2026年中考化学二轮专题复习-碱的变质探究

该初中化学中考复习课件聚焦“碱的变质探究”核心考点，依据中考说明梳理NaOH、Ca(OH)₂变质原理及检验方法，分析变质检验（占比约40%）、部分/完全变质判断（占比约35%）等高频考点，归纳流程探究、实验评价等常考题型。 课件亮点在于“真题训练+核心素养”融合，如通过2021襄阳碱石灰变质真题，示范“先除杂再检验”实验逻辑（如用过量CaCl₂除Na₂CO₃干扰），培养科学思维与探究实践能力。针对易错点（如Na₂CO₃碱性干扰）设计对比表，配合答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可依此开展针对性复习，提升中考冲刺效率。

POWERPOINT DESIGN 时间 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 202__ Qiming Chemistry ------氢氧化钠、氢氧化钙的变质检验与中考题型突破 碱的变质探究 中考化学专题复习 1.化学观念：掌握 NaOH、Ca (OH)₂变质原理，知晓变质产物性质差异，理解密封保存的依据。 2.科学思维：理清变质检验的实验逻辑，会分析实验干扰，能评价、优化实验方案。 3.探究实践：熟练完成变质程度探究实验设计，规范描述现象、书写方程式与答题模板。 4.科学态度：树立严谨实验意识，规范保存化学药品，用化学知识解释生活相关现象。 素养目标提示 模块 1 基础原理：碱变质的本质原因 1.1 氢氧化钠变质原因__________________________________________。 化学反应方程式：________________________________________________。 1.2 氢氧化钙变质原因____________________________________________。 化学反应方程式：_________________________________________________. 1.3 异同点总结：相同点：_____________________________________________. 不同点：__________________________________________. 易错提醒：Na₂CO₃溶液显碱性，会干扰 NaOH 检验； CaCO₃难溶于水，无碱性干扰。 两类碱变质均与空气中 CO₂反应，生成碳酸盐 NaOH与空气中的CO2反应 2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O Ca(OH)2与空气中的CO2反应 CO2＋ Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 生成物碳酸钠溶于水，显碱性；碳酸钙难溶于水 2.过程图解： NaOH 样品 检验有无Na2CO3 即检验CO32- 加足量酸、如HCl 加碱、如Ca(OH)2 加盐、如CaCl2 有气泡产生---已变质 无气泡产生—没变质 有沉淀产生—已变质 无沉淀产生—没变质 有沉淀产生—已变质 无沉淀产生—没变质 思路：能和Na2CO3反应产生明显现象，不能与NaOH作用产生相同现象。 模块 2 氢氧化钠变质探究 1：如何检验 NaOH 是否变质（检验 CO₃²⁻） 方法 1：加足量稀酸 方法 2：加钙 / 钡碱溶液（Ca (OH)₂） 方法 3：加钙 / 钡盐溶液（CaCl₂、BaCl₂） 检验是否全变质： NaOH 样品 即检验有Na2CO3 存在的条件下有无NaOH 取样品少量加过量的CaCl2或BaCl2溶液 步骤1 沉淀 滤液 加无色酚酞溶液 变红 部分变质 不变红 全变质 思路：Na2CO3对NaOH的检验有干扰，所以检验NaOH之前应除去Na2CO3，排除干扰要除尽，即试剂要过量，且不能引入OH-,也不能与OH-反应。 问题 2：如何检验 NaOH 是部分变质还是完全变质（重难点） 实验核心思路：因为碳酸钠溶液显碱性，验证氢氧化钠是否还在，要先除尽 Na2CO₃，排除碱性干扰. 难点：碳酸钠溶液显碱性 易错警示：不能用 Ca (OH)₂除杂！（引入 OH⁻干扰 NaOH 检验） 2.实验过程图解： Ca(OH)2 样品 检验有无CaCO3 即检验CO32- 加足量酸、如HCl 有气泡产生---已变质 无气泡产生—没变质 思路：Ca(OH)2 微溶物质CaCO3不溶，不能通过加水溶解来观察是否有沉淀来确定碳酸钙。 模块 3 氢氧化钙变质探究（对比 NaOH，降低混淆） 问题 1：检验 Ca (OH)₂是否变质（检验 CaCO₃） 3 关键易错点：Ca (OH)₂微溶于水，不能仅凭白色固体判断变质 过程图解： Ca(OH)2 样品 即检验有CaCO3 存在的条件下 有无Ca(OH)2 取样品加水充分溶解，过滤、取滤液。 通入二氧化碳或加Na2CO3溶液 加无色酚酞溶液 变红 部分变质 不变红 全变质 白色沉淀 部分变质 不沉淀 全变质 重点：因为生成的碳酸钙是难溶性固体对碱性物质检验无影响 模块 3 氢氧化钙变质探究（对比 NaOH，降低混淆） 问题 2：区分 Ca (OH)₂部分变质 / 完全变质 关键点：变质后是否还存在氢氧化钙。 【两类碱变质核心对比表】 对比项目 NaOH 变质 Ca (OH)₂变质 变质产物 Na2CO₃（可溶、碱性） CaCO₃（难溶、中性） 检验是否变质试剂 稀盐酸（足量）、CaCl₂、Ca (OH)₂ 仅稀盐酸（足量）（加水沉淀不能判断） 检验原有碱是否剩余的干扰 Na2CO₃碱性干扰，必须先除掉而不引入新的碱性物质 CaCO₃不溶于水，无干扰 1. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(　　) A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液 B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C. D物质可能是气体，也可能是沉淀 D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 B 模块 4 中考真题专项训练 例 1 NaOH 固体变质流程探究题 2. 某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别设计实验进行探究： 【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：没变质，________； 猜想2：部分变质，________________； 猜想3：完全变质，________。 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 NaOH NaOH和Na2CO3 Na2CO3 例 2 NaOH 溶液变质猜想与实验评价题 【实验结论】 (1)综合分析甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液__________(填“没变质”“部分变质”或“全部变质”)。 (2)写出乙同学中生成白色沉淀的化学方程式_____________________ ________________。 部分变质 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 甲同学 乙同学 样品 滴加过量的 BaCl2溶液 白色沉淀 样品 滴加无色 酚酞试液 溶液变红 样品 滴加过量的 BaCl2溶液 过滤 无色溶液 白色沉淀 溶液变红 滴加无色 酚酞试液 【实验设计】甲、乙同学设计的实验如下图所示： 【反思评价】 (1)____(填“甲”或“乙”)同学不能得出正确的实验结论，其原因是________ _______________________________________________________。 (2)乙同学在实验中先加入过量BaCl2溶液的目的是__________________。 甲 检验并除去碳酸钠 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法证明是否含有NaOH Na2CO3 甲同学 乙同学 样品 滴加过量的 BaCl2溶液 白色沉淀 样品 滴加无色 酚酞试液 溶液变红 样品 滴加过量的 BaCl2溶液 过滤 无色溶液 白色沉淀 溶液变红 滴加无色 酚酞试液 (3)进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 (4)NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要___________ 保存。 稀盐酸的质量/g CO2的质量/g 0 · 密封 3. （2026秋•淄博校级期中）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶试剂的化学成分是什么？ 【查阅资料】 （1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钙变质的化学方程式为 ______________________________________________　 　 。 （2）氢氧化钙微溶于水。 【猜想假设】 猜想一：Ca(OH)2；猜想二：__________　 　 （填化学式）；猜想三：CaCO3。 【实验验证】 例 3 Ca (OH)₂久置固体变质综合探究 Ca(OH)2和CaCO3 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 实验操作实验操作 实验现象 实验结论 （1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3 （2）取实验（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 样品中含有Ca(OH)2 【实验验证】 溶液由无色变为红色 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想　　 也可能正确，原因是　　____________________ 。 （4）丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加足量的　　 ，若有　　_______ ，则猜想二正确。 【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑　　_______________________________ 。 氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含有氢氧化钙。 一 稀盐酸 反应物是否有剩余 产生气泡 4. (2021襄阳)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应______保存。 实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究： 【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠； 猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。 【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 密封 例 4 拓展：碱石灰（CaO+NaOH）变质综合大题 【实验】设计如下流程进行实验： 步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M； 步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N； 步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞试液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到______________________________ _______。 综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。 有白色沉淀产生，溶液由红色变 成无色 【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为__________________________________。图中____( 填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。 Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓ C 溶液M的质量/g pH B C A D 0 · · · 核心知识点 1.变质本质：碱 + CO₂ → 碳酸盐 + 水 2.是否变质：检验碳酸盐（CO₃²⁻），加酸出气泡 / 加钙钡盐出沉淀 3.部分 / 完全变质： NaOH：过量中性钙钡盐除杂→酚酞检验 OH⁻ Ca (OH)₂：过滤取清液→酚酞检验 OH⁻；滤渣加盐酸检验 CaCO₃ 观变质本质，析离子干扰； 明实验思路，证物质存在； 悟性质规律，守科学严谨。 聆听 谢 谢 Qiming Chemistry $