精品解析：2025年山西省运城市夏县、临猗、万荣、盐湖区中考化学模拟联考卷

2025年山西省夏县、临猗、万荣、盐湖区中考化学模拟联考卷 考试范围：中考内容；考试时间：70分钟；测试时间：2025.5.6 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子量 C--12 H--1 O--16 Cu--64 S--32 第I卷（选择题20分） 一、选择题（共20分） 1. “向‘绿’而行，共绘美丽安徽”。下列做法中符合该理念的是 A 工作学习中，单面使用纸张 B. 上班上学中，开私家车出行 C. 日常生活中，垃圾分类投放 D. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 2. 稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 3. 某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是 A. 红烧猪蹄 B. 玉米馒头 C. 清炒西蓝花 D. 清蒸鲈鱼 4. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 配制氯化钠溶液 D. 检查装置气密性 5. “中国高铁，世界第一”高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. 是一种氧化物 C. 此变化前后的化合价降低了 D. 此反应说明碳具有氧化性 6. 利用Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是钺在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。 下列说法错误的是 A. 铽原子的核电荷数为65 B. 铽原子的化学性质与化学性质相似 C. 铽元素位于元素周期表中第六周期 D. 原子结构示意图中 7. 冬春之交，流感病毒传播较广。布洛芬（化学式）是一种常见退烧药，具有解热、镇痛和抗炎作用。以下有关布洛芬的说法正确的是 A. 其中氢元素质量分数最小 B. 其中含有氧分子 C. 它由碳、氢、氧三种原子构成 D. 高烧时，可自行加大剂量和频次服用 8. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志，下列化学品与所贴警示标志不相符的是 A. 黑火药 B. 白磷 C. 浓硫酸 D. 酒精 9. 中国传统鎏金工艺是将黄金锻成薄片后剪碎，溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误是 A. 金汞漆的熔点比金低 B. 汞的化学性质比金活泼 C. 黄金锻成薄片体现了金的延展性 D. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 10. 神奇的风暴瓶能通过瓶中晶体的析出量及形态预报天气，冷暖先知。兴趣小组的同学查阅相关资料后想要制作一个简易风暴瓶，以下是他们配制风暴瓶中溶液的过程，X是KNO3或NH4Cl中的一种。结合KNO3和NH4Cl在水中的溶解度表分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NH4Cl 294 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A. 图中的X是氯化铵 B. ②是该温度下的饱和溶液 C. ③的溶质质量分数比②的大 D. 该简易风暴瓶中晶体增多时说明天气变暖 第II卷（非选择题50分） 二、工程、技术应用题（共16分） 【化学与工程】 11. 2024年，从深海的世界最长海底高铁隧道盾构机下线，到深空神舟十七号完成了天和核心舱太阳翼维修工作，再到深地在大漠腹地打出首口万米深井和国内首次实现地下千米煤层原位气化，我国的重大科技项目取得了令世界瞩目的成就。 请分析图文信息，解答下列相关问题： （1）深海：我国超大直径盾构机“甬舟号”下线并应用于世界上最长海底高铁隧道——宁波至舟山铁路金塘海底隧道工程建设。为防止海底隧道内的设施设备生锈，可采取的措施是______。为提高海底隧道的掘进工效，掘进所用刀盘应具有的特性是______。 （2）深空：神舟十七号在太空开展空间科学与应用载荷在轨实验，完成了天和核心舱太阳翼维修工作。太阳翼电池的能量转化方式为______。空间站内气体的组成与地球上的空气基本一致，其中能供给呼吸的气体是______。 （3）深地：我国在新疆塔克拉玛干沙漠塔里木油田用金刚石钻头打出首口万米深井，金刚石由______构成，其化学式为______。塔里木油田是我国最大超深油气田，是西气东输主力气源地。西气东输工程中的“气”指天然气，它属于______能源。 （4）我国首次实现地下千米煤层的原位气化。煤炭地下气化是通过地下点火方式将煤在原位进行有效控制燃烧，产生甲烷、氢气和一氧化碳等可燃气体的一种采气技术。用煤炭与水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为______。试验发生在千米的地下，管道里有源源不断的煤气冒出，晚上点火，观察到的现象是______。 【化学与技术】 12. 光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。 （2）为使液态充分反应，可进行的操作是______。 （3）切割室中发生变化的类型属于______。 （4）成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是______。 三、科普阅读题（7分） 13. 神奇的无水再生纸系统 在第三届进博会上，一套全球首创的无水再生纸亮相系统，引得不少人驻足，将一张废纸放入造纸机，五秒钟就出来一张崭新的再生纸。 传统造纸工艺是将原料在碱性溶液中脱胶切割得到纸浆，再经过捞纸器捞浆得到湿纸，晒干即可得到纸张。无水再生纸系统采用全球首创干纤维技术，无需用水，仅需三步：纤维分离、强化粘合和按压成型。该系统使用的是高分子机能色料仓，这些色料在再生纸生产过程中起粘合调色作用。经过以上步骤就可以将办公室废纸变为可再次利用的新纸，并定制出厚薄、形状、颜色和尺寸不同的纸张，且输出的再生纸，遇水不褪色。同时，该设备还能够通过纤维分离将纸张彻底粉碎，清除纸张上的墨水和碳粉，并将纸彻底纤维化。与传统造纸方式不同，纸张在生产过程中无需消耗水资源，同时没有废水和污染物的排出，整个过程非常节能环保。 该系统一年可节约7500吨以上的水资源，回收再生的纸张相当于少砍伐84棵大树，减少3.8吨二氧化碳排放，此系统还具有优秀的保密性，彻底杜绝文件相关信息因外部接触环节所导致的泄漏风险，确保信息安全。 阅读文本，回答相关问题： （1）废旧的纸张属于___________垃圾，使用该系统有利于控制___________的加剧。 （2）利用无水再生系统将办公室废纸经过___________个步骤变为再生纸，碎纸过程发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）经过分离处理后的再生纸遇水不褪色，可得出再生纸上的色料的性质是___________ （4）无水再生纸系统与传统造纸方式不同的是___________（答一点）。传统造纸工艺流程中“捞纸器捞浆得到湿纸”的操作原理相当于实验操作中的___________ 四、物质性质及应用题（6分） 14. 生石灰和熟石灰不仅是化学实验室常见的试剂，也是在各行各业中发挥着重要作用和价值的两种物质。探索小组的同学将生石灰和熟石灰的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）实验室用生石灰可配制澄清石灰水，发生反应的化学方程式为___________。 （2）食品工业中生石灰可以作干燥剂，保存生石灰时，应注意___________。 （3）渔业养殖中生石灰可以杀菌消毒，原因是___________。 （4）农业中熟石灰可以改良土壤的酸碱性，体现了其具有的化学性质是___________。 （5）熟石灰制成的石灰乳可以用于刷墙或涂刷树干，石灰乳可以与空气中的___________(填化学式)发生化学反应而变质。 五、定量分析题（共6分） 15. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题： （1）固体中氧化铜的质量为______。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 六、科学探究题（共15分） 16. 【实验设计】 同学们在实验室中配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们同完成以下内容的填写。 【实验用品】 （1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。 【实验步骤】 （2）计算。 称量。 ______。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶，贴标签（将图示标签内容补充完整）______。 【问题与交流】 （3）使用量筒时的注意事项是______（写一条）。 （4）溶解时玻璃棒的作用是______。 （5）若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为______。 17. 我国钛资源储量丰富，四氯化钛是生产钛白粉、海绵钛原料，熔盐氯化法是生产四氯化钛的一种方法。化学实践小组的同学们在老师的带领下，来到当地某钛合金工厂参观，他们对金属钛及钛合金的用途、熔盐氯化废渣的处理方法、处理后溶液的成分、金属钛的保护途径等展开了项目化学习。 任务一：分析金属钛及钛合金的用途 【回忆分析】 （1）同学们通过日常学习知道，钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于航天、化工和通信等；钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造______等。 任务二：了解熔盐氯化废渣的处理方法 【参观学习】工厂的技术人员向同学们介绍：生产四氯化钛所产生的熔盐废渣中含有NaCl、，以及（一种不溶于水的固体）等。水溶法是熔盐氯化废渣处理的常用方法，在此基础上用氢氧化钠沉淀法除去溶液中的金属离子。 【小组交流】 （2）同学们交流后认为，水溶法处理熔盐氯化废渣时，将分离出来的操作是______。 【教师指导】 （3）氢氧化钠沉淀法中所用的氢氧化钠来自氯碱工业，其生产原理为电解饱和食盐水：，其中X的化学式为______。 任务三：探究废渣处理后溶液的成分 【作出猜想】同学们猜想：熔盐氯化废渣处理后的溶液中可能含有和 【进行实验】 （4）同学们设计了以下实验方案验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的溶液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 溶液中含有 ②另取少量处理后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 溶液中含有 【反思评价】 （5）步骤②发生反应的化学方程式为______ （6）有同学提出只进行步骤②即可证明溶液中含有，你的观点和理由是______。 任务四：探索金属钛的保护途径 【查阅资料】同学们通过上网查阅资料得知，金属矿物的储量有限，而且不能再生，我国制定了许多相关政策以有效保护金属钛资源。 【成果分享】 （7）同学们根据日常所学，结合实地参观和上网查阅等多种形式，初步了解了金属钛及钛合金的有关知识和保护钛资源的有效途径。大家一起制作了以下宣传手册，请你参与完成。 保护钛资源从你我做起 国家层面 相关部门宏观控制钛资源 日常生活 ______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山西省夏县、临猗、万荣、盐湖区中考化学模拟联考卷 考试范围：中考内容；考试时间：70分钟；测试时间：2025.5.6 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子量 C--12 H--1 O--16 Cu--64 S--32 第I卷（选择题20分） 一、选择题（共20分） 1. “向‘绿’而行，共绘美丽安徽”。下列做法中符合该理念的是 A. 工作学习中，单面使用纸张 B. 上班上学中，开私家车出行 C. 日常生活中，垃圾分类投放 D. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A.纸张的生产需要消耗大量的木材和水资源，并且会产生一定的环境污染，单面使用纸张意味着同样的资源消耗只能得到一半的使用效果，显然不符合绿色发展的要求，故A错误； B.私家车的大量使用会导致交通拥堵、空气污染和能源消耗增加，相比之下，公共交通、骑行或步行等绿色出行方式更能减少环境污染和能源消耗，故B错误； C.分类投放生活垃圾既能节约资源，又能缓解环境污染，有利于环境保护，故C正确； D.过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，不利于环境保护，故D错误。 故选：C。 2. 稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪是中国著名的化学家，被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，特别是在镨和钕的分离技术上取得了重大突破，故选项正确； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误； C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误； 故选：A。 3. 某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是 A. 红烧猪蹄 B. 玉米馒头 C. 清炒西蓝花 D. 清蒸鲈鱼 【答案】C 【解析】 【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；炒鸡蛋、骨头汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物； A、红烧猪蹄中富含蛋白质，故不符合题意； B、玉米馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故不符合题意； C、清炒西蓝花富含维生素，故符合题意； D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，故不符合题意 故选：C。 4. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 配制氯化钠溶液 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸片上，该操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； C、配制溶液应在烧杯中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于配制溶液，该操作错误； D、检查该装置气密性时，应先关闭长颈漏斗的活塞（或用止水夹夹住胶皮管），再通过长颈漏斗向试管中加水形成一段水柱，静置后若水柱不下降，说明装置气密性良好。图中长颈漏斗与外界连通，装置未形成密闭体系，无法检查气密性，该操作错误。 故选B。 5. “中国高铁，世界第一”高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. 是一种氧化物 C. 此变化前后的化合价降低了 D. 此反应说明碳具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、Ni、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、Ni、O的原子个数分别为0、2、0，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则是一种氧化物，故选项说法正确； C、反应物NiO中氧元素的化合价为-2价，则镍元素的化合价为+2，生成物Ni属于单质，镍元素的化合价为0，因此此变化前后的化合价降低了，故选项说法正确； D、此反应中碳夺取氧化镍中的氧元素，属于还原剂，说明碳具有还原性，故选项说法不正确。 故选D。 6. 利用Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是钺在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。 下列说法错误的是 A. 铽原子核电荷数为65 B. 铽原子的化学性质与化学性质相似 C. 铽元素位于元素周期表中第六周期 D. 原子结构示意图中 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铽原子的质子数为65，在原子中，质子数=核电荷数，铽原子的核电荷数为65，故A正确； B、铽原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，表示氦原子结构示意图，氦原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结构，两种原子的化学性质不相似，故B错误； C、原子核外电子层数=元素所在的周期数，原子结构示意图中，弧线表示电子层，铽原子核外有六个电子层，则铽元素位于元素周期表中第六周期，故C正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，65=2+8+x+27+8+2，x=18，故D正确； 故选：B。 7. 冬春之交，流感病毒传播较广。布洛芬（化学式）是一种常见退烧药，具有解热、镇痛和抗炎作用。以下有关布洛芬的说法正确的是 A. 其中氢元素质量分数最小 B. 其中含有氧分子 C. 它由碳、氢、氧三种原子构成 D. 高烧时，可自行加大剂量和频次服用 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比越小，质量分数越小，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； B、布洛芬是由分子构成，其中不含氧分子，该选项说法不正确； C、布洛芬是由分子构成，其分子是由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确； D、药物需按说明书或医嘱服用，过量可能导致副作用或中毒，该选项说法不正确。 故选A。 8. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志，下列化学品与所贴警示标志不相符的是 A. 黑火药 B. 白磷 C. 浓硫酸 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示为爆炸性物质标志，黑火药属于爆炸品，故选项化学品与所贴警示标志相符； B、图示为易燃固体标志，白磷属于易燃固体，故选项化学品与所贴警示标志相符； C、图示为腐蚀性物质标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故选项化学品与所贴警示标志相符； D、图示为毒性物质标志，乙醇没有毒性，是一种易燃烧的液体，故选项化学品与所贴警示标志不相符。 故选D。 9. 中国传统鎏金工艺是将黄金锻成薄片后剪碎，溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. 金汞漆的熔点比金低 B. 汞的化学性质比金活泼 C. 黄金锻成薄片体现了金的延展性 D. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低，金汞漆可看成金的合金，所以金汞漆的熔点比金低，该选项正确； B、在金属活动性顺序里，汞的位置比金靠前，说明汞的化学性质比金活泼，该选项正确； C、黄金能锻成薄片，说明金具有良好的延展性，该选项正确； D、金和汞在金属活动性顺序中都位于氢之后，都不能与盐酸反应产生氢气，所以金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，该选项错误。 故选D。 10. 神奇的风暴瓶能通过瓶中晶体的析出量及形态预报天气，冷暖先知。兴趣小组的同学查阅相关资料后想要制作一个简易风暴瓶，以下是他们配制风暴瓶中溶液的过程，X是KNO3或NH4Cl中的一种。结合KNO3和NH4Cl在水中的溶解度表分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A. 图中的X是氯化铵 B. ②是该温度下的饱和溶液 C. ③的溶质质量分数比②的大 D. 该简易风暴瓶中晶体增多时说明天气变暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，③中溶剂是100g水，溶质是55gx，温度为40℃，没有晶体析出，说明40℃时物质X的溶解度一定大于或等于55g，X只能是硝酸钾，错误； B、根据溶解度表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则200g水中能溶解63.2g硝酸钾固体达到饱和，所以②是不饱和溶液，错误； C、②和③的溶质质量相等，③的溶剂质量小于②，因此③的溶质质量分数大于②，正确； D、硝酸钾的溶解度随着温度升高而明显增大，所以该简易风暴瓶中晶体增多时，说明温度降低，错误。 故选C。 第II卷（非选择题50分） 二、工程、技术应用题（共16分） 【化学与工程】 11. 2024年，从深海的世界最长海底高铁隧道盾构机下线，到深空神舟十七号完成了天和核心舱太阳翼维修工作，再到深地在大漠腹地打出首口万米深井和国内首次实现地下千米煤层原位气化，我国的重大科技项目取得了令世界瞩目的成就。 请分析图文信息，解答下列相关问题： （1）深海：我国超大直径盾构机“甬舟号”下线并应用于世界上最长海底高铁隧道——宁波至舟山铁路金塘海底隧道工程建设。为防止海底隧道内的设施设备生锈，可采取的措施是______。为提高海底隧道的掘进工效，掘进所用刀盘应具有的特性是______。 （2）深空：神舟十七号在太空开展空间科学与应用载荷在轨实验，完成了天和核心舱太阳翼维修工作。太阳翼电池的能量转化方式为______。空间站内气体的组成与地球上的空气基本一致，其中能供给呼吸的气体是______。 （3）深地：我国在新疆塔克拉玛干沙漠塔里木油田用金刚石钻头打出首口万米深井，金刚石由______构成，其化学式为______。塔里木油田是我国最大超深油气田，是西气东输主力气源地。西气东输工程中的“气”指天然气，它属于______能源。 （4）我国首次实现地下千米煤层的原位气化。煤炭地下气化是通过地下点火方式将煤在原位进行有效控制燃烧，产生甲烷、氢气和一氧化碳等可燃气体的一种采气技术。用煤炭与水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为______。试验发生在千米的地下，管道里有源源不断的煤气冒出，晚上点火，观察到的现象是______。 【答案】（1） ①. 涂防锈涂层 ②. 高硬度和高耐磨性 （2） ①. 太阳能转化为电能 ②. 氧气 （3） ①. 碳原子 ②. C ③. 化石 （4） ①. ②. 产生蓝色火焰 【解析】 【小问1详解】 防止海底隧道内的设施设备生锈，可采取涂防锈涂层隔绝海水； 为提高海底隧道的掘进工效，掘进所用刀盘应具有的特性是：高硬度和耐磨性，以应对复杂的地质条件；（合理即可） 【小问2详解】 太阳翼电池将太阳能转化为电能； 能供给呼吸的气体是氧气； 【小问3详解】 金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，化学式为：C； 煤、石油、天然气都属于化石能源； 【小问4详解】 煤炭与水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，方程式为：； 一氧化碳、甲烷、氢气燃烧都产生蓝色火焰，故晚上点火，观察到产生蓝色火焰 【化学与技术】 12. 光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。 （2）为使液态充分反应，可进行的操作是______。 （3）切割室中发生变化的类型属于______。 （4）成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是______。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）搅拌（合理即可） （3）物理变化 （4）会影响成膜的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧室内发生燃烧反应氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 通过搅拌可以增加 SiCl4 与水的接触面积，促进反应的进行。 【小问3详解】 切割室内没有新的物质量生成，属于物理变化。 【小问4详解】 温度过高可能会影响成膜的质量。 三、科普阅读题（7分） 13. 神奇的无水再生纸系统 在第三届进博会上，一套全球首创的无水再生纸亮相系统，引得不少人驻足，将一张废纸放入造纸机，五秒钟就出来一张崭新的再生纸。 传统造纸工艺是将原料在碱性溶液中脱胶切割得到纸浆，再经过捞纸器捞浆得到湿纸，晒干即可得到纸张。无水再生纸系统采用全球首创干纤维技术，无需用水，仅需三步：纤维分离、强化粘合和按压成型。该系统使用的是高分子机能色料仓，这些色料在再生纸生产过程中起粘合调色作用。经过以上步骤就可以将办公室废纸变为可再次利用的新纸，并定制出厚薄、形状、颜色和尺寸不同的纸张，且输出的再生纸，遇水不褪色。同时，该设备还能够通过纤维分离将纸张彻底粉碎，清除纸张上的墨水和碳粉，并将纸彻底纤维化。与传统造纸方式不同，纸张在生产过程中无需消耗水资源，同时没有废水和污染物的排出，整个过程非常节能环保。 该系统一年可节约7500吨以上的水资源，回收再生的纸张相当于少砍伐84棵大树，减少3.8吨二氧化碳排放，此系统还具有优秀的保密性，彻底杜绝文件相关信息因外部接触环节所导致的泄漏风险，确保信息安全。 阅读文本，回答相关问题： （1）废旧的纸张属于___________垃圾，使用该系统有利于控制___________的加剧。 （2）利用无水再生系统将办公室废纸经过___________个步骤变为再生纸，碎纸过程发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）经过分离处理后的再生纸遇水不褪色，可得出再生纸上的色料的性质是___________ （4）无水再生纸系统与传统造纸方式不同的是___________（答一点）。传统造纸工艺流程中“捞纸器捞浆得到湿纸”的操作原理相当于实验操作中的___________ 【答案】（1） ①. 可回收 ②. 温室效应##全球气候变暖 （2） ①. 三##3 ②. 物理 （3）不溶于水 （4） ①. 无需消耗水资源（合理即可） ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 废旧的纸张可以循环利用，属于可回收垃圾；使用该系统可以减小树木的砍伐，有利于控制温室效应（或全球气候变暖）的加剧，故填：可回收；温室效应（或全球气候变暖）； 【小问2详解】 由题文可知：利用无水再生系统将办公室废纸经过三个步骤变为再生纸；碎纸过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：三（或3）；物理； 【小问3详解】 经过分离处理后的再生纸遇水不褪色，可得出再生纸上的色料不溶于水，故填：不溶于水； 【小问4详解】 由题文可知：无水再生纸系统与传统造纸方式不同的是纸张在生产过程中无需消耗水资源，同时没有废水和污染物的排出，整个过程非常节能环保；“捞纸器捞浆得到湿纸”过程实现了。液分离，相当于过滤操作，故填：无需消耗水资源（合理即可）；过滤。 四、物质性质及应用题（6分） 14. 生石灰和熟石灰不仅是化学实验室常见的试剂，也是在各行各业中发挥着重要作用和价值的两种物质。探索小组的同学将生石灰和熟石灰的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）实验室用生石灰可配制澄清石灰水，发生的反应的化学方程式为___________。 （2）食品工业中生石灰可以作干燥剂，保存生石灰时，应注意___________。 （3）渔业养殖中生石灰可以杀菌消毒，原因是___________。 （4）农业中熟石灰可以改良土壤的酸碱性，体现了其具有的化学性质是___________。 （5）熟石灰制成的石灰乳可以用于刷墙或涂刷树干，石灰乳可以与空气中的___________(填化学式)发生化学反应而变质。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）密封##防水（合理即可） （3）生石灰与水反应放出热量，可以杀菌消毒（合理即可） （4）碱性 （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 食品工业中生石灰可以作干燥剂，保存生石灰时，应注意防水，因为生石灰会与水反应生成氢氧化钙，故填：密封或防水（合理即可）； 【小问3详解】 渔业养殖中生石灰可以杀菌消毒，原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，且氢氧化钙呈碱性，可以杀死细菌和病毒，故填：生石灰与水反应放出热量，可以杀菌消毒（合理即可）； 【小问4详解】 农业中熟石灰可以改良土壤的酸碱性，体现了其具有的化学性质是碱性，可以中和土壤中的酸性物质，故填：碱性； 【小问5详解】 熟石灰制成的石灰乳可以用于刷墙或涂刷树干，石灰乳可以与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，故填：CO2。 五、定量分析题（共6分） 15. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题： （1）固体中氧化铜的质量为______。 （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）3.2g （2）设该40g稀硫酸的溶质质量为 则该稀硫酸的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 铜和木炭粉不与硫酸反应，所以结束后得到的16.8g滤渣为铜和木炭粉，氧化铜的质量=20g-16.8g=3.2g； 【小问2详解】 解析见答案。 六、科学探究题（共15分） 16. 【实验设计】 同学们在实验室中配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们同完成以下内容的填写。 【实验用品】 （1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。 【实验步骤】 （2）计算。 称量。 ______。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶，贴标签（将图示标签内容补充完整）______。 【问题与交流】 （3）使用量筒时的注意事项是______（写一条）。 （4）溶解时玻璃棒的作用是______。 （5）若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 量取 ②. （3）读数时视线与凹液面的最低处保持水平 （4）加速溶解 （5）50g 【解析】 【小问1详解】 在配制氯化钠溶液时，除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等，还需要胶头滴管。胶头滴管用于精确添加蒸馏水，确保溶液的质量分数准确。 【小问2详解】 实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标签。故填：量取； 标签上应注明溶液的名称和浓度，以便识别，故补充为：； 【小问3详解】 使用量筒时，应注意视线与液面最低处保持水平，以确保读数准确。 【小问4详解】 溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，使氯化钠均匀分散在水中。 【小问5详解】 根据稀释前后溶质不变，设稀释成后的溶液质量为x，10%x=50g×20%，x=100g，加水的质量为：100g-50g=50g。 17. 我国钛资源储量丰富，四氯化钛是生产钛白粉、海绵钛的原料，熔盐氯化法是生产四氯化钛的一种方法。化学实践小组的同学们在老师的带领下，来到当地某钛合金工厂参观，他们对金属钛及钛合金的用途、熔盐氯化废渣的处理方法、处理后溶液的成分、金属钛的保护途径等展开了项目化学习。 任务一：分析金属钛及钛合金的用途 【回忆分析】 （1）同学们通过日常学习知道，钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于航天、化工和通信等；钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造______等。 任务二：了解熔盐氯化废渣的处理方法 【参观学习】工厂的技术人员向同学们介绍：生产四氯化钛所产生的熔盐废渣中含有NaCl、，以及（一种不溶于水的固体）等。水溶法是熔盐氯化废渣处理的常用方法，在此基础上用氢氧化钠沉淀法除去溶液中的金属离子。 【小组交流】 （2）同学们交流后认为，水溶法处理熔盐氯化废渣时，将分离出来的操作是______。 【教师指导】 （3）氢氧化钠沉淀法中所用的氢氧化钠来自氯碱工业，其生产原理为电解饱和食盐水：，其中X的化学式为______。 任务三：探究废渣处理后溶液的成分 【作出猜想】同学们猜想：熔盐氯化废渣处理后的溶液中可能含有和 【进行实验】 （4）同学们设计了以下实验方案验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的溶液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 溶液中含有 ②另取少量处理后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 溶液中含有 【反思评价】 （5）步骤②发生反应的化学方程式为______ （6）有同学提出只进行步骤②即可证明溶液中含有，你的观点和理由是______。 任务四：探索金属钛的保护途径 【查阅资料】同学们通过上网查阅资料得知，金属矿物的储量有限，而且不能再生，我国制定了许多相关政策以有效保护金属钛资源。 【成果分享】 （7）同学们根据日常所学，结合实地参观和上网查阅等多种形式，初步了解了金属钛及钛合金的有关知识和保护钛资源的有效途径。大家一起制作了以下宣传手册，请你参与完成。 保护钛资源从你我做起 国家层面 相关部门宏观控制钛资源 日常生活 ______ 【答案】（1）人造骨 （2）过滤 （3）H2 （4） ①. 碳酸根溶液 ②. 产生白色沉淀 （5） （6）不同意，因为溶液中含有NaCl，NaCl与硝酸银反应也会产生白色沉淀，无法证明含有CaCl2 （7）减少使用一次性钛制品、回收废旧钛及钛合金制品等 【解析】 【小问1详解】 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等； 【小问2详解】 要将不溶于水的TiO2从溶液中分离出来，这种分离不溶性固体和液体的操作是过滤； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Na原子有2个，Cl原子有2个，H原子有4个，O原子有2个；反应后Na原子有2个， Cl原子有2个，H原子有2个，O原子有2个，所以X中含有2个H原子，X的化学式为H2； 【小问4详解】 ①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，要检验溶液中含有Ca2+，可以滴加碳酸钠溶液(合理即可)，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有Ca2+； ②硝酸银和氯化钙反应生成氯化银和硝酸钙，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl−； 小问5详解】 步骤②中发生的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：； 小问6详解】 只进行步骤②不能证明溶液中含有CaCl2，因为溶液中原本就含有NaCl，NaCl中的Cl-也会与硝酸银反应产生白色沉淀，无法确定是CaCl2中的Cl-产生的沉淀；而只进行步骤①只能证明有Ca2+，不能证明有Cl-，所以要证明溶液中含有CaCl2，需要步骤①和步骤②同时进行； 【小问7详解】 在日常生活中，保护钛资源可以做到：减少使用一次性钛制品（如果有相关产品的话）；对废旧的钛及钛合金制品进行回收等 。因为减少一次性使用可以降低对钛资源的消耗，回收废旧制品能够使钛资源得到重新利用，从而达到保护钛资源的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$