河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期6月测试（二）化学试题

**基本信息** 以暖宝宝吸氧腐蚀、铬铁矿制备铅铬黄等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，考查高二核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化学（油脂、聚乳酸）、无机反应（离子共存、物质转化）、结构化学（晶胞、配合物）|结合“宇树”机器人等科技情境，考查概念辨析与科学思维| |非选择题|4题/58分|工艺流程（铅铬黄制备）、实验探究（三氯化六氨合钴制备）、反应原理（CO₂转化）、有机合成（多沙唑嗪）|以工业生产和药物合成为情境，综合考查信息提取、实验设计与计算，体现科学探究与实践|

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀 B．“宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能 C．老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物 D．淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒 2．下列说法正确的是 A．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，麦芽糖和葡萄糖互为同系物 B．酚醛树脂是热固性塑料，是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的 C．植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应，久置变质发生氧化反应 D．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子，均可发生水解反应 3．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、、 B．加入Al能放出的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．有较多的溶液中：、、、 5．加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B．常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C．64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D．1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 6．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 7．聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是 A．1 mol乳酸与足量的Na反应生成 B．一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃 C． D．聚乳酸分子中含有两种官能团 8．下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色；苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 键角：NH3分子中分子中H-C-H NH3为极性分子，CH4为非极性分子 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A．A B．B C．C D．D 9．下图为阴极还原法制备金纳米粒子的电化学装置示意图，在电解液中加入0.1 g的聚乙烯吡咯烷酮(PVP)作为稳定剂，a，b为外加电源的两个电极，Ag电极为旋转电极。电解结束后，金纳米粒子分散在电解液中，呈现粉红色。下列说法错误的是 A．a为负极，金纳米粒子在Ag电极区域生成 B．Pt电极发生的电极反应为：，离子向Pt电极移动 C．使用旋转电极和加入PVP的目的都是为了防止金纳米颗粒聚集形成沉淀 D．用激光笔照射电解结束后的粉红色溶液，会产生丁达尔效应 10．某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B．基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C．该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D．化合物A具有两性 11．配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为 中心离子为Fe3+，配体CN⁻中碳原子 sp 杂化 C．1 mol配合物中含有18 molσ键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4 mol 12．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。 下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42- B．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ C．溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol D．溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，图1 和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是 A．利用X 射线衍射可确定两种晶体的结构 B．氯化铯熔点比氧化镁低 C．每个氧化镁晶胞的质量为 D．氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 14．常温下，用溶液调节水溶液的，其中各含硫微粒的物质的量分数[例如：]随溶液的变化如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．常温下， B．点溶液中存在： C．溶液中存在： D．常温下，。溶液与溶液等体积混合后所得溶液的 二、非选择题（共58分） 15．铅铬黄颜料主要成分是铬酸铅(难溶于水的黄色沉淀)，用于制油漆、颜料。由铬铁矿(铬铁矿的主要成分为，还含有、氧化物等杂质)制备铬酸铅的流程如下。 已知：①“焙烧”步骤中，、元素均转化为可溶性钠盐 ②具有两性 ③，酸性条件下具有强氧化性 ④ 回答下列问题： (1)“焙烧”前，需将铬铁矿粉碎，其目的是___________。 (2)“焙烧”是将铬铁矿中的、氧化物转化为可溶性钠盐，转化为，该反应的化学方程式为___________。 (3)“滤渣1”含___________等杂质。 (4)“碱浸”时包含两个过程，先控制，将转化为，再加氧化，氧化过程中反应的离子方程式为___________。氧化完毕后，必须加热溶液除去过量的原因___________。 (5)“沉积”时，如何确定沉淀完全？___________。 (6)为测定产品的纯度，先用盐酸和溶解，再与标准溶液反应，反应的化学方程式：；。测定时，先称取 无水产品，溶解后，加入几滴淀粉溶液，恰好完全反应时消耗的标准溶液，测得无水产品的纯度是___________%(以质量分数表示，精确到0.01%)。 16．三氯化六氨合钴｛[Co(NH3)6]Cl3，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ.将CoCl2、NH4Cl和活性炭在a中混合； ⅱ.置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ.转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ.将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。 ②Co2+开始沉淀的pH≈7.0，Co(OH)2易被氧化为Co(OH)3，Co(OH)3极难溶于水。 (1)仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 (2)一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应。10 min末反应达到平衡，测得CO2和H2的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，CH3OH的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． 容器内压强保持不变                     b． 容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应，CO2转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_______。 ②240℃时反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的平衡常数Kp =_______(列出含p的计算式即可)。 (4)CO2电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应_______，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度_______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 18．多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如图： (1)已知A(丙烯腈，CH2=CHCN)分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2，A分子中σ键的数目和π键的数目比值为___________，A分子中处于同一平面的原子数目最多为___________。 (2)B→C的反应类型是___________。 (3)写出D中两种含氧官能团的名称___________和___________。 (4)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为___________。 (5)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为___________。 (6)任意写出1种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种； ②与Na2CO3溶液反应放出气体； ③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D D A B B C 题号 11 12 13 14 答案 C C D D 15．(1)增大固体与纯碱、氧气反应的接触面积，加快反应速率，让反应更充分 (2)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (3)Fe2O3 (4) 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O 在酸性条件下，H2O2被氧化，被还原为Cr3+，PbCrO4产率降低 (5)静置分层后，向上层清液中继续滴加Pb(NO3)2，无沉淀生成，说明沉淀完全 (6)86.13 16．(1) 三颈烧瓶 无水氯化钙(或P2O5) (2)或 (3)浓氨水 (4)防止浓氨水挥发及H2O2分解 (5) (6)AB 17．(1) +41.17 低温 (2) 0.025 ac (3) 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降 (4) CO2 + 6e− + 6H+ = CH3OH + H2O 减小 18．(1) 2:1 7 (2)取代反应 (3) 羧基 醚键 (4) (5) (6)或或 1 学科网（北京）股份有限公司 $