精品解析：广东华附、省实、广雅、深中2026届高三上学期四校联考期末化学考试

华附、省实、广雅、深中2026届高三四校联考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．“同心跃”奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．火炬燃料—丙烷 D．场馆用电—硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金牌主要由金属（如金、银、铜等）制成，属于金属材料，A错误； B．聚四氟乙烯是有机高分子化合物，属于有机材料，B错误； C．丙烷是有机燃料，不属于材料范畴，C不符合题意； D．硅太阳能电池板的主要成分是硅，硅属于无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 D. 人造血管、密封材料等领域用到的硅橡胶，它是由二甲基二氯硅烷先发生水解反应，再经过加聚生成聚硅氧烷，再经交联制成 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米二氧化硅气凝胶胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．丁苯橡胶是苯乙烯与丁二烯的合成共聚物，属于合成有机高分子材料，B正确； C．碳纳米材料属于无机纳米材料，并非有机高分子材料，C正确； D．硅橡胶由二甲基二氯硅烷水解生成二甲基硅二醇，再经缩聚反应形成聚硅氧烷，D错误； 故答案选D。 3. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的键示意图： B. 基态O原子的轨道表示式： C. 在水中的电离： D. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子中的C-H 键是极性键，共用电子对偏向C原子，以头碰头的方式进行成键，C原子电子云密度大，故键示意图应该是不对称的，A错误； B．根据洪特规则、泡利原理及能量最低原理，基态O原子的轨道表示式：，B项错误； C．苯胺中的氨基作为碱，接受水分子提供的质子，生成和，其电离方程式为，C项正确； D．由于生物膜周围接触的均为水溶性环境，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团，而尾基是非极性基团，故细胞和细胞器的双分子膜是以头向外、尾向内排列，D错误； 故答案选C。 4. 燃料、化学品等在生活中应用广泛，以下关于它们的说法正确的是 A. 可以直接从煤炭中获得煤油 B. 用裂化汽油萃取碘水中的碘 C. 亚硝酸钠有一定的毒性，但常作为防腐剂，可用于肉制品的加工生产 D. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛作用，可发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏的产物，煤炭干馏主要得到焦炭、煤焦油等，不能直接从煤炭中获得煤油，A错误； B．裂化汽油中含有不饱和烃，会与碘发生加成反应，不能用于萃取碘水中的碘，B错误； C．亚硝酸钠虽有毒性，但在规定剂量下可作为防腐剂和护色剂用于肉制品加工，C正确； D．阿司匹林中含有苯环、羧基和酯基，可燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误； 故选C。 5. 生活中有关的化学知识或现象，解释不正确的是 选项 化学知识或现象 解释 A 用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 B “暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成 空气进入发热包后，铁粉发生析氢腐蚀放出热量 C 可作光导纤维 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度 D 放置较久的红薯比新挖的红薯更甜 久置后红薯中的淀粉水解，生成了有甜味的糖 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热铁针和涂覆石蜡的水晶片验证晶体各向异性，是因为晶体内部质点排列有序，不同方向上物理性质不同，如导热性，A不符合题意； B．“暖宝宝”中铁粉、活性炭、食盐水和水构成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，负极：，正极：，放出热量，B符合题意； C．可作光导纤维，是因为其能传导光信号，利用光的全反射原理，C不符合题意； D．放置较久的红薯中淀粉水解生成葡萄糖等有甜味的糖，因此更甜，D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2＋2＋H2O＋CO2↑ B. 用溶液吸收少量的： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： D. 用制： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式应为：+→+，A错误； B．溶液吸收少量时，被氧化为，被还原为，但生成的会与过量反应生成，正确离子方程式为：，B错误； C．乙酰胺与溶液共热，发生碱性水解，生成乙酸钠和氨气，离子方程式为：，C正确； D．制备时，TiCl4在水中的电离程度很低，不以离子形式大量存在，发生水解反应：，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作能达到预期目的的是 A．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．测定 C．制备并观察其颜色 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，而不能，形成的超分子不能溶于甲苯，通过操作①过滤即可分离；后通过溶剂氯仿的作用，破坏“杯酚”与形成的超分子，不溶于氯仿，通过操作②过滤即可分离“杯酚”与；最后将“杯酚”的氯仿溶液经过操作③蒸馏即可循环使用“杯酚”，A正确； B．测定醋酸浓度通过酸碱中和滴定，NaOH标准溶液应使用碱式滴定管，图示中为酸式滴定管，B错误； C．制备时，Fe应作阳极失电子生成，阴极得电子生成和，但图示中Fe电极与负极相连，即图示中Fe作阴极，C错误； D．探究浓度对反应速率的影响需控制浓度为唯一变量，两试管中浓度均为5%，且溶液浓度有差异，但该反应没有明显现象，无法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 8. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 奥司他韦最多能与反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中只有1个碳碳双键能与加成，酯基和酰胺基的羰基不与加成，故1mol该物质最多与1mol 反应，A错误； B．手性碳原子需连接4个不同基团，该分子中含3个手性碳如图所示，B错误； C．分子中含1个酯基和1个酰胺基，酯基水解消耗1mol NaOH，酰胺基水解也消耗1mol NaOH，共2mol，C正确； D．分子中含和羰基，二者可分别形成分子间氢键；分子内与羰基的距离近，能形成分子内氢键：，D错误； 故选C。 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 C 苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的原子很容易与溴发生取代反应 苯环对羟基的影响，使邻、对位上的原子活性增强 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓氨水检验氯气管道漏气是基于氨与氯气的氧化还原反应生成氯化铵白烟，而浓氨水的碱性是指其能与酸反应，但检验漏气的直接原因并非碱性，两者无直接因果关系，A不符合题意； B．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中消去生成1-丁烯，但生成的气体直接通入酸性溶液时，乙醇蒸气也可能使溶液褪色，因此溶液褪色不一定由1-丁烯导致，陈述I与Ⅱ无必然因果关系，B不符合题意； C．苯酚邻、对位H易与溴反应是由于羟基对苯环的活化作用，而非苯环对羟基的影响，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯，使三氟甲基()的吸电子能力更强，导致酸性强于，陈述I与Ⅱ均正确且存在因果关系；D符合题意； 故选D。 10. 钙长石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含、、、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，是宇宙中含量最多的元素，是形成物质种类最多的元素，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径和离子半径均为： B. 通过电解熔融的氯化物获得的单质 C. 在所在周期，第一电离能小于的元素原子一共有5种 D. 与形成的化合物可以与的简单氢化物发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】M是宇宙中含量最多的元素，故M为；Q是形成物质种类最多的元素，故Q为；R的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，内层为2个电子，价层为6个电子，故R为；Q（）、X与Y相邻，且原子序数依次增大，故X为，Y为；T、X、Y同周期（第三周期），且原子序数在R（）和X（）之间；Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和，Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）； 【详解】A．电子层数越多，半径越大；同周期从左到右原子半径减小，故原子半径顺序为。、、的核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。此时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数，因此离子半径顺序为，即，A错误； B．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融获得单质。工业上采用电解熔融的方法冶炼铝，B错误； C．R为，位于第二周期。同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族出现反常。第二周期中，第一电离能小于O的元素有Li、Be、B、C，共4种，而非5种，C错误； D．M与T形成的化合物为，R的简单氢化物为。两者发生反应：。在该反应中，中的为-1价，被氧化为；中的部分为+1价，被还原为，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有的质子数目为 B. 基态氮原子的核外电子占据的原子轨道数目为 C. 常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 D. 与反应生成，每消耗，生成单质的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，（甲醛）为气体。的物质的量为。1个分子含个质子，因此含有的质子数为，即，A正确； B．基态氮原子的核外电子排布式为。电子占据的原子轨道为、和的3个轨道，共个轨道。因此，基态氮原子的核外电子占据的原子轨道数目为，而非，B错误； C．是强碱弱酸盐，水解促进水的电离。的溶液中，，，此全部由水电离产生，故水电离出的。溶液中，由水电离产生的数目为，C正确； D．与反应的化学方程式为：。的物质的量为。根据方程式，每消耗，生成，则消耗时，生成的物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 12. 部分含或或的物质，各物质所属类别与相应化合价的关系如图。下列推断合理的是 A. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 B. 若在沸水中可生成，则的反应一定是化合反应 C. 若和均能与同一物质反应生成，则一定是区元素 D. 加热的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 【答案】A 【解析】 【分析】根据各物质所属类别与相应化合价的关系图，推断出各物质对应的可能元素：a 是0价单质，a可能是Mg、Al、Fe；b是+3价氧化物，b可能是Al2O3或Fe2O3；c是+3价盐，c可能是含的盐或Fe3+的盐；d是+3价碱，d可能是Al(OH)3或Fe(OH)3 ；e 是+2价碱，e可能是Mg(OH)2或Fe(OH)2；f是+2价盐，f可能是Mg2+盐或Fe2+盐；g是+2价氧化物，g可能是MgO或FeO，据此分析解答。 【详解】A．g为+2价氧化物、f为+2价盐、e为+2价碱、d为+3价碱，有价态变化，该转化链只能对应Fe元素：FeO（黑色）→Fe2+盐（浅绿色溶液）→Fe(OH)2（白色沉淀）→Fe(OH)3（红褐色沉淀），过程中存在明显颜色变化，A正确； B．若a在沸水中生成e（+2价碱），则a为Mg单质，Mg与沸水反应生成Mg(OH)2，a→f（Mg2+盐）的反应可能为置换反应，如，不一定是化合反应，B错误； C．b（+3价氧化物）和d（+3价碱）与同一物质（如盐酸）反应生成c（+3价盐），可能为，a不一定是p区元素，C错误； D．c为+3价盐，若为Al3+盐（如AlCl3），加热饱和溶液生成Al(OH)3胶体，为白色，并非红褐色；若为Fe3+盐，如FeCl3，生成红褐色胶体，D错误； 故选择A。 13. 某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是 A. 甲中固体a可以是MnO2、KMnO4、漂粉精等 B. 甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明Cl2不具有漂白性 C. 甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：Cl>Br>I D. 甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸必须在加热条件下才能发生反应，A项错误； B．Cl2通过干燥的红色布条无变化，通过湿润的红色布条，Cl2和水反应生成了HClO，布条红色褪去，表明Cl2不具有漂白性，B项正确； C．Cl2能与KBr反应，也能与KI反应，证明非金属性：Cl>Br，Cl>I，但无法判断非金属性：Br>I，C项错误； D．铁丝与Cl2反应的现象是铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的烟，D项错误； 故选B。 14. 氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A. 若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B. 在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C. 在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D. 原子表面上发生的反应有：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO中N为+2价，反应产物可能有（0价）、（+1价）、（-3价）等，不同产物N的化合价变化不同，2molNO转移电子数不固定，A错误； B．反应中中心原子为杂化的分子有、，共2种，B错误； C．催化剂（Pt）的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物（H2、NO），但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移（如Pt原子与反应物的电子作用），C错误； D．根据机理图，Pt原子表面存在N原子之间结合为、H原子与O原子结合为、NO与N原子结合为、H原子与N原子结合为的反应，D正确； 故选D。 15. 利用在碱性条件下实现废水中(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a、膜b均为阳离子交换膜 B. 反应一段时间后，阴极区溶液的减小 C. 废水室中反应的离子方程式为 D. 通电过程中石墨电极上每产生(标准状况)气体，双极膜内减少 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，双极膜上，氢离子移向电极N，故电极N为阴极，氢氧根向电极M，故电极M为阳极；阴极发生反应，阳极发生反应。氢离子结合硫酸根离子生成硫酸，缓冲室中的硫酸根离子通过膜a向左移动，缓冲室中的钠离子通过膜b向右移动，则膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，通过膜c进入产品室，膜c是阴离子交换膜，以此解题。 【详解】A．通过膜b进入产品室，膜b为阳离子交换膜，膜a要阻止其他阳离子进入缓冲室，为阴离子交换膜，通过膜c进入产品室，膜c是阴离子交换膜，A错误； B．阴极的电极反应式为，阴极区消耗的的物质的量与双极膜中进入此区的的物质的量相等，所以反应一段时间后，阴极区溶液的pH不变，B错误； C．废水室中Cr(Ⅲ)以形式存在，在碱性条件下将其氧化，Cr从+3价升至+6价，中O从-1价降至-2价，电子守恒，配平后离子方程式为，C正确； D．N极产生33.6L，即1.5mol，转移3mol电子，双极膜每解离1mol提供1mol 和1mol，生成1.5mol 需3mol ，则消耗3mol ，即双极膜内减少54g，D错误； 故选C。 16. 已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似)。下列说法正确的是 A. 图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和① B. 常温下，的电离平衡常数约为 C. 若将、点对应的溶液混合，混合液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab 【答案】D 【解析】 【分析】有机胺为弱碱，的有机胺初始pOH大于1，小于7，对应pOH曲线M。因有机胺是一元弱碱，其初始电导率较低且随盐酸加入持续上升，对应电导率曲线①；NaOH是一元强碱，初始pOH等于1，N为NaOH的pOH曲线。随盐酸的加入，NaOH与盐酸反应生成氯化钠，由于体积增加，离子浓度减小，电导率下降，后期盐酸过量，离子浓度又逐渐增大，电导率又逐渐上升，对应电导率曲线②。据此分析解答。 【详解】A．常温下有机胺为一元弱碱，的有机胺初始pOH大于1，小于7，对应pOH曲线M；其电导率初始较低，加入盐酸生成盐是强电解质，其电导率持续上升，对应电导率曲线①，A错误； B．由图可知，有机胺初始pOH=4.5，，，B错误； C．b 点为10.00 mL盐酸滴入NaOH溶液中，将NaOH反应一半，此时b点溶质为0.001mol的NaOH和0.001mol的NaCl。d 点为20.00 mL盐酸滴入有机胺溶液至终点，此时溶质为0.002mol的RNH3Cl。将b、d两点溶液混合后，发生反应：，NaOH与RNH3Cl按1：1反应，混合后的溶质为0.001 mol RNH2・H₂O、0.001 mol RNH3Cl、0.002 mol NaCl，此时RNH2・H₂O的电离与的水解同时进行，RNH2・H₂O的，的，，故，C错误； D． d点是有机胺的滴定终点，溶质为RNH3Cl ，水解程度最大，水电离程度最大；c点为有机胺的半反应点，水解 > 电离，促进水的电离，水电离程度d>c；a点是有机胺加入少量 HCl，弱碱环境，抑制水电离，水电离程度d>c>a；b点是NaOH的半反应点，溶质为等量的NaOH 和 NaCl，NaOH抑制水的电离，且比a点抑制能力强，故水电离程度d>c>a>b，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 配离子在中学化学实验中应用广泛。 I．银镜反应 （1）利用的溶液配制银氨溶液，进一步与葡萄糖溶液混合水浴加热，可得到光亮均匀的银镜。(1)配制2%的AgNO溶液用到的仪器有______(填字母)。 （2）在洁净的试管中加入的溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入的氨水，直到______为止(填实验现象)，即可得到银氨溶液。 （3）查阅资料发现析出光亮均匀银镜的其中一个原因是：溶液中存在解离平衡 ，随着参与银镜反应，解离平衡正向移动，保证______基本不变且较小，实现析出银镜的速率恒定且缓慢，使得银镜光亮均匀。 II．铁钉镀铜 借鉴(3)的思路，甲同学设计一个铁钉镀铜的电化学装置，实现铁钉上析出光亮均匀的铜。 （4）先对铁钉进行预处理：利用______(填试剂，下同)除去铁钉表面的油污，利用______除去铁锈。 （5）画出该电化学装置示意图并做相应标注______。 III．离子检验 （6）用溶液验证牺牲阳极法。 ①初步实验 如图连接装置，往电极区滴入2滴溶液，溶液无明显变化。但30分钟后出现蓝色沉淀，以下对产生蓝色沉淀的原因进行探究。 ②提出猜想 猜想：金属未能起到保护的作用； 猜想b：解离平衡发生移动并进一步反应。 ③分析讨论 结合金属活动性顺序，乙同学认为猜想a不合理；查阅资料，获悉猜想b合理，基于猜想分析产生蓝色沉淀的原因：______。(用文字和离子方程式解释) ④教师指导 配离子参加反应时可能存在解离平衡移动的过程，需要具体问题具体分析。 ⑤实验小结 猜想不成立，猜想成立。 ⑥优化实验 基于以上分析讨论，乙同学在不改变上图装置的基础上重新设计实验，成功验证了牺牲阳极法能够保护铁。请写出优化的实验方案：______。 【答案】（1）ADE （2）沉淀恰好溶解 （3）浓度 （4） ①. 热碳酸钠溶液（或氢氧化钠溶液） ②. 稀盐酸（或稀硫酸） （5） （6） ①. 因为存在电离平衡：，锌比铁还原性强，发生反应：，由于消耗了，导致电离平衡正向移动，逐步增大，随后发生反应，所以一段时间以后，产生蓝色沉淀 ②. 连接装置反应一段时间后，取Fe电极附近的溶液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，证明牺牲阳极法可以保护铁 【解析】 【分析】．猜想a（Zn未起到保护Fe的作用）不合理：根据金属活动性顺序，Zn会先于Fe失去电子，优先被腐蚀，能起到牺牲阳极保护Fe的作用，并且锌会还原，导致溶液产生亚铁离子，逐步产生蓝色沉淀。 【小问1详解】 配制一定质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。在溶解过程中，需要在烧杯（A）中进行，用滴定管（E）量取一定体积的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶（B用于配制一定物质的量浓度溶液）、分液漏斗（C用于分液操作），故选择ADE。 【小问2详解】 在洁净的试管中加入的溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%的氨水，先生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，AgOH与氨水反应生成，沉淀恰好溶解，此时即可得到银氨溶液。 【小问3详解】 随着参与银镜反应，解离平衡正向移动，保证浓度基本不变且较小，这样能实现析出银镜的速率恒定且缓慢，从而使得银镜光亮均匀。 【小问4详解】 铁钉表面的油污主要是油脂，油脂在碱性条件下可发生水解反应，热的纯碱溶液（或NaOH溶液）呈碱性，能使油脂水解从而除去油污；铁锈的主要成分为能与酸发生复分解反应而溶解，所以可以用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁锈。 【小问5详解】 铁钉镀铜属于电镀，电镀时镀件（铁钉）作阴极，连接电源负极；镀层金属（铜）作阳极，连接电源正极；电解质溶液为含镀层金属阳离子（）的溶液，如或硫酸四氨合铜溶液，装置如图：。 【小问6详解】 因为存在电离平衡：，锌比铁还原性强，发生反应：，由于消耗了，导致电离平衡正向移动，逐步增大，随后发生反应，所以一段时间以后，产生蓝色沉淀。 原实验一开始就加入，长时间放置后，Zn还原配离子电离出的会生成，干扰Fe是否被腐蚀的检验，因此先反应一段时间后再取溶液检验，即可排除干扰，验证牺牲阳极法的保护作用。实验方案为：连接装置反应一段时间后，取Fe电极附近的溶液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，证明牺牲阳极法可以保护铁。 18. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 是离子晶体，为分子晶体 ②. 把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 （5） （6）或 【解析】 【分析】天然锆英石(含等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，不溶而成为滤渣1，溶液中金属元素的存在形式为；加入氧化铅沉铅，此时铅转化为；往滤液中加入氨水调pH，使转化为金属的氢氧化物；煅烧后生成金属的氧化物；加入高温氯化，生成；通入氢气还原，将还原为；升华后，转化为气体，仍以固态形式存在；与NaCl在特定条件下化合，生成。 【小问1详解】 在“溶浸”后转变为，且生成一种黄绿色气体，说明中+4价Pb与浓盐酸反应生成了和，则发生的离子方程式为。 【小问2详解】 由氨水电离平衡，且废液中可知，此时；又因时，，则废液中。 【小问3详解】 “高温氯化”时向溶液中加入C单质和氯气，与C单质发生氧化还原反应转化为，同时生成一种还原性气体CO，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从题给信息中可以看出，的升华温度相近，应把还原为，则“还原”的主要目的是：把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度。 【小问5详解】 晶体可传导，在阴极被还原为无污染的，释放进入固体电解质，根据电荷与原子守恒，阴极的电极反应式为。 【小问6详解】 在1个结构单元中，1个P原子与3个O原子和1个相连，构成，而每个Zr原子被4个结构单元共用，则1个结构单元中含有Zr原子的个数为，且含2个，所以该结合剂的化学式为或； 19. “氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。 I．乙醇与水催化重整制氢发生如下反应： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②的______，反应③在______(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有______(填字母序号)。 A. 若反应在恒容体系中进行，根据气体密度不变可判断反应达到平衡状态 B. 减小容器体积增大压强，反应②的平衡不移动 C. 其他条件不变，选用更合适的催化剂，的平衡产率可以继续增大 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 （3）在恒压的密闭容器中，将、和氩气分别按为和投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图所示。 (a)表示投料的为______(填“”或“”)曲线，判断的依据是______。 (b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为，其中为，则点的分压为______kPa(分压=总压×物质的量分数，结果用含的代数式表示)。 Ⅱ．丙三醇与水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应④ 反应⑤ 反应⑥ （4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 (a)根据图中信息可判断，其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而______(填“增大”“减小”或“不变)。 (b)图中曲线③对应的物质为______(填化学式)，试计算550℃时反应⑥的______ (是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)，写出计算过程，结果用计算式表示。 【答案】（1） ①. ②. 较高温度 （2）ABC （3） ①. ②. 在温度和压强一定情况下，氩气体积分数越大，反应物和产物分压越小，平衡向气体分子数增大的方向移动，乙醇转化率越高 ③. （4） ①. 减小 ②. CO ③. 【解析】 【小问1详解】 ，根据盖斯定律，；，且该反应气体分子总数增加，当时，反应可自发进行，因此，反应③在高温下可自发进行； 小问2详解】 A．该反应体系的反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，对密闭容器中进行的反应，其中的气体总质量为定值，且该容器恒容，则为定值，根据，气体密度也为定值，因此不能通过气体密度判断反应是否达到平衡，A错误； B．反应①和反应③均是气体分子总数增加的反应，增大压强会使平衡向逆反应方向移动，使体系内、、CO、的浓度发生变化，进而使反应②的平衡发生移动，B错误； C．催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，但无法影响平衡常数。因此，当其他条件相同时，改变催化剂无法继续增大的平衡产率，C错误； D．降低温度会使活化分子碰撞频率降低，使反应速率减小，D正确； 故答案选ABC； 【小问3详解】 (a)反应①和反应③均是气体分子总数增加的反应，在恒压容器中，Ar的含量越高，容器容积越大，反应物和产物分压越小，平衡越向正反应方向移动，使乙醇的平衡转化率增加。因此，曲线和分别表示为和的转化率-温度图像； (b) 反应①和反应③中，每1 mol 参与反应，气体总物质的量增加4 mol。反应②气体总物质的量不变。从图像可知，在N点状态下的平衡转化率为60%，，此时，则气体总物质的量变化量为，反应后气体物质的量为，N点的分压为； 【小问4详解】 从图像可以看出，曲线①和曲线③代表的随温度升高而增加。三个反应中，反应④是吸热反应，随温度升高，平衡向正反应方向移动。反应⑤和反应⑥是放热反应，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，则曲线①和曲线③代表CO或。反应起始投加1 mol ，体系中共有3 mol 原子，从图像可以看出，当温度为550℃时，曲线①不可能表示CO，则曲线①和曲线③分别表示和CO。曲线②代表的随温度升高而减小，则曲线②表示； (a) 反应⑤和反应⑥均为放热反应，升高温度，反应⑤平衡向逆反应移动，会消耗，反应⑥平衡向逆反应方向移动，会生成。从图像可以看出，温度从400℃升高到550℃的过程中，的物质的量增加，说明反应⑥平衡逆向移动的程度大于反应⑤，同时，反应⑥中的化学计量数大于反应⑤，因此在温度由400℃升高到550℃的过程中会导致的物质的量减少； (b)由分析可知，曲线①、②、③分别表示、和CO，当温度为550℃时，，，，，结合质量守恒知，此时体系内，，此时体系内气体总物质的量为，则。 20. 在过渡金属催化剂的作用下，炔烃、CO与亲核试剂(醇、胺等)通过发生羰化反应可以合成酯或酰胺，反应如下图： 反应I：(羰化酯化反应) 反应Ⅱ：(羰化胺化反应) 回答下列问题： （1）物质1a的名称为___________。 （2）可以用来区分反应I中的主产物4a和副产物4a'的现代化仪器是___________。 （3）物质4b中，含有的官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。 （4）下列说法正确的是____________。 A. 反应I中催化剂对产物的选择性：4a'>4a B. 产物4b可存在分子间氢键 C. 物质4a'中所有的碳原子和氧原子不可能在同一平面上 D. 1a、2、3a生成的反应是一个原子利用率的反应 （5）写出4a的同分异构体，满足下列条件的有___________种(不考虑顺反异构)。 ①能与溶液反应 ②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 （6）参考上述信息，合成化合物4c。 ①1c(含苯环)和3c的结构简式为：___________、___________。 ②以苯乙烯为原料分两步合成1c，第一步反应类型为___________，第二步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）丙炔 （2）核磁共振仪 （3） ①. 碳碳双键、酰胺键 ②. sp3、sp2 （4）BD （5）8 （6） ①. ②. (CH3)2NH ③. 加成反应 ④. 【解析】 【分析】(6)①结合1b、2、3b生成或4b'的反应，由4c的结构简式可进行逆推，断裂4c分子中与羰基碳原子形成的碳碳单键和碳氮单键可得反应物为、CO和(CH3)2NH。 【小问1详解】 1a的结构简式为，物质1a的名称为丙炔； 【小问2详解】 主产物4a有3种等效氢，副产物4a'有4种等效氢，则区分主产物4a和副产物4a'的现代化仪器是核磁共振仪； 【小问3详解】 物质4b中，含有的官能团名称为碳碳双键、酰胺键；物质4b中含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式为sp3、sp2。 【小问4详解】 A．反应I中，4a的产率大于4a'，可知催化剂对产物的选择性：4a'<4a，A错误； B．产物4b分子中含有N-H键，所以可形成分子间氢键，B正确； C．物质4a'中，连接双键的碳原子、羰基以及与之相连的氧原子可处于同一平面，通过单键的旋转，与氧原子相连甲基上的碳原子也可能处于此平面，故所有碳原子和氧原子可能在同一平面上，C错误； D．1a、2、3a生成的反应中，没有副产物生成，是一个原子利用率的反应，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 4a的同分异构体同时满足：①能与溶液反应，说明含有羧基；②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键；则符合条件的同分异构体有CH3CH2CH=CHCOOH、、、、CH2CH=CHCHCOOH、、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2COOH，共8种。 【小问6详解】 ①结合1b、2、3b生成或4b'的反应，由4c的结构简式可逆推得到，1c(含苯环)和3c的结构简式为、(CH3)2NH。 ②以苯乙烯为原料分两步合成1c，第一步是苯乙烯和溴发生加成反应生成，反应类型为加成反应；第二步反应是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙炔，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华附、省实、广雅、深中2026届高三四校联考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．“同心跃”奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．火炬燃料—丙烷 D．场馆用电—硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误是 A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 D. 人造血管、密封材料等领域用到的硅橡胶，它是由二甲基二氯硅烷先发生水解反应，再经过加聚生成聚硅氧烷，再经交联制成 3. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子中的键示意图： B. 基态O原子的轨道表示式： C. 在水中的电离： D. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 4. 燃料、化学品等在生活中应用广泛，以下关于它们的说法正确的是 A. 可以直接从煤炭中获得煤油 B. 用裂化汽油萃取碘水中的碘 C. 亚硝酸钠有一定的毒性，但常作为防腐剂，可用于肉制品的加工生产 D. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛作用，可发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 5. 生活中有关的化学知识或现象，解释不正确的是 选项 化学知识或现象 解释 A 用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 B “暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成 空气进入发热包后，铁粉发生析氢腐蚀放出热量 C 可作光导纤维 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度 D 放置较久的红薯比新挖的红薯更甜 久置后红薯中的淀粉水解，生成了有甜味的糖 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2＋2＋H2O＋CO2↑ B. 用溶液吸收少量的： C. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： D. 用制： 7. 下列实验操作能达到预期目的的是 A．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．测定 C．制备并观察其颜色 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A A B. B C. C D. D 8. 达菲主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 奥司他韦最多能与反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 C 苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的原子很容易与溴发生取代反应 苯环对羟基的影响，使邻、对位上的原子活性增强 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 10. 钙长石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含、、、、、、为原子序数依次增大的前20号主族元素，是宇宙中含量最多的元素，是形成物质种类最多的元素，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径和离子半径均为： B. 通过电解熔融的氯化物获得的单质 C. 在所在周期，第一电离能小于的元素原子一共有5种 D. 与形成的化合物可以与的简单氢化物发生氧化还原反应 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有的质子数目为 B. 基态氮原子的核外电子占据的原子轨道数目为 C. 常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 D. 与反应生成，每消耗，生成单质的数目为 12. 部分含或或的物质，各物质所属类别与相应化合价的关系如图。下列推断合理的是 A. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 B. 若在沸水中可生成，则的反应一定是化合反应 C. 若和均能与同一物质反应生成，则一定是区元素 D. 加热的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 13. 某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是 A. 甲中固体a可以是MnO2、KMnO4、漂粉精等 B 甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明Cl2不具有漂白性 C. 甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：Cl>Br>I D. 甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾 14. 氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A. 若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B. 在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C. 在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D. 原子表面上发生的反应有：、、、 15. 利用在碱性条件下实现废水中(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a、膜b均为阳离子交换膜 B. 反应一段时间后，阴极区溶液的减小 C. 废水室中反应的离子方程式为 D. 通电过程中石墨电极上每产生(标准状况)气体，双极膜内减少 16. 已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似)。下列说法正确的是 A. 图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和① B. 常温下，的电离平衡常数约为 C. 若将、点对应的溶液混合，混合液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 配离子在中学化学实验中应用广泛。 I．银镜反应 （1）利用的溶液配制银氨溶液，进一步与葡萄糖溶液混合水浴加热，可得到光亮均匀的银镜。(1)配制2%的AgNO溶液用到的仪器有______(填字母)。 （2）在洁净的试管中加入的溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入的氨水，直到______为止(填实验现象)，即可得到银氨溶液。 （3）查阅资料发现析出光亮均匀银镜的其中一个原因是：溶液中存在解离平衡 ，随着参与银镜反应，解离平衡正向移动，保证______基本不变且较小，实现析出银镜的速率恒定且缓慢，使得银镜光亮均匀。 II．铁钉镀铜 借鉴(3)的思路，甲同学设计一个铁钉镀铜的电化学装置，实现铁钉上析出光亮均匀的铜。 （4）先对铁钉进行预处理：利用______(填试剂，下同)除去铁钉表面的油污，利用______除去铁锈。 （5）画出该电化学装置示意图并做相应标注______。 III．离子检验 （6）用溶液验证牺牲阳极法。 ①初步实验 如图连接装置，往电极区滴入2滴溶液，溶液无明显变化。但30分钟后出现蓝色沉淀，以下对产生蓝色沉淀的原因进行探究。 ②提出猜想 猜想：金属未能起到保护的作用； 猜想b：解离平衡发生移动并进一步反应。 ③分析讨论 结合金属活动性顺序，乙同学认为猜想a不合理；查阅资料，获悉猜想b合理，基于猜想分析产生蓝色沉淀的原因：______。(用文字和离子方程式解释) ④教师指导 配离子参加反应时可能存在解离平衡移动的过程，需要具体问题具体分析。 ⑤实验小结 猜想不成立，猜想成立。 ⑥优化实验 基于以上分析讨论，乙同学在不改变上图装置的基础上重新设计实验，成功验证了牺牲阳极法能够保护铁。请写出优化的实验方案：______。 18. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。 19. “氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。 I．乙醇与水催化重整制氢发生如下反应： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②的______，反应③在______(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有______(填字母序号)。 A. 若反应在恒容体系中进行，根据气体密度不变可判断反应达到平衡状态 B. 减小容器体积增大压强，反应②的平衡不移动 C. 其他条件不变，选用更合适的催化剂，的平衡产率可以继续增大 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 （3）在恒压的密闭容器中，将、和氩气分别按为和投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图所示。 (a)表示投料的为______(填“”或“”)曲线，判断的依据是______。 (b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为，其中为，则点的分压为______kPa(分压=总压×物质的量分数，结果用含的代数式表示)。 Ⅱ．丙三醇与水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应④ 反应⑤ 反应⑥ （4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 (a)根据图中信息可判断，其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而______(填“增大”“减小”或“不变)。 (b)图中曲线③对应的物质为______(填化学式)，试计算550℃时反应⑥的______ (是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)，写出计算过程，结果用计算式表示。 20. 在过渡金属催化剂的作用下，炔烃、CO与亲核试剂(醇、胺等)通过发生羰化反应可以合成酯或酰胺，反应如下图： 反应I：(羰化酯化反应) 反应Ⅱ：(羰化胺化反应) 回答下列问题： （1）物质1a的名称为___________。 （2）可以用来区分反应I中的主产物4a和副产物4a'的现代化仪器是___________。 （3）物质4b中，含有的官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。 （4）下列说法正确的是____________。 A. 反应I中催化剂对产物的选择性：4a'>4a B. 产物4b可存在分子间氢键 C. 物质4a'中所有的碳原子和氧原子不可能在同一平面上 D. 1a、2、3a生成的反应是一个原子利用率的反应 （5）写出4a的同分异构体，满足下列条件的有___________种(不考虑顺反异构)。 ①能与溶液反应 ②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 （6）参考上述信息，合成化合物4c。 ①1c(含苯环)和3c的结构简式为：___________、___________。 ②以苯乙烯为原料分两步合成1c，第一步的反应类型为___________，第二步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $