精品解析：河南省许昌市鄢陵县2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

河南许昌市鄢陵县2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷 一、单选题 1. 用作麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。为防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 A. 酚酞试液 B. 苯 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，以此来解答。 【详解】A．加入酚酞，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误； B．氯仿和苯没有特殊现象，不能检验，故B错误； C．氯化氢与NaOH溶液反应，没有明显的现象，不能用来检验，故C错误； D． AgNO3溶液遇到HCl生成白色沉淀氯化银，若变质，观察到白色沉淀，可检验氯仿是否变质，故D正确； 故选：D。 2. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列不属于化学研究范畴的是 A. 水稻、兰花的太空育种 B. “嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究 C. 新冠病毒肺炎疫苗药物的研制 D. 高强度舰船用特种钢的研发 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．太空育种属于生物学研究的范畴，故选A； B．“嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究，是在原子、分子水平上研究物质的组成，属于化学研究范畴，故不选B； C．新冠病毒肺炎疫苗药物的研制，是在原子、分子水平上制备物质，属于化学研究范畴，故不选C； D．高强度舰船用特种钢的研发，是在原子、分子水平上制备物质，属于化学研究范畴，故不选D； 选A。 3. 从化学科学的创造性这个意义上讲，化学的特征是（ ） A. 认识分子和制造分子 B. 自然科学 C. 研究领域十分广泛 D. 和人类生活密切相关 【答案】A 【解析】 【详解】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，其特征为①具有创造性和实用性，②认识分子和制造分子；故A正确； 综上所述，答案为A。 4. 物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量也不变，故①②⑤正确，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，物质的种类发生变化，反应一定伴随能量的变化，所以物质的总能量会变化，故③④⑥错误，答案选B。 5. 把过量氯水逐滴滴入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是 A. 溶液变红 B. 溶液先变红后褪色 C. 溶液变蓝色 D. 溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】氯水有酸性，因此紫色石蕊试液先变红；又因为氯水中的HClO有漂白性，因此溶液片刻后褪色。 综上，本题选B。 6. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 B. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 C. 酸性氧化物：CO2、CO、SO2 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水是混合物，不属于电解质，A错误； B．液氯是纯净物、是单质，不属于混合物，B错误； C．CO是不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，C错误； D． C60、C70、金刚石、石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 7. 下列正确的是 A. CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B. 升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C. 将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2、NH3的水溶液能导电，是由于反应生成的物质电离而导电，因此CO2、NH3均是非电解质，故A错误； B．升温，Na与空气中O2反应生成Na2O2，故B错误； C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应，因此可用于除去工业废气中的Cl2，故C正确； D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，反应生成FeCl2和CuCl2，不能说明铁比铜金属性强，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ①；②；③；④ A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①SiO2与氢氧化钠溶液反应可生成Na2SiO3； ②S与氧气反应能生成SO2，SO2与氧气反应能生成SO3； ③CuO先与酸反应可得到铜盐，铜盐再与碱溶液反应可生成Cu(OH)2； ④Na2O2与水反应可生成NaOH； 综上所述，②③不能一步反应，答案选C。 9. 使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是 A. 在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，并随时控制反应的发生与停止 B. 用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性 C. 用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 D. 用装置丁收集氢气并测量其体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与稀盐酸可知制备少量的CO2，即在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，但由于Na2CO3为粉末状固体，且溶于水，则不能做到随时控制反应的发生与停止，A不合题意； B．碳酸氢钠受热分解时，试管口需向下倾斜，且左侧试管中的导管应该在试管口，B不合题意； C．由于乙醇和水能以任意比互溶，不能起到隔绝空气的作用，故用装置丙制备Fe(OH)2不能能保证较长时间观察到白色，C不合题意； D．由于H2难溶于水，可以用排水法收集，即可用装置丁收集氢气并测量其体积，D符合题意； 故答案为：D。 10. 下列物质中不能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是 ①浓硝酸　②NaOH溶液　③HF溶液　④浓硫酸　⑤NaCl溶液　⑥Na2SiO3溶液 A. ①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】②溶液：强碱会与反应生成粘性的硅酸钠，使玻璃塞和瓶身粘连，不能用玻璃塞； ③溶液：能与​反应，直接腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛放； ⑥​溶液：硅酸钠本身是粘性的粘合剂，会粘连玻璃塞，不能用玻璃塞； ①浓硝酸、④浓硫酸、⑤溶液均不与玻璃成分反应，可以用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放。 因此不能盛放的是②③⑥，选D。 11. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气反应中，每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.4B B. 0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气 C. 78gNa2O2中含有的阴离子数为B D. 1L0.5mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，由反应可知，反应物HCl表现还原性和酸性，每生成1mol氯气，消耗还原剂为2mol，则每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.2B，故A错误； B．铁和氯气加热时反应生成氯化铁，1molFe消耗1.5mol氯气，则0.1B个Fe加热时消耗标况下3.36L氯气，由于没有指明是在标况下，故B错误； C．78gNa2O2的物质的量为n==1mol，Na2O2中含Na+、，则1mol Na2O2中含阴离子数为B，故C正确； D．1L0.5mol/LHNO3溶液中含HNO3的物质的量为0.5mol/L1L=0.5mol，1个硝酸分子中含有3个氧原子，0.5molHNO3中含有的氧原子数为1.5B，但水分子中也含有氧原子，故D错误； 答案选C。 12. 古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 置换、分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应为，是单质置换化合物中另一种单质的置换反应，不是复分解反应，A错误 B．“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温分解：，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，B正确； C．蜡炬燃烧是蜡烛（烃类）和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物为两种，不符合化合反应“多变一”的特征，不是化合反应，C错误； D．爆竹爆炸是黑火药燃烧爆炸，反应为，不属于置换反应，也不涉及分解反应，D错误； 故选B。 13. 化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下： 已知：气体1在标况下的密度为1.429 g/L。下列说法正确的是 A. X的组成元素均为短周期元素 B. 固体1的成分为KClO3 C. 流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应 D. 固体3与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气 【答案】C 【解析】 【分析】已知气体1在标况下的密度为1.429g/L，气体1的摩尔质量为：1.429 g/L22.4 L/mol≈32 g/mol，则气体1为O2，结合固体1与二氧化锰加热生成气体1，可推出固体1为KClO3，且氧气的物质的量为0.3mol。固体2 中含有MnO2和KCl，白色沉淀4 为 AgCl，，根据 Cl原子守恒可知固体2中含有KCl ：0.3mol，根据，氧气0.3mol，可知n(KCl)=0.2 mol，0.2 mol KClO3分解生成0.2molKCl，固体1中含有KCl的物质的量为：0.3mol-0.2mol=0.1mol，固体1中KClO3 和KCl的总质量为：122.5g/mol0.2 mol+74.5g/mol0.1 mol=31.95g=m(固体1)=m(X),说明 X为KClO3和KCl,且二者物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1,结合原子守恒可知X的化学式为 KClO2，据此分析。 【详解】A．据分析可知X的组成元素中有K元素，不是短周期元素，故A错误； B．据分析固体1的成分为KClO2，故B错误； C．据分析可知流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应，故C正确； D．据分析可知固体3是 MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以制备氯气，故D错误； 故选C。 14. 用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有和】制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. “打浆”的目的是提高“氯化”时的反应速率 B. “氯化”中主要发生的反应为： C. “过滤”后的滤渣中含有 D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤取滤液，加氯化钾与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。 【详解】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故A正确； B．由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热的到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B正确； C．打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，“过滤”后的滤渣中含有，故C正确； D．转化是发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，非氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 二、填空题 15. 价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）A、B两处分别对应的物质是___________、___________。(填化学式) （2）A可用于自来水消毒，是因为该物质具有___________性。 （3）已知HClO4是一元强酸，请写出与NaOH反应的离子方程式___________。 （4）将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ClO2 ②. NaOH （2）(强)氧化 （3）H++OH-=H2O （4）5Cl-+ClO+6H+=3Cl2↑+3H2O 【解析】 【小问1详解】 Na的化合价没有+4价，因此A为含氯的氧化物，且其中氯的化合价为+4价，A为ClO2；B为含钠的碱，且钠的化合价为+1价，B为NaOH； 【小问2详解】 A（ClO2）具有强氧化性，可用于自来水消毒； 【小问3详解】 HClO4是一元强酸，与NaOH反应生成NaClO4和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； 【小问4详解】 将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，生成一种刺激性气味的气体，即Cl-和ClO在酸性条件下发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的氯气，其离子方程式为：5Cl-+ClO+6H+=3Cl2↑+3H2O。 16. 下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系： （1）实验室检验A的阳离子的一种方法为___________。 （2）K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式___________，B与H催化氧化的化学方程式___________。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有___________个。 （3）K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为___________。 （4）H气体与H2S气体以4：5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为___________。 （5）标准状况，将J与H按7：1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是___________mol/L(计算结果保留3位小数)。 【答案】（1）取少量A的溶液于试管，加入NaOH溶液加热，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味的气体，，则A中含NH （2） ①. C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑ ②. ③. 3 （3）2H2O+2NO+3SO2=2NO↑+3SO+4H+ （4）10H2S+8O23SO2+7S↓+10H2O （5）0.038 【解析】 【分析】C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体，确定C为H2O；C（H2O）与E（含钠的化合物）反应生成气态单质H，确定E为Na2O2，H为O2；气体D与E（Na2O2）反应生成H（O2），确定D为CO2；D与E反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，确定F为Na2CO3；C与E反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，确定G为NaOH，固体A与NaOH加热可以生成气体B，确定A为铵盐，B为氨气；A是一种正盐，根据上面分析确定A为(NH4)2CO3；B（NH3）与H（O2）催化氧化反应生成NO和水，确定I为NO；I（NO）与H（O2）反应生成NO2，确定J为NO2，NO2与C（H2O）反应生成HNO3和NO，确定K为HNO3，K（HNO3）与A反应生成硝酸铵，水，二氧化碳。 【小问1详解】 A为(NH4)2CO3，取少量A的溶液于试管，加入NaOH溶液加热，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味的气体，则A中含； 【小问2详解】 K为HNO3，浓HNO3与碳单质反应的化学方程式C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑，B（NH3）与H（O2）催化氧化的化学方程式；属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有3个，分别是D与E的反应氧化剂和还原剂均为Na2O2、C与E的反应氧化剂和还原剂均为Na2O2，J与C的反应氧化剂和还原剂均为NO2； 【小问3详解】 K的稀溶液为稀硝酸中通入SO2气体，硝酸具有氧化性，二氧化硫具有强还原性，要发生氧化还原反应，发生的化学反应的离子方程式为2H2O+2NO+3SO2=2NO↑+3SO+4H+； 【小问4详解】 O2与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为10H2S+8O23SO2+7S↓+10H2O ； 【小问5详解】  设烧瓶总体积为（标况），则为7 L，为1 L；根据反应​，​消耗​，剩余​，剩余​再发生反应，生成，最终剩余1 L气体，溶液体积为7 L；总物质的量为，浓度。 17. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。 （2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ____。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 _____(填“正极”或“负极”)附近逸出。 （3）若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 ______(选填编号)。 a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定 【答案】（1）1：1 （2） ①. 10 mol ②. 正极 （3）a 【解析】 【小问1详解】 化合价变化分析：​中为+3价，产物中为+2价，​共得到电子：； 中为价，产物​中为价，​共失去电子：。 根据得失电子守恒，​和物质的量之比为。 【小问2详解】 根据给定反应，生成​对应反应按计量数完全进行： As从+3价升高到+5价，S从−2价升高到0价，总失电子数，氧化还原反应中转移电子数等于失电子数，因此转移电子为。 原电池中，正极发生还原反应，得电子被还原生成​，因此​在正极附近逸出。 【小问3详解】 标准状况下物质的量为0.5 mol，根据反应，生成​共。 碳与浓硝酸反应：，若​完全反应，生成​；但反应过程中浓硝酸逐渐变稀，稀硝酸与碳不反应，因此实际生成的量小于，选a。 三、解答题 18. 三氯化硼是一种无色气体，沸点为12.4℃、易水解生成和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯和Cl2制备BCl3，同时有CO气体生成，其装置如下： 已知：溶液可吸收CO。请回答下列问题： （1）装置A中盛放固体的仪器名称为_______，试剂a的名称为_______。 （2）装置E中发生反应的化学方程式为_______。 （3）该实验中装置的连接顺序为_______(填大写字母)。 （4）测定产品中氯元素的含量。称取w g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量溶液，用标准溶液滴定(发生反应为)，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的现象为_______，加入硝基苯的目的为_______。 ②样品中Cl元素的质量分数为_______(列出表达式即可)，若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的原因为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2）B(OCH3)3+6Cl2BCl3+3CO+9HCl （3）ADECFB （4） ①. 滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 覆盖AgCl，防止其转化为AgSCN ③. ④. 液态BCl3中溶解了Cl2 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，防止水蒸气与三氯化硼在潮湿的环境中腐蚀玻璃，装置E中氯气与硼酸三甲酯共热反应制备三氯化硼，装置C为三氯化硼冷凝收集装置，装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入C中导致三氯化硼发生水解，装置B中盛有的HCuCl2溶液用于吸收反应生成的一氧化碳，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADECFB。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛放高锰酸钾固体的仪器为蒸馏烧瓶；由分析可知，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：蒸馏烧瓶；浓硫酸； 【小问2详解】 由题意可知，装置E中氯气与硼酸三甲酯共热反应生成三氯化硼、一氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为B(OCH3)3+6Cl2BCl3+3CO+9HCl，故答案为：B(OCH3)3+6Cl2BCl3+3CO+9HCl； 【小问3详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ADECFB，故答案为：ADECFB； 【小问4详解】 ①用硫氰化钾溶液滴定溶液中过量银离子时，氯化银沉淀会转化为硫氰化银沉淀而产生实验误差，所以滴定前要加入一定量硝基苯覆盖氯化银，防止氯化银转化为硫氰化银；滴定时，过量的硫氰酸根离子会与铁离子反应生成红色的硫氰化铁，所以当硫氰酸根离子与银离子完全反应后，滴入最后一滴硫氰化钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色说明滴定滴定终点，故答案为：滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；覆盖AgCl，防止其转化为AgSCN； ②由滴定消耗V2mLc2mol/L硫氰化钾溶液可知，25mL溶液中氯离子的物质的量为(c1×10—3V1—c2×10—3V2)mol，则w g样品中氯元素的含量为×100%=；若制备的三氯化硼中溶解了氯气，氯气溶于水生成的氯离子会消耗硝酸银溶液，导致滴定消耗的硫氰化钾溶液体积偏小，所测氯元素含量偏高，故答案为：；液态BCl3中溶解了Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南许昌市鄢陵县2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷 一、单选题 1. 用作麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。为防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 A. 酚酞试液 B. 苯 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 2. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列不属于化学研究范畴的是 A. 水稻、兰花的太空育种 B. “嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究 C. 新冠病毒肺炎疫苗药物的研制 D. 高强度舰船用特种钢的研发 3. 从化学科学的创造性这个意义上讲，化学的特征是（ ） A. 认识分子和制造分子 B. 自然科学 C. 研究领域十分广泛 D. 和人类生活密切相关 4. 物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥ 5. 把过量氯水逐滴滴入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是 A. 溶液变红 B. 溶液先变红后褪色 C. 溶液变蓝色 D. 溶液不变色 6. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 B. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 C. 酸性氧化物：CO2、CO、SO2 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 7. 下列正确的是 A. CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B. 升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C. 将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 8. 现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ①；②；③；④ A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②③④ 9. 使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是 A. 在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，并随时控制反应的发生与停止 B. 用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性 C. 用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 D. 用装置丁收集氢气并测量其体积 10. 下列物质中不能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是 ①浓硝酸　②NaOH溶液　③HF溶液　④浓硫酸　⑤NaCl溶液　⑥Na2SiO3溶液 A. ①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③⑥ 11. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气反应中，每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.4B B. 0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气 C. 78gNa2O2中含有的阴离子数为B D. 1L0.5mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B 12. 古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 置换、分解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下： 已知：气体1在标况下的密度为1.429 g/L。下列说法正确的是 A. X的组成元素均为短周期元素 B. 固体1的成分为KClO3 C. 流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应 D. 固体3与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气 14. 用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有和】制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. “打浆”的目的是提高“氯化”时的反应速率 B. “氯化”中主要发生的反应为： C. “过滤”后的滤渣中含有 D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 二、填空题 15. 价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）A、B两处分别对应的物质是___________、___________。(填化学式) （2）A可用于自来水消毒，是因为该物质具有___________性。 （3）已知HClO4是一元强酸，请写出与NaOH反应的离子方程式___________。 （4）将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式___________。 16. 下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系： （1）实验室检验A的阳离子的一种方法为___________。 （2）K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式___________，B与H催化氧化的化学方程式___________。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有___________个。 （3）K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为___________。 （4）H气体与H2S气体以4：5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为___________。 （5）标准状况，将J与H按7：1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是___________mol/L(计算结果保留3位小数)。 17. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。 （2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ____。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 _____(填“正极”或“负极”)附近逸出。 （3）若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 ______(选填编号)。 a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定 三、解答题 18. 三氯化硼是一种无色气体，沸点为12.4℃、易水解生成和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯和Cl2制备BCl3，同时有CO气体生成，其装置如下： 已知：溶液可吸收CO。请回答下列问题： （1）装置A中盛放固体的仪器名称为_______，试剂a的名称为_______。 （2）装置E中发生反应的化学方程式为_______。 （3）该实验中装置的连接顺序为_______(填大写字母)。 （4）测定产品中氯元素的含量。称取w g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量溶液，用标准溶液滴定(发生反应为)，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的现象为_______，加入硝基苯的目的为_______。 ②样品中Cl元素的质量分数为_______(列出表达式即可)，若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $