精品解析：2026年山东临沂市罗庄区中考模拟化学试题（二）

2026年初中学业水平考试模拟试题(二) 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可用用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 N-14 Ca-40 Mg-24 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1－10小题，每小题2分；11－15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活安全离不开化学知识，下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 煤炉取暖时，注意通风 【答案】D 【解析】 【详解】A．霉变食物中含有黄曲霉毒素，该毒素耐高温，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会损害人体健康，错误。 B．室内失火时打开所有门窗，会为燃烧补充大量氧气，导致火势加剧，错误。 C．厨房燃气泄漏时打开油烟机，电器启动会产生电火花，极易引燃泄漏的燃气，引发爆炸，错误。 D．煤炉取暖时，煤炭不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，保持通风可降低室内一氧化碳浓度，避免中毒，正确。 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 C. 氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，还会析出溶质，说法错误。 B. 溶液是混合物，均一、稳定的无色液体若为纯净物（如蒸馏水），则不属于溶液，说法错误。 C. 氢氧化钠溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，说法正确。 D. 溶质可以是固体、液体、气体三种状态，例如盐酸的溶质就是氯化氢气体，说法错误。 4. “端午时节，粽叶飘香”，有关粽子的知识下列说法正确的是 A. 煮粽子时用的天然气燃料属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是蛋白质 D. 竹筒粽子裹上蔗糖特别美味，而蔗糖是由离子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生资源，错误。 B．能闻到稻米香气是香气分子不断运动、扩散到空气中的结果，体现了分子在永不停息地做无规则运动，正确。 C．糯米的主要成分是淀粉，属于糖类，为人体提供的主要营养素是糖类而非蛋白质，错误。 D．蔗糖是有机小分子化合物，由蔗糖分子构成，并非由离子构成，错误。 5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作润滑剂 B. 氢气有可燃性，可以填充氢气球 C. 二氧化碳不可燃不助燃，可以用来灭火 D. 碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨作润滑剂是因为具有滑腻感、层状结构易滑动，质软对应的用途是制作铅笔芯，性质与用途对应关系不正确。 B．氢气填充氢气球利用的是氢气密度远小于空气的性质，可燃性对应的用途是作燃料，性质与用途对应关系不正确。 C．二氧化碳不可燃、不支持一般可燃物燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，性质与用途对应关系正确。 D．碳酸钠碱性较强，对消化道有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般选用碱性较弱的碳酸氢钠，性质与用途对应关系不正确。 8. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量,85.5g-31.6g,=53.9g，故选项说法正确； B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误； C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误； 故选：A。 9. 食醋是生活中常用的调味品，醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C. 醋酸中碳元素的质量分数最大 D. 食醋具有酸的共性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，醋酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B．醋酸溶液中存在，具有酸的通性，可与铁锈的主要成分氧化铁反应，能用于除铁锈，错误。 C．醋酸化学式为CH3COOH中碳、氢、氧三种元素质量比=，氧元素所占质量比最大，氧元素质量分数最大，错误。 D．酸的共性本质是溶液中可解离出，醋酸水溶液含，因此具有酸的共性，正确。 10. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 是石油炼制过程中产生的一种有毒气体，一种用溶液脱硫工艺的物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应1为： B. 反应2中只有O的化合价发生改变 C. 理论上，整个转化过程无需补充 D. 理论上，脱去，同时需要消耗 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应1的反应物为和，生成物为、和，化学反应方程式为；反应2 的反应物为反应1生成的、以及，生成物为和，化学方程反应式为，据此进行分析。 【详解】A、由分析可知，反应1的化学方程式为，故正确； B、由分析可知，反应2的化学方程式为，反应前铁为+2价反应后铁为+3价，反应前氧为0价反应后氧为-2价，所以反应2中铁和氧的化合价都发生了变化，故错误； C、由流程图可知，氯化铁既在消耗又在生成，所以无需补充，故正确； D、回收 S 的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：,即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收68g硫化氢至少要消耗32g氧气，故正确； 故选B。 12. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，不符合题意； B、酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6），故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 故选D。 14. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意； B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意； C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意； D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 浓硫酸的作用是吸收碳酸氢钠加热时产生的水蒸气 【答案】B 【解析】 【分析】加热时仅发生分解：，装置甲除去空气中的，丙吸收气体中的水蒸气，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的和水蒸气进入丁干扰测定。 【详解】A.实验开始需先通空气，排尽装置内原有和水蒸气，避免干扰测定，再点燃酒精灯，错误。 B.丁增重的为反应生成的质量，设质量为： ，， 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为，正确。 C.去掉戊后，空气中的和水蒸气会进入丁，使丁增重偏大，测得质量分数偏大，错误。 D.浓硫酸的作用是吸收所有进入装置的水蒸气（包括反应生成的、空气携带的），防止水蒸气进入丁干扰质量测定，并非只吸收分解产生的水蒸气，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 高铁对我国的发展有重要的作用，涵盖经济、社会、科技等核心领域。 （1）①高铁轨道的材料钢铁属于_____(填标号)。 A.金属材料 B.合成材料 ②用赤铁矿炼制铁的反应原理是_____。 （2）高铁车体主要成分是铝，车体始终光亮如新的原因是：_____。 （3）厨师在为驾驶员搭配营养餐饮时，提供了馒头、豆腐炖鱼、牛奶，还搭配了蔬菜、水果来补充_____，菜农要想蔬菜长得旺，可以补充KNO3肥料，KNO3中氮元素的化合价是_____。 （4）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石中Fe2O3的质量分数是______。 【答案】（1） ①. A ②. （2）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的Al2O3薄膜，阻碍反应的进一步发生 （3） ①. 维生素 ②. +5 （4）90% 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包括纯金属和它们的合金，钢铁是铁的合金，属于金属材料，而合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等； ②略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 略； 中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设N元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得：，解得x=+5； 【小问4详解】 中铁元素的质量分数为：，则该矿石中的质量分数为：=90%。 17. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的_____；氢气在与电源_____极相连的电极上产生，电解水反应的化学方程式：_____。 （2）高压气态储氢，从微观角度解释此过程发生改变的是_____；活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如AlH3)从而进行氢的储存，该过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. 负 ③. 2H2O2H2↑+O2↑ （2） ①. 分子之间的间隔 ②. 吸附 （3）化学变化 （4）CH4+2H2O4H2+CO2 【解析】 【小问1详解】 金属铁有良好导电性，可作电极； 电解水规律为“正氧负氢”，因此氢气在负极生成； 水通电分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 高压储氢是物理变化，氢分子本身不变，仅压强增大使分子间间隔缩小； 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附氢气。 【小问3详解】 反应生成了新物质金属氢化物，属于化学变化。 【小问4详解】 甲烷和水蒸气在400℃条件下生成物为二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+2H2O4H2+CO2。 18. “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水 ② 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成的质量为___________g。 （3）请计算贝壳中的质量分数___________。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 （4）的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量___________ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液___________ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 ②. 3.96 （3）解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。 设贝壳中CaCO3的质量为x。 解得x=9g 则CaCO3的质量分数=×100%=90% 答：CaCO3的质量分数为90%。 （4） ①. 稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） ②. 变红 【解析】 【小问1详解】 过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为。 【小问2详解】 将贝壳磨碎的目的：增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；从反应原理看，接触面积越大，反应速率越快、越完全，能让碳酸钙充分与盐酸反应，保证实验数据准确。 根据质量守恒定律，反应前总质量（贝壳粉 + 稀盐酸 + 烧杯等 ）为219.96g，反应后总质量为216.00g，质量差就是生成CO2的质量，即219.96g−216.00g=3.96g。 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 步骤 I：实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaCO3（因为若CaCO3未完全分解，滤渣中会有CaCO3）。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成CO2，会有气泡；无气泡则说明无CaCO3。所以①处填：稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）。 步骤 II：氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。所以②处填：变红。 19. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，配制200g质量分数为10%的稀盐酸，需要取用质量分数为37%的浓盐酸的质量为____g(结果精确至0.1g)。 （3）为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为_____→F(从A～E中选择字母填空)，验满时应将燃着的木条放在_____(填“m”或“n”)导管口。 （4）在实验室用B装置作为反应装置，制取氧气发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2）54.1g （3） ①. B→E→D ②. n （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 稀释前后溶质 HCl 质量不变。设 37% 浓盐酸质量为， ， ，需要取用质量分数为37%的浓盐酸的质量为54.1g。 【小问3详解】 制CO2：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，固液不加热，发生装置选B；除杂：盐酸挥发混有HCl杂质，用饱和NaHCO3除去，选择装置E除去HCl；干燥：浓硫酸（装置D）吸收水蒸气；收集：二氧化碳密度比空气大，选用向上排空气法装置F收集，且排空气法收集气体干燥。装置的正确连接顺序为B→E→D→F。CO2密度大于空气，从长管m进入集气瓶，空气从短管n排出；验满时将燃着的木条放在n管口，木条熄灭说明集满。 【小问4详解】 B 为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，该反应化学方程式为。 20. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 【答案】（1） ①. 含有CO2和CO ②. 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 ③. 一 ④. CO+CuOCu+CO2 （2） ①. 否 ②. CO2 ③. 变大 ④. 四 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由猜想一：只有；猜想二：只有CO；则猜想三：既有CO2，又有CO； ②由于将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O和查阅资料，可溶于水，则生成的气体中一定含有二氧化碳，故猜想二不成立； ③乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量，若气体中只有二氧化碳，足量的澄清石灰水能使二氧化碳完全吸收，则固体减少质量应等于试管增加的质量，故猜想一不成立； ④b处得到红色固体，说明 a 处产生的气体产物有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，b处发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 【小问2详解】 ①实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；故填：否； ②由左右两图可知，反应均先生成CO2气体；实验探究3中，左图氧化铜和木炭质量比为13.3：1，右图氧化铜和木炭质量比为13.3：2，由图像分析，右图产生的一氧化碳更多，故增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度变大；根据左右两图均为先生成二氧化碳，再生成一氧化碳，故猜想四成立。 21. 皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：①草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 ②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题： （1）选料：“过筛”的目的是______。 （2）调浆：调浆过程发生复分解反应的化学方程式为______、_____；料浆浸出液中一定含有的阴离子有_____(填离子符号)。 （3）调浆过程中，生石灰和水反应过程_____热，这个化学反应的类型是______。 （4）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为_____。 （5）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_____。 （6）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_____。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2） ①. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ②. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③. OH-和Cl- （3） ①. 放 ②. 化合反应 （4）用大量清水冲洗 （5）减少空气中的二氧化碳和皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 （6）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【解析】 【小问1详解】 “过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； 【小问2详解】 草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； 【小问3详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量热，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应； 【小问4详解】 裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； 【小问5详解】 料浆中、等碱性物质可与空气中反应导致失效，因此需要密封； 【小问6详解】 食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟试题(二) 化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可用用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 N-14 Ca-40 Mg-24 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1－10小题，每小题2分；11－15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活安全离不开化学知识，下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 煤炉取暖时，注意通风 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 C. 氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D. 只有固体和液体可以作为溶质 4. “端午时节，粽叶飘香”，有关粽子的知识下列说法正确的是 A. 煮粽子时用的天然气燃料属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C. 粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是蛋白质 D. 竹筒粽子裹上蔗糖特别美味，而蔗糖是由离子构成的 5. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作润滑剂 B. 氢气有可燃性，可以填充氢气球 C. 二氧化碳不可燃不助燃，可以用来灭火 D. 碳酸钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 8. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 9. 食醋是生活中常用的调味品，醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C. 醋酸中碳元素的质量分数最大 D. 食醋具有酸的共性 10. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 11. 是石油炼制过程中产生的一种有毒气体，一种用溶液脱硫工艺的物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应1为： B. 反应2中只有O的化合价发生改变 C. 理论上，整个转化过程无需补充 D. 理论上，脱去，同时需要消耗 12. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 14. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 浓硫酸的作用是吸收碳酸氢钠加热时产生的水蒸气 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 高铁对我国的发展有重要的作用，涵盖经济、社会、科技等核心领域。 （1）①高铁轨道的材料钢铁属于_____(填标号)。 A.金属材料 B.合成材料 ②用赤铁矿炼制铁的反应原理是_____。 （2）高铁车体主要成分是铝，车体始终光亮如新的原因是：_____。 （3）厨师在为驾驶员搭配营养餐饮时，提供了馒头、豆腐炖鱼、牛奶，还搭配了蔬菜、水果来补充_____，菜农要想蔬菜长得旺，可以补充KNO3肥料，KNO3中氮元素的化合价是_____。 （4）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石中Fe2O3的质量分数是______。 17. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的_____；氢气在与电源_____极相连的电极上产生，电解水反应的化学方程式：_____。 （2）高压气态储氢，从微观角度解释此过程发生改变的是_____；活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如AlH3)从而进行氢的储存，该过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式：_____。 18. “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水 ② 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成的质量为___________g。 （3）请计算贝壳中的质量分数___________。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 （4）的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量___________ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液___________ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 19. 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，配制200g质量分数为10%的稀盐酸，需要取用质量分数为37%的浓盐酸的质量为____g(结果精确至0.1g)。 （3）为制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序为_____→F(从A～E中选择字母填空)，验满时应将燃着的木条放在_____(填“m”或“n”)导管口。 （4）在实验室用B装置作为反应装置，制取氧气发生反应的化学方程式为_____。 20. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 21. 皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：①草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 ②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题： （1）选料：“过筛”的目的是______。 （2）调浆：调浆过程发生复分解反应的化学方程式为______、_____；料浆浸出液中一定含有的阴离子有_____(填离子符号)。 （3）调浆过程中，生石灰和水反应过程_____热，这个化学反应的类型是______。 （4）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为_____。 （5）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_____。 （6）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $