精品解析：2026年山西运城市夏县部分学校中考二模化学试题

化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟， 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 化学部分 一、选择题：本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。 1. 水是生命的源泉。在将自然界的水净化为可供人类饮用或使用的水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】C 【解析】 【详解】A.沉降仅能使水中大颗粒不溶性杂质沉降去除，无法去除小颗粒不溶物、可溶性杂质，净化程度最低。 B.过滤可除去水中所有不溶性固体杂质，但无法除去可溶性杂质、微生物，净化程度高于沉降。 C.蒸馏是通过加热使水汽化为水蒸气，再冷凝得到液态水，几乎可除去水中所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，是四种方法中净化程度最高的。 D.吸附是利用活性炭的吸附性可除去水中色素、异味和部分小颗粒杂质，但无法去除多数可溶性杂质，净化程度低于蒸馏。 2. 酸甜开胃的糖醋里脊制作时需要用到白砂糖、食用盐、老陈醋、小苏打，这些物质中属于纯净物的是 A. 小苏打 B. 老陈醋 C. 白砂糖 D. 食用盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，仅由单一物质组成，属于纯净物。 B.老陈醋含有醋酸、水等多种成分，属于混合物。 C.白砂糖主要成分为蔗糖，还含有少量杂质，属于混合物。 D.食用盐的主要成分为氯化钠，但通常还含有抗结剂或碘元素等，属于混合物。 3. 氯酸钙[化学式为]常用于农业除草、水处理等，氯酸钙中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0。氯酸钙[化学式为]中为+2价，为-2价，设的化合价为，则，，因此氯酸钙中氯元素化合价为+5价。故选D。 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 油井发生火灾时，消防员会利用炸药爆炸产生的冲击波扑灭火灾，这种方法灭火的原理主要是 A. 将可燃物移除 B. 产生二氧化碳 C. 降低了着火点 D. 消耗周围的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.油井的可燃物（石油）始终存在，并未被移除，错误。 B.炸药爆炸产生的二氧化碳量极少，不是灭火的主要原因，错误。 C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，不存在“降低着火点”的说法，错误。 D.炸药爆炸产生的巨大冲击波，能瞬间将火源周围的空气（氧气）排开，使燃烧物在短时间内与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，正确。 6. 葡萄糖酸钙(化学式为)是一种常用的补钙剂，在医疗上还用作解毒剂等。下列有关葡萄糖酸钙的叙述正确的是 A. 相对分子质量是430g B. 由四种元素组成 C. 类别属于氧化物 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，葡萄糖酸钙的相对分子质量为，A错误。 B.葡萄糖酸钙化学式为，含有碳、氢、氧、钙四种元素，B正确。 C.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质含四种元素，不属于氧化物，C错误。 D.碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为，氧元素总质量最大，因此氧元素的质量分数最大，D错误。 7. 我国科学家创新了光催化甲烷催化剂的设计，实现了高选择性制备乙烷和氢气。该反应的微观示意图如下，此过程中发生变化的是 A. 分子的性质 B. 碳原子数目 C. 催化剂质量 D. 氢元素质量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应前后分子种类发生改变，不同种类的分子性质不同，因此分子的性质发生变化，正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，碳原子数目不变，错误。 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，错误。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，氢元素质量不变，错误。 8. 某兴趣小组利用木炭粉末探究碳单质的化学性质，实验装置如图，下列说法正确的是 A. 实验中红色的固体变黑 B. 网罩可以提高火焰的温度 C. 木炭不可以换成活性炭 D. 使用镊子取用木炭粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A.本实验为碳还原氧化铜，反应原理为：，反应物为黑色固体，生成物为红色固体，实验现象为黑色固体变红，A错误。 B.酒精灯火焰处加网罩可以集中火焰，提高加热温度，满足该反应需要的高温条件，B正确。 C.活性炭的主要成分也是碳单质，同样具有还原性，可以替换木炭完成该实验，C错误。 D.木炭粉末为粉末状药品，应该用药匙或纸槽取用，镊子仅用于取用块状固体药品，D错误。 9. 实验室中的氧化钙因长期放置而变质，同学们进行了以下实验，下列判断正确的是 A. 研磨发生了化学变化 B. 操作2是蒸发结晶 C. 溶液Y是石蕊溶液 D. 样品中含有氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A.研磨仅改变样品的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，A错误。 B.操作2分离得到固体X和溶液，是固液分离的过滤操作，不是蒸发结晶，B错误。 C.最终得到红色溶液，说明溶液为碱性；碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液显红色，因此Y是酚酞溶液，C错误。 D.滤液呈碱性说明溶液含氢氧化钙，若样品完全变质为碳酸钙，滤液为中性，无法使指示剂变红，因此样品中一定含有未完全变质的氧化钙，D正确。 10. 硫酸氢钠在饮料和调味品生产中常用作pH调节剂，既能增强食品的酸性，又不会产生酸味。硫酸氢钠的溶解度如下表，下列关于硫酸氢钠分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 50 58 68 87 89 90 A. 硫酸氢钠水溶液的pH大于7 B. 20℃时，其饱和溶液的浓度为68% C. 其溶解度随着温度的升高而增大 D. 50℃时，硫酸氢钠溶液的质量为190g 【答案】C 【解析】 【详解】A.题干明确硫酸氢钠可增强食品酸性，说明其水溶液呈酸性，所以pH小于7，错误。 B.溶解度指对应温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量，20℃时饱和溶液溶质质量分数为，错误。 C.表格中0℃到50℃硫酸氢钠溶解度依次升高，符合“溶解度随温度升高而增大”的规律，正确。 D.50℃溶解度为90g仅说明100g水形成的饱和溶液总质量为190g，未说明溶剂质量、溶液是否饱和，无法确定溶液总质量，错误。 第Ⅱ卷非选择题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 二、工程、资源应用题：本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空分，共16分。 【化学与工程】 11. 随着全球能源冲突加剧，氢电组合的能源发展路径愈发清晰。技术进步与外部环境的变化正加速氢电能源时代的到来，我国各领域也已开始积极探索氢能源的利用。请分析图文信息，解答下面的相关问题。 （1）图1：氢能矿用卡车。该种矿用卡车使用厚度达80mm的钢板，不使用纯铁板的原因是_______。该种矿用卡车的橡胶轮胎直径高达3.7m，该轮胎的材料属于_______材料。 （2）图2：海上氢氨醇工厂。将海水电解可制得氢气，反应的化学方程式为_______。海上工厂的工人若不能经常摄入新鲜蔬果，则会缺乏的营养物质是_______。该工厂在海洋上的支撑钢柱表面涂有油漆，目的是_______。 （3）图3：氢燃料电池。氢燃料电池作为高效利用氢能源的设备，已经投入实际应用，该电池使用时发生的反应属于基本反应类型中的_______该反应的微观实质是_______。 （4）长期储存氢气的金属罐，可能因为氢分子进入罐壁中而导致金属罐破裂产生这一现象的微观原因是_______。氢能源的使用是未来的发展趋势，为保证氢能源的安全运输需要注意的事项是_______。 【答案】（1） ①. 钢的硬度比纯铁的大 ②. 合成 （2） ①. ②. 维生素 ③. 防止钢柱锈蚀 （3） ①. 化合反应 ②. 氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子与氧原子结合生成水分子 （4） ①. 氢分子在不断地运动，且构成金属的原子间有间隙 ②. 避免与明火接触 【解析】 【小问1详解】 钢是铁和碳的合金，硬度比纯铁更大，所以使用钢材不使用纯铁。 轮胎的材料是合成橡胶，是三大合成材料之一。 【小问2详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式略。 新鲜蔬果为人体提供的主要营养物质是维生素。 在海洋上的支撑钢柱表面涂有油漆，隔绝钢柱与水和氧气（或空气）的接触，达到防止锈蚀的目的。 【小问3详解】 电池使用时氢气和氧气结合生成水，符合“多变一”是化合反应。 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组成新的分子，该反应的微观实质是氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子与氧原子结合生成水分子。 【小问4详解】 分子在不断地运动，且构成金属的原子间有间隙，氢分子运动进入罐壁金属原子的间隙中导致罐壁破裂。 氢气易燃烧，易爆炸，运输和储存过程都需要避免明火。 【化学与资源】 12. 我国地热资源丰富、开发潜力巨大。目前，我国正积极推动地热能产业高质量发展，将其作为能源革命与绿色转型的重要组成部分。请联系实际，回答问题： （1）地热能属于_______能源。我国有些地区使用地热能供暖、从经济效益考虑，这一做法的优势是_______ （2）纺织印染工业中利用地热能将织物在较高温度下迅速漂白。漂白过程常用的漂白剂二氧化硫，可以通过硫燃烧直接获得，该反应的化学方程式为_____，储存这种漂白剂需要注意的是______。 （3）地下水受地热加热后，沿裂隙上升涌出地表，形成温泉。由于温泉水常溶解较多土壤中的矿物质，因此通常属于硬水，其中含有较多的阳离子是_______(填符号)。 【答案】（1） ①. 可再生 ②. 成本低 （2） ①. ②. 密封，防潮 （3）## 【解析】 【小问1详解】 地热能可从自然界持续获取，属于可再生能源；使用地热能供暖无需消耗煤炭、天然气等常规燃料，从经济效益角度可大幅降低供暖开支。 【小问2详解】 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写时需标注反应条件、保证原子守恒；二氧化硫易与水反应变质，且本身为有毒气体，因此需密封储存在阴凉干燥处，防止变质或泄漏。 【小问3详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，因此其中含量较高的阳离子为钙离子和镁离子。 三、科普阅读题：本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共1分。 13. 换季感冒期间饮食的宜忌。秋冬之交是感冒和各种传染病的高发阶段。由于机体免疫功能下降，加上秋冬季干燥的天气为病毒提供了适宜的环境(一般空气湿度较低时病毒存活时间更长)，延长了病毒的存活时间，导致换季时感冒频发。那么，感冒期间患者饮食有哪些宜忌呢？菠菜中含有丰富的膳食纤维，可促进肠道蠕动，帮助排便，清除体内代谢废物。同时，菠菜中含有铁元素，在高温下焯水可使菠菜中的草酸()分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，再食用时可有效促进免疫细胞功能恢复。红薯中β-胡萝卜素(化学式为)的含量比较丰富，有助于人体白细胞的生成。在感冒恢复过程中，患者应注意饮食清淡，不宜食用过于油腻滋补的食物。多喝温开水能有效补充体内水分，少喝含糖饮料(如奶茶、碳酸饮料等)，以免加重痰湿或影响身体恢复。阅读分析，解决问题： （1）感冒病毒存活的适宜环境是_______。感冒的时候饮食上要注意的是_______(写一条)。 （2）菠菜中的膳食纤维对人体健康所起的作用是_______。生活中除红薯之外，含β-胡萝卜素的蔬菜还有_______(写一种)。 （3）草酸受热分解时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）少喝或不喝含糖饮料的原因是_______。 【答案】（1） ①. 较低的空气湿度 ②. 不食用过于油腻滋补的食物 （2） ①. 促进肠道蠕动，帮助排便 ②. 胡萝卜 （3） （4）会加重痰湿 【解析】 【小问1详解】 两个空均从题干原文直接提取对应信息即可，第二空任选题干给出的感冒饮食注意事项作答。 【小问2详解】 第一空直接提取题干中菠菜膳食纤维的作用描述；第二空根据常识，β-胡萝卜素多存在于橙黄色蔬果中，任选一种即可。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，反应物原子数与生成物刚好匹配，无需额外配平，气体生成物标注气体符号即可。 【小问4详解】 直接从题干“少喝含糖饮料，以免加重痰湿或影响身体恢复”提取对应信息。 四、物质性质及应用题：本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。 14. 二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分，在日常生活和工业生产中应用广泛。请结合知识结构图，回答下列问题： （1）空气中的二氧化碳不仅来源于动物呼吸，还来源于______。 （2）__________。 （3）__________(用化学方程式表示)。 （4）_____，其原理是__________。 【答案】（1）化石燃料的燃烧 （2）密度比空气大 （3） （4） ①. 作制冷剂 ②. 干冰升华吸热 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳的常见来源除动物呼吸外，还包括煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧、动植物遗体的微生物分解等，写出合理答案即可。 【小问2详解】 向上排空气法的适用条件是气体密度大于空气且不与空气组分反应，其中密度比空气大是对应要求的物理性质。 【小问3详解】 澄清石灰水溶质为氢氧化钙，和二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙沉淀与水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 二氧化碳的固体叫干冰，干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可用作制冷剂。本题答案不唯一，也可回答“灭火，原理为二氧化碳不能燃烧、不助燃且密度比空气大”或“作气体肥料，原理为二氧化碳是植物光合作用的原料”等合理答案。 五、定量分析题：本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分。 15. 某工厂用熟石灰处理废水中的硫酸，取100g废水样品，加入7.4g熟石灰，二者恰好完全反应。(假设废水中其他成分不与熟石灰发生反应) （1）氢氧化钙中氢、氧元素的质量比为_______。 （2）请计算该废水中硫酸的质量分数。 【答案】（1）1：16 （2）解：设100g废水中硫酸的质量为x。 ，，， 答：该废水中硫酸的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙中氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 见答案。 六、实验探究题：本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。 16. 同学们为探究部分金属的活动性顺序，进行了如下实验： 实验方法：向4支试管中分别放入镁条、锌片、铁片和铜片，各加入稀盐酸，观察现象。 （1）实验现象：_______(写一个试管中的现象，标出试管编号)。 （2）实验结论：_______。 【问题与思考】 （3）进行该实验时，需要控制变量，具体做法是_______(写一条)。 （4）比较铁、铜的金属活动性顺序时，还可直接利用反应：_______(用化学方程式表示)。 （5）铝的金属活动性比铁更强，但是铝具有更好的抗腐蚀性是因为_______。 【答案】（1）试管④中无明显现象 （2）镁、锌、铁的金属活动性比铜强 （3）稀盐酸的浓度及质量应相同 （4） （5）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应 【解析】 【小问1详解】 镁、锌、铁都可与稀盐酸反应生成氢气，试管①②③的现象是有气泡生成；铜不与稀盐酸反应，试管④无明显现象。 【小问2详解】 镁、锌、铁都可与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，说明镁、锌、铁的金属活动性都强于铜。 【小问3详解】 进行该实验时，需要控制变量，除金属反应物外其他条件都应相同，参与反应的稀盐酸的浓度及质量都应一致。 【小问4详解】 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，证明铁的金属活动性强于铜，方程式略。 【小问5详解】 略。 17. 家用制氧机是现代生活中常见的家庭小电器。某校化学兴趣小组的同学对家用简易制氧机的设计制作展开了项目式探究。 任务一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】市售的家用制氧机主要有三种制氧方法，其中一种是用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气。制出的氧气浓度并非越高越好，某些疾病患者需要低流量吸氧，氧气浓度通常控制在85%~95%之间。因为高浓度氧疗可能导致氧中毒、呼吸抑制等不良反应。 【小组讨论】 （1）家用制氧机中二氧化锰的作用是_______。 （2）该制氧机的制氧原理是_______(用化学方程式表示)。 任务二：探究制氧速率的影响因素 【进行实验】 （3）同学们探究了不同质量分数的过氧化氢溶液对制氧速率的影响。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取0.3g二氧化锰，加入盛有10mL3%过氧化氢溶液的试管中 _______ 其他条件相同时，_______ ②取0.3g二氧化锰，加入盛有10mL10%过氧化氢溶液的试管中 快速产生气泡 【反思评价】 （4）根据实验结果分析，适合家用简易制氧机的过氧化氢浓度是_______。 （5）除以上实验结论外，调节制氧速率的方法还可以是_______。 任务三：探究最适宜的吸氧时间 【调研数据】同学们利用精密仪器测定了家用简易制氧机开始制氧后不同时间的氧气含量，整理数据如图所示。 【分析数据】 （6）最适宜的吸氧时间是_______。 任务四：分析家用简易制氧机的应用意义 【安全提示】 （7）同学们了解到，家用简易制氧机只能临时缓解缺氧症状，起到急救作用，不能长期代替专业医疗设备。如果出现严重的缺氧症状，我们应该_______。 【成果分享】 通过本次跨学科实践活动，同学们不仅学会了制作家用简易制氧机，还了解了制氧机的使用注意事项、收获满满。 【答案】（1）催化作用 （2） （3） ①. 较慢产生气泡 ②. 过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，产生氧气的速率越快 （4）3% （5）调节催化剂的用量（或改变催化剂的种类等，合理即可） （6）12s后 （7）及时就医 【解析】 【小问1详解】 由题干可知家用制氧机其中一种采用的是二氧化锰混合过氧化氢制氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； 【小问2详解】 原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，方程式略； 【小问3详解】 实验目的是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对分解速度的影响，步骤②的现象是快速产生气泡，作为对比步骤①应该是较慢产生气泡； 根据实验现象，相同条件下，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，产生气泡的速率越快，则可得出结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，产生氧气的速率越快； 【小问4详解】 题干提到“某些疾病患者需要低流量吸氧”，而实验结果表明3%的过氧化氢溶液制氧速率较慢，可实现低流量，故更适合该场； 【小问5详解】 可以通过调节催化剂的用量改变反应物接触催化剂的接触面积来调节反应的速率，也可通过改变催化剂种类来控制速率，合理即可。 【小问6详解】 由题干可知，氧气浓度通常控制在85%~95%之间，读图可知在12s之后氧气达到适合的浓度。 【小问7详解】 家用制氧机并非医疗设备，出现严重症状需要及时就医。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟， 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 化学部分 一、选择题：本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。 1. 水是生命的源泉。在将自然界的水净化为可供人类饮用或使用的水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 2. 酸甜开胃的糖醋里脊制作时需要用到白砂糖、食用盐、老陈醋、小苏打，这些物质中属于纯净物的是 A. 小苏打 B. 老陈醋 C. 白砂糖 D. 食用盐 3. 氯酸钙[化学式为]常用于农业除草、水处理等，氯酸钙中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 油井发生火灾时，消防员会利用炸药爆炸产生的冲击波扑灭火灾，这种方法灭火的原理主要是 A. 将可燃物移除 B. 产生二氧化碳 C. 降低了着火点 D. 消耗周围的氧气 6. 葡萄糖酸钙(化学式为)是一种常用的补钙剂，在医疗上还用作解毒剂等。下列有关葡萄糖酸钙的叙述正确的是 A. 相对分子质量是430g B. 由四种元素组成 C. 类别属于氧化物 D. 氢元素的质量分数最大 7. 我国科学家创新了光催化甲烷催化剂的设计，实现了高选择性制备乙烷和氢气。该反应的微观示意图如下，此过程中发生变化的是 A. 分子的性质 B. 碳原子数目 C. 催化剂质量 D. 氢元素质量 8. 某兴趣小组利用木炭粉末探究碳单质的化学性质，实验装置如图，下列说法正确的是 A. 实验中红色的固体变黑 B. 网罩可以提高火焰的温度 C. 木炭不可以换成活性炭 D. 使用镊子取用木炭粉末 9. 实验室中的氧化钙因长期放置而变质，同学们进行了以下实验，下列判断正确的是 A. 研磨发生了化学变化 B. 操作2是蒸发结晶 C. 溶液Y是石蕊溶液 D. 样品中含有氧化钙 10. 硫酸氢钠在饮料和调味品生产中常用作pH调节剂，既能增强食品的酸性，又不会产生酸味。硫酸氢钠的溶解度如下表，下列关于硫酸氢钠分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 50 58 68 87 89 90 A. 硫酸氢钠水溶液的pH大于7 B. 20℃时，其饱和溶液的浓度为68% C. 其溶解度随着温度的升高而增大 D. 50℃时，硫酸氢钠溶液的质量为190g 第Ⅱ卷非选择题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 二、工程、资源应用题：本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空分，共16分。 【化学与工程】 11. 随着全球能源冲突加剧，氢电组合的能源发展路径愈发清晰。技术进步与外部环境的变化正加速氢电能源时代的到来，我国各领域也已开始积极探索氢能源的利用。请分析图文信息，解答下面的相关问题。 （1）图1：氢能矿用卡车。该种矿用卡车使用厚度达80mm的钢板，不使用纯铁板的原因是_______。该种矿用卡车的橡胶轮胎直径高达3.7m，该轮胎的材料属于_______材料。 （2）图2：海上氢氨醇工厂。将海水电解可制得氢气，反应的化学方程式为_______。海上工厂的工人若不能经常摄入新鲜蔬果，则会缺乏的营养物质是_______。该工厂在海洋上的支撑钢柱表面涂有油漆，目的是_______。 （3）图3：氢燃料电池。氢燃料电池作为高效利用氢能源的设备，已经投入实际应用，该电池使用时发生的反应属于基本反应类型中的_______该反应的微观实质是_______。 （4）长期储存氢气的金属罐，可能因为氢分子进入罐壁中而导致金属罐破裂产生这一现象的微观原因是_______。氢能源的使用是未来的发展趋势，为保证氢能源的安全运输需要注意的事项是_______。 【化学与资源】 12. 我国地热资源丰富、开发潜力巨大。目前，我国正积极推动地热能产业高质量发展，将其作为能源革命与绿色转型的重要组成部分。请联系实际，回答问题： （1）地热能属于_______能源。我国有些地区使用地热能供暖、从经济效益考虑，这一做法的优势是_______ （2）纺织印染工业中利用地热能将织物在较高温度下迅速漂白。漂白过程常用的漂白剂二氧化硫，可以通过硫燃烧直接获得，该反应的化学方程式为_____，储存这种漂白剂需要注意的是______。 （3）地下水受地热加热后，沿裂隙上升涌出地表，形成温泉。由于温泉水常溶解较多土壤中的矿物质，因此通常属于硬水，其中含有较多的阳离子是_______(填符号)。 三、科普阅读题：本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共1分。 13. 换季感冒期间饮食的宜忌。秋冬之交是感冒和各种传染病的高发阶段。由于机体免疫功能下降，加上秋冬季干燥的天气为病毒提供了适宜的环境(一般空气湿度较低时病毒存活时间更长)，延长了病毒的存活时间，导致换季时感冒频发。那么，感冒期间患者饮食有哪些宜忌呢？菠菜中含有丰富的膳食纤维，可促进肠道蠕动，帮助排便，清除体内代谢废物。同时，菠菜中含有铁元素，在高温下焯水可使菠菜中的草酸()分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，再食用时可有效促进免疫细胞功能恢复。红薯中β-胡萝卜素(化学式为)的含量比较丰富，有助于人体白细胞的生成。在感冒恢复过程中，患者应注意饮食清淡，不宜食用过于油腻滋补的食物。多喝温开水能有效补充体内水分，少喝含糖饮料(如奶茶、碳酸饮料等)，以免加重痰湿或影响身体恢复。阅读分析，解决问题： （1）感冒病毒存活的适宜环境是_______。感冒的时候饮食上要注意的是_______(写一条)。 （2）菠菜中的膳食纤维对人体健康所起的作用是_______。生活中除红薯之外，含β-胡萝卜素的蔬菜还有_______(写一种)。 （3）草酸受热分解时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）少喝或不喝含糖饮料的原因是_______。 四、物质性质及应用题：本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。 14. 二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分，在日常生活和工业生产中应用广泛。请结合知识结构图，回答下列问题： （1）空气中的二氧化碳不仅来源于动物呼吸，还来源于______。 （2）__________。 （3）__________(用化学方程式表示)。 （4）_____，其原理是__________。 五、定量分析题：本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分。 15. 某工厂用熟石灰处理废水中的硫酸，取100g废水样品，加入7.4g熟石灰，二者恰好完全反应。(假设废水中其他成分不与熟石灰发生反应) （1）氢氧化钙中氢、氧元素的质量比为_______。 （2）请计算该废水中硫酸的质量分数。 六、实验探究题：本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。 16. 同学们为探究部分金属的活动性顺序，进行了如下实验： 实验方法：向4支试管中分别放入镁条、锌片、铁片和铜片，各加入稀盐酸，观察现象。 （1）实验现象：_______(写一个试管中的现象，标出试管编号)。 （2）实验结论：_______。 【问题与思考】 （3）进行该实验时，需要控制变量，具体做法是_______(写一条)。 （4）比较铁、铜的金属活动性顺序时，还可直接利用反应：_______(用化学方程式表示)。 （5）铝的金属活动性比铁更强，但是铝具有更好的抗腐蚀性是因为_______。 17. 家用制氧机是现代生活中常见的家庭小电器。某校化学兴趣小组的同学对家用简易制氧机的设计制作展开了项目式探究。 任务一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】市售的家用制氧机主要有三种制氧方法，其中一种是用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气。制出的氧气浓度并非越高越好，某些疾病患者需要低流量吸氧，氧气浓度通常控制在85%~95%之间。因为高浓度氧疗可能导致氧中毒、呼吸抑制等不良反应。 【小组讨论】 （1）家用制氧机中二氧化锰的作用是_______。 （2）该制氧机的制氧原理是_______(用化学方程式表示)。 任务二：探究制氧速率的影响因素 【进行实验】 （3）同学们探究了不同质量分数的过氧化氢溶液对制氧速率的影响。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取0.3g二氧化锰，加入盛有10mL3%过氧化氢溶液的试管中 _______ 其他条件相同时，_______ ②取0.3g二氧化锰，加入盛有10mL10%过氧化氢溶液的试管中 快速产生气泡 【反思评价】 （4）根据实验结果分析，适合家用简易制氧机的过氧化氢浓度是_______。 （5）除以上实验结论外，调节制氧速率的方法还可以是_______。 任务三：探究最适宜的吸氧时间 【调研数据】同学们利用精密仪器测定了家用简易制氧机开始制氧后不同时间的氧气含量，整理数据如图所示。 【分析数据】 （6）最适宜的吸氧时间是_______。 任务四：分析家用简易制氧机的应用意义 【安全提示】 （7）同学们了解到，家用简易制氧机只能临时缓解缺氧症状，起到急救作用，不能长期代替专业医疗设备。如果出现严重的缺氧症状，我们应该_______。 【成果分享】 通过本次跨学科实践活动，同学们不仅学会了制作家用简易制氧机，还了解了制氧机的使用注意事项、收获满满。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $