微专题6 碱变质的探究(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

7.(1)属于放出 (2)acbd (3)酸中的氢离子和碱中的氢 氧根结合为水分子 (4)BC 构建物质网络 D2NaOH +H,SO=Na2SO+ 2H20 22NaOH+CuSOa=Na2SO+ Cu(0H)2↓ ③Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H20 ④Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+ 2NaOH 课堂反馈 1.C2.D3.D 4.（1)①溶液由无色变为红色 ②2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓ +Na2SO (2)C (3)②氢氧化钠溶液中含水，二 氧化碳能溶于水，且能与水反 应，也能导致容器内气体减少， 压强降低 (4)足量稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 跨学科实践活动9探究土壤 酸碱性对植物生长的影响 (1)B (2)A (3)(2)标准比色卡酸偏大 (4)①酸②中 (5)↑溶液的pH 0 加水量/mL (6)A (7)熟石灰 课时15常见的盐化肥 知识网络 ①金属离子（或铵根离子） ②苏打、纯碱③小苏打④难 ⑤红⑥蓝色变为浅绿色 ⑦BaCL2+H,S0,=BaS04↓+2HCl ⑧CaC03↓+2NaOH⑨白 ⑩有沉淀或有气体或有水生成 ①两种或三种 考点过关 1.C2.B3.B4.A5.C 6.(1)碱 （2)有气泡产生 (3)Na2C03+Ca(0H)2= CaCO,↓+2NaOH 7.D 8.(1)FeCla 3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 互相交换成分没有沉淀或气 体或水生成 (2)现象对比明显（或节约试剂） 9.B10.C11.B 构建物质网络 1.1 Na,CO +2HCI =2NaCl H20+C02↑ ②Ca(0H)2+Na2C03= CaCO3↓+2NaOH ③CaCl2+Na2C03=CaC03↓ +2NaCl ④C02+2Na0H—Na2C03+ H20 ⑤2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ C02↑ 2.①CaC0,商温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H20=Ca(0H)2 ③C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H20 Ca(OH),+2HCl =CaCl,+ 2H20 6CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O +C02↑ 课堂反馈 1.D2.A3.B4.B 5.①Fe2+②FeCl2和FeS0,③b ④无明显现象 ⑤FeS04+Ba(NO3)2—BaS04↓ +fe(N03)2 ⑥不同意，铁肥中的亚铁离子 与钾肥中的碳酸根离子会生成 难溶的碳酸亚铁，降低肥效 ⑦盐⑧bc 化学·中考10LZA课堂本参 微专题六碱变质的探究 探究一： C02+2Na0H=Na2C03+H20 碳酸钠（或Na,C03) 稀盐酸2HCl+Na,C0,—2NaCl+ H,0+C02↑ 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+Na,CO=CaCO3+ 2NaOH 氯化钡溶液产生白色沉淀 BaCl,+Na,CO =2NaCl+BaCO 探究二： 碳酸钠（或Na2C03) 氢氧化钠（或NaOH) 氢氧化钠（或NaOH) (1)碱不能 (2)①HC1 Ca(OH)2[或 Ba(OH),]BaCl, ②BaCL2产生白色沉淀酸会与 氢氧化钠反应碱会干扰氢氧化 钠的检验 (3)>=溶液变红 溶液不变色（或无明显现象） 氯化铜溶液 综合反馈 1.C2.D 3.(1)C02+Ca(0H)2-CaC03↓ +H20 (2)碳酸钙 (3)过滤 (4)CaCO3 2HCl =CaCl2 H,0+C02↑ (5)取适量滤液C于试管（或烧 杯)中，向其中滴加无色酚酞溶 液，观察现象，若溶液变红，则 滤液中含氢氧化钙，若无明显 现象则不含或取适量滤液C于 试管（或烧杯）中，向其中滴加 碳酸钠溶液，观察现象，若产生 白色沉淀，则滤液中含氢氧化 钙，若无明显现象则不含 (6)密封 答策微专题六， 碱变质的探究 题型特训 实验室有一瓶忘记塞瓶塞的氢氧化钠溶液。于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的 程度进行如下探究。 探究一：检验氢氧化钠是否变质 第1步：明确变质原因，氢氧化钠变质的化学方程式为 第2步：确定需要检验的物质，检验氢氧化钠是否变质的实质是检验样品中是否含有 第3步：设计方案检验待测物。 试剂选择分析：能和C0}反应产生明显现象，但不能和OH反应产生相同的现象。 试剂选择 实验现象 化学方程式 实验结论 酸：过量 产生气泡 碱： 产生白色沉淀 氢氧化钠 溶液已变质 盐： 探究二：检验氢氧化钠变质程度 第1步：根据变质的化学方程式猜想变质后的成分。 猜想一：完全变质，溶液中溶质只含有生成物Na,C0,;猜想二：部分变质，溶液中溶质含有生 成物 和反应物 第2步：确定需要检验的物质。 比较猜想一和猜想二，可知需要检验的物质是反应物 第3步：设计方案检验待测物。 检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在 干扰需先除去干扰物再进行检验。 (1)判断生成物是否对待测物造成干扰。Na,C0,溶液显 性，会对NaOH的检验造成干扰， 因此 （填“能”或“不能”)直接检验NaOH。 (2)除去干扰物。 ①检验NaOH之前应该先除去干扰的物质碳酸钠（或Na,CO),能与干扰物反应的物质有 (填三种不同类别物质的化学式)。 ②结合待测物的化学性质，确定除去干扰物应选择足量的 观察到的现象 是 不能选择其他两种试剂的原因分别是 (3)检验待检验的物质。小组同学分别设计如下方案进行探究： 实验方案 实验现象 实验结论 方案A:用玻璃棒蘸取(2)②中反应后的上层清 pH 7 氢氧化钠部分变质 液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标 准比色卡比较 pH 7 氢氧化钠完全变质 方案B:取(2)②中反应后的上层清液于试管中， 氢氧化钠部分变质 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠完全变质 方案C:取(2)②中反应后的上层清液于试管中， 产生蓝色沉淀 氢氧化钠部分变质 滴加 无明显现象 氢氧化钠完全变质 LZAZK 124 HX 综合反馈 1. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质，下表分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 是否变质 取样，加入足量稀硫酸，观察是否产生气泡 是否全部变质 取样，加人过量氢氧化钙溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液 D 如何除去杂质 取样，加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 2.【数字化实验】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液， 加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下 列结论中不正确的是 () C0,的体积分数/% C0,传感器 40 30 20 稀盐酸 10 0 50100150200时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 3.(2025武汉模拟)某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的 氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？ 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式： 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么？ (2)猜想一：氢氧化钙；猜想二： 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： 取样现象b 滴加稀盐酸 加水 操作Ⅱ 滤渣B 操作I 少量样品 混合物A ·后续实验 满 滤液C (3)操作Ⅱ的名称是 (4)取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为 该反应说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 (5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用 下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠 溶液。你设计的实验方案是 。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 (6)综合以上信息，氢氧化钙应 保存。 LZAZK 125 HX