精品解析：河北省张家口市2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试题

张家口市2025-2026学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化 学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “莲花”是纯洁高雅的象征。下列与“莲花”相关的物品的主要成分属于金属材料的是 A．清水河中生长的莲花 B．蔚县剪纸：步步莲花 C．蔚县出土的“唐绿釉贴花塔形莲座陶罐” D．万全区出土的“明代铸铁莲花熏香炉” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然莲花是植物，主要成分为纤维素等有机物，不属于金属材料，A错误； B．剪纸的纸张主要成分是纤维素，属于天然有机物，不属于金属材料，B错误； C．绿釉陶罐属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．金属材料包括纯金属和合金，铸铁是铁的合金，属于金属材料，符合要求，D正确； 故选D。 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 裂解汽油中含有不饱和烃，所以能使溴水褪色 B. 某有机大分子难溶于水，所以不能与水形成分子间氢键 C. 浓硝酸易挥发，所以应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. 某溶液进行焰色反应时火焰呈黄色，所以该溶液中含钠盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. 裂解汽油是石油裂解产物，主要含不饱和烃（如烯烃、二烯烃），能与溴水发生加成反应使其褪色，A正确； B. 物质是否溶于水取决于其亲水性、分子极性等，与氢键无必然联系。例如纤维素含大量羟基可形成氢键但仍难溶于水，B错误； C. 浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，且其挥发性实际较弱（沸点83℃），应使用玻璃塞试剂瓶储存，C错误； D. 焰色反应仅能确定元素种类（钠元素），无法确定化合物形式（可能是钠盐或氢氧化钠），D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] D. 氨气分子的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子表示为，A正确； B．二氧化碳是直线型分子，空间填充模型为，B错误； C．溴是35号元素，基态溴原子的简化电子排布式为，C错误； D．的中心N原子的价层电子对数为：，因此VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选A。 4. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构如图所示(Ph代表苯基)。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 含手性碳原子 D. 1 mol M最多能与5 mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M的分子式为，A错误； B．M分子中含N、O，不属于烃，B错误； C．与羟基相连的碳原子为手性碳原子，C正确； D．M的结构式中存在4个苯基，一个碳碳双键，一个碳氮双键，1 mol M最多能与14 mol 发生加成反应，D错误； 故选C。 5. 实验室除去中的时涉及的反应：。下列说法正确的是 A. 中含有配位键 B. 属于分子晶体 C. 水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D. NaOH在熔融状态下能电离出氧离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．在Na[Al(OH)4]中，Al3+提供空轨道，OH-中的O提供孤对电子形成配位键，A正确； B．Al2O3由金属离子和氧离子构成，熔点高，属于离子晶体，不是分子晶体，B错误； C．水分子内存在H—O极性共价键，但氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．NaOH熔融时电离为Na+和OH-，不产生氧离子（O2-），D错误； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6 g 中所含C-H的数目为0.6 B. 2.3 g钠单质在氧气中完全反应后转移电子的数目为0.1 C. 标准状况下，2.24 L HF中所含电子的数目为1.0 D. 0.1 的溶液中的数目少于0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6O的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g C2H6O为0.1 mol。若为乙醇（常见结构），含5个C-H键，数目为0.5 NA；若为二甲醚，含6个C-H键，数目为0.6 NA，A错误； B．钠与氧气反应过程中每个钠原子失去1个电子，2.3 g钠为0.1 mol，反应中转移0.1mol电子数，电子数为 0.1 NA，B正确； C．标准状况下，HF沸点为19.5°C，高于0°C，故为液体，则2.24 L HF并非0.1 mol，所含电子数非1.0 NA，C错误； D．未指定溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故选B。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 宏观现象 微观解释 A HCl易溶于水 HCl与溶剂水均是极性分子 B 氯化铁溶液可以刻蚀覆铜板 C 甲苯与溶液反应实 验中，加入冠醚可以缩短褪 色时间 超分子具有分子识别特征 D 热稳定性：HBr＜HCl H-Br键长大于H-Cl键长 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl易溶于水是因为HCl和均为极性分子，符合“相似相溶”原理，微观解释正确，A不符合题意； B．氯化铁溶液刻蚀覆铜板的宏观现象对应微观解释为方程式，但该方程式错误，正确反应应为（生成而非Fe单质），因此微观解释与宏观现象不符，B符合题意； C．甲苯与反应中加入冠醚缩短褪色时间，是因冠醚作为超分子可识别等离子，促进反应，微观解释正确，C不符合题意； D．HBr热稳定性低于HCl是因H-Br键长大于H-Cl键长，键能更小，微观解释正确，D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验 目的 A．除去氨气中的水蒸气 B．分离和 实验 目的 C．测定NaOH待测液浓度 D．验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与反应生成配合物，不能干燥氨气，氨气一般用碱石灰干燥，A错误； B．蒸馏实验中应该选用直形冷凝管，B错误； C．盐酸为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，标准液盐酸应该盛装在酸式滴定管中，图中使用的是碱式滴定管，操作错误，C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性；脱水生成的C单质会和浓硫酸进一步反应生成，能使品红溶液褪色，证明浓硫酸的强氧化性，尾气用溶液吸收可防止污染，操作规范且能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；X与W在元素周期表中处于相邻位置；Y的M层电子数为4；基态Z原子的未成对电子数为2.下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>W>X B. 电负性：X>W>Y C. 氢化物的沸点：X>W D. 单质熔点：Y>Z 【答案】C 【解析】 【分析】由W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，可知W为C；由Y的M层电子数为4可知Y为Si；根据W、X、Y、Z原子序数依次递增，且X与W（C）相邻，可推知X为N，Z为原子序数大于Y（Si）的短周期元素，其基态原子未成对电子数为2，可推知Z为S。 【详解】A．原子半径：Si>C>N，A选项正确； B．电负性：N>C>Si，B选项正确； C．碳的氢化物种类繁多，沸点比氮的氢化合物高的也很多，C选项错误； D．Si为共价晶体，熔点更高，D选项正确； 故答案选：C。 10. 在某催化剂作用下，(主要产物)的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程包含两个基元反应 B. 催化剂能提高的平衡转化率 C. 该反应过程的决速步骤为第一步 D. 合适的催化剂可提高的选择性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知该过程包含两个基元反应，A正确； B．催化剂不能改变反应的平衡状态，包括转化率，B错误； C．第一步反应的活化能最高，所以该反应过程的决速步骤为第一步，C正确； D．合适的催化剂在未达到平衡状态时可提高的选择性，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将乙醇和乙酸的混合物加入盛有浓硫酸的试管中加热 产生不溶于饱和 碳酸钠溶液的 油状液体 浓硫酸对乙醇和乙酸的酯化反应有催化作用 B 将过量通入酸性溶液中 溶液由紫色 变为无色 溶于水具有漂白性 C 将通入溶液中至过量 先有蓝色沉淀 生成，后蓝色 沉淀溶解，溶 液变为深蓝色 与的络合能力： > D 向浓度均为0.1 和NaCl的混合溶液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验操作和现象正确，产生不溶于饱和碳酸钠溶液的油状液体（乙酸乙酯）证明发生了酯化反应，但结论“浓硫酸有催化作用”需通过对照实验（如无浓硫酸时反应难发生）才能直接得出，此处仅凭现象无法证明浓硫酸催化作用，A错误； B．实验操作和现象正确，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于其还原性，而非漂白性，结论错误，B错误； C．实验操作和现象正确，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，后溶解为深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+，表明与的络合能力：>，结论正确，C正确； D．实验操作和现象正确，先产生白色沉淀AgCl后产生砖红色沉淀，但由于AgCl、组成形式不同，不能得出的结论，D错误； 故选C。 12. 锡的某种氧化物是一种优良的半导体材料，其四方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm、a pm、b pm(a>b)，M点的坐标为，已知为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 氧离子的配位数为2 C. 该晶胞沿y轴的投影图为 D. N点的坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中含4个氧离子和2个锡离子，所以该氧化物的化学式为，A正确； B．根据面上的氧离子可知，氧离子的配位数为3，B错误； C．该晶胞沿轴的投影图为，C正确； D．M点与N点相对于中心锡离子对称，则根据M点坐标可知，N点坐标为，D正确； 故选B。 13. 某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1，4-二羟基萘()的全固态可充电空气电池，工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M极可选用石墨作电极，N极可选用铜作电极 B. 放电时，M极的电极反应为 C. 放电过程中电子由M极经外电路向N极移动 D. 充电过程中，N极每产生22.4 L (标准状况)，理论上M极会生成2 mol 【答案】A 【解析】 【分析】首先分析放电（原电池）过程：放电时，M极上1，4-二羟基萘转化为1，4-萘醌，发生失电子的氧化反应，因此M为放电时的负极；N极上得电子转化为，N为放电时的正极。结合可充电电池规律，充电时M为阴极，N为阳极，逐一分析选项： 【详解】A．N为阳极，若N极选用铜作电极时，充电过程中铜会发生反应，A错误； B．放电时，M极的电极反应为，B正确； C．放电过程中M极为负极，则电子由M极经外电路向N极移动，C正确； D．根据得失电子守恒可得充电过程中，N极（阳极）反应为，N极每产生22.4 L (标准状况)，转移4 mol ；M极（阴极）反应为，理论上M极会生成2 mol ，D正确； 故选A。 14. 常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含、、HCl的混合液中，混合液中pX随pF的变化如下图所示。已知：；[X为、或]；。下列叙述错误的是 A. 表示的沉淀溶解平衡曲线 B. C. c点溶液中存在： D. 反应的 【答案】C 【解析】 【分析】该图像中三条直线分别对应和的沉淀溶解平衡或随pF的变化曲线；设横纵坐标一定，纵坐标pX值越大，对应离子浓度越小，对应的越小，根据表达式可知，和的沉淀溶解平衡曲线应该平行，已知，则代表，代表，代表随pF的变化曲线；据此作答。 【详解】A．由分析知表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．由b点可得，则c点，坐标为，点c(2.73， 0.54)也在曲线上，对于， ，由c点坐标可知，pF = 2.73，pX = 0.54，所以，，因此，，B正确； C．c点坐标为，c点(2.73， 0.54)同时也在曲线上，对于，，由c点坐标可知，，，所以，C错误； D．由b点可得，同理根据a点坐标可得，所以反应的，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁矿石中含量直接影响高炉炼铁过程的经济技术指标。一种重铬酸钾法测定不含硫化物的铁矿石中含量的实验步骤如下。 ⅰ．称取0.1000 g铁矿石试样于A中，加入约0.5 g 、0.5 g NaF，以少量水润湿后，加30 mL盐酸，摇匀，使试样分散于A底部，立即盖上盛有饱和溶液的液封管，塞紧，低温加热20～25 min，使试样完全分解，停止加热，将整个装置用流水冷却。 ⅱ．待溶液冷却至室温后，打开塞子，迅速加入20 mL 40 溶液(消除影响)，0.5～1 g 、15 mL硫酸-磷酸混合溶液，4滴5 二苯胺磺酸钠指示剂，用0.0100 的标准溶液滴定至出现稳定的紫色为终点。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。若矿石中含有，会影响测定含量，写出与反应生成淡黄色沉淀的离子方程式：_______。 （2）铁矿石中含有硅酸盐，用酸溶解铁矿石时常会形成硅酸凝胶()。硅酸凝胶会使测定的含量偏低，原因是_______。加入NaF可以消除硅酸凝胶的影响，会与硅酸凝胶反应生成配位数为6的配离子，其离子方程式为_______。 （3）步骤ⅰ中“低温加热”的主要原因是_______。 （4）液封管中液体的液面应在图中_______(填数字)处。步骤ⅰ“冷却”时需及时向液封管补充饱和溶液的原因是_______(填字母)。 a．饱和溶液与酸反应产生，隔绝空气防止被氧化 b．A中的饱和溶液反应完全 c．防止液封管内液体因压强降低进入A中时无法保持液封 （5）①若结束滴定后观察到紫色在30 s内消失，则测定的含量会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②若到滴定终点时使用的标准溶液的体积为V mL，则矿石中含量为_______%。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2） ①. 硅酸凝胶聚沉时会包裹未溶解的铁矿石(或硅酸凝胶具有吸附性，会吸附，导致滴定时参与反应的减少，合理即可) ②. [或] （3）减少HCl挥发 （4） ①. 2 ②. c （5） ①. 偏低 ②. 3.36V 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为锥形瓶。 淡黄色沉淀为硫单质，则与反应生成硫单质的离子方程式为； 【小问2详解】 硅酸凝胶会使测定的含量偏低，是因为硅酸凝胶聚沉时会包裹未溶解的铁矿石或硅酸凝胶具有吸附性，会吸附，导致滴定时参与反应的减少。 配位数为6的硅配离子为，NaF与盐酸反应生成弱酸HF，与硅酸凝胶反应的离子方程式为或； 【小问3详解】 步骤ⅰ中“低温加热”的原因是减少HCl挥发； 【小问4详解】 液封管中液体的液面应在图中2处，若在1处，液封管内的液体较多，产生后会导致液封管内的液体从管口溢出，若在3处，则不能起到密封的效果。步骤ⅰ“冷却”(温度降低)时会导致锥形瓶内气压减小，导致液封管内的饱和溶液被吸入锥形瓶中，所以需要及时补充饱和溶液保持液封，故选c； 【小问5详解】 ①若观察到紫色在30 s内消失，说明加入的重铬酸钾标准溶液还不够，则测定的含量会偏低。 ②若到滴定终点时使用的标准溶液的体积为V mL，则矿石中含量。 16. 一种从贵重金属合金粉(主要成分为Cu、Ag、Au、Pb)中分离回收金属的工艺流程如下。 已知： ⅰ．“氧化酸浸1”中氧化的是Cu、Ag、Pb； ⅱ．“氧化酸浸2”中氧化的是Au； ⅲ．“氨浸”后Ag主要是以形式存在； ⅳ．，。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是_______；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠会导致Ag的回收率降低，原因为_______。 （2）NaCl晶体中距离最近的所构成的立体图形为_______；若NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为_______pm(列出算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。 （3）已知“滤液2”中含有和。则过量Zn与反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）“还原”时析出Ag的离子方程式为_______；“滤液3”可返回“_______”阶段循环使用。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. 微溶于水，会有部分进入滤液1中 （2） ①. 正八面体 ②. （3） （4） （5） ①. (或 ②. 氨浸 【解析】 【分析】工艺流程用于从含Cu、Ag、Au、Pb的合金粉中分离回收金属，氧化酸浸1中，加入、、，将Cu氧化为进入滤液1，Ag转化为沉淀，Pb转化为沉淀，Au不反应，进入后续步骤；滤液1经处理得到Cu；氧化酸浸2中，向滤渣1（、、Au）中加入、，将Au氧化为进入滤液2，、不反应，滤液2加Zn置换得到Au；不反应的、通过氨水溶解，AgCl转化为进入溶液，不溶为滤渣；向氨浸后的溶液中加入，将还原为Ag单质，滤液3含、等。 【小问1详解】 “氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠，生成的微溶于水，会有部分进入滤液1中，降低Ag的回收率； 【小问2详解】 由NaCl晶胞结构可知其中的配位数为6，且这6个构成正八面体；设NaCl晶体中与的最短距离为a pm，则NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为pm； 【小问3详解】 已知滤液2含有和，则与Zn反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析知“滤渣”的主要成分为； 【小问5详解】 “还原”时析出Ag的离子方程式为或；“滤液3”主要成分为氨水，可返回“氨浸”阶段循环使用。 17. 丙烯是化工生产中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理如下： 反应Ⅰ： （1）使用合适的催化剂后，正反应的活化能变为，逆反应的活化能变为，其中m_______(填“>”“=”或“＜”)n。 （2）向压强为0.85 MPa的恒压密闭容器中充入和水蒸气的混合气体，控制条件仅发生反应Ⅰ．实验测得不同投料比[]下的平衡转化率()随温度的变化关系如下图。 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中_______，原因为_______。 ②400℃时反应Ⅰ的压强平衡常数_______MPa。 （3）工业上通常采用氧化脱氢法制备丙烯，主要发生反应Ⅱ： 。已知：水的汽化热，氢气的燃烧热；则_______。 （4）一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中充入10 mol 和5 mol 的混合气体，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间的变化如下图。 ①代表的物质的量变化的曲线为_______(填字母)；0～2.5 min内的平均生成速率为(用含字母的代数式表示)_______。 ②若反应中的选择性为，则平衡时的选择性为(保留三位有效数字)_______。 【答案】（1）> （2） ①. 0.2 ②. 相同温度下，x越大，的分压越小，的平衡转化率越高 ③. 0.25 （3）-242.6 （4） ①. d ②. ③. 71.4% 【解析】 【小问1详解】 由，根据题意可知，则，正反应为吸热反应可知，则，可推知m>n； 【小问2详解】 ①正反应为气体体积增大的反应，相同温度下，x越大，的分压越小，的平衡转化率越高，所以图中； ②将对应400℃的数据代入三段式，设起始，，且已知此时，则有，求得平衡时，最终气体的总物质的量为1.7 mol，因为压强为0.85 MPa，所以、、的分压均为0.25 MPa，反应Ⅰ的压强平衡常数 ； 【小问3详解】 结合反应Ⅰ的反应热、水的汽化热和氢气的燃烧热，由盖斯定律可得； 【小问4详解】 ①由图可知曲线a、b分别代表和的物质的量变化；的变化量是的两倍，所以曲线e代表的物质的量变化；反应Ⅰ和Ⅱ反应均生成，且反应Ⅰ中生成和的物质的量相等，则曲线c代表的物质的量变化，曲线d代表的物质的量变化；0～2.5 min内的平均生成速率为； ②结合图和热化学方程式可知，2.5 min反应达到平衡，平衡时，则生成消耗的，反应中总共消耗的，则平衡时的选择性为。 18. 有机物K是一种医用镇痛药。利用烃A合成K的一种路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）已知B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B的结构简式为_______；C的名称是_______；K中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______；I→K的反应类型为_______。 （3）B→D的反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。 （4）与氨气相比，C的碱性较_______(填“强”或“弱”)，原因为_______。 （5）M为E的同分异构体，其核磁共振氢谱只有2组峰，M的结构简式为_______(任写一种)。 （6）等物质的量的E、I、K与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 甲胺 ③. 酯基 （2） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应(或取代反应) （3） （4） ①. 强 ②. 甲基是推电子基，甲胺上的孤电子对更易结合质子 （5）(或、，任写一种) （6）2：1：1 【解析】 【分析】A（乙烯）和氧气在Ag催化作用下发生氧化反应生成B（）；B和C（甲胺）发生加成反应生成D（）；D和发生取代反应生成E；E和F（）发生取代反应生成H（）；H酸性条件水解生成I（）；I与J（乙醇）发生酯化反应生成K，据此分析： 【小问1详解】 由B的核磁共振氢谱只有一组峰，结合其分子式可得B的结构简式为；C的名称为甲胺；K中含氧官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 A（乙烯）和氧气在Ag催化作用下发生氧化反应生成B，反应类型为氧化反应；I与J（乙醇）发生酯化反应生成K，反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 B和C（甲胺）发生加成反应生成D（），反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 与氨气相比，C（）的碱性较强，原因是甲基为推电子基，使得甲胺上的孤电子对更易结合质子； 【小问5详解】 E的同分异构体中，根据对称结构推测核磁共振氢谱只有2组峰的结构简式有或或； 【小问6详解】 能与NaOH溶液反应的官能团中，E含有两个氯原子，I（）含有1个羧基，K含有1个酯基且水解后不存在酚羟基，每个官能团均只能消耗1个NaOH，故等物质的量的E、I、K与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量之比为2：1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市2025-2026学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化 学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “莲花”是纯洁高雅的象征。下列与“莲花”相关的物品的主要成分属于金属材料的是 A．清水河中生长的莲花 B．蔚县剪纸：步步莲花 C．蔚县出土的“唐绿釉贴花塔形莲座陶罐” D．万全区出土的“明代铸铁莲花熏香炉” A. A B. B C. C D. D 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 裂解汽油中含有不饱和烃，所以能使溴水褪色 B. 某有机大分子难溶于水，所以不能与水形成分子间氢键 C. 浓硝酸易挥发，所以应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. 某溶液进行焰色反应时火焰呈黄色，所以该溶液中含钠盐 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] D. 氨气分子的VSEPR模型： 4. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构如图所示(Ph代表苯基)。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 含手性碳原子 D. 1 mol M最多能与5 mol 发生加成反应 5. 实验室除去中的时涉及的反应：。下列说法正确的是 A. 中含有配位键 B. 属于分子晶体 C. 水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D. NaOH在熔融状态下能电离出氧离子 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6 g 中所含C-H的数目为0.6 B. 2.3 g钠单质在氧气中完全反应后转移电子的数目为0.1 C. 标准状况下，2.24 L HF中所含电子的数目为1.0 D. 0.1 的溶液中的数目少于0.1 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 宏观现象 微观解释 A HCl易溶于水 HCl与溶剂水均是极性分子 B 氯化铁溶液可以刻蚀覆铜板 C 甲苯与溶液反应实 验中，加入冠醚可以缩短褪 色时间 超分子具有分子识别特征 D 热稳定性：HBr＜HCl H-Br键长大于H-Cl键长 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验 目的 A．除去氨气中的水蒸气 B．分离和 实验 目的 C．测定NaOH待测液浓度 D．验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；X与W在元素周期表中处于相邻位置；Y的M层电子数为4；基态Z原子的未成对电子数为2.下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>W>X B. 电负性：X>W>Y C. 氢化物的沸点：X>W D. 单质熔点：Y>Z 10. 在某催化剂作用下，(主要产物)的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程包含两个基元反应 B. 催化剂能提高的平衡转化率 C. 该反应过程的决速步骤为第一步 D. 合适的催化剂可提高的选择性 11. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将乙醇和乙酸的混合物加入盛有浓硫酸的试管中加热 产生不溶于饱和 碳酸钠溶液的 油状液体 浓硫酸对乙醇和乙酸的酯化反应有催化作用 B 将过量通入酸性溶液中 溶液由紫色 变为无色 溶于水具有漂白性 C 将通入溶液中至过量 先有蓝色沉淀 生成，后蓝色 沉淀溶解，溶 液变为深蓝色 与的络合能力： > D 向浓度均为0.1 和NaCl的混合溶液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 锡的某种氧化物是一种优良的半导体材料，其四方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm、a pm、b pm(a>b)，M点的坐标为，已知为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 氧离子的配位数为2 C. 该晶胞沿y轴的投影图为 D. N点的坐标为 13. 某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1，4-二羟基萘()的全固态可充电空气电池，工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M极可选用石墨作电极，N极可选用铜作电极 B. 放电时，M极的电极反应为 C. 放电过程中电子由M极经外电路向N极移动 D. 充电过程中，N极每产生22.4 L (标准状况)，理论上M极会生成2 mol 14. 常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含、、HCl的混合液中，混合液中pX随pF的变化如下图所示。已知：；[X为、或]；。下列叙述错误的是 A. 表示的沉淀溶解平衡曲线 B. C. c点溶液中存在： D. 反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁矿石中含量直接影响高炉炼铁过程的经济技术指标。一种重铬酸钾法测定不含硫化物的铁矿石中含量的实验步骤如下。 ⅰ．称取0.1000 g铁矿石试样于A中，加入约0.5 g 、0.5 g NaF，以少量水润湿后，加30 mL盐酸，摇匀，使试样分散于A底部，立即盖上盛有饱和溶液的液封管，塞紧，低温加热20～25 min，使试样完全分解，停止加热，将整个装置用流水冷却。 ⅱ．待溶液冷却至室温后，打开塞子，迅速加入20 mL 40 溶液(消除影响)，0.5～1 g 、15 mL硫酸-磷酸混合溶液，4滴5 二苯胺磺酸钠指示剂，用0.0100 的标准溶液滴定至出现稳定的紫色为终点。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。若矿石中含有，会影响测定含量，写出与反应生成淡黄色沉淀的离子方程式：_______。 （2）铁矿石中含有硅酸盐，用酸溶解铁矿石时常会形成硅酸凝胶()。硅酸凝胶会使测定的含量偏低，原因是_______。加入NaF可以消除硅酸凝胶的影响，会与硅酸凝胶反应生成配位数为6的配离子，其离子方程式为_______。 （3）步骤ⅰ中“低温加热”的主要原因是_______。 （4）液封管中液体的液面应在图中_______(填数字)处。步骤ⅰ“冷却”时需及时向液封管补充饱和溶液的原因是_______(填字母)。 a．饱和溶液与酸反应产生，隔绝空气防止被氧化 b．A中的饱和溶液反应完全 c．防止液封管内液体因压强降低进入A中时无法保持液封 （5）①若结束滴定后观察到紫色在30 s内消失，则测定的含量会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②若到滴定终点时使用的标准溶液的体积为V mL，则矿石中含量为_______%。 16. 一种从贵重金属合金粉(主要成分为Cu、Ag、Au、Pb)中分离回收金属的工艺流程如下。 已知： ⅰ．“氧化酸浸1”中氧化的是Cu、Ag、Pb； ⅱ．“氧化酸浸2”中氧化的是Au； ⅲ．“氨浸”后Ag主要是以形式存在； ⅳ．，。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是_______；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠会导致Ag的回收率降低，原因为_______。 （2）NaCl晶体中距离最近的所构成的立体图形为_______；若NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为_______pm(列出算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。 （3）已知“滤液2”中含有和。则过量Zn与反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）“还原”时析出Ag的离子方程式为_______；“滤液3”可返回“_______”阶段循环使用。 17. 丙烯是化工生产中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理如下： 反应Ⅰ： （1）使用合适的催化剂后，正反应的活化能变为，逆反应的活化能变为，其中m_______(填“>”“=”或“＜”)n。 （2）向压强为0.85 MPa的恒压密闭容器中充入和水蒸气的混合气体，控制条件仅发生反应Ⅰ．实验测得不同投料比[]下的平衡转化率()随温度的变化关系如下图。 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中_______，原因为_______。 ②400℃时反应Ⅰ的压强平衡常数_______MPa。 （3）工业上通常采用氧化脱氢法制备丙烯，主要发生反应Ⅱ： 。已知：水的汽化热，氢气的燃烧热；则_______。 （4）一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中充入10 mol 和5 mol 的混合气体，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间的变化如下图。 ①代表的物质的量变化的曲线为_______(填字母)；0～2.5 min内的平均生成速率为(用含字母的代数式表示)_______。 ②若反应中的选择性为，则平衡时的选择性为(保留三位有效数字)_______。 18. 有机物K是一种医用镇痛药。利用烃A合成K的一种路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）已知B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B的结构简式为_______；C的名称是_______；K中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______；I→K的反应类型为_______。 （3）B→D的反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。 （4）与氨气相比，C的碱性较_______(填“强”或“弱”)，原因为_______。 （5）M为E的同分异构体，其核磁共振氢谱只有2组峰，M的结构简式为_______(任写一种)。 （6）等物质的量的E、I、K与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $