精品解析：2025年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题(B卷)

2025年初中学业水平考试适应性训练（B卷） 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该理念不相符的是 A. 开发清洁能源，减少化石燃料的使用 B. 生活污水直接排放到河流中 C. 植树造林，增大绿化面积 D. 垃圾分类回收，实现资源再利用 2. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 3. 下列实验操作正确的是 A 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 4. 下列物质的归类正确的是 A. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 B. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石 C. 合成材料：涤纶 塑料 合金 D. 碱：纯碱 火碱 消石灰 5. 2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家，量子点中常含有镉元素。如图是镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列推断正确的是 A. m＝20 B. 一个中含有50个电子 C. 镉元素位于元素周期表第四周期 D. 硝酸镉的化学式为 6. 科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是 A. 室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数的硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 B. 室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C. 分别向盛有热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 D. 室温下，分别向盛有水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 7. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于有机物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 过氧化氢溶液是混合物 含有不同种分子 B 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 9. 每年的5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 D. 实验室酒精灯起火，用湿抹布盖灭 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 11. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 12. 如图为、和的溶解度曲线。下列有关说法中不正确的是 A. 时，的溶解度大于的溶解度 B. 当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 C. 时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D. 时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量等于溶液的质量 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从和的混合物中回收 加入过量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 15. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是 A. MP段烧杯中离子总数不变 B. MP段溶液pH逐渐减小 C. P点时溶液呈中性，溶液的导电性最弱 D. N点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 低“碳”生活，“氢”装上阵。 （1）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。是用技术将压入地下实现的封存，封存技术可行的微观解释是________。 （2）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是________。 （3）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢：我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，若要制取氢气，理论上至少需要分解水多少千克？（写出计算步骤） ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是________。 ③释氢：氨硼烷是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则的化学式是________。 17. “捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。下图为“氨法”捕集生产甲醇（）的流程图。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②受热分解为、和。 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是________（填“”或“”）。 （2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是________，反应前后氢元素的化合价________（填“升高”或“降低”） （3）在整个流程中，可循环利用的物质是________、________（填化学式）。 18. “宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 （1）纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是________。 （2）工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图甲所示，参加反应的微观粒子是________，其反应的个数比为________。 （3）以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图乙所示，请分析反应发生的微观实质是________。 （4）通过图丙和图丁对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是________。 19. 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的气体，按要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的正确连接顺序为________（从左到右填写仪器序号）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③将通入足量的澄清石灰水中，石灰水的将________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO作催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料试样元素组成比例，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） ①装置A中发生反应的化学方程式为________。 ②在该装置中，洗气瓶的作用为________。 ③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器质量增加，仪器质量增加，则该塑料试样中_____（填写最简整数比）。 20. 钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有、等。 ②浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： （1）操作1粉碎白钨矿的目的是________。 （2）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是________。 （3）操作2所得滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 （4）氨水（）与钨酸发生反应的化学方程式为________。 （5）操作3的名称是________。 21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一 分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。 【实验探究】 （1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。 A. B. C. 、 任务二 模拟的生成 【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。 【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段： （2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为______。 ②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体______（填化学式）生成。 任务三 探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀 无明显现象 ② 铜丝+10mL 30%的 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO ③ 铜丝+10mL 30%的+1mL稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2， （3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为______。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为______（填化学式）。 任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率（mL/min） 第3min 第6min 第9min 第12min ④ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 30%的 3.0 3.5 36 3.6 ⑤ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 10%的 2.0 2.3 24 2.4 【得出结论】 （4）不同浓度的对分解速率的影响是______。 【反思改进】 （5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，还应该加入的试剂为______（填用量和试剂名称）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试适应性训练（B卷） 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该理念不相符的是 A. 开发清洁能源，减少化石燃料的使用 B. 生活污水直接排放到河流中 C. 植树造林，增大绿化面积 D. 垃圾分类回收，实现资源再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发使用清洁能源，可以节约化石资源，减少环境污染，故A做法与该理念相符； B、生活污水直接排放到河流中，会造成水体污染，故B做法与该理念不相符； C、植树造林，增大绿化面积，可净化空气，减少污染，故C做法与该理念相符； D、生活垃圾分类回收，实现资源再利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护生态环境，故D做法与该理念相符； 故选B。 2. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误； B、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误； C、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故选项正确； 故选：D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 故选D。 4. 下列物质的归类正确的是 A. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 B. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石 C. 合成材料：涤纶 塑料 合金 D. 碱：纯碱 火碱 消石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确； B、液态氧是液态氧气，干冰是固态二氧化碳，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故错误； C、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱（氢氧化钠）和消石灰（氢氧化钙）都是碱，故错误； 故选A。 5. 2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家，量子点中常含有镉元素。如图是镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列推断正确的是 A. m＝20 B. 一个中含有50个电子 C. 镉元素位于元素周期表第四周期 D. 硝酸镉的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故x=48，在原子中，质子数=核外电子数，故48=2+8+18+m+2，m=18，不符合题意； B、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子形成镉离子，故1个镉离子中含有的电子数为：48-2=46，不符合题意； C、镉原子核外有5个电子层，故镉元素位于元素周期表第五周期，不符合题意； D、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镉元素通常显+2价，硝酸根离子通常显-1价，故硝酸镉的化学式为：Cd(NO3)2，符合题意。 故选D。 6. 科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是 A. 室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数的硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 B. 室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C. 分别向盛有热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 D. 室温下，分别向盛有水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A、室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性，无法比较铁与铜的金属活动性，实验设计不合理，符合题意； B、室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，其中出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水，能区分软水和硬水，实验设计合理，不符合题意； C、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水中的扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分子运动快慢的影响，实验设计合理，不符合题意； D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题意。 故选：A。 7. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于有机物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 【答案】C 【解析】 【详解】A、咖啡碱是由咖啡碱分子构成，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、咖啡碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确； D、咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）：（14×4）=12：7，故D错误。 故选C。 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 过氧化氢溶液是混合物 含有不同种分子 B 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，因此过氧化氢溶液中含有两种不同的分子，属于混合物，故A正确； B、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故B正确； C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，气体分子本身大小不变，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气和臭氧的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，故D正确； 故选：C。 9. 每年的5月12日是我国的防灾减灾日，下列做法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 D. 实验室酒精灯起火，用湿抹布盖灭 【答案】A 【解析】 【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。 【详解】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故A错误； B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，故B正确； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故C正确； D、实验室酒精灯起火，用湿抹布盖灭，利用的是降低温度，隔绝氧气的灭火原理，故D正确。 故选：A。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故B正确； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子、电子等也带电，但它们不是离子，故C错误； D、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物（如O2和O3的混合气体），故D错误。 故选B。 11. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变 D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，反应物和生成物都是由分子构成的，该选项说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，该选项说法正确； C、反应物为化合物，生成物为两种单质，则氮、氟元素的化合价均发生了变化，该选项说法正确； D、根据化学方程式可知，氮分子和氟分子的个数比为1：3，该选项说法错误。 故选D。 12. 如图为、和的溶解度曲线。下列有关说法中不正确的是 A. 时，的溶解度大于的溶解度 B. 当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 C. 时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D. 时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量等于溶液的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项说法正确； B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项说法正确； C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比为12g:112g=3:28，选项说法正确； D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项说法错误。 故选：D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不能达到目的； B、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去过量的碳酸钙，可达到除杂目的，选项能达到目的； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，可以鉴别，选项能达到目的； D、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，可以鉴别，选项能达到目的； 故选A。 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确； 故选：D。 15. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是 A. MP段烧杯中离子总数不变 B. MP段溶液pH逐渐减小 C. P点时溶液呈中性，溶液的导电性最弱 D. N点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.MP段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠中OH-结合生成水，每消耗一个氢离子，引入一个钠离子，所以离子数目不变，故实验分析正确，符合题意； B.由图可知，该实验是稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，直到氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，因此，MP段溶液pH逐渐增大，故实验分析错误，不符合题意； C.氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，因此，P点时，溶液呈中性，溶液的导电性最弱，故实验分析正确，符合题意； D.N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，故实验分析正确，符合题意，故选ACD。 【点睛】该题为图像题，解题关键：首先，仔细分析横纵坐标及曲线意义，这是解题的关键一步，然后，分析曲线变化趋势与横纵坐标关系，这能帮助你把握整体趋势，最后观察起点、转折点、最低点、最高点。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 低“碳”生活，“氢”装上阵。 （1）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。是用技术将压入地下实现的封存，封存技术可行的微观解释是________。 （2）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是________。 （3）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢：我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，若要制取氢气，理论上至少需要分解水多少千克？（写出计算步骤） ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是________。 ③释氢：氨硼烷是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则的化学式是________。 【答案】（1）分子间有间隔 （2）温室效应 （3） ①. 解：设理论上至少需要分解水的质量为x x=81kg 答：理论上至少需要分解水81千克。 ②. -1 ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能被压入地下封存，是因为分子间存在间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，使得二氧化碳能够被压缩并封存在地下。 【小问2详解】 传统化石燃料燃烧会大量释放二氧化碳等温室气体，加剧温室效应。发展太阳能、风能、氢能等新能源，可减少对化石燃料的依赖，从而减少二氧化碳等温室气体排放，缓解温室效应。 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据氢气的质量计算，见答案。 ②在化合物中，各元素化合价代数和为零。氢化钠（NaH）中钠元素显+1价，设氢元素的化合价为y，则，解得y=−1。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后N、H、B、O的个数分别是1、10、1、2，反应前除2X外N、H、B、O的个数分别是1、6、1、0，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 17. “捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。下图为“氨法”捕集生产甲醇（）的流程图。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②受热分解为、和。 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是________（填“”或“”）。 （2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是________，反应前后氢元素的化合价________（填“升高”或“降低”） （3）在整个流程中，可循环利用的物质是________、________（填化学式）。 【答案】（1）NH3 （2） ①. ②. 升高 （3） ①. NH3 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，先通入氨气，可使溶液呈碱性，而二氧化碳是酸性氧化物，在碱性溶液中更易被吸收，所以为提高吸收率，应先通入NH3。 小问2详解】 由流程图可知，“合成室” 中反应物是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在一定条件下反应生成甲醇（CH4O），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中C、O原子个数比为1∶2，CH4O中C、O原子个数比为1∶1，可知还会生成水（H2O），则化学方程式为； 反应前氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后在甲醇（CH4O）和水（H2O）中氢元素化合价为+1价，所以反应前后氢元素化合价升高。 【小问3详解】 从流程图看，吸收室中通入氨气，气体分离时又产生氨气；吸收室中加入水，NH4HCO3分解时也产生水，所以可循环利用的物质是NH3和H2O。 18. “宏观—微观—符号”是表示物质及其变化的方式。请根据相关信息回答问题。 （1）纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是________。 （2）工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图甲所示，参加反应的微观粒子是________，其反应的个数比为________。 （3）以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图乙所示，请分析反应发生的微观实质是________。 （4）通过图丙和图丁对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是________。 【答案】（1）硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子 （2） ①. Cu、 ②. 1:2 （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4）盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子 【解析】 【小问1详解】 纯水不导电，在电解水实验时可加少量硫酸钠等物质增强导电性，其原因是硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子； 【小问2详解】 工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，由图甲可知，反应前的微粒为：2个Cu、6个、2个，反应后的微粒为：1个Cu、1个，6个、2个，故参加反应的微粒为Cu、，其反应的个数比为1:2； 【小问3详解】 由图乙可知，氢氧化钠与硫酸氢钠反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 【小问4详解】 由图丙和图丁可知，盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，并没有直接产生二氧化碳气体，故向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者。 19. 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的气体，按要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的正确连接顺序为________（从左到右填写仪器序号）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③将通入足量的澄清石灰水中，石灰水的将________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO作催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料试样的元素组成比例，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） ①装置A中发生反应的化学方程式为________。 ②在该装置中，洗气瓶的作用为________。 ③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器质量增加，仪器质量增加，则该塑料试样中_____（填写最简整数比）。 【答案】（1） ①. ACBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 变小 （2） ①. ②. 吸收塑料燃烧生成的水 ③. 1:2 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→C→B→F； ②实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③氢氧化钙溶液呈现碱性，pH＞7；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性，pH=7，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小； 【小问2详解】 ①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的化学方程式为：； ②浓硫酸具有吸水，在该装置中，洗气瓶的作用为：吸收塑料燃烧生成的水； ③测得仪器B2质量增加1.8克，即反应生成的水的质量为1.8g，水中氢元素的质量为；仪器D质量增加4.4克，即反应生成的二氧化碳的质量为4.4g,二氧化碳中碳元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变可知，该塑料试样中碳、氢元素的原子个数比为。 20. 钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有、等。 ②浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： （1）操作1粉碎白钨矿的目的是________。 （2）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是________。 （3）操作2所得滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 （4）氨水（）与钨酸发生反应的化学方程式为________。 （5）操作3的名称是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）温度太高，加速盐酸挥发，降低浸出率 （3）CaCl2、HCl （4）2NH3·H2O+H2WO4= (NH4)2WO4+2H2O （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，因为温度太高，加速盐酸挥发，降低浸出率； 【小问3详解】 操作2后，得到H2WO4、SiO2，稀盐酸和钨酸钙反应生成氯化钙和钨酸，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，因为加入过量盐酸，所得滤液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl； 【小问4详解】 氨水（NH3·H2O）与钨酸反应生成(NH4)2WO4和的水，化学方程式为：2NH3·H2O+H2WO4= (NH4)2WO4+2H2O； 【小问5详解】 操作3能将固体与液体分离，其名称是过滤。 21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一 分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。 【实验探究】 （1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分______（填字母序号）。 A. B. C. 、 任务二 模拟的生成 【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。 【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段： （2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为______。 ②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体______（填化学式）生成。 任务三 探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀 无明显现象 ② 铜丝+10mL 30%的 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO ③ 铜丝+10mL 30%的+1mL稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2， （3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为______。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为______（填化学式）。 任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率（mL/min） 第3min 第6min 第9min 第12min ④ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 30%的 3.0 3.5 3.6 3.6 ⑤ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 10%的 2.0 2.3 2.4 2.4 【得出结论】 （4）不同浓度的对分解速率的影响是______。 【反思改进】 （5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，还应该加入的试剂为______（填用量和试剂名称）。 【答案】（1）C （2） ①. ②. O2 （3） ①. ②. （4）相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快 （5）1mL 50%的硫酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 常见的铜锈成分为、或两者的混合物。取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有碳酸根，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈中含有氯离子，铜锈成分为、； 故选：C。 【小问2详解】 ①前10分钟：依据质量守恒定律可知：CuCl与水生成Cu2O和HCl，该反应化学方程式为。 ②依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成。 【小问3详解】 抛光过程包含过程1和过程2，过程1产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，该反应化学方程式：。 过程2：除去氧化膜。过氧化氢溶液与铜反应生成氧化铜和水，硫酸和氧化铜反应生成可溶于水硫酸铜和水，除去氧化膜的物质为。 【小问4详解】 分析实验④和⑤，过氧化氢溶液、硫酸铜溶液体积相同，浓度相等，硫酸溶液体积相等，浓度不同，变量是硫酸的浓度，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解生成氧气的速率越快，不同浓度的对分解速率的影响是相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快。 【小问5详解】 为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，此时变量是硫酸的浓度，相同条件下，硫酸浓度越高，反应速率越快，为了使观察更直观，反应速率要始终，可使实验⑤和⑥作对比，比较硫酸浓度对过氧化氢分解速率的影响，还应该加入的试剂为1mL 50%的硫酸（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$