精品解析：2026年山东青岛市市南区局属初中理化科学素养提升活动化学试卷

2026年局属初中理化科学素养提升活动 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第I 卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H-1，C-12， O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108 第I卷 一、选择题(共15小题，满分15分，每小题1分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 Na2CO3能与酸产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用发酵粉焙制糕点，故选项说法错误； B、用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，是为了防止生锈，故选项说法正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，故选项说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可利用活性炭自制简易净水器，故选项说法正确。 故选A。 2. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维；铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：减少使用不必要的塑料制品，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，该选项说法正确； B、化学变化中，分子改变，原子不变，该选项说法正确； C、铝比铁活泼，但由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝更耐腐蚀，该选项说法不正确； D、减少使用塑料制品，可减少”白色污染“，该选项说法正确。 故选C。 3. 中医药文化源远流长，“一味药、一乾坤”。下列说法正确的是 A. “白芷”临风，解表散风，其中挥发油、香豆素类成分均属于无机物 B. “当归”思归，养血和营，其有效成分阿魏酸能使无色酚酞变红 C. “石膏”凝雪，泻火除烦，CaSO4⋅2H2O属于混合物 D. “赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分Fe2O3是一种红色氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.挥发油、香豆素类都是含碳的有机化合物，不属于无机物。 B.阿魏酸属于酸，水溶液呈酸性，无色酚酞遇酸性溶液不变色，B错误。 C.CaSO4·2H2O是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，C错误。 D.Fe2O3（氧化铁）俗称铁红，是红色氧化物，符合描述，D正确。 4. 劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。厨房是同学们重要的劳动实践场所，下列做法正确的是 A. 油锅过热发生燃烧时，用水浇灭油锅中的火苗 B. 将天然气报警器安装在厨房的低处角落，能及时发现燃气泄漏 C. 制作疙瘩汤时，不能向火焰上的锅中抛投面粉，否则可能引起爆炸 D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制食品，从而延长食物的保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A.油的密度小于水，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还容易溅出扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气，A错误。 B.天然气主要成分为甲烷，甲烷密度小于空气，泄漏后会向上扩散，报警器需要安装在厨房高处才能及时检测，B错误。 C.面粉属于可燃性粉尘，向火焰上的锅抛投面粉时，面粉与空气充分混合，遇明火会急剧燃烧引发爆炸，C正确。 D.亚硝酸钠有毒，食用后会危害人体健康，严禁代替食盐腌制食品，D错误。 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素在周期表中处于第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铕的原子结构示意图，有，解得x=25，A选项正确； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铕的相对原子质量是152.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铕的原子结构示意图，其质子数为63，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据铕的原子结构示意图，其核外电子层数为6，则铕元素位于元素周期表第六周期，D选项正确。 故选：B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，图中操作符合规范，正确。 C.托盘天平称量需遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 D.将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，操作错误。 7. 粗盐是海水或盐井等经煎晒而成的结晶，含有不溶性杂质和可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠。为检验粗盐中的各种离子，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是 选项 实验方案 现象证据 结论 A 取少量样品的溶液，加过量NaOH溶液，过滤，向滤液再加入Na2CO3溶液 产生白色沉淀 存在Ca2+ B 取少量样品的溶液，加入足量KOH溶液 产生白色沉淀 存在Mg2+ C 取少量样品的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 存在 D 取少量样品的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 存在Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.加过量NaOH溶液可将Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀除去，过滤后加入Na2CO3溶液，产生的白色沉淀为CaCO3，可证明存在Ca2+，正确。 B.Mg2+与KOH反应生成难溶的Mg(OH)2白色沉淀，Ca(OH)2为微溶物，浓度较低时不会产生明显沉淀，可证明存在Mg2+，正确。 C.盐酸酸化可排除CO32-等干扰离子，加入BaCl2后产生的白色沉淀为BaSO4，可证明存在SO42-，正确。 D.溶液中存在的SO42-可与Ag+反应生成微溶的Ag2SO4白色沉淀，且该沉淀不溶于硝酸，干扰Cl-的检验，错误。 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C. 的名称为氧化铜 D. a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据价类图，a点对应的物质是铜单质，铜单质导电性良好，可制成导线，A选项正确； B、d点对应物质属于碱，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，则该物质是Cu(OH)2。OH-能使酚酞溶液变红，Cu(OH)2不溶于水，无法电离出OH-，因此不能使酚酞溶液变红，B选项错误； C、化合物中元素化合价之和为零，Cu2O中O显-2价，设Cu的化合价为x，则，解得x=+1，因此Cu2O的名称为氧化亚铜，C选项错误； D、a点对应的物质是铜单质，b点对应的物质属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，b点物质中Cu显+2价，O显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设则该物质中Cu2+与O2-的个数比为y∶z，则，解得y∶z=1∶1，则b物质是CuO。Cu与氧气在加热条件下可以反应生成CuO，Cu与AgNO3溶液可以反应生成Cu(NO3)2、Ag，所以a点的物质在一定条件下不是只可以转化成b物质，D选项错误。 故选：A。 9. In2O3催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程的原子利用率不是100% B. 该过程涉及两种氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 所有元素的化合价都发生了改变 【答案】A 【解析】 【分析】首先推出该过程总反应为：，其中是催化剂，各选项分析如下： 【详解】A.反应除生成目标产物甲醇外，还有副产物水生成，因此原子利用率不是100%，说法正确。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该过程涉及、、共3种氧化物，说法错误。 C.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 D.反应前后氧元素均为-2价，元素作为催化剂组分化合价也未改变，并非所有元素化合价都发生变化，说法错误。 10. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析不正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同——氧原子个数不同 B. 金刚石不导电而石墨导电——碳原子的排列方式不同 C. 非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，并非是氧原子个数不同，该选项说法错误； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，没有自由移动的电子，不导电；石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间有自由移动的电子，所以能导电，该选项说法正确； C、非吸烟者会在公共场所吸到 “二手烟”，是因为烟气中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入，该选项说法正确； D、注射器中的气体加压时体积变小，是因为加压时分子间间隔变小，气体体积随之减小，该选项说法正确。 故选A。 11. 与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 60℃时，饱和溶液比饱和溶液溶质质量分数大 C. 除去中少量的，可采用冷却热饱和溶液的方法 D. 将60℃的饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小，故A说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则在此温度下KNO3饱和溶液比KCl饱和溶液溶质质量分数大，故B说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故KCl中混有少量KNO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故C说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度降低而减小，将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾饱和溶液仍为饱和溶液，但氯化钾溶解度减小，故溶质质量分数减小，故D说法错误，不符合题意； 故选：B。 12. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究铁的锈蚀是否需要水 B.验证质量守恒定律 C.探究对分解的催化作用 D.探究分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、两边试管中的铁都与水接触，不能探究铁的锈蚀是否需要水，故选项不正确。 B、稀硫酸不能和氯化钠反应，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。 C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不正确。 D、氯化氢分子是不断运动的，运动到棉花中时，与水结合生成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，故选项正确。 故选D。 13. 工业尾气中含有的为一种污染性气体。现将转化为硫酸钾，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ得到固体A的主要成分是 B. 为提高反应Ⅱ的反应速率，应将反应控制在较高的温度下进行 C. 反应Ⅲ的化学方程式为 D. 滤液B中存在的主要离子有 【答案】C 【解析】 【详解】A、由流程图可知，反应Ⅰ是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，则反应Ⅰ得到固体A的主要成分是，说法错误，不符合题意； B、高温下碳酸氢铵会分解生成氨气、二氧化碳和水，因此不能将反应控制在较高的温度下进行，说法错误，不符合题意； C、由流程图可知，反应Ⅱ为碳酸氢铵、氨气与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则反应Ⅲ为硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾沉淀，化学方程式为，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，反应Ⅲ为硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾沉淀，则滤液B中存在的主要离子有，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. W、X、Y、Z 均为短周期(前三周期)元素，原子序数依次增加，且原子核外第二电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18.下列说法错误的是 A. 单质的沸点：X＜Y B. Y 元素的氢化物是 YH3 C. Z 的最高价氧化物的化学式为 Z2O7 D. X 与 Y 不能存在于同一种盐中 【答案】D 【解析】 【分析】W的第二层电子数为0，说明只有第一层，所以W为H元素（最外层电子数1）；X第二层电子数为5，所以核外电子数为2+5=7，X是是N元素（最外层电子数5）；Y、Z第二层电子数为8，说明它们是第三周期元素。由选项C中Z2O7可知Z最高价为+7价，则Z为Cl元素（最外层电子数7）；四种元素最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-1-5-7=5，所以Y的核外电子数为2+8+5=15，则Y是P元素。 【详解】A.N2常温下为气体，P常温为固体，沸点N2 < P，正确； B.P最低价为-3价，氢化物为PH3，符合YH3，正确； C.Cl最高价为+7价，最高价氧化物为Cl2O7，符合Z2O7，正确； D.N和P可同时存在于磷酸铵(NH4)3PO4等盐中，错误。 15. 苯具有特殊的气味，为芳香族化合物(一类有机化合物)。苯分子的结构如图一，为了简洁表示其结构，也可用结构简式和分子式表示如图二；萘、蒽具有相似的分子结构，也是芳香族化合物(如图三)。下列说法错误的是 A. 苯、萘、蒽中碳的质量分数：蒽＞萘＞苯 B. 萘中碳、氢元素的质量比为15：1 C. 某芳香族化合物，完全燃烧生成 CO2 和 H2O，据此判断该化合物由 C、H 元素组成 D. 由苯、萘、蒽的分子式，可推出并四苯的分子式应为 C18H12 【答案】C 【解析】 【详解】A. 苯中碳元素的质量分数为：，萘中碳元素的质量分数为：，蒽中碳元素的质量分数为：，则苯、萘、蒽中碳的质量分数：蒽＞萘＞苯，正确； B. 萘中碳、氢元素的质量比为：，正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不一定由C、H元素组成，错误； D. 观察分子式规律：每增加1个苯环，C原子数增加4、H原子数增加2，因此并四苯分子式为，正确。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 下列有关物质的检验、除杂、鉴别的实验设计可以达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别石灰水和蒸馏水 滴加无色酚酞试液 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 C 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体 D 鉴别N2和CO2两瓶气体 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； D、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意。 故选AB。 17. 分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是 A. 若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B. 若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C. 若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙可以通过反应 Ⅱ 转化为H2O，而光合作用的原料是二氧化碳和水，若乙是光合作用的原料，则乙是二氧化碳。碳（固态）充分燃烧、一氧化碳（气态）燃烧、酒精（液态）燃烧等都能生成二氧化碳，所以甲的形态可以是固态、液态或气态，该选项正确； B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。若乙是金属氧化物，例如氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜和水（），属于置换反应；但氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水（），反应物、生成物都是两种化合物，不属于置换反应，所以反应 Ⅱ 不一定是置换反应，该选项正确； C、若乙为非金属氧化物，如果乙是二氧化碳，反应 Ⅰ 若为化合反应（如） ，反应 Ⅱ 为碱与二氧化碳的反应（如），不属于化合反应，反应类型不同；若反应 Ⅰ 是碳和金属氧化物反应生成二氧化碳（如，置换反应），反应 Ⅱ 是二氧化碳和碱反应，不是置换反应，反应类型不同，所以反应 Ⅰ、Ⅱ 的反应类型不可以相同，该选项错误； D、若反应 Ⅰ、Ⅱ 均属于置换反应且甲为金属单质，例如甲是铁，铁和盐酸反应生成氢气（乙，非金属单质 ），氢气和氧化铜反应生成水（，置换反应），符合转化关系，所以乙可以为非金属单质，该选项正确。 故选C。 18. 现向20gMgO和CuO的某混合物中加入150g稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和27.2g固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 最后所得27.2g固体是混合物 B. 溶液A为蓝色，溶液B为无色 C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D. 混合物中CuO质量为8g 【答案】C 【解析】 【分析】现向20gMgO和CuO的某混合物中加入150g稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，恰好完全反应得到溶液A，则溶液A中含有氯化镁、氯化铜，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤得到溶液B和27.2g固体，则氢氧化镁、氢氧化铜的质量之和为27.2g，溶液B中含有氯化钠。 【详解】A.由分析可知，最后所得27.2g固体为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，A说法正确，不符合题意； B.由分析可知，溶液A中含有氯化镁、氯化铜，则溶液A为蓝色；溶液B中含有氯化钠，则溶液B为无色，说法正确，不符合题意； C.由分析可知，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为，，，； 设消耗盐酸的质量为x 所加稀盐酸的溶质质量分数为，C说法错误，符合题意。 D.设混合物中氧化镁的质量为n，生成氢氧化镁的质量为m，则混合物中氧化铜的质量为20g-n，生成氢氧化铜的质量为27.2g-m 将（1）式带入（2）式中，解得n=12g，m=17.4g，则混合物中氧化铜的质量为20g-12g=8g，说法正确，不符合题意。 19. 有一包粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或多种，某兴趣小组为了探究其组成做了如下实验： Ⅰ．取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ．从A点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示，其中AB段并无气泡冒出。 关于该实验有以下几种说法中，正确的是 A. 该样品中氢氧化钠的质量为2.56g B. A、B、C、D、E点溶液中所含粒子种数依次增加 C. 实验过程中只有CD段产生气体 D. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为5.742% 【答案】AD 【解析】 【分析】加入硝酸钡后产生了白色沉淀，说明原物质中存在碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，则沉淀物为硫酸钡、碳酸钡中的一种或两种。向烧杯中滴加稀硝酸（乙图）时，一开始沉淀的质量没有发生改变，说明溶液中一定有氢氧化钠，AB段为氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水；BC段沉淀增加，说明生成的碳酸钡沉淀与硝酸反应生成的硝酸钡与剩余的硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀；CD段为硫酸钠被完全反应后，碳酸钡与硝酸反应，沉淀溶解；DE段沉淀剩余并且不再改变，说明最终沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，即硫酸钡沉淀的总质量为4.66g。所以粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠。设硫酸钠的质量为，转化为硫酸钡的碳酸钡的质量为，碳酸钠的质量为。由图乙可得： 生成碳酸钡钡沉淀的质量为 【详解】A.由分析可得，样品中氢氧化钠的质量为，正确。 B.和反应生成沉淀和，和反应生成沉淀和，A点时和已完全反应，有剩余，则A点时溶质为、和，所含的粒子有硝酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子、钠离子和水分子，粒子种数为5种，AB段为和反应生成和水，B点时所含的粒子有硝酸根离子、硫酸根离子、钠离子和水分子，粒子种数为4种，则A、B、C、D、E点溶液中所含粒子种数不是依次增加，错误。 C.由分析可知，BC段和CD段碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则实验过程中BC段和CD段都会产生气体，错误。 D.设与碳酸钠反应的硝酸钡的质量为，与硫酸钠反应的硝酸钡的质量为。由图甲及分析可得： 硝酸钡溶液的溶质质量分数为，正确。 20. 盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。下列说法不正确的是 A. 气体B的分子式是CO2 B. 盐X中的4种元素是H、C、O和Cu C. A和B中相同元素质量比为2：1 D. 盐X的化学式可表示为Cu(OH)2·CuCO3 【答案】C 【解析】 【分析】无色无味气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，黑色固体A与硫酸反应后溶液为蓝色，则A是氧化铜。 【详解】A、由分析知，B是二氧化碳，分子式是CO2，故A不符合题意； B、由题目知，X发生分解反应，生成物中含有H、C、O和Cu4种元素，根据质量守恒定律，则盐X中的4种元素是H、C、O和Cu，故B不符合题意； C、根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为，A和B中相同元素氧元素的质量比为，故C符合题意； D、由题目知，3.33gX完全反应生成2.4g氧化铜、0.27g水和0.66g二氧化碳，生成氧化铜、水、二氧化碳的化学计量数之比为，则X中铜、氧、氢、碳的原子个数比为2：5：2：1，所以盐X的化学式可表示为Cu(OH)2·CuCO3，故D不符合题意。 故选C。 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 （1）航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是 ___________ (填选项序号)。 A. 陶瓷隔热瓦 B. 记忆合金天线 C. 玻璃钢外壳 D. 塑料部件 （2）太空舱内常用铁酸镍(化学式为NiFe2O4)作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为 ___________ 价。 （3）我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，其中生成物X的化学式为 ___________ 。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将 ___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。 （4）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有 ___________的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 ___________。 该泡腾片中还含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （6）目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H18计)，氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是___________(填一条即可)。 【答案】（1）A （2） +2 （3） ①. PbO2 ②. 减小 （4） ①. 原子 ②. 有机物 ③. 2:11 （5） ①. 不断运动 ②. CO2 ③. 9:1:12 （6） 燃烧产物无二氧化碳，可缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.陶瓷属于无机非金属材料，符合题意； B.记忆合金属于金属材料，不符合题意； C.玻璃钢属于复合材料，不符合题意； D.塑料属于有机合成材料，不符合题意。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为，已知Fe为+3价，O为-2价，列式，解得。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知X含1个Pb和2个O，化学式为；充电时生成硫酸，溶液酸性增强，因此pH减小。 【小问4详解】 化学变化的实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后原子不变。丁是甲烷（），属于含碳的有机化合物。配平反应为，参加反应的甲（）和乙（）的质量比为。 【小问5详解】 扩散现象说明分子在永不停息地做无规则运动。有机酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；维生素C中C、H、O的质量比为。 【小问6详解】 航空煤油燃烧会生成二氧化碳加剧温室效应，氨气燃烧只生成氮气和水，无二氧化碳排放，更环保。 22. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 （2）下列关于氢气的叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 B. 氢能源目前没有被广泛使用的原因是制取氢气的原料缺乏 C. 点燃氢气前，要检验氢气的纯度 D. 节日庆典中用氦气球代替氢气球会更安全 （3）用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：CuO+H2Cu+H2O，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是：C1___________，C2___________。 ②充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 （4）化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B． ①仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 ②同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数，合理数据为___________(B装置、C装置)。 【答案】（1） ①. ACD ②. 增大 （2）B （3） ①. 干燥产生的氢气 ②. 吸收反应产生的水蒸气 ③. 16 （4） （5）B装置 【解析】 【分析】本题通过制取和收集氢气综合考查了氢气的制备，净化，干燥和收集。 【小问1详解】 ①所选仪器的连接顺序为A（锌和稀硫酸制取氢气），C（干燥氢气），D（向下排空气法收集氢气）。 ②锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，酸被消耗，装置A中溶液的pH会升高。 【小问2详解】 A.氢气燃烧会发光放热，所以燃烧时化学能转化为光能和热能，正确； B.制备氢气的原料可以来自水，而地球上水资源丰富，不能说制取氢气的原料缺乏，不正确； C.点燃氢气前，要检验氢气的纯度，防止氢气不纯燃烧导致爆炸，正确； D.氦气是稀有气体，化学性质稳定，而氢气是易燃易爆气体，用氦气球代替氢气球会更安全，正确。 【小问3详解】 ①C1和C2都是浓硫酸， 浓硫酸具有吸水性，C1在氢气还原氧化铜之前，制备氢气后需要给氢气干燥，因而C1的作用是干燥生成的氢气，防止潮湿的氢气影响后续实验； C2在氢气还原氧化铜之后，吸收反应产生的水蒸气； ②C2的质量增加3.6g，，则C2增加的质量是反应产生的水蒸气的质量，相对分子质量是18，对应于相对分子质量为80，为3.6g，则的质量为3.6g=16g。 【小问4详解】 ①利用过氧化氢制取氧气的化学方程式为； ②C中浓硫酸起到吸水干燥氧气的作用，B中玻璃管内固体质量变化，增加质量来自氧元素消耗，根据B中反应化学方程式可推算出铜的质量变化可以从增加的质量反推到要结合的铜单质的质量，即样品中Cu的质量分数，因此合理数据来自于B装置。 【点睛】把握装置的作用和反应的流程，综合运用质量守恒定律。 23. 工业烟道气是全球碳排放的主要来源，具有巨大的减排潜力。一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳工艺的主要工序如图所示。 （1）随着全球对电力、建筑和制造行业需求的不断增加，___________、水泥厂和钢铁厂的烟道气产生的碳排放量超过排放总量的一半，并且仍有大幅上升的空间。 （2）“吸收塔”中一般使用喷淋NaOH溶液的措施，而不是Ca(OH)2溶液，主要原因 ___________，反应的化学方程式是___________。 （3）“a溶液”中溶质的俗名是___________，白色固体b的化学式是 ___________。 （4）“再生塔”中生成NaOH的化学方程式是___________。 （5）“煅烧塔”中反应的基本类型是___________。 【答案】（1）火力发电厂 （2） ①. 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度小，吸收二氧化碳的能力弱；氢氧化钠易溶于水，可以配制高浓度溶液，能充分、大量吸收二氧化碳 ②. （3） ①. 纯碱（或苏打） ②. CaCO3 （4） （5）分解反应 【解析】 【小问1详解】 火力发电需燃烧大量化石燃料，是电力行业主要的碳排放源，与水泥厂、钢铁厂均为工业烟道气的主要排放主体。 【小问2详解】 Ca(OH)2溶解度小，同等体积溶液中溶质含量低，无法满足工业上大量吸收CO2的需求；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水。 【小问3详解】 吸收塔中NaOH吸收CO2生成Na2CO3，即a溶液的溶质，俗名纯碱、苏打；再生塔中Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，即白色固体b。 【小问4详解】 煅烧塔生成的CaO进入再生塔与水反应生成Ca(OH)2，与Na2CO3发生复分解反应，得到NaOH实现再生。 【小问5详解】 煅烧塔中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 24. 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。 【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ 【设计与实验】 （1）甲同学设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应 ___________ (填操作)，结果观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 乙同学对甲的实验提出了质疑如下： ①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢； ②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。 （2）某小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验，对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。 ①本实验装置连通管的作用是___________。 ②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得的结论是：相同条件下，___________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。 ③通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的___________相同。 （3）经查阅资料，上述反应速度不同的根本原因是碳酸钠与酸反应分两步进行： ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 实验小组使用向滴定法测定了超市所售发酵粉的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 发酵粉的成分为___________(填标号)。 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Na2CO3和NaOH 【答案】（1）同时快速全部推入两支试管中 （2） ①. 平衡分液漏斗与广口瓶内的压强，保证稀盐酸可以顺利流下 ②. 碳酸氢钠 ③. 碳元素总质量 （3）C 【解析】 【小问1详解】 对比反应快慢的实验要控制变量，必须保证稀盐酸同时加入，防止加入盐酸时间不同，干扰气球膨胀快慢的对比结果。 【小问2详解】 如果没有连通管，广口瓶内反应产生气体、压强变大，会阻碍分液漏斗中的液体往下滴；连通管让漏斗和瓶内气压相同，盐酸依靠重力就能顺利滴入广口瓶。 相同时间内，碳酸氢钠对应的曲线压强上升幅度更大，说明相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率更快。 最终装置内压强相等，说明最终生成二氧化碳的质量相等。根据质量守恒，二氧化碳中的碳元素全部来自碳酸钠、碳酸氢钠，所以要让生成二氧化碳质量相等，需要控制两种物质中碳元素的总质量相等。 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应分两步： 第一步：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl（该阶段没有气泡产生，消耗盐酸体积V1=10 mL） 第二步：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（产生气泡，消耗盐酸体积V2=20 mL） ，若样品只有碳酸钠，两步反应消耗的盐酸体积应该相等； 现在第二步消耗盐酸更多，说明样品里除了碳酸钠，原本就含有碳酸氢钠，所以发酵粉成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 25. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易与酸反应，可用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌将三价铬反应为二价铬；二价铬再与醋酸钠(CH3COONa)溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，试回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________ ，仪器a的名称是___________ 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，同时c中有气体产生，写出生成该气体的化学方程式___________ ，在这一步中该气体的作用是___________。 （3）打开___________ ，关闭___________，c中亮蓝色溶液流入d，d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤 、干燥。为保证产品纯净，应使用___________对粗产品进行洗涤，验证洗涤干净的方法是___________。 （4）指出装置可能存在的缺点___________。 【答案】（1） ①. 除去水中的氧气 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. 将装置内的空气排尽 （3） ①. K3 ②. K1和K2 ③. 冷却 ④. 过滤 ⑤. 冷水 ⑥. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 （4）d装置是敞开装置，可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】 【小问1详解】 醋酸亚铬可用作氧气吸收剂，说明醋酸亚铬能与氧气反应，则实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是：除去水中的氧气，防止醋酸亚铬与水中的氧气反应； 略； 【小问2详解】 生成气体是因为锌与稀盐酸反应生成了氢气； 该实验中打开K1、K2，关闭K3，锌与稀盐酸反应生成氢气，反应生成的氢气可将装置内的空气排尽，防止反应生成的氯化亚铬被氧化； 【小问3详解】 该操作的目的是使c中的溶液流入d中，故应打开K3，关闭K1和K2，由于装置c中生成了氢气，装置内压强增大，可将c中的氯化亚铬溶液压到装置d中； 醋酸亚铬难溶于冷水，故为使沉淀充分析出并分离，需要先冷却，然后过滤、洗涤、干燥，得到醋酸亚铬； 醋酸亚铬难溶于冷水，可用冷水对粗产品进行洗涤，可以减少损耗； 氯化亚铬与醋酸钠反应生成了氯化钠，如果洗涤不干净，醋酸亚铬表面会附着氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故验证洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问4详解】 见答案。 四、附加题(共1小题，共10分) 26. 以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 （1）“酸浸”包含操作溶解和过滤。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 ___________ 。滤渣的主要成分是 ___________ 。 （2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=___________+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是___________。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3•6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是___________ 。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 ___________ 。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是 ___________ 。 （6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 ___________。 A. 硬度大 B. 熔点高 C. 性质稳定 （7）若上述粉煤灰样品按工艺流程完全转化，可以循环利用的物质100%回收利用。已知该粉煤灰中Al2O3的质量分数为1.02%，Fe2O3的质量分数为1.60%。请计算处理100g煤灰样品需要额外加入10%的盐酸的质量___________g。 【答案】（1） ①. 防止浓盐酸受热挥发，降低酸浸效率（或避免盐酸挥发造成原料浪费） ②. SiO2##二氧化硅 （2） ①. 3NH4Cl ②. 取少量除铁后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变为血红色，说明铁离子已除尽 （3）随着通入 HCl 气体时间增加，盐酸浓度逐渐升高，溶液中 Al3+浓度逐渐减小（或盐酸浓度越高，AlCl3的溶解度越小，越有利于晶体析出） （4） （5）HCl （或盐酸、氯化氢） （6）ABC （7）21.9 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有强挥发性，温度越高挥发速率越快，会导致酸浸的盐酸浓度下降，酸浸不充分。 粉煤灰中Al2O3、Fe2O3均可与浓盐酸反应溶解，而SiO2不与浓盐酸反应，因此成为滤渣。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，配平方程式。 根据资料，Fe3+遇 KSCN 溶液显血红色，可通过该特征反应检验Fe3+是否存在。 【小问3详解】 根据图像分析可得出结论。 【小问4详解】 高温煅烧分解生成氧化铝、氯化氢和水蒸气，配平后符合原子守恒。 【小问5详解】 煅烧生成的 HCl 气体可回收，返回酸浸或结晶步骤重复利用，因此是可循环物质。 【小问6详解】 用于机械轴承、钟表钻石，说明硬度大（耐磨、抗挤压）； 用于坩埚、高温陶瓷，说明熔点高（耐高温）； 可制作多种工业材料且稳定使用，说明化学性质稳定。 【小问7详解】 100g 粉煤灰中 Al2O3 质量 = 100g×1.02%=1.02g，Fe2O3 质量 = 100g×1.60%=1.60g 酸浸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，102 份Al2O3消耗 219 份 HCl，1.02g Al2O3 消耗 HCl 2.19g Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，160 份 Fe2O3 消耗 219 份 HCl，1.60g Fe2O3 消耗 HCl 2.19g 总消耗 HCl：2.19g+2.19g=4.38g 煅烧反应：，根据铝元素质量守恒，则生成 1.02g Al2O3 同时生成 HCl 2.19g，可全部回收 ，需额外补充 HCl：4.38g-2.19g=2.19g 对应 10% 盐酸质量：2.19g÷10%=21.9g 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年局属初中理化科学素养提升活动 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第I 卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H-1，C-12， O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108 第I卷 一、选择题(共15小题，满分15分，每小题1分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 Na2CO3能与酸产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 2. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维；铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：减少使用不必要的塑料制品，减少“白色污染” 3. 中医药文化源远流长，“一味药、一乾坤”。下列说法正确的是 A. “白芷”临风，解表散风，其中挥发油、香豆素类成分均属于无机物 B. “当归”思归，养血和营，其有效成分阿魏酸能使无色酚酞变红 C. “石膏”凝雪，泻火除烦，CaSO4⋅2H2O属于混合物 D. “赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分Fe2O3是一种红色氧化物 4. 劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。厨房是同学们重要的劳动实践场所，下列做法正确的是 A. 油锅过热发生燃烧时，用水浇灭油锅中的火苗 B. 将天然气报警器安装在厨房的低处角落，能及时发现燃气泄漏 C. 制作疙瘩汤时，不能向火焰上的锅中抛投面粉，否则可能引起爆炸 D. 用亚硝酸钠代替食盐腌制食品，从而延长食物的保质期 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素在周期表中处于第六周期 6. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的pH 7. 粗盐是海水或盐井等经煎晒而成的结晶，含有不溶性杂质和可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠。为检验粗盐中的各种离子，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是 选项 实验方案 现象证据 结论 A 取少量样品的溶液，加过量NaOH溶液，过滤，向滤液再加入Na2CO3溶液 产生白色沉淀 存在Ca2+ B 取少量样品的溶液，加入足量KOH溶液 产生白色沉淀 存在Mg2+ C 取少量样品的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 存在 D 取少量样品的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 存在Cl- A. A B. B C. C D. D 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C. 的名称为氧化铜 D. a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 9. In2O3催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程的原子利用率不是100% B. 该过程涉及两种氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 所有元素的化合价都发生了改变 10. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析不正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同——氧原子个数不同 B. 金刚石不导电而石墨导电——碳原子的排列方式不同 C. 非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 11. 与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 60℃时，饱和溶液比饱和溶液溶质质量分数大 C. 除去中少量的，可采用冷却热饱和溶液的方法 D. 将60℃的饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 12. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究铁的锈蚀是否需要水 B.验证质量守恒定律 C.探究对分解的催化作用 D.探究分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 13. 工业尾气中含有的为一种污染性气体。现将转化为硫酸钾，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ得到固体A的主要成分是 B. 为提高反应Ⅱ的反应速率，应将反应控制在较高的温度下进行 C. 反应Ⅲ的化学方程式为 D. 滤液B中存在的主要离子有 14. W、X、Y、Z 均为短周期(前三周期)元素，原子序数依次增加，且原子核外第二电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18.下列说法错误的是 A. 单质的沸点：X＜Y B. Y 元素的氢化物是 YH3 C. Z 的最高价氧化物的化学式为 Z2O7 D. X 与 Y 不能存在于同一种盐中 15. 苯具有特殊的气味，为芳香族化合物(一类有机化合物)。苯分子的结构如图一，为了简洁表示其结构，也可用结构简式和分子式表示如图二；萘、蒽具有相似的分子结构，也是芳香族化合物(如图三)。下列说法错误的是 A. 苯、萘、蒽中碳的质量分数：蒽＞萘＞苯 B. 萘中碳、氢元素的质量比为15：1 C. 某芳香族化合物，完全燃烧生成 CO2 和 H2O，据此判断该化合物由 C、H 元素组成 D. 由苯、萘、蒽的分子式，可推出并四苯的分子式应为 C18H12 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 下列有关物质的检验、除杂、鉴别的实验设计可以达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别石灰水和蒸馏水 滴加无色酚酞试液 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 C 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体 D 鉴别N2和CO2两瓶气体 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 17. 分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是 A. 若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B. 若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C. 若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 18. 现向20gMgO和CuO的某混合物中加入150g稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和27.2g固体。下列有关说法中，不正确的是 A. 最后所得27.2g固体是混合物 B. 溶液A为蓝色，溶液B为无色 C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D. 混合物中CuO质量为8g 19. 有一包粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或多种，某兴趣小组为了探究其组成做了如下实验： Ⅰ．取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ．从A点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示，其中AB段并无气泡冒出。 关于该实验有以下几种说法中，正确的是 A. 该样品中氢氧化钠的质量为2.56g B. A、B、C、D、E点溶液中所含粒子种数依次增加 C. 实验过程中只有CD段产生气体 D. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为5.742% 20. 盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。下列说法不正确的是 A. 气体B的分子式是CO2 B. 盐X中的4种元素是H、C、O和Cu C. A和B中相同元素质量比为2：1 D. 盐X的化学式可表示为Cu(OH)2·CuCO3 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 （1）航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是 ___________ (填选项序号)。 A. 陶瓷隔热瓦 B. 记忆合金天线 C. 玻璃钢外壳 D. 塑料部件 （2）太空舱内常用铁酸镍(化学式为NiFe2O4)作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为 ___________ 价。 （3）我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，其中生成物X的化学式为 ___________ 。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将 ___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。 （4）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有 ___________的性质。 ②王老师将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 ___________。 该泡腾片中还含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （6）目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H18计)，氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是___________(填一条即可)。 22. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 （2）下列关于氢气的叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 B. 氢能源目前没有被广泛使用的原因是制取氢气的原料缺乏 C. 点燃氢气前，要检验氢气的纯度 D. 节日庆典中用氦气球代替氢气球会更安全 （3）用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：CuO+H2Cu+H2O，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是：C1___________，C2___________。 ②充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 （4）化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B． ①仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 ②同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数，合理数据为___________(B装置、C装置)。 23. 工业烟道气是全球碳排放的主要来源，具有巨大的减排潜力。一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳工艺的主要工序如图所示。 （1）随着全球对电力、建筑和制造行业需求的不断增加，___________、水泥厂和钢铁厂的烟道气产生的碳排放量超过排放总量的一半，并且仍有大幅上升的空间。 （2）“吸收塔”中一般使用喷淋NaOH溶液的措施，而不是Ca(OH)2溶液，主要原因 ___________，反应的化学方程式是___________。 （3）“a溶液”中溶质的俗名是___________，白色固体b的化学式是 ___________。 （4）“再生塔”中生成NaOH的化学方程式是___________。 （5）“煅烧塔”中反应的基本类型是___________。 24. 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。 【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ 【设计与实验】 （1）甲同学设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应 ___________ (填操作)，结果观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 乙同学对甲的实验提出了质疑如下： ①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢； ②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。 （2）某小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验，对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。 ①本实验装置连通管的作用是___________。 ②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得的结论是：相同条件下，___________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。 ③通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的___________相同。 （3）经查阅资料，上述反应速度不同的根本原因是碳酸钠与酸反应分两步进行： ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 实验小组使用向滴定法测定了超市所售发酵粉的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 发酵粉的成分为___________(填标号)。 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Na2CO3和NaOH 25. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易与酸反应，可用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌将三价铬反应为二价铬；二价铬再与醋酸钠(CH3COONa)溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，试回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________ ，仪器a的名称是___________ 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，同时c中有气体产生，写出生成该气体的化学方程式___________ ，在这一步中该气体的作用是___________。 （3）打开___________ ，关闭___________，c中亮蓝色溶液流入d，d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤 、干燥。为保证产品纯净，应使用___________对粗产品进行洗涤，验证洗涤干净的方法是___________。 （4）指出装置可能存在的缺点___________。 四、附加题(共1小题，共10分) 26. 以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 （1）“酸浸”包含操作溶解和过滤。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 ___________ 。滤渣的主要成分是 ___________ 。 （2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=___________+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是___________。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3•6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是___________ 。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 ___________ 。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是 ___________ 。 （6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 ___________。 A. 硬度大 B. 熔点高 C. 性质稳定 （7）若上述粉煤灰样品按工艺流程完全转化，可以循环利用的物质100%回收利用。已知该粉煤灰中Al2O3的质量分数为1.02%，Fe2O3的质量分数为1.60%。请计算处理100g煤灰样品需要额外加入10%的盐酸的质量___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $