集训10 流程图专题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

不含碳酸钠，则猜想三是不合理的；(5)取少量废液于 试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性， 如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即 变为红色，题干中开始无明显现象，最后溶液变为红 色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成 氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后， 滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色， 故猜想二成立；(6)氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现 象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水， 产生气泡，氟化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产 生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 5.(1)Ca(0H), (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损 耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 (合理即可) (4)步骤①中加入的CaCl2也可能与NaOH反应产生 微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含 有Na2CO3（合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加人足量CaCL2溶液后，产生 白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察 到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2C03(合理即可) 【解析】(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白 色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与 碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶到水 中一部分，且含有Ca2+,能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀；结合两个实验可知，滴加CaCl2溶液后产生的白色 沉淀是微溶的氢氧化钙；(2)根据题目中资料可知， Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤 可以降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损 耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验；(3)加入过量 CaCL2溶液，与Na2C03反应生成白色沉淀，可以完全除 去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成千扰；(4)步骤① 中加入的CaCl2也可能与NaOH反应产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Na2C03;(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶 液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀 盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2C03。 6.(1)氧气（或空气）氧化铁（或Fe203)Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 43 (2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 (3)温度随时间不断升高(4)疏松多孔 (5)化学(6)吸水性树脂（7)密封（合理即可） 【解析】(1)自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空 气)接触。A袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生 铁粉生锈（缓慢氧化）放热；B袋未打开外袋，隔绝氧 气，无明显放热，证明生锈需要氧气。24小时后，A袋 内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变为黄色(A袋中含 Fe203,Fez03+6HCl=2FeCl3+3H20,FeCl3溶液呈 黄色)；乙试管有气泡产生，溶液变为浅绿色(B袋中含 Fe,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。因此，A袋内一定含 有Fe203。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(2)实验一：5g铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化）需要水参与，因 缺少水，无法生锈，所以温度几乎不变。(3)实验二： 5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水，具备铁粉生锈的条 件。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图2可知，实验二 温度随时间升高，证明发生了反应。(4)活性炭具有疏 松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧 气和水，加快铁粉生锈速率。(5)自热贴发热是铁粉生 锈（缓慢氧化）的过程，实质是将化学能转化为热能。 (6)自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具 有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水；反应过程 中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大。(7)自热 贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触），因此储存时 应密封、干燥、防潮等。 集训十流程图专题 1.B【解析】石灰石的主要成分是CaC03,而Ca(0H)2 是熟石灰的主要成分，故A说法错误，不符合题意；粉 碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应 更充分，故B说法正确，符合题意；若用稀硫酸代替稀 盐酸，CaC03与H2S04反应会生成CaS04,不能得到 CaCl2,故C说法错误，不符合题意；搅拌器的作用是使 反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离 固体和液体，故D说法错误，不符合题意。故选B。 2.C【解析】A.反应②是N,+3H,一定条件2NH,设合 成3.4tNH3需要H2的质量为x。 N,+3H,一定条件2NH, 6 34 x 3.4t 6x 34=3.4t x=0.6t 该选项说法正确；B.反应③的化学方程式为CO2+ 2NH,一定条件C0(NH,)2+H,0,参加反应的NH,和 C0,的质量比为(17×2)：44=17：22，该选项说法正 确；C.根据流程图，反应①中H20反应生成H2,根据质 量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，还会生 成02，则总反应是2C0,+4H,0+2N,一定条件 2C0(NH2)2+302,可知该转化流程需要不断补充 H20,该选项说法不正确；D.根据2C02+4H20+2N2 一定条件2C0(NH,)2+302可知，反应前分子总数大 于反应后分子总数，分子总数减少，该选项说法正确。 故选C。 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)H+、Fe3+、Al3+Si0, (3)4.6≤pH<9.4 (4)MgS04 +2NaOH-Mg(OH)2+Na2SO (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液 和无色酚酞试液，无明显变化，说明已洗净（合理即可） 【解析】(1)“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面 积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后， 与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。(2)蛇纹石的 主要成分为Mg0和Si02,含少量Fe203、Al203。酸浸 时，Mg0、Fe203、Al203与稀硫酸反应：Mg0+H2S04一 MgS04+H20、Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20、 AL203+3H2S04=A12(S04)3+3H20,Si02不与稀硫 酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、A3+、H+ (稀硫酸过量)；滤渣1的主要成分是Si02。(3)使 Fe3+(沉淀完全时pH=3.2)、AI3+(沉淀完全时pH= 4.6)完全沉淀，且Mg2+(开始沉淀时pH=9.4)不沉 淀，所以适宜的pH范围为4.6≤pH<9.4。(4)沉镁 时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化 学方程式为MgS04+2NaOH一Mg(OH)2↓+ Na2S04。(5)氢氧化镁表面可能残留Na2S04、氢氧化钠 杂质。要检验是否有Na2SO4和氢氧化钠，操作方法如 下：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液和无色酚酞试 液，无明显变化，说明已洗净（因Na2S04与BaCl2反应生 成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红)。 4.(1)2ZnS+30,高温2Zn0+2S02 44 (2)①复分解反应②H+、Zn2+ (3)①作炼铁原料（合理即可）②B (4)①>②溶液中的硫酸消耗Zm 【解析】(1)由“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和 CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和S02可知，ZnS 与O,在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的 化学方程式为2ZS+30,高温2Za0+2s02。(2)① “酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属 氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化 合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，其基 本反应类型为复分解反应。②“酸浸”时稀硫酸过量， “酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合 价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、e2+、 Fe3+和H+、Zm2+。(3)①由反应I和反应Ⅱ可知，除铁 所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色 颜料等。②铁元素的化合价在反应I中由反应物硫酸 亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应 Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3 价，反应前后不变。故选B。(4)①由流程图可知，“除 镉过滤”时，锌能将CdS04中的镉置换出来，说明锌的 金属活动性比镉强。②由于“酸浸”时稀硫酸过量，且 “除铁”时也生成硫酸，故除镉率接近100%时， Z>1的原因是溶液中硫酸消耗鲜。 5.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)延展性 (3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理 (合理即可) (4)D (5)NaCl (6)弱“酸洗”过程中锌能和酸反应而铜不能和酸反 应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢 后（合理即可） 【解析】(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的 是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。(3)“酸 洗”时，铜网上附着的Zn0、Zn和盐酸反应生成氯化 锌，“酸溶”时，Zn0、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸 洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化 锌集中到一起，便于后续统一处理。(4)“沉锌”时主 要发生反应的化学方程式是Na2C03+ZnCl2一 ZnCO3↓+2NaCl,该反应符合“双交换、价不变”的特 点，基本反应类型属于复分解反应，故选D。(5)“沉 锌”时，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化 钠，若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质 的主要成分是NaCl。(6)铜的金属活动性比锌的弱， 结合流程可知，“酸洗”时，锌能和酸反应而铜不能和酸 反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在 氢后，即铜的金属活动性比锌的弱。 6.(1)+3(2)过滤(3)复分解反应 (4)2C+si0,商温si+2C0个(5)HCl,H, 【解析】(1)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数 和为零。在AL203中，氧元素的化合价为-2价，设铝 元素的化合价为x,则2x+(-2)×3=0,解得x=+3。 (2)“操作1”是将不溶性固体（滤渣）和液体（滤液） 分离的操作，在实验室中，这种操作名称为过滤。 (3)“酸浸”步骤中，A山203与稀盐酸反应生成氯化铝 和水，化学方程式为A203+6HC1=2A1Cl3+3H20; F20,与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe203+6HCl=2FeCL3+3H20,这两个反应都是两 种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基 本反应类型中的复分解反应。(4)焦炭与Si02在高温 条件下反应生成Si和C0,化学方程式为2C+Si02 高温S1+2C0↑。(5)根据已知信息，流程中发生反应 Si+3HC300℃SiHC,+H2,需要消耗HCl,同时生成 H2,而流程最后一步还原SiHCI3需要使用H2,同时生 成HCl,所以H2和HCl在流程中既是反应物又是生成 物，可循环利用。 7.(1)搅拌（合理即可） (2)确保铁和氧化铁完全反应 (3)2Fe(0H),高温Fe,0,+3H,0 (4)将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合 理即可) 【解析】(1)搅拌可以增大反应物间的接触面积，从而 加快反应速率：(2)因为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁 与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成 氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完 全反应；(3)F(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，F(OH)3 中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为F203 和H,0,反应的化学方程式为2Fe(0H),高温Fe,0,+ 3H20;(4)若省略“过滤1”，则会导致最终所得氧化铁 中混有废铁丝中的杂质，因此不能省略。 8.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S04-2CuS04+3H20+C02↑ (3)H20(4)温度控制在220℃以下 【解析】(1)反应物间的接触面积越大，反应速率越快。 将孔雀石粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，让反应 进行得更快、更充分。(2)氧化物是由两种元素组成的 含有氧元素的化合物。根据资料，碱式碳酸铜 [Cu2(0H)2C03]与稀硫酸(H2S04)反应生成硫酸铜 (CS0,)以及两种常见氧化物，结合化学反应前后元 素种类不变，可知这两种氧化物是水和二氧化碳，则该 反应的化学方程式为Cu2(0H)2C03+2H2S04一 2CuS04+3H20+C02↑。(3)根据质量守恒定律，化学 反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、 C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外， Cu、0、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X 含有1个0、2个H,X的化学式为H20。(4)由资料可 知，碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为防 止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温度应控制在 220℃以下。 9.(1)Si02 (2)Mg0+H2S04=MgS04+H20 (3)过滤避免制备的碳酸镁不纯（合理即可） 【解析】(1)工业废渣含MgC03、Mg0、SiO2,加入过量稀 硫酸，MgCO3能与稀硫酸反应，Mg0也能与稀硫酸反 应，Si02不溶于水，且不参与反应，所以操作1（过滤） 后，滤渣的成分是Si02。(2)氧化镁与稀硫酸反应生成 硫酸镁和水，该反应的化学方程式为Mg0+H2S0, 一MgS04+H20。(3)操作1和操作2都是将固体和 液体分离，名称是过滤。过滤是分离不溶性固体与液 体的常用方法。不能省去操作1的理由是滤渣中含有 Si0,,若省去操作1，Si0,会进入溶液A,后续加入碳酸 钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgC03 固体不纯。 集训十一计算专题 1.(1)194(2)8:1(3)194 【解析】(1)布洛芬(C12H1g02)的相对分子质量为12× 12+1×18+16×2=194;(2)布洛芬(C12H1802)中C、 H元素的质量比为(12×12)：（1×18)=8：1；(3)设 质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含 有的氧元素质量相等，则有×（兴×100%）-集训十流程图专题 类型1生产及制备流程 1.(2025连云港中考)工业上生产CCL2·2H,0的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 石灰石 稀盐酸 搅 抖 过滤器 器 蒸发 粉碎机 反应器 →CaCL2·2H20 A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 2.(2025云南中考)捕集C02合成尿素[C0(NH2)2],可实现C02资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正 确的是 A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 反应 ① -H20 CO(NH2)2 B.理论上，反应③中参加反应的NH和C02的质量比为17：22 H 反应 C.该转化流程中，H,0可循环利用，无需额外补充 反 C02 D.该转化流程中，分子总数减少 ②GNH 3.(2025成都中考)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图： 过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 蛇纹石粉碎 调pH 酸浸 碱洗 沉镁 洗涤，氢氧化镁 滤渣1 滤渣2 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量Fe203、Al,03等。 2.Si02难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ A3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 0 (2)“酸浸”后，滤液中的阳离子有Mg2+和 (填化学符号，下同)，滤渣1的主要成分是 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (4)“沉镁”的化学方程式为」 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 —21 4.(2025苏州中考)以闪锌矿[主要成分为ZnS,少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： 02 过量稀硫酸 02 锌粉 闪锌矿焙烧酸浸过滤→除铁过滤→除镉过滤→Z$0溶液 S02 滤渣1 滤渣2 Zn和Cd (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和S02。写出ZnS与02在高温下 反应的化学方程式： (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd+、Fe2+、Fe3+和 (填离子符号)。 (3)“除铁”时发生反应： 反应I4feS0,+0,+4H,0170℃2Fe,0,↓+4H,S0, 反应ⅡFe,(s0,)3+3H,070℃Fe,0,↓+3H,s0。 ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (任写一种)。 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 (填字母)。 A.升高、降低 B.升高、不变 C.不变、降低 D.降低、升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdS0,浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论(Zn)]。如图所示的是实际 参加反应锌的质量与理论值之比[m(Z加 m理论(Zn) 分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 除镉率/% 100 80 60 1.2 40 1.0 204 间/min 0620406080100120 ①金属活动性：Zn (填“>”或“<”)Cd。 ②除镉率接近100%时，m(Z） m理论(Zn) >1的原因是 E30E30E30E30E30E30E30E30E3( 类型2回收与利用流程 5.(2025广西中考)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为 Zn0、Zn、铜网等)中回收Zn0的一种流程如图所示。 铜网 7 酸洗 →铜网 负极片拆解 (附有粉末) 固体粉末 酸溶，ZnC2 适量Na2C03溶液过滤烘干 沉锌 洗涤煅烧 ZnO 22 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2C03+ZnCl2=ZnC03↓+2NaCl,该反应属于 (填 字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 （填化学式)。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 6.(2025广安中考)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中 的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分为Si02,含少量AL,03、F,03等其他杂质）为原料制得，制备过 程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 过量稀盐酸 焦炭 H2 石英砂 粉碎 酸浸 操作→滤渣高温 还原 →粗硅300 C-SiHCI,一→还原一→高纯硅 HCI 一系列操作 滤液→…→Al、Fe HCI 已知：①S0,不溶于水，且不与酸反应：②Si+3HC00℃-SiHCI,+H,; ③杂质不溶于水，也不参与反应。 回答下列问题： (1)AL,03中铝元素的化合价为 (2)在实验室中“操作1”的名称为 (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (4)写出焦炭与Si02在高温条件下反应生成Si和C0的化学方程式： (5)该工艺流程中，可循环利用的物质是 （填化学式)。 7.（2025云南中考)现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备F,03。可用废铁丝（主要含铁 和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 过量稀盐酸 多步反应过滤2一Fe(OH,,焙烧Fe,0, 废铁丝→酸浸→过滤1 →滤渣滤液 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 （任写一种)。 23 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 (3)F(0H)3高温焙烧得到两种氧化物，该过程的化学方程式为 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 eeee类型3分离、提纯和除杂流程ee 8.(2025兰州中考)碱式碳酸铜用来作颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 孔雀石 过量稀硫酸 滤渣 足量Na2CO3溶液 C02 洗涤 →Cu2(OHD2C03 粉碎机 酸浸 过滤池 NaS04溶液 烘干池 沉淀池 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(0H),C03]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔 雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 (2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuS04+2Na,C03+X=Cu2(0H)2C03↓+2Na204+C02↑，其中X为 (填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 9.(2025江西中考)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含MgC03、Mg0、Si02)为原料制备MgC03的 主要实验过程如图： 过量碳酸钠的溶液 过量稀硫酸 MgC03固体 溶液A 操作2 操作1 工业废渣 溶液B 滤渣 已知：MgC03能与酸反应；Si02不溶于水，且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 (3)操作1和操作2的名称都是 ,不能省去操作1的理由是 -24