河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期6月测试（二）化学试题

**基本信息** 以2025诺贝尔化学奖MOF材料、全固态钠电池等科技前沿及铝土矿冶炼、钕铁硼回收等工业流程为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等模块，融合化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（镱基态电子排布）、实验装置（溴苯制备）、离子反应（AlO₂⁻与CO₂反应）|基础考点与前沿情境结合，如MOF材料元素组成判断| |非选择题|4题/58分|实验综合（叠氮化钠制备与纯度测定）、工业流程（钕铁硼回收）、反应原理（碳氯化反应平衡）、有机合成（Z的合成路线）|真实问题解决（全固态钠电池工作原理）与跨模块综合（热化学与平衡计算），体现科学思维与实践能力|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期06月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D B A C D A B 题号 11 12 13 14 答案 D D C C 15．(1) 球形干燥管 (2)检查装置的气密性 (3)吸收氨气；防倒吸；防止F中水蒸气进入D中，干扰实验 (4)避免生成的在300℃以上分解 (5)c (6) 91%(或0.91) b 16．(1)将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可） (2) 防止受热分解，提高原料的利用率 (3) (4)接触时间40 min，为 (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 酸溶 (6) 配位键 氢键 > 水分子1中孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，导致键角1比键角2大 17．(1) -223 (2)BCE (3)碳氯化反应大于0，小于0，根据可知，故该反应任何条件下均能自发进行，而直接氯化的体系变化不大，且大于0，不利于反应正向进行，故反应趋势远小于碳氯化 (4) 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益 (5) < 减小 18．(1) 1，3-二氯苯(或间二氯苯) 碳氯键(或氯原子)、羟基 (2) 取代反应 中和生成的HBr，有利于生成C (3) (4)或 (5)或 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期06月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是 A．制造机器人所使用的芯片的主要成分为 B．红外光谱法可区别石英玻璃(非晶态)和水晶(晶态) C．稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家，Sc元素位于元素周期表中ⅢB族 D．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架(MOF)领域作出杰出贡献的三位科学家，MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获，锌、碳、氢、氧元素都属于主族元素。 2．第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯 C．比较和与酸反应快慢 D．比较元素的非金属性 A．A B．B C．C D．D 4．铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是 A．电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度 B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+的H+ C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀 5．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A．A B．B C．C D．D 6．下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中通入足量氨气： B．磁铁矿主要成分溶于稀硝酸： C．镁、铝与NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应： D．常温下，铝和浓硫酸反应： 7．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L-1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在O～a内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 8．三氟化硼与乙醚发生如下反应，下列说法错误的是 A．反应前后B的杂化方式改变 B．反应前后B-F键键长变长 C．B、O、F三种元素的第一电离能依次增大 D．三氟化硼中B满足8电子稳定结构 9．自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。 下列说法正确的是 A． B．第一电离能： C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等 10．如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，甲为单质，乙为黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是 A．丁中加入过量氨水可生成戊 B．乙的两种构成元素质量之比为4∶1 C．甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙 D．甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠 11．重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。已知Cope重排反应：。下列说法错误的是 A．甲的系统命名为3-乙基-1，5-己二烯 B．甲、乙中所有C原子均不可以全部共平面 C．乙与酸性溶液反应的产物有、、 D．发生上述重排反应的产物为 12．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料(、为正整数)。 已知：脱嵌率 下列说法错误的是 A．放电时，嵌入晶胞，一个晶胞最多嵌入4个 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．晶体中的可构成正四面体和正八面体 D．当该正极材料中的脱嵌率为25%，则 13．电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na3PO4溶液 B．放电时，电极电势N极高于M极 C．充电时，M极电极反应式为：Na3V2(PO4)3-2e—=NaV2(PO4)3+2Na+ D．充电时，Na+由N极迁移至M极 14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图 [比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为5.66 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 二、非选择题（共58分） 15．叠氮化钠()是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上易分解。某兴趣小组设计如下实验制备，并测定其纯度。 已知： ①，； ②氨基钠()熔点为208℃，易潮解，易被氧化； ③有强氧化性，不与酸、碱反应，能被溶液吸收。 Ⅰ、实验室制备实验步骤： 第一步：组装仪器，______，加装药品。 第二步：制备：打开、，关闭。加热装置B，待充满装置后，打开加热套开关加热至温度为350℃。 第三步：制备： ①D中反应充分后，暂时关闭加热套加热功能，持续通入，待加热套温度降至210～220℃，停止加热B． ②关闭，打开、，通入制得的，调整加热套保持温度为210～220℃，制备叠氮化钠()。 第四步：实验结束…… (1)仪器C的名称为______；装置B中反应的化学方程式为______。 (2)请完善上述实验步骤______。 (3)装置E的作用是______。(答出两点即可) (4)待加热套温度降至210～220℃后再通入的原因是______。 (5)反应后的产品中可能含有少量和NaOH；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，洗涤，干燥。在洗涤操作时，最佳洗涤试剂为______。 a．蒸馏水        b．乙醇        c．乙醚 Ⅱ、产品纯度测定 (6)称取2.000 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 标准溶液滴定过量的，平行实验三次，平均消耗标准溶液12.00 mL。 相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：， 产品中的质量分数为______(保留2位有效数字)。下列会导致的质量分数测量值偏小的是______。 a．配制溶液定容时，俯视刻度线 b．装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗 c．用标准液滴定过程中，滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 16．钕铁硼稀土永磁材料在新能源汽车、电子和医疗等领域被广泛应用。我国应对美国的高科技封锁，也对稀土金属进行出口管制。对钕铁硼磁体废料进行回收再利用，有利于保护环境，提高资源利用率。一种以钕铁硼废料为原料生产、绿矾的工艺流程如图所示。 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、、 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有__________（任写两条）。 (2)将溶于溶液中，再滴入，维持温度在，生成过硼酸钠，反应的离子方程式为__________；该反应控制低温的原因为__________。 (3)负载钕的p507可用表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为__________。 (4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。 由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为__________。 (5)制取绿矾的“系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥等；该过程所得的滤液，经过处理可回到__________操作单元循环利用。 (6)晶体的结构如图所示。 ①晶体中与、之间的作用力分别为__________、__________。 ②键角：__________（填“>”“＜”或“＝”），原因是__________。 17．钛(Ti)及其合金大量应用于航空工业，被誉为“航空金属”。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： 转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：  ， (ii)碳氯化：  ， (1)反应的_______，_______。 (2)对于直接氯化反应，若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法中一定能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．反应容器中压强不再变化 B．容器中混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．容器中、、的物质的量之比为 E.与浓度之比恒定不变 (3)远小于，即碳氯化的反应趋势大于直接氯化，请从和的角度(或从化学反应方向的角度)说明原因：_______。 (4)在，将、C、以物质的量比进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示： ①反应的平衡常数_______Pa； ②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。 (5)在容积恒定的密闭容器中充入和足量的固体反应物，只发生反应，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示(已知下，最大)。 ①活化分子百分数a点_______c点(填“>”、“＜”或“=”)。 ②c点时，向容器中再充入，再次达到平衡时，的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18．有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下： 已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOCH3)2R-CH(COOCH3)2 Ⅱ．。 (1)的名称是___________，A中所含的官能团名称是___________。 (2)B→C的反应类型是___________，该反应中加入三乙胺的作用是___________。C的结构简式为___________ (3)D→E中，反应i的化学方程式为___________。 (4)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为___________(写出一种)。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有3组峰。 (5)G与NH2OH反应得到X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有1个含氮六元环，中间产物2、3中均含N-O键，则中间产物3的结构简式是___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $