2025-2026学年高二化学上学期人教版选择性必修1周末训练题

永丰中学高二年级化学第5次周末训练题 题型1盐类水解的实质和规律（重点） 易错提醒： 在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH或H生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。 (1)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。 (3)书写离子方程式时=和“亡”的应用要慎重。NH4+水解的离子方程式为 NH4+H2O亡NH3HO+H,而盐酸与氨水混合后反应的离子方程式为NHHO+H+=NH4+H0。 1.【盐溶液中粒子成分浓度比较】己知常温下，0.1o1的H4C1溶液中，下列关系正确的是( A.c(NH3H2O)>c(Cl)B.c(H)=c(OH)C.c(NH4)<c(Cl)D.c(Cl)<c(OH) 2.【盐类水解过程分析】以下实验证明盐的水解过程是吸热的是() A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 B.向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 C.将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D.向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 3.【酸碱盐溶液比较分析】常温下，现有浓度均为0.1olL的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧 化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： ()上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是（填序号） (3)④、⑤、©、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）】 (④)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 A.c(Na)=c(Cl)>c(OH )>c(NH4) B.c个Na+)=0.1mol/L C.c(Na+)+c(NH4)=c(Cl )+c(OH D.cH)>c(OH) (⑤)取10mL溶液③，加水稀释到1L,则此时溶液中由水电离出的cH)= 题型2盐溶液呈酸碱性的原因 易错提醒：(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4=Na+H十SO4。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：HCO3亡H十CO3(次要)，HCO 十HO亡HCO3+OH(主要)，使c(OH)>cH),溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱 性。 ②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NHSO3溶液中：HSO3亡H+SO3(主要)，HSO3十 HO→HSO3十OH(次要)，使cH)>c(OH),溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性 4.【盐溶液pH大小比较】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4CI B.NaCO3 NaHCO3 NH4CI NaCl C.(NH4)2S04 NH4CI NaNO3 Na2S D.NH4CI (NH4)2S04 Na2S NaNO3 题型3盐类水解方程式的书写 易错提醒： 类型 要求 示例 价阴、阳离 CH3COO+HOCH3COOH+OH 用“三”，不标“”、“个” NH4+H2ONH3H2O+H 高价阳离子 同上，不分步书写 A13+3H20=A1(O田3+3H 高价阴离子 分步书写或只写第一步 C03+H0= HCO3++OH HCO3+H20=H2CO3+OH 弱酸的铵盐 共同水解，但仍用亡”，不 NH4+HCO3+HO±NH3HO+ 标“”、“个” H2CO3 完全的双水 解反应 完全水解，用=”，标“”、个” A13++3HCO3=A1(OH)3+H20+CO2 5.【化学用语】下列化学用语能够正确表示盐类水解的是( A.HS03+H0=S032+H30t B.S2-+H20±HS+20H C.Cu2++4H2O=Cu(OH2+2H3O+ D.NHH2O+H3O+NH4++2H2O 题型4外界因素对盐类水解的影响 r- 易错提醒： (1)化学平衡、弱电解质的电离平衡，H0的电离平衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理。 (②)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热反应，故升温时，电离平衡及水解平衡都向右 移动。 (3)向弱电解质溶液中加入相应的盐或向盐溶液中加入相应的弱电解质遵循“加什么什么大”的原 则。如向NHHO中加入NH4CI固体，虽然NH4CI电离出NH4抑制了NH3HO的电离，但据勒夏 特列原理知溶液中cNH增大；同理，向NH4CI溶液中加入NH3H2O,虽然抑制了NH4的水解， 但据勒夏特列原理知溶液中cNH3HO)增大。 (④)向酸性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度均减小，但c(OH)增大；向碱性溶液中加水稀释， 原溶液中离子浓度减小，但cH)增大。 6.【溶液中离子浓度的变化】向三份0.1 mnol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NNO、NasO、 FeCl固体（忽略溶液体积变化），则CHCOO浓度的变化依次为() A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 7.【盐类水解的促进】溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3+3HO三Fe(OD3+3HCl,若要 使Fecl3的水解程度增大，应采用的方法是() A.加入少量NaCI固体 B.加入少量水 C.加入FeCl3固体 D.降温 8.【盐类水解实验探究】用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的H在实验前后的变化，探究 影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是( 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 题型5盐类水解的应用 易错提醒： (1)除去MgCl2溶液中的Fe3+时，向溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3,与Fe3水解产生的 H反应，使Fe3+转化成Fe(OH3而除去。 (2)除去CuCl2溶液中的Fe3时，向溶液中加入CuO或Cu(OH2或CuCO3或Cu(OH田2CO3,与Fe3 t水解产生的H反应，使Fe3转化成Fe(OHD而除去。 9.【盐类水解的生产生活应用】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( A.CO3+HO亡HCO3+OH用热的纯碱溶液清洗油污 B.A13+十3H20亡A1(OD3(胶体)十3H明矾净水 C.TiCl4十(x+2)HO(过量)亡TiO2xH0+4HC1制备TiO2纳米粉 D.SnCl2十HO亡Sn(ODCU+HCI配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 10.【盐类水解的应用实验探究】下列实验操作不能达到实验目的的是( 实验目的 实验操作 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgC12溶液加热蒸干 证明Cu(OH)2的溶度积比 将0.1mol-L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有 Mg(OHD2的小 沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液 D 除去MgCl酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 11.【盐类水解的应用】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3十3HO亡Fe(OH)3+3HCl1△H>0。 回答下列问题： (I)不断加热FCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 (2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 (3)为了除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足 量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是 题型判断溶液中粒子浓度大小关系难点) 易错提醒： 1.比较时紧扣两个微弱 (1)弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能 力。如在稀醋酸溶液中：CH:COOH亡CH3COO+H,HO亡OH+H,在溶液中微粒浓 度由大到小的顺序：c(CH3COO>cH>c(CH3COO)>c(OH)。 (②)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3 COONa溶液中：CH3 COONa=CH3COO+Na,CH3COO+HO=CH3COOH+OH, HO=H+OH,所以CH3 COONa溶液中：cNa)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3 COOH)>cH) 2.酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较 (①)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强， 如NaHCO3溶液中HCO3的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。 (2)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：cNa )>c(S2)>c(OH )>cHS )>cH). 3.质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来 以KHS溶液为例，电荷守恒式为cK)+cH)=c(OH)+cIS)+2c(S?)①，物料守恒式为cK )=cHS)+c(S2)十cHS)②，由①-②得质子守恒式，消去没有参与变化的K等 12.【单一溶液中粒子浓度大小比较】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气 体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:cNH4)=c(HC03)+c(CO3) B.向0.10 nol-L INaHSO3溶液中通入NH:cNa)>cNH4>c(SO3) C. 向0.10 mol-L INa2SO3溶液中通入SO2:c0Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)十c(HSO] D. 向0.10molL1CH3 COONa溶液中通入HCl:cNa)>c(CH3 COOH)=c(C1) 13.【混和溶液中粒子浓度大小比较】常温下，己知HS的电离平衡常数：Ka1=1.1×107,Ka2=1.3×10 I3,将NaS和Nas两种盐[设”NaS=k0<3引溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量 n NaHS 浓度关系中，正确的是() A.若k=1,则c(S2)>cHS)>c(OH>cH) B.若k=2,则c(OH=cH)+cHS)十2cHS) C.k为任意值时：cNa)+cH)=cHS)+2c(S2)+c(OH) D. 若满足3cH+2cHS)+5cH)=3c(OH)+c(2),则可确定k=3 14.【缓冲溶液中粒子浓度大小比较】室温下，将两种浓度均为0.10molL1的溶液等体积混合，若 溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( 2 A.NaHCO3-NaCO3混合溶液(pH=10.30):cNa>c(CO3)>cHCO3)>c(OH) B.氨水—NH4CI混合溶液(pH=9.25):cNH4)十cH)=cNH3HO)+c(OH) C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液pH=4.76:cNa)>c(CH3COO>c(CH3COO)>c(H) D.HCO4一NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,HCO4为二元弱骏)：c(H)十cHC2O4)=c个Na)十c(CO4) +c(OH 题型7三大守恒关系的应用 易错提醒： (1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(C03)的化学计量数2代表一个C032带2 个单位负电荷，不可漏掉。 (2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如NaS溶液中的物料守恒式中，“2'表示cNa )是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。 15.【漂白液】NaC10溶液具有漂白能力，已知25℃时，KaHC1o)=4.0×103。下列关于NaCl0溶液 说法正确的是 A.0.01 nolLNaClO溶液中，c(ClO)=0.01mol/L B.长期露置在空气中，释放C12,漂白能力减弱 C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO,+C1O+H,O=HS0,+HC1O D.25℃，pH=7.0的NaCIo和HCIO的混合溶液中，c(HCIO)>c(ClO)=cNa) 16.【实验探究】室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05molL1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为6.4 2 向0.05molL1NaHS03溶液中滴加过量0.1molL1Ca(OD2溶液，产生白色沉淀 向10mL0.05molL1NaHS03溶液中滴加10mL0.05molL1盐酸，反应结束，测得 3 pH约为3.2 向10mL0.05molL1 NaHSO3溶液中滴加10mL0.05molL1NaOH溶液，反应结束， 4 测得pH约为9.3 A. 实验1中：NaHSO3溶液中满足HSO3的水解常数大于其电离常数 B.实验2反应静置后的上层清液中：c(Cac(SO3)<Km(CaSO) C.实验3滴加过程中：cNa)十cH)=cHSO3)+2c(SO3)十c(OH) D. 实验4滴加过程中：cHSO3)+2c(SO3)+c(OH)逐渐减小 题型8溶液中粒子平衡图象C难点 易错提醒： (1)明确横、纵坐标的含义。一般情况下，横坐标为pH,纵坐标各组分浓度随pH的变化趋势。 (2)抓主关键点。重视起点、终点和交点对应的pH,特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可 用此特殊关系计算电离常数或水解平衡常数。 (3)理解最高点和最低点对应的pH和各组分存在的pH范围。 (④)联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、物料守恒的关系分析判断。 17.【浓度变化曲线】HC204为二元弱酸。20℃时，配制一组c(HC04)+c(HC204)+c(C2042)=0.100 molL1的HCO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下 列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() 0.10 A.pH=2.5的溶液中：cHC204)+c(C2042)>cHC204) 0.08 HC20 C.o 人2 B.cNa)=0.100molL-1的溶液中：c(H)+c(HCO4)=c(OH)+2c(C2O42) 0.06 C.cHC204)=c(C2042)的溶液中：cNa+>0.100molL1+cHC204) H2C0, D.pH=7的溶液中：cNa>2c(C2O42) 0.02 18.【对数曲线】己知：CHNH2HO为一元弱碱，性质与NHHO类似。常 pH 温下，将HCI气体通入0.1ol/LCH3NH2 H2O水溶液中（忽略溶液体积的变化）， 4 混合溶液中pH与微粒浓度的对数值Qg©)的关系如图所示。下列说法不正确的是 12 10- () <Q-39.5) 8 A.CHNH·HO的水溶液中存在：CHNH2HO亡CHNH3+OH pH 6 B.K(CHNH2HO)的数量级为105 C.P点，c(CI)+c(CHNH3)+c(CHNH2HO)=0.2mol/L 0 0-2-4-6-8-10-12-14 D.P点之后，溶液中存在c(CI)+c(OH)=c(CHNH)+cH) 19.酸、碱、盐是化学实验室常见物质。 (1)写出次氯酸的电离方程式，写出氯化铵水解的离子方程式 (2)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的C(H)与氯化铵溶液中水电离 出的c(H)之比是 (3)向饱和NHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀和无色气体，请写出该反应的离子 方程式 (4)25℃时，分别向20.00mL0.1000mol/LHc1溶液、20.00mL0.1000mol/LCHC00H溶液中逐滴加入 0.1000mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示： PHA pH 12 ⑤ 10 P 6 ② ① 2 510152025303540 0 10 20 30 I(NaOH)/mL V(NaOH溶液)/mL 图1 图2 i.通过图1中对应溶液的pH,可以判断图1是向HCI溶液中滴加NaOH溶液的图像，理由是（答出两 条)： 根据图2，结合计算回答下列问题： ⅱ.点①所示溶液中存在如下电离平衡： H,O→Ht+OH CH COOH CH,COO+H+ 测得此时溶液pH=2.9,据此可推算出25℃时K.(CH COOH)≈（写出计算结果）。 .下列说法中不正确的是 (填选项) A.点①所示溶液中水电离出的c(H)=1011mol/L B.点③所示溶液中：c(Na)=c(CH,CoO) C.点④所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH,COO）>c(H) D.图2中各点所示溶液中水的电离程度：④>⑤>②>①>③ iv.测得点②所示溶液的pH=a,可以判断25℃时K(CH,COOH)≈10，请你结合平衡常数的计算公式 简述理由： 20.铜和镍都是重要的工业原料，广泛应用于电气、电子、机械制造、建筑等行业。提取和利用这两种 金属可以创造巨大的经济效益。室温下，有色金属治炼废渣（含C、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓 H,SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示： NaHSO,溶液NH),C,O,溶液 浸取液→ 提铜 沉镍 →NiC,O4 Cu 己知：K(HS04)=1.2×102,K1(HS03)=1.2x102,K2(HS03)=6.0x108,lg2=0.3。回答下列问 题： (1)写出在较浓HSO4溶液中的电荷守恒：一 (H4),CO4溶液中的质子守恒： (2)NaHSO3溶液中2HSO3≥SO+H2SO3的平衡常数 (3)“提铜"和“沉镍”后的两份滤液中Na+的浓度关系：前者（填“>”“<"或“="）后者。 (4)氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.10ol.L1的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的无色亚 硫酸氢钠溶液，回答下列问题： ①滴定前润洗滴定管的操作方法 ②某同学测得的实验数据如下表： 1 3 4 亚硫酸氢钠溶 25.00 25.00 25.00 25.00 液体积/mL 滴定管初体积 0.00 1.02 1.00 0.80 /mL 滴定管末体积 40.02 41.00 41.00 42.90 /mL 求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度 ③滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后俯视液面，则计算值比实际值 (填“偏高”或“偏低”或“不 变”)。 ④常温下，0.10mol.L1亚硫酸溶液中HSO3、H$O、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系 如图所示，则原亚硫酸氢钠溶液的pH= C个 1.00Hs0, HSO3 SO 0.90 0.50 0.48 0.30 0.24 1.8 0.12 000 2.5 5.5 8.5 →pH 永丰中学高二年级化学学科第5次周末训练题答案 1.C 2.D 3.【答案】(1)④⑤⑥ (2)④>②>③>① (3)⑥>④>⑤>⑦ (4)A (5)1×10-11mol·Lˉ1 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.【答案】(1)Fe2O3 (2)少量盐酸 (3)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去 12.D 13.C 14.D 15.D 16.D 17.B 18.C 19.(1) (2)1∶106 (3) (4) 图1中初始溶液的pH=1，加入20mLNaOH溶液恰好反应时，图1的pH=7，溶液呈中性 CD ，醋酸电离程度很小，所以，，所以可以判断时 20．(1) (2) (3)> (4) 从滴定管上口加入少量标准液（或待测液），倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，然后从下部放出，重复2-3次 0.400 mol/L 偏低 3.7 。 学科网（北京）股份有限公司 $