精品解析：河南省信阳市滨城高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题（B卷）

滨城2025-2026学年度上学期9月月考 高一化学试题(B卷) 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 2. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 3. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 4. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 5. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 6. 下列图示中操作规范的是 A. 观察钠与水反应的现象 B. 测定NaClO溶液的pH C. 将加热后的蒸发皿取下 D. 稀释浓硫酸 7. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 8. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 9. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 11. 实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 13. 亚磷酸 (H3PO3)是一种二元弱酸，其受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 每生成一个PH3分子，转移6个电子 B. 在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原 C. Na2HPO3是酸式盐 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3 14. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 （1）写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________；判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 （2）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 （3）该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是___________。原因是___________。 A． B． II．是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，净水原理如图所示。 （4）过程中体现___________性。 A．氧化 B．还原 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是___________，生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是___________mol。 16. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”、“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同角度进行分类，铜绿属于哪类物质：___________。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：⑤___________。 （4） 上述转化过程中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________。 （5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，第一个反应中转移的电子数目为___________；第二个反应中氧化剂为___________。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）选用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为___________。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有___________元素。 （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是___________(用化学方程式表示)。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城2025-2026学年度上学期9月月考 高一化学试题(B卷) 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 2. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物与混合物是并列关系（物质分为纯净物和混合物），化合物属于纯净物（纯净物包含化合物），图示中混合物包含纯净物和化合物、纯净物与化合物是并列关系均错误，A错误； B．分散系包含胶体（分散系分为溶液、胶体、浊液），胶体包含固溶胶（胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶），图示为分散系包含胶体正确，但胶体与固溶胶（并列、交叉）则错误，固溶胶应被胶体包含，B错误； C．金属单质（纯净物）和碱性氧化物（纯净物）与混合物是并列关系（纯净物与混合物对立），图示正确，C正确； D．化学反应包含四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应），且这四种反应类型为并列关系，但四种反应类型不能包含所有的化学反应，如；图示中化学反应仅分为四个并列部分，D错误； 故选C。 3. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体中胶体粒子的直径在（即）之间，故A错误； B．该胶体遇、的聚沉效果好，遇、的聚沉效果差，与、与的阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷，但胶体不带电，故B错误； C．胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，因此使此胶体聚沉的效果不如、，故C正确； D．溶液可以使该胶体聚沉，但其他胶体则未必能发生聚沉，故D错误； 故选C。 4. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误； B．B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确； C．C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误； D．D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误； 故选B。 5. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确； C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确； D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确； 故选A。 6. 下列图示中操作规范的是 A. 观察钠与水反应的现象 B. 测定NaClO溶液的pH C. 将加热后的蒸发皿取下 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，观察钠与水反应的现象时要带护目镜，且要与烧杯保持一定距离，A不符合题意； B．溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，因此测定NaClO溶液的pH需要用pH计，不能用pH试纸，且测定pH时不能将试纸直接浸入溶液中，B不符合题意； C．将加热后的蒸发皿取下要用坩埚钳夹取，不能直接用手接触蒸发皿，C不符合题意； D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，操作规范，D符合题意； 故选D。 7. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 【答案】A 【解析】 【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； ⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确； B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误； C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误； D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误； 故选A。 8. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 9. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应②可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应②可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，O元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O2中），属于氧化还原反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为一种化合物和一种单质，不符合化合反应（生成一种物质）、分解反应（一种物质生成多种物质）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）的定义，A符合题意； B．反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，且Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于分解反应与氧化还原反应的交叉区域，B不符合题意； C．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，且Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于置换反应与氧化还原反应的交叉区域，C不符合题意； D．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且Fe、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，D不符合题意； 故选A。 11. 实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫的化合价均为+6，未发生改变，无需还原剂，A不符合题意； B．中锰的化合价从+7降至+4，但该转化可通过KMnO4自身分解（如加热）实现，无需外加还原剂，B不符合题意； C．中铁的化合价从+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2等）才能实现，C符合题意； D．中碳的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 答案选C。 12. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是铁元素的不同离子，并非单质，A错误； B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率下降，并非温度越高越好，B错误； C．反应II中氧化ZnS生成，反应I中又被氧化为，与循环利用，无需不断补充，C错误； D．1个在反应I中得4e-，氧化4个生成4个；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2个（得2e-），故4个可氧化2个ZnS生成2个，即1个对应2个，D正确； 故答案选D。 13. 亚磷酸 (H3PO3)是一种二元弱酸，其受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 每生成一个PH3分子，转移6个电子 B. 在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原 C. Na2HPO3是酸式盐 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A．每生成一个PH3分子，磷元素从+3价降至-3价，有1个P原子得到6个电子，因此转移6个电子，A正确； B．H3PO3中磷元素既有被氧化（生成H3PO4）又有被还原（生成PH3），作为氧化剂时被还原，作为还原剂时被氧化，B错误； C．H3PO3是二元弱酸，其钠盐Na2HPO3为二元酸完全中和后的正盐， C错误； D．反应中3个H3PO3分子被氧化（H3PO3→H3PO4），1个H3PO3分子被还原（H3PO3→PH3），被氧化与被还原的分子数比为3∶1，D错误； 故选A。 14. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2＋＋O2+4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为：Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋，反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋； 【详解】A．经分析可知：反应Ⅰ、Ⅱ有化合价变化，是氧化还原反应；而反应Ⅲ无化合价变化，不是氧化还原，A符合题意； B．反应一中氧化剂是O2，还原剂是Fe(NO)2＋，二者的系数比为1:4，物质的量之比为1:4，B不符合题意； C．反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋，C不符合题意； D．反应I、Ⅱ、Ⅲ的总反应式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，D不符合题意； 故答案选A；A故选 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 （1）写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________；判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 （2）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 （3）该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是___________。原因是___________。 A． B． II．是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，净水原理如图所示。 （4）过程中体现___________性。 A．氧化 B．还原 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是___________，生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 （2）渗析 （3） ①. B ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子 （4）A （5） ①. 、 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 实验中，氯化铁和水加热生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功。 【小问2详解】 某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 【小问3详解】 由于氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，则可除去废水中的含砷微粒是AsO，故选B。 【小问4详解】 中铁元素的化合价为+6价，转化为+3价的Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂，体现氧化性，故选A。 【小问5详解】 由方程式可知，转化为，铁元素价态由+3升高至+6价，转化为，氧元素价态由-1价升高至0价，均发生氧化反应，则该反应中的还原剂是和；转化为和，氧元素价态由-1价降至-2价，均发生还原反应，因此和均为还原产物，由方程式可得，生成2mol高铁酸钠的同时获得2mol，则生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是2mol。 16. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”、“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同角度进行分类，铜绿属于哪类物质：___________。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：⑤___________。 （4） 上述转化过程中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________。 （5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，第一个反应中转移的电子数目为___________；第二个反应中氧化剂为___________。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）盐、铜盐、碱式盐(其他合理答案均可) （2）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ （3） （4） ①. ① ②. ②③ （5） ①. 12(或12e-) ②. Cu2S、Cu2O （6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【小问1详解】 从组成看，Cu2(OH)2CO3由金属阳离子Cu2+和酸根离子组成，属于盐；同时含有OH-和，属于碱式盐；含有Cu2+，属于铜盐。 【小问2详解】 铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ 【小问3详解】 反应⑤是氢气还原氧化铜生成铜和水，用单线桥表示电子转移：从H2中H原子指向CuO中的Cu原子，桥上标 2e-，因为H2失去2个电子，CuO中的Cu得到2个电子，。 【小问4详解】 化合反应：反应①是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2化合生成铜绿，属于化合反应。 复分解反应：反应②是铜绿与酸反应生成盐和水，反应③盐与碱反应生成盐和水，都属于复分解反应。 【小问5详解】 对于反应，Cu2S中Cu为+1价，S为-2价；O2中O为0价；生成的Cu2O中Cu为+1价，SO2中S为+4价，O为-2价。S从-2价升高到+4价，每个S原子失去6个电子，2个S原子共失去12个电子；O从0价降低到-2价，每个O2分子得到4个电子，3个O2分子共得到12个电子，所以转移电子数目为12e-。对于反应，Cu2S中Cu为+1价（作氧化剂，得电子），S为-2价（作还原剂，失电子）；Cu2O中Cu为+1价（作氧化剂，得电子），所以氧化剂为Cu2S和Cu2O。 【小问6详解】 铜、稀硫酸和H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）选用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为___________。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有___________元素。 （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. （3）a （4）能控制反应速率 （5）氧 （6） 【解析】 【分析】气体发生装置的选择要考虑反应物状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应； 【小问1详解】 仪器甲的名称是试管； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，排水法收集气体较为纯净，则应选择的装置组合是AE，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氧气密度大于空气，选用F装置收集氧气，气体应从长进短出，故从a处进入； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为装置中分液漏斗能控制反应速率； 【小问5详解】 反应前后元素种类不变，水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素。 【小问6详解】 只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是氧气会和红磷生成五氧化二磷：。 18. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； （4） ①. Cl- ②. 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6）H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓ 【解析】 【分析】无色溶液中一定无Fe2+，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此回答。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 由第五问可知，原溶液可看做，另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $