精品解析：广东省东莞市2026年高三上学期期末考试化学试题

2026年高三年级调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ce 140 Cu 64 Si 28 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第15届全运会开幕盛宴融合传统与科技，向世界展现岭南风韵。下列环节涉及岭南元素的主要成分，属于无机非金属材料的是 鳌鱼游弋 古乐今奏 A.明万历陶胎鳌鱼 B.西汉青铜句鑃 狮跃东方 戏韵流转 C.羊毛醒狮鬃毛 D.纯木广福戏台 A. A B. B C. C D. D 2. 科学家合成的化合物M，可用于构建复杂分子骨架，其结构(如图)形似花瓣。下列关于化合物M说法不正确的是 A. C—Br键是极性键 B. 属于卤代烷烃 C. 能发生水解反应 D. 其中含杂化方式为sp3的碳原子 3. 中国列车动力源的迭代，映照着中国科技跨越式的进步。下列说法正确的是 A. 蒸汽时代：煤炭燃烧直接生成大量SO3，溶于雨水会形成酸雨 B. 内燃时代：石油常压蒸馏可得到柴油，属于液态纯净物 C. 电力时代：风能、太阳能、潮汐能等新能源，都可转化成电能 D. 磁悬浮时代：钕铁硼永磁铁中的，中子数比质子数多84 4. “向海而兴、向海图强”，“蓝色引擎”推动海洋经济高质量发展。下列说法错误的是 A. 漂浮式光伏设备电解海水制氢，阳极电极反应为 B. 海水稻米飘香，盐碱地变粮仓，稻米中含有的淀粉属于糖类 C. “深海一号”大气田保障大湾区民生用气，天然气的主要成分是CH4 D. 捕集天然海水中的CO2并转化为HCOOH，过程涉及氧化还原反应 5. 劳动谱写时代华章。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液在铜片上“印”出精美图案 B 用TiCl4和大量的水反应制备TiO2 稀释能促进盐的水解 C 用乳酸CH3CH(OH)COOH合成聚乳酸 缩聚反应能用于合成高分子化合物 D 用合成洗涤剂洗去餐具上的油污 洗涤剂分子中含有疏水和亲水基团 A. A B. B C. C D. D 6. 利用“杯酚”可分离C60和C70，分离的流程如下。下列说法正确的是 A. C60与C70互为同位素 B. “杯酚”是苯酚的同系物 C. 分离流程利用了超分子的分子识别性质 D. C60立方晶胞内，相邻C60间存在共价键 7. 验证实验条件下铁能发生吸氧腐蚀。下列操作中不能达到实验目的的是 A.给铁电极除锈 B.组装吸氧腐蚀装置 C.验证腐蚀发生 D.验证腐蚀类型 A. A B. B C. C D. D 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为碳，第ⅣA族元素的氧化物晶体类型均相同 B. X可为氮，其钠盐W难溶于水 C. X可为钠，Y与水反应可能会产生O2 D. X可为铜，新制的碱Z可用于检验尿糖 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Fe与足量Cl2反应，转移电子数为3NA B. 含0.1 mol 的氨水中，的数目为0.1NA C. 22.4 L CH4和HCHO混合气体含有的共用电子对数为4NA D. 60 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数目为NA 10. 结构决定性质。下列物质的结构与性质之间没有关联的是 选项 物质的结构 性质 A NH3分子中N含有孤电子对 NH3能与Cu2+形成配离子 B 丙三醇分子中含有3个羟基 丙三醇可与水互溶 C CH3CHO分子中含有π键 CH3CHO能与HCN发生加成反应 D 离子空间结构为正四面体形 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 利用如图装置(加热装置已略去)制备乙烯并检验其性质。下列说法正确的是 A. 烧瓶中溶液逐渐变黑体现浓硫酸的吸水性 B. 可用NaOH溶液作除杂试剂X C. 生成乙烯时，乙醇分子中O—H键断裂 D. 若Y为溴水，发生反应 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与金属钠反应，乙醇的速率显著慢于水 密度： B 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H C 饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl Na2CO3溶液显碱性 D 多数植物油可使酸性KMnO4溶液褪色 含碳碳双键物质能发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图装置进行实验：滴入少量浓氨水，气球鼓起后，滴入浓盐酸，最终集气瓶中气体呈浅黄绿色。下列说法正确的是 A. 实验中的CaO可用替换 B. 滴入浓盐酸，有白烟生成 C. 漂白粉有效成分被氧化 D. 最终试纸a、试纸b均呈蓝色 14. 一种离子液体的阴离子结构见下图。已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则 A. 第一电离能：W>X>Y B. 最高价氧化物的水化物酸性：W>E C. 氢化物沸点：W>Z D. 键角：WY2>EY2 15. 已知H2A为二元弱酸。常温下，向Na2A溶液中逐滴加入盐酸(无气体逸出)，反应体系中的分布分数随pH变化的曲线如图所示。下列关于该体系的说法正确的是 A. B. pH=9时， C. D. 稀释NaHA溶液，始终增大 16. 科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca-O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 隔膜允许Ca2+和O2通过 B. 两种路径均无O—O断裂 C. 放电时，理论上每消耗4 g Ca，正极室增重16 g D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 硝酸银是中学实验室常见试剂，也是分析化学的核心试剂，在材料科学、电子工业等领域扮演着关键角色。某学习兴趣小组利用硝酸银开展拓展实验。 Ⅰ.实验准备 （1）配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，下列仪器不需要使用的是_______(填名称)。 Ⅱ.模拟检测工业废水排放 水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子含量不得超过50 mg/L。 （2）取50.00 mL含污水样品于250 mL锥形瓶中，用0.01410 mol·L-1硝酸银标准溶液滴定，消耗标准液平均体积为7.35 mL。已知污水中仅与标准液反应，则浓度为_______mol·L-1(保留四位有效数字)，_______国家排放标准(填“符合”或“不符合”)。 Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质 25℃，在磁力搅拌下向25.00 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液pH随氨水加入体积变化的曲线。 （3）用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因_______。 （4）比较D点溶液中Ag+、、浓度大小：_______。 （5）分别取3 mL D点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果： 序号 乙醛 其它溶液 水浴温度/℃ 出现均匀银镜所需时间/min 1 3滴 3滴蒸馏水 90 6 2 3滴 3滴2%氨水 90 10 3 3滴 3滴10% NaOH溶液 90 1 4 3滴 3 mL 10% NaOH溶液 90 溶液变黑，不出现银镜 已知：银镜反应中起氧化作用的是Ag+； 银氨溶液中存在平衡：a. ； b. 。 ①实验2所需时间比实验1长，请解释原因_______。 ②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为：，由反应过程的氧化反应半反应式_______可看出，强碱性环境能加快反应速率(填写半反应式)。 （6）为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加入_______，观察到_______，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。 18. 天然独居石中含CePO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaF2等杂质。一种以天然独居石制备CeO2，并以CeO2为原料制备超导材料的工艺流程如下。 已知：部分氢氧化物的值： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ce(OH)3 (298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 1.5×10-20 （1）基态Fe3+价层电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的措施有_______(写1种)。滤渣1成分包括难溶性钙盐、FePO4与_______(填化学式)。 （3）“除铁、铝”时，若溶液中，则pH最高可调至_______(忽略溶液体积变化)。 （4）“沉铈”过程伴有CO2产生，反应的离子方程式为_______；从滤液中可回收的主要物质有_______(填化学式)。 （5）“煅烧”后对产物CeO2进行_______实验，图谱上呈现分立的斑点证明所得CeO2为晶体。 （6）某种含Ce、Cu和Si的超导无机非金属材料，其晶胞参数分别为a pm、a pm与2a pm，晶胞沿坐标轴方向的投影如下图所示。每个晶胞含有_______个Ce。该晶胞中粒子个数最简比Cu:Si=_______。 19. 减少CO2排放并实现CO2的高价值转化，是应对气候变化和实现碳中和的科研热点。 Ⅰ.传统钌配合物催化作用下，CO2加氢合成甲酸反应如下： a. b. （1）已知298K时，部分物质的相对能量如图所示。CO2的相对能量为_______kJ/mol，反应a在_______(填“高温”、“低温”或者“任意温度”)易自发进行。 （2）323K时，在催化剂作用下，向恒容密闭容器按CO2(g)、H2(g)物质的量1：1投料，若初始压强为MPa。 ①反应进行至20 min时气体总压为0.75 MPa，则20 min内HCOOH的生成速率为_______MPa/min。 ②通过测定_______能判断反应是否达到平衡(填字母)。 A.气体密度　　B.气体的平均摩尔质量　　C.体系压强　　D.CO2与H2的质量之比 （3）在2 L恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和2 mol H2发生上述反应，平衡时CO2转化率及产物的选择性[]随温度的变化见下图。 ①曲线_______表示HCOOH的选择性。 ②若平衡时CO2的转化率为x，HCOOH的选择性为q，计算反应a的平衡常数K=_______(用含x、q的代数式表示)。 Ⅱ.我国科学家利用新型双金属Ru-Fe水性催化剂制得甲酸。催化反应过程如图所示。 （4）已知X为CO2与催化剂反应形成的中间体，X的结构式为_______。该方法与传统钌配合物催化法相比，优点有_______。(写1点) 20. 维拉帕米广泛用于原发性高血压的治疗，该药品中间体的合成路线如下： 已知： （1）2a含有的官能团名称为_______。 （2）①1a的分子式为_______。 ②任写一个符合以下条件的1a同分异构体的结构简式_______。 ⅰ.属于芳香酸； ⅱ.含有2个甲基； ⅲ.苯环上含有3个取代基； ⅳ.1 mol最多能与3 mol NaOH反应 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 1a所有原子可能共平面 B. 2a转化为3a的过程，存在C、N原子杂化方式的改变 C. 3a转化为4a的反应属于消去反应 D. 4a含有手性碳原子 （4）化合物Ⅰ()的名称为_______，化合物Ⅰ与强碱性水溶液反应生成有机化合物Ⅱ。下图为化合物Ⅱ的核磁共振氢谱示意图(部分)，请补充完整下图并标注O—H峰_______。(已知：吸电子能力强的原子或基团，会使氢的化学位移变大，且离该原子或基团越近的氢，受到的影响越大)。 （5）参考上述合成路线，分三个步骤合成化合物Ⅲ：。 ①有机反应物与HBr发生1，4-加成反应，产物的结构简式为_______。 ②步骤①得到的产物再与进行_______反应(填反应类型)。 ③步骤②得到的产物，与另一含氰基的有机物合成Ⅲ，反应化学方程式为_______。(注明条件) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级调研考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ce 140 Cu 64 Si 28 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第15届全运会开幕盛宴融合传统与科技，向世界展现岭南风韵。下列环节涉及岭南元素的主要成分，属于无机非金属材料的是 鳌鱼游弋 古乐今奏 A.明万历陶胎鳌鱼 B.西汉青铜句鑃 狮跃东方 戏韵流转 C.羊毛醒狮鬃毛 D.纯木广福戏台 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于典型的无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．青铜是金属材料（铜锡合金），属于金属材料范畴，B不符合题意； C．羊毛是天然有机高分子材料（主要成分为蛋白质），属于有机物，不是无机非金属材料，C不符合题意； D．木材是天然有机高分子材料（主要成分为纤维素、木质素），属于有机物，不是无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 科学家合成的化合物M，可用于构建复杂分子骨架，其结构(如图)形似花瓣。下列关于化合物M说法不正确的是 A. C—Br键是极性键 B. 属于卤代烷烃 C. 能发生水解反应 D. 其中含杂化方式为sp3的碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．极性键是不同种元素原子之间形成的共价键，C与Br为不同元素，因此C-Br键是极性键，A正确； B．卤代烷烃是饱和烷烃的氢原子被卤素原子取代得到的产物，该化合物分子中含有碳碳不饱和键（芳香不饱和碳骨架），不属于卤代烷烃，B错误； C．分子中含有C-Br键，卤原子可在碱性条件下发生水解反应，C正确； D．分子中与Br直接相连的碳原子都形成4个单键，杂化方式为，因此存在杂化的碳原子，D正确； 故选B。 3. 中国列车动力源的迭代，映照着中国科技跨越式的进步。下列说法正确的是 A. 蒸汽时代：煤炭燃烧直接生成大量SO3，溶于雨水会形成酸雨 B. 内燃时代：石油常压蒸馏可得到柴油，属于液态纯净物 C. 电力时代：风能、太阳能、潮汐能等新能源，都可转化成电能 D. 磁悬浮时代：钕铁硼永磁铁中的，中子数比质子数多84 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧时，含硫物质燃烧生成的是​，不会直接生成大量，是​经催化氧化等后续过程生成的，A错误； B．石油常压蒸馏得到的柴油是多种烃类的混合物，并非纯净物，B错误； C．风能、太阳能、潮汐能等新能源均可通过相应技术(如风力发电机、光伏电池、潮汐发电)转化为电能，C正确； D．，质子数为60，中子数为，中子数比质子数多24而非84，D错误； 故答案为C。 4. “向海而兴、向海图强”，“蓝色引擎”推动海洋经济高质量发展。下列说法错误的是 A. 漂浮式光伏设备电解海水制氢，阳极电极反应为 B. 海水稻米飘香，盐碱地变粮仓，稻米中含有的淀粉属于糖类 C. “深海一号”大气田保障大湾区民生用气，天然气的主要成分是CH4 D. 捕集天然海水中的CO2并转化为HCOOH，过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解海水制氢时，阳极发生氧化反应；得电子生成氢气，属于阴极的电极反应，不是阳极反应，而电解海水产生氢气的反应应该为：，A错误； B．淀粉属于多糖，是糖类的一种，B正确； C．天然气的主要成分是甲烷（），C正确； D．将 转化为 ，碳元素化合价降低，属于还原反应，因此过程涉及氧化还原反应，D正确； 故选A。 5. 劳动谱写时代华章。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液在铜片上“印”出精美图案 B 用TiCl4和大量的水反应制备TiO2 稀释能促进盐的水解 C 用乳酸CH3CH(OH)COOH合成聚乳酸 缩聚反应能用于合成高分子化合物 D 用合成洗涤剂洗去餐具上的油污 洗涤剂分子中含有疏水和亲水基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学方程式3Cu + 2FeCl3 = 2Fe + 3CuCl2错误，铜不如铁活泼，置换不了铁，实际反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2，生成亚铁离子而非铁单质，A错误； B．TiCl4水解制备TiO2时，稀释促进水解（TiCl4 + 2H2O =TiO2 + 4HCl）平衡右移，B正确； C．乳酸CH3CH(OH)COOH含羟基和羧基，通过缩聚反应合成聚乳酸高分子，缩聚反应可用于合成高分子化合物，C正确； D．合成洗涤剂分子含疏水基团和亲水基团，通过乳化作用去除油污，D正确； 故选A。 6. 利用“杯酚”可分离C60和C70，分离的流程如下。下列说法正确的是 A. C60与C70互为同位素 B. “杯酚”是苯酚的同系物 C. 分离流程利用了超分子的分子识别性质 D. C60立方晶胞内，相邻C60间存在共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．与互为同素异形体，不互为同位素，A错误； B．“杯酚”结构复杂，在官能团个数以及碳骨架上与苯酚都存在差异，不是苯酚的同系物，B错误； C．流程图显示“杯酚”可选择性结合而不是，体现了超分子的分子识别性质，C正确； D．晶体为分子晶体，相邻分子间通过范德华力结合，而非共价键，D错误； 故选C。 7. 验证实验条件下铁能发生吸氧腐蚀。下列操作中不能达到实验目的的是 A.给铁电极除锈 B.组装吸氧腐蚀装置 C.验证腐蚀发生 D.验证腐蚀类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为铁的氧化物，可与稀盐酸反应除去铁表面的锈，利于铁后续发生腐蚀，该操作可以达到目的，A不符合题意； B．该装置是Fe-C原电池，电解质为中性饱和NaCl溶液，符合铁吸氧腐蚀的反应条件，可用于组装吸氧腐蚀装置，该操作可以达到目的，B不符合题意； C．铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极失电子生成，可以与反应生成蓝色沉淀，能证明铁发生了腐蚀，该操作可以达到目的，C不符合题意； D．铁发生吸氧腐蚀时，正极（C电极）的反应为，原本饱和NaCl溶液为中性，甲基橙在中性、碱性环境中都显黄色，没有明显的颜色变化，无法验证腐蚀类型为吸氧腐蚀，该操作不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为碳，第ⅣA族元素的氧化物晶体类型均相同 B. X可为氮，其钠盐W难溶于水 C. X可为钠，Y与水反应可能会产生O2 D. X可为铜，新制的碱Z可用于检验尿糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．X可为碳满足转化关系（C→→→盐），但第ⅣA族元素（如C、Si）的氧化物晶体类型不同（为分子晶体，为原子晶体），因此附加陈述错误，A不符合题意； B．X为氮时，单质与反应生成NO，NO不与水直接反应形成酸或碱，且其钠盐（如）易溶于水，不满足转化关系和难溶条件，B不符合题意； C．X为钠时，与反应可生成（Y），与水反应生成NaOH（碱Z）并产生，满足转化关系，C符合题意； D．X为铜时，与反应生成CuO（Y），CuO不与水反应形成碱，不满足转化关系，尽管新制的（碱Z）可用于检验尿糖，但该碱无法通过题示路径制得，D不符合题意； 故选C。 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Fe与足量Cl2反应，转移电子数为3NA B. 含0.1 mol 的氨水中，的数目为0.1NA C. 22.4 L CH4和HCHO混合气体含有的共用电子对数为4NA D. 60 g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol Fe与足量反应生成，Fe由0价升至+3价，转移3 mol电子，电子数为，A正确； B．在氨水中存在电荷守恒：，由于水电离会产生，故。因此，当溶液中含时，OH⁻的物质的量大于0.1 mol，其数目大于，B错误； C．22.4 L气体未指明标准状况，无法确定气体总物质的量，共用电子对数无法计算，C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，60 g乙酸（1 mol）充分反应（达平衡）后生成乙酸乙酯的分子数小于，D错误； 故选A。 10. 结构决定性质。下列物质的结构与性质之间没有关联的是 选项 物质的结构 性质 A NH3分子中N含有孤电子对 NH3能与Cu2+形成配离子 B 丙三醇分子中含有3个羟基 丙三醇可与水互溶 C CH3CHO分子中含有π键 CH3CHO能与HCN发生加成反应 D 离子空间结构为正四面体形 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3分子中N存在孤对电子，能与Cu2+形成配位键，形成配离子，结构与性质有关联，A不符合题意； B．丙三醇（甘油）含有三个羟基，羟基为亲水基团，能形成氢键，导致其与水互溶，结构与性质有关联，B不符合题意； C．CH3CHO（乙醛）中的羰基（C=O）含有π键，使羰基碳具有亲电性，易与HCN发生亲核加成反应，结构与性质有关联，C不符合题意； D．离子的正四面体结构源于硫的sp3杂化，但浓硫酸的强氧化性是由于硫元素处于+6高价态，可被还原，与硫酸根离子的空间结构无关，D符合题意； 故选D。 11. 利用如图装置(加热装置已略去)制备乙烯并检验其性质。下列说法正确的是 A. 烧瓶中溶液逐渐变黑体现浓硫酸的吸水性 B. 可用NaOH溶液作除杂试剂X C. 生成乙烯时，乙醇分子中O—H键断裂 D. 若Y为溴水，发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶中溶液逐渐变黑体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸将乙醇碳化，溶液变黑，A错误； B．浓硫酸与乙醇反应生成的杂质气体有二氧化硫、二氧化碳等，可用NaOH溶液作除杂试剂　，B正确； C．乙醇发生消去反应，断裂C-O键及邻位C-H键生成碳碳双键，C错误； D．乙烯与溴水发生加成反应的方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与金属钠反应，乙醇的速率显著慢于水 密度： B 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H C 饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl Na2CO3溶液显碱性 D 多数植物油可使酸性KMnO4溶液褪色 含碳碳双键物质能发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（乙醇与钠反应速率慢于水），但陈述Ⅱ中密度关系ρ乙酸 > ρNa > ρ水错误，实际ρ乙酸 > ρ水 > ρNa，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确（三氯乙酸酸性强于乙酸），陈述Ⅱ正确（电负性Cl > H），且电负性差异导致氯原子吸电子诱导效应增强酸性，具有因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ“饱和Na2CO3溶液可用于除去CO2中的HCl”不准确，因Na2CO3会与CO2反应，通常使用饱和NaHCO3溶液，陈述Ⅱ正确，Na2CO3溶液显碱性，但因果关系不成立，除HCl基于酸碱中和，与碱性间接相关，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，植物油能使酸性KMnO4褪色，陈述Ⅱ正确，含碳碳双键物质能加聚，但褪色因氧化反应而非加聚反应，无因果关系，D不符合题意； 故选B。 13. 利用如图装置进行实验：滴入少量浓氨水，气球鼓起后，滴入浓盐酸，最终集气瓶中气体呈浅黄绿色。下列说法正确的是 A. 实验中的CaO可用替换 B. 滴入浓盐酸，有白烟生成 C. 漂白粉有效成分被氧化 D. 最终试纸a、试纸b均呈蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】该实验中，CaO与浓氨水发生反应生成使气球鼓起，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝，之后向瓶中滴入浓盐酸，与HCl反应产生白烟（主要成分为），同时，HCl与发生反应，生成黄绿色的，具有强氧化性，能使石蕊试纸褪色，也能与KI发生反应生成，使淀粉碘化钾试纸变蓝，并据此作答。 【详解】A．会与反应生成可溶的配合物，无法释放出氨气，因此不能用替换CaO，A错误； B．由分析可知，与HCl反应产生白烟，该反应方程式为：，B正确； C．HCl与反应的方程式为：，中的氯元素从+1价降至0价，反应过程中被还原，C错误； D．由分析可知，装置中先生成，可使a试纸变蓝，之后生成的具有强氧化性，能使a试纸褪色，也能与KI反应生成，使b试纸变蓝，D错误； 故答案选B。 14. 一种离子液体的阴离子结构见下图。已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则 A. 第一电离能：W>X>Y B. 最高价氧化物的水化物酸性：W>E C. 氢化物沸点：W>Z D. 键角：WY2>EY2 【答案】D 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，W形成4个单键，为C元素；X形成2个共价键或3个共价键，且整体带1个负电荷，X为N元素；Y形成双键，为O元素；Z形成1个单键，为F元素；E形成6个共价键，为S元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，N元素2p轨道半充满更加稳定，第一电离能大于O元素，则第一电离能：N>O>C，A错误； B．C元素最高价氧化物的水化物为H2CO3，S元素最高价氧化物的水化物为H2SO4，H2CO3是弱酸，H2SO4是强酸，则酸性：H2CO3< H2SO4，B错误； C．C元素的氢化物种类较多，沸点可能比HF低，也可能比HF高，C错误； D．CO2是直线形分子，键角为180°，SO2中心原子价层电子对数为=3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，键角小于180°，键角：CO2> SO2，D正确； 故选D。 15. 已知H2A为二元弱酸。常温下，向Na2A溶液中逐滴加入盐酸(无气体逸出)，反应体系中的分布分数随pH变化的曲线如图所示。下列关于该体系的说法正确的是 A. B. pH=9时， C. D. 稀释NaHA溶液，始终增大 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸的两步电离： ，； ，，结合图像点分析：在 pH = 1.34 时，，此时，且极小，可近似认为，则；在 pH = 7.34 时，，此时 ，且 极小， 可近似认为，则 。 【详解】A．根据分析，，A错误； B．从图像可以看出，当 pH > 7.34 时，HA-的分布分数随着 pH 的增大而减小，这意味着HA-正在转化为A2-，在 pH = 7.34 时，，当 pH 增大到 9 时，平衡向右移动，导致减小，增大，因此，在 pH = 9 时，应为，B错误； C．原溶液为，根据物料守恒，总物质的量等于所有含A粒子总物质的量的2倍，同一溶液中体积相同，故： ，C正确； D．稀释溶液时，虽然水解程度增大，增大，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，D错误； 故选C。 16. 科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca-O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A. 隔膜允许Ca2+和O2通过 B. 两种路径均无O—O断裂 C. 放电时，理论上每消耗4 g Ca，正极室增重16 g D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．隔膜的作用是只允许阳离子通过，维持电荷平衡，若允许通过，会直接与负极反应，破坏电池，A错误； B．其中一条路径最终产物为CaO，CaO中只含1个O，说明O2​的键发生了断裂，B错误； C．4 g Ca的物质的量为若正极发生反应，增重为；若正极发生反应，正极增重为，均不等于，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，放电时正极主要生成，充电时主要由失电子转化为和，电极反应为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 硝酸银是中学实验室常见试剂，也是分析化学的核心试剂，在材料科学、电子工业等领域扮演着关键角色。某学习兴趣小组利用硝酸银开展拓展实验。 Ⅰ.实验准备 （1）配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，下列仪器不需要使用的是_______(填名称)。 Ⅱ.模拟检测工业废水排放 水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子含量不得超过50 mg/L。 （2）取50.00 mL含污水样品于250 mL锥形瓶中，用0.01410 mol·L-1硝酸银标准溶液滴定，消耗标准液平均体积为7.35 mL。已知污水中仅与标准液反应，则浓度为_______mol·L-1(保留四位有效数字)，_______国家排放标准(填“符合”或“不符合”)。 Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质 25℃，在磁力搅拌下向25.00 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液pH随氨水加入体积变化的曲线。 （3）用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因_______。 （4）比较D点溶液中Ag+、、浓度大小：_______。 （5）分别取3 mL D点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果： 序号 乙醛 其它溶液 水浴温度/℃ 出现均匀银镜所需时间/min 1 3滴 3滴蒸馏水 90 6 2 3滴 3滴2%氨水 90 10 3 3滴 3滴10% NaOH溶液 90 1 4 3滴 3 mL 10% NaOH溶液 90 溶液变黑，不出现银镜 已知：银镜反应中起氧化作用的是Ag+； 银氨溶液中存在平衡：a. ； b. 。 ①实验2所需时间比实验1长，请解释原因_______。 ②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为：，由反应过程的氧化反应半反应式_______可看出，强碱性环境能加快反应速率(填写半反应式)。 （6）为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加入_______，观察到_______，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 0.002073 ②. 不符合 （3） （4） （5） ①. 加入氨水，平衡a、b逆向移动，减小，反应速率慢 ②. （6） ①. 稀硝酸 ②. 有气泡生成，气体在试管口变红棕色 【解析】 【小问1详解】 配制0.01 mol·L-1、0.10 mol·L-1 AgNO3溶液，不需要使用分液漏斗； 【小问2详解】 滴定反应：，与的物质的量相等，n()=n(AgNO3)=0.01410 mol·L-1 7.3510-3 L=1.0363510-4 mol，=0.002073 mol·L-1； 换算为质量浓度：0.002073 mol·L-135.5 g/mol=0.0736 g/L=73.6 mg/L>50 mg/L，不符合国家标准； 【小问3详解】 A点是AgNO3溶液，水解使溶液呈酸性：； 【小问4详解】 D点是银氨溶液，与结合生成稳定的，浓度很小，不参与反应，浓度保持不变，浓度大小为； 【小问5详解】 ①实验2所需时间比实验1长，原因是加入氨水，平衡a：、b逆向移动，减小，反应速率慢； ②乙醛在强碱性环境下被氧化为乙酸离子，半反应式为：； 【小问6详解】 银可以与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，而其他常见黑色杂质（如氧化银）也可与稀硝酸反应，但银与稀硝酸反应会产生气体，操作：向试管中加入稀硝酸； 观察到试管中有气泡产生，气体在试管口变红棕色，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。 18. 天然独居石中含CePO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaF2等杂质。一种以天然独居石制备CeO2，并以CeO2为原料制备超导材料的工艺流程如下。 已知：部分氢氧化物的值： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ce(OH)3 (298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 1.5×10-20 （1）基态Fe3+价层电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的措施有_______(写1种)。滤渣1成分包括难溶性钙盐、FePO4与_______(填化学式)。 （3）“除铁、铝”时，若溶液中，则pH最高可调至_______(忽略溶液体积变化)。 （4）“沉铈”过程伴有CO2产生，反应的离子方程式为_______；从滤液中可回收的主要物质有_______(填化学式)。 （5）“煅烧”后对产物CeO2进行_______实验，图谱上呈现分立的斑点证明所得CeO2为晶体。 （6）某种含Ce、Cu和Si的超导无机非金属材料，其晶胞参数分别为a pm、a pm与2a pm，晶胞沿坐标轴方向的投影如下图所示。每个晶胞含有_______个Ce。该晶胞中粒子个数最简比Cu:Si=_______。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎独居石、搅拌、升温等 ②. SiO2 （3）8 （4） ①. ②. (NH4)2SO4、MgSO4 （5）X射线衍射 （6） ①. 2 ②. 1:1 【解析】 【分析】用稀硫酸对独居石进行酸浸，会与稀硫酸反应，分别生成相应的金属硫酸盐，二氧化硅、氟化钙等杂质不与稀硫酸反应，通过过滤以滤渣1的形式被除去；接着，向酸浸后的溶液中加入硫酸铁溶液，使溶液中的转化为沉淀（滤渣1），再经过过滤将沉淀除去，实现除磷；之后，向除磷后的溶液中加入MgO，调节溶液pH，促使分别转化为沉淀，这些沉淀作为滤渣2被过滤除去，完成除铁、铝操作；随后，向除铁、铝后的溶液中加入碳酸氢铵溶液， 生成沉淀，最后煅烧获得产品。 【小问1详解】 基态Fe原子价电子排布为，失去3个电子生成后价电子为，价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 提高酸浸速率的措施：将矿石粉碎（或升高温度、适当提高硫酸浓度等）。独居石中不溶于稀硫酸，因此滤渣1还含。 【小问3详解】 若不沉淀，则满足，代入数据： ，得，，故pH最高可调至。 【小问4详解】 沉铈时与反应生成​沉淀，放出​，离子方程式为：。流程中引入、，因此滤液可回收、​。 【小问5详解】  利用X射线衍射实验可区分晶体和非晶体，晶体的衍射图谱会呈现分立斑点。 【小问6详解】 晶胞为的长方体，用均摊法计算： Ce位于晶胞8个顶点和体心，总个数，故每个晶胞含个Ce。 Si位于棱上和体内，个数为；Cu位于面上和体内，则Cu的个数为，因此。 19. 减少CO2排放并实现CO2的高价值转化，是应对气候变化和实现碳中和的科研热点。 Ⅰ.传统钌配合物催化作用下，CO2加氢合成甲酸反应如下： a. b. （1）已知298K时，部分物质的相对能量如图所示。CO2的相对能量为_______kJ/mol，反应a在_______(填“高温”、“低温”或者“任意温度”)易自发进行。 （2）323K时，在催化剂作用下，向恒容密闭容器按CO2(g)、H2(g)物质的量1：1投料，若初始压强为MPa。 ①反应进行至20 min时气体总压为0.75 MPa，则20 min内HCOOH的生成速率为_______MPa/min。 ②通过测定_______能判断反应是否达到平衡(填字母)。 A.气体密度　　B.气体的平均摩尔质量　　C.体系压强　　D.CO2与H2的质量之比 （3）在2 L恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和2 mol H2发生上述反应，平衡时CO2转化率及产物的选择性[]随温度的变化见下图。 ①曲线_______表示HCOOH的选择性。 ②若平衡时CO2的转化率为x，HCOOH的选择性为q，计算反应a的平衡常数K=_______(用含x、q的代数式表示)。 Ⅱ.我国科学家利用新型双金属Ru-Fe水性催化剂制得甲酸。催化反应过程如图所示。 （4）已知X为CO2与催化剂反应形成的中间体，X的结构式为_______。该方法与传统钌配合物催化法相比，优点有_______。(写1点) 【答案】（1） ①. -393 ②. 低温 （2） ①. 0.0125 ②. BC （3） ①. Ⅰ ②. （4） ①. ②. 不产生有毒CO，副反应少，或在溶液中合成反应条件温和 【解析】 【小问1详解】 反应热等于生成物总能量减去反应物总能量。设的相对能量为，对于反应a： =，代入图中数值： ， ，；反应a的，该反应是气体分子数减小的反应， ，根据吉布斯自由能判据。要使反应自发进行，需满足，该反应在低温下易自发进行。 【小问2详解】 ①323K时，在催化剂作用下，向恒容密闭容器按CO2(g)、H2(g)物质的量1：1投料，若初始压强为MPa，则CO2(g)、H2(g)的起始分压均为MPa，列出“三段式”： 计算可知，时总压强，已知，即，解得，的分压变化量为，反应速率； ②A．气体密度，根据质量守恒，气体总质量不变；容器恒容，体积不变。因此密度始终不变，不能作为判断依据； B．气体的平均摩尔质量 。质量不变，但该反应是气体分子数改变的反应，随着反应进行，总物质的量会发生变化，导致变化。当不再变化时，说明达到平衡。能作为判断依据； C．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下，压强与总物质的量成正比。压强不变说明总物质的量不变，即达到平衡，能作为判断依据； D．与的投料比为，反应消耗比也是，无论是否平衡，两者的质量比始终保持不变，不能作为判断依据； 故选 BC。 【小问3详解】 ①反应a ( )是放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选择性下降。反应b的=生成物总能量-反应物总能量=-110kJ/mol-242kJ/mol+393kJ/mol=+41 kJ/mol，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，选择性上升。曲线I随温度升高而下降，代表放热方向产物，即的选择性。曲线II随温度升高而上升，代表吸热方向产物，即的选择性。曲线III代表的转化率，故表示选择性的曲线是 I。 ②已知：容器体积，初始，，平衡时转化率为，则消耗的总量为，的选择性为，则生成的物质的量为 ，根据碳元素守恒，生成的物质的量为，对于反应a，生成为 mol，则消耗为  ，消耗为 mol，对于反应b，生成为 ，则消耗为 ，消耗为 mol，生成为mol，平衡时各物质的量：，，mol，，，反应a的平衡常数==。 【小问4详解】 由图可知，催化剂Ru-H和CO2中的碳氧双键发生加成反应生成X为，再和H2反应生成和HCOOH，催化剂Ru-H得以再生，该方法与传统钌配合物催化法相比，优点有不产生有毒CO，副反应少，或在溶液中合成反应条件温和。 20. 维拉帕米广泛用于原发性高血压的治疗，该药品中间体的合成路线如下： 已知： （1）2a含有的官能团名称为_______。 （2）①1a的分子式为_______。 ②任写一个符合以下条件的1a同分异构体的结构简式_______。 ⅰ.属于芳香酸； ⅱ.含有2个甲基； ⅲ.苯环上含有3个取代基； ⅳ.1 mol最多能与3 mol NaOH反应 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 1a所有原子可能共平面 B. 2a转化为3a的过程，存在C、N原子杂化方式的改变 C. 3a转化为4a的反应属于消去反应 D. 4a含有手性碳原子 （4）化合物Ⅰ()的名称为_______，化合物Ⅰ与强碱性水溶液反应生成有机化合物Ⅱ。下图为化合物Ⅱ的核磁共振氢谱示意图(部分)，请补充完整下图并标注O—H峰_______。(已知：吸电子能力强的原子或基团，会使氢的化学位移变大，且离该原子或基团越近的氢，受到的影响越大)。 （5）参考上述合成路线，分三个步骤合成化合物Ⅲ：。 ①有机反应物与HBr发生1，4-加成反应，产物的结构简式为_______。 ②步骤①得到的产物再与进行_______反应(填反应类型)。 ③步骤②得到的产物，与另一含氰基的有机物合成Ⅲ，反应化学方程式为_______。(注明条件) 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） ①. C10H12O4 ②. （3）BD （4） ①. 2-溴丙烷 ②. (羟基峰在甲基峰左侧) （5） ①. ②. 加成反应 ③. 【解析】 【分析】原料（3,4-二甲氧基苯乙酸）首先经酰氯化、氨解得到酰胺；经五氧化二磷脱水得到氰化物；最后的氰基α氢在碱性条件下去质子，与2-溴丙烷发生亲核取代，得到最终烷基化的中间体。 【小问1详解】 2a含有的官能团名称为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 ①数出碳原子数为11个，氢原子数为12个，氧原子数为4个，故分子式为； ②1mol最多与3molNaOH反应，说明含1个羧基（消耗1molNaOH）和2个酚羟基（共消耗2molNaOH），总共3mol；满足苯环3个取代基（2个酚羟基+1个含两个甲基的羧基取代基），满足条件的1a同分异构体的结构简式可以为； 【小问3详解】 A．1a含甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．2a中羰基C为杂化，酰胺N为杂化，脱水生成后，C和N均变为杂化，杂化方式改变，B正确； C．该步反应是的被取代，属于取代反应，不是消去反应，C错误； D．4a中苯环所连的碳原子连接4个不同基团，属于手性碳原子，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 化合物Ⅰ系统命名为2-溴丙烷，碱性水解生成2-丙醇，根据题意，O吸电子，O-H的H直接连O，化学位移δ最大，因此在最左侧（δ最大处）画峰，H数为1，峰强度和次甲基相同，图示为； 【小问5详解】 ① 2-甲基-1,3-丁二烯和HBr发生1,4加成，双键移到2,3位，产物的结构简式为； ② 结合已知D-A反应，共轭二烯烃和单烯烃的反应属于加成反应； ③ 参考题干最后一步，卤代烃和氰基化合物在NaOH/二甲亚砜条件下发生取代，反应化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $