第一章 化学反应的热效应 习题练习-2025-2026学年高二人教版化学选择性必修一

**基本信息** 聚焦化学反应热效应核心概念，通过基础辨析-计算应用-综合探究三级分层，构建“概念理解-定量计算-实验分析”的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|燃烧热/中和热概念、热化学方程式书写|单选1-5以辨析题巩固核心概念，如燃烧热定义判断| |提升层|键能计算、能量图像分析、反应热比较|单选6-10结合键能公式与图像（如白磷燃烧键能计算），强化科学思维| |综合层|盖斯定律、催化历程、实验探究|单选12-15及填空19以催化反应历程、中和热测定实验（如数据处理）提升科学探究与实践能力|

人教版化学选择性必修一化学反应的热效应习题练习 一、单选题 1．已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   2．下列说法或表示方法正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3．已知： ①101kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．①的反应热为221kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量等于57.3 kJ C．已知在一定条件下，  ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．甲烷的标准燃烧热，则   5．下列说法正确的是 A．已知：  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知：  ，则甲烷的燃烧热是 C．已知：  ，则   D．锂离子电池总反应：，则反应物的总键能大于生成物的总键能 6．与催化重整制备的过程中发生反应：  。已知、键和的键能分别为、和。断开键与断开键所需的能量差为 A．25 kJ B．28 kJ C．35 kJ D．46 kJ 7．白磷与氧气可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为、、、。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为 A． B． C． D． 8．反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． E． 9．据下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．液态水分解的热化学方程式为   C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 10．下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A .稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 正确 C 与适量水恰好完全反应生成，放出热量 不正确：因为反应热 D 已知、下，完全燃烧放出热量 不正确；应为 A．A B．B C．C D．D 11．已知下列反应：             下列说法正确的是 A． B．， C．氢气的燃烧热 D．1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能 12．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．过程中，有键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了键 D．该反应的焓变(反应热)与反应的途径有关 13．土壤中的微生物将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是 A．总反应热化学方程式为：   B．该转化过程决速步骤的活化能为 C．为吸热反应 D．标准燃烧热为 14．已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是                A． B． C． D． 15．和的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和， 二、填空题 16．人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。 (3)已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为___________ ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A．做该实验时环境温度低于 22℃ B．V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 17．Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0 kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。 (1)反应的热化学方程式为______。 (2)又已知   。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ。 Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (3)如图是和反应生成 过程中能量的变化示意图，请写出 和反应的热化学方程式：______。 (4)若已知下列数据： 化学键 键能/ 435 943 根据表中及图中数据计算键的键能是______。 (5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：    ①    ② 若 还原至，则该反应过程中的反应热______（用含a、b的式子表示）。 Ⅲ．反应过程的能量变化如图所示。 已知： 氧化为 的 。请回答下列问题： (6)图中A表示______。E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点______（填“升高”还是“降低”），______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (7)图中______。 18．Ⅰ．已知下列热化学方程式：                  (1)上述反应中属于放热反应的是________。 (2)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。 (3)写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。 Ⅱ． (4)写出下列反应的热化学方程式：23g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量：____________________________________________。 (5)焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  +131.5kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  +205.9kJ/mol 则CH4(g)=C(s)+2H2(g)的是___________kJ/mol。 Ⅲ． (6)合成氨反应的能量变化如图所示。 该反应的热化学方程式是：  ________。 19．Ⅰ．为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 (1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  1。已知下列反应： 反应Ⅰ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  2=a kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  3=b kJ·mol-1 反应Ⅲ：H2O(g)=H2O(l)  4=c kJ·mol-1 ①H2燃烧热=___________。(用字母表示，下同) ②1=___________。 (2)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3CH2OH)。已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  = -483.6 kJ·mol-1 ②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  = -1366.8 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g)  =+44.0 kJ·mol-1 则二氧化碳与氢气转化成CH3CH2OH(l)和液态水的热化学方程式：___________。 催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为___________。(选填字母) Ⅱ．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为___________。 (4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据表，温度差平均值为：___________℃。 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热=___________(取小数点后一位)。 (5)其他条件不变，若用KOH代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用1.0 mol/L醋酸溶液代替0.50 mol/L H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热) 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学选择性必修一化学反应的热效应习题练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D A A A B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D D B 1．D 【分析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物呈液态，含碳物质生成，单位为。 【详解】A．单位为，不是，A错误； B．产物呈液态，不是气态，B错误； C．含碳物质生成，不是，C错误； D．化学方程式，产物及状态，反应热格式均正确，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．放热反应的本质是反应物总能量高于生成物总能量，即2mol和1mol的总能量高于2mol的总能量，无法比较和的能量大小，A错误； B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸稀释时会额外放热，因此放出总热量大于，B正确； C．2g的物质的量为1mol，完全燃烧生成1mol液态水放热285.8kJ，热化学方程式中2mol反应生成2mol液态水，对应应为，C错误； D．和生成的反应为可逆反应，无法完全进行，因此0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后生成的物质的量小于0.2mol，分子总数小于，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应①中1mol碳燃烧生成的CO不是碳的稳定氧化物，CO继续燃烧还会放出热量，因此碳的燃烧热大于，A错误； B．反应热包含表示吸热/放热的符号，①的反应热为，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量，叙述中和热时用正值，且浓硫酸稀释放热，该反应的中和热数值大于，C错误； D．醋酸为弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，D正确； 故答案选D。 4．D 【详解】A．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，A错误； B．醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则与过量充分反应时，不能完全反应，放出的热量小于46.2 kJ，C错误； D．标准燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，该热化学方程式符合甲烷标准燃烧热的定义，D正确； 故答案选D。 5．A 【详解】A．该反应ΔH＞0，说明石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石能量高于石墨，物质能量越低稳定性越强，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，产物水应为液态，该反应中水为气态，B错误； C．是强酸强碱稀溶液中和生成1mol液态水的中和热，CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，因此该反应放出热量小于57.3kJ，，C错误； D．该电池总反应为放电过程，属于放热反应，；反应物总键能生成物总键能，因此反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故答案选A。 6．A 【详解】根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，设H-H键能为，H-O键能为，题目所求能量差为。梳理各物质化学键：反应物2mol 含4mol 键，6mol 含6mol 键；生成物1mol 含6mol 键、2mol 键，3mol 含6mol 键，代入数据得：，整理计算得，A正确； 故答案选A。 7．A 【详解】由题可得中含有键，5 mol氧气中含有键，中含有键和键，根据反应热反应物的键能总和生成物的键能总和，因此该反应的反应热，故选A。 8．B 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 9．B 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知1mol燃烧生成液态水放热kJ，故燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，A错误； B．由图可知2 mol和1mol反应生成2mol共放热kJ，因此2mol液态水分解需要吸收571.6kJ热量，热化学方程式书写符合规则，B正确； C．2 mol与1mol反应生成2mol为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量，即断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应，除了中和放热，生成沉淀也会额外放热，因此反应放出的总热量大于，，题给热化学方程式错误，评价不合理，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，因此醋酸和氢氧化钠反应生成水时，放出的热量小于，，题给热化学方程式错误，评价不合理，B不符合题意； C．的物质的量为，反应放热，则反应放热，，题给热化学方程式正确，评价错误，C不符合题意； D．的物质的量为，完全燃烧放热，则燃烧放热；燃烧是放热反应，应为负值，即，评价合理，D符合题意； 故选D。 11．D 【详解】A．对应反应的焓变，而 对应反应 的焓变，两者互为相反数，即 ，A 错误； B．为 燃烧生成 的焓变，放热反应， 正确；但为 分解为和 的焓变，吸热反应，，B 错误； C．氢气的燃烧热是指生成液态水的焓变，而 对应生成气态水的焓变，两者不相等，C 错误； D．反应为吸热反应，。根据 反应物总键能 - 生成物总键能，可知，即，因此，的总键能大于的键能， D 正确； 故答案选D。 12．D 【详解】A．由图可知，反应物是 和，经过催化反应后生成。总反应方程式为，反应的原子利用率为100%，A正确； B．甲烷分子中含有4个C-H键。在转化为乙酸的过程中，甲烷分子需要失去一个氢原子，并与二氧化碳分子结合。从图中也可以看出，甲烷活化后形成了甲基并与催化剂相连，随后与结合。这个过程必然伴随着甲烷分子中C-H键的断裂，B正确； C．观察图中的能量变化曲线，状态①的能量高于状态②的能量。因此，从状态①转化为状态②的过程是一个能量降低的过程，即放出能量，同时，状态①是和活化的分别吸附在催化剂上的状态，而状态②是它们结合后的状态。在和转化为的过程中，需要形成新的碳碳键，C正确； D．反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．总反应的焓变ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量。由图可知反应物的相对能量为221.2kJ・mol-1，生成物的相对能量为-581.5kJ・mol-1，因此ΔH=-581.5-221.2=-802.7kJ・mol-1，热化学方程式书写正确。A正确； B．多步反应的决速步骤是活化能最大的一步。第一步反应的活化能为406-221.2=184.8kJ・mol-1，第二步反应的活化能为330.5-0=330.5kJ・mol-1，因此第二步是决速步骤，其活化能为330.5kJ・mol-1。B正确； C．由图中信息可知，第一步反应H2S(g)+2O2(g)=S(s)+O2(g)+H2O(g)的ΔH=0-221.2=-221.2kJ・mol-1。其逆反应S(s)+H2O(g)=H2S(g)+O2(g)的ΔH=+221.2kJ・mol-1，将该反应乘以2得，ΔH=+442.4kJ・mol-1，为吸热反应。C正确； D．标准燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。H2S完全燃烧的稳定产物应为SO2(g)和H2O(l)，而图中第一步反应生成的是S(s)和H2O(g)，并非稳定氧化物，因此-221.2kJ・mol-1不是H2S的标准燃烧热。D错误； 故答案选D。 14．D 【详解】A．，，均为放热反应，，且生成放热更多，故，A不符合题意； B．由减去，得，石墨能量更低，该反应放热，，即，B不符合题意； C．反应气体分子数减少，；根据自发判据，因，故必须满足才能使反应自发进行，即，C不符合题意； D．根据盖斯定律，对应反应的焓变，即，D符合题意； 故选D。 15．B 【详解】A．离子电荷相同时，半径越小，离子键越强，故的离子键大于，故，A错误； B．的过程中并未发生离子键的生成或断裂，仅有中共价键的断裂，故，B正确； C．根据能量关系图可知ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)-ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)-ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)，ΔH1(MgCO3)-ΔH1(CaCO3)≠ΔH3(MgO)-ΔH3(CaO)，C错误； D．根据盖斯定律及图中的箭头方向，，D错误； 故选B。 16．(1)C (2) (3) 945.6 小于 (4)AB 【详解】（1）未来新能源的标准是“资源丰富、无污染/污染小、可再生”： ①天然气、②煤、④石油属于化石能源，不可再生且污染较大，不符合； ③氢能（无污染、可再生）、⑤太阳能（清洁可再生）、⑥生物质能（可再生）、⑦风能（清洁可再生）符合标准。 因此答案选C； （2）①11g丙烷物质的量为，完全燃烧放热555kJ，则1mol丙烷放热。热化学方程式需标注状态，因此丙烷气体燃烧的热化学方程式为：； ②由题，反应 1：； 反应 2：； 由盖斯定律，目标反应：可由 “反应 1 - 反应 2” 得到，故：，故答案为：； （3）①根据反应热=反应物总键能-生成物总键能。设键能为，则：，代入数据：，解得：，故答案为：945.6； ②该反应是可逆反应，不能完全反应生成，因此实际放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于； （4）A．当（只有NaOH溶液）时，温度为22℃，而实验中酸碱中和放热使温度升高，说明做实验时环境温度低于22℃，A正确； B．温度最高时，酸碱恰好完全中和；时温度达到峰值，说明此时盐酸（30mL）和NaOH溶液（20mL）恰好完全反应，B正确； C．恰好中和时，，即，解得，C错误； D．该实验仅说明“中和反应是放热反应”，不能推广到“所有有水生成的反应都是放热反应”（如氯化铵与氢氧化钡的反应有水生成，但为吸热反应），D错误； 故答案选AB。 17．(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) H=-640 kJ/mol (2)408 (3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol (4)390 (5) (6) 反应物总能量 无 降低 不变 (7)-198 【详解】（1）0.4 mol液态肼和0.8 mol 反应生成氮气和水蒸气，放出256.0 kJ的热量，则1 mol N2H4(l)和2 mol H2O2(l)充分反应放出的热量为640 kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) H=-640 kJ/mol； （2）16 g液态肼为0.5 mol，对应生成2 mol气态水，放出热量为320 kJ，2 mol气态水转化为液态水会进一步放出热量88 kJ，故16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量：320 kJ + 88 kJ = 408 kJ。 （3）由题图知，和反应生成过程中放热300 kJ -254 kJ = 46 kJ，则 和反应生成2放热92 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol。 （4）H=反应物总键能-生成物总键能，设键的键能为x，则943+435 ×3-x×6=-92 ，解得x=390 。 （5）还原至，热化学方程式为，由盖斯定律知，①-3②可得此方程式，则。 （6）图中A表示反应物总能量；E为反应的活化能，反应热取决于物质的始态和终态的能量差，与活化能无关；加入催化剂可降低反应的活化能，且对反应热无影响；故答案为：反应物总能量；无；降低；不变。 （7）氧化为的 ，则 -198 。 18．(1) (2) (3)   (4)C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)  -683.4 (5)74.4 (6)[或] 【详解】（1）放热反应的焓变，题给4个反应的焓变均为负值，都属于放热反应。故答案为①②③④。 （2）10g 的物质的量为，根据反应②，1mol 完全燃烧生成水蒸气放热241.8 kJ，故5 mol 反应放出的热量为。 （3）根据盖斯定律，用反应④减去反应③消去，即可得到CO燃烧的热化学方程式，焓变。 （4）23 g乙醇的物质的量为，0.5mol乙醇完全燃烧放热683.4kJ，故1mol乙醇完全燃烧放热，其热化学方程式为C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)  -683.4。 （5）根据盖斯定律，用反应②减去反应①消去和，得到目标反应，焓变。 （6）由能量图可知，和反应生成1mol液态的焓变为，目标反应生成2mol液态，故总焓变为。 19．(1) (2) 2CO2​(g)+6H2​(g)=CH3​CH2​OH(l)+3H2O(l) C (3)环形玻璃搅拌棒 (4) 4.0 -53.5 kJ/mol (5) 无 偏小 【详解】（1）① 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，反应，所以燃烧热； ② 目标反应，由盖斯定律：，得。 （2）目标反应，由盖斯定律：，计算得，对应热化学方程式为2CO2​(g)+6H2​(g)=CH3​CH2​OH(l)+3H2O(l) ； 反应分两步，均为放热，所以能量：反应物>中间体>生成物；慢反应活化能更大，所以第一步活化能（峰高）大于第二步，符合的是选项C。 （3）仪器a为环形玻璃搅拌棒。 （4）① 四次实验温度差分别为：，偏差过大舍去，剩余三次平均得； ② 总质量，，生成水的物质的量，所以中和热。 （5）KOH和NaOH都是强碱，中和热不变，对结果无影响；醋酸是弱电解质，电离吸热，所以总放出热量偏小。 答案第4页，共10页 答案第3页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $