精品解析：湖北省某地区2025-2026学年下学期期末质量监测 高一化学试题

2026年春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12  N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 石油裂化 B. 橡胶硫化 C. 煤的液化 D. 石油的分馏 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 乙酸乙酯的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 工业冶炼铝： D. 一氯甲烷的电子式： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 铁粉与过量稀硝酸反应： B. 用氨水吸收工业尾气中的少量SO2： C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. 加碘食盐(KIO3)与KI、食醋混合后生成I2： 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g-OH中含有的电子数为10NA B. 0.1mol新戊烷分子中含有的C-C键数为0.5NA C. 常温常压下，28g聚乙烯中所含碳原子数为2NA D. 1molCH2=CH2和1molBr2充分反应，生成CHBr2CH3的分子数为NA 5. 下列有关化学知识的说法中，错误的是 A. 阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B. 奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等增强营养 C. 以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 D. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是可以水解的天然有机高分子 6. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. CO2为直线形分子，因此SiO2也为直线形分子 B. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 C. Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象 7. 下列做法与调控速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 实验室制氢气时，增加锌粒的量 C. 工业合成氨中控制反应温度为400-500℃ D. 用热水洗碗去污 8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 该分子能发生氧化反应、加聚反应、取代反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4：1 9. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B. 过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无水乙醇中投入一小块金属钠 有气泡产生 乙醇中含有水 B 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉完全水解 D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法中不正确的是 A. 无法通过烯烃的加氢反应得到 B. 0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C. 假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D. 中四个碳原子一定共平面 12. 一种工业用缓冲剂由X、Y、Z、W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递增，结构如图所示，已知的单质常温下为固体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y B. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C. Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D. 该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 13. 向容积为2.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态 B. 64s时， C. 前100s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D. 反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 14. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 15. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 二、非选择题(共55分) 16. 工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为____________________(写出1种即可)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，发生该反应的离子方程式为__________。 （3）“吸收1”中试剂X是________________。 （4）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：________________________________________________________________________________。 （5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水pH约为__________，SO2在空气中形成酸雨时涉及的化学方程式为__________________________________________________。 （6）“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得到Na2S2O5和H2O，请写出该反应方程式__________________________________________________。 17. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大， 其反应为： （1）已知下列数据： 共价键 N-H H-O N≡N O=O 断裂1mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则34g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为__________kJ。 （2）实验室模拟合成氨，将1molN2和3molH2置于体积为2L的恒容密闭容器中，在一定温度下反应。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________(填序号，多选)。 a．容器内压强不再变化 b．N2的质量不再变化 c．单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e． Ⅱ．探究反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。 查阅资料a：Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应： b：浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为)值越大。 20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。 实验编号 1.6% Na2S2O3溶液体积/mL 1%H2SO4溶液体积/mL 水体积/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 注：所用溶液的密度均按1g/mL计。 （3）实验①～⑤中，反应速率最快的是__________(填实验编号)。 （4）实验③中，x=__________。 （5）实验①、②、③的目的是____________________________________________________________。 （6）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变__________(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。 A．Na2S2O3溶液浓度 　　　B．H2SO4溶液浓度 你推断的依据是______________________________________________________________________。 18. 硫酸亚硝酰合铁()为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1.制备反应原理为：。 2.查阅资料可知，[Fe(NO)]2+中铁的化合价为+1价。 （1）A中盛放浓HNO3的装置名称为____________________。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式__________________________________________________。 （3）装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，写出D中离子方程式为____________________。 （4）为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是________________________________________。 （5）下列说法正确的是__________(填标号)。 a．装置A中盛放的Cu可以换成铝片 b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂 c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO （6）分别取0.5mL1mol/L的NaNO3溶液与足量的1mol/L的FeSO4溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有[Fe(NO)]2+，反应后体系中无NO。写出生成[Fe(NO)]2+的离子方程式：________________________________________________________。 19. 乳酸（F）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）C→D的反应类型为______________________________。 （2）工业上可用A与水反应制乙醇，请写出乙醇与CuO的反应方程式____________________。 （3）F中含氧官能团名称为_______________，F在浓硫酸作用和加热条件下，F可发生反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （4）在催化剂作用下，等物质的量的E和A可以一起发生共聚反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为______________________________。 （5）若H是F的同系物，相对分子质量比F大14，则H的结构有__________种（不考虑立体异构）。写出含有两个甲基的结构简式______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12  N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 石油裂化 B. 橡胶硫化 C. 煤的液化 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油裂化是大分子烃断裂生成小分子烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．橡胶硫化过程中橡胶分子之间形成新的交联结构，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，发生化学反应并生成新物质，属于化学变化，C错误； D．石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 乙酸乙酯的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 工业冶炼铝： D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均表示乙酸乙酯，A正确； B．聚丙烯由丙烯加聚生成，重复单元主链应为2个碳原子，甲基为支链，结构简式为，B错误； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝电解的是熔融，C错误； D．一氯甲烷中原子最外层满足8电子稳定结构，选项中电子式未画出的3对孤对电子，D错误； 故选A 3. 下列离子方程式正确的是 A. 铁粉与过量稀硝酸反应： B. 用氨水吸收工业尾气中的少量SO2： C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. 加碘食盐(KIO3)与KI、食醋混合后生成I2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸过量时，Fe会被氧化为，不会生成，离子方程式应为，A错误； B．氨水吸收少量时生成正盐亚硫酸铵，是弱碱不拆，是气体不拆，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氟酸（HF）是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，离子方程式应为，C错误； D．食醋的有效成分是醋酸（），属于弱酸，离子方程式中不能拆分为，离子方程式应为，D错误； 故答案为B。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g-OH中含有的电子数为10NA B. 0.1mol新戊烷分子中含有的C-C键数为0.5NA C. 常温常压下，28g聚乙烯中所含碳原子数为2NA D. 1molCH2=CH2和1molBr2充分反应，生成CHBr2CH3的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g -OH的物质的量为1mol，1个-OH含有9个电子，故所含电子数为，A错误； B．新戊烷分子式为，1个新戊烷分子含4个C-C键，0.1mol新戊烷含C-C键数为，B错误； C．聚乙烯的最简式为，28g聚乙烯含单元的物质的量为，故所含碳原子数为，C正确； D．乙烯和溴发生加成反应生成，不会生成，D错误； 故选C 5. 下列有关化学知识的说法中，错误的是 A. 阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B. 奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等增强营养 C. 以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 D. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是可以水解的天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，是常用的解热镇痛药物，A正确； B．奶粉中添加维生素可补充维生素，碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌可分别补充钙、铁、锌元素，均属于营养强化剂，能增强奶粉营养，B正确； C．乙烯和氧气反应制备环氧乙烷的反应为，原子利用率为100%，无副产物生成，符合绿色化学思想，C正确； D．有机高分子的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量仅为几百，不属于有机高分子，淀粉、蛋白质、纤维素是可水解的天然有机高分子，油脂可水解但不属于有机高分子，D错误； 故选D 6. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. CO2为直线形分子，因此SiO2也为直线形分子 B. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 C. Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D. 向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．是分子晶体，为直线形分子，但是共价晶体，具有空间网状结构，不存在单个分子，A错误； B．与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，且不能漂白酸碱指示剂，因此通入紫色石蕊试液也能显红色，B正确； C．Mg不与NaOH溶液反应，Al能与NaOH反应失电子，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极，C错误； D．加少量水放热是因为水合过程放热大于扩散吸热，而溶于水时扩散吸热大于水合放热，伴随吸热现象，D错误； 故选B 7. 下列做法与调控速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 实验室制氢气时，增加锌粒的量 C. 工业合成氨中控制反应温度为400-500℃ D. 用热水洗碗去污 【答案】B 【解析】 【详解】A．向门窗合页注油可隔绝氧气和水，减慢铁的锈蚀速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．锌是固体，固体浓度视为常数，仅增加锌粒的量不会改变反应速率，该做法与调控反应速率无关，B符合题意； C．温度会影响反应速率，合成氨控制温度400-500℃既可以加快反应速率，也能保证催化剂活性，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．温度升高会加快油污的水解速率，热水洗碗去污更快，与调控反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 该分子能发生氧化反应、加聚反应、取代反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含2个环、2个碳碳双键、1个羧基羰基，不饱和度，根据饱和烃通式推导，符合的原子数规律，核对结构后分子式正确，A正确； B．分子中的醇羟基也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，会干扰碳碳双键的检验，因此不能只用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，B错误； C．碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加聚反应，羟基、羧基可发生取代（酯化）反应，该分子能发生上述三类反应，C正确； D．能与Na反应的基团为3个醇羟基和1个羧基，1mol该物质消耗4mol Na；仅羧基能与NaOH反应，1mol该物质消耗1mol NaOH，二者物质的量之比为，D正确； 故选B。 9. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B. 过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C. 过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为、。 【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N2~4e-，则生成1 mol N2转移4 mol电子，C错误； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无水乙醇中投入一小块金属钠 有气泡产生 乙醇中含有水 B 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉完全水解 D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇可直接与金属钠反应生成氢气，有气泡产生无法证明乙醇中含有水，A错误； B．醋酸具有挥发性，与碳酸钠反应生成的CO2中混有挥发的醋酸蒸气，醋酸也可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸＞硅酸，B错误； C．加入的过量NaOH会与碘单质发生反应消耗I2，溶液不变蓝不能证明淀粉完全水解，C错误； D．经计算，，KI明显过量，反应后滴加KSCN溶液变红说明仍有Fe3+剩余，可证明KI与FeCl3的反应存在限度，D正确； 故答案为D。 11. 下列说法中不正确的是 A. 无法通过烯烃的加氢反应得到 B. 0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C. 假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D. 中四个碳原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．该烃中不存在相邻两碳原子上都有氢原子的情况，无法通过烯烃加氢得到，A正确； B．有机物完全燃烧生成和，则该有机物含、，可能是，也可能是含氧衍生物（如等），B错误； C．乙烷（）与完全取代，1个原子被取代需1分子，乙烷有6个，故乙烷完全取代需消耗，C正确； D．中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的原子共面，所以四个碳原子一定共平面，D正确； 答案是B。 12. 一种工业用缓冲剂由X、Y、Z、W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递增，结构如图所示，已知的单质常温下为固体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y B. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C. Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D. 该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W分属前四周期的不同周期，且X只形成一个共价键，应为H，W在化合物中显+1价，应为K，Z单质常温下为固体，应为P，那么Y应为O，阴离子是； 【详解】A．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，非金属性O>P，所以简单氢化物稳定性Z<Y，A错误； B．X为H，不能满足8电子稳定结构，B错误； C．Y为O，W为K，可以形成，既含有离子键又含有共价键，C错误； D．该缓冲剂为磷酸二氢钾，既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 故答案选D。 13. 向容积为2.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态 B. 64s时， C. 前100s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D. 反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应体系中所有物质均为气体，气体总质量恒定，容器容积固定不变，根据可知，混合气体密度始终为定值，故密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，A正确； B．由图像可知64s时反应未达到平衡，仍正向进行，平衡时满足，因此此时，B正确； C．前100s内，，容器容积为2L，故，反应速率，不是，C错误； D．体系颜色由浓度决定，起始浓度为，平衡时浓度为，浓度增大，故平衡时颜色比起始状态深，D正确； 故选C。 14. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.①中发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO气体在试管口被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，A错误； B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu反应，是硝酸的氧化性强，B错误； C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在NO3-条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误； D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是C。 15. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误； B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误； C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误； D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1mol CN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5mol，其质量为，D正确； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为____________________(写出1种即可)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，发生该反应的离子方程式为__________。 （3）“吸收1”中试剂X是________________。 （4）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：________________________________________________________________________________。 （5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水pH约为__________，SO2在空气中形成酸雨时涉及的化学方程式为__________________________________________________。 （6）“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得到Na2S2O5和H2O，请写出该反应方程式__________________________________________________。 【答案】（1）将黄铁矿粉碎或搅拌 （2） （3）98.3%的浓硫酸 （4）取适量样品加蒸馏水溶解，滴加稀盐酸至无气泡产生，振荡，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明变质；若无，则未变质 （5） ①. 5.6 ②. ，；或；或， （6） 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中煅烧生成炉渣（Fe2O3）和SO2，炉渣经CO还原制得Fe；SO2经净化、催化氧化为SO3后，在“吸收1”中用98.3%的浓硫酸吸收，补充氧气尾气用NaOH溶液吸收，加热得到Na2S2O5，同时对尾气进行处理，实现资源综合利用； 【小问1详解】 为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为将黄铁矿粉碎或搅拌（增大固体接触面积），或升高温度、增大空气通入量等； 【小问2详解】 煅烧反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到溶液褪色，体现了SO2的还原性；反应的离子方程式为； 【小问3详解】 工业生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾，因此“吸收1”中试剂X为98.3%浓硫酸； 【小问4详解】 Na2S2O5变质生成Na2SO4，检验方法为：取适量样品加蒸馏水溶解，滴加稀盐酸至无气泡产生（排除的干扰），振荡，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明变质；若无，则未变质； 【小问5详解】 正常雨水因溶解了空气中的CO2，pH=5.6；SO2在空气中形成酸雨时，涉及的反应为，；或；或，； 【小问6详解】 NaHSO3溶液加热后得到Na2S2O5和H2O，反应方程式为。 17. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大， 其反应为： （1）已知下列数据： 共价键 N-H H-O N≡N O=O 断裂1mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则34g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为__________kJ。 （2）实验室模拟合成氨，将1molN2和3molH2置于体积为2L的恒容密闭容器中，在一定温度下反应。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________(填序号，多选)。 a．容器内压强不再变化 b．N2的质量不再变化 c．单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e． Ⅱ．探究反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。 查阅资料a：Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应： b：浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为)值越大。 20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。 实验编号 1.6% Na2S2O3溶液体积/mL 1%H2SO4溶液体积/mL 水体积/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 注：所用溶液的密度均按1g/mL计。 （3）实验①～⑤中，反应速率最快的是__________(填实验编号)。 （4）实验③中，x=__________。 （5）实验①、②、③的目的是____________________________________________________________。 （6）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变__________(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。 A．Na2S2O3溶液浓度 　　　B．H2SO4溶液浓度 你推断的依据是______________________________________________________________________。 【答案】（1）610 （2）abd （3）③ （4）8 （5）探究Na2S2O3质量（或浓度）对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 （6） ①. A ②. 达到相同浑浊度时，实验①②③所需的时间改变量大于⑤④③所需时间的改变量 【解析】 【小问1详解】 氨气的物质的量为 。氨气完全燃烧生成氮气和气态水的化学方程式为 。该反应的焓变 。因此， 氨气完全燃烧放出的热量为 。 【小问2详解】 a．该反应前后气体分子数不同，恒容条件下压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，a正确； b． 的质量不再变化，说明各组分的含量保持不变，反应达到平衡状态，b正确； c．消耗 和生成 均代表正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，c错误； d．混合气体的总质量守恒，而总物质的量随反应进行而变化，平均摩尔质量（）不再变化说明总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，d正确； e．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，化简得 ，e错误； 故选abd。 【小问3详解】 根据图象可知，达到相同的浑浊度（如 ）时，实验③所需的时间最短，说明其反应速率最快。 【小问4详解】 探究浓度对反应速率的影响时，必须采用控制变量法，保持溶液的总体积相同。实验①的总体积为 ，则实验③的总体积也应为 ，即 ，解得 。 【小问5详解】 对比实验①、②、③可知，三组实验中 溶液的体积相同（均为 ），而 溶液的体积不同，即改变了 的浓度。因此，这三组实验的目的是探究在硫酸浓度相同时，硫代硫酸钠浓度对反应速率的影响。 【小问6详解】 实验①、②、③中 溶液体积依次增加 ，实验③、④、⑤中 溶液体积依次减小 ，两组实验的浓度变化梯度相同。由图象可知，改变相同体积的 溶液，达到相同浑浊度所需时间的变化幅度（即曲线间的横向间距）明显大于改变相同体积的 溶液所需时间的变化幅度。这说明 溶液浓度的改变对反应速率的影响更大，故选A。 18. 硫酸亚硝酰合铁()为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1.制备反应原理为：。 2.查阅资料可知，[Fe(NO)]2+中铁的化合价为+1价。 （1）A中盛放浓HNO3的装置名称为____________________。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式__________________________________________________。 （3）装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，写出D中离子方程式为____________________。 （4）为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是________________________________________。 （5）下列说法正确的是__________(填标号)。 a．装置A中盛放的Cu可以换成铝片 b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂 c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO （6）分别取0.5mL1mol/L的NaNO3溶液与足量的1mol/L的FeSO4溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有[Fe(NO)]2+，反应后体系中无NO。写出生成[Fe(NO)]2+的离子方程式：________________________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）缓慢旋转分液漏斗活塞，控制浓硝酸的滴加速度 （5）b （6） 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硝酸发生反应Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O，生成NO2；装置B中NO2与水发生反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO，将NO2转化为NO。装置C中， Fe2+与NO发生反应：，生成。装置D中，NaClO、NaOH溶液吸收未反应的NO，反应的离子方程式为，防止NO污染空气。 【小问1详解】 A中盛放浓HNO3的装置名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析，装置D中反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是：缓慢旋转分液漏斗活塞，控制浓硝酸的滴加速度，因为浓硝酸与铜反应产生气体，控制浓硝酸滴加速率就能控制气体产生速率，从而使气体缓慢进入C中； 【小问5详解】 a．A中盛放的Cu不能换成Al，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，无法持续产生气体用于后续反应，a错误； b．在制备反应中，根据已知2，Fe元素的化合价从+2变为+1，NO中N的化合价升高，属于氧化还原反应，NO是还原剂，b正确； c．NO不能与NaOH溶液单独反应，不能只用NaOH溶液吸收尾气NO，c错误； 故选b； 【小问6详解】 在酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，NO再与Fe2+反应生成，总反应离子方程式为：。 19. 乳酸（F）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）C→D的反应类型为______________________________。 （2）工业上可用A与水反应制乙醇，请写出乙醇与CuO的反应方程式____________________。 （3）F中含氧官能团名称为_______________，F在浓硫酸作用和加热条件下，F可发生反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （4）在催化剂作用下，等物质的量的E和A可以一起发生共聚反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为______________________________。 （5）若H是F的同系物，相对分子质量比F大14，则H的结构有__________种（不考虑立体异构）。写出含有两个甲基的结构简式______________________________。 【答案】（1）取代反应 （2） （3） ①. 羟基、羧基 ②. 2CH3CH(OH)COOH +2H2O （4）或 （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】A为最简单的烯烃，因此A为乙烯；乙烯在CO、H2和催化剂加热的条件下生成CH3CH2CHO；CH3CH2CHO发生催化氧化反应生成CH3CH2COOH；CH3CH2COOH与Cl2发生取代反应生成D；D为氯代羧酸，在氢氧化钠的水溶液、加热的条件下发生水解反应，再经过酸化得到F；E可以和H2或H2O发生加成反应分别生成C和F。 【小问1详解】 根据分析可知，C生成D的反应为取代反应； 【小问2详解】 乙醇和CuO发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为：； 【小问3详解】 F中含有羟基和羧基，在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，反应方程式为：2CH3CH(OH)COOH+2H2O； 【小问4详解】 A是最简单的烯烃(乙烯)，E是丙烯酸。等物质的量的A与E在催化剂作用下发生共聚，所得高分子的结构简式可写作或。 【小问5详解】 F的分子式为C3H6O3，H为F的同系物，且相对分子质量大14，即H比F多1个CH2，H分子式为C4H8O3，则符合题意的结构有：、、、、，共5种；其中含两个甲基的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $