精品解析：河南省信阳高级中学2024-2025学年高二下学期6月月考（二）化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2024-2025学年高二下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分)。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 B. 国产大型客机C919采用的碳纤维是有机合成纤维 C. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 D. “天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅（芯片）和二氧化硅（光导纤维）均属于新型无机非金属材料。前者用于半导体，后者用于现代通信，均符合新型材料的定义，A正确； B．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，B错误； C．烷基磺酸根离子作为表面活性剂，其疏水端包裹油渍形成胶束，亲水端溶于水，正确描述去污原理，C正确； D．铝合金是金属材料，D正确； 选B。 2. 下列有关化学用语或表述错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 软脂酸的分子式为： C. 四氯化硅的空间填充模型： D. 基态硼原子的电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，其分子中氢原子和氯原子之间存在共价键，则用电子式表示的形成过程为：，A不符合题意； B．软脂酸是饱和一元脂肪酸，结构简式为C15H31COOH，则分子式为C16H32O2，B不符合题意； C．四氯化硅中Si原子的价层电子对数为4 ，Si原子无孤电子对，故四氯化硅是正四面体结构的分子，Si原子半径比Cl原子半径大，则空间填充模型为，C不符合题意； D．B为5号元素，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，电子排布图应为（同一轨道中容纳的2个电子的自旋方向应相反），D符合题意； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 基态原子中含有的未成对电子数为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 固体中含有的阴阳离子总数为 D. 与充分反应生成分子的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个P原子中有3个未成对电子，基态原子中含有的未成对电子数为，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故B错误； C．AlCl3是共价化合物，AlCl3固体中不含离子，故C错误； D．反应可逆，与充分反应生成分子的数目小于，故D正确； 选D。 4. 白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 和过量浓溴水反应，产物的分子式为 B. 白藜芦醇存在顺反异构 C. 白藜芦醇分子中不含手性碳原子 D. 1mol白藜芦醇可以和3mol NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位上的氢原子，分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C14H7O3Br7，故A错误； B．由结构简式可知，白藜芦醇分子中碳碳双键的碳原子连有不同的原子或原子团，则存在顺反异构，故B正确； C．由结构简式可知，白藜芦醇分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C正确； D．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol白藜芦醇可以和3 mol氢氧化钠反应，故D正确； 故选A。 5. 物质的焰色呈黄色，是一种黄绿色气体单质，六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件省略)。下列说法正确的是 A. 电解的水溶液获取、 B. 化合物只含离子键 C. 可用于治疗胃酸过多 D. C、D溶液混合，现象是产生白色絮状沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】是一种黄绿色气体单质，为氯气，氯气和铁生成C氯化铁，C和氢氧化钙生成氢氧化铁沉淀和氯化钙；物质的焰色呈黄色，则含有钠元素，电解熔融氯化钠生成氯气和钠单质，则X为氯化钠、B为钠单质，B和水生成D氢氧化钠和氢气，D和少量二氧化碳生成F碳酸钠和水，EF生成氯化钠，则E为氯化钙； 【详解】A．电解熔融的才能获得和，A错误； B．E为氯化钙，中只存在离子键，B正确； C．使用治疗胃酸过多，而碱性较强，不用于治疗胃酸过多，C错误； D．溶液和溶液混合生成红褐色的沉淀，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置不能达到目的的是 A．实验室制硝基苯 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．除去中的 D．除去中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和浓硝酸在浓硫酸催化和加热到55℃~60℃时发生硝化反应生成硝基苯和水，用温度计和水浴控制温度，A正确； B．乙炔制备过程中会产生H2S、PH3等杂质气体，H2S、PH3也会使溴水褪色，干扰乙炔的检验，B错误； C．受热分解，而受热不分家，可以用加热的方法除去中的，C正确； D．Br2和NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，CCl4和NaOH不反应，也不溶于水，故加NaOH溶液后分液可除去中的，D正确； 答案选B。 7. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性大的往往显负价，电负性大小：O>S>H>Fe，A项错误； B．两者均为sp3杂化后者有孤电子对键角更小，中的键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，B项正确； C．H2O和Fe2+配位键，而H2O和为氢键，两个作用力不同，C项错误； D．基态S电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项错误； 故选B。 8. LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如图)。下列说法错误的是 A. 放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物 B. 放电时，正极电极反应式：Li1-xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4 C. 充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe-=LixC6 D. 充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，质量增加7 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．由原理图和电池反应可知，石墨层为电池放电时的负极，过渡金属氧化物为正极，故放电时，电流由正极流向负极，应由过渡金属氧化物流向石墨层，A错误； B．放电时，正极Li1-xFePO4得电子生成LiFePO4，电极反应式为，B正确； C．充电时，阴极Li＋得电子生成LixC6，电极反应式为xLi＋＋6C＋xe-=LixC6，C正确； D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol电子，石墨层电极质量增加1 mol Li的质量，为7 g，D正确； 答案选A。 9. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性： Mg>Cu，则碱性： Mg(OH)2 >Cu(OH)2 ，二者均为弱碱，同温同浓度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+ 水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH: MgCl2 > CuCl2，A错误； B．CuSO4溶液中滴入氨水生成 Cu(OH)2 ，继续滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+ ，说明稳定性[Cu(NH3)4]2+ >[Cu(H2O)4]2+， B错误； C．向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]， 配位数是6，C正确； D．将通入溶液后滴加溶液，题目没说是少量还是过量，若是少量，滴加溶液，现象为溶液变为血红色，题目不严谨，D错误； 故选C。 10. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ[]随pH变化关系如图，已知：K1(H2CO3)=1×10-6.37，K2(H2CO3)=1×10-10.25 在此温度下，有关说法正确的是 A. 忽略第二步电离，0.1 mol/L H2S溶液的pH约为3 B. 浓度均为0.1 mol/L NaHCO3和NaHS溶液前者的pH比较小 C. 0.1 mol/L Na2S溶液中S2-水解率小于10% D. 在H2CO3的对应体系中，当c(H2CO3) = c(CO)时，pH约为6.3 【答案】B 【解析】 【分析】由溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系图可知，随着pH值增大，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS-的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2-的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7.0，c(H+)=10-7.0mol/L，K1==c(H+)=10-7.0，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-与S2-二者物质的量分数相等，对应的pH=13.0，c(H+)=10-13.0mol/L，K2==c(H+)=10-13.0。 【详解】A．由以上分析可知，K1==c(H+)=10-7.0，K2==c(H+)=10-13.0，忽略第二步电离，据K1(H2S)=1×10-7，平衡时c(H2S)0.1mol/L，c(H+)c(HS-)，可求得：c(H+)10-4mol/L，常温下pH4，A项错误； B．K1(H2S)=1×10-7，K1(H2CO3)=1×10-6.37，根据“越弱越水解”，同浓度时，HS-较水解程度大，溶液碱性更强，故B项正确； C．不考虑第二步水解，Kh(S2-)=，设水解消耗的硫离子浓度为amol/L，则，解得a0.062，则0.1 mol/L Na2S溶液中S2-水解率约为，C项错误； D．当c(H2CO3) = c()时，K1(H2CO3)·K2(H2CO3)= c2(H+)，即1×10-6.37×1×10-10.25= c2(H+)，pH8.3，D项错误； 故选B。 11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是 A. 水解显碱性，用除去废水中的 B. 分子的空间构型为V形，是极性分子 C. 为配合物，可检验溶液中是否存在 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 【答案】B 【解析】 【详解】A．用除去废水中的，是因为 ，与水解显碱性无关，A错误； B．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体。等电子体成键方式和空间结构往往相同；SO2中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形，为极性分子，臭氧与二氧化硫是等电子体，则分子的空间构型为V形，是极性分子，B正确； C．将溶液滴入溶液中：产生蓝色沉淀，可检验溶液中是否存在，与 为配合物无关， C错误； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，用氢氟酸而不是浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品，与浓硫酸的强腐蚀性无关，D错误； 答案选B。 12. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A. 与每个原子紧邻的原子有12个 B. 原子与原子的最小核间距离为： C. 用和表示阿伏加德罗常数的值为： D. 已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C．该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D．已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 13. 如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是 A. TPA-OH中所有原子一定共平面 B. 0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成4.48L C. TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应 D. 1molTPA-OH都能与5mol发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．TPA-OH分子中含有羟基，单键可以旋转，不一定所有原子共平面，故A错误； B．TPA-OH分子中含有2个羧基，0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成0.2mol二氧化碳，没有明确是否为标准状况，体积不一定是4.48L，故B错误； C．TPA-OH分子中含有2个羧基，所以能和乙二醇发生缩聚反应，故C正确； D．苯环能与氢气发生加成反应，1molTPA-OH都能与3mol发生加成反应，故D错误； 选C。 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是 A. 曲线表示与的变化关系， B. 点存在 C. 消耗体积为时， D. 点 【答案】C 【解析】 【分析】H2A ka1=，ka2=，ka1> ka2，所以pH相等时，，所以n表示-lg随的变化曲线，m表示-lg随的变化曲线，则pH=0时，-lg=1.4，，-lg=6.7，。 【详解】A．根据以上分析，n表示-lg随的变化曲线，m表示-lg随的变化曲线。pH=0时，-lg=6.7，，故A正确； B．点为向溶液中加入20mL溶液，溶质为NaHA，根据质子守恒，存在，故B正确； C．消耗体积为时，溶质为等浓度的NaHA、Na2A，的电离平衡常数为、的水解常数为，电离大于的水解，所以，故C错误； D．点溶质Na2A，根据电荷守恒①，根据物料守恒②，②带入①得，故D正确； 选C。 二、非选择题(共58分)。 15. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118 ℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340 ℃，酸性条件下，温度超过180 ℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应2小时，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。 ⑤得到产品6.7 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是__________，判断反应已结束的方法是__________。 （3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是__________(任写一点即可)。 （4）操作X中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用是__________；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是___________。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为______%(结果保留整数)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 ②. 分水器中的水位高度基本保持不变 （3）增加正丁醇的量 （4） ①. 除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 ②. 氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解 （5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低 （6）59 【解析】 【分析】根据仪器结构和性能确定仪器a的名称，浓硫酸是反应催化剂，水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率，反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下，以此解题。 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 水是产物之一，根据平衡移动的原理，不断从分水器下部分离出产物水的目的是：使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；水层和有机物互补相溶，当水的量不在增加的时候，则反应停止，故判断反应已结束的方法是：分水器中的水位高度基本保持不变，故答案为：使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变； 【小问3详解】 反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，故提高反应速率，主要是提高反应Ⅱ的速率，可采取的因素为：增加正丁醇的量，故答案为：增加正丁醇的量； 【小问4详解】 反应混合物中含有杂质硫酸，有机酸和醇，可以用碳酸钠除去，故用5% 溶液洗涤，其作用是：除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇；反应最终得到产品属于酯类物质，酯在氢氧化钠存在的时候容易水解，故不能使用氢氧化钠洗涤的原因是：氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解，故答案为：除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇；氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解； 【小问5详解】 减压蒸馏时所需的温度较低，故粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是：邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低； 【小问6详解】 由题干中的信息可知+2C4H9OH +2H2O，6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇，根据方程式可知，正丁醇过量，根据邻苯二甲酸酐的量可以计算出产品的理论产量为：11.27g，则其产率=，故答案为：59。 16. 富钴结壳浸出液分离制备的工业流程如下。 已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为：、、、、 ii.25℃时，金属硫化物的溶度积常数。 金属硫化物 NiS CoS CuS MnS （1）过程①中，还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为_______。 （2）过程②中，转化为时，氧气和石灰乳的作用分别是_______。 （3）固体Y中主要物质的化学式为_______。 （4）已知，在时完全沉淀转化为。过程③中沉淀剂不选择的原因可能是_______。 （5）已知，温度高于20℃时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是_______。 （6）过程⑤中发生下列反应。 利用和计算时，还需要利用_______反应的。 （7）流程中可循环使用的物质是_______。 【答案】（1） （2）氧气是氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，石灰乳是沉淀剂，调pH可使Fe3+转化为沉淀 （3）CuS、CoS、NiS （4）Na2S水解呈碱性，其碱性强于NaHS。可能会导致Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀 （5）蒸发结晶 （6） （7）SO2 【解析】 【分析】酸浸过程中SO2具有还原性，MnO2具有氧化性，所以两者反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为，因为浸出液中含有Ni2+、 Co2+、 Cu2+ 、 Mn2+、 Fe2+，与氧气和石灰乳反应后，生成Fe(OH)3，根据金属硫化物的Ksp可知，向溶液1中加入NaHS，生成沉淀的先后顺序为，CuS、CoS、NiS、MnS，根据溶液2的成分分析，生成的沉淀中没有MnS，故溶液2中的MnSO4经过蒸发结晶得到固体MnSO4，最后经过焙烧得到Mn3O4，以此分析解答； 【小问1详解】 根据分析，含硫的阴离子主要为； 故答案为：； 【小问2详解】 根据分析，氧气的作用使得亚铁离子转化为铁离子，加入石灰乳使得铁离子转化为沉淀； 故答案为：氧气是氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，石灰乳是沉淀剂，调pH可使Fe3+转化为沉淀； 【小问3详解】 根据分析，Y中的固体有CuS、CoS、NiS; 故答案为：CuS、CoS、NiS； 【小问4详解】 ，生成的硫离子，水解呈碱性，其碱性强于NaHS。可能会导致Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀； 故答案为：Na2S水解呈碱性，其碱性强于NaHS。可能会导致Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀； 【小问5详解】 对硫酸锰溶液进行蒸发结晶，得到晶体MnSO4； 故答案为：蒸发结晶； 【小问6详解】 根据盖斯定律，2①-2②，可得，与式③相比，差； 故答案为： 【小问7详解】 根据分析，MnSO4进行焙烧时产生SO2可以在步骤①中重复使用； 故答案为：SO2。 17. 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①     ②     ③     ④     回答下列问题： （1）_______，反应①_______正向自发进行(填标号)。 A．低温下能 　　 B．高温下能　　  C．任何温度下都能 　　 D．任何温度下都不能 （2）反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。 （3）控制恒温和总压强1.00MPa条件下，向密闭容器中通入2molCH4和1molCO2只发生反应①，达到平衡时H2的体积分数为25%，CO2的平衡转化率为_______，平衡常数KP=_______(MPa)2。 （4）MnO是制备甲烷重整反应催化剂原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为_______；MnO的立方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数，用代表阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度ρ=_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. Ⅲ ②. 恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大 （3） ①. 50% ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①②③④，依据盖斯定律可知反应②+③-2×④得方程式①，则ΔH1=ΔH2+ΔH3-2ΔH4=（-90.2+74.9+2×131.3）kJ/mol=+247.3kJ/mol；反应①中ΔH＞0，反应①中ΔS＞0，如果ΔG=ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，反应①在高温下正向自发进行，故选B； 【小问2详解】 甲烷反应的方程式中，反应前后气体计量数增大，其它条件不变时，恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大，所以代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是Ⅲ； 【小问3详解】 控制恒温和总压强1.00MPa条件下，向密闭容器中通入2molCH4和1molCO2只发生反应①，设转化了xmol CO2，列三段式， ，达到平衡时H2的体积分数为25%，，x= 0.5mol，CO2的平衡转化率为；平衡后混合气体总物质的量为4mol， CH4物质的量为1.5mol， CO2物质的量为0.5mol，H2物质的量为1mol，CO物质的量为1mol，； 【小问4详解】 基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为；根据均摊法，每个晶胞中含有O的个数为，Mn的个数为，1个晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为； 18. 有机物G有扩张血管的功效，能起到降压作用，该物质的合成路线如图所示： （1）由苯甲醛生成A的反应类型为_______。 （2）D中含有的官能团名称是_______。 （3）与足量的溶液反应，最多消耗的物质的量为_______。 （4）化合物F的结构简式为_______。 （5）写出A→B的化学方程式_______。 （6）符合下列条件的化合物A的同分异体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有(结构与苯相似)，无其他环。 ②能发生银镜反应： ③谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子 （7）已知，请设计以、为原料合成()的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）取代反应 （2）氨基、酯基、碳碳双键 （3）3mol （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、、 （7） 【解析】 【分析】苯甲醛经硝化可得A，结合B的结构，故A的结构简式为：，A与反应生成B；C为乙醛，乙醛经羟醛缩合可得，经催化氧化可得，与甲醇酯化后再氨气反应可得D，E与F反应生成G，结合E与G的结构简式可知F为； 【小问1详解】 根据B的结构简式，可知硝基在间位，故苯甲醛与硝酸反应生成A，故反应类型为：取代反应； 【小问2详解】 D中的官能团为：氨基、酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 E中含有两个酯基和一个氯原子，每个酯基消耗一个氢氧化钠，一个氯原子水解消耗一个氢氧化钠，故1molE可与3mol氢氧化钠反应； 【小问4详解】 E与F反应生成G，结合E与G的结构简式可知F为； 【小问5详解】 A与反应生成B，结合B的结构简式可知发生反应为：； 【小问6详解】 根据分析可知，A的结构简式为：，故A的同分异构体为：、、、，共4种； 小问7详解】 乙醛经羟醛缩合可得，经催化氧化可得，与甲醇酯化后再氨气反应可得D，故其反应流程为： 。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)2024-2025学年高二下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 CI-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分)。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 B. 国产大型客机C919采用的碳纤维是有机合成纤维 C. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 D. “天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 2. 下列有关化学用语或表述错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 软脂酸的分子式为： C. 四氯化硅的空间填充模型： D. 基态硼原子的电子排布图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 基态原子中含有的未成对电子数为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 固体中含有的阴阳离子总数为 D. 与充分反应生成分子的数目小于 4. 白藜芦醇具有强抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 和过量浓溴水反应，产物的分子式为 B. 白藜芦醇存在顺反异构 C. 白藜芦醇分子中不含手性碳原子 D. 1mol白藜芦醇可以和3mol NaOH反应 5. 物质的焰色呈黄色，是一种黄绿色气体单质，六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件省略)。下列说法正确的是 A. 电解的水溶液获取、 B. 化合物只含离子键 C. 可用于治疗胃酸过多 D. C、D溶液混合，现象是产生白色絮状沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色 6. 下列实验装置不能达到目的的是 A．实验室制硝基苯 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．除去中的 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 7. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A. 物质中元素电负性顺序： B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同 D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子 8. LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如图)。下列说法错误的是 A. 放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物 B. 放电时，正极电极反应式：Li1-xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4 C. 充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe-=LixC6 D. 充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，质量增加7 g 9. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ[]随pH变化关系如图，已知：K1(H2CO3)=1×10-6.37，K2(H2CO3)=1×10-10.25 在此温度下，有关说法正确的是 A. 忽略第二步电离，0.1 mol/L H2S溶液的pH约为3 B. 浓度均为0.1 mol/L NaHCO3和NaHS溶液前者pH比较小 C. 0.1 mol/L Na2S溶液中S2-水解率小于10% D. 在H2CO3的对应体系中，当c(H2CO3) = c(CO)时，pH约为6.3 11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是 A. 水解显碱性，用除去废水中的 B. 分子的空间构型为V形，是极性分子 C. 为配合物，可检验溶液中是否存在 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 12. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A. 与每个原子紧邻的原子有12个 B. 原子与原子的最小核间距离为： C. 用和表示阿伏加德罗常数的值为： D. 已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 13. 如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是 A TPA-OH中所有原子一定共平面 B. 0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成4.48L C. TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应 D. 1molTPA-OH都能与5mol发生加成反应 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是 A. 曲线表示与变化关系， B. 点存在 C. 消耗体积为时， D. 点 二、非选择题(共58分)。 15. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118 ℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340 ℃，酸性条件下，温度超过180 ℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 ①向三颈烧瓶内依次加入6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应2小时，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。 ⑤得到产品6.7 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是__________，判断反应已结束的方法是__________。 （3）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是__________(任写一点即可)。 （4）操作X中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用是__________；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是___________。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为______%(结果保留整数)。 16. 富钴结壳浸出液分离制备的工业流程如下。 已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为：、、、、 ii.25℃时，金属硫化物的溶度积常数。 金属硫化物 NiS CoS CuS MnS （1）过程①中，还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为_______。 （2）过程②中，转化为时，氧气和石灰乳的作用分别是_______。 （3）固体Y中主要物质的化学式为_______。 （4）已知，在时完全沉淀转化为。过程③中沉淀剂不选择的原因可能是_______。 （5）已知，温度高于20℃时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是_______。 （6）过程⑤中发生下列反应。 利用和计算时，还需要利用_______反应的。 （7）流程中可循环使用的物质是_______。 17. 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①     ②     ③     ④     回答下列问题： （1）_______，反应①_______正向自发进行(填标号)。 A．低温下能 　　 B．高温下能　　  C．任何温度下都能 　　 D．任何温度下都不能 （2）反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。 （3）控制恒温和总压强1.00MPa条件下，向密闭容器中通入2molCH4和1molCO2只发生反应①，达到平衡时H2的体积分数为25%，CO2的平衡转化率为_______，平衡常数KP=_______(MPa)2。 （4）MnO是制备甲烷重整反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为_______；MnO的立方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数，用代表阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度ρ=_______(列出计算式即可)。 18. 有机物G有扩张血管的功效，能起到降压作用，该物质的合成路线如图所示： （1）由苯甲醛生成A的反应类型为_______。 （2）D中含有的官能团名称是_______。 （3）与足量的溶液反应，最多消耗的物质的量为_______。 （4）化合物F的结构简式为_______。 （5）写出A→B的化学方程式_______。 （6）符合下列条件的化合物A的同分异体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有(结构与苯相似)，无其他环。 ②能发生银镜反应： ③谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子 （7）已知，请设计以、为原料合成()的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $