河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A. 海洋中存在游离的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 2. 下列说法正确的是 A. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水跟硝酸反应： B. 氯化铝和过量氨水反应： C. 铁和稀硝酸反应： D. 氯气和水反应： 4. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制取一氧化氮 制取氯气 实验装置 选项 C D 实验目的 验证氨气极易溶于水 制取氨气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的有 ① ② ③ ④ A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 6. 对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C. a点的正反应速率比b点的大 D. 在时刻，正反应速率大于逆反应速率 7. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8. 下列事实或现象和结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 B 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的弱 C 铅蓄电池使用过程中两个电极的质量均增加 电池发生了放电反应 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2，溶液红色褪去 NO2体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO2：通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法错误的是 A. 电子由B极经导线流向A极 B. 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C. B极的电极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ D. 每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18NA 10. 一定条件下，合成甲醇的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“-”表示化学键未完全断裂或形成；甲醇的结构式为)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 11. 下列叙述正确的有 ①、、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ④⑥⑧ C. ④⑥⑦⑧ D. ①③④⑧ 12. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 13. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B. 循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C. 温度越高，N2转化成NH的速率越快 D. NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5 mol⋅L KOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是 A. 120mL B. 60mL C. 45mL D. 15mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若换为下列反应，则与①中U形管中现象不同的有___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入惰性气体 （3）作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。 I．利用人工固氮，为解决人类温饱问题作出突出贡献，下表为部分化学键的键能(键能：断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)： 化学键 键能 946 436 391 该反应热化学方程式为___________。 II．在T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(压强为mPa)，若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示： ①内，用表示该反应的速率为___________。 ②的转化率为___________。 （4）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向___________(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为___________。 16. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料(分子式为)，X为无色气体单质。 （1）A的化学式为___________。 （2）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （4）写出F和B生成G的化学方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）常温常压下(气体摩尔体积为)，将20mL盛满、混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为___________mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 17. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 18. 有资料认为、不能与反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： I．从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 （1）甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是___________。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则和反应的化学方程式是___________。 II．该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 （3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。 ②B中不能观察到的现象是___________(填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。 a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物是还是的实验方法是___________。 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 ③. BD （2）CF （3） ①. ； ②. 0.005 ③. 40% （4） ①. 负极 ②. 电极a ③. O2＋4e-＋2H2O=4OH- 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 出现大量白烟 ②. （4） ①. ②. 1∶2 （5） ①. 2.5 ②. 【17题答案】 【答案】 ①. A(或B) ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ③. d→c→f→e→i ④. 红棕色气体慢慢变浅 ⑤. 8NH3+6NO27N2 +12H2O ⑥. Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ⑦. 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【18题答案】 【答案】（1）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O （2） ①. 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 ②. Na2O2+2NO2=2NaNO3 （3） ①. 将装置中的空气排出 ②. b ③. a ④. 取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $