湖北云学联盟2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测 化学试卷

化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 注意事项 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 5.保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 □ 单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 解答题（共4小题，共55分） 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) 囚囚■ 口 (5) (6) 18.(除标注外，每空2分，共14分) 0 (1) (1分) (2) (3)① ② (4) 1 (5)① ② (1分) I 19. (除标注外，每空2分，共13分) (1) (1分) (2) (3)① 1 (4) (5) (6) 囚■囚高一化学学科素养测评 评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B B C C B D C D 16.(14分) (1)①②⑥(2分) (2)氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低(2分) (3)1:1或1：4(2分)（算出一种即可） 8NH+6NO2催化剂7N+12H0(2分) (4)不断通入足量空气（氧气）(2分)》 (5)4FeS2+1102商温2Fe203+8S02(2分)；114(2分) 17.(14分) (1)醛基(2分) (2)①⑤(2分) (3)4(2分) (4) t0CH-Ch(2分) CH3 (5)氧化反应(2分)： 0 C-OHH0-CH,旅0~c0 ,+2H2O C-OHHO-CH△ O-CO-CH (2分) (6)4(2分) 18.(14分) (1)海水淡化(1分) (2)2CI+2H0电解C12↑+H↑+20H(2分) (3)①漏斗、玻璃棒(2分)；②B(2分) (4)S0+Br+2H0=S042+2Br+4H(2分) 第1页共6页 (5)①在I催化作用下，HO2会大量分解（答出H02不稳定易分解即可得分）(2分) ②不能(1分)；淀粉溶液只有遇碘单质才变蓝，水层中可能有I等其他含碘元素的物质，因此 无法通过淀粉不变蓝证明水层中无碘元素(2分) 19.(13分) (1)0=C=0(1分) (2)AB(2分) (3)①a(2分)：②1a×1009%(2分) 2 (4)AD(2分) (5)BC(2分) (6)C0+2e+2H=C0+H20(2分) 化学试卷答案详解 ★所有教材页码以2024年7月的印次为准 1.【答案】D 【详解】A.教材P4资料卡片。 B.教材P24及对应标题 C.教材P107化肥农药的合理施用 D.手机芯片的主要成分硅，教材P22,D错误 2.【答案】C 【详解】AHO2在二氧化锰催化作用下常温即可分解为水和氧气，A错误； B.H(g)+I(g)△2HⅡ(g)是放热反应，B错误； D.物质变化过程中有能量变化的可以是物理变化，如固液气三态转化，D错误 3.【答案】B 【详解】A.煤的气化：C+HO(g)高温C0+H2,P102,A错误 B.工业制粗硅：SiO2+2C高温Si+2C0↑，P22,B正确 C.工业合成氨是人工固氮，C错误.。 D.教材P120,2CH=CH,+O,催化剂→29 ,CH2—CH ,D错误 4.【答案】B 【详解】B.浓硫酸会氧化硫化氢气体，B错误。A.教材P15C.教材P80D.教材P124 5【答案】c 第2页共6页 【详解】C.该反应不能进行到底，故0.5 nolCH4无法生成0.5N。CCl4,C错误 D.合成氨是可逆反应，因此最终气体的物质的量大于2ol,反应后分子总数大于2N,D正确 6.【答案】C 【详解】详见教材P18,第6题 C.试管中有气泡生成，气体是O,在试管上方遇空气生成NO2,所以有红棕色气体生成。C错误 7.【答案】A 【详解】教材P7【资料卡片】 B.在地表附近，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化成硫酸盐 C.高温煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2 D.火山口附近的硫单质可以被大气中的氧气氧化成SO2,SO?可进一步被氧化成SO3 8.【答案】C 【详解】A.随反应的进行，反应物A的浓度逐渐减小，A正确 B.可能是某种物质对反应起到催化作用或反应大量放热，都会加快反应速率 C.c点没有到达反应限度，D是液体，C错误。 D.根据图像直接判断，平均反应速率：b段小于bc段 9.【答案】B 【详解】能通过反应使溴水褪色的有②CHCH=CH④葡萄糖⑤CH,CHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是②CH3CH=CH④葡萄糖⑤CH,CHO 10.【答案】D 【详解】A,分子式为C1H1sO2,A错误 B.含有酯基和碳碳双键两种官能团，B错误 C.甲酸香叶酯与B2发生加成反应，1：1加成产物有2种，1：2加成产物有1种，一共3种，C错误 D.碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，酯基能发生水解反应 11.【答案】C 【详解】镁铝氢氧化钠电池，电池反应为2A1+2NaOH+6HO=2Na[AI(OHD4]+3H↑，铝做负极，镁做正极。 C.该装置中，电子的流向为：A1→导线→LED灯→导线→Mg,“电子不下水，C错误 12.【答案】A 【详解】A.实验活动7教材P58 B.Na2CO3溶于水明显放热，盐酸和N2CO3反应放热，无法通过这个实验测定该反应吸、放热情况， B错误 第3页共6页 C.氯化钠不能使蛋白质变性，醋酸铅可以使蛋白质变性，教材P86【实验7-9】，C错误， D.加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，碘单质会和氢氧化钠反应被消耗，即使有淀粉也无法测 出来，D错误 13.【答案】A 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d,d能使MnO4溶液褪色，故d为 SO2,则盐a为NaSO3或者NaHSO3,也可能是NaS2O3,盐a与足量Cl2反应后生成SO,与BaCl2溶液 反应得到沉淀c,故c为BaSO4,据此分析解题。 【详解】A.由分析可知，盐a为NaSO3或者NaHSO3,也可能是NaSO3,A错误； B.由分析可知，c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确： C.由分析可知，d为SO2,SO2还原性较强，能使高锰酸钾溶液褪色，C正确： D.由分析可知，盐a为NaSO3或者NaHSO3,也可能是NaSO3,当NaS2O3+2HC=2NaC+S+SO↑+H0, 反应②中还可能生成淡黄色沉淀，化学方程式见教材P57《实验活动7》，12题也有相关提示，D正确： 14.【答案】C 【详解】A.铜和浓硫酸反应，浓硫酸做氧化剂生成SO2,起酸性作用生成CSO4,A错误； B.试管中有浓硫酸，不能向试管中加水，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误： C.分析装置中的物质，白色沉淀只能是BSO4。①中加热使硫酸和水形成的酸雾进入试管②中生成硫酸钡 沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，主要成分都是BSO4,C正确： D.浓氨水具有挥发性，也会产生污染，根据教材P5[实验5-3]，应该通入NaOH溶液中吸收，D错误； 15.【答案】D 【详解】Cu失去的电子全部转移给O3,生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又将所得电子全部转移给了 O2,生成了O3,相当于Cu失去的电子全部转移给了O,故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的 量，也可以计算出生成的Cu+的量，从而计算得出NaOH溶液的体积 A.4NO+302~4HNO3 4NO2+O2~4HNO3 2N204+O2~4HNO3 0.2mol 0.27mol 0.2mol 0.8mol 0.2mol 0.8mol 由此可知混合气体与O2混合完全被水吸收后生成硝酸小于0.8ol,A错误 BNO4是由NO2生成的，化合价没有变化。铜与硝酸发生了2个氧化还原反应，B错误 C.n(O)=4.48L÷22.4Lmol-0.2mol,则转移电子0.8mol,故可以有0.4mol1Cu参加反应，反应消耗的铜质 量是25.6g,C错误。 D.生成0.4 nol Cu+,则需要0.8 nol NaOH形成沉淀，恰好完全沉淀Cu+需加入4molL1NaOH溶液的体 积为200mL,D正确 第4页共6页 16.【详解】I.(1)硅酸盐材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥、混凝土。①陶瓷餐具②门窗玻璃⑥混凝土桥 墩都属于硅酸盐材料；③水晶镜片⑤光导纤维主要成分为二氧化硅，属于氧化物；④硅太阳能电池使用单 质硅；⑦金刚砂为碳化硅。 Ⅱ.（②）氨气容易液化，液氨汽化过程会大量吸热，具备良好的降温效果，因此常被用作制冷剂。 (3)碳酸钠溶液吸收二氧化氮时，二氧化氮可能在碱性条件下自身发生歧化反应，生成硝酸钠和亚硝酸钠， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 如果有氧气参与，也可能发生反应：4N0,+0+2Na,C0g=4NaN0+2C02,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：4。 (4)一氧化氮转化为硝酸需要氧气参与，不断通入氧气可保证一氧化氮完全被氧化，最终全部转化为硝酸。 (⑤)计算过程：现有硫铁矿100吨，其中硫铁矿有效成分质量为100×80%=80吨。结合焙烧转化率90%、二 氧化硫催化氧化转化率95%，根据硫元素守恒计算。求得理论上能制得98%浓硫酸的质量为114吨。即 100t×80%×90%×95%×2×98gmol=114t 120g/mol×98% 17.【详解】(1)F为乙二醛，官能团名称为醛基 (3)乙烯分子中所有原子共平面，当一个氢原子被乙基取代后，结合碳碳单键可旋转的特点，整个分子中 最多有4个碳原子处于同一平面，即所有碳原子都有可能共面。 (4)比乙烯多一个碳原子的同系物为丙烯，丙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，结构简式为 tCH-CH2寸n CH3 (6)该物质能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明分子中含有羧基。结合分子式，物质J即为CHC00H。丁 基有4种结构，故在不考虑立体异构情况下，符合要求的有机物共有4种。 18.【详解】(1)海水水资源的利用主要分为两大方向，一是海水淡化获取淡水，二是直接利用海水进行循 环冷却。 (3)②电解氯化镁溶液无法得到金属镁：氧化镁熔点极高，电解耗能过大：碳酸镁受热易分解，工业上均 不采用。工业制备金属镁的方法为电解熔融状态的氯化镁，因此选B。 (⑤)①过氧化氢化学性质不稳定，受热容易分解：体系中存在的碘离子还会加快过氧化氢的分解速率，因 此实验中过氧化氢实际用量多于理论用量。 ②淀粉的特性是遇碘单质变蓝色，若碘元素以碘离子形式存在，滴加淀粉溶液无明显现象，故不能判定溶 液中没有碘元素。 第5页共6页 19.【详解】(2)速率常数k只与温度、催化剂有关，和反应物浓度无关，A错误。 根据表格数据计算，一氧化碳对应的反应级数为1，二氧化氮对应的反应级数也为1，即a=1,b=1,B错 误。 升高温度、加入催化剂都会使速率常数k增大，C正确。 增大压强，气体反应物浓度增大，化学反应速率会加快，D正确。 (4)核心判断依据为“变量不变即平衡”。 该反应反应后气体分子总数减少，绝热恒容容器中，体系压强保持不变时，说明各物质浓度不再变化，反 应达到平衡，A正确： 二氧化碳和氢气的投料比为1：1、反应消耗比为1：3，二者转化率一定不相等，无法判断平衡，B错误； 1:1投料时，按三段式定量计算可知，无论是否达到平衡，二氧化碳的体积分数均为50%，保持不变，故 无法判断平衡，C错误： 反应限度达到最大，说明正逆反应速率相等，处于平衡状态，D正确。 (⑤)结合图像分析，CZ(Zr-1)T催化剂作用下，甲醇的产率和选择性整体更优：230摄氏度时甲醇产率、选 择性综合表现最好，因此工业选择该温度和对应催化剂。 第6页共6页20252026§^CETS9%。§`元..1 ,》>flS 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。 1.下列说法中错误的是 A.葡萄酒中添加适量SO,可以起到杀菌的作用 B.碳纳米管和石墨烯属于新型无机非金属材料 C.硝酸铵是一种高效氮肥，使用时必须做改性处理后才能施用 D.手机芯片的主要成分是二氧化硅 2.下列有关叙述正确的是 A.分解反应必须加热才能进行 B.H(g+I(g)△2Ⅱ(g)必须加热才能进行，所以是吸热反应 C.原电池可以把化学能直接转化为电能 D.物质变化过程中有能量变化的一定是化学变化 3.下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A.煤的气化：C+2H2O(g)高温C02+2H2 B.工业制粗硅：SiO+2C高温S计2C0↑ C.自然固氮：N2+3H2 高温、商压2NH3 催化剂 CH2-CH2 D.石油化工合成环氧乙烷：2CH,=CH,+O,) O 4.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 煤 NH,CI和 3mL乙醇 Ca(OH)2 棉花 H2S 2mL浓硫酸 2mL乙酸 05 加热 可燃 气体 饱和Na,CO 浓硫酸 溶液 水层、 煤焦油号 A. 实验室制取氨气B.干燥硫化氢气体 C.乙酸乙酯的制备 D.煤的干馏实验 第1页共8页 5.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.64gS8分子中含有的原子数为2WA B.0.1 mol CH3CH3中共价键的数目为0.7N4 C.强光照射下，0.5 nol CH4与足量Cl2生成CCl4的数目为0.5Na D.1molN2和3molH2充分反应后分子总数大于2NA 6.利用如图装置进行铜与硝酸反应的实验，下列说法中错误的是 。一铜丝 A.可以通过推拉铜丝控制反应的发生和停止 B.浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 C.使用稀硝酸进行实验，铜丝逐渐变细，溶液变蓝色，试管中 一硝酸二 -NaOH溶液 有气泡生成且气体始终为无色 D.使用浓硝酸进行实验，反应刷烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色 气体 7.关于自然界中硫元素的存在示意图，下列说法中正确的是 H2SO SO H,SO, SO, CaSO,2H2O FeS. CuFeS, A.硫元素是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质就含有硫 B.在地表深处，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化成硫酸盐（如CSO42HO, Na2SO410H2O) C.高温煅烧黄铁矿生成FeO和SO, D.火山口附近的硫单质可以直接被大气中的氧气氧化成$O3 8.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应：A(g)+2B(g)三3C(g)+D(),如 图是A的正反应速率ⅴ(A)随时间变化的示意图。下列说法错误的是 A.反应物A的浓度：a点大于b点 V(A)b B.可能是某种物质对反应起到催化作用或反应大量放热 C.c点到达反应限度，VB)v(D)2:1 D.平均反应速率：ab段小于bc段 第2页共8页 9.下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ①C4H10②CH3CH=CH2 ③CH3COH(CH)2④葡萄糖 ⑤CH3CHO ⑥聚乙烯 A.①③④ B.①③⑥ C.①④⑤ D.①③④⑥ 10.甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列 有关该有机物的叙述正确的是 A.分子式为C1H16O2 CH CH B.含有羧基和碳碳双键两种官能团 C.甲酸香叶酯与B2发生加成反应的产物有2种 HC D.能发生加成反应、水解反应和氧化反应 11.某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” 具LED灯 B.镁片为正极，电极反应2H0+2e=H2↑+20H 镁片 铝片 C.该装置中，电子的流向为：A1→导线→LD灯→导线→Mg→ 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液→A1 D.如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则铝片上的反应为2H+2e=丑2↑ 12.下列实验方案合理的是 选项 探究目的 实验方案 温度对化学 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/LNaS2O3溶液，分别放 A 反应速率的 入盛有冷水和热水的烧杯，同时加入2mL0.1mol/LHSO4溶液，振荡， 影响 比较溶液出现浑浊的快慢 反应吸、 室温下，在烧杯中加入40mL6mol/L的盐酸，将8g研细的Na2CO3 B 放热 粉末放入烧杯，用温度计测量溶液温度变化【SNC03):20℃21.5g】 蛋白质的 C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化钠溶液 变性 检验淀粉是 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ol/LHS04溶液，加热一段时间， D 否完全水解 加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入碘水 13.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 ①足量Ch BaC2溶液 溶液b 沉淀c 盐a溶液 ②稀盐酸刺激性气KMnO4溶 →紫色褪去 味气体d A.a一定是NaSO3或NaHSO3 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 第3页共8页 14.某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 玻璃管 尾气处理 浓硫酸 足量 BaCl 溶液 ② 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、 有大量白色沉 有少量白色沉 实验现象 灰白掺杂的黑色固体产生 淀产生 淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有CuS、Cu2S生成，都是难溶于水、难溶 于稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A.在试管①的反应中，浓硫酸的作用是强氧化剂 B.为检验试管①中的固体成分，实验结束后，待试管①冷却至室温，向其中加入适量的水， 观察现象 C.试管②和③中白色沉淀的主要成分都是BaSO4 D.从环境保护的角度出发，最好将气体通入装有浓氨水的烧杯中吸收尾气 15.足量铜与一定量的硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO4、NO的混合气体，这些气体与 4.48LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶 液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，下列说法中正确的是 A.NO2、NO4、NO的混合气体与O2混合完全被水吸收后生成0.8mol硝酸 B.铜与硝酸发生了三个氧化还原反应 C.反应消耗的铜质量是32g D.恰好完全沉淀Cu+需加入NaOH溶液的体积为200mL 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)请结合所学的硅、氨、硫元素及其化合物的相关知识，回答有关问题。 I.(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥混凝土 桥墩⑦金刚砂。其中属于硅酸盐材料的是 (用序号填空) 第4页共8页 Ⅱ.H3是一种重要的化工产品，是氨肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料，工业流程如图所示： HNO3NHNO3 氮肥工业 02 NH, NO O:-NO; H.O HNO, 硝酸工业 NO2N2 环境保护 (2)氨气常用作制冷剂的原因是 (3)为避免硝酸生产尾气中O2污染环境，可用碳酸钠溶液吸收尾气，该反应中氧化剂与还原剂 物质的量之比为 。 也可在催化剂作用下，使用NH3将NO2还原为N2,该反应的 化学方程式为 (4)工业上生产硝酸，要想使NO完全变成TO3,可采取的措施是 (5)硫酸工业也非常重要。某工厂使用含FS2质量分数80%的硫铁矿制硫酸，煅烧硫铁矿时发 生反应的化学方程式为 。已知FeS2焙烧转化率为90%，S02 催化氧化转化率为95%，SO3完全被吸收无损耗，现有该硫铁矿100t,理论上可制得98%浓 硫酸 to 17.(14分)乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料 合成化合物D和H的流程如下图所示： A(C,HO) 个催 ②→BCH,0)③CC,H0,) H,0化 →D(CHoO) ①剂 ④ Br2 NaOH、△CH,OH 乙烯 E ⑤ ⑥ CHOH- Cu →H(C,H,O) ⑦A 催化剂、△ ⑨ (环状) F(CH,O)- G(C,H,O,) ⑧ 己知：R-Br+NaOH△→ROH+NaBr (1)F中含有的官能团的名称： (2)流程中的九个反应中属于加成反应有 (填写反应序号)： (3)若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有」 个碳原子共面； (4)物质I是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。I在一定条件下生成的高分子化合物的结构 简式为： 第5页共8页 (5)反应⑦的反应类型为： ,写出反应⑨的化学方程式： (6)分子式为CH1O2的物质J可能有多种结构，其中能与NaHCO3溶液反应产生CO2的有 种（不考虑立体异构）。 18.(14分)海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)海水水资源的利用，主要包括 和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧 碱等重要化工原料，电解的离子方程式为： (3)海水提镁工艺流程如图所示： 生石灰 海水→沉淀池 操作a Mg(OH) 酸化MgC,一系列操作，电解，金属Mg 溶液 ①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯、 ②用电解法制备金属镁，方法是 A.电解氯化镁溶液 B.电解熔融的氯化镁 C.电解熔融的氧化镁 D.电解熔融的碳酸镁 (4)海水提溴工艺流程如图所示： 空气和水蒸气 S0,和水 CL 浓缩 含Br2 含Br空气 吸收塔 含浓Br 浓Br2 海水 溶液 溶液 溶液 吸收塔中发生反应的离子方程式为： (5)海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 浸泡 H202+H2S04(稀) 海带 灼烧 海带灰 海带灰 含r的 含12的 含的 单质I2 ① ② 悬浊液 ③ 水溶液 ④ 水溶液 ⑤ 有机溶液 ①步骤④中HO2的实际用量比理论用量多，可能的原因是 ②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝， (填“能不能”)证明水层 溶液中无碘元素，理由是 第6页共8页 19.(13分)碳的氧化物的研究是一项重要的课题。 IC0是重要化工原料和清洁能源，C0是一种常用的还原剂。一定条件下，反应CO(g)+NO(g) 、=CO2(g)+NO(g)的速率方程为w=c(CO)cNO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关， 与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： c(CO)/mol.L c(NO,)mol.L 反应速率 ① 0.10 0.10 D ② 0.20 0.10 20 ③ 0.20 0.20 40 请回答下列问题： (1)C02的结构式为 (2)根据表中测定结果，下列推断不正确的是 (填字母)。 A.在其他条件不变时，反应物浓度越大，k值越大，化学反应速率越大 B.a=1,b=2 C.在其他条件不变时，升温或加催化剂，k增大 D.在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大 (3)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入x molCO(g)和x moINO(g),发生上述反应，经过 tmin达到平衡，Co的转化率为a。 ①0~tmin间NO2的平均速率wNO)为 mol L.min! ②平衡时NO2的体积分数= Ⅱ.研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应I:CO(g)+3H(g)=CHOH(g十HO(g) 反应I:2C02(g)十6H(g)。±CH3OCH3(g+3HO(g) (4)在绝热恒容的密闭容器中，将C02和H2按物质的量之比1：1投料发生反应I,下列能说明 反应已达平衡的是 (填序号)。 A.体系的压强保持不变 B.CO2和H2的转化率相等 C.C02的体积分数不变 D.合成CHOH的反应限度达到最大 第7页共8页 (5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和Ⅱ，在相同的时间 段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。 CH3OH选择性/% CHOH产率/% 40 60 35 50 CHOH产率 30 40 ·.CZT催化剂 ★-CZ(Zr-1)T催化剂 25 30 CH3OH选择性 20 20 ·一CZT催化剂 12 10 ★一CZ(Zr-1)T催化剂 10 0 210230250270290 温度/℃ 其中，CHOH的产率= 实际生成CHOH的物质的量 ×100%, 理论生成CH3OH的物质的量 CH3OH的物质的量 CH3OH的选择性= ×100%。 反应的C02的物质的量 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填序号)。 A.210C B.230C C.CZ(亿r-1)T催化剂 D.CZT催化剂 皿.(6)原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化，利用如图所示装置可以将温室气体C02转 化为燃料气体C0。电极b表面发生的反应为 e 太阳光 HO Co 0 质子交换膜 第8页共8页