精品解析：2026年山东威海市文登区中考化学模拟检测题

2026年初中学业考试模拟训练 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 优先使用新能源公交通行 C. 推广使用可降解的塑料 D. 对生活垃圾进行分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A. 工业废水含有大量有毒有害物质，直接排入河流会造成严重水体污染，不符合绿色发展理念。 B. 优先使用新能源公交，可减少化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色发展理念。 C. 推广使用可降解塑料，能减少传统塑料带来的白色污染，符合绿色发展理念。 D. 对生活垃圾分类处理，可实现资源回收利用、减少垃圾污染，符合绿色发展理念。 故选A。 2. 物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 干冰升华 C. 牛奶变质 D. 石油分馏 【答案】C 【解析】 【详解】A.灯泡发光只是电能转化为光能、热能，没有新物质生成，属于物理变化； B.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C.牛奶变质是牛奶中的蛋白质等营养物质被微生物分解，产生了酸类等新物质，属于化学变化； D.石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 取下蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接取下，需用坩埚钳夹取，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌以散发热量，实验操作正确； C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，实验操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作需用玻璃棒引流，实验操作错误； 故选：B。 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 化学与食品：苹果、西红柿富含维生素 B. 化学与安全：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 C. 化学与能源：煤、石油、天然气属于化石燃料 D. 化学与健康：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A.新鲜蔬菜、水果富含维生素，苹果、西红柿属于常见蔬菜和水果，该说法正确。 B.燃气泄漏时打开排气扇，排气扇通电工作会产生电火花，极易引燃泄漏的可燃气体引发爆炸，正确操作应为关闭燃气阀门、开窗通风，该说法错误。 C.煤、石油、天然气是三大传统化石燃料，属于不可再生能源，该说法正确。 D.铁元素是血红蛋白的重要组成成分，食用铁强化酱油可补充铁元素，有效预防缺铁性贫血，该说法正确。 5. 青蒿琥酯(C19H28O8)可治疗疟疾，有关说法正确的是 A. 青蒿琥酯的相对分子质量为384 g B. 青蒿琥酯由55个原子构成 C. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19∶28∶8 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g。青蒿琥酯相对分子质量计算为，单位错误，A错误。 B.青蒿琥酯是宏观物质，由青蒿琥酯分子构成；仅1个青蒿琥酯分子由个原子构成，B表述错误。 C.是青蒿琥酯中碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为，C错误。 D.元素质量分数公式为，分母（相对分子质量）相同的情况下，分子（元素总相对质量）越小，质量分数越小。氢元素总相对质量为28，是三者中最小的，因此氢元素质量分数最小，D正确。 6. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A. Uf超滤膜、PP棉的作用都是过滤 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 抗菌球可以杀灭水中的细菌 D. 出水口得到的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A.Uf超滤膜、PP棉可以截留水中的不溶性杂质，作用均为过滤，说法正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附除去水中的色素和异味，说法正确。 C.抗菌球的作用就是杀灭水中的细菌，说法正确。 D.该装置仅能除去不溶性杂质、色素异味和细菌，无法去除水中溶解的可溶性杂质，因此出水口得到的水是混合物，不是纯净物，说法错误。 7. 下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 火柴头斜向下时更容易燃烧 降低了火柴梗的着火点 B 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 C 硫在空气中燃烧火焰是淡蓝色，在氧气中是蓝紫色 燃烧剧烈程度跟O2浓度有关 D 将酚酞试液滴入氨水中，溶液显红色 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是物质本身固有的属性，一般不会改变。火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火焰加热能让火柴梗温度更快升高达到其着火点，并不是降低了着火点，解释错误。 B.碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，因此加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液会由红色变回紫色，解释正确。 C.可燃物燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关，氧气浓度越大燃烧越剧烈，空气中氧气浓度低于纯氧，因此硫在空气和氧气中燃烧火焰颜色不同，解释正确。 D.酚酞试液遇碱性溶液变红，氨水能使酚酞变红，说明氨水显碱性，解释正确。 8. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 碳常温下化学性质稳定——用墨水书写档案 B. 铜具有良好的导电性——用作导线 C. 氦气的密度小且化学性质不活泼——用来填充探空气球 D. 一氧化碳有氧化性——用于工业冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用含碳的墨水书写的档案可长期保存，对应关系正确。 B.铜具有优良的导电性，是常用的导线材料，对应关系正确。 C.氦气密度远小于空气，且属于稀有气体，化学性质极不活泼，无爆炸风险，可安全填充探空气球，对应关系正确。 D.一氧化碳用于工业冶炼金属，是利用其还原性，可夺取金属氧化物中的氧元素，将金属元素还原为单质，而非氧化性，对应关系错误。 9. 中国科学技术大学成功研制了锶原子光晶格钟。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锶元素属于非金属元素 B. x的值为18 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶离子的符号是 【答案】B 【解析】 【详解】A.锶带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.原子中质子数=核外电子数，因此，解得，该选项正确。 C.元素周期表中38是锶的原子序数也是质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈，并非38，该选项错误。 D.锶原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为，该选项错误。 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B. CO具有可燃性而CO2不可燃——分子构成不同 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A.天然气加压可装入钢瓶的原因是压强增大时分子间的间隔减小，分子本身的大小不会发生改变，该解释不合理，符合题意。 B.和的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者可燃性存在差异，解释合理，不符合题意。 C.稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出，这是二者化学性质相似的根本原因，解释合理，不符合题意。 D.分子运动速率随温度升高而加快，因此品红在热水中扩散速度更快，解释合理，不符合题意。 11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 B. 不同种分子构成的物质是混合物，则混合物一定由不同种分子构成 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误。 B、混合物是由多种物质组成的，不同种分子构成的物质是混合物。但混合物不一定都由分子构成，有些混合物是由原子或离子构成的，例如铁粉和铜粉的混合物，是由铁原子和铜原子构成的，错误。 C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 D、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，错误。 故选C。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，分别测量温度变化 B 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 区分棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，可通过温度变化鉴别二者，方案可行。 B.可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为，经洗涤干燥即可回收，方案可行。 C.羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可通过气味区分，方案可行。 D.变质是与空气中反应生成，溶液和溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此滴加酚酞无法检验是否变质，方案不可行。 13. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 15. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究铁钉锈蚀是否需要水参与 B. 用方案乙探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 用方案丙探究呼出气体和空气中CO2含量的差别 D. 用方案丁探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲实验中，一个铁钉接触水，另一个铁钉只接触干燥空气，只有“水”一个变量，可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的。 B.乙实验要探究不同催化剂对分解速率的影响，需要保证过氧化氢浓度一致；但该实验中，过氧化氢浓度分别为5%和10%，同时催化剂分别为和，存在两个变量，无法得出催化剂对分解速率影响的结论，不能达到实验目的。 C.丙实验只有气体种类（呼出气体/空气）一个变量，向等量澄清石灰水中通入不同气体，通过观察石灰水的浑浊程度，即可比较二者含量的差别，能达到实验目的。 D.丁实验只有液体种类（溶液/水）一个变量，加入液体体积相同，通过对比塑料瓶变瘪的程度，即可证明二氧化碳能否和氢氧化钠反应，能达到实验目的。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 2026春晚《武BOT》节目，通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合，体现了我国机器人行业的快速发展。 （1）制造机器人时会用到多种材料，下列部件所用材料属于金属材料的是______。 A. 铜丝导线 B. 玻璃镜头 C. 塑料外壳 D. 铝合金支架 （2）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。工业制备钛的原理为： ①，② 反应①中X为_______(填化学式)，反应②的基本反应类型为_______。 （3）机器人“电子皮肤”中的石墨烯是由碳原子构成的单层二维材料。下列有关石墨烯的说法不正确的是______(填字母)。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 石墨烯与金刚石的组成元素相同 C. 石墨烯具有良好的导电性 D. 石墨烯完全燃烧的产物是 （4）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由______能转变为电能。锰酸锂()是锂电池常用的正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，锰元素的化合价为______。 （5）机器人在各个领域都有广泛应用，某款智能土壤监测机器人。通过搭载的传感器可以实时检测土壤中各项数据，并依据数据提出建议。经检测某块地土壤pH为5.5，且土壤中氮元素含量偏低。 ①查阅资料知，小麦适宜生长的pH为6.0~7.0，若想在此地块种植小麦，为改良土壤酸碱度，建议向此地块施加的物质是______(填化学式)。 ②为保证小麦正常生长，机器人建议每亩需补充氮元素7 kg。若施用尿素[]补充所需氮元素，则每亩需施用尿素_____kg。 【答案】（1）AD （2） ①. CO ②. 置换反应 （3）A （4） ①. 化学 ②. +6 （5） ①. Ca(OH)2 ②. 15 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铜丝是纯金属、铝合金是合金，均属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，因此选AD。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应①左侧共有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，右侧已有1个Ti、4个Cl，因此2X含2个C和2个O，X为；反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。 【小问3详解】 石墨烯是只由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，A说法错误；其余选项说法均正确，因此选A。 【小问4详解】 锂电池放电过程是化学能转化为电能；化合物中正负化合价代数和为0，设Mn化合价为，则，解得。 【小问5详解】 ①土壤pH=5.5显酸性，可施加熟石灰改良酸性土壤； ②尿素中氮元素的质量分数为，所需尿素质量为。 17. 小林同学参加了“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。 （1）配制60℃时的硫酸铜饱和溶液。 ①若量取100 mL的蒸馏水(密度为1 g/mL)来配制60℃时的硫酸铜饱和溶液。则需称取硫酸铜的质量为______。 ②在配制硫酸铜饱和溶液时不能使用铁杯子，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）制作晶核：将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的小晶体作为晶核。 制作晶核运用的结晶方法是_______。结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 （3）获得“蓝宝石”：将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。经测定获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，质量为241.4 g，则此时溶液中硫酸铜的质量为_______。 【答案】（1） ①. 40 g##40.0 g ②. （2） ①. 降温结晶 ②. 硫酸铜溶解度随温度降低而减小，且溶解度受温度影响比较大 （3）41.4 g 【解析】 【小问1详解】 ①60℃时，CuSO4的溶解度为 40.0 g，即该温度下，100 g 水最多溶解 40.0 g硫酸铜 。 100 mL 蒸馏水质量 =100 mL×1 g/mL=100 g ，因此需称取 40.0 g 硫酸铜； ②铁金属活动性强于铜，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故在配制硫酸铜饱和溶液时不能使用铁杯子； 【小问2详解】 硫酸铜溶解度随温度降低而减小，且溶解度受温度影响比较大；60℃高温饱和溶液静置降温，温度下降，硫酸铜溶解能力下降，多余溶质无法溶解，析出小晶体作为晶核，故结晶方法是降温结晶； 【小问3详解】 20℃时，CuSO4的溶解度为20.7 g，即该温度下，100 g 水最多溶解 20.7 gCuSO4，获得“蓝宝石”后的剩余溶液是硫酸铜的饱和溶液，则此时溶液中硫酸铜的质量为：。 18. 某校以“打造零碳校园”为主题开展探究活动，请结合所学知识完成下列问题。 （1）寻找产碳之源。校园中产生CO2的途径很多，如校园用电、食堂燃烧天然气做饭等。天然气燃烧的化学方程式为_______。 （2）比较减碳之法。 ①为筛选适合零碳校园使用的CO2吸收剂，利用图1装置，分别使用等体积的H2O、饱和Ca(OH)2溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液进行了3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 结合图2数据分析，三种物质中吸收效果最好的是______，你判断的依据是_______。 ②生物吸收法(植树造林)是校园减碳的首选，已知1公顷阔叶林每天可吸收968 kg CO2。若采用40%的NaOH溶液吸收等量CO2，计算需要该NaOH溶液的质量是多少？______(写出计算过程) ③结合上述计算结果，你认为用NaOH溶液吸收CO2的方法存在的问题是______(答1条即可)。 【答案】（1） （2） ①. 40%的NaOH溶液 ②. 瓶内压强减小幅度最大 ③. 解：设需要氢氧化钠的质量为x； 1760kg÷40%=4400kg 答：需要40%的氢氧化钠溶液的质量为4400kg。 ④. 需要大量氢氧化钠溶液，成本高(或需巨大的容器和持续添加大量药品，成本高。合理即可) 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式需配平并标注“点燃”。 【小问2详解】 ① 图2中40% NaOH溶液对应的曲线压强下降最快且最终压强最低，说明吸收CO2最多、效果最好。 ② 计算过程见上，依据化学方程式质量比求解。 ③ 用NaOH溶液吸收CO2需大量消耗NaOH，成本高，且NaOH有腐蚀性，储存和使用存在安全问题。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，小林同学进行了以下实验。 （1）实验室制取气体。请结合下列实验装置图，回答问题： ①实验室制CO2的发生装置和收集装置应选择_______(填字母代号)。是否可利用G装置检验二氧化碳？理由是？_______。 ②写一个实验室利用A装置制取O2的化学方程式_______。 （2）检验“白金”成分。市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍(Ni)、铜、锌的合金，称为白色金，另一种是铂(Pt)，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应。 ①检验某饰品是白色金还是铂的方法是(包括操作、现象、结论)________。 ②已知：Zn>Ni>Cu。进行如图实验探究Zn、Ni(镍)、铜的活动性顺序，则试管中的试剂A、B分别为______。 （3）探究燃烧的条件。进行了如图所示的创新实验。 (已知：乒乓球碎片的着火点约为180℃，煤块的着火点约为320℃。酒精灯加热后铝片温度最终可达500℃以上。A、B、C、D与酒精灯外焰距离相同，锡纸在实验条件下不能燃烧。) ①点燃酒精灯后，铝片托盘上最先燃烧的是(填字母编号)______处。 ②通过对比A、B处乒乓球碎片的燃烧情况，可获得的结论是______。 ③装置设计出气孔的目的是_______。 【答案】（1） ①. BC ②. 不能，氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象 ③. （2） ①. 将饰品放入稀盐酸中，有气泡产生则是白色金，无明显现象为铂(或灼烧，变黑是白色金，无现象是铂。合理即可) ②. 硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 （3） ①. B ②. 氧气是燃烧的必要条件 ③. 排出废气，利于空气对流，确保酒精灯持续燃烧 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室制取二氧化碳（CO2）是用大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应，属于“固液不加热”型，故发生装置选 B。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，故收集装置选 C。 G装置中盛放的是氢氧化钠（NaOH）溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应没有沉淀、气体或颜色变化等明显现象，因此不能用于检验二氧化碳。检验二氧化碳应使用澄清石灰水，因为会产生白色沉淀。 ② A装置是用于加热固体来制取气体的装置，试管口放一团棉花是加热高锰酸钾（KMnO_4）制取氧气的特征，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。反应的化学方程式为： 【小问2详解】 ① 根据题目信息，铂（Pt）的化学性质稳定，不与氧气反应。白色金是金、镍、铜、锌的合金，其中锌和镍的金属活动性在氢之前，能与稀酸反应产生氢气气泡，而铂化学性质稳定，不与稀酸反应，据此可以鉴别。 操作、现象和结论如下：用坩埚钳夹取少量饰品在酒精灯火焰上灼烧，若饰品表面变色，则为白色金；若饰品表面无变化，则为铂。 ② 要探究Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，且已知顺序为 Zn>Ni>Cu，可以采用“两金夹一盐”的方法。即将活动性居中的金属镍（Ni）分别放入活动性比它强的金属（锌）的盐溶液和活动性比它弱的金属（铜）的盐溶液中。因此，试管A、B中的试剂应分别为硫酸锌溶液和硫酸铜溶液（或其他可溶性锌盐和铜盐溶液）。 【小问3详解】 ①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。A处：乒乓球碎片被锡纸包裹，隔绝了空气，无法燃烧。C处：大理石不是可燃物，无法燃烧。B处和D处：都是可燃物，且都与空气接触。但乒乓球碎片（B处）的着火点（约180℃）远低于煤块（D处）的着火点（约320℃）。由于铝片温度可达500℃以上，B处会最先达到其着火点而燃烧。 ②A处和B处的物质都是乒乓球碎片（可燃物），且都能被加热到着火点以上。唯一的区别是A处被锡纸包裹，与空气隔绝，而B处与空气接触。实验结果是A处不燃烧，B处燃烧。通过这组对比实验，可以得出燃烧需要氧气的结论。 ③酒精灯燃烧会消耗氧气并产生废气。进气孔用于提供新鲜的空气（氧气），而出气孔则用于排出燃烧产生的废气。这样可以形成空气对流，确保酒精灯有充足的氧气供应，从而持续燃烧。 20. 布洛芬是家庭常备药之一，主要用于缓解轻至中度疼痛、发热和消炎。查阅资料知：布洛芬具有可燃性，灼烧时能与氧气反应。小林依据该性质，通过化学反应探究布洛芬的组成。 （1）取纯净的适量布洛芬于燃烧匙内，进行如下实验，请补全下表中的实验现象： 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 ________ 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 _______ 布洛芬中含有碳元素 （2）为进一步定量测定布洛芬的组成，利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 ①实验前要先通一会儿氮气，目的是_______。 ②经测定10.3 g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重8.1 g，E装置增重28.6 g。经过计算可知，布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. 烧杯内壁出现水雾 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 排除装置中的空气，防止造成干扰 ②. 78∶9∶16 【解析】 【小问1详解】 布洛芬中含有氢元素，布洛芬燃烧能生成水。将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾； 布洛芬中含有碳元素，布洛芬燃烧能生成二氧化碳，换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方，澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 ①空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，水蒸气能被浓硫酸吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气，防止造成干扰； ②D装置中增加的质量是水的质量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以：碳元素的质量为：28.6 g×=7.8g，氢元素的质量为：8.1g×=0.9g，所以氧元素的质量为：10.3 g-7.8g-0.9g=1.6g；经过计算可知，布洛芬由碳元素、氢元素和氧元素组成；布洛芬中各元素的质量比为7.8g:0.9g:1.6g=78:9:16； 21. 胃酸过多会引发反酸、胃灼热等不适，抗酸药通过与胃液中的盐酸反应调节胃液pH，缓解症状。下图为抗酸药的发展历程。 （1）19世纪前，人们采用天然物质作为抗酸药，请从天然物质中任选一种，用化学方程式表示其可用于抗酸药的原理_______。古人发现，若将石灰水和草木灰同时服用，则会严重伤胃，原因是(用化学方程式表示)______。 （2）①19~20世纪初使用的三种抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)______。 ②氢氧化铝和碳酸氢钠是经典抗酸药成分。消耗等质量的HCl时，参加反应的物质的质量：氢氧化铝______(填“>”“<”或“=”)碳酸氢钠。 （3）20世纪中期新型抗酸药达喜(铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3])问世。 ①铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为： 则铝碳酸镁中起抗酸作用的离子是______、______(填离子符号)。 ②已知：胃蛋白酶在pH3~5时活性最佳。为比较抗酸效果，小林同学进行如图1所示实验，向2个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果如图2所示。 铝碳酸镁作为抗酸药的优点是______(答两条即可)。 ③工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质)和海水(含MgCl2)为原料制备铝碳酸镁，流程如下图所示： 已知：①SiO2难溶于水和酸；②、生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表；③Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 写出贝壳煅烧得到生石灰发生反应的化学方程式_______。 “酸浸液”中除硫酸外，还含有的溶质是_______(填化学式)。在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为：_______。 【答案】（1） ①. (或或 ) ②. （2） ①. MgO ②. < （3） ①. ②. ③. 起效快、能将胃液的pH保持在3~5之间，有利于维持胃蛋白酶活性 ④. ⑤. 、 ⑥. 12 【解析】 【小问1详解】 略； 草木灰的主要成分碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾属于强碱，腐蚀性强，故会严重伤胃； 【小问2详解】 ①19~20世纪初使用的三种抗酸药中，MgO是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物； ②碳酸氢钠和盐酸反应：，84份质量的NaHCO3反应消耗36.5份质量的HCl；氢氧化铝和盐酸反应：，78 份质量的Al(OH)3中和109.5份质量的HCl，即26 份质量的Al(OH)3中和36.5份质量的HCl，所以消耗相同质量的 HCl，参加反应的物质的质量：氢氧化铝＜碳酸氢钠； 【小问3详解】 ①由化学方程式可知，能与氢离子结合生成水，能与氢离子结合生成二氧化碳和水，两种离子均能和胃酸中 H+反应，消耗氢离子； ②见答案； ③贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳； 铝土矿中的氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，硫酸过量，则“酸浸液”中除硫酸外，还含有的溶质是：、； “调节pH②”的pH值，需要保证铝离子完全沉淀，且氢氧化铝不能溶解，则pH值范围为：4.7≤pH＜12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业考试模拟训练 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 优先使用新能源公交通行 C. 推广使用可降解的塑料 D. 对生活垃圾进行分类处理 2. 物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 干冰升华 C. 牛奶变质 D. 石油分馏 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 取下蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 过滤 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 化学与食品：苹果、西红柿富含维生素 B. 化学与安全：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 C. 化学与能源：煤、石油、天然气属于化石燃料 D. 化学与健康：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 5. 青蒿琥酯(C19H28O8)可治疗疟疾，有关说法正确的是 A. 青蒿琥酯的相对分子质量为384 g B. 青蒿琥酯由55个原子构成 C. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19∶28∶8 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 6. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A. Uf超滤膜、PP棉的作用都是过滤 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 抗菌球可以杀灭水中的细菌 D. 出水口得到的水是纯净物 7. 下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 火柴头斜向下时更容易燃烧 降低了火柴梗的着火点 B 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 C 硫在空气中燃烧火焰是淡蓝色，在氧气中是蓝紫色 燃烧剧烈程度跟O2浓度有关 D 将酚酞试液滴入氨水中，溶液显红色 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 碳常温下化学性质稳定——用墨水书写档案 B. 铜具有良好的导电性——用作导线 C. 氦气的密度小且化学性质不活泼——用来填充探空气球 D. 一氧化碳有氧化性——用于工业冶炼金属 9. 中国科学技术大学成功研制了锶原子光晶格钟。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锶元素属于非金属元素 B. x的值为18 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶离子的符号是 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 天然气加压后可装入钢瓶——分子变小 B. CO具有可燃性而CO2不可燃——分子构成不同 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快 11. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 B. 不同种分子构成的物质是混合物，则混合物一定由不同种分子构成 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，分别测量温度变化 B 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C 区分棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 14. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 15. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究铁钉锈蚀是否需要水参与 B. 用方案乙探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 用方案丙探究呼出气体和空气中CO2含量的差别 D. 用方案丁探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 2026春晚《武BOT》节目，通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合，体现了我国机器人行业的快速发展。 （1）制造机器人时会用到多种材料，下列部件所用材料属于金属材料的是______。 A. 铜丝导线 B. 玻璃镜头 C. 塑料外壳 D. 铝合金支架 （2）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。工业制备钛的原理为： ①，② 反应①中X为_______(填化学式)，反应②的基本反应类型为_______。 （3）机器人“电子皮肤”中的石墨烯是由碳原子构成的单层二维材料。下列有关石墨烯的说法不正确的是______(填字母)。 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 石墨烯与金刚石的组成元素相同 C. 石墨烯具有良好的导电性 D. 石墨烯完全燃烧的产物是 （4）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由______能转变为电能。锰酸锂()是锂电池常用的正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，锰元素的化合价为______。 （5）机器人在各个领域都有广泛应用，某款智能土壤监测机器人。通过搭载的传感器可以实时检测土壤中各项数据，并依据数据提出建议。经检测某块地土壤pH为5.5，且土壤中氮元素含量偏低。 ①查阅资料知，小麦适宜生长的pH为6.0~7.0，若想在此地块种植小麦，为改良土壤酸碱度，建议向此地块施加的物质是______(填化学式)。 ②为保证小麦正常生长，机器人建议每亩需补充氮元素7 kg。若施用尿素[]补充所需氮元素，则每亩需施用尿素_____kg。 17. 小林同学参加了“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。 （1）配制60℃时的硫酸铜饱和溶液。 ①若量取100 mL的蒸馏水(密度为1 g/mL)来配制60℃时的硫酸铜饱和溶液。则需称取硫酸铜的质量为______。 ②在配制硫酸铜饱和溶液时不能使用铁杯子，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）制作晶核：将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的小晶体作为晶核。 制作晶核运用的结晶方法是_______。结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 （3）获得“蓝宝石”：将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。经测定获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，质量为241.4 g，则此时溶液中硫酸铜的质量为_______。 18. 某校以“打造零碳校园”为主题开展探究活动，请结合所学知识完成下列问题。 （1）寻找产碳之源。校园中产生CO2的途径很多，如校园用电、食堂燃烧天然气做饭等。天然气燃烧的化学方程式为_______。 （2）比较减碳之法。 ①为筛选适合零碳校园使用的CO2吸收剂，利用图1装置，分别使用等体积的H2O、饱和Ca(OH)2溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液进行了3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 结合图2数据分析，三种物质中吸收效果最好的是______，你判断的依据是_______。 ②生物吸收法(植树造林)是校园减碳的首选，已知1公顷阔叶林每天可吸收968 kg CO2。若采用40%的NaOH溶液吸收等量CO2，计算需要该NaOH溶液的质量是多少？______(写出计算过程) ③结合上述计算结果，你认为用NaOH溶液吸收CO2的方法存在的问题是______(答1条即可)。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，小林同学进行了以下实验。 （1）实验室制取气体。请结合下列实验装置图，回答问题： ①实验室制CO2的发生装置和收集装置应选择_______(填字母代号)。是否可利用G装置检验二氧化碳？理由是？_______。 ②写一个实验室利用A装置制取O2的化学方程式_______。 （2）检验“白金”成分。市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍(Ni)、铜、锌的合金，称为白色金，另一种是铂(Pt)，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应。 ①检验某饰品是白色金还是铂的方法是(包括操作、现象、结论)________。 ②已知：Zn>Ni>Cu。进行如图实验探究Zn、Ni(镍)、铜的活动性顺序，则试管中的试剂A、B分别为______。 （3）探究燃烧的条件。进行了如图所示的创新实验。 (已知：乒乓球碎片的着火点约为180℃，煤块的着火点约为320℃。酒精灯加热后铝片温度最终可达500℃以上。A、B、C、D与酒精灯外焰距离相同，锡纸在实验条件下不能燃烧。) ①点燃酒精灯后，铝片托盘上最先燃烧的是(填字母编号)______处。 ②通过对比A、B处乒乓球碎片的燃烧情况，可获得的结论是______。 ③装置设计出气孔的目的是_______。 20. 布洛芬是家庭常备药之一，主要用于缓解轻至中度疼痛、发热和消炎。查阅资料知：布洛芬具有可燃性，灼烧时能与氧气反应。小林依据该性质，通过化学反应探究布洛芬的组成。 （1）取纯净的适量布洛芬于燃烧匙内，进行如下实验，请补全下表中的实验现象： 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 ________ 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 _______ 布洛芬中含有碳元素 （2）为进一步定量测定布洛芬的组成，利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 ①实验前要先通一会儿氮气，目的是_______。 ②经测定10.3 g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重8.1 g，E装置增重28.6 g。经过计算可知，布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 21. 胃酸过多会引发反酸、胃灼热等不适，抗酸药通过与胃液中的盐酸反应调节胃液pH，缓解症状。下图为抗酸药的发展历程。 （1）19世纪前，人们采用天然物质作为抗酸药，请从天然物质中任选一种，用化学方程式表示其可用于抗酸药的原理_______。古人发现，若将石灰水和草木灰同时服用，则会严重伤胃，原因是(用化学方程式表示)______。 （2）①19~20世纪初使用的三种抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)______。 ②氢氧化铝和碳酸氢钠是经典抗酸药成分。消耗等质量的HCl时，参加反应的物质的质量：氢氧化铝______(填“>”“<”或“=”)碳酸氢钠。 （3）20世纪中期新型抗酸药达喜(铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3])问世。 ①铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为： 则铝碳酸镁中起抗酸作用的离子是______、______(填离子符号)。 ②已知：胃蛋白酶在pH3~5时活性最佳。为比较抗酸效果，小林同学进行如图1所示实验，向2个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果如图2所示。 铝碳酸镁作为抗酸药的优点是______(答两条即可)。 ③工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质)和海水(含MgCl2)为原料制备铝碳酸镁，流程如下图所示： 已知：①SiO2难溶于水和酸；②、生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表；③Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 写出贝壳煅烧得到生石灰发生反应的化学方程式_______。 “酸浸液”中除硫酸外，还含有的溶质是_______(填化学式)。在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $