精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期6月测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 含大量OH-的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与、反应生成、沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不能存在于无色澄清溶液中，B错误； C．滴加紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．会与反应生成沉淀，与结合会生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 2. 关于反应，下列说法不正确的是 A. ClO2为还原产物 B. Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确； B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确； C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误； D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 3. 合成氨中，除去原料气中的反应为，下列表述不正确的是 A. CO晶体属于分子晶体 B. 的空间结构为三角锥形 C. H-N-H的键角： D. 中配位原子是和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO由CO分子构成，其晶体属于分子晶体，A正确，不符合题意； B．NH3中N的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确，不符合题意； C．NH3中N原子有1对孤电子对，中NH3作为配体，N的孤电子对用于形成配位键，孤电子对的排斥力大于成键电子对，因此H-N-H键角：，C错误，符合题意； D．中，NH3的N原子提供孤电子对，CO中C原子提供孤电子对，配位原子为N和C，D正确，不符合题意； 答案选C。 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水： B. 向饱和溶液中通入过量气体： C. 用稀硝酸洗去试管壁上的银： D. 溶液中加入足量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成和，离子方程式为：，A正确； B．溶解度小于，向饱和溶液通入过量时，会以沉淀形式析出，正确离子方程式为，选项未写出和沉淀符号，B错误； C．稀硝酸与银反应生成硝酸银、和，离子方程式为：，C正确； D．与足量氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式为：，D正确； 故选B。 5. 下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下： 且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能(省略单位)： R元素的最高正化合价可能为+2价 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子极性由键的极性和分子空间构型共同决定，为正四面体形非极性分子，为三角锥形极性分子，因此分子极性的结论本身正确，但该结论与给出的电负性数据无直接关联，无法仅通过电负性推导得出，A错误； B．说明溶解度远小于，无法发生沉淀转化，不能用除去溶液中的，B错误； C．平衡常数衡量反应进行的限度，与反应速率无直接关联，仅说明与反应更彻底，不能说明反应速率更快，C错误； D．的第三电离能远大于第二电离能，说明失去2个电子后达到稳定结构，最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，因此“最高正化合价可能为+2价”的推断正确，D正确； 故选D。 6. 下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误； B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误； D．H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石晶体中含有的共价键数目为 B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3 mol D. 1 mol CH4与氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．12g金刚石的物质的量为 ，金刚石中，每个碳原子与周围 4 个碳原子形成共价键，但每个共价键由 2 个碳原子共用，因此 1 个碳原子实际拥有的共价键数为 2，故1mol金刚石含共价键数目为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中原子团的物质的量为，则氢原子数目为，B正确； C．1个环氧乙烷分子含7个σ键(2个C-O、1个C-C、4个C-H)，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．与氯气的光照取代反应为连锁反应，同时生成、、、四种有机产物，根据碳原子守恒，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 8. 化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 B. 仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D. 聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，但离子间的离子键作用力较强，难挥发，A错误； B．压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等，属于新型无机非金属材料，B正确； C．汽车尾气中的NO是发动机气缸内高温环境下空气中的和反应生成的，汽油不完全燃烧主要产生CO，不会生成 NO，C错误； D．聚氯乙烯中添加的增塑剂具有毒性，受热易释放有害物质，不能用于生产食品包装袋，D错误； 故选B。 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该烯烃为键线式结构，选择含双键的最长碳链为主链（共5个碳），从靠近双键的一端编号，双键位于2号碳，甲基位于3号碳，命名为3-甲基-2-戊烯，化学用语表达正确，A正确； B．CsCl是离子化合物，形成过程的电子式中，产物需要标注阴阳离子，正确写法应为，选项中写成了共价化合物的形式，B错误； C．基态氮原子核外共7个电子，根据洪特规则，2p轨道的3个电子需要分占3个不同轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，C错误； D．​中的中心N原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项图中中心原子含有1对孤电子对，不符合的结构，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．模拟氯碱工业制取并检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NaOH标准液滴定盐酸时，NaOH标准液应用碱式滴定管盛装，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，图中用酸式滴定管盛装氢氧化钠标准溶液，眼睛注视滴定管刻度，实验装置、操作错误，A不符合题意； B．浓盐酸与铜不反应，制取SO2需要浓硫酸与铜加热反应，该装置无法制备SO2，B不符合题意； C．乙酸和正丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器分离出生成的水，可使平衡正向移动，提高反应物的转化率，能达到实验目的，C符合题意； D．Cl2在阳极生成，阳极需要连接电源正极，该装置中电源正极连接铁棒，铁是活性电极，会优先失电子，铁棒被腐蚀，无法得到Cl2，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 11. 利用软锰矿(主要成分为)和硫化钡溶液制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. “还原”时生成MnO的化学方程式为 B. “酸化”时稀硫酸适当过量使MnO充分溶解并抑制Mn2+水解 C. “沉锰”发生反应的离子方程式为 D. “溶液X”溶质的主要成分为，可用作氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原步骤中Mn元素由+4价降为+2价，S元素由-2价升为0价，电子守恒、原子守恒，产物与流程对应，A正确； B．稀硫酸适当过量可保证MnO完全溶解生成，为弱碱阳离子，水解显酸性，过量可抑制水解，B正确； C．沉锰时反应生成的会与过量反应，正确离子方程式为，所给方程式不符合反应事实，C错误；　 D．酸化后溶液中溶质为，与反应后生成，即溶液X的主要溶质是硫酸铵，属于铵态氮肥，D正确； 故选C。 12. 一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A. 放电时负极反应为 B. 放电时正极区溶液的增大 C. 理论上每还原，电路中转移 D. 理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，右侧硝酸根被还原为氨气发生还原反应，则右侧是正极区，因此左侧是负极区，发生氧化反应。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子，在强碱条件下生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，故A项正确； Ｂ．放电时，正极反应为，正极区溶液的碱性增强，值增大，故 B正确； Ｃ．硝酸根被还原为氨气，氮元素从正五价降低到负三价，理论上每还原，电路中转移，故C正确； Ｄ．每还原，电路中转移，由负极电极反应式可得，当电路中转移时，有铝进入负极区溶液，同时有八摩尔氢氧根从正负极区转移到负极区，质量增加，因此负极区溶液质量增加，故D错误； 则该题选D。 13. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 向稀氨水中加少量固体，将增大 C. 溶液中存在： D. 将1 mL的醋酸溶液稀释至100 mL，所得醋酸溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，会发生水解，因此浓度小于不水解的，水解使溶液显酸性，，正确离子浓度顺序为：，A错误； B．稀氨水中存在电离平衡：，加入固体后，增大，平衡逆向移动，减小，因此增大，B正确； C．溶液的电荷守恒中，1个带2个单位负电荷，正确电荷守恒式为：，C错误； D．醋酸是弱电解质，稀释会促进醋酸电离，增加，因此的醋酸稀释100倍后，所得溶液，D错误； 故答案选B。 14. 下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和反应反应热) C. (反应热) D. (反应热) 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义为下纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，中元素转化为，因此的燃烧的热化学方程式为，A错误； B．在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。而为弱酸，其电离时会吸热，因此放出的热量少于，B错误； C．该方程式表示由稳定单质生成气态甲酸，方程式书写正确，C正确； D．与盐酸的反应为吸热反应，，D错误； 二、非选择题(共58分) 15. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。 （1）利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。 煤的气化涉及的反应如下： 已知：，则_______(用含、的代数式表示)；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：_______。 （2）利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为 ，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下更容易自发进行；写出一种增大平衡产率的措施：_______；若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变 （3）利用制备，一定条件下，向恒压密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。曲线I表示的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 减少温室气体排放，有利于环保 （2） ①. 高温 ②. 升高温度或减小压强等 ③. ac （3） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 设方程式① ② ③ ④ ⑤ 根据盖斯定律可知，，则； 空气中二氧化碳含量过大，会导致温室效应，则从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：减少温室气体排放，有利于环保； 【小问2详解】 该反应为熵增即的吸热反应，根据，反应可以发生，则该反应在高温下更容易自发进行； 由于该反应是气体分子数增大的吸热反应，平衡正向移动，可以增大平衡产率具体措施为：升高温度或减小压强等； a． 该反应为气体分子数增加的反应，且所有的反应物和产物都是气体，总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量不变可以证明反应达到平衡，a正确； b．该容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则密度是恒定不变的，混合气体的密度不变不能证明反应达到平衡，b错误； c．该反应为放热反应，在恒容绝热密闭体系中发生，温度是变量，则体系的温度不变可以说明反应达到平衡，c正确； 故选ac； 【小问3详解】 该反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产物的物质的量分数减小，反应物的物质的量分数增大，同时注意氢气的起始物质的量较多，则Ⅰ表示或、Ⅱ表示H2、Ⅲ表示CO2； 设平衡时，参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，结合题给数据可得三段式： 645℃时、、H2的物质的量分数相等，即3-3x=x，解得x=0.75，则平衡时，H2为0.75mol，CO2为0.25mol，和为0.75mol，此时气体总物质的量为2.5mol，则。 16. Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式______。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式______。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为______。 （5）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是______。 （6）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是______(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的 溶液 【答案】（1）、 （2） （3）CD （4） （5） （6）bce 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，在水中分步、部分电离，电离方程式为、 【小问2详解】 根据可知，； 【小问3详解】 根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变（只与温度有关）； A.不变，A错误； B.均减小，减小，B错误； C.、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确； D.减小、增大，比值增大，D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据的大于的，大于的，大于的，故酸性强弱为； 【小问5详解】 >>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为； 【小问6详解】 电离方程式为： a．加入少量的稀盐酸（为强酸溶液，完全电离）增大，使电离平衡逆移，电离程度减小，a错误； b．电离为吸热过程，加热溶液可以使电离平衡正移，电离程度增大，b正确； c．加水稀释，可以使电离平衡正移，电离程度增大，c正确； d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但电离程度减小，d错误； e．加入少量的 溶液，中和氢离子，减小，使电离平衡正移，电离程度增大，e正确； 故答案为：bce。 17. 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： （1）灼烧海带应在___________(填“仪器名称”)中进行。 （2）操作1名称是___________。 （3）写出步骤1的离子方程式___________。 （4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。 （5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用___________加热(填加热方式)。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：___________(答出一条即可)。 （6）某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为0.1000 mol/L标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知： ①预测达到滴定终点的实验现象为___________，且30 s不恢复原色。 ②第1次实验溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是___________(填序号)。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为___________。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和___________(填“化学式”)反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。 【答案】（1）坩埚 （2）过滤 （3） （4）分液漏斗、烧杯 （5） ①. 水浴 ②. 步骤简单，能耗低 （6） ①. 溶液由蓝色变为无色 ②. a ③. 0.04000mol/L ④. H2O2 【解析】 【分析】海带经灼烧得到海带灰，浸泡后形成海带灰悬浊液，经过滤得到含碘离子的溶液，加入稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，得到含碘水溶液，再用四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，碘单质发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子进入水层，有机层为四氯化碳可回收，向含碘离子和碘酸根离子的水层中加入45%硫酸，两种离子发生归中反应生成碘单质，得到含碘的悬浊液，最后过滤得到固态碘单质。 【小问1详解】 灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧海带在坩埚中； 【小问2详解】 操作1是将海带灰悬浊液分离为含碘溶液和固体残渣，该操作是过滤； 【小问3详解】 步骤1中I-和H2O2在酸性条件下反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 操作2是分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 因为CCl4沸点77℃，在45℃左右就开始缓慢升华，为控制温度，蒸馏时宜采用水浴加热。反萃取法较蒸馏法步骤简单，能耗低等； 【小问6详解】 遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定达到滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色。a.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，标准液被稀释，使用体积增大，正确；b.锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液，对实验结果无影响，错误；c.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，使用体积偏小，错误。舍去第一次偏差较大的数据，后两次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为；根据，，含碘溶液体积为25mL，则含碘溶液中碘的浓度为。滴定所用的含碘水溶液是用过氧化氢氧化碘离子制得的，若过氧化氢过量，会与Na2S2O3反应，导致实验不准确。 18. 氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B中含有的官能团名称为___________。 （2）C和D的相互关系为___________(填标号)。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一物质 d．以上都不正确 （3）E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为___________。 （4）关于的说法正确的是___________(填标号)。 a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点 c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应 （5）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. (酮)羰基、碳氯键 （2）b （3） （4）ab （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C在氯化锌作用下发生构型转化生成为D，D在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到E，E与SOCl2发生取代反应生成F，在碳酸钾作用下F与NH2CH2CH2OH发生取代反应生成G。 【小问1详解】 A中苯环上的氢被酰基取代，属于取代反应；B中官能团为(酮)羰基、碳氯键； 【小问2详解】 C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选b； 【小问3详解】 根据E的结构可知E的分子式为； 【小问4详解】 a．中所有C都是饱和碳（杂化），N、O均为杂化，杂化方式都相同，正确； b．2-氨基乙醇比丙醇多一个氨基，能形成更多分子间氢键，沸点高于丙醇，正确； c．分子中氨基显碱性，水溶液呈碱性，错误； d．分子无不饱和键，不能发生加成反应，但能发生取代、氧化反应，错误； 故选ab。 【小问5详解】 已知H为比E少3个碳原子的同系物，所以H中含有羧基，且苯环上只有2个取代基，2个取代基为-CH3和-CH(CH3)COOH、-CH3和-CH2CH2COOH、-COOH和-CH2CH2CH3、-COOH和-CH(CH3)2、-CH2COOH和-CH2CH3，共5种，每种有邻、间、对三种结构，共15种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量Ba2+的水溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 含大量OH-的溶液中：、、、 2. 关于反应，下列说法不正确的是 A. ClO2为还原产物 B. Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 3. 合成氨中，除去原料气中的反应为，下列表述不正确的是 A. CO晶体属于分子晶体 B. 的空间结构为三角锥形 C. H-N-H的键角： D. 中配位原子是和 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水： B. 向饱和溶液中通入过量气体： C. 用稀硝酸洗去试管壁上的银： D. 溶液中加入足量氨水： 5. 下列依据相关数据进行的推断正确的是 选项 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用除去溶液中的 C 相同温度下： 且 与反应的速率更快 D 短周期元素的各级电离能(省略单位)： R元素的最高正化合价可能为+2价 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B. NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D. H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石晶体中含有的共价键数目为 B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3 mol D. 1 mol CH4与氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数为 8. 化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，易挥发 B. 仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D. 聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．模拟氯碱工业制取并检验 A. A B. B C. C D. D 11. 利用软锰矿(主要成分为)和硫化钡溶液制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. “还原”时生成MnO的化学方程式为 B. “酸化”时稀硫酸适当过量使MnO充分溶解并抑制Mn2+水解 C. “沉锰”发生反应的离子方程式为 D. “溶液X”溶质的主要成分为，可用作氮肥 12. 一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A. 放电时负极反应为 B. 放电时正极区溶液的增大 C. 理论上每还原，电路中转移 D. 理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 13. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 向稀氨水中加少量固体，将增大 C. 溶液中存在： D. 将1 mL的醋酸溶液稀释至100 mL，所得醋酸溶液的 14. 下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和反应反应热) C. (反应热) D. (反应热) 二、非选择题(共58分) 15. 氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。 （1）利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。 煤的气化涉及的反应如下： 已知：，则_______(用含、的代数式表示)；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：_______。 （2）利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为 ，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下更容易自发进行；写出一种增大平衡产率的措施：_______；若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变 （3）利用制备，一定条件下，向恒压密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。曲线I表示的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。 16. Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式______。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式______。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为______。 （5）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是______。 （6）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是______(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的 溶液 17. 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： （1）灼烧海带应在___________(填“仪器名称”)中进行。 （2）操作1名称是___________。 （3）写出步骤1的离子方程式___________。 （4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是___________。 （5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用___________加热(填加热方式)。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：___________(答出一条即可)。 （6）某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为0.1000 mol/L标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知： ①预测达到滴定终点的实验现象为___________，且30 s不恢复原色。 ②第1次实验溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是___________(填序号)。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为___________。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和___________(填“化学式”)反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。 18. 氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B中含有的官能团名称为___________。 （2）C和D的相互关系为___________(填标号)。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一物质 d．以上都不正确 （3）E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为___________。 （4）关于的说法正确的是___________(填标号)。 a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点 c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应 （5）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $