精品解析：河南信阳高级中学国际部高考班2025-2026学年高二下学期6月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学国际部高考班 2025-2026学年高二下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能 C. 钢铁属于无机非金属材料 D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同 2. 下列有关化学用语叙述错误的是 A. 甲胺的电子式： B. SO3的VSEPR模型： C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6 3. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A. B. C. D. 4. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 5. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 7. 是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和 位于同主族，基态 原子核外每个能级上电子数相等，的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 含 和 的化合物大于2种 8. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 9. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是 A. Co元素位于元素周期表的ds区 B. 离[Co(NH3)6]2+最近的[Co(NH3)6]2+有8个 C. [Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 D. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1030g•cm-3 10. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 12. 下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证羟基活泼性： 常温下，将等大小的钠块同时加入等体积无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 B 验证氧化性强弱：浓硝酸>稀硝酸 分别取浓硝酸和稀硝酸，同时加入等大小薄铜片，观察产生气体的颜色 C 检验淀粉的水解产物中含有醛基 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，观察沉淀颜色变化 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸 常温下，取等体积等浓度的和，用计分别测量 A. A B. B C. C D. D 13. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 14. 利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是 A. 若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛 B. 物质A和CO均为该反应的催化剂 C. 步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变 D. 步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 二、非选择题(共58分) 15. 以钨渣(主要成分为、、和，及少量、、等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)基态锰原子价层电子的排布图为___________。 （2）“浸渣”中含有、和___________(填化学式)。 （3）“除铜铅”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使不小于___________。 （5）“氧化”反应的化学方程式为___________。 （6）的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。 ①键角大小：___________(填“>”，“<”或“=”)。 ②该晶体的密度为___________。 16. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）a的名称是___________，b的作用是___________。 （2）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （3）d中盛放的试剂是___________。 （4）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （5）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （6）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液 17. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式__________________________________。 （2）已知：① ② 则 ____________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，加入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：、均大于300℃）。 ①下列说法正确的是____________（填序号）。 a．温度为时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的平均速率为 b．该反应在时的平衡常数比时的小 c．该反应为放热反应 d．处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时，增大 ②在温度容积不变的情况下，向上述原密闭容器再增加与，达到新平衡时，CO的转化率将____________，平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 mol CO和7.5 mol H2反应生成，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的____________倍。 18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一 已知：I→J反应中有N2生成。回答下列问题： （1）A的化学名称是_____。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_____。 （3）D中官能团的名称为_____。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）I转变为J的化学方程式为_____。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学国际部高考班 2025-2026学年高二下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能 C. 钢铁属于无机非金属材料 D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米气凝胶属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应（光散射现象），A正确； B．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．钢铁是铁基合金，属于金属材料，而非无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），C错误； D．清华天机芯为半导体芯片，主要材料是单晶硅；光导纤维主要成分为二氧化硅，二者材料不同，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语叙述错误的是 A. 甲胺的电子式： B. SO3的VSEPR模型： C. 用电子式表示Na2O的形成过程： D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲胺的结构为CH3NH2，电子式为：，A错误； B．SO3中心原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．Na2O是离子化合物，用电子式表示Na2O形成过程：，C正确； D．Fe原子基态电子排布为[Ar]3d64s2，Fe2+失去2个4s电子，价层电子排布式为3d6，D正确； 故选A。 3. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。 【详解】A．A中先用铁与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，因此可以长时间看到白色沉淀，故A不符合题意； B．B中的原理为铁作为阳极产生Fe2＋，与阴极产生的OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入，因此可以长时间看到白色沉淀，故B不符合题意； C．C中由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀，故C符合题意； D．D中液面加苯阻止了空气进入，故D不符合题意； 故答案选C。 5. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 7. 是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和 位于同主族，基态 原子核外每个能级上电子数相等，的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 含 和 的化合物大于2种 【答案】B 【解析】 【分析】Y原子电子排布式为 即为C元素，由 结构可知，W原子最外层有6个电子，又因为T和 W位于同主族，所以T为O元素W为S元素， X原子能形成1个键，Z原子能形成3个键，说明Z是N元素，由 X、Y、N的原子序数之和等于14可知，X的原子序数为1，X为H元素，由此推知，X为H，Y为C，Z为N，T为O，W为S。 【详解】A．同周期第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，而VA族p轨道半充满，第一电离能大于VIA族，同一主族从上至下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能 依次减小，A正确； B．的中心原子杂化类型相同，孤电子对数依次增多，故其键角依次减小，B错误； C．同一周期从左至右非金属性逐渐增大，非金属元素对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增大，因此HNO3的酸性比的强，C正确； D．C、H、O、N除组成外，还可以组成有机物，如各类氨基酸等，D正确； 故选B。 8. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 9. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是 A. Co元素位于元素周期表的ds区 B. 离[Co(NH3)6]2+最近的[Co(NH3)6]2+有8个 C. [Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 D. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1030g•cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co的价电子排布式为3d84s2，位于周期表的d区，A错误； B．位于立方晶胞的8个顶点和6个面心，以顶点为例，晶胞内3个面心的离此离子最近，顶点在8个晶胞中，面上的被2个晶胞共有，所以离最近的相同微粒有3×8×=12个，B错误； C．中，中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，C错误； D．一个晶胞含有的个数为8×+6×=4，含有Cl-的个数为8个，晶胞体积为a3pm3，则晶体的密度为，D正确； 答案为：D。 10. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 11. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，A不符合题意； B．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，足量的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，B不符合题意； C．铁高温条件下铁能与水反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质之间的转化不能全部通过一步反应完成，C符合题意； D．常温下钠能与氧气反应生成氧化钠，氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，D不符合题意； 故选C。 12. 下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证羟基活泼性： 常温下，将等大小的钠块同时加入等体积无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 B 验证氧化性强弱：浓硝酸>稀硝酸 分别取浓硝酸和稀硝酸，同时加入等大小薄铜片，观察产生气体的颜色 C 检验淀粉的水解产物中含有醛基 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，观察沉淀颜色变化 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸 常温下，取等体积等浓度的和，用计分别测量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，与无水乙醇反应平缓，说明水中羟基氢更活泼，可验证羟基活泼性：H2O>CH3CH2OH，能达到实验目的，A正确； B．稀硝酸与铜反应产生无色NO气体，在空气中迅速氧化成红棕色NO2，与浓硝酸直接产生的NO2颜色相同，观察气体颜色无法区分氧化性强弱，B错误； C．淀粉水解液呈酸性，直接加入新制悬浊液，酸会与氢氧化铜反应，无法检验醛基，应先加碱中和至碱性，再进行检验， C错误； D．比较等体积等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液 pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：A。 13. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 【答案】D 【解析】 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图像可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极a为阳极，电极反应为；电极b为阴极，电极反应为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极Y的电极反应为。A正确； B．原电池中，电解质的阳离子由负极流向正极。在该电池中，则是从X极流向Y极。B正确； C．电解池中，电解质的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。由分析可知，该电池中电极a为阳极，电极b为阴极。因此，阴离子流向a极，阳离子流向b极。c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。C正确； D．由分析可知， 电极a生成的气体M是，电极b生成的气体N是。结合电极反应方程式可知，和的生成比例是1:2。D错误； 故答案选D。 14. 利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是 A. 若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛 B. 物质A和CO均为该反应的催化剂 C. 步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变 D. 步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 【答案】C 【解析】 【详解】A．以异丁烯（即2-甲基丙烯）为原料，利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理图，可以制得2-甲基丁醛，不能得到异丁醛，故A项错误； B．物质A反应前后不变，为该反应的催化剂，CO是该反应的反应物，故B项错误； C．步骤①中碳原子的杂化方式由sp2变为sp3，和，均有碳原子的杂化方式发生了改变步骤③中碳原子的杂化方式sp3变为sp2，杂化方式发生了改变，故C项正确； D．使用D2代替H2，D不仅会出现在醛基上，还会在烃基上，故D项错误； 故本题选C。 二、非选择题(共58分) 15. 以钨渣(主要成分为、、和，及少量、、等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)基态锰原子价层电子的排布图为___________。 （2）“浸渣”中含有、和___________(填化学式)。 （3）“除铜铅”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使不小于___________。 （5）“氧化”反应的化学方程式为___________。 （6）的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。 ①键角大小：___________(填“>”，“<”或“=”)。 ②该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎钨渣、适当增加硫酸浓度等 ②. （2） （3） （4）10 （5） （6） ①. > ②. 【解析】 【分析】首先将钨渣与浓硫酸混合焙烧，使等金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，控制焙烧温度不高于可避免浓硫酸沸腾挥发，降低原料损耗。焙烧产物加水浸取，不溶性的SiO2、WO3，以及CaO与硫酸反应生成的微溶CaSO4，PbO与浓硫酸反应生成难溶的PbSO4，都作为浸渣分离除去，滤液中含Mn2+、Fe3+、Cu2+、Pb2+等阳离子。 随后分步除杂：先加氨水沉淀Fe3+分离出铁渣，再加Na2S沉淀Cu2+、Pb2+分离出铜铅渣；除杂后加氨水沉锰得到Mn(OH)2，最后用H2O2氧化得到目标晶体。 【小问1详解】 为提高“焙烧”效率，可采取的措施有粉碎钨渣、适当增加硫酸浓度等；基态锰原子价层电子的排布为，排布图为； 【小问2详解】 焙烧产物加水浸取，浸渣中有不溶性的SiO2、WO3，以及CaO与硫酸反应生成的微溶CaSO4，PbO与浓硫酸反应生成难溶的PbSO4等； 【小问3详解】 加Na2S“除铜铅”时，Cu2+与S2-生成的离子方程式为； 【小问4详解】 ，沉淀完全时，代入得：，，，因此不小于10； 【小问5详解】 Mn(OH)2用H2O2氧化得到目标晶体，根据氧化还原反应规律方程式为； 【小问6详解】 中N原子价层电子对为3，中心N原子采取sp2杂化，键角为，中N原子价层电子对为3，中心N原子采取sp2杂化，但存在一个孤电子对，对N-O键压缩，键角小于；在晶胞结构，Ca2+位于晶胞的顶角和面心共有4个Ca2+()，位于晶胞内共有8个，晶胞体积，则。 16. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）a的名称是___________，b的作用是___________。 （2）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （3）d中盛放的试剂是___________。 （4）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （5）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （6）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使漏斗内液体能够顺利流下 （2） ①. A ②. 冷凝回流 （3） （4）e中溶液变红或f中出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成 （5） ①. ②. 分液 ③. 蒸馏 ④. 油浴 （6）B 【解析】 【分析】苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和，反应为放热反应，为提高苯的利用率，利用球形冷凝管冷凝回流。为验证反应类型，可通过检验产物中是否存在，因此d装置的作用是吸收挥发的，防止干扰的检验。e和f均为检验装置，g为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶；仪器b是恒压滴液漏斗，支管平衡漏斗与三颈烧瓶内压强，因此作用为平衡气压，使漏斗内液体能够顺利流下； 【小问2详解】 在冷凝时为了使冷却效果好，要保证冷却水充满冷凝管，故冷却水的流向为下进上出，即进水口为A；此处冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和液溴挥发，提高原料利用率； 【小问3详解】 d的作用是吸收挥发出来的溴蒸气且不能吸收，由于溴在有机溶剂中的溶解度大，不溶于有机溶剂，因此d可用； 【小问4详解】 苯与溴的反应为取代反应，生成溴苯的同时有生成，能使石蕊溶液变红（或与溶液反应生成淡黄色沉淀），所以当观察到e中溶液变红（或f中出现淡黄色沉淀）时可证明有生成； 【小问5详解】 ①因为溴能与溶液反应，而溴苯不能与溶液反应，故可以加入溶液除去溴；因为溴苯不溶于水溶液，所以可以通过分液分离提纯； ②由于对二溴苯（沸点220 ℃）和邻二溴苯（沸点224 ℃）的沸点都高于溴苯（沸点156 ℃），且三者互溶，因此应该用蒸馏的方法得到溴苯；又因溴苯的沸点为156 ℃，高于水的沸点，所以该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用油浴加热； 【小问6详解】 A．溶液可与生成红褐色沉淀，可以检验，A不符合题意； B．溶液与无法检验，B符合题意； C．能与生成血红色络合物而使溶液变红，可以检验，C不符合题意。 17. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式__________________________________。 （2）已知：① ② 则 ____________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，加入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：、均大于300℃）。 ①下列说法正确的是____________（填序号）。 a．温度为时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的平均速率为 b．该反应在时的平衡常数比时的小 c．该反应为放热反应 d．处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时，增大 ②在温度容积不变的情况下，向上述原密闭容器再增加与，达到新平衡时，CO的转化率将____________，平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 mol CO和7.5 mol H2反应生成，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的____________倍。 【答案】（1） （2） -512 （3） ①. cd ②. 增大 ③. 不变 ④. 0.55 【解析】 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其总反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 已知热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 。 因此，。 【小问3详解】 ① a项，根据反应速率公式，平均反应速率 ，故a错误；由图可知，温度为 时先达到平衡，说明反应速率更快，即 。升高温度，甲醇的平衡物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应，故c正确；该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，因为 ，所以 时的平衡常数比 时的大，故b错误；从 升温到 ，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，因此比值 增大，故d正确。综上所述，正确的是cd。 ② 恒温恒容条件下，按原比例增加反应物 和 ，等效于在原平衡基础上增大体系压强。该反应 是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，因此 的转化率将增大；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 ③ 初始时气体的总物质的量为 。达到平衡时 的转化率为 ，则反应消耗的 为 。根据化学方程式 可知：反应消耗的 为 ，生成的 为 。平衡时各物质的量分别为：，，。平衡时气体的总物质的量为 。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，因此此时容器内的压强为开始时的 倍。 18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一 已知：I→J反应中有N2生成。回答下列问题： （1）A的化学名称是_____。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_____。 （3）D中官能团的名称为_____。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）I转变为J的化学方程式为_____。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 【答案】（1）3—甲基苯酚(间甲基苯酚) （2）sp2、sp3 （3）氨基、羟基 （4）取代反应 （5） （6） +H2O +HCl+N2↑ （7） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下 与发生取代反应生成 ，盐酸作用下 与亚硝酸钠反应生成 ， 与硫氢化钠溶液发生还原反应生成 ，则D为 ； 与乙酸酐发生取代反应生成 ，乙醇钠作用下 与 发生取代反应生成 ， 与浓盐酸反应后，加入氢氧化钠溶液得到 ，则H为 ；在0—5℃条件下与亚硝酸钠和盐酸反应生成 ， 与水共热反应生成 ，则J为 ；吡啶存在条件下 与乙酸酐发生取代反应生成 。 【小问1详解】 由结构简式可知， 分子的名称为3—甲基苯酚(间甲基苯酚)，故答案为：3—甲基苯酚(间甲基苯酚)； 【小问2详解】 由结构简式可知， 分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp2、sp3； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为 ，官能团为氨基、羟基，故答案为：氨基、羟基； 【小问4详解】 由分析可知，E与F反应生成G的反应为乙醇钠作用下 与发生取代反应生成 和氯化氢，故答案为：取代反应； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为 ，故答案为： ； 【小问6详解】 由分析可知，I转变为J的反应为 与水共热反应生成 、盐酸和氮气，反应的化学方程式为 +H2O +HCl+N2↑，故答案为： +H2O +HCl+N2↑； 【小问7详解】 B的同分异构体分子中含有苯环、三个甲基和手性碳可知，苯环上的取代基可能为 和1个甲基，或 和2个甲基，同分异构体的结构可以视作 取代甲苯苯环上的氢原子和 取代了二甲苯苯环上的氢原子，其中 取代甲苯苯环上的氢原子所得结构有邻、间、对3种， 取代邻二甲苯苯环上的氢原子所得结构有2种、取代间二甲苯苯环上的氢原子所得结构有3种、取代对二甲苯苯环上的氢原子所得结构有1种，则符合条件的结构共有9种；其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3：3：3：2：2：1的同分异构体的结构简式为 ，故答案为：9； 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $