精品解析：河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高一下学期6月考试 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．是盐，强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B错误； C．是难溶盐，强电解质；氨水是混合物，不符合电解质定义，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是金属单质，不是电解质；是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 B. 含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D. 石油的裂化和裂解都属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油催化裂化是将相对分子质量较大的长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃，主要目的就是提高汽油等轻质油的产量，A正确； B．含以上烷烃的重油经过催化裂化，可生成的烃类，即汽油的主要组成成分，因此可以得到汽油，B正确； C．石油裂解属于深度裂化，主要目的是得到乙烯、丙烯等气态短链不饱和烃，用作有机化工原料，C正确； D．石油的裂化和裂解过程中都有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，D错误； 故选D。 3. 下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意； B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意； C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意； D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的 C. 已知： ， ，则 D. 在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量更高，稳定性更差，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，ΔH应大于-1366.8 kJ·mol-1，B错误； C．生成液态SO3比气态SO3释放更多热量，ΔH2更负，故ΔH1>ΔH2，C正确； D．合成氨为可逆反应，实际放热小于理论值，ΔH的绝对值应大于38.6 kJ·mol-1，D错误； 故答案为C。 5. 常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B. 常温下的电离常数约为 C. 溶液中水的电离程度：点大于点 D. 恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，常温下HX和HY溶液的pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸； 【详解】A．HX是强酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误； B．由图可知，c(HY)＝10－2mol·L－1时溶液的pH=3.0，则HY的电离平衡常数，B正确； C．a点溶液的pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：a<b，C错误； D．未指明HX和HY溶液的体积，无法确定消耗同浓度NaOH溶液的体积，D错误； 故选B。 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 C. 对平衡体系增大压强，使混合气体颜色变深 D. 实验室用饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．开启啤酒瓶后压强减小，CO2溶解平衡逆向移动，逸出气体，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．增大O2浓度使2SO2+O2⇌2SO3平衡右移，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应前后气体总物质的量相等，增大压强仅增大各物质浓度（颜色变深），但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制Cl2的溶解（Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO），符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质聚集状态不同，熵值不同，，在不同状态时的熵值：，A项错误； B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温下不能自发进行，说明高温下，所以该反应的，B项正确； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误； D．，由的反应可自发进行，可知题述反应能否自发进行与温度有关，D项错误； 故选B。 8. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 9. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．25 min前，反应还未达到平衡，随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，正反应速率应逐渐减小，10 min时反应物浓度高于22 min时，因此10 min的正反应速率大于22 min时的正反应速率，A错误； B．平衡时，C2H4和H2的浓度均为0.120 mol/L，C2H6的浓度为，根据，平衡常数K== =0.240，B正确； C．43 min时已达平衡，再充入C2H6会增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。但总物质的量增加，C2H6的转化率（）会降低，C错误； D．此时浓度商Q = =0.45>K=0.24，说明反应逆向进行，D错误； 故选B。 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：，且 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)= c(OH-) ，结合电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得溶液中c()=c(Cl-)， ，A不正确； B．醋酸是弱电解质，室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH剩余，在溶液中以CH3COOH的电离为主，溶液pH＜7，B正确； C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解平衡正向移动，水解常数Kh增大，溶液中=减小，C不正确； D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，以的水解为主，则，依据物料守恒，D不正确； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中，、、、可能大量共存 B. 将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C. 溶液中 D. 常温下，溶液呈碱性，说明HF是弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的，说明水的电离被促进，溶液可能为碱性，碱性条件下、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．水解生成和易挥发的，蒸干得到；蒸干过程中被空气中氧化为，均得不到原溶质，B正确； C．0.1 mol ⋅ L−1 Na2CO3 溶液中存在电荷守恒：，溶液呈碱性则，因此，C错误； D．常温下溶液呈碱性，说明发生水解，可知是弱电解质，D正确； 故选C。 12. 水煤气变换反应(简称)是实现氢能高效清洁利用的重要反应。以为催化剂的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，吸附在上的氢原子表示为“”。 下列说法错误的是 A. 转化最优路径为路径Ⅰ B. 路径Ⅰ的决速步骤反应的化学方程式为 C. 在催化剂表面脱附过程能够释放能量 D. 两条路径中都既有极性键的生成也有非极性键的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从题图可知，路径I的决速步骤(3)→(4)的活化能为1.16eV，小于路径II的决速步骤(8)→(9)的活化能1.29eV，路径I反应速率大于路径II，即最优路径为路径I，A正确； B．路径Ⅰ的决速步骤(3)→(4)的化学反应方程式为，B正确； C．CO2脱附过程为(9)→(10)，相对能量升高，需要吸收能量，C错误； D．反应过程中有碳氧极性键的生成，也有非极性键H-H生成，D正确； 故选C。 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中先滴加2滴的溶液，再滴加4滴溶液，观察现象 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 B 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 迅速产生气泡 Fe2+催化H2O2分解 C 将A和B的混合气体通入某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，所得C(g)的分压为50kPa，压缩容器的容积为原来的一半 达到平衡后，测得C(g)的分压为80 kPa A和B反应的化学方程式不可能为 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液过量，过量的银离子可直接与碘离子反应生成黄色AgI沉淀，并非AgCl沉淀转化为AgI，无法比较二者大小，A错误； B．Fe2+首先会被氧化为Fe3+，实际起催化作用的是Fe3+，不能说明Fe2+是分解的催化剂，B错误； C．压缩容积为原来的一半，若平衡不移动，C的分压应变为原来的2倍即100 kPa，实际测得为80 kPa，说明C的量减少，平衡逆向移动，证明正反应是气体分子数增大的反应，给出的反应的正反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，C分压应大于100 kPa，与现象矛盾，故该反应不可能，C正确； D．新制氯水中的也具有强氧化性，可氧化使淀粉溶液变蓝，无法证明有未反应的，不能说明氯气与水的反应为可逆反应，D错误； 故选C。 14. 室温下，某0.1mol/L二元弱酸H2M水溶液中，含元素M粒子的物质的量分数[]随pH变化关系如下图。已知：取，酚酞变色的为8.2和10.0。 下列说法错误的是 A. B. 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定H2M水溶液，滴定终点时(pH为)离子浓度为 C. 忽略M2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2M溶液中 D. NaHM溶液中，水的电离被促进 【答案】B 【解析】 【分析】在H2M溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2M的物质的量分数逐渐减小，HM-的物质的量分数先增大后减小，M2-的物质的量分数逐渐增大，则图中线①、②、③依次代表H2M、HM-、M2-的物质的量分数随pH的变化关系，①和②交点的pH=7，此时，则，同理，由②和③交点的pH=13.0可知，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2M水溶液，由图可知，当酚酞发生明显颜色变化时，反应生成的是大量HM-，，B错误； C．Na2M溶液中存在水解平衡：、(忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设发生水解的M2-的浓度为x mol/L，则，解得x≈0.062，则，则，C正确； D．HM-的电离常数为，HM-的水解常数为，则HM-的水解程度大于其电离程度，故NaHM溶液中，水的电离被促进，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 （1）实验室灼烧海带时放在________(填一种仪器名称)中加热灼烧。步骤Ⅱ的操作名称为_____。 （2）某实验员从200g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，则本次实验碘元素的产率为________。 （3）流程中得到低浓度的Br2溶液后，又经过“空气吹出”“二氧化硫吸收”“氯气氧化”再得到含Br2的水溶液，这样做的原因是_________________________________________。 （4）步骤Ⅵ中吸收Br2也可以用纯碱溶液，反应的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数：___________。 （5）试剂1最好选用________(填字母)。 A. MgCl2 B. Ca(OH) 2 C. MgSO4 D. NaOH （6）某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表： 化学式 HCN HClO 电离常数(Ka) ， ①同浓度的溶液的pH最大的是_______。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）80% （3）海水中含有的溴离子浓度低，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”“二氧化硫吸收”“氯气氧化”，对溴进行富集 （4）3Br2+3=+5Br-+3CO2↑ （5）B （6） ①. HClO ②. AB 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+ Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，电解NaCl溶液，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹出，用SO2吸收溴，发生反应SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴；海水中含有Mg2+，海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 灼烧固体在坩埚中进行，实验室灼烧海带时放在坩埚中加热灼烧。步骤Ⅱ是从海带灰悬浊液中得含I-的溶液，属于固液分离，操作名称为过滤。 【小问2详解】 产率=。 【小问3详解】 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，目的是富集溴元素。 【小问4详解】 该反应为歧化反应，，故答案为。 【小问5详解】 海水中含有Mg2+，加碱生成氢氧化镁沉淀，Ca(OH)2价格便宜，从经济效益的角度，试剂1最好选用Ca(OH)2，选B。 【小问6详解】 ①根据电离平衡常数大小可知，酸性：>>，溶液中越小，pH越大，则同浓度、、溶液的pH最大的是。 ②A．酸性：>，根据强酸制弱酸规律可知，能发生，故A正确； B．酸性：>，根据强酸制弱酸规律可知，能发生，故B正确； C．酸性：>>，根据强酸制弱酸规律可知，不能发生，故C错误； D．酸性：>>，根据强酸制弱酸规律可知，不能发生，故D错误； 故答案为AB。 16. 利用充氮蒸馏—碘量法测定某食材中SO2含量的实验装置如下图所示(加热和夹持装置略)。 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL蒸馏水、沸石加入A中； ⅱ．……，保持A中溶液微沸1.5h，反应过程D中溶液颜色不变； ⅲ．向C中滴加碘标准溶液，水浴加热一段时间； ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加标准溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。 已知：①； ②H2SO3的，；的，。 （1）I2标准溶液的配制：称取1.2700gI2固体，配制成500mL溶液，配制过程中不可能用到的仪器是_______(填字母)。碘水见光易分解，配制好的I2标准溶液应保存在_______色试剂瓶中。 （2）过程ⅱ操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再________(填序号顺序)。C中发生的主要反应的化学方程式为____________________。 ①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流入A中； ②接通氮气，调节气体流速至1.0L/min； ③加热A至液体沸腾。 （3）步骤ⅳ滴定时应选择________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装Na2S2O3标准溶液，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。 （4）由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________(用含V1、V2的代数式表示)。下列导致测定结果偏高的操作是___________ (填字母)。 A．盛Na2S2O3标准溶液的滴定管未进行润洗 B．盛放待测液的锥形瓶中有蒸馏水 C．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 D．滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. ac ②. 棕 （2） ①. ②①③ ②. （3） ①. 碱式 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复 （4） ①. ②. CD 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的I2溶液，步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。需要用到的仪器有托盘天平（或分析天平）、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗(a)用于分液操作，圆底烧瓶(c)用于加热反应，均不需要。已知：碘水见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故答案为ac；棕。 【小问2详解】 实验操作顺序：先接通冷凝水通入冷凝管，打开止水夹使系统连通，再接通N2排尽装置内空气，然后打开分液漏斗活塞使盐酸与样品反应产生SO2，最后加热A使SO2完全蒸出并被N2带入C中吸收，故顺序为②①③；C中与SO2发生反应，根据已知②，酸性排序为：H2SO3＞H2CO3＞＞，则化学方程式为：。 【小问3详解】 Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，应使用碱式滴定管盛装。淀粉遇I2变蓝，滴定终点时I2被完全还原为I⁻，溶液由蓝色变为无色。故终点现象为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。 【小问4详解】 加入I2总物质的量为，剩余I2的物质的量为，根据，与SO2反应的I2的物质的量为， ， ，样品质量为20.00g=0.02000kg，则； 误差分析： A．滴定管未润洗稀释了Na2S2O3，V2偏大，n(I2)余计算偏大，n(SO2)偏小，结果偏低； B．锥形瓶中有蒸馏水不影响待测液物质的量，无影响； C．液体溅出损失待测液，V2偏小，n(I2)余计算偏小，n(SO2)偏大，结果偏高； D．俯视读数使V2偏小，结果偏高。 故答案选CD。 17. 三氧化二镍(Ni2O3)是工业蓄电池生产、电镀的重要原料。科研团队研究的由工业废镍渣(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备三氧化二镍的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据。 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 3.2 8.8 5.0 9.5 ②当某离子浓度小于时，认为完全沉淀，。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的成分为_________(填化学式)。 （2）“氧化”步骤温度控制在60℃最好，其原因为_____________________________。 （3）“调pH”的范围是_________。用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣Ⅱ的形成原因：_____________________________________。 （4）“沉钙”过程中，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)＞_____________(列出计算式即可，无须化简)。 （5）“沉镍”时得到草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的化学方程式为_________________，操作a的步骤是_____________________________________。 （6）若1kg废镍渣制得的Ni2O3为0.332kg，不计过程损失，原废镍渣中镍的质量分数为____________。 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2）可以保证比较合适的反应速率，又可以防止温度过高使H2O2分解从而影响产率 （3） ①. 5.0≤pH＜6.8 ②. ，，氢氧化镍消耗氢离子，促进上述水解平衡正向移动，从而形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 （4） （5） ①. ②. 洗涤、干燥 （6）23.6% 【解析】 【分析】废镍渣主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等，加入硫酸酸溶，SiO2与硫酸不反应，过滤除去，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，滤液Ⅰ含有硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铝，加入双氧水氧化Fe2+，再加入氢氧化镍，调节pH的范围为5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，过滤，得到滤液Ⅱ含有硫酸镍和少量的钙离子，加入氟化铵，除去钙离子，过滤，得到滤液Ⅲ，主要为硫酸镍溶液，再向其中加入草酸铵，过滤，得到草酸镍晶体，一系列操作得到三氧化二镍(Ni2O3)； 【小问1详解】 根据分析可知：滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2、CaSO4； 【小问2详解】 “氧化”步骤温度控制在60℃最好，其原因为可以保证比较合适的反应速率，又可以防止温度过高使H2O2分解从而影响产率； 【小问3详解】 加入氢氧化镍，调节pH的范围为5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，故“调pH”的范围为5.0≤pH<6.8； 用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣Ⅱ的形成原因为：，，氢氧化镍消耗氢离子，促进上述水解平衡正向移动，从而形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀； 【小问4详解】 “沉钙”过程中，当Ca2+沉淀完全时，c(Ca2+)<10-5mol/L，c(F-)＞=； 【小问5详解】 “沉镍”时镍离子与草酸铵反应生成草酸镍晶体，反应的化学方程式为；沉镍后除去滤液，剩下的滤渣进行操作a，其步骤是洗涤、干燥，得到纯净草酸镍晶体； 【小问6详解】 根据关系式2Ni~ Ni2O3可知，若1kg废镍渣制得的Ni2O3为0.332kg，不计过程损失，原废镍渣中镍的质量分数为＝23.6%。 18. 随着碳中和技术的发展，我国大力加强碳的氧化物催化氢化合成甲醇的技术研究，实现可持续发展。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）催化氢化合成甲醇的热化学方程式为____________________。 （2）工业上在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母)。 A. 生成的速率与消耗的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、、的浓度都不再发生变化 （3）一定条件下，在恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： ①图中压强的相对大小是__________(填“”“”或“”)，判断的理由是____________________。 ②A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小__________(填“”“”或“”，下空同)__________；C点的压强平衡常数__________(为用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压体积分数)。 （4）科研小组针对反应Ⅱ开展以下研究。 ①改变温度和投料比[]，测得平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。 平衡点 0.5 0.5 1 平衡转化率 50% 33.3% 50% 则、、三点对应的反应温度由高到低的顺序是__________。 ②研究表明，反应Ⅱ的速率方程为，式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。 根据速率方程分析时逐渐减小的原因：________________________________________。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. 其他条件不变时，加压使反应Ⅰ平衡正向移动，的体积分数增大 ③. > ④. = ⑤. （4） ①. ②. 减小对的降低程度大于增大对的升高程度 【解析】 【小问1详解】 ①②，根据盖斯定律： ①+②得到催化氢化合成甲醇的热化学方程式为：； 【小问2详解】 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，B错误； C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，C正确； D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，表明反应已达到平衡状态，D正确； 故答案为：CD； 【小问3详解】 ①对于反应，正反应是气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，在其他条件不变时，增大压强，平衡会向气体体积减小的方向（即正向）移动，从而使平衡混合气中 的体积分数增大， 图中显示，在任意相同温度下，对应的体积分数最大，次之，最小，这说明压强大小顺序为； ②根据图像可知升高温度甲醇的体积分数减小，所以正反应是放热反应，A点温度低于B点、B点和C点温度相同，因此A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小为K(A)>K(B)=K(C)；C点甲醇的体积分数为50%， 则，解得，所以C点的压强平衡常数； 【小问4详解】 ①已知，故此反应为放热反应，当=1时，升温平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，故 b>a；增大，CO平衡转化率会降低，而平衡点c与平衡点a相比，CO的转化率相同，则c点相对于a点为降低温度，平衡正向移动，故a>c，综上所述，a、b、c 三点对应的反应温度由高到低顺序是； ②此反应为放热反应，升温减小，温度升高时值增大，根据速率方程分析，时逐渐减小的原因是减小对的降低大于k增大对的提高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 2. 下列说法错误的是 A. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 B. 含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D. 石油的裂化和裂解都属于物理变化 3. 下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的 C. 已知： ， ，则 D. 在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 5. 常温下，体积相同、浓度均为的溶液、溶液分别加水稀释，溶液的随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B. 常温下的电离常数约为 C. 溶液中水的电离程度：点大于点 D. 恰好中和时消耗同浓度的溶液的体积：点大于点 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 C. 对平衡体系增大压强，使混合气体颜色变深 D. 实验室用饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl 7. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 8. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 9. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：，且 11. 下列说法不正确的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中，、、、可能大量共存 B. 将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C. 溶液中 D. 常温下，溶液呈碱性，说明HF是弱电解质 12. 水煤气变换反应(简称)是实现氢能高效清洁利用的重要反应。以为催化剂的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，吸附在上的氢原子表示为“”。 下列说法错误的是 A. 转化最优路径为路径Ⅰ B. 路径Ⅰ的决速步骤反应的化学方程式为 C. 在催化剂表面脱附过程能够释放能量 D. 两条路径中都既有极性键的生成也有非极性键的生成 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中先滴加2滴的溶液，再滴加4滴溶液，观察现象 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 B 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 迅速产生气泡 Fe2+催化H2O2分解 C 将A和B的混合气体通入某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，所得C(g)的分压为50kPa，压缩容器的容积为原来的一半 达到平衡后，测得C(g)的分压为80 kPa A和B反应的化学方程式不可能为 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，某0.1mol/L二元弱酸H2M水溶液中，含元素M粒子的物质的量分数[]随pH变化关系如下图。已知：取，酚酞变色的为8.2和10.0。 下列说法错误的是 A. B. 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定H2M水溶液，滴定终点时(pH为)离子浓度为 C. 忽略M2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2M溶液中 D. NaHM溶液中，水的电离被促进 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 （1）实验室灼烧海带时放在________(填一种仪器名称)中加热灼烧。步骤Ⅱ的操作名称为_____。 （2）某实验员从200g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，则本次实验碘元素的产率为________。 （3）流程中得到低浓度的Br2溶液后，又经过“空气吹出”“二氧化硫吸收”“氯气氧化”再得到含Br2的水溶液，这样做的原因是_________________________________________。 （4）步骤Ⅵ中吸收Br2也可以用纯碱溶液，反应的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数：___________。 （5）试剂1最好选用________(填字母)。 A. MgCl2 B. Ca(OH) 2 C. MgSO4 D. NaOH （6）某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表： 化学式 HCN HClO 电离常数(Ka) ， ①同浓度的溶液的pH最大的是_______。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 16. 利用充氮蒸馏—碘量法测定某食材中SO2含量的实验装置如下图所示(加热和夹持装置略)。 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL蒸馏水、沸石加入A中； ⅱ．……，保持A中溶液微沸1.5h，反应过程D中溶液颜色不变； ⅲ．向C中滴加碘标准溶液，水浴加热一段时间； ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加标准溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。 已知：①； ②H2SO3的，；的，。 （1）I2标准溶液的配制：称取1.2700gI2固体，配制成500mL溶液，配制过程中不可能用到的仪器是_______(填字母)。碘水见光易分解，配制好的I2标准溶液应保存在_______色试剂瓶中。 （2）过程ⅱ操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再________(填序号顺序)。C中发生的主要反应的化学方程式为____________________。 ①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流入A中； ②接通氮气，调节气体流速至1.0L/min； ③加热A至液体沸腾。 （3）步骤ⅳ滴定时应选择________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装Na2S2O3标准溶液，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。 （4）由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________(用含V1、V2的代数式表示)。下列导致测定结果偏高的操作是___________ (填字母)。 A．盛Na2S2O3标准溶液的滴定管未进行润洗 B．盛放待测液的锥形瓶中有蒸馏水 C．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 D．滴定结束时俯视读数 17. 三氧化二镍(Ni2O3)是工业蓄电池生产、电镀的重要原料。科研团队研究的由工业废镍渣(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备三氧化二镍的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据。 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 3.2 8.8 5.0 9.5 ②当某离子浓度小于时，认为完全沉淀，。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的成分为_________(填化学式)。 （2）“氧化”步骤温度控制在60℃最好，其原因为_____________________________。 （3）“调pH”的范围是_________。用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣Ⅱ的形成原因：_____________________________________。 （4）“沉钙”过程中，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)＞_____________(列出计算式即可，无须化简)。 （5）“沉镍”时得到草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的化学方程式为_________________，操作a的步骤是_____________________________________。 （6）若1kg废镍渣制得的Ni2O3为0.332kg，不计过程损失，原废镍渣中镍的质量分数为____________。 18. 随着碳中和技术的发展，我国大力加强碳的氧化物催化氢化合成甲醇的技术研究，实现可持续发展。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）催化氢化合成甲醇的热化学方程式为____________________。 （2）工业上在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母)。 A. 生成的速率与消耗的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、、的浓度都不再发生变化 （3）一定条件下，在恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： ①图中压强的相对大小是__________(填“”“”或“”)，判断的理由是____________________。 ②A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小__________(填“”“”或“”，下空同)__________；C点的压强平衡常数__________(为用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压体积分数)。 （4）科研小组针对反应Ⅱ开展以下研究。 ①改变温度和投料比[]，测得平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。 平衡点 0.5 0.5 1 平衡转化率 50% 33.3% 50% 则、、三点对应的反应温度由高到低的顺序是__________。 ②研究表明，反应Ⅱ的速率方程为，式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。 根据速率方程分析时逐渐减小的原因：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $