精品解析：2026年山东青岛市市南区中考一模化学试题

2025-2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， O-16， Mg-24， S-32， Cl-35.5， Ca-40，Fe-56， Cu-64， Zn-65， Ag-108， Ba-137 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某同学的早餐中有面条、鸡蛋、油菜和苹果，其中富含蛋白质的是 A. 面条 B. 鸡蛋 C. 油菜 D. 苹果 2. 绿色能源助力新质生产力的发展。下列不属于绿色能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 加水溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 青团的制作过程中涉及化学变化的是 A. 摘艾草 B. 磨糯米 C. 包馅料 D. 烧火蒸 5. 清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是 A. 聚酯纤维线 B. 纸质风筝面 C. 竹质骨架 D. 不锈钢握轮 6. “清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是 A. KNO3 B. C. K2SO4 D. CO(NH2)2 7. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 8. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 家用电器起火，用水浇灭 B. 霉变食物经蒸煮后继续食用 C. 厨房燃气泄漏，立即开灯检查 D. 使用专用充电桩给电动车充电 9. 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 茶水 肥皂水 pH 2.3 6.5 7.5 9.2 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 茶水 D. 肥皂水 10. 物质的性质决定物质的用途。下列性质的应用，不正确的是 A. 石墨具有导电性，可用作电极 B. 活性炭有吸附性，可用于白糖脱色 C. 氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 11. 古人用雌黄加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价为-2，则As的化合价为 A. 0 B. +3 C. -3 D. +2 12. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 事实 解释 A 天然气压缩贮存于钢瓶中 分子之间有间隔 B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 C 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 原子的种类不同 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Mg B. HCl C. SO2 D. NaOH 14. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 乙醇中氧元素的质量分数最大 B. 反应前后共涉及两种有机物 C. 该反应类型属于置换反应 D. 参加反应的H2O和CO2分子个数比为3：2 15. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A. 实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C. 红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D. 用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 16. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为 70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 17. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使酚酞试液变成红色 B. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 C. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 D. 氢氧化钾溶液能与碳酸钙反应制取氢氧化钙 18. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C. 归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 D. 分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 19. 下列实验设计不能达到目的的是 A.鉴别氢氧化钠和碳酸钠 B.探究溶剂种类影响物质溶解性 C.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 D.探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确表示对应关系的是 A B C D A. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 B. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D. 分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 21. 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A. 为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B. 向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C. 向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 22. 木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用下图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量)。下列说法正确的是 A. 装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15： 3： 20 C. 若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 D. 若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，52分) 23. 下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是___________(选填装置序号)，使用装置C收集氧气时应从导管口___________(选填“a”或“b”)通入。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用为___________。 （3）兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是___________，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的___________(填化学符号)。 （4）甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到___________现象，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 24. 碘是人体必需的微量元素，缺碘或碘过量均可能引发甲状腺疾病。 （1）依位识碘 碘在元素周期表中的信息如图1所示。从图中可以查到：碘元素的相对原子质量为___________。 （2）依量补碘 内陆地区可食用加碘盐预防碘缺乏病。图2为某品牌加碘盐标签，据标签分析： ①该加碘盐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 ②中国营养学会推荐：15岁及以上的青少年每日摄入碘元素的质量约为120μg。若碘的来源仅靠该碘盐，则每天摄入这种食盐应为___________g(已知 1mg/ kg=1μg/g)。 ③根据该加碘盐储存方法，推测碘酸钾的化学性质有___________(写一条即可)。 （3）合理限碘 长期碘摄入过量可能诱发甲亢。某甲亢患者需要限制碘摄入，下列食物中应避免食用的是___________(填字母)。 A. 海带 B. 牛奶 C. 米饭 （4）巧妙用碘 部分甲状腺肿瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的肿瘤细胞。下表是两种常见的放射性碘元素信息，最适合辅助治疗甲状腺肿瘤的是___________(选填“碘-125”或“碘-131”)。 碘-125 碘-131 辐射效果 小，几乎不破坏细胞 较大，破坏细胞 半衰期(一定程度可衡量辐射时长) 59天 8天 25. 化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。 （1）向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为___________色，证明二者反应。 【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：___________；猜想二：硫酸钠、硫酸 【进行实验】 （2）方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到___________现象，说明猜想二正确； 方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。 【评价与反思】 （3）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些___________(填物质类别)反应。 （4）丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二提出质疑，理由是___________(用化学方程式表示)。 （5）丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，选出可用药品的字母序号___________。 A. 铜 B. 紫色石蕊试液 C. 氯化铜 D. 氢氧化钙 26. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 （1）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。 （2）某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。 (二)钢铁的冶炼 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。 （4）计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。 （5）以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。 27. 海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 【探查资源】 （1）化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。 （2）矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰(化学式为CH4·nH2O)，其在空气中完全燃烧生成___________，相比传统化石燃料更清洁。 【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。 （3）海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是___________。 （5）海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠)制备卤水氯化镁。 ①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 ②试剂X是___________。 ③分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路___________(选填“①”或“②”)。 【迁移应用】 （6）氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 流程图：___________。 (要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作) 28. 阅读科普短文，回答问题。 锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。 硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。 电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 （1）从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。 （2）根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是___________。 （3）图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为___________。 （4）根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为___________。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约___________℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。 （5）制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是___________。 （6）综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是___________(填字母)。 A. 充电站 B. 笔记本电脑 C. 冰雪世界游客接驳车 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， O-16， Mg-24， S-32， Cl-35.5， Ca-40，Fe-56， Cu-64， Zn-65， Ag-108， Ba-137 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某同学的早餐中有面条、鸡蛋、油菜和苹果，其中富含蛋白质的是 A. 面条 B. 鸡蛋 C. 油菜 D. 苹果 【答案】B 【解析】 【详解】A.面条富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 B.鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。 C.油菜属于蔬菜，富含维生素，不符合题意。 D.苹果属于水果，富含维生素，不符合题意。 2. 绿色能源助力新质生产力的发展。下列不属于绿色能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】绿色能源指清洁、对环境友好、污染物排放极少的能源。 A、属于绿色能源。 B、属于绿色能源。 C、石油是化石燃料，燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体及大量温室气体二氧化碳，会污染环境，故选项不属于绿色能源。 D、属于绿色能源。 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 加水溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 取土壤样品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误。 B. 溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确。 C. 过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示缺少玻璃棒引流，操作错误。 D. 测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致测定结果不准确，操作错误。 4. 青团的制作过程中涉及化学变化的是 A. 摘艾草 B. 磨糯米 C. 包馅料 D. 烧火蒸 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 摘艾草仅将艾草从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化。 B. 磨糯米仅改变糯米的形态，无新物质生成，属于物理变化。 C. 包馅料仅将不同原料组合，无新物质生成，属于物理变化。 D. 烧火蒸过程中，燃料燃烧、食材熟制均有新物质生成，属于化学变化。 5. 清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是 A. 聚酯纤维线 B. 纸质风筝面 C. 竹质骨架 D. 不锈钢握轮 【答案】A 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，是人工合成的有机高分子材料。 A. 聚酯纤维属于合成纤维，是有机合成材料，该选项正确。 B. 纸质风筝面的主要成分是天然植物纤维，属于天然有机材料，该选项错误。 C. 竹质骨架是天然植物材料，属于天然有机材料，该选项错误。 D. 不锈钢是铁合金，属于金属材料，该选项错误。 6. “清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是 A. KNO3 B. C. K2SO4 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【详解】复合肥的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种及以上的化肥。 A. 中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，正确。 B. 仅含有P一种营养元素，属于磷肥，错误。 C. 仅含有K一种营养元素，属于钾肥，错误。 D. 仅含有N一种营养元素，属于氮肥，错误。 7. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。 A. 汽水是二氧化碳、糖类等物质分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B. 医用酒精是乙醇分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液。 D. 生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 8. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 家用电器起火，用水浇灭 B. 霉变食物经蒸煮后继续食用 C. 厨房燃气泄漏，立即开灯检查 D. 使用专用充电桩给电动车充电 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水具有导电性，家用电器起火时用水浇灭易引发触电事故，做法错误。 B. 霉变食物中含有的黄曲霉毒素化学性质稳定，普通蒸煮无法将其破坏，食用后会危害人体健康，做法错误。 C. 燃气具有可燃性，泄漏后与空气混合，开灯产生的电火花易引燃混合气体引发爆炸，做法错误。 D. 使用专用充电桩给电动车充电，可避免不规范充电引发的火灾等安全事故，做法正确。 9. 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 茶水 肥皂水 pH 2.3 6.5 7.5 9.2 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 茶水 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，溶液pH<7时显酸性，且pH越小酸性越强；pH>7时显碱性，pH越大碱性越强。 A. 柠檬汁pH=2.3<7，是所有物质中pH最小的酸性物质，酸性最强，符合题意。 B. 牛奶pH=6.5<7，显酸性，但pH大于柠檬汁，酸性弱于柠檬汁，不符合题意。 C. 茶水pH=7.5>7，显碱性，不符合题意。 D. 肥皂水pH=9.2>7，显碱性，不符合题意。 10. 物质的性质决定物质的用途。下列性质的应用，不正确的是 A. 石墨具有导电性，可用作电极 B. 活性炭有吸附性，可用于白糖脱色 C. 氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确。 B、活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附色素，用于白糖脱色，故选项应用正确。 C、氧化钙与水反应会放出大量热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项应用不正确。 D、正确。 11. 古人用雌黄加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价为-2，则As的化合价为 A. 0 B. +3 C. -3 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】As2S3中硫元素显-2价，设As的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 故选B。 12. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 事实 解释 A 天然气压缩贮存于钢瓶中 分子之间有间隔 B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 C 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 原子的种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子之间存在间隔，加压时分子间间隔减小，因此天然气可压缩贮存于钢瓶中，解释合理。 B. 氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释合理。 C. 温度越高分子运动速率越快，阳光下温度更高，水分蒸发更快，因此湿衣服干得更快，解释合理。 D. 石墨和金刚石都由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，而非原子种类不同，解释不合理。 13. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Mg B. HCl C. SO2 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. Mg是金属单质，仅由镁一种元素组成，且由原子直接构成，不能表示分子，不符合要求。 B. 1个HCl分子仅由2个原子构成，不符合“1个分子由3个原子构成”的要求。 C. SO2可表示二氧化硫这种物质，由硫、氧两种元素组成，可表示1个二氧化硫分子，且1个SO2分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，全部符合题干描述。 D. NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，其是由离子构成，不能表示分子，不符合要求。 14. 如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 乙醇中氧元素的质量分数最大 B. 反应前后共涉及两种有机物 C. 该反应类型属于置换反应 D. 参加反应的H2O和CO2分子个数比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】首先根据微观示意图写出配平的化学方程式：，再逐一分析选项： A、乙醇中碳、氢、氧元素质量比为，则碳元素质量分数最大，错误。 B、有机物是含碳的化合物（不含、、碳酸盐等），反应中仅乙醇属于有机物，仅1种，错误。 C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 D、由配平的方程式可知，参加反应的和分子个数比为，正确。 15. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A. 实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C. 红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D. 用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），错误。 B、氧气约占空气体积的1/5，实验结束后水仅上升约玻璃管内空气体积的1/5，不会到达刻度4位置，错误。 C、红磷需足量才能完全消耗装置内的氧气，用量不足会使实验结果偏小，错误。 D、该装置为密闭体系，无需打开塞子引燃红磷，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，正确。 16. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为 70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，正确。 B. 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾，所得溶液质量为50g+15.8g=65.8g，不是70g，错误。 C. 40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的20g硝酸钾可全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，正确。 D. 硝酸钾溶解度随温度降低而明显减小，因此可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，正确。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 17. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使酚酞试液变成红色 B. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 C. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 D. 氢氧化钾溶液能与碳酸钙反应制取氢氧化钙 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，说法正确。 B、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，暴露在空气中会变质，说法正确。 C、铜是不活泼金属，不能与碱溶液反应，氢氧化钾需要和可溶性铜盐反应才能生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法错误。 D、碱和盐发生复分解反应的前提是反应物均可溶，碳酸钙难溶于水，无法和氢氧化钾反应制取氢氧化钙，说法错误。 18. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C. 归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 D. 分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故A错误； B、黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故B正确； C、并不是生成水、气体或沉淀的反应都是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应。故C错误； D、扇子扇灭蜡烛的原理是空气流动带走热量，使温度降到蜡烛着火点以下；灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，二者灭火原理不同。故D错误。 19. 下列实验设计不能达到目的的是 A.鉴别氢氧化钠和碳酸钠 B.探究溶剂种类影响物质溶解性 C.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 D.探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是碱，水溶液呈碱性；碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液也呈碱性。二者都能使无色酚酞试液变红，现象完全相同，无法鉴别，不能达到实验目的。 B、该实验控制了溶质种类、质量，溶剂体积等变量，只有溶剂种类不同（水和汽油），符合对照实验的要求，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，能达到实验目的。 C、铁能置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag；铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性 Cu>Ag；不能比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的。 D、左侧铁钉接触水和氧气，右侧铁钉只接触水（植物油隔绝氧气），变量为氧气，通过观察“左侧铁钉生锈，右侧不生锈”的现象，可以探究铁生锈需要氧气，能达到实验目的。 20. 下列图像能正确表示对应关系的是 A B C D A. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 B. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 C. 向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D. 分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 【答案】AD 【解析】 【详解】A、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内元素总质量不变，氧元素只是从氧气中转移到生成的氧化铜中，始终都在容器内，因此容器中氧元素的质量不随反应时间变化，图像为水平线，对应关系正确。 B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，初始pH>7，加水稀释时碱性减弱，pH逐渐减小，只会无限接近7，永远不会小于7，图中最终pH低于7，对应关系错误。 C、粉末状石灰石比块状石灰石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，因此粉末状石灰石会先完全反应，先到达生成二氧化碳的最大质量，图中块状石灰石反应更快，对应关系错误。 D、根据方程式、可知，消耗相同质量两种金属时，镁反应生成的氢气比锌更多，由于金属过量，最终酸完全反应，消耗等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，最终生成氢气的质量相等，对应关系正确。 故选AD。 21. 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A. 为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B. 向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C. 向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 升高温度能加快反应速率，符合化学反应速率规律，A正确。 B、滤液1中含过量H2SO4，锌粉与H2SO4反应产生H2，当不再产生气泡，说明H2SO4已完全反应，但无法证明锌粉足量，B错误。 C、锌先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤渣乙一定含Fe，加稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体；C正确。 D、根据化学方程式Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4可知，65份质量的Zn进入溶液，无固体析出，溶液质量增加，Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe，65份质量的Zn置换出56份质量的Fe，因此溶液质量增加，所有反应均使溶液质量增加，因此滤液2质量一定大于滤液1，D正确。 22. 木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用下图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量)。下列说法正确的是 A. 装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15： 3： 20 C. 若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大 D. 若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 【答案】B 【解析】 【分析】木糖醇在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，乙装置吸收生成的水，丙装置吸收生成的二氧化碳，通过装置增重来计算碳、氢元素质量，再结合木糖醇总质量计算氧元素质量。 【详解】A、需要先吸收水蒸气，再吸收二氧化碳，因此乙装置应为浓硫酸（吸收水），丙装置应为氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳），若装置顺序颠倒，气流通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气，造成测得的数据不准确，A错误。 B、乙增重2.16g为生成水的质量，氢元素质量：；丙增重4.40g为生成二氧化碳的质量，碳元素质量：；氧元素质量：，碳、氢、氧三种元素的质量比：，B正确。 C、装置丁的作用是防止空气中二氧化碳进入丙，若缺少丁，测得的二氧化碳质量偏大，即计算得到的碳元素质量偏大，氧元素质量=总质量−碳元素质量−氢元素质量，因此测得氧元素含量偏小，C错误。 D、氧化铜的作用是将木糖醇不完全燃烧生成的CO转化为CO2​，若缺少氧化铜，部分碳元素以CO形式存在，没有被丙吸收，测得的碳元素质量偏小，因此计算得到的氧元素含量偏大，D错误。 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，52分) 23. 下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是___________(选填装置序号)，使用装置C收集氧气时应从导管口___________(选填“a”或“b”)通入。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用为___________。 （3）兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是___________，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的___________(填化学符号)。 （4）甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到___________现象，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. A ②. b （2） ①. ②. 催化作用 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （4） ①. 紫色溶液变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，使用装置C收集氧气时，气体从b通入。 【小问2详解】 略；二氧化锰是该反应催化剂，在反应中起催化作用。 【小问3详解】 与E装置相比，D装置中矿泉水瓶底部有孔，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体（或关闭止水夹），固液不接触，反应停止，所以D装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；食醋中含有醋酸，稀盐酸中含有盐酸，都属于酸，在水溶液中都能电离出H+，能与碳酸钙反应，其本质是氢离子与碳酸根离子反应。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；化学方程式略。 24. 碘是人体必需的微量元素，缺碘或碘过量均可能引发甲状腺疾病。 （1）依位识碘 碘在元素周期表中的信息如图1所示。从图中可以查到：碘元素的相对原子质量为___________。 （2）依量补碘 内陆地区可食用加碘盐预防碘缺乏病。图2为某品牌加碘盐标签，据标签分析： ①该加碘盐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 ②中国营养学会推荐：15岁及以上的青少年每日摄入碘元素的质量约为120μg。若碘的来源仅靠该碘盐，则每天摄入这种食盐应为___________g(已知 1mg/ kg=1μg/g)。 ③根据该加碘盐储存方法，推测碘酸钾的化学性质有___________(写一条即可)。 （3）合理限碘 长期碘摄入过量可能诱发甲亢。某甲亢患者需要限制碘摄入，下列食物中应避免食用的是___________(填字母)。 A. 海带 B. 牛奶 C. 米饭 （4）巧妙用碘 部分甲状腺肿瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的肿瘤细胞。下表是两种常见的放射性碘元素信息，最适合辅助治疗甲状腺肿瘤的是___________(选填“碘-125”或“碘-131”)。 碘-125 碘-131 辐射效果 小，几乎不破坏细胞 较大，破坏细胞 半衰期(一定程度可衡量辐射时长) 59天 8天 【答案】（1）126.9 （2） ①. 混合物 ②. 4 ③. 受热易分解（或见光易分解） （3）A （4）碘-131 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的元素信息格中，最下方数字为元素的相对原子质量，由图1可直接读出碘的相对原子质量为126.9。 【小问2详解】 ①加碘盐含有食盐、碘酸钾两种不同物质，属于混合物； ②已知碘含量为，所需食盐质量为； ③储存要求防热、避光，说明碘酸钾在受热或光照条件下易发生化学反应分解，化学性质不稳定。 【小问3详解】 海带富含碘元素，甲亢患者需限制碘摄入，因此要避免食用海带，牛奶、米饭含碘量极低，无需限制。 【小问4详解】 治疗甲状腺肿瘤需要破坏肿瘤细胞，碘-131辐射效果较强可破坏细胞，且半衰期更短，辐射持续时间短，对人体的额外伤害更小，更适合辅助治疗。 25. 化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。 （1）向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为___________色，证明二者反应。 【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：___________；猜想二：硫酸钠、硫酸 【进行实验】 （2）方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到___________现象，说明猜想二正确； 方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。 【评价与反思】 （3）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些___________(填物质类别)反应。 （4）丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二提出质疑，理由是___________(用化学方程式表示)。 （5）丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，选出可用药品的字母序号___________。 A. 铜 B. 紫色石蕊试液 C. 氯化铜 D. 氢氧化钙 【答案】（1） ①. 无 ②. 硫酸钠 （2）固体粉末溶解，溶液变黄 （3）盐 （4）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （5）BD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液为无色，则说明氢氧化钠被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。 由于酚酞溶液无色，说明酸和碱恰好完全反应，或者酸过量，反应后溶液溶质成分是硫酸钠或硫酸钠、硫酸。 【小问2详解】 由于猜想二正确，说明反应后溶液溶质成分是硫酸钠、硫酸，加入氧化铁，观察到固体粉末溶解，溶液变黄。 【小问3详解】 由于方案二中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明酸可以和盐反应。 【小问4详解】 如果溶液中只有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 【小问5详解】 A、铜与硫酸不反应，错误； B、紫色石蕊遇硫酸变红，正确； C、氯化铜与硫酸不反应，错误； D、氢氧化钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，可观察到白色沉淀，正确。 26. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 （1）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。 （2）某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。 (二)钢铁的冶炼 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。 （4）计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。 （5）以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。 【答案】（1）硬度大 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） ①. 排尽装置内空气，防止加热时爆炸 ②. 点燃尾气一氧化碳，防止污染空气 （4）解：设理论上可炼出铁的质量为x 答：理论上最多可炼出铁560t。 （5）产物无污染，环保 【解析】 【小问1详解】 制作菜刀、锤子需要硬度较大的金属，铁的硬度远大于铝，因此利用铁硬度大的性质。 【小问2详解】 铁粉和胃液中盐酸发生置换反应，生成人体可吸收的氯化亚铁和氢气，据此写出化学方程式。 【小问3详解】 一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热会发生爆炸，因此加热前通一氧化碳排尽装置内空气，防止爆炸； 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，末端酒精灯点燃一氧化碳，目的是处理尾气，防止污染。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 氢气还原氧化铁的产物是铁和水，没有污染物，也不会生成加剧温室效应的二氧化碳，因此更环保。 27. 海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 【探查资源】 （1）化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。 （2）矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰(化学式为CH4·nH2O)，其在空气中完全燃烧生成___________，相比传统化石燃料更清洁。 【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。 （3）海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是___________。 （5）海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠)制备卤水氯化镁。 ①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 ②试剂X是___________。 ③分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路___________(选填“①”或“②”)。 【迁移应用】 （6）氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 流程图：___________。 (要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作) 【答案】（1） （2）二氧化碳和水 （3）C （4）蒸发结晶 （5） ①. MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②. 稀盐酸 ③. ② （6） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可燃冰含元素，完全燃烧生成二氧化碳和水。 【小问3详解】 蒸馏可除去海水中所有可溶性杂质得到淡水，其余方法仅能除去不溶性杂质或色素异味，无法去除可溶性盐类，不能实现海水淡化。 【小问4详解】 氯化钠溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。 【小问5详解】 ①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，。 ②氢氧化镁为碱，和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不引入新杂质。 ③海水制镁是将镁离子从母液中分离提取出来得到目标产物，属于提取目标产物的思路。 【小问6详解】 溶液A含氯化钙、氯化钠、过量氢氧化钙，加过量碳酸钠可将钙离子全部转化为碳酸钙沉淀，过滤除去可溶性杂质，再向碳酸钙中加适量稀盐酸，反应得到纯净氯化钙溶液。 28. 阅读科普短文，回答问题。 锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。 硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。 电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 （1）从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。 （2）根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是___________。 （3）图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为___________。 （4）根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为___________。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约___________℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。 （5）制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是___________。 （6）综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是___________(填字母)。 A. 充电站 B. 笔记本电脑 C. 冰雪世界游客接驳车 【答案】（1）钠元素储量大，成本低 （2）低温性能好，成本低 （3） ①. 负 ②. 电能转化为化学能 （4） ①. 碳化温度越高，硬碳层间距越小 ②. 1000 （5）作保护气，防止生物质原料被氧化 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 对比表1参数，钠离子电池-20℃容量保持率远高于锂离子电池，且题干明确说明钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。 【小问3详解】 根据题干“充电时钠离子从正极脱出，嵌入负极”，图中向a极移动，因此a为负极；充电过程外接电源供电，能量转化为电能转化为化学能。 【小问4详解】 分析图2曲线趋势可得出层间距和温度的关系；适合钠离子的层间距为0.37~0.40nm，对应松果层间距为0.40nm时的温度为1000℃，因此需达到1000℃以上。 【小问5详解】 氩气、氮气化学性质稳定，高温下不与碳反应，可隔绝氧气避免碳被氧化。 【小问6详解】 充电站储能对重量、能量密度要求低，钠离子成本优势明显，A可选； 笔记本电脑需要重量轻、能量密度高的电池，符合锂离子电池特点，排除B； 冰雪世界温度低，钠离子电池低温性能更优异，C可选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $