河北省张家口市2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试题

张家口市2025-2026学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化 学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “莲花”是纯洁高雅的象征。下列与“莲花”相关的物品的主要成分属于金属材料的是 A．清水河中生长的莲花 B．蔚县剪纸：步步莲花 C．蔚县出土的“唐绿釉贴花塔形莲座陶罐” D．万全区出土的“明代铸铁莲花熏香炉” A. A B. B C. C D. D 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 裂解汽油中含有不饱和烃，所以能使溴水褪色 B. 某有机大分子难溶于水，所以不能与水形成分子间氢键 C. 浓硝酸易挥发，所以应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. 某溶液进行焰色反应时火焰呈黄色，所以该溶液中含钠盐 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] D. 氨气分子的VSEPR模型： 4. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构如图所示(Ph代表苯基)。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 含手性碳原子 D. 1 mol M最多能与5 mol 发生加成反应 5. 实验室除去中的时涉及的反应：。下列说法正确的是 A. 中含有配位键 B. 属于分子晶体 C. 水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D. NaOH在熔融状态下能电离出氧离子 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.6 g 中所含C-H的数目为0.6 B. 2.3 g钠单质在氧气中完全反应后转移电子的数目为0.1 C. 标准状况下，2.24 L HF中所含电子的数目为1.0 D. 0.1 的溶液中的数目少于0.1 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 宏观现象 微观解释 A HCl易溶于水 HCl与溶剂水均是极性分子 B 氯化铁溶液可以刻蚀覆铜板 C 甲苯与溶液反应实 验中，加入冠醚可以缩短褪 色时间 超分子具有分子识别特征 D 热稳定性：HBr＜HCl H-Br键长大于H-Cl键长 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验 目的 A．除去氨气中的水蒸气 B．分离和 实验 目的 C．测定NaOH待测液浓度 D．验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；X与W在元素周期表中处于相邻位置；Y的M层电子数为4；基态Z原子的未成对电子数为2.下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>W>X B. 电负性：X>W>Y C. 氢化物的沸点：X>W D. 单质熔点：Y>Z 10. 在某催化剂作用下，(主要产物)的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程包含两个基元反应 B. 催化剂能提高的平衡转化率 C. 该反应过程的决速步骤为第一步 D. 合适的催化剂可提高的选择性 11. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将乙醇和乙酸的混合物加入盛有浓硫酸的试管中加热 产生不溶于饱和 碳酸钠溶液的 油状液体 浓硫酸对乙醇和乙酸的酯化反应有催化作用 B 将过量通入酸性溶液中 溶液由紫色 变为无色 溶于水具有漂白性 C 将通入溶液中至过量 先有蓝色沉淀 生成，后蓝色 沉淀溶解，溶 液变为深蓝色 与的络合能力： > D 向浓度均为0.1 和NaCl的混合溶液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 锡的某种氧化物是一种优良的半导体材料，其四方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm、a pm、b pm(a>b)，M点的坐标为，已知为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 氧离子的配位数为2 C. 该晶胞沿y轴的投影图为 D. N点的坐标为 13. 某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1，4-二羟基萘()的全固态可充电空气电池，工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M极可选用石墨作电极，N极可选用铜作电极 B. 放电时，M极的电极反应为 C. 放电过程中电子由M极经外电路向N极移动 D. 充电过程中，N极每产生22.4 L (标准状况)，理论上M极会生成2 mol 14. 常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含、、HCl的混合液中，混合液中pX随pF的变化如下图所示。已知：；[X为、或]；。下列叙述错误的是 A. 表示的沉淀溶解平衡曲线 B. C. c点溶液中存在： D. 反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁矿石中含量直接影响高炉炼铁过程的经济技术指标。一种重铬酸钾法测定不含硫化物的铁矿石中含量的实验步骤如下。 ⅰ．称取0.1000 g铁矿石试样于A中，加入约0.5 g 、0.5 g NaF，以少量水润湿后，加30 mL盐酸，摇匀，使试样分散于A底部，立即盖上盛有饱和溶液的液封管，塞紧，低温加热20～25 min，使试样完全分解，停止加热，将整个装置用流水冷却。 ⅱ．待溶液冷却至室温后，打开塞子，迅速加入20 mL 40 溶液(消除影响)，0.5～1 g 、15 mL硫酸-磷酸混合溶液，4滴5 二苯胺磺酸钠指示剂，用0.0100 的标准溶液滴定至出现稳定的紫色为终点。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。若矿石中含有，会影响测定含量，写出与反应生成淡黄色沉淀的离子方程式：_______。 （2）铁矿石中含有硅酸盐，用酸溶解铁矿石时常会形成硅酸凝胶()。硅酸凝胶会使测定的含量偏低，原因是_______。加入NaF可以消除硅酸凝胶的影响，会与硅酸凝胶反应生成配位数为6的配离子，其离子方程式为_______。 （3）步骤ⅰ中“低温加热”的主要原因是_______。 （4）液封管中液体的液面应在图中_______(填数字)处。步骤ⅰ“冷却”时需及时向液封管补充饱和溶液的原因是_______(填字母)。 a．饱和溶液与酸反应产生，隔绝空气防止被氧化 b．A中的饱和溶液反应完全 c．防止液封管内液体因压强降低进入A中时无法保持液封 （5）①若结束滴定后观察到紫色在30 s内消失，则测定的含量会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②若到滴定终点时使用的标准溶液的体积为V mL，则矿石中含量为_______%。 16. 一种从贵重金属合金粉(主要成分为Cu、Ag、Au、Pb)中分离回收金属的工艺流程如下。 已知： ⅰ．“氧化酸浸1”中氧化的是Cu、Ag、Pb； ⅱ．“氧化酸浸2”中氧化的是Au； ⅲ．“氨浸”后Ag主要是以形式存在； ⅳ．，。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是_______；“氧化酸浸1”中若不加氯化钠会导致Ag的回收率降低，原因为_______。 （2）NaCl晶体中距离最近的所构成的立体图形为_______；若NaCl的密度为，则NaCl晶体中与的最短距离为_______pm(列出算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。 （3）已知“滤液2”中含有和。则过量Zn与反应的化学方程式为_______。 （4）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）“还原”时析出Ag的离子方程式为_______；“滤液3”可返回“_______”阶段循环使用。 17. 丙烯是化工生产中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理如下： 反应Ⅰ： （1）使用合适的催化剂后，正反应的活化能变为，逆反应的活化能变为，其中m_______(填“>”“=”或“＜”)n。 （2）向压强为0.85 MPa的恒压密闭容器中充入和水蒸气的混合气体，控制条件仅发生反应Ⅰ．实验测得不同投料比[]下的平衡转化率()随温度的变化关系如下图。 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中_______，原因为_______。 ②400℃时反应Ⅰ的压强平衡常数_______MPa。 （3）工业上通常采用氧化脱氢法制备丙烯，主要发生反应Ⅱ： 。已知：水的汽化热，氢气的燃烧热；则_______。 （4）一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中充入10 mol 和5 mol 的混合气体，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间的变化如下图。 ①代表的物质的量变化的曲线为_______(填字母)；0～2.5 min内的平均生成速率为(用含字母的代数式表示)_______。 ②若反应中的选择性为，则平衡时的选择性为(保留三位有效数字)_______。 18. 有机物K是一种医用镇痛药。利用烃A合成K的一种路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）已知B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B的结构简式为_______；C的名称是_______；K中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______；I→K的反应类型为_______。 （3）B→D的反应中原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。 （4）与氨气相比，C的碱性较_______(填“强”或“弱”)，原因为_______。 （5）M为E的同分异构体，其核磁共振氢谱只有2组峰，M的结构简式为_______(任写一种)。 （6）等物质的量的E、I、K与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量之比为_______。 张家口市2025-2026学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化 学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2） ①. 硅酸凝胶聚沉时会包裹未溶解的铁矿石(或硅酸凝胶具有吸附性，会吸附，导致滴定时参与反应的减少，合理即可) ②. [或] （3）减少HCl挥发 （4） ①. 2 ②. c （5） ①. 偏低 ②. 3.36V 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. 微溶于水，会有部分进入滤液1中 （2） ①. 正八面体 ②. （3） （4） （5） ①. (或 ②. 氨浸 【17题答案】 【答案】（1）> （2） ①. 0.2 ②. 相同温度下，x越大，的分压越小，的平衡转化率越高 ③. 0.25 （3）-242.6 （4） ①. d ②. ③. 71.4% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 甲胺 ③. 酯基 （2） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应(或取代反应) （3） （4） ①. 强 ②. 甲基是推电子基，甲胺上的孤电子对更易结合质子 （5）(或、，任写一种) （6）2：1：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $