课时分层检测(6) 氧化剂和还原剂-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

答案(1)A1失去N还原 失去10×3e (2)10Al+6NaNo3+4NaOH一10 NaAiO2+3N2↑+2H0 得到6×5e 13.BD[在该反应中，钢元素的化合价从0价升高到十2价，氧元 素的化合价从0价降低到一2价，碳元素和氢元素的化合价没有 发生变化，发生化合价变化的有两种元素，故A正确：氧气中氧 元素的化合价从0价降低到一2价，得到电子，发生还原反应，故 B错误：钢的化合价升高，被氧化，故C正确：碱式碳酸钢中钢元 素的化合价为十2价，故D错误。] 14.CD[①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合 价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中 Hg元素的化合价升高，S元素的化合价降低，②属于氧化还原反 应，故A、B说法正确：反应①中HgS中Hg的化合价由十2→0， 化合价降低2，S的化合价由一2→十4，化合价升高6，()2中氧元 素化合价由0→一2，化合价降低4，因此每生成1个S)2分子转 移6个电子，故C说法错误：反应②中Hg的化合价由0→十2， 化合价升高，被氧化，S的化合价由0→一2，化合价降低，被还 原，故D说法错误。门 15.解析根据反应前后原子守恒可确定A为KHC)3, 化合价升高，发生氧化反应，失去2 KCN H2O2+H2O-KHCO:+NH 化合价降低，发生还原反应，得到2× 答案(1)KHC),(2)KCN KCN中碳元素由+2价升高为 +4价(3)8 失去2e (4)KCN+H2O2+H2O=KHCO+NHs 得到2×e 课时分层检测（六） 1,A[由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原 剂，A正确、B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，化 合价升高，D错误。] 2.C[A中的物质常做氧化剂：B中的氧气，D中的KCIO2、Mn()2 都常做氧化剂。] 3.B[A.H()2分解可以生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误： B.Fe元素化合价升高，应加入氧化剂，故B正确：C.没有元素化合 价的变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，故C错误：D.Cu元 素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。] 4.C[A项，非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原 剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误： B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误：D项，阳离子可能 有还原性，例如亚铁离子，阴离子可能有氧化性，例如MnO、 CI)等，错误。] 5.B[A.C1元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化 性，A错误；B.)元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原 性，B正确：C,C元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，C错 误：D.M元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，D错误。] 6.A[钢丝在空气中加热生成CuO,表现还原性，A项正确；氢气还 原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，十2价的铜均被还原，含铜元 素物质表现氧化性，B、D错误；C项为复分解反应，不是氧化还原 反应，C项错误。] 7.D[反应中Ag和氧元素的化合价发生变化，而S、H元素的化合 价未发生变化，故HS在反应中既不是氧化剂，又不是还原剂。] 8.D[离子方程式左边有H+,则右边不能出现()H,横线上应是 H),C项错误：标变价→Mn()+H,C,(),+H+→CO,4+ Mn2++H2O 列变化→Mn)万 化合价降低5，n2+； H.C:O. 化合价升高1 →CO。 求总数→ 化合价升高1×2×5 +7 +2 MnOi+H2C2O,+Ht→CO2↑+Mn2++H2O 化合价降低5×2 2 配系数→2MnO),+5HC,O,+6H+一10CO2↑+2Mn2++ 8H,(),A、B项错误，D项正确。] 9.A[在反应FeO3十Na)2(氧元素为-1价)→Na2 FeO,+ NaO中，FeO,中的铁元素失电子被氧化，化合价由+3价升高 到十6价，故FeO3是还原剂，NaO,中氧元素得电子被还原，化 合价由一1价降到一2价，故Na(),是氧化剂：由得失电子守恒和 原子守恒配平为Fe()3十3Nae(O2 =2Na,Fe()+Na:O; NaFe(),中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的 杀菌消毒。] 10.D[第二步反应中NH,NO)2既是氧化剂又是还原剂，且该反应 中只有氨元素的化合价发生了变化，从四大基本反应类型看，第 二步反应是分解反应，所以③④⑤正确，答案为D。] 11.解析(1)2NaBr十Cl2=2NaCI+Br2,根据化合价判断，氧化 剂为Cl,失电子的元素为Br。(2)6FeCl+3Br一4FeCl+ 2FeBr,根据化合价判断，还原剂为FeCl,氧化产物为FeCl和 FeBrs。(3)6FeCl2+3Br一4 FeCl:+2FeBr反应中，只有单 质澳不能拆分，其它均可拆为离子，其离子方程式为：2F+十 Br. —2Fe3+2Br,故答案为：2Fe++Br2= =2Fe3++2Br (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性 Cl2>Br,Br2>Fe3+,所以氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2> FeCl。(5)由(4)知Cl,的氧化性大于Br2和FeCl3,所以足量 C12把Fe2+、Br全部氧化，2Fe'++4Br+3Cl2—2Fe3++ 2Br2+6C1-。 答案(1)Cl,Br(2)FeCl,FeCl3和FeBr3(3)2Fe2++ Br2 =2Fe+2Br (4)Cl>Br2>>FeCl (5)2Fe2++ 4Br-+3C1,—2Fe3++2Br,+6CI 12.解析(1)反应中部分氯元素的化合价由一1价升高到0价，被 氧化：K,Cr(),中铬元素的化合价由十6价降低到十3价，被还 原，K,Cr2(),作氧化剂。(2)HC→Cl,氟元素化合价升高，发生 氧化反应，Cl,为氧化产物。(3)14个HC1分子参加反应，有6 个HCI分子被氧化，生成3个C1,分子，另外8个HCI分子起酸 的作用，所以起还原剂（被氧化）作用的HCI与起酸的作用的 HC】的质量比为6：8=3：4。(4)部分氟元素的化合价由一1 价变到0价，故生成3分子C1,转移电子个数为3×2X[0一 (-1)]=6。 答案(1)氯K2Cr(),(2)C12HC1(3)3：4(4)6 13.CD[反应3Fe+NaN)2+5Na(OH3Na,Fe()2+H)+ NH3个中，Fe是还原剂，NaNO,是氧化剂，所以上述反应涉及的 物质中，铁的还原性最强，NaN),的氧化性最强，故A、B正确： 上述反应中，Na(OH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还 原剂，故C错误；NaN)2是氧化剂，Na,FeC2是氧化产物，所以 N)2的氧化性大于F(片的氧化性，故D错误。 14.D[根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性强弱顺序为 X()片>Z>B2>A3+,A正确：X()片→X+,X元素的化合价 降低，发生还原反应，X+是X,(的还原产物，B→B,,化合 价升高，发生氧化反应，B,是B的氧化产物，B正确：根据氧化 性强弱顺序可知，在溶液中可能发生反应：14H+十6A+十 XO—2X++6A3++7HO,C正确：要将含有A2+、Z和 B的混合溶液中的A2+转化为A3+,而不氧化Z和B,应加 入B2,若加入Z,将氧化B,D错误。] 15.解析(1)反应①中铬元素化合价由十6价降低到十3价，部分 氯元素化合价由一1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原 子守恒，可知配平后的化学方程式为NaCr(),+14HC1 2NaC1+2CrC十3Cl↑+7HO,其中氧化剂为NaCr,O,氧化 产物为C1,;反应⑥中氟元素化合价从十5价降低到一1价，铬元 素化合价从十3价升高到十6价，配平后的离子方程式为C1() +2Cr()2十2()H=C】十2C()十H2(),其中还原剂是 Cr(),还原产物为CI。(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变 化，不需要加入氧化剂：反应④中铬元素化合价升高，需加入氧 化剂。 答案(1) =2NaCl-+2CrCl+3Cl2+7H2 O Na-Cr2 Oz 14HCI Na Cr,(Cl 6e CIOs+2Cr0:+20H--CI+2CrO+H2 O CrO2CI(2)④班级 姓名 课时分层检测（六） …0基础达标练0 1.单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒 因氧化而变酸，下列判断正确的是() A.单宁做还原剂 B.单宁做氧化剂 C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低 2.下列物质在化学反应中常做还原剂的 一 组是 A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 3.在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才 能实现的是 A.H202→02 B.FeCl2→FeCl3 C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu 4.下列说法正确的是 A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属 单质在反应中只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应 中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 5.下列物质中指定元素（括号内的元素）既可 体现氧化性又可体现还原性的是 ( A.HCI(CI) B.H2O2(O) C.HCIO(CI) D.KMnO(Mn) 6.含有铜元素的物质在以下反应中表现还原： 性的是 铁丝 铜树 CuSO,溶液 ① ② ③ A.图①：铜丝在空气中加热 B.图②：氢气与灼热的氧化铜反应 C.图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.图④：铁丝插入CuSO4溶液中 12 得分 氧化剂和还原剂 7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有 “银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2—2Ag2S+2H2O,其中 H2S是 () A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 8.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使 皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失， 如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉 及的反应的离子方程式为MnO4+H2C2O4 +H+→CO2个+Mn2++ (未配 平)。下列关于此反应的叙述正确的是 ( A.该反应的氧化产物是Mn2+ B.1个MnO4在反应中失去5个电子 C.横线上应是OH D.配平该离子方程式后，H+的化学计量数 是6 9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市 饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的 反应如下：Fe2O3十Na2O2(氧元素为-1价) →Na2FeO4十Na2O(未配平)，下列说法不 正确的是 () A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中失去电子 C.配平后为Fe2O3+3Na2O2一2Na2FeO4 +Na2O D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧 化性 10.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的 NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸 钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4 Cl NaCl +NHNO2 第二步：NH1NO2△N2+2H20 班级 姓名 下列对第二步反应的叙述正确的是( ①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅 是还原剂③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 11.已知：①2NaBr+Cl2-2NaC1+Br2; ②6FeCl2+3Br2—4FeCl3+2FeBr3。回 答下列问题： (1)反应①中氧化剂是 (填化学 式，下同)，失电子的元素是 (填元 素符号)。 (2)反应②中还原剂是 ,氧化产物 是 (3)反应②的离子方程式是 (4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性 由强到弱的顺序是 (5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反 应的离子方程式是 12.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小 片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名： 曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建 九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的 发烛就是原始的火柴。K2Cr2O?在工业中 用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7十14HCl(浓)—2KC1 +2CrCl3+3Cl2个+7H2O (1) (填元素名称)元素被氧化，： (填化学式，下同)是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧 化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧： 化)作用的HCI与起酸的作用的HCI的质： 量比为 (4)该反应中每生成3分子C12转移电子个 数为 …0能力提升练0 13.(双选)为了防止钢铁零件生锈，常采用化 学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的： 致密保护层一“发蓝”。化学处理过程中 122 得分 其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3个。下列叙述不 正确的是 A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性 最强 B.上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化 性最强 C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO,和 NaOH是氧化剂 D.NO2的氧化性小于FeO-的氧化性 4.在室温下，发生下列几种反应： ①14H++6Z+X20号—2X3++3Z2 +7H2O ②2A2++B2—2A3++2B ③2B-+Z2—B2+2Z 根据上述反应，下列结论错误的是() A.氧化性强弱顺序为X2O号>Z2>B2 >A3+ B.X3+是X2O号-的还原产物，B2是B的 氧化产物 C.在溶液中可能发生反应：14H+十6A2+ +X2O号-—2X3++6A3++7H20 D.要将含有A2+、Z和B的混合溶液中 的A2+转化为A3+,而不氧化Z和 B,应加入Z2 5.有以下转化关系： Na2Cr2O, ① CrCl. ② Cr(OH) ⑤ ④ ③ Na,CrO ⑥ NaCrO2 (1)配平下列化学方程式并回答问题，用单 线桥法标出2个反应电子转移的方向和 数目。 反应①： Na2 Cr2O7+ HCI- NaCl+ CrCl3 + Cl2↑+ 氧化剂为 ,氧化产物为 反应⑥： C1O5+ CrO2 十 C1-+ CrO2十 H20,还原剂为 ,还原产物为 (2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外， 需用氧化剂的是 (填序号)。