精品解析：河北承德市部分学校2025-2026学年高一下学期学情自测 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．是盐，强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B错误； C．是难溶盐，强电解质；氨水是混合物，不符合电解质定义，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是金属单质，不是电解质；是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选A。 2. 下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意； B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意； C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意； D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意； 答案选C。 3. 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C. “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 【答案】C 【解析】 【分析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl3与铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，据此分析解题。 【详解】A．覆铜板上写“化学”两字的笔，可以用油性笔，洗净后板上能留下洗净的图案，水溶性墨水能与氯化铁溶液互溶，不能得到清晰地图案，A正确； B．将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被氯化铁溶解反应了，B正确； C．根据分析知，“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误； D．使用后的“腐蚀液”中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入铁粉、氯水等，铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再将二价铁氧化为三价铁，Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-,最后实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正确； 故选C。 4. 硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单质的是 A. 光导纤维 B. 太阳能电池板 C. 水玻璃 D. 水晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，A错误； B．太阳能电池板的核心材料是单晶硅或多晶硅，属于硅单质，B正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于硅酸盐化合物，不含硅单质，C错误； D．水晶的主要成分是二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的 C. 已知： ， ，则 D. 在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量更高，稳定性更差，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，ΔH应大于-1366.8 kJ·mol-1，B错误； C．生成液态SO3比气态SO3释放更多热量，ΔH2更负，故ΔH1>ΔH2，C正确； D．合成氨为可逆反应，实际放热小于理论值，ΔH的绝对值应大于38.6 kJ·mol-1，D错误； 故答案为C。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。如图为几种化学电源装置。 下列说法正确的是 A. 图甲：正极的电极反应为 B. 图乙：负极的电极反应为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电一段时间后，稀硫酸的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为锂氧电池，电解质是非水电解质，体系中不存在，正极不能生成，A错误； B．乙是银锌纽扣电池，为负极，发生氧化反应；是正极，发生还原反应，是正极反应，负极反应为，B错误； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，失电子发生氧化反应：，锌单质不断消耗，因此锌筒会变薄，C正确； D．丁是铅蓄电池，放电总反应：，放电消耗、生成水，稀硫酸浓度减小，D错误； 故选C。 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C. 若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D. 【答案】B 【解析】 【分析】水的离子积常数是温度的函数，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大。由图可知，A点，其，故A点温度为25℃。B、C两点的均大于A点，故B、C两点的温度均高于25℃。 【详解】A．由图可知，图中五点温度的关系为：B＞C＞A=D=E，由分析可知，温度越高，水的离子积常数越大，则五点水的离子积常数的关系为：B＞C＞A=D=E，A正确； B．由图可知，C点温度高于A点，水的离子积常数大于A点，由分析可知，温度越高，水的离子积常数越大，所以从A点到C点改变的条件为升高温度，B错误； C．由图可知，A点和D点的温度相等，水的离子积常数相等，而D点氢离子浓度大于A点，所以从A点到D点改变的条件为，在温度不变的条件下向水中加入少量的酸，C正确； D．由分析可知，温度T℃高于25℃，D正确； 故选B。 8. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为：2H++2e-=H2↑ C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中利用外接电流法，钢管桩与外接电源的负极相连被保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1是原电池，负极是铁失去电子变为亚铁离子，正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．图3装置铁作阳极，铁会溶解，要在待镀铁件表面镀铜，则铁连接电源阴极，故C错误； D．为防止钢闸门腐蚀，因此图4装置中钢管桩与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法，故D正确； 故本题选D。 9. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质聚集状态不同，熵值不同，，在不同状态时的熵值：，A项错误； B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温下不能自发进行，说明高温下，所以该反应的，B项正确； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误； D．，由的反应可自发进行，可知题述反应能否自发进行与温度有关，D项错误； 故选B。 10. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．25 min前，反应还未达到平衡，随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，正反应速率应逐渐减小，10 min时反应物浓度高于22 min时，因此10 min的正反应速率大于22 min时的正反应速率，A错误； B．平衡时，C2H4和H2的浓度均为0.120 mol/L，C2H6的浓度为，根据，平衡常数K== =0.240，B正确； C．43 min时已达平衡，再充入C2H6会增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。但总物质的量增加，C2H6的转化率（）会降低，C错误； D．此时浓度商Q = =0.45>K=0.24，说明反应逆向进行，D错误； 故选B。 11. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲表示某可逆反应的速率()随温度()变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B. 图乙表示反应：，若开始的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点时的转化率最大 C. 若某可逆反应的正反应的，图丙可表示时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁中发生可逆反应，由图丁中混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化情况，可推知正反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中时达到平衡，升高温度，大于，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，A错误； B．合成氨反应中，物质的量一定时，起始越大，转化率越高，c点转化率最大，B错误； C．若正反应，升高温度时、均瞬间增大，且，平衡逆向移动，与图丙变化一致，C正确； D．混合气体总质量不变，温度升高减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应，D错误； 故选C。 12. 某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A. 1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则1molH2(g)和Cl2(g)反应放出的反应热为ΔH=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，和Br2(g)应放出的反应热为ΔH=(436+193-2×356) kJ·mol-1=-83 kJ·mol-1，和I2(g)应放出的反应热为ΔH=(436+151-2×299) kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，则与氯气反应放出的热量最多，A错误； B．由表中H—Cl、H—Br、H—I的键能逐渐变小，则同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物越不稳定，则键能越小，故H—F键的键能大于431kJ·mol-1，B正确； C．反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，C错误； D．键能越大，键越稳定，则H—H 键最稳定，D错误。 故选：B。 13. 水煤气变换反应(简称)是实现氢能高效清洁利用的重要反应。以为催化剂的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，吸附在上的氢原子表示为“”。 下列说法错误的是 A. 转化最优路径为路径Ⅰ B. 路径Ⅰ的决速步骤反应的化学方程式为 C. 在催化剂表面脱附过程能够释放能量 D. 两条路径中都既有极性键的生成也有非极性键的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从题图可知，路径I的决速步骤(3)→(4)的活化能为1.16eV，小于路径II的决速步骤(8)→(9)的活化能1.29eV，路径I反应速率大于路径II，即最优路径为路径I，A正确； B．路径Ⅰ的决速步骤(3)→(4)的化学反应方程式为，B正确； C．CO2脱附过程为(9)→(10)，相对能量升高，需要吸收能量，C错误； D．反应过程中有碳氧极性键的生成，也有非极性键H-H生成，D正确； 故选C。 14. 新型电池装置如图所示。在电极反应中反应后生成；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。 下列说法正确的是 A. 电极上发生的电极反应式： B. 双极膜中向电极移动 C. 产生电流的过程中两极区溶液均增大 D. 电池工作时每转化，双极膜消耗水 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，左侧电极反应后生成，失电子发生氧化反应，为负极；右侧被还原为氨气，得电子发生还原反应，为正极，据此作答。 【详解】A．依据分析，电极上被还原为，电极反应式为 ，A正确； B．双极膜中向正极()移动，向负极()移动，B错误； C．负极反应为：，氢氧根浓度减小，pH降低；正极反应为，氢氧根浓度增大，pH升高，C错误； D．电池总反应为，，每消耗，转移电子，则双极膜需要消耗，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息。 （1）打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有的化合物是__________(填化学式)。炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因：____________________。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是__________。酸性条件下，用过氧化氢溶液将转化为的离子方程式为______________________________。 （4）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是____________________，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：______________________________。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中和的氧化性强弱顺序为______________________________；生成转移电子的物质的量为__________。 （6）聚合硫酸铁()也称碱式硫酸铁，化学式为，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。请据此推测聚合硫酸铁(其中铁元素化合价为+3价)中、、的关系式：____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 溶液 ②. （4） ①. 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 铁的氧化物中能被磁铁吸引的黑色粉末是四氧化三铁，其化学式为；炽热的铁水遇到水分，在高温条件下会发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，因此模具必须充分干燥以防发生危险； 【小问2详解】 铝热反应焊接铁轨是利用铝的强还原性，在高温下将氧化铁还原为铁单质，同时生成氧化铝，放出大量的热使铁熔化，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 检验的特征试剂是溶液，若含有，溶液会变红。在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为水，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 硫酸亚铁与氢氧化钠反应首先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，中间过程会呈现灰绿色。现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。沉淀颜色变化的化学方程式为； 【小问5详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。反应中铁元素化合价由+3价升高到+6价，因此生成时，转移电子的物质的量为； 【小问6详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，已知铁元素为+3价，氢氧根为-1价，硫酸根为-2价，则有，化简可得。 16. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 （1）亚硫酸的电离方程式为__________________________________。 （2）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：__________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为__________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是__________点。 （3）某些弱酸在时的电离常数()如表： 化学式 电离常数() ①同浓度的、、溶液的最大的是__________溶液。 ②常温下溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________(填字母)。 A． B． C． D． E． ③下列反应可以发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． （4）25℃时，的溶液中，的电离度约为__________%(取)。 【答案】（1）， （2） ①. ②. ③. d （3） ①. ②. A ③. AB （4）0.173 【解析】 【小问1详解】 亚硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离使溶液呈酸性，电离方程式为：，； 【小问2详解】 ①由图可知，等pH、等体积的醋酸溶液和亚硝酸溶液稀释相同倍数时，亚硝酸溶液的pH的变化大于醋酸溶液，说明亚硝酸的酸性强于醋酸，弱酸的酸性越强，电离常数越大，所以醋酸的电离常数小于亚硝酸； ②酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，且溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液pH的大小顺序为 ：c > b > a，则溶液中氢离子的大小顺序为 a > b > c，水的电离程度由大到小的顺序为： c > b > a；亚硝酸的酸性强于醋酸，则pH相等的亚硝酸溶液的浓度小于醋酸溶液，由图可知，c点亚硝酸溶液和d点醋酸溶液的pH相等，所以d点醋酸溶液的中和能力强于c点亚硝酸溶液，消耗氢氧化钠的量大于c点亚硝酸溶液； 【小问3详解】 ①弱酸的电离常数越大，酸性越强，同浓度的弱酸溶液中氢离子越大，溶液pH越小，且多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为：，则酸性强弱顺序为：，所以三种同浓度的弱酸溶液中，次氯酸溶液的pH最大； ② 醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，A符合题意； B．由电离常数可知，溶液中的值为：=，由分析可知，稀释时醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，所以溶液中和的值增大，B不符合题意； C．水的离子积常数为：，由分析可知，稀释时水的离子积常数不变，所以溶液中的值不变，C不符合题意； D．由分析可知，稀释时溶液中的氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，D不符合题意； E．醋酸的电离常数为：=，由分析可知，稀释时醋酸的电离常数不变，所以稀释时的值不变，E不符合题意； 故选A； ③A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，醋酸的酸性强于碳酸，则由强酸制弱酸原理可知，碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，A正确； B．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，醋酸的酸性强于氢氰酸，则由强酸制弱酸原理可知，醋酸溶液与氰化钠溶液反应生成醋酸钠和氢氰酸，反应的化学方程式为：，B正确； C．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，则由强酸制弱酸原理可知，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成 碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：，C错误； D．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，碳酸的酸性强于氢氰酸， 则由强酸制弱酸原理可知，氢氰酸溶液不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 设次氯酸的电离度为，由电离常数可得： ，解得： ，则0.01 mol/L次氯酸电离度约为 0.173%。 17. 电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 （1）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。 ①电池工作时，该电池是将__________（填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”）。① ②电池工作时，、向__________（填“M”或“N”）电极移动。 ③M电极上参与反应的电极反应式为________________________________________。 （2）电解精炼法提纯镓（）是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序为；镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有__________（填化学式）。 ②电解过程中阴极的电极反应是__________________________________________________。 （3）全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应为__________________________________________________。 ②隔膜2为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，装置B中q口流出液中主要的溶质为____________________（填化学式）。 当装置B中产生气体的总体积为67.2 L（标准状况下）时，装置A中有__________通过质子交换膜。 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. ③. （2） ①. 、 ②. （3） ①. ②. 阴 ③. ④. 4 【解析】 【小问1详解】 ①熔融碳酸盐燃料电池为燃料电池，属于原电池，工作时将化学能转化为电能； ②原电池中阳离子向正极移动：CO和H2在M极失电子，M是负极；O2在N极得电子，N是正极，所以、向N电极移动； ③M 电极上CO被氧化为CO2，电解质是熔融碳酸盐，电极反应为； 【小问2详解】 金属活动性Zn > Ga > Fe > Cu，因此粗Ga作阳极，纯Ga作阴极，强碱电解液中Ga以[Ga(OH)4]-存在。 ①阳极中Zn、Ga优先失电子溶解，Fe、Cu活泼性弱不反应，沉降在槽底，所以阳极泥金属为Fe、Cu； ②阴极[Ga(OH)4]-得电子析出Ga，电极反应：； 【小问3详解】 ①全钒液流放电时为原电池，a极是正极，得电子结合H+生成VO2+：； ②装置B电解NH4NO3废水：c极逸出H2，发生，c是阴极；d极逸出O2，发生，d是阳极，隔膜2要允许进入阳极区与氢离子结合生成HNO3，因此隔膜2为阴离子交换膜；q在阳极区，流出主要溶质为HNO3；标准状况气体体积为67.2 L，总物质的量，电解总反应：，H2与O2物质的量比2:1，所以H2为2 mol、O2为1 mol，转移电子总物质的量4 mol；原电池A中每转移1 mol e-就有1 mol H+通过质子交换膜，所以共4 mol H+迁移。 18. 随着碳中和技术的发展，我国大力加强碳的氧化物催化氢化合成甲醇的技术研究，实现可持续发展。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）催化氢化合成甲醇的热化学方程式为____________________。 （2）工业上在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母)。 A. 生成的速率与消耗的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、、的浓度都不再发生变化 （3）一定条件下，在恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： ①图中压强的相对大小是__________(填“”“”或“”)，判断的理由是____________________。 ②A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小__________(填“”“”或“”，下空同)__________；C点的压强平衡常数__________(为用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压体积分数)。 （4）科研小组针对反应Ⅱ开展以下研究。 ①改变温度和投料比[]，测得平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。 平衡点 0.5 0.5 1 平衡转化率 50% 33.3% 50% 则、、三点对应的反应温度由高到低的顺序是__________。 ②研究表明，反应Ⅱ的速率方程为，式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。 根据速率方程分析时逐渐减小的原因：________________________________________。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. 其他条件不变时，加压使反应Ⅰ平衡正向移动，的体积分数增大 ③. > ④. = ⑤. （4） ①. ②. 减小对的降低程度大于增大对的升高程度 【解析】 【小问1详解】 ①②，根据盖斯定律： ①+②得到催化氢化合成甲醇的热化学方程式为：； 【小问2详解】 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，B错误； C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，C正确； D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，表明反应已达到平衡状态，D正确； 故答案为：CD； 【小问3详解】 ①对于反应，正反应是气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，在其他条件不变时，增大压强，平衡会向气体体积减小的方向（即正向）移动，从而使平衡混合气中 的体积分数增大， 图中显示，在任意相同温度下，对应的体积分数最大，次之，最小，这说明压强大小顺序为； ②根据图像可知升高温度甲醇的体积分数减小，所以正反应是放热反应，A点温度低于B点、B点和C点温度相同，因此A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小为K(A)>K(B)=K(C)；C点甲醇的体积分数为50%， 则，解得，所以C点的压强平衡常数； 【小问4详解】 ①已知，故此反应为放热反应，当=1时，升温平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，故 b>a；增大，CO平衡转化率会降低，而平衡点c与平衡点a相比，CO的转化率相同，则c点相对于a点为降低温度，平衡正向移动，故a>c，综上所述，a、b、c 三点对应的反应温度由高到低顺序是； ②此反应为放热反应，升温减小，温度升高时值增大，根据速率方程分析，时逐渐减小的原因是减小对的降低大于k增大对的提高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 2. 下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. 2Ag2O4Ag+O2↑ B. 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3. 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C. “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 4. 硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单质的是 A. 光导纤维 B. 太阳能电池板 C. 水玻璃 D. 水晶 5. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的 C. 已知： ， ，则 D. 在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。如图为几种化学电源装置。 下列说法正确的是 A. 图甲：正极的电极反应为 B. 图乙：负极的电极反应为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电一段时间后，稀硫酸的浓度不变 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C. 若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D. 8. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为：2H++2e-=H2↑ C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中利用外接电流法，钢管桩与外接电源的负极相连被保护 9. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 10. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 11. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲表示某可逆反应的速率()随温度()变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B. 图乙表示反应：，若开始的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点时的转化率最大 C. 若某可逆反应的正反应的，图丙可表示时刻改变的条件是升高温度 D. 图丁中发生可逆反应，由图丁中混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化情况，可推知正反应的 12. 某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A. 1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 13. 水煤气变换反应(简称)是实现氢能高效清洁利用的重要反应。以为催化剂的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，吸附在上的氢原子表示为“”。 下列说法错误的是 A. 转化最优路径为路径Ⅰ B. 路径Ⅰ的决速步骤反应的化学方程式为 C. 在催化剂表面脱附过程能够释放能量 D. 两条路径中都既有极性键的生成也有非极性键的生成 14. 新型电池装置如图所示。在电极反应中反应后生成；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。 下列说法正确的是 A. 电极上发生的电极反应式： B. 双极膜中向电极移动 C. 产生电流的过程中两极区溶液均增大 D. 电池工作时每转化，双极膜消耗水 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息。 （1）打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有的化合物是__________(填化学式)。炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因：____________________。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是__________。酸性条件下，用过氧化氢溶液将转化为的离子方程式为______________________________。 （4）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是____________________，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：______________________________。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中和的氧化性强弱顺序为______________________________；生成转移电子的物质的量为__________。 （6）聚合硫酸铁()也称碱式硫酸铁，化学式为，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。请据此推测聚合硫酸铁(其中铁元素化合价为+3价)中、、的关系式：____________________。 16. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 （1）亚硫酸的电离方程式为__________________________________。 （2）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：__________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为__________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是__________点。 （3）某些弱酸在时的电离常数()如表： 化学式 电离常数() ①同浓度的、、溶液的最大的是__________溶液。 ②常温下溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________(填字母)。 A． B． C． D． E． ③下列反应可以发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． （4）25℃时，的溶液中，的电离度约为__________%(取)。 17. 电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 （1）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。 ①电池工作时，该电池是将__________（填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”）。① ②电池工作时，、向__________（填“M”或“N”）电极移动。 ③M电极上参与反应的电极反应式为________________________________________。 （2）电解精炼法提纯镓（）是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序为；镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有__________（填化学式）。 ②电解过程中阴极的电极反应是__________________________________________________。 （3）全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应为__________________________________________________。 ②隔膜2为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，装置B中q口流出液中主要的溶质为____________________（填化学式）。 当装置B中产生气体的总体积为67.2 L（标准状况下）时，装置A中有__________通过质子交换膜。 18. 随着碳中和技术的发展，我国大力加强碳的氧化物催化氢化合成甲醇的技术研究，实现可持续发展。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）催化氢化合成甲醇的热化学方程式为____________________。 （2）工业上在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母)。 A. 生成的速率与消耗的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、、的浓度都不再发生变化 （3）一定条件下，在恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： ①图中压强的相对大小是__________(填“”“”或“”)，判断的理由是____________________。 ②A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小__________(填“”“”或“”，下空同)__________；C点的压强平衡常数__________(为用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压体积分数)。 （4）科研小组针对反应Ⅱ开展以下研究。 ①改变温度和投料比[]，测得平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。 平衡点 0.5 0.5 1 平衡转化率 50% 33.3% 50% 则、、三点对应的反应温度由高到低的顺序是__________。 ②研究表明，反应Ⅱ的速率方程为，式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。 根据速率方程分析时逐渐减小的原因：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $