精品解析：2026年山东青岛市局属公办高中自主招生考试化学试卷

2026年2月“夏天杯” 青岛市局属公办高中自主招生统一试题 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷共13页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝你考试顺利！ 2026年2月“夏天杯” 青岛市局属公办高中自主招生统一试题 化学 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋·别类》记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，铜锡合金的硬度比纯铜大 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，清除可燃物可以灭火 C. 西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，铁的金属活动性比铜强 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属大，“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，铜锡合金的硬度比纯铜大，说法正确； B、清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。“抽薪止沸，翦草除根”，清除可燃物可以灭火，说法正确； C、“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能将铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，说法正确； D、“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误。 故选D。 2. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳属于空气污染物 B 垃圾分类与回收利用 废旧合金属于金属材料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭具有吸附性 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳虽然会参与温室效应，但它不属于空气污染物。空气污染物通常指二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等对环境和人体健康有害的物质。二氧化碳是空气的组成成分之一，在自然界的碳循环中起着重要作用，符合题意。 B、金属材料包括纯金属和合金，废旧合金属于金属材料，该观点正确，不符合题意。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，在自制简易净水器中可用于净化雨水，该观点正确，不符合题意。 D、化石能源如煤、石油、天然气等是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，相对于人类的使用速度来说，是不可再生能源，该观点正确，不符合题意。 故选A。 3. 中医药是中华文化的瑰宝，每一味药材都镌刻着深厚的文化印记。如图是某中医药材的传统制作工艺，其中一定涉及化学变化的是 A. 清洗去杂 B. 软化切片 C. 烈火煎煮 D. 分装封存 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗去杂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、软化切片的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烈火煎煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、分装封存的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 4. 规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列实验操作不正确的是 A. 添加酒精 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 称量氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确，故A不符合题意。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确，故B不符合题意。 C、蒸发皿可以直接进行加热，无需垫上石棉网，图中所示操作错误，故C符合题意。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确，故D不符合题意。 故选：C。 5. 下列物质中前者属于纯净物，后者属于氧化物的是 A. 冰水混合物、氧化铁 B. 空气、 C. 纯碱、 D. 食盐水、 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；氧化铁（​）由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，符合要求，正确。 B.空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合“前者为纯净物”的要求，错误。 C.纯碱（碳酸钠）是纯净物，但（乙醇）含碳、氢、氧三种元素，不满足氧化物“仅两种元素”的要求，错误。 D.食盐水是氯化钠的水溶液，含多种物质，属于混合物，不符合“前者为纯净物”的要求，错误。 6. 镓元素在元素周期表中的描述和原子结构示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 元素的原子结构示意图次外层电子最多不超过8个 C. 镓与氯气反应会生成 D. 一个镓原子中含有31个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A.镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.镓的质子数为31，因此核外电子总数为31，第三层电子数为，解得，镓原子次外层电子数为18，超过了8个，该说法错误。 C.镓原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子显价，氯元素和金属化合时显价，因此生成物为​，说法正确。 D.原子中原子序数=质子数，镓原子序数为31，因此质子数为31，说法正确。 7. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是 A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题干信息及质量守恒定律可知：B中TiO4 和CCl4反应生成TiCl4和二氧化碳，反应的化学方程式为，说法正确； B、由表中信息可知，TiO2遇潮湿的空气产生白雾，则实验开始先点燃A处的酒精灯，使CCl4挥发，排尽装置内的空气，待C中烧瓶内有液滴（CCl4液化）出现时再点燃B处的酒精灯，说法错误； C、D中盛装的是碱石灰，可以吸收空气中的水分，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质，说法正确； D、由表中信息可知，CCl4、TiCl4的熔点较低，C装置中这两种物质转化为液态，二者互溶且沸点相差很大，可选用蒸发的方法进行分离，说法正确。 故选B。 8. 如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. d→f的转化一定是中和反应 B. 若e为，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e C. b→a可以通过与氢气反应来实现 D. a和含Cu²⁺的溶液反应，可生成f 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可得，化合价为0的单质a是；氧化物中价铁的氧化物b是；碱类中价的c是，价的d是​；盐类中价e是亚铁盐，价f是铁盐。 【详解】A.d是碱，一步转化为铁盐f，需要和酸反应生成盐和水，符合中和反应的定义，说法正确. B.若e为​：和稀硫酸反应生成和氢气；和稀硫酸发生复分解反应生成和水；​和稀硫酸中和生成​和水，三者都可以制得，说法正确。 C.b是，氢气具有还原性，加热条件下可以还原得到铁单质a，转化可以实现，说法正确。 D.a是铁单质，的氧化性只能将氧化为价的亚铁，只能生成亚铁盐e，不能生成价的铁盐f，说法错误。 9. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 A. 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B. 超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C. 超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D. 用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，选项正确； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，超临界二氧化碳的形成，分子种类不变，二氧化碳的化学性质不变，选项错误； C、超临界二氧化碳可以用作溶剂，可用于中药、香料中有效成分的提取，选项正确； D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，选项正确。 故选B。 10. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确； B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确； D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。 故选D。 11. 海洋是地球上最大的资源库，21世纪是海洋开发与利用的世纪。海水晒盐所得的“苦卤”中含有、KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。根据资料分析，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度大于 B. 时，的饱和溶液中含有 C. 分别将等质量的KCl和溶液从降温到，析出晶体质量相等 D. 饱和的溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较不同物质溶解度大小时，需要在相同温度下进行比较。由于没有指明温度，则不能比较与的溶解度大小，故选项说法错误，不符合题意。 B.时，的溶解度为，表示在时，水中最多溶解形成饱和溶液，则的饱和溶液中含有，故选项说法正确，符合题意。 C.分别将等质量的KCl和溶液从降温到，没有指明此时的溶液是否饱和，无法比较析出晶体的多少，故选项说法错误，不符合题意。 D.饱和的溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数不一定减小，如果是保持温度不变的条件下蒸发结晶，的溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数可以用表示，溶解度不变，则溶液中溶质质量分数不变。故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①开始不装入任何药品，如快推注射器，注射器中的空气进入装置，装置内的气体体积快速变大，压强快速变大，容易导致瓶塞弹开，Y型管破裂等，错误； ②生成的五氧化二磷不会进入空气被氢氧化钠溶液吸收，较为环保。装置组装简单，较为便捷，使用注射器，注射器有刻度，便于读数，使用白磷较少，则反应及冷却时间较短，可以节约时间。正确。 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响，如注射器内的液体体积较小，小于消耗氧气的体积，则液体全部注入后无液体可以注入，会导致结果不准确，正确； ④氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，而氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明有物质与氢氧化钠反应，使溶液变为了中性或酸性。但不能说明白磷燃烧产生了酸性物质。错误； ⑤注射器反应前后的液体体积差值为消耗氧气的体积，是V1-V2，则氧气的体积分数为。正确； ②③⑤正确，故选B。 13. 金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图知，②③的反应为AuVO4+COAuVO3+CO2，选项正确； B、AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，选项错误； C、由图知，总反应为2CO+O22CO2，则除去的CO需要消耗O2总分子数之比为2：1，选项错误； D、反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同，不是同一个反应，选项错误。 故选A。 14. X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数是6 ，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X 属于同一主族，因此W 由有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫。 【详解】A、X是氧元素，W 是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故A正确； B、Y是镁，镁在一定的条件下可以与氧气反应，故B正确； C、Z是硅元素，最外层电子数是4，可以失去4个电子，表现为+4价，故C正确； D、氧元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故D错误； 故选D。 15. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A. 反应后的黑色固体为混合物 B. 试管中残留固体质量为10.8g C. 实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D. 反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 【答案】B 【解析】 【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为，试管中残留固体质量为；氧化铁中铁元素的质量为，则残余固体中含有氧元素的质量为9.6g-8.4g=1.2g；若1.2g氧元素全部由四氧化三铁提供，四氧化三铁的质量为；若1.2g氧元素全部由氧化亚铁提供，氧化亚铁质量为，再结合氧化铁还原转化的过程，可知反应后的固体为氧化亚铁和铁的混合物，则生成单质铁的质量为9.6g-5.4g=4.2g； 设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z 【详解】A．反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正确； B．试管中残留固体质量为9.6g，故B错误； C．实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g，故C正确； D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g，故D正确。 故选：B。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测定食醋的pH 洁净的玻璃片 食醋、pH试纸 B 制取并收集一瓶二氧化碳气体 锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶 石灰石、稀硫酸 C 除去铜粉中的杂质氧化铜 烧杯、玻璃棒、漏斗 稀硫酸 D 鉴别Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液 试管、胶头滴管 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，pH试纸上置于洁净玻璃片（或洁净点滴板）上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，玻璃仪器一定需要玻璃棒，故选项不符合题意。 B、实验室制取二氧化碳用的是石灰石或大理石与稀盐酸反应，不用稀硫酸，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行，故选项不符合题意。 C、除去铜粉中的杂质氧化铜，利用稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不和稀硫酸反应，然后过滤得到铜，反应仪器可用烧杯，过滤涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项符合题意。 D、Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红，不能鉴别，故选项不符合题意。 故选C。 17. 已知：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。其中所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂。下列说法正确的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，可以通过加入还原剂将SO2转化为SO3 C. 根据已知信息，可推测SO2可以与H2S发生氧化还原反应 D. 已知绿矾（FeSO4·7H2O）煅烧生成H2O、SO2 、SO3和X（X为铁的氧化物），从氧化还原角度分析，推测X可能为FeO 【答案】AC 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中总有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，因此一定有元素化合价变化，故置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，反应时所有元素化合价均无变化，因此一定不是氧化还原反应，选项正确。 B、SO2中硫元素化合价为+4，SO3中硫元素化合价为+6，将SO2转化为SO3时硫元素化合价升高，说明SO2被氧化，需要加入氧化剂，选项错误。 C、SO2中硫元素化合价为+4，H2S中硫元素化合价为-2，两者硫元素化合价不同（一个较高，一个较低），可能发生化学反应导致化合价的改变，发生的反应因有化合价的变化属于氧化还原反应，选项正确。 D、绿矾煅烧生成H2O、SO2 、SO3和X（X为铁的氧化物），绿矾中铁元素化合价为+2，硫元素化合价为+6，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，生成物中硫元素化合价为+4（SO2）、+6（SO3），氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，反应时SO2 中硫元素化合价降低，SO3中硫元素化合价未变，氢、氧元素化合价未变，从氧化还原角度分析，推测X中铁元素化合价应该升高，FeO中铁元素化合价为+2，则X不可能为FeO，选项错误。 故选AC。 18. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 19. 烧杯中盛有和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A. B. 段只生成1种沉淀 C. a点对应溶液中只有1种溶质 D. 溶液的溶质质量分数约为14.8% 【答案】A 【解析】 【分析】0-a段生成的是硫酸钡沉淀，由于有盐酸的存在，不会生成氢氧化镁沉淀；a-b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b-c段生成的是氢氧化镁沉淀。 【详解】A、由分析可知，0-a段生成的是硫酸钡沉淀质量为23.30g，设氢氧化钡的质量分数为x，   解得：x=17.1%； 设a-b段生成的硫酸钡的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z，a-b段消耗氢氧化钡的质量为150g-100g=50g； 解得：y=11.65g； 解得：z=2.9g；所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故A说法正确； B、由分析可知，0-a段生成的是硫酸钡沉淀，由于有盐酸的存在，不会生成氢氧化镁沉淀；a-b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，故B说法错误； C、由分析可知，0-a段生成的是硫酸钡沉淀，由于有盐酸的存在，不会生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故C说法错误； D、由A分析可知，Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数为17.1%，故D说法错误； 故选A。 20. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。青岛五十八中高一某化学小组欲探究H2C2O4溶液（无色）和酸性KMnO4溶液（紫红色）反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(假设溶液密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合时的体积变化)： 编号 0.1%的酸性KMnO4溶液体积/mL 1%的H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A. 实验时应将H2C2O4溶液缓缓倒入酸性KMnO4溶液中 B. V1＝1，V2＝2 C. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 【答案】AD 【解析】 【详解】A、溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，不能缓慢混合溶液，不正确； B、.I与Ⅱ中温度相同，可探究浓度对速率的影响，由I可知总体积为4mL，则V1=4-2-1=1；I与Ⅲ可探究温度对速率的影响，则V2=2，正确； C、由控制变量法可知，I与Ⅲ中只有温度不同，设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，正确； D、高锰酸钾不足，结束时溶液紫色褪去，则实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束，不正确； 故选AD。 第Ⅱ卷(共65分) 三、非选择题(本题共4小题，共45分) 21. 资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 Ⅰ．海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。 海水淡化：如图为太阳能海水淡化装置。 （1）下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是___________(填序号)。 A. 过滤法净化水 B. 分离液态空气制氧气 C. 活性炭吸附 （2）海水中含有犬量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60g15%的氯化钠溶液配制生理盐水(0.9%)，需要加水___________g。 Ⅱ．当前世界各国主要使用化石燃料，随着社会的发展，将来很可能成为无化石燃料的时代。 （3）化石燃料包括煤、石油和___________。 化石燃料的消耗伴随着的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CoPc和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图)。 （4）请根据图示写出催化过程②的反应方程式：___________。 锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，其工作原理如图所示。 （5）正极中Co元素的化合价为___________，负极材料是某种碳单质，一般使用___________(填名称)，若锂离子电池放电，则该装置能量转化形式为___________。 【答案】（1）B （2）940 （3）天然气 （4） （5） ①. +3 ②. 石墨 ③. 化学能转化为电能 【解析】 【小问1详解】 太阳能海水淡化装置是通过阳光暴晒，加速水的挥发，变成水蒸气，最后水蒸气汇集在淡水槽中导出来，该方法利用的原理是将水汽化之后再液化，本质上与蒸馏类似，海水淡化利用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，工业上分离液态空气制氧气，也是利用物质的沸点不同，进行分离，原理与淡化海水方法本质相同，故填：B。 【小问2详解】 设需要加水的质量为x，则，故填：940。 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。 【小问4详解】 由图知，催化过程②的反应是一氧化碳与氢气在催化剂和一定条件下生成了甲烷和水，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问5详解】 LiCoO2 中氧元素化合价为-2，锂元素的化合价为+1，根据正负总价和为零，则Co元素的化合价为+3，故①填：+3。 常用做电极材料的碳单质为石墨，故②填：石墨。 锂离子电池放电，是把化学能转化为电能，故③填：化学能转化为电能。 22. 利用废镍催化剂(主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备的实验流程如下(虚线处部分流程略去)： 已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。 （1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“氧化”阶段是将转化为，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，转化所得产物可能不同(如图)。80℃、时，转化为___________(填化学式)。 （4）“沉镍”是将溶液加入溶液中生成沉淀，反应的化学方程式为___________。该过程不能将溶液滴入溶液中，其原因是___________。 【答案】（1）加热（搅拌合理即可） （2） （3）FeOOH （4） ①. ②. 碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等； 【小问2详解】 “氧化”阶段是过氧化氢、硫酸亚铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH； 【小问4详解】 “沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为： ； 该过程不能将NiSO4溶液滴液中Na2CO3溶液中其原因是碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下，NiSO4会转化为Ni(OH)2沉淀，无法得到NiCO3沉淀。 23. 某实验小组制备并测定其纯度 Ⅰ．利用如图装置制备。已知能与二氧化碳、水发生反应 （1）检查装置气密性：将导管末端插入水中，关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察到_____（填现象），证明装置气密性良好。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置D的作用是_____。 Ⅱ．利用下面左图装置测定产品中的质量分数 常温常压下，称取样品，记录量气管初始读数为，从分液漏斗中迅速加入足量稀，立即关闭活塞，恢复至室温，调整两边液面相平后量气管读数为。已知：与稀硫酸反应的化学方程式为；实验条件下氧气的密度为。 （4）如图中仪器A的名称为_____。 （5）该产品中的质量分数为_____%（用含d的表达式表示）。若读数时，量气管液面高于储液瓶液面，所测的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）有同学认为，用上面右图中的A装置恒压滴液漏斗代替分液漏斗更好，理由是_____、_____。 【答案】（1）导管末端有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱 （2） （3）防止空气中的、进入装置C中 （4）圆底烧瓶 （5） ①. 60.9375d ②. 偏低 （6） ①. 平衡压强，使分液漏斗中的溶液顺利滴下 ②. 消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，减小实验误差 【解析】 【小问1详解】 当把导管末端插入水中，关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气体从导管口逸出，所以观察到导管末端有气泡冒出，停止加热后，锥形瓶内气体温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，导管内会形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好； 【小问2详解】 装置C中发生的反应是氧化钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 因为Na2O2能与二氧化碳、水发生反应，而外界空气中含有二氧化碳和水蒸气，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中，以免干扰Na2O2的制备； 【小问4详解】 据图可知，仪器A的名称为圆底烧瓶； 【小问5详解】 量气管初始读数为3.00mL，调整两边液面相平后量气管读数为28.00mL，说明产生氧气的体积为28.00mL-3.00mL=25.00mL=0.025L，则氧气的质量为0.025L×dg/L=0.025dg，设Na2O2的质量为x， x=0.121875dg， 则该产品中Na2O2的质量分数为×100%=60.9375d%，若读数时，量气管液面高于储液瓶液面，说明量气管内压强比外界大气压大，导致所测氧气体积偏小，氧气体积偏小会使得计算出的Na2O2的质量分数偏低； 【小问6详解】 用图中的A装置恒压滴液漏斗代替分液漏斗更好，理由是恒压滴液漏斗可以平衡漏斗内外的压强，能使液体能顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，减小实验误差。 24. 在火星开展探索过程中，项目组意外地发现了某含铜矿物，处理后得到了硫酸铜溶液。通过分析溶液中硫酸铜的浓度可以获取有关该矿物的数据，为此项目组设计了如下方案 1 实验原理：实验步骤： （1）判断Cu2+沉淀完全的操作为___。 （2）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___ （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4的质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。 2 制备Cu(OH)2沉淀时，实验员为了缩短实验时间，将反应容器放在沸水浴中进行反应，反应出现了如下两种不同的实验现象 操作 现象 实验一 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 黑色沉淀 实验二 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 蓝色沉淀 （4）①实验员甲认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)。为验证推测结是否正确、甲将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为bg和Cg。 为确保实验的流确性； ②甲认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是______。 ③实验员乙认为甲的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用是：______。 ④甲改进实验装置后完成实验，则a、b、c满足关系式：___，则证明甲对黑色沉淀的推测是对的。 （5）经查阅，乙认为实验二中生成的蓝色沉淀不是Cu(OH)2，而是碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]已知碱式硫酸铜难溶于水，可溶于酸。请设计实验验证该蓝色沉淀含有：___(可能用到的原子量： ：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108) 【答案】（1）向上层清液中继续滴加NaOH，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全 （2）坩埚 （3）偏小 （4） ①. CuO ②. 防止装置中存在的CO2和水蒸气，被碱石灰吸收，对实验产生影响(或排除装置中的空气，防止对实验结果产生影响) ③. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，收集多余的氢气 ④. 9a=40(c-b) （5）将蓝色沉淀过滤洗涤，取样于烧杯中，加过量盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则蓝色沉淀中含有 【解析】 【小问1详解】 因为Cu2+会与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，所以判断Cu2+沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加NaOH，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全。 【小问2详解】 灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚。 【小问3详解】 步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，那么铜离子就没有完全转移，则测得CuSO4的质量分数会偏小。 【小问4详解】 ①由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以实验一中产生的黑色沉淀只能是氧化铜。故填：CuO。 ②应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是防止装置中存在的CO2和水蒸气，被碱石灰吸收，对实验产生影响(或排除装置中的空气，防止对实验结果产生影响)。 ③应在E的末端连接一个气囊，因为装置右边与大气连通，会干扰实验，所以气囊的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，收集多余的氢气。 ④由方程式可知：，所以有，则a、b、c满足关系式：9a=40(c-b)，就证明甲对黑色沉淀为氧化铜的推测是对的 【小问5详解】 检验需要先将沉淀转化为溶液，并且需要排除碳酸根离子的干扰，所以设计实验验证该蓝色沉淀含有的操作为：将蓝色沉淀过滤洗涤，取样于烧杯中，加过量盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则蓝色沉淀中含有。 四、附加题(本题共1小题，共10分) 25. 请回答下列问题。 Ⅰ.实验探究 将SO2通入到AgNO3溶液中，得到白色“沉淀X"和“溶液Y”，进行以下探究。 成分探究 为探究“沉淀X"的成分，设计以下实验（查阅资料：BaSO4、Ag2SO3难溶，Ag2SO4微溶；BaSO3难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH3）2]+)。 （1）写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式_____。 “”产生途径的探究 预测产生的两个途径： ①SO2通入到AgNO3溶液中时，被氧化成； ②进行“沉淀X"的成分探究时，被氧化成。 （2）实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____。取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag2SO4，得出该结论的依据为_____。 Ⅱ.通过测定溶液电导率，探究温度对Ag2SO4溶解度的影响 设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率（uS/cm） 1 ①25℃的 Ag2SO4饱和溶液 25 A1 2 ②35℃的Ag2SO4饱和溶液 35 A2 3 ③45℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A3 （3）由实验结果A1<A2< A3，得出上述结论。 该实验方案是否严谨，_____（填“是"或“否），理由_______。 设计实验验证： 温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。 （4）将表格补充完整。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（uS/cm） 4 ①25℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A4 5 _____（填“①”或“②”或“③”） _____ A5 Ⅲ.计算25℃的Ag2SO4饱和溶液的溶解度 已知：c=，n=（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。M（Ag2SO4）=312 g/mol。 （5）已知：25℃时，Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）·c（）=3.2×10-5 mol3/L3，则Ag2SO4饱和溶液（密度ρ=1 g/mL）的溶解度为_____g （保留两位小数）。 【答案】（1）[Ag（NH3）2]2SO3+Ba（NO3）2=2[Ag（NH3）2]NO3+BaSO3↓ （2） ①. Ag+ ②. 溶解度S（BaSO4）< S（Ag2SO4），没有BaSO4沉淀时必定没有Ag2SO4沉淀 （3） ①. 否 ②. 不同温度下Ag2SO4饱和溶液中离子浓度不相同 （4） ①. ②##③ ②. 45 （5）0.63 【解析】 【小问1详解】 由BaSO3难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH3）2]+可知，沉淀甲为亚硫酸钡，溶液甲中含有亚硫酸根，结合银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH3）2]+，溶液甲中还含有[Ag（NH3）2]+，则溶液甲中溶质有[Ag（NH3）2]2SO3，与过量硝酸钡反应，生成[Ag（NH3）2]NO3和BaSO3，化学方程式为：[Ag（NH3）2]2SO3+Ba（NO3）2=2[Ag（NH3）2]NO3+BaSO3↓，故填：[Ag（NH3）2]2SO3+Ba（NO3）2=2[Ag（NH3）2]NO3+BaSO3↓； 【小问2详解】 向溶液Y中滴入过量盐酸，只有Ag+能与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，所以溶液Y中含有Ag+；取上层清液继续加入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明Y中没有 ，说明的产生是进行“沉淀X”的成分探究时， 被氧化成 ， 因为Ag2SO4微溶于水，若X中含有Ag2SO4，溶液Y中则含有少许，加入BaCl2溶液能生成更难溶的BaSO4沉淀，故填：Ag+、溶解度S（BaSO4）< S（Ag2SO4），没有BaSO4沉淀时必定没有Ag2SO4沉淀； 【小问3详解】 该实验方案并不严谨，因为在不同温度下，硫酸银的溶解度不同，其离子溶度也不同，故填：否、不同温度下Ag2SO4饱和溶液中离子浓度不相同； 【小问4详解】 为验证温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比，可采用相同的测试温度，不同的试样，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故填：②或③、45； 【小问5详解】 设25℃时Ag2SO4饱和溶液的浓度为x，则c（Ag+）=2x，c（ ）=x，Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）·c（）=（2x）2·x=3.2×10-5 mol3/L3，x=0.02mol/L，表示25℃时一升硫酸银饱和溶液中，硫酸银的物质的量为0.02mol，则1升饱和溶液中硫酸银的质量=n·M=0.02mol·312 g/mol=6.24g，1升饱和溶液中，溶剂质量为1000g-6.24g=993.76g，说明993.76克溶剂可溶解6.24克硫酸银，则99.376克溶剂可溶解0.624克硫酸银，溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数，设Ag2SO4饱和溶液的溶解度为y ，y≈0.63g，故填：0.63。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年2月“夏天杯” 青岛市局属公办高中自主招生统一试题 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷共13页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝你考试顺利！ 2026年2月“夏天杯” 青岛市局属公办高中自主招生统一试题 化学 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋·别类》记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，铜锡合金的硬度比纯铜大 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，清除可燃物可以灭火 C. 西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，铁的金属活动性比铜强 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，强水为盐酸 2. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳属于空气污染物 B 垃圾分类与回收利用 废旧合金属于金属材料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭具有吸附性 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 3. 中医药是中华文化的瑰宝，每一味药材都镌刻着深厚的文化印记。如图是某中医药材的传统制作工艺，其中一定涉及化学变化的是 A. 清洗去杂 B. 软化切片 C. 烈火煎煮 D. 分装封存 4. 规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列实验操作不正确的是 A. 添加酒精 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 称量氯化钠 5. 下列物质中前者属于纯净物，后者属于氧化物的是 A. 冰水混合物、氧化铁 B. 空气、 C. 纯碱、 D. 食盐水、 6. 镓元素在元素周期表中的描述和原子结构示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 元素的原子结构示意图次外层电子最多不超过8个 C. 镓与氯气反应会生成 D. 一个镓原子中含有31个质子 7. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是 A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 8. 如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. d→f的转化一定是中和反应 B. 若e为，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e C. b→a可以通过与氢气反应来实现 D. a和含Cu²⁺的溶液反应，可生成f 9. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 A. 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B. 超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C. 超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D. 用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 10. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 11. 海洋是地球上最大的资源库，21世纪是海洋开发与利用的世纪。海水晒盐所得的“苦卤”中含有、KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。根据资料分析，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度大于 B. 时，的饱和溶液中含有 C. 分别将等质量的KCl和溶液从降温到，析出晶体质量相等 D. 饱和的溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数一定减小 12. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 13. 金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 14. X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 15. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A. 反应后的黑色固体为混合物 B. 试管中残留固体质量为10.8g C. 实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D. 反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测定食醋的pH 洁净的玻璃片 食醋、pH试纸 B 制取并收集一瓶二氧化碳气体 锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶 石灰石、稀硫酸 C 除去铜粉中的杂质氧化铜 烧杯、玻璃棒、漏斗 稀硫酸 D 鉴别Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液 试管、胶头滴管 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 已知：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。其中所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂。下列说法正确的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，可以通过加入还原剂将SO2转化为SO3 C. 根据已知信息，可推测SO2可以与H2S发生氧化还原反应 D. 已知绿矾（FeSO4·7H2O）煅烧生成H2O、SO2 、SO3和X（X为铁的氧化物），从氧化还原角度分析，推测X可能为FeO 18. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 19. 烧杯中盛有和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A. B. 段只生成1种沉淀 C. a点对应溶液中只有1种溶质 D. 溶液的溶质质量分数约为14.8% 20. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。青岛五十八中高一某化学小组欲探究H2C2O4溶液（无色）和酸性KMnO4溶液（紫红色）反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(假设溶液密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合时的体积变化)： 编号 0.1%的酸性KMnO4溶液体积/mL 1%的H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A. 实验时应将H2C2O4溶液缓缓倒入酸性KMnO4溶液中 B. V1＝1，V2＝2 C. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 第Ⅱ卷(共65分) 三、非选择题(本题共4小题，共45分) 21. 资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 Ⅰ．海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。 海水淡化：如图为太阳能海水淡化装置。 （1）下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是___________(填序号)。 A. 过滤法净化水 B. 分离液态空气制氧气 C. 活性炭吸附 （2）海水中含有犬量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60g15%的氯化钠溶液配制生理盐水(0.9%)，需要加水___________g。 Ⅱ．当前世界各国主要使用化石燃料，随着社会的发展，将来很可能成为无化石燃料的时代。 （3）化石燃料包括煤、石油和___________。 化石燃料的消耗伴随着的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CoPc和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图)。 （4）请根据图示写出催化过程②的反应方程式：___________。 锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，其工作原理如图所示。 （5）正极中Co元素的化合价为___________，负极材料是某种碳单质，一般使用___________(填名称)，若锂离子电池放电，则该装置能量转化形式为___________。 22. 利用废镍催化剂(主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备的实验流程如下(虚线处部分流程略去)： 已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。 （1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“氧化”阶段是将转化为，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，转化所得产物可能不同(如图)。80℃、时，转化为___________(填化学式)。 （4）“沉镍”是将溶液加入溶液中生成沉淀，反应的化学方程式为___________。该过程不能将溶液滴入溶液中，其原因是___________。 23. 某实验小组制备并测定其纯度 Ⅰ．利用如图装置制备。已知能与二氧化碳、水发生反应 （1）检查装置气密性：将导管末端插入水中，关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察到_____（填现象），证明装置气密性良好。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置D的作用是_____。 Ⅱ．利用下面左图装置测定产品中的质量分数 常温常压下，称取样品，记录量气管初始读数为，从分液漏斗中迅速加入足量稀，立即关闭活塞，恢复至室温，调整两边液面相平后量气管读数为。已知：与稀硫酸反应的化学方程式为；实验条件下氧气的密度为。 （4）如图中仪器A的名称为_____。 （5）该产品中的质量分数为_____%（用含d的表达式表示）。若读数时，量气管液面高于储液瓶液面，所测的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）有同学认为，用上面右图中的A装置恒压滴液漏斗代替分液漏斗更好，理由是_____、_____。 24. 在火星开展探索过程中，项目组意外地发现了某含铜矿物，处理后得到了硫酸铜溶液。通过分析溶液中硫酸铜的浓度可以获取有关该矿物的数据，为此项目组设计了如下方案 1 实验原理：实验步骤： （1）判断Cu2+沉淀完全的操作为___。 （2）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___ （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4的质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。 2 制备Cu(OH)2沉淀时，实验员为了缩短实验时间，将反应容器放在沸水浴中进行反应，反应出现了如下两种不同的实验现象 操作 现象 实验一 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 黑色沉淀 实验二 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 蓝色沉淀 （4）①实验员甲认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)。为验证推测结是否正确、甲将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为bg和Cg。 为确保实验的流确性； ②甲认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是______。 ③实验员乙认为甲的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用是：______。 ④甲改进实验装置后完成实验，则a、b、c满足关系式：___，则证明甲对黑色沉淀的推测是对的。 （5）经查阅，乙认为实验二中生成的蓝色沉淀不是Cu(OH)2，而是碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]已知碱式硫酸铜难溶于水，可溶于酸。请设计实验验证该蓝色沉淀含有：___(可能用到的原子量： ：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108) 四、附加题(本题共1小题，共10分) 25. 请回答下列问题。 Ⅰ.实验探究 将SO2通入到AgNO3溶液中，得到白色“沉淀X"和“溶液Y”，进行以下探究。 成分探究 为探究“沉淀X"的成分，设计以下实验（查阅资料：BaSO4、Ag2SO3难溶，Ag2SO4微溶；BaSO3难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH3）2]+)。 （1）写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式_____。 “”产生途径的探究 预测产生的两个途径： ①SO2通入到AgNO3溶液中时，被氧化成； ②进行“沉淀X"的成分探究时，被氧化成。 （2）实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____。取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag2SO4，得出该结论的依据为_____。 Ⅱ.通过测定溶液电导率，探究温度对Ag2SO4溶解度的影响 设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率（uS/cm） 1 ①25℃的 Ag2SO4饱和溶液 25 A1 2 ②35℃的Ag2SO4饱和溶液 35 A2 3 ③45℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A3 （3）由实验结果A1<A2< A3，得出上述结论。 该实验方案是否严谨，_____（填“是"或“否），理由_______。 设计实验验证： 温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。 （4）将表格补充完整。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（uS/cm） 4 ①25℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A4 5 _____（填“①”或“②”或“③”） _____ A5 Ⅲ.计算25℃的Ag2SO4饱和溶液的溶解度 已知：c=，n=（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。M（Ag2SO4）=312 g/mol。 （5）已知：25℃时，Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）·c（）=3.2×10-5 mol3/L3，则Ag2SO4饱和溶液（密度ρ=1 g/mL）的溶解度为_____g （保留两位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $