云南省楚雄彝族自治州民族中学2024-2025学年高二下学期4月测试 化学试题

楚雄州民族中学高二年级4月月考 4.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 化学试题 A.12g金刚石中含有C一C键的数目为4N、B.60gSiO:中含有S一O键的数目为4N 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 C.12g石墨中含有CC键的数目为3NAD.78g苯中含有。键的数目为6Nx 注意事项： 5.下列说法错误的是 A,测定某一周体是否是品体可用X射线衍射仪进行实验 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 B,石墨晶体是层状结构，层间设有化学键相连，是靠范德华力维系的 答题卡上的指定位置 C.金属具有良好的导电性是因为金属品体中电子气在电场中定向移动 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 D.利用“杯酚”可分离C和C。是因为超分子具有自组装的特征 容 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 6.药监局发布消息称各地在食品抽查中发现畜肉中含有盐酸克伦特罗，俗称瘦肉精，其结构简 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 式如图所示。盐酸克伦特罗中含有的官能团有 答题卡上的非答题区域均无效。 O 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 知 OH 可能用到的相对原子质量：H1C12(O16Si28Ca40Ga70As75 钢 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 A,碳氯健、氨基、醛基 B,碳碳双键、碳氧键、羟基 合题目要求的。 O C,羧基、酮羰基、氨基 D.氨基、碳氯键，羟基 长 1.二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，化学与生产、生活也密 7,下列说法错误的是 来 切相关。下列说法正确的是 A.甲烷，乙烯和乙块分子中的化学键类型完全相同 E A.“天问一号”中Ni元素位于元素周期表中的ds区 B.碳元素含量大小关系：乙炔>乙烯>甲烷 B.某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，该材料属于混合品体 C,由乙烯与氢气反应生成乙烷可知，乙块与氢气反应可能生成乙烯 蟹 O C.离子液体可被开发为原电泡的电解质 D.甲烷、乙烯和乙炔既可都属于烃类，又可分别属于不同类别 杯 D.1ED灯发光与原子核外电子跃迁吸收能量有关 8.下列实验装置可以达到相应实验目的的是 2.下列说法正确的是 O A.金刚石、冰、干冰熔化需克服的作用力类型相同 合 液溴 酒精 B.Na):、NaC1O中所含化学键的类型完全相同 年 C随着原子序数的递增，卤化氢的沸点逐渐升高 D.电解水的过程中有化学键的断裂和形成 B 3.结构决定性质，性质决定用途。下列陈述1和陈述2均正确，但二者没有关联的是 B.酒精萃取碘 D.证明溴和苯发生取代 选项陈述1 陈述2 A.分离苯和甲苯 C,制备溴苯 水中的碘 反应而不是加成反应 前者易形成分子内氢键，后者易形成分 对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醒 9,高速铁路、量子计算机，移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”。下列说法正确的是 子间氢键 A.高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 CCL COOH的酸性小于CF COOH CI的电负性小于F B.量子计算机计算精度高，能力强，其芯片的主要材质是SO 用浓氨水和HO,清洗试管内壁的银镜 体现配位性 C,手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑、抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D 热的纯碱溶液可清洗餐具上的油污 该过程中没有电子转移 D.共享单车用到的聚四氟乙烯（七CF,一C℉：六）材料含有。键和π键，能使溴水褪色 高二化学第1页{共8页】 高二化学第2页（共8页） 10.祖母绿（主要成分XZW,Ya)被称为宝石之王，已知：X、Y、Z、W为原子序数依次递增的 A.有机物X的相对分子质量为151 短周期元素，分别属于不同的主族，其中基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同 的轨道上，基态Y原子最外层有两个未成对电子，乙为地壳中含量最多的金属元素，W与乙 B.符合上述信息的有机物X的结构可能为0〈○) - 原子序数相邻。下列说法正确的是 C,1mol有机物X可与3 mol NaOH反应 A.半径：r(X)<r(Y) B.第一电离能：I1(Z)<I(W) D.质荷比为107的峰可能是衣○0州 C,X、Z.W对应单质均为半导体材料 D,Y形成的单质均为非极性分子 11.二陋英是一些氯化多核芳香化合物的总称，其中2,3,7,8-四氯双苯并二愿英(TCDD)的结 13.有机分子的测定方法多种多样。测定有机化合物C,H,O,时，下列方法使用错误的是 构简式如图所示。下列说法正确的是 A.通过燃烧法测定C,HO,中的x,y、:的比值 B.用质谱仪可以测定C,H,O.的相对分子质量 野 a C.用红外光谱仪可以测出C,H,O,的结构式 罗 TCDD A.TCDD中所含元素的电负性：O>C>C>H D.用X射线衍射仪可以测定C,H,O,的品体结构 O B.TCDD分子中含有4个手性碳原子 14.氟他胺(M)是一种抗肿瘤药物，在实验室可由甲苯制备，其合成路线如图所示（其中某些步 些 C.TCDD中的碳原子采用p和sp3两种杂化方式 骤省略)。下列说法错误的是 D.二氯双苯并二要英和六氯双苯并二嗯英的同分异构体的数目不同 O.N O 12.有机物X经元素分析仪测得含碳、氢、氧，氨4种元素，图1为红外光谱，图2为质谱（纵坐标 一定条 为相对丰度，与离子浓度成正比：横坐标为质荷比，即粒子的相对质量与其电荷数之比)，图 多 A,X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3为核磁共振氢谱（峰面积比为1：1：2：2：3），已知有机物X遇FC,溶液显紫色，下列关于 B.Y中C原子和N原子都是sp杂化 有机物X的说法错误的是 C.Z中共平面的C原子最多有10个 100 107 D.M可以发生取代反应和还原反应 04 00 3500 波长/cm 质荷比 图2 图3 高二化学第3页（共8页） 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 个，处在同一平面上的原子最多有 个 15.(14分) (6)已知：〔+一○称为狄尔斯-阿尔德反应，又称为双烯合成。写出1,3丁二烯与 现有以下物质：①金刚石、②NC1固体，③二氧化硅、①锂，⑤HS、⑥SO,、⑦干冰、⑧熔融 CH,CH一CHCH,发生双烯合成所得物质的结构简式： 的Na(OH、⑨CH、@石墨 (7)以甲苯为主要原料制TNT的化学方程式为 (1)属于分子品体的是 (填题中序号，下同)，属于共价品体的是 17.(17分) (2)能导电的是 乙烯是石油化工最基本的原料之一，也可用作水果和蔬菜的催熟剂：乙块可用于照明、焊接 数 (3)不能导电的物质中，含有sp杂化原子的物质有 及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛，醋酸，苯，合成橡胶、合成纤维等的基木原料。 (4)基态氧原子中，核外有 种不同空间运动状态的电子，基态铜原子的价层 O 回答下列问题： 电子排布式为 知 I,用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体制备乙烯。 (5)S0):的空间结构为 形：HS的VSEPR模型为 尔 (6)下列1i原子屯子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填 已知：乙烯利(HO PCH:CH:CD是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产 O 选项字母，下同)、 OH 长 A.田四口口口 B口网O口口 Is 2s 2px 2py 2p: 15252p.2p,2p 和储存，常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。 E c.口▣田口口 n.回团口口口 (1)部分实验仪器及药品的选择和使用 Is 2s 2px 2py 2p 1s282p22p ①实验室配制100g40%乙烯利溶液时，下列仪器不需要用到的是 O 16.(16分) (填仪器名称，下同)，还缺少的仪器有 和 (1)3,4-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为 CH 11口/ O CHC—CH,-CH-CH (2) CH,-CH, 的系统命名为 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填 茶 选项字母)。 《3)立方烷C,H但 的一氯代物有 种，六氯代物有 A.生理盐水 B.医用酒精 种。 C.烧碱溶液 D.3%一5%的小苏打溶液 (4)已知某链状烷烃A的相对分子质量为72，则烷烃A的分子式是 (2)某同学根据反应原理设计了如图所示的装置制备乙烯气体。 在同温同压下，若1L.A的蒸气能在4L.O2中完全燃烧，则a的取值范围是 及0%乙垮利溶液 CaC2周体 :等质量的A与甲烷分别在氧气中完全燃烧，A的耗氧量比甲烷 (填”大” N 语塞 “小”或“无法确定”)。 NaOH 冷水浴 (5)A,c思 酸性KMnO C=CH的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子最多有 高二化学第5页{共8页) 高二化学第6页（共8页） ①盛放乙烯利溶液的仪器名称为 (2)已知镓与砷在元素周期表中的位置关系如图所示： ②40%乙烯利溶液与NaOH周体反应（磷元素转化为NPO,)生成乙烯的化学方程式为 Al Si P Ga Ge As ③当观察到 时（填现象），即可关闭活塞1，打开活塞2，用气 ①关于上表中元素及其化合物说法正确的是 (填选项字母 囊收集乙烯气体。 A.电负性：A>Si Ⅱ.用饱和食盐水和电石（主要成分是CC,还含有少量CS和Ca:P杂质）制备乙炔， B.第一电离能：As>Se 饱和食盐水 C,热稳定性：PH>AsH 罗 ②Ga(CH:):中CGa一C键键角 GaCL,中CG一C1键键角（填 “>”,“<”或“=") 罗 O KMnO 溴的CCL (3)砷化镓是第二代半导体，熔点为1238C,具有共价键三维骨架结构，其品胞结构（图 电石 溶液 液 液 些 ④ 所示)为平行六面体。 (3)CaC2的电子式为 :CuSO溶液的作用为 ●Ga (4)写出下列装置中涉及的有机反应类型：网 ④ (5)制取乙炔的化学方程式为 (6)在25C和101kP的条件下进行乙炔产率测量的实验。已知气体摩尔体积约为 ①已知品胞边长为am,设V为阿伏加德罗常数的值，则钟化镓品胞的密度为 24.5I/mol,称取4.000g电石（杂质含量为2.5%），测得生成乙块的体积为1225ml.,则乙炔 g/cm 的产举为 %(保留两位有效数字) ②若A点分数坐标为(0,0,0)，B点分数坐标为(1,1,1)，则W点分数坐标为 18.(11分) 砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，但砷的化合物具有较强毒性。 “玉兔二号”月球车通过碑化镓(GAs)太阳能电池提供能量进行工作。 等 回答下列问题： Q)1918年美国人利用反应CH,+AsCL,A9CHC一CHA:Cl,制造出了路易斯毒气. ①基态As原子的价层电子排布图为」 :在HC=CH分子中a键 与x键的数目之比为 ②AsC分子的空间结构为 :A1Cl常以AC分子形式存在， 已知AC分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则A1C1分子的结构式为 高二化学第7页（共8页） 高二化学第8页（共8页）楚雄州民族中学高二年级4月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与科技、生产、生活 √ 易 0.88 2 选择题 化学键、分子间作用力 易 0.86 3 选择题 3 物质的结构、性质、用途 易 0.82 4 选择题 阿伏加德罗常数 易 0.80 选择题 晶体结构及性质、超分子 √ / 易 0.76 选择题 3 官能团判断 易 0.78 7 选择题 甲烷、乙烯和乙炔 女 0.68 8 选择题 3 实验方案设计与评价 中 0.68 9 选择题 3 中国新“四大发明” 中 0.70 10 选择题 3 元素周期律 中 0.64 11 选择题 3 TCDD的结构与性质 中 0.63 12 选择题 3 有机物结构测定 % 0.62 13 选择题 3 有机物结构测定 中 0.60 14 选择题 3 由甲苯制备氟他胺 牛 0.60 15 非选择题 14 物质结构基础知识综合 中 0.64 16 非选择题 16 烃类基础知识综合 √ 中 0.60 17 非选择题 17 乙烯、乙炔实验 中 0.60 18 非选择题 11 砷化镓、物质的结构与性质 难 0.50 ·%1 参考答案及解析 ·高二化学· 高二化学 一、选择题 5.D【解析】X射线衍射法是鉴别晶体的有效手段，因 1.C【解析】Ni属于d区元素，A项错误：无磁镍铬钛 为晶体具有规则结构，会产生特定的衍射图案，而非 合金钢属于金属晶体，B项错误；离子液体是由体积 晶体不会，A项正确；石墨晶体层内碳原子通过共价 较大的阴、阳离子组成的，有良好的导电性，因此可用 键相连，层间通过范德华力维系，没有化学键相连，B 作原电池的电解质，C项正确：LED灯发光与原子核 项正确；金属晶体中电子气在电场中定向移动，故金 外电子跃迁释放能量有关，D项错误。 属具有良好的导电性，C项正确：利用“杯酚”可分离 2.D【解析】金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键， C和C0是因为超分子具有分子识别的特征，D项 而冰、干冰均为分子晶体，熔融时破坏分子间作用力， 错误。 所以三种物质熔化时需克服作用力的类型不同，A项 6.D【解析】根据结构简式可知盐酸克伦特罗中含有 错误；Na2O2中含有离子键和非极性键，而NaClO中 的官能团有碳氯键、氨基和羟基。故选D项。 含有离子键和极性键，所含化学键的类型不完全相 7.A【解析】甲烷中不含π键，乙烯和乙炔均含有π 同，B项错误；HF分子间存在氢键，导致HF的沸点 键，A项错误：乙炔、乙烯、甲烷分子中碳原子和氢原 比HCI的沸点高，C项错误；电解水生成氢气和氧 子的个数比分别为1：1、1：2、1：4，所以乙炔分子中碳 气，断裂O一H键，形成H一H键、O一O键，D项 元素含量最大，甲烷分子中碳元素含量最小，B项正 正确。 确；乙烯分子中含有不饱和键，能发生加成反应生成 3.D【解析】对羟基苯甲醛的沸点高于于邻羟基苯甲 饱和碳原子，由不饱和度可知，乙炔分子中也含有不 醛，前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键， 饱和键，则能发生加成反应生成乙烯，C项正确：由分 两个陈述均错误，A项不符合题意；CC1:COOH的酸 子式可知，甲烷、乙烯和乙炔都是只含有碳元素和氢 性小于CF COOH,是因为CI的电负性小于F,两个 元素的化合物，均属于烃，由不饱和度可知，甲烷、乙 陈述均正确，且有关联，B项不符合题意；过氧化氢可 烯和乙炔分别属于烷烃、烯烃和炔烃，D项正确。 将Ag氧化为Ag,浓氨水与Ag反应生成可溶的银 8.C【解析】分离苯和甲苯的混合溶液应选择蒸馏，蒸 氨配合物，体现NH3的配位性，两个陈述均正确，且 馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A项不 有关联，C项不符合题意；热的纯碱溶液可清洗餐具 符合题意；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘，B 上的油污，是因为CO发生水解使溶液呈碱性，该 项不符合题意；溴苯应由苯与液溴在FeBr催化下反 过程中没有电子转移，陈述1和陈述2都正确，但二 应制备，C项符合题意；由于液溴易挥发，且挥发出的 者没有相关性，D项符合题意。 Br2能与水反应生成HBr,进而与AgNO3反应生成 4,B【解析】金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子 淡黄色沉淀，故该装置不能证明溴和苯发生的是取代 相连，平均每个碳原子形成2个C一C键，故12g金 反应而不是加成反应，D项不符合题意。 刚石中含有C一C键的数目为2NA,A项错误；二氧：9.A【解析】石墨是能导电的非金属单质，具有良好的 化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连， 润滑性，所以高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹 60gSiO2中含有Si一O键的数目为4V,B项正确： 石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，A项正 石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子相连，平均每 确；芯片主要材质是单晶硅，不是SiO2,B项错误；硅 个碳原子形成1.5个C一C键，12g石墨中含有C一C 胶的主要成分SO,没有还原性，不能用作食品抗氧 键的数目为1.5NA,C项错误；苯分子中，每个碳原子 化剂，C项错误：聚四氟乙烯中不含有π键，不能与溴 与2个碳原子、1个氢原子形成。键，故78g苯中含 水发生加成反应使溴水褪色，D项错误。 有o键的数目为12NA,D项错误。 :lo.B【解析】由题可知X为Be,Y为O,Z为Al,W为 1· ·高二化学· 参考答案及解析 S。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故半 (4)5(1分)3d“4s(1分) 径：Be>O,A项错误；同周期元素从左到右第一电 (5)V或角(1分)四面体形(1分) 离能呈增大趋势，故第一电离能：A<Si,B项正确； (6)D(1分)C(1分) A1为导电材料不是半导体材料，C项错误；O元素 【解析】(1)⑤⑥⑦⑨属于分子晶体，①③属于共价 形成的单质有O2、O,其中O为极性分子，D项 晶体，④属于金属晶体，②@⑧属于离子晶体，⑩属于 错误。 混合晶体。 11.A【解析】TCDD中所含元素的电负性：O>CI>C (2)物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的 >H,A项正确；TCDD中所有碳原子均为sp杂化， 离子，故④⑧⑩能导电。 不含手性碳原子，B、C项错误；二氯双苯并二愿英和 (3)①金刚石中碳原子采取sp杂化，③二氧化硅中 六氯双苯并二噁英的同分异构体数目均为8个，D 硅原子采取sp杂化，⑤HS中硫原子采取sp3杂 项错误。 化，⑨CH,中碳原子采取sp3杂化，其他物质中不含 12.C【解析】质谱图中质荷比的最大值就是该分子的 sp杂化的原子。 相对分子质量，由图中信息可知，质荷比的最大值为 (4)基态氧原子中，电子排布式为1s22s22p,核外有 151,则有机物X的相对分子质量为151，A项正确； 5种不同空间运动状态的电子；基态铜原子价层电 由图3核磁共振氢谱（峰面积比为1：1：2：2：3）可知， 子排布式为3d4s。 该有机物分子中有五种等效氢原子，个数比为1：1： 2:2:3,含有一CH,有机物X遇氯化铁溶液显紫色， (5)SO2分子中有2个。键，孤电子对数为1，价层电 说明含有酚羟基，由图1可知，结构中存在C一N 子对数为3，S采用sp杂化，空间结构为V形或角 键、C一O键，可推知该有机物结构简式可能为 形；H2S分子中有2个。键，孤电子对数为2，价层电 子对数为4，S采用sp杂化，VSEPR模型为四面 0一〈)QNCB项正确：X结构中的酚羟 体形。 基和酰胺基都能与NaOH反应，1mol有机物X可 (6)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级 与2 mol NaOH反应，C项错误；N-〈 -OH的式 越高，该原子能量越高，激发态的原子比基态原子能 量高，根据图知，电子排布能量最低的是D项的基 量为107，则质荷比为107的峰可能是 态原子，能量最高的是处于激发态的C项对应的 衣○oD项正确。 原子。 13.C【解析】通过测定有机化合物完全燃烧生成的产 16.(16分) 物的质量可以计算出各种元素的质量，从而确定 CH2 CH CH,O.中的x、y、?的比值，A项正确；用质谱仪可 (1)CH-CH2 一C—CH-CH2—CH(1分) 以测定CH,O.的相对分子质量，B项正确：用红外 HC CH 光谱仪可以测出C,H,O.中所含化学键类型和官能 (2)4-甲基2-乙基-1-戊烯(1分) 团种类，但不能确定结构式，C项错误；用X射线衍 (3)1或一(1分)3或三(2分) 射仪可以测定CH,O.的晶体结构，D项正确。 (4)CsH12(1分)a≥8(1分)小(1分) 14.B【解析】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项 正确；Y中苯环上的C原子是sp杂化，B项错误；Z (5)5(2分)19(2分) 中最多有10个C原子共平面，C项正确；M中含有 6 (2分) 苯环，可以发生取代反应和还原反应，D项正确。 二、非选择题 CH3 15.(14分) CH; 浓硫酸O2N NO, +3H2O (1)⑤⑥⑦⑨(2分)①③(2分) △ (2)④⑧©(2分) NO, (3)①③⑤⑨(2分) (2分) 参考答案及解析 ·高二化学· 【解析】(1)3,4二甲基-3乙基己烷的结构简式为 NO. CH,CH 浓硫酸 +3HNO +3H2O。 CH3—CH2 C CH—CH2一CH。 HC CH 17.(17分) CH I.(1)①圆底烧瓶(1分)药匙(1分) CH2-C-CH2-CH-CH; ②D(2分) (2)①分液漏斗(1分) (2) CH2一CH 的系统命名为4甲 O 基-2乙基1-戊烯。 (3)立方烷分子中含有8个等效氢，则其一氯代物只 ②HO-P-CH2CH2CI+4NaOH-→NaPO,+ 有一种；立方烷的二氯代物与六氯代物的种类数相 OH 同，立方烷的中两个氢原子位置关系有：一条棱顶 CH2=CH2↑+NaCl+3H2O(2分) 点、面对角线顶点、体对角线顶点，则两个氢原子被 ③酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(1分，答案合理即 氯原子取代得到二氯代物的同分异构体有3种，六 可) 氯代物也有3种。 Ⅱ.(3)Ca2+[ǎC:C]2(1分)除去乙炔气体中的 (4)烷烃A为含5个碳的烷烃，烷烃A的分子式是 H2S和PH3杂质(2分) CGH:根据烷烃的燃烧通式：CH:十如l0 (4)氧化反应(1分)加成反应(1分) (5)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2分) 点燃C0,+(m+1)H,O,则在同温同压下，1LA的 (6)82%(2分) 蒸气怡好完全反应时消耗0，的体积V=(3X5+凸 【解析】I.(1)①配制100g40%乙烯利溶液时，溶 2 质的质量为40g,水的质量60g,体积为60mL,所 ×1L=8L,故取值范围为a≥8：等质量的烃耗氧量 以需要托盘天平称量，量筒量取体积，在烧杯内溶解 大小比较是由氢原子与碳原子的个数比决定的，个 并使用玻璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以 数比越大耗氧量越多，则等质量的C,H2与CH,在 不需要的仪器是圆底烧瓶，还缺少的仪器有药匙。 O2中完全燃烧，CH2的耗氧量比CH,小。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大 (5)有机物H,C是是 量水冲洗，再涂抹3%5%的小苏打溶液。 C=CH的分子结构中， (2)①盛放乙烯利溶液的仪器名称为分液漏斗。 碳碳三键是直线形结构，与碳碳三键相连的苯上的 碳和对位上的碳原子在同一在直线上，碳碳双键中 ②生成乙烯的化学方程式为HO -CH,CH,CI+ 与苯环相连的一端碳原子也在该直线上，则处在同 OH 一条直线上的碳原子最多有5个：整个分子中甲基 4NaOH→NaPO+CH2=CH2↑+NaCI 中至少2个H不能与其他原子共平面，故处在同一 +3H20。 平面上的原子最多有19个。 ③高锰酸钾溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故当观 (6)CHCH一CHCH与CH2=CH-CH-CH2发生 察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可关闭活塞 双烯合成反应，二烯烃中的两个双键断裂，形成一个 1,打开活塞2，用气粪收集乙烯气体。 Ⅱ.(3)CaC,的电子式为Ca2+[sC:C]2;CaS和 新的双键，所得产物的结构简式为 CaP2与水反应会使乙炔气体中含有HS和PH (7)由甲苯制TNT(即2,4,6-三硝基甲苯)需在浓硫 等杂质，故CSO,溶液的作用为除去乙炔气体中的 CH: H2S和PH3杂质。 酸、加热的条件下和硝酸反应，化学方程式为 (4)装置③中乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧 化反应：装置④中乙炔与溴水发生加成反应。 3 ·高二化学· 参考答案及解析 (5)电石与水发生反应制取乙炔的化学方程式为 ②AsC1分子中As原子的价层电子对数为3+ CaC2+2H2O-→Ca(OH)2+C2H2↑。 5一3×1=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结 (6)乙炔理论产量为4.000gX-2.5%2× 2 64 g/mol 构：由双聚氯化铝分子中各个原子均达到8电子稳 1.225L 24.5L/mol≈1.493L,产率为493 ×100% 定结构可知，双聚氯化铝分子中氯原子提供孤对电 子与铝原子形成配位键，分子的结构式 ≈82%。 CI 18.(11分) 为 s 4p 1)011分)321分) (2)①已知同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故 电负性：Al<Si,A项错误；As的4p3能级达到半充 ②三角锥形(1分) (1分，答案合 满结构较为稳定，第一电离能：As>Se,B项正确：已 知同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即P的 理即可) 非金属性比As的强，故简单氢化物的热稳定性： (2)①BC(2分) PH>AsH,C项正确。 ②=(1分) (3)05.8X10 ②Ga(CHg)3和GaCl中Ga均为sp杂化，均为平 aNA (2分) 面正三角形，键角均为120°。 @(÷,)2分) (3)①由图可知，1个晶胞中有4个Ga和4个As,由 pXaX10-cm=4X(70+75)g可得，p 【解析】(1)①已知As是33号元素，其核外电子排 N 布式为[Ar]3d°4s24p3,价层电子为4s24p,价层电 5.8×1023 aNA g/cm3。 48 4p 子轨道表示式为过11C,H,分子中含有 ②若把该大晶胞8等份，则W点是右前下这个小晶 2个C一H键、一个碳碳三键，一个碳碳三键中含有 胞的体心，根据A、B两点分数坐标，可得W点分数 1个c键和2个π键，C一H键都是。键，所以C2H2 坐标为（子子，）。 分子中ō键与π键数目之比为3：2。 ·4·