1.2反应热的计算 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦反应热计算，通过基础巩固-定律应用-综合拓展三层设计，实现从单一概念到复杂情境的知识进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|ΔH比较、物质稳定性判断|选择题为主，如1题结合同素异形体转化ΔH分析，强化能量与稳定性关系的化学观念| |中档|盖斯定律应用、能量图像分析|图文结合，如3题反应过程能量变化示意图，7题两步反应能量计算，培养证据推理能力| |提升|燃烧热、生成焓综合计算|填空与选择结合，如11题燃烧热/中和热计算，12题热化学方程式书写，体现从定量到实际情境的科学思维深化|

1.2 反应热的计算 课时作业 班级 姓名 1.硫有多种单质，单斜硫和正交硫是其中的两种同素异形体。已知： ①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(s，正交)　ΔH3 下列说法不正确的是(　　) A.ΔH3<0 B.正交硫比单斜硫稳定 C.单斜硫转化为正交硫是吸热反应 D.质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量大 2.依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(s，石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C.C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3．已知制取的反应过程如下：①  ；②  。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是（ ） A． B． C． D． 4.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　) A.－67.7 kJ·mol－1 B.－43.5 kJ·mol－1 C.＋43.5 kJ·mol－1 D.＋67.7 kJ·mol－1 5．下列说法错误的是（ ） A．在热化学方程式中，ΔH数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 B．  ，则   C．已知：500℃、30MPa下，  ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成2mol (l)的反应热 6． 25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、 143kJ•g-1、 56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H=286kJ•mol-1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-396kJ•mol-1 C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-736kJ•mol-1 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-896kJ•mol-1 7．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于 A． B． C． D． 8．根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A．  ，   ，则 B．  ，    ，则 C．  ，   ，则 D．  ，       则 9.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为(　　) A.0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C.0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 10．已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量 11．回答下列问题 (1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。 (2)已知：；，则___________(填“>”或“<”)。 (3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。 (4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。 (5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。 (6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。 12．研究处理氮、硫的化合物对环境保护有着重要的意义，回答下列问题。 (1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ（3分）。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   则反应Ⅱ的热化学方程式为 （5分）。 (3)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，则与的总能量比2molNO的总能量 （填“高”或“低”），NO与继续反应，可生成 色气体。 (4)是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。下表所示是断裂1mol某化学键所需要的能量数据： 化学键 F-F N-F 能量 946 154.8 283 根据上述数据分析最稳定的物质是 （填“”“”或“”），写出和生成的热化学方程式： （5分）。 参考答案 1 C 2 C 3 B 4 C 5 D 6 C 7 A 8 B 9 A 10 B 11 (1)＜ (2)＜ (3)-282.6kJ/mol (4)-57.3kJ/mol (5) (6) 12.(1) 放出 540 (2) (3) 低 红棕 (4)     学科网（北京）股份有限公司 $