反应热与盖斯定律 专项训练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以盖斯定律为核心，系统整合概念辨析、定量计算及实验操作，通过典例提炼反应热计算方法，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|4题（1、4、11等）|盖斯定律内涵（状态函数、途径无关）|从定义理解到正误判断，构建反应热本质认知| |定量计算|8题（2、3、5、7-9、12等）|反应组合法（已知反应代数运算）、键能公式法（ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和）|原理推导→代数式表达→实际应用，形成计算逻辑链| |实验应用|2题（10、13）|中和热测定误差控制（仪器选择、操作规范）|实验原理→操作要点→数据处理，体现科学探究与实践|

反应热与盖斯定律专项综合卷 1．关于盖斯定律，下列说法不正确的是 A．盖斯定律不仅适用于焓的计算，也适用于自由能的计算 B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C．有些不容易直接发生的反应，反应热可通过盖斯定律计算间接得到 D．化学反应的步骤越多，能量损失越多，即反应热与反应的途径有关 2．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 3．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)=H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ③O2(g)=O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)=H2O(g)　ΔH4=44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为 A．237.46 kJ·mol-1 B．-474.92 kJ·mol-1 C．-118.73 kJ·mol-1 D．-237.46 kJ·mol-1 4．根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是（  ） A． B． C． D． 5．一种捕获并利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应： I．　 Ⅱ．　 下列热化学方程式正确的是 A．　 B．　 C．　 D．　 6．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 7．实验室用与进行下列反应：  ，当放出热量时，的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 8．反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   计算反应Ⅱ的________。 (2)用二甲醚()重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。 和发生反应Ⅰ：   已知：①   ②   ③   则反应Ⅰ的________(用含、、的代数式表示)。 9．(1)甲醇()和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图所示： ①该反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将___________(填“增大”“减少”或“不影响”)反应热。 ②该反应的___________(用含、的代数式表示)。 ③已知常温下甲醇完全燃烧生成气态和液态水时放热，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________。 (2)化学反应的能量变化()与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开(或形成)化学键时所吸收(或放出)的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 436 463 反应  ，则___________。 (3)已知：         则反应  ___________(用含、、的代数式表示)。 10．(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 (2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 (3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 (4) 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 (5)将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 11．下列说法正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)   则处于相同条件下的石墨更稳定 C．的燃烧热为，则    D．已知：   ，增加氮气和氢气的用量，则变大 12：(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) (s，斜方)，则常温下， (单斜)与 (斜方)中较稳定的是___________[填“ (单斜)”或“ (斜方)”]。 (2)下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431   ，则键的键能为___________。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 (4)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中每生成，理论上放出的热量为___________。 (5)由金红石()制取单质的步骤为 已知：I. II. III. ①的___________。 ②反应 在Ar气氛中进行的理由是___________。 (6)相同条件下，下列各组热化学方程式中的是___________(填字母。) A．  ；   B．  ；   C．  ；   13．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内简，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 (1)指出上述步骤中有一处错误：___________。 (2)不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是___________。 (3)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比然热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 起始温度 终止温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(保留1位小数)。 (5)上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为___________(填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内简中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 (6)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，调整反应物用量后，理论上所求中和热与原实验比___________(填偏大、偏小、相同)。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 《反应热与盖斯定律专项综合卷 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 11 答案 D A D D A A C B 1．D 【详解】A．盖斯定律适用于所有状态函数（如焓、自由能），因为它们的变化只与始态和终态有关，A正确； B．盖斯定律的核心是反应热与反应途径无关，无论一步或多步完成，总反应热相同，B正确； C．盖斯定律可通过已知反应间接计算难以直接测量的反应热（如碳不完全燃烧生成CO），C正确； D．盖斯定律明确反应热与途径无关，步骤多少不影响总反应热，D错误； 故选D。 2．A 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 3．D 【详解】根据盖斯定律，目标反应=，则+++=，因此反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为-237.46 kJ·mol-1，故选D。 4．D 【详解】A．由题可知，则 ，A 正确； B．为三个式子之和，根据盖斯定律，有：，B 正确； C．根据盖斯定律，为，总和为0，C 正确； D．为，根据盖斯定律， 的反应热为，D 错误； 故答案选D。 5．A 【详解】依据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，则，正确的热化学方程式为：； 答案选A。 6．A 【分析】NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和，，所以，A正确； 吧n和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过程，b0，B错误； C．由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为0，为吸热过程，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故答案选A。 7．C 【详解】根据 可知，每2mol SO2完全反应放出196kJ热量，放出313.6kJ热量时，反应的SO2物质的量为×2=3.2mol，转化率为×100%=80%，故选C。 8．(1) (2) 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应Ⅱ可由反应Ⅰ+反应Ⅲ得到，所以； （2）根据盖斯定律，①+②-③得  。 9．(1) 放热反应 不影响 (2)496.4 (3) 【详解】（1）①由题干反应历程图可知，该反应过程中生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，根据盖斯定律可知，该反应过程中若加入催化剂，催化剂将不影响反应热； ②该反应的正反应的活化能-逆反应的活化能； ③甲醇的物质的量为，则甲醇完全燃烧生成气态和液态水时放热，热化学方程式为  ； （2）  反应物的总键能-生成物的总键能，解得； （3）将已知反应依次编号为①   、②  、③  ，由盖斯定律可知，①②③可得  。 10．(1) B或C A B (2) 太阳 化学 (3)M (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol (5)B 【详解】（1）中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是酸稍微过量或碱稍微过量，故合理选项是B或C；酸碱两种溶液混合的时候应一次性快速倒入，故合理选项是A；铜是金属，容易导热，因此若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，导致反应放出的热量损失，会导致测定温度的数据偏低，故合理选项是B。 （2）过程I中H2O在太阳光作用下分解为H2、O2，过程I的能量转化形式为太阳能转化为化学能。 （3）M转化为N时需吸收能量，说明N含有的能量比M高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，因此M、N相比，较稳定的是M。 （4）已知反应I：，反应Ⅲ：，由图可知：反应II为：，根据盖斯定律，，整理可得。 （5）已知，反应为放热反应，则2NO2(g)具有的能量大于N2O4(l)，B正确。 11．B 【详解】A．银的导热性良好，使用银质搅拌器会导致实验中热量散失更多，测得的反应放出热量偏小，所测反应热的绝对值偏小，A错误； B．该反应，说明石墨转化为金刚石需要吸热，石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此相同条件下石墨更稳定，B正确； C．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物是液态，该热化学方程式中生成物为气态水，因此，C错误； D．是反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，和反应物的用量无关，因此增加氮气和氢气的用量，不变，D错误； 故选B。 12．(1)S(斜方) (2)243 (3) (4)278 kJ (5) 防止高温下、与空气中的（或、）作用 (6)A 【详解】（1）转化反应： ，放热反应中，生成物能量低于反应物，能量越低物质越稳定，故常温下更稳定； （2）反应热公式：反应物键能总和生成物键能总和。已知： ，键能：，，设，则：，解得； （3）标准状况下，的物质的量为，完全燃烧放热，则完全燃烧放热，燃烧热要求可燃物为，生成稳定氧化物、，故热化学方程式为：； （4）由图可知，该反应的正反应的活化能-逆反应的活化能=。即生成时放出 的热量，则生成理论上放出的热量为； （5）①目标反应：，可由盖斯定律：IIIIII，得：； ②反应中，高温下、易与空气中的、、发生反应，故需在气氛中进行，防止其被氧化； （6）A. 反应① ；反应② 。碳完全燃烧放出的热量更多，放热反应，故，A正确； B. 反应① ；反应② 。反应①为完全燃烧，放热更多，，B错误； C. 反应①为放热反应，；反应②为吸热反应，，故，C错误； 故选A。 13．(1)NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 (2)铜丝导热性好，造成热量损失，影响测量结果 (3) (4)-52.3kJ•mol-1 (5)② (6)相同 【详解】（1）步骤③中操作错误：NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，会造成反应过程中的热量损失，应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合； （2）金属具有导热性，不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是铜丝导热性好，造成热量损失，影响测量结果； （3）氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电离，与等量的稀盐酸恰好完全反应，其反应热相等即，一水合氨为弱碱，反应过程中还会继续电离，电离过程吸热，因此稀氨水与稀盐酸反应放出的热量少，因为放热反应的反应热为负值，放热越少，反应热越大，故可得出； （4）实验1的温度差为23.2℃−=3.15℃，实验2的温度差为23.4℃−=3.1℃，故平均温度差值为=3.125℃，该实验测得的中和热； （5）上述实验中测定的中和热数值为52.3kJ·mol-1，比理论中和热数值57.3kJ·mol-1偏小， ①实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合题意； ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，故符合题意； ③分多次把NaOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合题意； ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和热数值偏小，故不符合题意； 故选②； （6）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.5mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关，则理论上所求中和热与原实验比相同。 答案第6页，共6页 答案第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $