精品解析：河北省张家口市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测化学试题

张家口市2024~2025学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 张家口历史文化底蕴深厚，《史记·五帝本纪》中记载“邑于涿鹿之阿，合符釜山”。下列张家口文化代表物的主要成分不是高分子化合物的是 A．青砂器 B．东路彩扇 C．九曲黄河灯 D．蔚县剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验基本操作是化学学科素养的一种体现。下列实验操作正确的是 A. 过滤时，为加快过滤速度需不断搅拌 B. 加热试管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热 C. 酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意滴定管内液面的变化 D. 称量固体时，需在托盘天平两端各垫一张等质量的滤纸 3. 高分子材料在生产、生活中有着广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸是一种新型生物降解材料 B. 线性酚醛树脂导电性强，受热易软化 C. 脲醛树脂常用于生产木材粘合剂 D. 涤纶纤维大量应用于服装和床上用品 4. 生松素具有抗菌、消炎、抗癌等功效，其结构如图所示。下列关于生松素的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 能发生加成反应和水解反应 C. 核磁共振氢谱有8组峰 D. 分子中含1个手性碳原子 5. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，常用于有机合成。实验室可用硫酸铜溶液处理尾气中的，具体反应为。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的d区 B. 前四周期中基态原子未成对电子数与H相同的还有11种 C. 由酸性：可得，元素电负性越大则最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D. 常温下，在溶液中氨气也能还原 6. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V B. “气体X”主要为，“气体Y”主要为和 C. “调”时若所加过量，会降低产率 D. 沉铝的离子方程式为 阅读下列材料，完成下面小题。 的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径，我国科学家利用还原制备的研究取得了重大突破，其反应原理为：。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 常温常压下，中含质子数目为 C. 中最多能形成分子间氢键的数目为 D. 和的混合气体反应放出热量，则原混合气体中的数目为 8. 我国科学家通过电脑捕捉制备的机理如下图所示。已知“*”表示吸附态，吸附的氢原子(*H)省略。 下列说法正确的是 A. 的吸附过程为吸热过程 B. 该反应历程中每生成1分子，共有5个参与反应 C. 该反应历程的速控步骤反应式为 D. 该反应机理说明通过使用催化剂可改变合成的反应热 9. 某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的直接转化 B. 可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子 C. 可用较浓的e溶液与h反应制备d D. a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成 10. 含氟化合物在现代科技中有重要应用。某含氟化合物的晶胞结构如图，其中为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 位于F构成的八面体空隙中 C. 与之间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 11. 我国科技工作者在研究电解条件下合成氨气上取得了重大突破。该电解装置是以乙醇为电解液，阴极和阳极采用合适催化剂，同时溶液中和循环利用，最终完成氨气的合成，具体工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. N极与电源负极相连 B. M极上的电极反应式为2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH C. 电源的电压越大，电解液中C2H5O-的浓度越大 D. 若导线上通过3mole-，理论上可制备1molNH3 12. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将金属M、N用导线连接，并插入同一个盛放稀硫酸的烧杯中 M表面无明显现象，N表面产生大量气泡 金属性： B 向已变质的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 已完全变质 C 用计测定等浓度的溶液的 前者大于后者 D 分别向盛有酸性溶液的两试管中加入乙烷和甲苯 前者无现象，后者褪色 甲基影响了苯环的性质 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下利用和制取和的反应为。将原料气按投料比充入恒容密闭容器中，在、不同压强下，反应进行时，的转化率随压强变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强大于后反应达到平衡状态 B. 反应速率： C. 将X点时容器内压强迅速加压至后，的转化率保持不变 D. 下该反应的压强平衡常数 14. 向溶液中滴加溶液，会观察到有白色沉淀生成，继续滴加溶液，沉淀溶解，能形成配离子和。形成配离子的溶液中，与的关系如图。已知：的。 下列说法错误的是 A. 曲线上表示的配离子为 B. 曲线上的数量级为 C. M点溶液中存在 D. 当KSCN溶液过量时，最终溶液中的配离子主要为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的有机还原剂。实验室制备的实验步骤如下： i．制备：氯化锂、钠、氢气在下反应得到混合物； ii．制备：用和乙醚混合物与无水直接反应制备。已知：粗锌中含有及少量等杂质。回答下列问题： （1）中含有的化学键为_______(填选项字母)。 a．离子键 b．配位键 c．键 d．键 （2）利用上述装置(部分装置可重复使用)制备，仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向用小写字母连接)。 （3）仪器M的名称为_____；与纯锌相比，粗锌与硫酸反应速率较快，原因为_____。 （4）试剂X可选用_______；点燃B处酒精灯前，需进行的操作为_______。 （5）制备的化学方程式为_______。 （6）四氢铝锂的产品中常混有杂质(杂质不参与反应)，设计如下方案测产品纯度。取产品溶于盐酸中，再加入氨水，过滤沉淀后将所得滤液稀释至，取稀释液于锥形瓶中，滴加少量指示剂后用盐酸滴定至终点，重复上述操作次，平均消耗盐酸的体积为。 ①该滴定实验应选用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 ②滴定前若未用盐酸润洗酸式滴定管，会导致最终结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③所得产品中的百分含量为_______(保留3位有效数字)。 16. 铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿(含和少量)制备，同时获得高铁酸钾的一种流程如下。 已知：。回答下列问题： （1）流程中“球磨”的目的为_______。 （2）“煅烧”时生成的化学方程式为_______。 （3）“净化”时通入过量所得“滤渣”中主要含两种化合物，分别为_______和_______(填化学式)。 （4）“酸溶”时，硫酸不宜过量，原因为_______(答两条)。 （5）“沉镁”时，若要保证所得滤液中，则范围为_______。 （6）“氧化”时发生反应离子方程式为_______。 （7）晶体为尖晶石结构，其立方晶胞中O原子的堆积方式如图。 ①基态原子的价层电子排布式为_______。 ②已知在该晶胞中，原子的配位数为6，原子的配位数为4，则原子可填充在该晶胞由O原子构成的空隙_______(填“A”或“B”)中。 17. 还原是碳中和的重要方式之一，其中涉及部分反应如下： i． ii． 回答下列问题： （1）已知部分共价键键能如下表： 共价键 (水) (甲醇) 键能 436 467 472 414 799 甲醇中的键能为_______。 （2）已知反应ⅱ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为；升高温度，会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会_______，会_______。 （3）向刚性密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如下图。已知的选择性为平衡时。 ①表示选择性随温度变化的曲线为_______(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高，先降低后升高的原因为_______。 ③温度下，反应后达到平衡。内的平均反应速率_______；平衡时的体积分数为_______(保留3位有效数字)；该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______。 18. 有机物H是一种抗肿瘤的活性药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）反应①为加成反应，则B的结构简式为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）D和E相比，D的熔、沸点更高，原因为_______。 （6）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_____种；任写其中一种结构简式：_______。 (a)属于芳香族化合物，且含有碳氧双键(b)核磁共振氢谱显示为4组峰 （7）参照上述合成路线，以乙醇和为原料，设计制备的合成路线：_______(无机试剂任选，写出必要的试剂及条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市2024~2025学年度第一学期高三年级期末教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 张家口历史文化底蕴深厚，《史记·五帝本纪》中记载“邑于涿鹿之阿，合符釜山”。下列张家口文化代表物的主要成分不是高分子化合物的是 A．青砂器 B．东路彩扇 C．九曲黄河灯 D．蔚县剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青砂器主要由硅酸盐构成，故选A； B．制作东路彩扇的主要材料包括竹子、纸张、丝绸、木头等，竹子、纸张、木头主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故不选B； C．九曲黄河灯是用竹子、纸张、等材料制作成各种形状的灯笼，竹子、纸张主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故不选C； D．蔚县剪纸使用的纸张，主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故不选D； 选A。 2. 化学实验基本操作是化学学科素养的一种体现。下列实验操作正确的是 A. 过滤时，为加快过滤速度需不断搅拌 B. 加热试管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热 C. 酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意滴定管内液面的变化 D. 称量固体时，需在托盘天平两端各垫一张等质量的滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，为避免滤纸破损，不能搅拌，A错误； B．加热试管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热，以防止试管受热不均而炸裂，B正确； C．酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误； D．易吸水潮解，且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误； 故选B。 3. 高分子材料在生产、生活中有着广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸是一种新型的生物降解材料 B. 线性酚醛树脂导电性强，受热易软化 C. 脲醛树脂常用于生产木材粘合剂 D. 涤纶纤维大量应用于服装和床上用品 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸是由乳酸聚合而成的聚合物，具有可降解性，常用于环保包装和医疗材料，A正确； B．线线性酚醛树脂是一种热塑性树脂，受热易软化，但其电绝缘性良好，常用于电器绝缘部件，导电性不强，B错误； C．脲醛树脂由尿素和甲醛缩聚而成，具有良好粘合性，广泛用于木材粘合剂（如胶合板、家具），C正确； D．涤纶（聚酯纤维）强度高、耐磨，大量用于服装和床上用品，D正确； 故选B。 4. 生松素具有抗菌、消炎、抗癌等功效，其结构如图所示。下列关于生松素的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 能发生加成反应和水解反应 C. 核磁共振氢谱有8组峰 D. 分子中含1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在由杂化的碳原子构成的环状结构，所以分子中所有碳原子不可能共平面，A错误； B．无酯基等可发生水解的官能团，不能发生水解反应，B错误； C．该分子中核磁共振氢谱有9组峰，C错误； D．该分子中的手性碳原子位置如图：，标记“*”的碳原子为手性碳，D正确； 故选D。 5. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，常用于有机合成。实验室可用硫酸铜溶液处理尾气中的，具体反应为。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的d区 B. 前四周期中基态原子未成对电子数与H相同的还有11种 C. 由酸性：可得，元素电负性越大则最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D. 常温下，在溶液中氨气也能还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于元素周期表中的区，A项错误； B．前四周期中基态原子未成对电子数与H相同，即未成对电子数只有1个的还有第IA族3种、第ⅢA族3种、第VIIA族3种和过渡元素2种，共11种，B项正确； C．同周期元素中电负性越大则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但对于不同周期，如电负性，但酸性，C项错误； D．常温下，氨气与的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，D项错误； 故选B。 6. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V B. “气体X”主要为，“气体Y”主要为和 C. “调”时若所加过量，会降低产率 D. 沉铝的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干流程图可知，高温氧化中是将中+2价的Fe氧化为+3价，+3价的V转化为+5价，反应方程式为：，焙烧中发生反应为：，氧化铝焙烧得到四羟基合铝酸钠和二氧化碳，所以气体X为。浸取时发生的反应为：，过滤出滤渣为，滤液中主要含有：四羟基合铝酸钠、和，加入碳酸氢铵沉铝、沉硅，沉钒是发生的反应方程式为：，热分解时的反应方程式为：，气体Y是氨气和水蒸气，据此分析解题。 【详解】A．由元素化合价分析可知“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V，A正确； B．根据元素守恒可知“气体X”主要为，“气体Y”主要为和，B正确； C．“调”时若所加过量，会产生沉淀，从而降低产率，C正确； D．沉铝的离子方程式为，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径，我国科学家利用还原制备的研究取得了重大突破，其反应原理为：。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 常温常压下，中含质子的数目为 C. 中最多能形成分子间氢键的数目为 D. 和的混合气体反应放出热量，则原混合气体中的数目为 8. 我国科学家通过电脑捕捉制备的机理如下图所示。已知“*”表示吸附态，吸附的氢原子(*H)省略。 下列说法正确的是 A. 的吸附过程为吸热过程 B. 该反应历程中每生成1分子，共有5个参与反应 C. 该反应历程的速控步骤反应式为 D. 该反应机理说明通过使用催化剂可改变合成的反应热 【答案】7. A 8. B 【解析】 【7题详解】 A．结构式如图：，中含键的数目为，A正确； B．条件应为标准状况时，气体为，常温常压下，中含质子数不为，B错误； C．的物质的量为，每个水分子最多可与周围形成4个氢键，但每个氢键属于两个水分子，则中最多能形成分子间氢键的数目为，C错误； D．，说明每放出热量，参与反应的分子数目为，但反应为可逆反应，则混合气体中分子数目大于，D错误； 故选A。 【8题详解】 A．由图中吸附后体系能量从0降至−0.16 eV可知，吸附过程能量降低，放热过程，A错误； B．由图可知，该反应历程包含5步与反应和1步脱去1个，则每生成1分子，共有5个参与反应，B正确； C．从能垒图看，只能看出每一步基元反应的热效应，没有过渡态，无法判断出哪一步反应的活化能最大，也就无法判断哪一步是速控步骤，C错误； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，D错误； 故选B。 9. 某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的直接转化 B. 可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子 C. 可用较浓的e溶液与h反应制备d D. a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成 【答案】A 【解析】 【分析】由价类二维图可知a~h分别为H2S、S、SO3、SO2、H2SO4、H2SO3、硫酸盐、亚硫酸盐，据此解答。 【详解】A．由信息可知该元素为S，S不能直接制备，A项错误； B．可用硫酸铜溶液检验，B项正确； C．可选用较浓的硫酸与亚硫酸盐制备，C项正确； D．与反应生成S(硫单质中存在非极性共价键)的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成，D项正确； 故选A。 10. 含氟化合物在现代科技中有重要应用。某含氟化合物的晶胞结构如图，其中为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 位于F构成的八面体空隙中 C. 与之间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．四方晶胞中，顶点原子由8个晶胞共用，位于棱上的原子由4个晶胞共用，位于面上原子由2个晶胞共用，晶胞内部原子由该晶胞独自占用，由图可知，晶胞中含有个个K、个F，该化合物的化学式为，A项正确； B．周围有6个F，位于F构成的八面体空隙中，B项正确； C．由晶胞结构可知与之间的最短距离为，C项错误； D．每个晶胞的体积为，每个晶胞的质量为，所以该晶体的密度为，D项正确； 故选C。 11. 我国科技工作者在研究电解条件下合成氨气上取得了重大突破。该电解装置是以乙醇为电解液，阴极和阳极采用合适催化剂，同时溶液中和循环利用，最终完成氨气的合成，具体工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. N极与电源负极相连 B. M极上的电极反应式为2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH C. 电源的电压越大，电解液中C2H5O-的浓度越大 D. 若导线上通过3mole-，理论上可制备1molNH3 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示装置可知，电极N发生反应6C2H5OH+N2+6e-=2NH3+6CH3CH2O-，可知，N极与电源负极相连，M极上的电极反应式为：2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH，据此进行解答。 详解】A．由分析可知，电极N发生反应6C2H5OH+N2+6e-=2NH3+6CH3CH2O-，可知，N极与电源负极相连，A正确； B．由分析可知，M极上的电极反应式为2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH，B正确； C．电解液中C2H5O-的浓度与电压无关，C错误； D．通过得失电子分析，若导线上通过3mole-，理论上制备1molNH3，D正确； 故答案为：C。 12. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将金属M、N用导线连接，并插入同一个盛放稀硫酸的烧杯中 M表面无明显现象，N表面产生大量气泡 金属性： B 向已变质的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 已完全变质 C 用计测定等浓度的溶液的 前者大于后者 D 分别向盛有酸性溶液的两试管中加入乙烷和甲苯 前者无现象，后者褪色 甲基影响了苯环的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．M、N构成原电池，N表面产生大量气泡，说明在金属N上反应，N是正极、M是负极，金属性：， 故A正确； B．滴加KSCN溶液后溶液变红，只能证明溶液中含有Fe3+，有发生变质，并不一定完全变质，故B错误； C．溶液中还存在HY-电离影响，所以无法判断和的大小，故C错误； D．乙烷不能被高锰酸钾氧化、甲苯被氧化为苯甲酸，结论是苯环影响了甲基的性质，故D错误； 选A。 13. 一定条件下利用和制取和的反应为。将原料气按投料比充入恒容密闭容器中，在、不同压强下，反应进行时，的转化率随压强变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 压强大于后反应达到平衡状态 B. 反应速率： C. 将X点时容器内压强迅速加压至后，的转化率保持不变 D. 下该反应的压强平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数目增多的反应，压强增大，平衡逆向移动，由图可知压强大于后反应达到平衡状态，故A正确； B．X点反应正向进行，Z点达到平衡状态，压强越大、浓度越大反应速率越快，X、Z点浓度相等，Z点压强大于X点，所以，故B错误； C．Z点为平衡状态，将X点时容器内压强迅速加压至后，根据图像，的转化率保持不变，故C正确； D．Z点为平衡状态，的转化率为50%， 下该反应的压强平衡常数，故D正确； 故选B。 14. 向溶液中滴加溶液，会观察到有白色沉淀生成，继续滴加溶液，沉淀溶解，能形成配离子和。形成配离子的溶液中，与的关系如图。已知：的。 下列说法错误的是 A. 曲线上表示的配离子为 B. 曲线上的数量级为 C. M点溶液中存在 D. 当KSCN溶液过量时，最终溶液中的配离子主要为 【答案】D 【解析】 【分析】题图中纵坐标为，横坐标为，对于，稳定常数表达式为，两边同时取对数得，=，斜率为；同理，生成的斜率为，因此斜率小的对应，为图中直线为，直线为，据此分析； 【详解】A．由纵横坐标轴关系可知曲线上表示配离子为，A正确； B．曲线上任意点带入所得结果约为，其数量级为，B正确； C．M点溶液中存在相同的相同，所以，C正确； D．当KSCN溶液过量时，还会转化为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的有机还原剂。实验室制备的实验步骤如下： i．制备：氯化锂、钠、氢气在下反应得到混合物； ii．制备：用和乙醚的混合物与无水直接反应制备。已知：粗锌中含有及少量等杂质。回答下列问题： （1）中含有的化学键为_______(填选项字母)。 a．离子键 b．配位键 c．键 d．键 （2）利用上述装置(部分装置可重复使用)制备，仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向用小写字母连接)。 （3）仪器M的名称为_____；与纯锌相比，粗锌与硫酸反应速率较快，原因为_____。 （4）试剂X可选用_______；点燃B处酒精灯前，需进行的操作为_______。 （5）制备的化学方程式为_______。 （6）四氢铝锂的产品中常混有杂质(杂质不参与反应)，设计如下方案测产品纯度。取产品溶于盐酸中，再加入氨水，过滤沉淀后将所得滤液稀释至，取稀释液于锥形瓶中，滴加少量指示剂后用盐酸滴定至终点，重复上述操作次，平均消耗盐酸的体积为。 ①该滴定实验应选用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 ②滴定前若未用盐酸润洗酸式滴定管，会导致最终结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③所得产品中的百分含量为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1）abc （2）gf→de→bc(或cb)→de （3） ①. 长颈漏斗 ②. 铜与锌形成原电池，加快反应速率 （4） ①. 硫酸铜溶液(或溶液) ②. 在末端导管收集并验纯 （5） （6） ①. 甲基橙 ②. 偏大 ③. 【解析】 【分析】稀硫酸与粗锌反应产生氢气，先通过硫酸铜溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥后通入硬质玻璃管反应得到，用和乙醚的混合物与无水直接反应制备。 【小问1详解】 中含有的化学键有离子键、配位键和键。 【小问2详解】 粗锌中含有，生成氢气会混有，需先用D装置除去，反应物涉及，生成的也会与水反应，则需要用C装置除去中的水蒸气和防止外界的水进入反应管中，故仪器的连接顺序为a→gf→de→bc(或cb)→de。 【小问3详解】 仪器M的名称为长颈漏斗；粗锌中含有的可以与形成原电池，加快反应速率。 【小问4详解】 试剂X可选用硫酸铜溶液(或溶液)除去生成的杂质；会与反应物反应，故需要先排净反应管中的，则点燃B处酒精灯时，需进行的操作为在末端导管收集并验纯。 【小问5详解】 制备的化学方程式为。 【小问6详解】 该反应过程如下： (剩余)(剩余)最后用盐酸滴定剩余的。①滴定至终点时溶液显酸性，所以该滴定实验应选用甲基橙作指示剂。②滴定前若未用盐酸润洗酸式滴定管，则滴定所加盐酸体积偏大，测得剩余氨水偏多，所以开始消耗的盐酸偏多，会导致最终结果偏大。③根据元素守恒，最终氯元素以和形式存在，所以，所得产品中的百分含量为。 16. 铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿(含和少量)制备，同时获得高铁酸钾的一种流程如下。 已知：。回答下列问题： （1）流程中“球磨”的目的为_______。 （2）“煅烧”时生成的化学方程式为_______。 （3）“净化”时通入过量所得“滤渣”中主要含两种化合物，分别为_______和_______(填化学式)。 （4）“酸溶”时，硫酸不宜过量，原因为_______(答两条)。 （5）“沉镁”时，若要保证所得滤液中，则范围为_______。 （6）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （7）晶体为尖晶石结构，其立方晶胞中O原子的堆积方式如图。 ①基态原子的价层电子排布式为_______。 ②已知在该晶胞中，原子的配位数为6，原子的配位数为4，则原子可填充在该晶胞由O原子构成的空隙_______(填“A”或“B”)中。 【答案】（1）增大煅烧时接触面积，提高浸出率 （2） （3） ①. ②. （4）浪费原料、降低沉镁效率、产生腐蚀性气体 （5） （6） （7） ①. ②. B 【解析】 【分析】对铬铁矿煅烧，发生氧化还原反应，方程式为：，所含的二氧化硅转化为硅酸钠，水浸时，硅酸钠、铬酸钠进入溶液，净化时，通入二氧化碳，铬酸钠转化为重铬酸钠、硅酸钠转化为硅酸，未消耗完的碳酸钠可以和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠。酸溶时，铁和镁元素形成和，加入，沉淀镁离子为，最后加入次氯酸钾和氢氧化钾，发生氧化还原反应：，制得高铁酸钾。 【小问1详解】 流程中“球磨”的目的为增大接触面积，提高浸出率。 【小问2详解】 “煅烧”时生成的化学方程式为。 【小问3详解】 “滤渣”中主要含两种化合物，除了，还可能产生溶解度较小的。 【小问4详解】 氢氟酸是弱酸，氢离子和氟离子能生成HF，则“酸溶”时，硫酸不宜过量，原因为浪费原料、降低沉镁效率、产生腐蚀性气体。 【小问5详解】 “沉镁”时，若要保证所得滤液中，根据，则的范围为。 【小问6详解】 “氧化”时发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 ①铬是第24号元素，基态原子的价层电子排布式为。 ②由图可知，空隙A由4个O原子构成的正四面体，其中填充的原子配位数为4，空隙B由6个O原子构成的正八面体，其中填充的原子配位数为6，故该晶胞中Cr填充在由6个O原子构成的正八面体空隙B中。 17. 还原是碳中和的重要方式之一，其中涉及部分反应如下： i． ii． 回答下列问题： （1）已知部分共价键键能如下表： 共价键 (水) (甲醇) 键能 436 467 472 414 799 甲醇中的键能为_______。 （2）已知反应ⅱ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为；升高温度，会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会_______，会_______。 （3）向刚性密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如下图。已知的选择性为平衡时。 ①表示选择性随温度变化的曲线为_______(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高，先降低后升高的原因为_______。 ③温度下，反应后达到平衡。内的平均反应速率_______；平衡时的体积分数为_______(保留3位有效数字)；该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大 （3） ①. ②. 温度低于时以反应ⅰ为主，温度越高转化率越低，温度高于时以反应ⅱ为主，温度越高转化率越高 ③. ④. (或0.125) ⑤. (或0.667) 【解析】 【17题详解】 设甲醇的键能为，列式，解得。 【18题详解】 温度升高，正、逆反应速率均加快，所以均增大，由于反应ⅱ为吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，所以会增大。 【19题详解】 ①反应ⅰ为放热反应，温度越高，的选择性越低，所以表示选择性随温度变化的曲线为。 ②曲线表示转化率。温度低于时以反应ⅰ为主，温度越高转化率越低，温度高于时以反应ⅱ为主，温度越高转化率越高，所以曲线随温度升高，先降低后升高。 ③温度下，反应后达到平衡。内的平均反应速率。由图可知，反应的三段式：；，所以平衡时，。所以平衡时的体积分数为，反应i的平衡常数。 18. 有机物H是一种抗肿瘤的活性药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）反应①为加成反应，则B的结构简式为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）D和E相比，D的熔、沸点更高，原因为_______。 （6）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_____种；任写其中一种结构简式：_______。 (a)属于芳香族化合物，且含有碳氧双键(b)核磁共振氢谱显示为4组峰 （7）参照上述合成路线，以乙醇和为原料，设计制备的合成路线：_______(无机试剂任选，写出必要的试剂及条件)。 【答案】（1）对甲基苯乙烯(或4-甲基苯乙烯) （2） （3）氧化反应 （4） （5）D中含羟基，分子间易形成氢键，E中含醛基，分子间不能形成氢键 （6） ①. 5 ②. （7） 【解析】 【分析】根据题目可知反应①为加成反应，根据A、C的结构简式知，B为，C发生反应生成D ，D发生催化氧化反应生成E，E发生加成反应、水解反应生成F，F发生催化氧化反应生成G，G通过一系列的转化得到H。 【18题详解】 的化学名称为对甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯。 【19题详解】 根据题目提示可知，反应①为加成反应，可得出B的结构简式为。 【20题详解】 反应⑤为羟基被氧化为酮羰基，所以反应类型为氧化反应。 【21题详解】 反应③的化学方程式为。 【22题详解】 D的熔、沸点更高的原因为D中含羟基，分子间易形成氢键，E中含醛基，分子间不能形成氢键，所以D的熔、沸点更高。 【23题详解】 属于芳香族化合物，核磁共振氢谱显示为4组峰的E的同分异构体有共5种。 【24题详解】 以乙醇和为原料(无机试剂任选)，根据根据的反应可知，乙醇先发生催化氧化反应生成乙醛， 乙醛和发生加成反应和水解反应制得，再发生C生成D的反应类型制得。所以合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $