广东华侨中学、中山市华侨中学、顺德区华侨中学港澳台班2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测 化学试题

2024学年第一学期广东侨中、中山侨中、顺德侨中港澳台班 教学质量监测高三年级试卷 化学 学科 本试卷共10页，21小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。 1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新 的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是 A．乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物 B．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料 C．杠铃采用的弹簧钢材料属于合金 D．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为 2．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应 B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物 C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质 3．下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是 A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B．是淡黄色固体，可用作呼吸面具供氧剂 C．有氧化性，可作自来水消毒剂 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4．下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为76的碘原子： B．亚硫酸氢钠的电离方程式： C．NaH的形成过程： D．的p-pσ键形成过程： 5．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是 A．具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物 B．浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸 C．葡萄糖、蔗糖分别和新制悬浊液共热都会出现砖红色沉淀 D．往蛋白质溶液中加入溶液可提纯蛋白质 6．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于喷泉实验，挤压胶头滴管进水，即可看到喷泉现象 B．装置②用于的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 C．装置③是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点 D．装置④叫蒸发装置，一般用于固液分离 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化钙投入水中： B．铁粉与稀反应： C．溶液与稀反应： D．用盐酸除去水垢中的： 8．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的是 A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B．操作c为重结晶 C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同 D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸 9．、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 10．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，V L气态烯烃（）含碳碳双键的数目为 B．1 L 溶液中，若，则的数目为 C．30 g乙酸含键的数目为 D．一定量硝酸与铁粉反应放出1 mol气体，则转移电子数一定是 11．“大气固碳”的锂电池装置（如图所示）原理为：。 下列说法错误的是 A．充电时，电极A接电源的负极 B．聚合物电解质膜只允许锂离子通过 C．放电时，若电路中转移个电子，右室质量增加33 g D．放电时，若0.3 mol 气体参加反应，则电路中转移电子的数目为 12．为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂（操作） 分离方法 A 胶体（固体） 溶于水 过滤 B 甲烷（乙烯） 酸性溶液 洗气 C 溶液（） 过量的 过滤 D （） 饱和的溶液 洗气 13．生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B． C．容器内充入1 mol CO、1 mol 后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小（）的值，从而提高反应速率 14．我国科学家研发了一种新型水介质电池，其工作原理如图所示。工作时在双极膜界面处解离成和，放电时下列说法不正确的是 A．在多孔纳米片表面转化为甲酸 B．正极区溶液的pH减小 C．负极的电极反应式为 D．每生成1 mol甲酸，双极膜处有4 mol 解离 15．常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是 A．从N点到P点，水的电离程度变大 B．M点对应的溶液中 C．的数量级为 D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 二、解答题：本题共5小题，每题16分，共80分。 16．乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标。 I．可使用乙烷脱氢制备乙烯，在反应中产生的积碳会降低催化剂的活性和稳定性。其中一种制备方法需要加入，在一定条件下涉及到的反应为： ① ② ③ ④ 请回答下列问题： （1）在该反应条件下，的____________。 （2）在密闭容器中发生上述反应①，下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．乙烯可通过加聚反应制备有机高分子材料 C．恒容体系中，当的分压不再发生变化说明体系已达到平衡 D．向恒压体系中加入，反应物的转化率不变 II．可使用与在催化剂作用下制取乙烯：在2 L密闭容器中分别投入2 mol ，6 mol ，发生反应： ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。 （1）该反应的____________0（填“>”“<”或“不能确定”）。 （2）200℃，5 min达平衡，____________；的平衡转化率为____________；该反应平衡常数的值为____________。 （3）其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变），判断理由是________________________________________________________。 17．具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用与在碱性条件下制取（紫色），并验证其处理含废水的能力。回答下列问题： I．制取 （1）仪器A的名称为_____________，洗气瓶B中的试剂为_____________，装置D的作用为_____________。 （2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为_____________。 （3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：、__________________________。 （4）某同学上网查阅资料得知：还可用与反应制备，生成物是、、和。若参加反应的与的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____________。 II．模拟并验证处理含废水的能力 （5）取足量的溶液加入烧瓶中，向其中加入的溶液100 mL，被氧化为和；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792 g，则的去除率为____________%；有同学认为这样操作有误差，使的去除率偏低，其原因可能为____________。 18．铬酸钠（）是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿（主要成分为，还含有硅、镁、铝的化合物等杂质）为原料制备的工艺流程如下： 已知：25℃时，，，，。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）“碱浸氧化”时，转化为和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“除铝”时，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铬”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量固体，充分搅拌，当溶液中沉淀完全（）时，滤液1中为___________。滤液1经浓缩后可循环至___________工序重复使用。（已知：） （5）“酸溶还原”所得溶液中的溶质除HCl外，还含有___________（填化学式）。 （6）“碱溶氧化”中，生成反应的化学方程式为_________________________________________。 19．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下： 已知：① ② ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称是__________；B→C的反应类型是_____________。 （2）化合物I中含氧官能团的名称是__________；E的结构简式为__________。 （3）G→H的反应所需试剂和条件分别是__________、__________。 （4）写出C→D的化学方程式__________。 （5）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1，写出符合要求的W的所有结构简式_____________________________________。 20．X、Q、Y、Z为短周期元素，且原子序数递增。其中基态X原子有3个能级，且每个能级的电子数相等；Q为短周期主族元素中原子半径最大的元素；Y、Z与Q同周期，且Y的单质与Q的过氧化物的颜色相同，常温常压下Z的单质为气体。 回答下列问题： （1）Q的过氧化物的晶体类型是______________，其中含有的化学键类型有______________。 （2）分子的空间构型为______________；分子中心原子的杂化轨道类型是______________。 （3）实验室配制100 mL 的QZ溶液需用托盘天平称取____________g QZ固体，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、____________________________。 （4）Cr、S元素形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是____________；设表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________（用含a、c、的代数式表示）。 三、计算题：10分。 21．铁和铜是重要的工业原材料，现有Cu、FeO组成的混合物，取39.2 g混合物中加入1 L 的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48 L（标准状况）NO。向所得溶液中加入a L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。 （1）写出Cu、FeO跟稀硝酸反应的化学反应方程式； （2）求混合物中Cu和FeO物质的量； （3）求所加NaOH溶液的体积。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期广东侨中、中山侨中、顺德侨中港澳台班 教学质量监测高三年级试卷 化学答案与评分细则： 一、单项选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C D C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A D A 二、解答题：本题共5小题，每题16分，共80分。 16．（16分） I．（1） （2分） （2）BC （2分） II．（1）< （2分） （2） 50% （6分） （3）增大 该正反应是气体体积减小的反应，压强增大，乙烯浓度增大，同时平衡正移，生成更多的乙烯，所以新平衡浓度比原平衡更大 （4分） 17．（16分） （1）分液漏斗 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） （4分） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （2分） （2）8∶5 （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5）90 生成的没有全部被碱石灰吸收（或生成的部分溶于溶液中）（4分） 18．（16分） （1） （2分） （2）7∶4 （2分） （3） （2分） （4）4.48 （2分） 碱浸氧化 （2分） （5）、（4分） （6） （2分） 19．（16分） （1）对羟基苯甲醛 取代反应 （4分） （2）羟基、酯基 （4分） （3）氢氧化钠水溶液 加热 （2分） （4） （2分） （写碳酸也给分） （5）、 （4分） 20．（16分） （1）离子晶体 离子键和（非极性）共价键 （4分） （2）直线形 （4分） （3）5.9 100ml容量瓶、烧杯、胶头滴管 （4分） （4） （4分） 21．（10分） （1） （2分） （2）； （4分） （3） （4分） 学科网（北京）股份有限公司 $