集训11 计算专题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

集训十一计算专题 类型1有关化学式的计算 。 1.(2025内江一模)布洛芬（化学式为C2H802)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前 列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用，通过下丘脑体温调节中枢起解热作用。 (1)布洛芬的相对分子质量为 0 (2)布洛芬中C、H元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3) g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。 2.(2025齐齐哈尔中考)下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg (1)碘酸钾(KI03)的相对分子质量是 (2)碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是 (填最简整数比)。 (3)500g该食盐中碘元素的质量范围为 mgo 30030003030303 类型2有关化学方程式的计算 3.(2025南充中考)维生素D3(化学式为C,H40)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 请计算： (1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g维生素D3含有8g氧元素。 (3)某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生怀疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足 量稀盐酸（该实验条件下，其他成分不参与反应），完全反应后收集到C02的质量为3.96g。依据实验数据，计 算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实（写出计算过程，计算结 果精确到0.1%)。 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D… 规格 2g/片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 -25- 4.(2025嘉峪关中考)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中 铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程，下同）。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 “金粉” 加入稀硫酸100g 25g 恰好完全反应 烧杯内剩余物质 興稀质机。 5.(2025龙东中考)向15gNa2C0,和NaC1的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加人一定溶质质量分数的 CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 go (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 个沉淀的质量/g 10--- 0,150220 加入氯化钙溶液的质量/g 6.(2025酒泉一模)某炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的含量， 取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变 化关系如图所示，回答下列问题： (1)c点溶液所含的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 PH 13 03350稀硫酸的质量g -26点，基本反应类型属于复分解反应，故选D。(5)“沉 锌”时，碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化 钠，若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质 的主要成分是NaCl。(6)铜的金属活动性比锌的弱， 结合流程可知，“酸洗”时，锌能和酸反应而铜不能和酸 反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在 氢后，即铜的金属活动性比锌的弱。 6.(1)+3(2)过滤(3)复分解反应 (4)2C+si0,商温si+2C0个(5)HCl,H, 【解析】(1)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数 和为零。在AL203中，氧元素的化合价为-2价，设铝 元素的化合价为x,则2x+(-2)×3=0,解得x=+3。 (2)“操作1”是将不溶性固体（滤渣）和液体（滤液） 分离的操作，在实验室中，这种操作名称为过滤。 (3)“酸浸”步骤中，A山203与稀盐酸反应生成氯化铝 和水，化学方程式为A203+6HC1=2A1Cl3+3H20; F20,与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe203+6HCl=2FeCL3+3H20,这两个反应都是两 种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基 本反应类型中的复分解反应。(4)焦炭与Si02在高温 条件下反应生成Si和C0,化学方程式为2C+Si02 高温S1+2C0↑。(5)根据已知信息，流程中发生反应 Si+3HC300℃SiHC,+H2,需要消耗HCl,同时生成 H2,而流程最后一步还原SiHCI3需要使用H2,同时生 成HCl,所以H2和HCl在流程中既是反应物又是生成 物，可循环利用。 7.(1)搅拌（合理即可） (2)确保铁和氧化铁完全反应 (3)2Fe(0H),高温Fe,0,+3H,0 (4)将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合 理即可) 【解析】(1)搅拌可以增大反应物间的接触面积，从而 加快反应速率：(2)因为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁 与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成 氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完 全反应；(3)F(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，F(OH)3 中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为F203 和H,0,反应的化学方程式为2Fe(0H),高温Fe,0,+ 3H20;(4)若省略“过滤1”，则会导致最终所得氧化铁 中混有废铁丝中的杂质，因此不能省略。 8.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S04-2CuS04+3H20+C02↑ (3)H20(4)温度控制在220℃以下 【解析】(1)反应物间的接触面积越大，反应速率越快。 将孔雀石粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，让反应 进行得更快、更充分。(2)氧化物是由两种元素组成的 含有氧元素的化合物。根据资料，碱式碳酸铜 [Cu2(0H)2C03]与稀硫酸(H2S04)反应生成硫酸铜 (CS0,)以及两种常见氧化物，结合化学反应前后元 素种类不变，可知这两种氧化物是水和二氧化碳，则该 反应的化学方程式为Cu2(0H)2C03+2H2S04一 2CuS04+3H20+C02↑。(3)根据质量守恒定律，化学 反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、 C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外， Cu、0、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X 含有1个0、2个H,X的化学式为H20。(4)由资料可 知，碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为防 止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温度应控制在 220℃以下。 9.(1)Si02 (2)Mg0+H2S04=MgS04+H20 (3)过滤避免制备的碳酸镁不纯（合理即可） 【解析】(1)工业废渣含MgC03、Mg0、SiO2,加入过量稀 硫酸，MgCO3能与稀硫酸反应，Mg0也能与稀硫酸反 应，Si02不溶于水，且不参与反应，所以操作1（过滤） 后，滤渣的成分是Si02。(2)氧化镁与稀硫酸反应生成 硫酸镁和水，该反应的化学方程式为Mg0+H2S0, 一MgS04+H20。(3)操作1和操作2都是将固体和 液体分离，名称是过滤。过滤是分离不溶性固体与液 体的常用方法。不能省去操作1的理由是滤渣中含有 Si0,,若省去操作1，Si0,会进入溶液A,后续加入碳酸 钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgC03 固体不纯。 集训十一计算专题 1.(1)194(2)8:1(3)194 【解析】(1)布洛芬(C12H1g02)的相对分子质量为12× 12+1×18+16×2=194;(2)布洛芬(C12H1802)中C、 H元素的质量比为(12×12)：（1×18)=8：1；(3)设 质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含 有的氧元素质量相等，则有×（兴×100%）- 368×1x216×10w%）,将骨=1948。 2.(1)214(2)13:16(3)9~16.5 【解析】(1)KI03的相对分子质量为39×1+127×1+ 16×3=214。（2)在KI03中，钾元素(K)与氧元素 (0)的质量比为(39×1)：(16×3)=39：48= 13：16。(3)由题可知，碘酸钾（以I计）的含量为18~ 33mg/kg,500g=0.5kg,那么500g该食盐中碘元素 的质量范围为9~16.5mg。 3.(1)11:4(2)192 (3)解：设10片补钙剂中CaC03的质量为x。 CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 100 44 x 3.96g 100x 443.96g x=9g 上述CaC0,中钙元素的质量为9g×(0×100%） 3.6g 该补钙剂中钙元素的质量分数为，：品×10% 3.6g×100%=18.0%>17.5% 20g 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为18.0%，此标签标 注的含钙量真实。 【解析】(1)维生素D3的化学式为C,H40,其中氢、氧 元素的质量比为(1×44)：(16×1)=11：4。(2)维生 素D3的相对分子质量为12×27+1×44+16×1=384， 其中氧元素的质量分数为“×10%，因此，含有8g氧 元素的维生素D,的质量为8g÷(38×10%）=1928 4.(1)0.2g (2)(3)解：设该“金粉”中锌的质量为x,所用稀硫酸中 溶质的质量分数为y。 Zn H2SO=ZnS0+H2 6598 2 x100g×y 0.2g 65x 2-0.2g x=6.5g 98_100g×Yy=9.8% 2=0.2g 该“金粉”中铜的质量分数： 46 25g-6.5g×100%=74% 25g 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%； (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总 质量不变，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g= 0.2g;(2)(3)见答案。 5.(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x,恰好完全 反应时生成氯化钠的质量为y。 CaCl2 +Na2 CO3-CaCO3+2NaCl 106 100 117 10g y 106=xx=10.6g 100-10g 100=10gy=11.7g 117y 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数： 15g-10.6g+11.7g×100%=5% 15g+167g+150g-10g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】(1)加入CaCl2溶液，发生的反应是CaCL2+ Na2C03一CaC03↓+2NaCl,从图像中可以直接看 出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时 生成沉淀的质量，则恰好完全反应时，生成沉淀的质量 为10g;(2)见答案。 6.(1)Na2S04、H2S04 (2)解：由图可知，恰好完全反应时，消耗50g稀硫酸， 50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为 50g×9.8%=4.9g, 设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。 H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 98 80 4.9g100g×x 984.9g 80100g×x x=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由 图可知，c,点溶液的pH<7,显酸性，说明硫酸过量，则 溶液中所含的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，化 学式分别为Na2S04、H2S04;(2)见答案。