云南昆明市第三中学2024-2025学年高二下学期6月月考 化学试题

**基本信息** 以2025春晚科技、诺贝尔化学奖等前沿情境为载体，融合物质结构、反应原理、实验探究等模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、晶胞计算、电化学等|结合《秧BOT》机器人材料考碳纤维成分（第1题），以点击化学原理考化学键与杂化（第13题）| |非选择题|4题/58分|稀土提取工艺、氧化亚铜制备与测定、碳酸钙分解热力学、有机合成|工业流程题（15题）考pH调控与Ksp计算，实验题（16题）融合制备操作与纯度滴定，体现科学探究与实践|

■ 3■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣遂▣ 昆明市第三中学高2026届高二下学期6月月考化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [] [1] [1] 1] [1] [1] [1] 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [ [2] [2] [2] [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [31 [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [61 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [71 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [ [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、单选题（共42分） 1[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 二、解答题（共58分） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 16.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) ㄖ囚■ ■ ■ 口 (6) (7) 17.(15分)(1)① ② 1 (2)① ② (3) 1 18.(14分) (1) (2)② ③ (3) (4) (5) (6) ■ 囚■囚 ■机密★考试结束前 昆明市第三中学高2026届高二下学期6月月考 化学学科能力测试 命题人：谢广常欧阳俊坚 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ni59Co59Mg24S32 第I卷（非选择题42分） 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧B0T》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完 美结合。下列说法错误的是 A.机器人安装的动力锂电池，轻便稳定，比能量较高 B.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度有机高分子 C.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花的主要成分为纤维素 D.机器人的骨骼材料用铝合金和钛合金，其优点是强度高、耐腐蚀、质量轻、硬度 2.下列化学用语或有关叙述错误的是 Na个.d:→Na[d 120 A.用电子式表示NaCl的形成过程 B.SO3中心原子杂化轨道空间分布示意图 1001 31 CH,-OH 80 CHCH2 趣60 29 45 40 *CH CH=OH 要 27 20 46 *CH CH,OH 0 0304050 质荷比 C.乙醇分子的红外光谱图 D.乙炔分子中键 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第1页，共8页 3.氨及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NH3 H2、高温、高压 02 催化剂① N2 放电 NO ③ ② A.pH=1的稀硝酸中，含有H的数目为0.1NA B.22.4LNO气体中含有氧原子的数目为2NA C.发生反应①，3olH与足量N反应生成的NH3分子总数为2NA D.反应④中每生成6.3gHNO3,转移电子的数目为0.1NA 4.下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 FeCL,饱和 一瓷坩埚 吕浓盐酸 NH 溶液 0 氨水 HO MnONa,s溶液 A.用甲装置熔融碳酸钠 B.可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性 C.用丙装置吸收氨气 D.用丁装置制备氢氧化铁胶体 5.结构决定性质，性质决定用途。下列用途解释错误的是 选项 用途 解释 维生素C可用于抗氧化剂 维生素C具有还原性 B Ti-Fe合金可用于储存H Ti-Fe合金能与H结合成金属氢化物 N可用于反应的保护气 N2中N=N键能大 O 次氯酸钠可用于杀菌消毒 次氯酸钠水解呈碱性 6.下列方程式与所给事实相符的是 A.次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：2HSO3+C1O=SO42+CI+SO2↑+H20 B.碱性CH30H-空气燃料电池的总反应：2CH3OH+302=2C0+4H20 C.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：C032+2H0=HC03汁2OH D.盐酸与氨水反应的热化学方程式：H(ag)+NHHO(ag)=NH4*(ag十HO)△H=-57.3 kJ-mol 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第2页，共8页 7.无机二茂铁[FP]2,其中环状配体P4-以π电子配位，结构如下图。己知：P42结构类似苯环，存在大π 键，下列说法不正确的是 A.P42为平面结构 B.[FeP]2-中Fe的价态为+4 C.从结构角度分析P42比白磷更稳定 D.P4中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p 8.化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮C)的关键前体，制取N的部分流程如下。下列说法错误的是 NH 系列反应1 系列反应Ⅲ NH NO2 NO M Q N A.M的名称为：对硝基苯胺 B.Q分子中所有原子可能在同一平面 C.1molN最多可与3 mol NaOH反应 D.P→M一系列反应I中包含了保护氨基被氧化的过程 9.YXZ(W4)2常用于治疗慢性胃炎。X、Y、R、Z、W是原子序数递增的短周期元素，基态R原子的价 层电子排布式为nsp,R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能反应生 成YX4*,Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是 A.沸点：XR∠XW B.Z的最高价氧化物为两性氧化物 C.分子的极性：WR3∠YX3 D.第一电离能：Y>R>Z 10.根据下列实验及现象得出的结论不正确的是 选项实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应： 温度先升高，然后不 反应一定处于平衡 MH(S)十yH(g)=MHz+(S)△HK0,测容器内温度 变 状态 B 加热的坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待 钠剧烈燃烧，黄色火 Na在空气中燃烧 钠熔化后立即撤掉酒精灯 焰，生成淡黄色固体 生成Na2O2 C 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴 无明显现象 铁粉未被氧化 KSCN溶液 相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶 HA放出的H多 酸性：HB>HA 液分别与足量的锌反应 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第3页，共8页 ll.已知BaTiO3的晶胞结构如图所示，边长为am,晶胞中Ba、Ti、O分别处于顶角、体心、面心位置。 下列说法错误的是 A.第一电离能：O>Ti>Ba ●Ba2+ 002 B.Ba与O间的最短距离：√2， 2-anm ▲T4 C.晶胞中与Ba紧邻的O个数为8个 D.在BaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则Ba处于体心位置 12.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A.电极A接电源正极，发生氧化反应 电源 电极A 离子交换膜 B.电极B的电极反应式为：2H,O+2e=H,个+2OH 电极B C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压， 减少能耗 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH 13.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜 (①Cu])催化的叠氮-炔基Husigen成环反应，其原理如下图。下列说法不正确的是 [Cu] [Cul [Cu] R一H R一Cu [Cu] R [Cu] [Cu [Cul -Cu A.上述循环中是中间产物之一 B.上述循环过程中只有极性键的断裂和形成 R C.该过程的总反应为：R=一H十R-N, R D.产物 中N采取p2、p3杂化 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第4页，共8页 14.向AgCI饱和溶液（有足量AgC1固体）中滴加氨水，发生反应Ag+NH3=[AgNH)]H 和[AgNH+NH=[AgNH],g[cMy(molL)门与lgc(NH)/(mol·L)的关系如下图所示 (其中M代表Ag、CI、[Ag(NH)丁或[Ag(NH,)2J) 下列说法错误的是 2 (-1,-2.35) A.曲线I可视为AgCI溶解度随NH3浓度变化曲线 -3 I (-1,-2.35 4 (-1,-5.16 B.AgC1的溶度积常数Kp=c(Ag)c(CI)=105 -6 1,-7.40) 7 C.反应[Ag(NH)]++NH3=[Ag(NH)]的平衡常数 -8 K的值为10381 9 -10 D.c(NH3)=0.01molL时，溶液中 -6 5 -4-3-2-1 lg[cNH)/mol·L-)] c[Ag(NH,)]丁）>cAs(NH,J)>c(Ag) 第IⅡ卷（非选择题58分） 二、非选择题：（本题共4小题，共58分） 15.(14分)稀土RE)是元素周期表第ⅢB族元素钪(Sc)、钇()和镧系元素共17种化学元素的合称，是 隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，稀土的加工难度较大。从某种矿物（含铁、铝等元素） 中提取稀土的工艺如图： 酸化MgSO溶液 月桂酸钠 盐酸 55℃ 矿物→浸取+浸取液 氧化 调pH 过滤1→滤液1 过滤2→滤饼→加热搅拌→操作X→RECL,溶液 滤渣 滤液2 月桂酸 己知：①月桂酸(C1H3 COOH熔点为44℃，月桂酸和(C1H3COO)RE均难溶于水。 ②该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C1H3C0O)Mg的K$p=1.8×10-8。 ③AI(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 Mg2+ Fe3 A13 RES 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 (1)“过滤1”得到的滤渣主要成分为 用NaOH溶液调pH,控制的范围为 (2)“过滤2后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg?*浓度为4.8gL。为尽可能多地提取 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第5页，共8页 RE3+,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11HCOO)低于 molL1 (保留两位有效数字)。 (3)①“加热搅拌”控制在55℃，其原因是 ②“操作X的过程为先 再固液分离。 (④)该工艺中，可再生循环利用的物质有」 (写化学式)。 (⑤)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天 或耐高温材料。通常用电解熔融ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水ScC3过程中与NH4CI 共热。原理为：I.ScCl3(s)+HO(g)=ScOC1(s)+2HCl(g): Ⅱ. (完成方程式)。 16.(15分)氧化亚铜(C20)，一价铜的氧化物，呈鲜红色粉末状固体，不溶于水和乙醇，在酸性溶液 中歧化为二价铜和铜单质，主要用于制造船底防污漆（用来处理低级海生动物）、杀虫剂、红色玻璃，还 用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。制备CO并测定其纯度的实验可采用如下步骤，回答下列问题： I.制备Cu20 将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至80C并不断搅拌，同时滴入一定量的氢氧化钠 溶液，反应生成CuO。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到C20粉末。制备装置如图所示： (1)a和盛放NaOH溶液的仪器名称分别是 搅拌器 温度计 NaOH溶液度 反应采用的加热方式为 (2)制备CuO时，原料理论配比为nNa2SO):n(CuSO4)=3:2,且 产生一种能使品红褪色得气体，该反应的化学方程式为 (3)实验中，NaSO3用量比理论用量稍高，原因是 (4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是 (回答两点)。 (⑤)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是 Ⅱ.测定CuO纯度称取mg样品置于烧杯中，加入足量Fecl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示 剂，然后用c mol-L1硫酸高铈[Ce(SO4)]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。 (已知：Ce4+Fe+=Ce3t+Fe3+) (⑥)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为 (⑦)该样品中Cu0的纯度为 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第6页，共8页 17.(15分)石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料，同时在橡胶、塑料、水性涂料等各个行业发挥 着重要的作用。 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解反应如下： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)=+178 kJ.mol1 4S=+160 J.mol 1.K1 ①CO32的VSEPR模型名称为 ,已知：体系吉布斯自由能4G=H-TS0时，正反应方 向能自发进行。计算：碳酸钙分解反应的温度应大于 K。 ②在不同的热力学温度下，蒋滨繁计算了CO2分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响，结果如右图所 示。 △G20f T1 kJ/mol 10 0 T2 可以看出C02分压越 (填“高”或低”)，碳酸钙越难分解；图中 -20 T3 热力学温度由大到小的顺序为 ,理由是 -30 (从G角度解释)。 0 60 0.0 0.2 0.4 0.608 1.0 Co2分压/atm (2)某温度下，将1 nol Cac03固体装入容积为1L的真空密闭容器 内，充分发生反应： iCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)Ki=0.52 mol L1,ii 2CO2(g)=2CO(g)+2(g)Ki ①该温度下达平衡后，CaCO3有剩余，测得O2的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质 的量为mol,反应i平衡常数K= molL1(列出计算式)。 ②关于该平衡体系，下列说法正确的是 ,(C) A.气体中m0恒定，则体系处于平衡状态 B.压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度不变 C.通入CO2,再次达平衡，总压强增大 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态 (3)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关 系正确的是 。[己知Kp(CaC0)=3.4×109,HC03的电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11] A.c(Ca2+=c(C032) B.c(Ca2+)>c(CO32-) C.c(HCO3)>c(CO3) D.c(CO32)>c(HCO3) 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第7页，共8页 18.(14分)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可 合成丙烯酸V、丙醇II等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 →0= COOH CHO HO 0 HO OH OH 、OH HO (1)化合物I的分子式为 ,其环上的取代基是 (写名称)。 (2)已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ'的形式存在。根据Ⅱ'的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的 示例，完成下表空白处。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① CH=CH- H -CH,-CH,- 加成反应 ② 氧化反应 ③ (3)化合物V能溶于水，其原因是 (4)化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1 nol IV与1mol化合物a反应得到 2molV,则化合物a为 (5)化合物VI有多种同分异构体，其中含 C0结构的有一 种，核磁共振氢谱图上只有一组峰 的结构简式为 (6)选用 作为唯一的有机物原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIⅡ的单体。 OH OH 写出VIII的单体的合成路线（不用注明反应条件）。 CH, [CH2-CJ 0=C、 OCH2CH(CH)2 Ⅷ 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第8页，共8页 机密★考试结束前 昆明市第三中学高2026届高二下学期6月月考 化学学科能力测试 命题人：谢广常 欧阳俊坚 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Co 59 Mg 24 S 32 第I卷（非选择题 42分） 1、 单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1．2025 央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧 BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人安装的动力锂电池，轻便稳定，比能量较高 B．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度有机高分子 C．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花的主要成分为纤维素 D．机器人的骨骼材料用铝合金和钛合金，其优点是强度高、耐腐蚀、质量轻、硬度 2. 下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示 NaCl 的形成过程 B．SO3中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中 π键 3．氮及其化合物的部分转化关系如图。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=1的稀硝酸中，含有H+的数目为0.1NA B．22.4 L NO2气体中含有氧原子的数目为2NA C．发生反应①，3 mol H2与足量 N2反应生成的NH3分子总数为2NA D．反应④中每生成 6.3 g HNO3，转移电子的数目为0.1NA 4．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置熔融碳酸钠 B．可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性 C．用丙装置吸收氨气 D．用丁装置制备氢氧化铁胶体 5．结构决定性质，性质决定用途。下列用途解释错误的是 选项 用途 解释 A 维生素C可用于抗氧化剂 维生素C具有还原性 B Ti-Fe合金可用于储存H2 Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物 C N2可用于反应的保护气 N2中NN键能大 D 次氯酸钠可用于杀菌消毒 次氯酸钠水解呈碱性 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 2HSO3-+ClO- = SO42-+Cl-+SO2↑+H2O B．碱性CH3OH--空气燃料电池的总反应：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O C．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO32-+2H2O ≒H2CO3+2OH- D．盐酸与氨水反应的热化学方程式：H+(ag)+NH3·H2O(ag) = NH4+(ag)+H2O(l) ∆H = -57.3 kJ·mol-1 7．无机二茂铁[FeP8]2-，其中环状配体 P42-以π电子配位，结构如下图。已知：P42- 结构类似苯环，存在大π键，下列说法不正确的是 A．P42-为平面结构 B．[FeP8]2-中 Fe 的价态为+4 C．从结构角度分析 P42-比白磷更稳定 D．P42-中参与形成大π键的轨道是未杂化的 3p 8．化合物 M 是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取 N 的部分流程如下。下列说法错误的是 A．M 的名称为：对硝基苯胺 B．Q 分子中所有原子可能在同一平面 C．1 mol N 最多可与 3 mol NaOH 反应 D．P→M 一系列反应Ⅰ中包含了保护氨基被氧化的过程 9．YX4Z(WR4)2常用于治疗慢性胃炎。X、Y、R、Z、W 是原子序数递增的短周期元素，基态 R 原子的 价层电子排布式为 nsnnp 2n，R 和 W 位于同主族，Y 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能反应生成 YX4+，Z 的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是 A．沸点：X2R∠X2W B．Z的最高价氧化物为两性氧化物 C．分子的极性：WR3∠YX3 D．第一电离能：Y>R>Z 10．根据下列实验及现象得出的结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应： MHx(s)+yH2(g) ≒ MHx+2y(s) ∆H<0，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应一定处于平 衡状态 B 加热的坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠 熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，黄色火 焰，生成淡黄色固体 Na 在空气中燃烧 生成 Na2O2 C 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴 KSCN 溶液 无明显现象 铁粉未被氧化 D 相同温度下，等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸溶液 分别与足量的锌反应 HA 放出的 H2多 酸性：HB＞HA 11．已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与O间的最短距离： C．晶胞中与紧邻的O个数为8个 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 12．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为： C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 13．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基 Husigen 成环反应，其原理如下图。 下列说法不正确的是 A．上述循环中H+是中间产物之一 B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成 C．该过程的总反应为： D．产物中N采取 sp2、sp3杂化 14．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应Ag+ + NH3≒[Ag(NH3)]+ 和[Ag(NH3)]+ + NH3≒[Ag(NH3)2]+，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。     下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应[Ag(NH3)]+ + NH3≒[Ag(NH3)2]+的平衡常数 K的值为 D．时，溶液中 第II卷（非选择题58分） 二、非选择题：（本题共4小题，共58分） 15．（14 分）稀土(RE)是元素周期表第ⅢB 族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共 17 种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，稀土的加工难度较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图： 已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为 44 ℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE 均难溶于水。 ②该工艺条件下，稀土离子保持+3 价不变；(C11H23COO)2Mg 的 Ksp=1.8×10-8。 ③Al(OH)3开始溶解时的 pH 为 8.8；有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表: 离子 Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ RE3＋ 开始沉淀时的 pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的 pH / 3.2 4.7 / (1)“过滤 1”得到的滤渣主要成分为__________________，用 NaOH 溶液调 pH，控制的范围为____________。 (2)“过滤 2”后，滤饼中检测不到 Mg 元素，滤液 2 中 Mg2＋浓度为 4.8g/L。为尽可能多地提取 RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤 2”前的溶液中 c(C11H23COO-)低于____________mol·L-1 (保留两位有效数字)。 (3)①“加热搅拌”控制在 55℃，其原因是______________________________________________________。 ②“操作 X”的过程为先__________________________________________________，再固液分离。 (4)该工艺中，可再生循环利用的物质有__________________________________(写化学式)。 (5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料。通常用电解熔融 ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水 ScCl3过程中与 NH4Cl共热。原理为：I.ScCl3(s)＋H2O(g) ≒ScOCl(s)＋2HCl(g)； II.______________________________________________________ (完成方程式)。 16.（15 分）氧化亚铜（Cu2O），一价铜的氧化物，呈鲜红色粉末状固体，不溶于水和乙醇，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，主要用于制造船底防污漆（用来处理低级海生动物）、杀虫剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。制备 Cu2O 并测定其纯度的实验可采用如下步骤，回答下列问题： I．制备Cu2O 将新制 Na2SO3溶液和 CuSO4溶液按一定量混合，加热至 80°C 并不断搅拌，同时滴入一定量的氢氧化 钠溶液，反应生成 Cu2O。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到 Cu2O 粉末。制备装置如图所示： (1)a 和盛放 NaOH 溶液的仪器名称分别是 _________________、___________________； 反应采用的加热方式为__________________。 (2)制备 Cu2O 时，原料理论配比为 n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，且产生一种能使品红褪色得气体，该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________。 (3)实验中，Na2SO3用量比理论用量稍高，原因是____________________________________。 (4)反应中需不断滴加 NaOH 溶液，原因是____________________________________（回答两点）。 (5)过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是__________________。 Ⅱ．测定 Cu2O 纯度 称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L -1 硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗 Ce(SO4)2溶液 VmL。 (已知：Ce 4++Fe 2+ = Ce 3++Fe 3+ ) (6)加入 FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (7)该样品中 Cu2O 的纯度为__________________。 17．（15分） 石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料，同时在橡胶、塑料、水性涂料等各个行业发挥着重要的作用。 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解反应如下： CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) ΔH = +178 kJ·mol－1 ΔS＝+160 J·mol－1·K－1 ①CO32-的VSEPR模型名称为________________，已知：体系吉布斯自由能 ΔG＝ΔH-TΔS<0时，正反应方向能自发进行。计算：碳酸钙分解反应的温度应大于_________ K。 ②在不同的热力学温度下，蒋滨繁计算了CO2分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响，结果如右图所示。 可以看出CO2分压越____（填“高”或“低”），碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为_____________，理由是___________________________（从ΔG角度解释）。 （2）某温度下，将1mol CaCO3固体装入容积为1 L的真空密闭容器内，充分发生反应： ⅰ CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) Kⅰ= 0.52 mol·L－1 ， ⅱ 2CO2(g)2CO(g) + O2(g) Kⅱ ①该温度下达平衡后，CaCO3有剩余，测得O2的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质的量为_____mol，反应ⅱ 平衡常数Kⅱ = ___________mol·L－1（列出计算式）。 ②关于该平衡体系，下列说法正确的是_________。 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度不变 C．通入CO2，再次达平衡，总压强增大 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态 （3）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是_______。[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11] A．c(Ca2+)=c(CO32−) B．c(Ca2+)>c(CO32−) C．c(HCO3−)>c(CO32−) D．c(CO32−)>c(HCO3−) 18．（14分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 （1）化合物I的分子式为______________，其环上的取代基是______________(写名称)。 （2）已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表空白处。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① 加成反应 ② 氧化反应 ③ （3）化合物IV能溶于水，其原因是_________________________________________________。 （4）化合物IV到化合物V的反应是原子利用率的反应，且与化合物a反应得到，则化合物a为______________。 （5）化合物VI有多种同分异构体，其中含结构有_______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为____________________________。 （6）选用作为唯一的有机物原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。 写出VIII的单体的合成路线(不用注明反应条件)。 ________________________________________________________ 高2026届高二下学期4月月考化学学科能力测试第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第三中学高2026届高二下学期6月月考 一、选择题 1.答案：B 解析：锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故 A 正确；B．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维， 不属于有机高分子，故B 错误；棉花主要成分是纤维素，属于天然有机 高分子，故 C 正确；钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、 极为重要的金属材料，故 D 正确 2.答案：C 解析：NaCl 为离子化合物，故 A 正确；SO3中心原子硫孤电子对数为 0，价层电子对数为 3+0=3，故为 sp 2 杂化，分子构型为平面三角形，O-S-O 键角为 120°，故 B 正确；图中为鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红 外光谱图，故 C 错误；乙炔分子中心原子为 sp 杂化，分子构型为直线型，碳碳三键中，每个碳的 p 轨道 组成 2 个π键，故 D 正确。 3.答案：D解析：没给出溶液体积，不能计算，A 错误；未指明 NO2所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，B 错误；C 该反应为可逆反应，C 错 误。反应④中 3NO2~2HNO3~2e -，生成 0.1HNO3转移 0.1mol 电子，D 正确；答案选 D。 4. 答案：C解析A项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，在高温下，碳酸钠会与二氧化硅发生反应，导致瓷坩埚被腐蚀而损坏坩埚，所以不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，A不符合题意；B项，浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，但该装置缺少加热仪器，不能用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性，B不符合题意；C项，氨气极易溶于水，用水吸收氨气时须防止倒吸，氨气在CCl4中不溶，将导管口伸至CCl4层，可防倒吸，再用上面水层吸收氨气，能达到相应实验目的，C符合题意；D项，制备Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，而FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D不符合题意；故选C。 5.答案：D解析A项，维生素C具有还原性，可以与氧化性物质反应，所以能作为抗氧化剂，A正确；B项，Ti - Fe合金能与H2结合成金属氢化物，当条件改变时又能释放出氢气，因此可用于储存H2，B正确；C项，N2中N≡N键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不容易发生化学反应，所以可用于反应的保护气，C正确；D项，次氯酸钠用于杀菌消毒，是因为次氯酸钠在溶液中水解生成具有强氧化性的次氯酸(HClO)，从而起到杀菌消毒的作用，而不是因为其水解呈碱性，D错误；故选D。 6.答案：A解析：A 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，同时反应有 H+生成，与亚硫酸氢根反应得到 SO2和 H2O，A 正确； B 碱性燃料电池中 CH3OH 应生成 CO32-，正确的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，B 错误C 碳酸根离子水解分布，第一步为主，C 项错误；D 氨水是弱碱，中和热数值小于 57.3，D 项错误。 7.答案：B解析：A．P42-的结构类似苯环，苯环是平面结构，因此 P42-也是平面结构，A 正确；根据电荷平衡，[FeP8]2- 的总电荷为-2，而 P42-的电荷为-2，因此 Fe 的价态应为+2，B 错误；从结构角度分析，P42-存在大π键，且为阴离子，比白磷更稳定，C 正确；P42-中存在大π键，参与形成大π键的轨道是未杂化的 3p 轨道，D 正确； 8.答案：B解析：A 正确；B —NH2中该氮原子的空间构型为三角锥形，则 Q 分子中所有原子不可能在同一平面，故B 错误；D．由结构简式可知，N 分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，其中 1mol 碳氯键消耗 2mol 氢氧化钠，所以 1 mol N 最多可与 3mol 氢氧化钠反应，故 C 正确；D 正确。 9.答案：A 解析：X 是 H，Y 是 N，R 是 O，Z 是 Al，W 是 S 10.答案：C 解析：A 在绝热容器中，放热，容器温度升高，当温度不变时，此时反应达平衡状态，A 正确；B 干燥的 热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，钠继续燃烧，表明 Na 与 O2反应 放热，产物呈淡黄色，Na2O 为白色，Na2O2为淡黄色，故 B 正确；若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫 酸反应生成三价铁离子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故 C 错误； D．相同温度下，等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA 放出的 H2多，表明 HA 的浓度大于 HB 的浓度，则 HA 的电离程度比 HB 小，酸性：HB＞HA，D 正确。 11.答案：C 解析A．一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期 IVB 族，有4个电子层，Ba位于第六周期 IIA 族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能：，A正确； B．由图可知，与O间的最短距离为面对角线的，为，B正确； C．以位于顶点的为研究对象，与紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误；D．由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确； 12.答案B 解析A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确；B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故B错误；C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的溶液，故C正确；D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。综上所述，答案为B。 13.答案：B 解析：A．根据图中右上角得到上述循环中H+是中间产物之一，故 A 正确； B．上述循环过程中有极性键的断裂和形成，在右下角也有非极性键的断裂，故 B 错误； C．Cu 能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变总反应的焓变，故 C 正确； D．中间产物 中左上角两个 N 采取 sp2 杂化、右上角的 N 采取sp 3杂化，故 D 正确。 综上所述，答案为 B。 14：答案A氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【解析】A．氨的浓度较小时AgCl(s) ≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s) 2NH3≒(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L, c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K= ==，故C正确；D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；故选A。 二、大题 15.（14分，每空2分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3 ，4.7≤pH＜6.2 （2）3.0×10-4 （3）低于 55℃溶解不完全；温度过高，盐酸挥发，溶解度降低，不利于分离；冷却结晶 （4）MgSO4 （5）ScOCl(s)+2NH4Cl(s) == ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g) 16．（15分除特殊标注外每空两分）（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)、恒压滴液漏斗；水浴加热（1分） （2）3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ （3）亚硫酸钠具有还原性，易被空气氧化而损失，用量增加，有利于硫酸铜的充分还原 （4）吸收生成的 SO2气体，防止污染环境；防止 Cu2O 在酸性条件下歧化为 Cu2+和 Cu，降低 Cu2O 产率。 （5）去除 Cu2O 固体表面的水分，利于干燥 （6）2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O （7）0.072cV/m = 7.2cV/m% 17．（15分）（1）①平面三角形（1分），1112.5（2分）； ②高（1分），T3>T2>T1（1分）， CO2分压相同时，根据 ΔG＝ΔH-TΔS<0，温度越高， ΔG 越小，越容易自发进行，故T3>T2>T1。（2分） （2）①0.84 （2分）， （2分） ；②BD（2分）（3）BC（2分） 【解析】（1）②CO32-中心原子价层电子对数=3+1/2（4+2-3×2）=3+0=3，不含孤电子对，所以VSEPR的模型为平面三角形；ΔG＝178 000 - T ×160 <0时，正反应方向能自发进行，得T >1112.5 K。 ②由图可知：相同温度下，随着CO2分压增大，ΔG>0，故碳酸钙越难分解； CO2分压相同时，根据 ΔG＝ΔH-TΔS<0，温度越高，ΔG 越小，越容易自发进行，故T3>T2>T1。 （2②ⅰ CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) ⅱ 2CO2(g)2CO(g) + O2(g) n（始） 1 0 0 n（始） 0.84 0 0 Δn 0.84 0.84 Δn 2x 2x x n（平） 0.84 0.52 n（平） 0.52 2x x n（O2）%= =0.16 x=0.16 mol n(CaO)=Δn (CO2)=0.52 +2x =0.84 mol n(CO)=0.32 mol n (O2)= 0.16 mol 即：Kⅱ = mol·L－1 ②A.CaCO3固体分解所得气体中一直保持恒定，故无法判断是否处于平衡状态，A错；B.该温度下，Kⅰ=c (CO2)=0.52 mol·L－1 ，故压缩容器体积，c (CO2)始终不变，B正确 C.通入CO2，反应ⅰ，平衡逆向移动，再次达平衡总压强不变，C错；D.该反应体系中气体物质的量增多且与质量不成正比，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态。故答案选B、D。 （3）过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+ CO32–(aq) CO32–+ H2OHCO3−+ OH− 饱和CaCO3溶液应该呈弱碱性，根据电离平衡常数简要画出碳酸的分布系数图： 得出有关上层清液中离子浓度大小关系：c(Ca2+)>c(HCO3−)>c(CO32−)，故答案选BC。 18.（14分）【答案】（1） ①. C5H4O2 （1分）②. 醛基 （1分） （2） ①. -CHO O2 -COOH （2分） ②. -COOH CH3OH（合理即可） - COOCH3 酯化反应(取代反应) （2分，全部填对可以得两分） （3）Ⅳ中羟基能与水分子形成分子间氢键 （2分） （4）乙烯（2分） （5） ①. 2 （1分） ②. （1分） （6） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $