精品解析：广西钦州市第四中学2026届高三上学期10月考试 化学试卷

广西钦州市第四中学2026届高三年级上学期10月份考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. NA为阿伏加德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是 A. 1 mol/L NH4Cl水溶液中与H＋的个数之和一定大于 B. 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3 C. 1 L pH=12的NaOH溶液中含有的个数一定为0.02 D. 36℃下，1 L pH=6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10-6 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定微粒总数，A错误； B．Na2CO3溶液中的水分子中也含O原子，则1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中总O原子数大于3，B错误； C．没有温度，不确定pH=12时溶液中氢氧根离子浓度，不确定溶液中OH-个数，C错误； D．pH=6时，[H+]=10-6 mol/L，与温度和弱酸性质无关，1 L pH=6的醋酸溶液中H+个数为10-6，D正确； 故选D。 2. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应： ，反应在5 s时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A. 密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志 B. 从开始到平衡时间段内，用的表达的反应速率为 C. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 D. 向该平衡体系中再充入和后，容器中v(正)<v(逆) 【答案】D 【解析】 【分析】根据三段式分析，，解得x=，=80。 【详解】A．密度由总质量和容器体积决定，反应前后总质量不变，体积恒定，故密度始终不变，不能作为平衡标志，A正确； B．根据上述分析可知的浓度变化为，时间5s，反应速率，B正确； C．初始总物质的量，平衡时，压强比为，C正确； D．再充入和后，，反应正向进行，，D错误； 故选D。 3. 为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较和醋酸的酸性强弱 用试纸测定等浓度的溶液、溶液的，后者更大 的酸性更弱 B 比较与的金属性 将和溶液与和溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出 金属活动性： C 证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小的方向移动 已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅 压缩容积后平衡正向移动 D 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，方案设计错误；且客观事实是醋酸酸性强于次氯酸，根据越弱越水解的规律，其等浓度的盐溶液碱性应该是NaClO大，A错误； B．双液原电池中，银电极析出银，说明银电极为正极（发生还原反应），铜电极为负极（被氧化），证明铜的金属活动性强于银，现象与结论一致，B正确； C．压缩容积瞬间，气体浓度增大，颜色应变深，之后因平衡正向移动颜色逐渐变浅；现象描述“立刻变浅”与实际不符，不能支持结论，C错误； D．向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3，生成黄色沉淀（AgI），若原混合溶液中Cl-和I-浓度一致，则说明AgI的溶度积更小（Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)），但题干中方案设计混合溶液中Cl⁻和I⁻浓度未知，方案设计未控制变量，D错误； 故选B。 4. 下列对有关实验理解正确的是 A．温度计示数将下降 B．温度计示数上升，且上升速率先快后慢再变快 C．探究反应物浓度对化学平衡的影响 D．镀件上镀银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，会吸收环境热量，导致体系温度降低，温度计示数下降，A正确； B．铝与盐酸的反应为放热反应，温度会上升，反应速率先增大，后随盐酸浓度减小反应速率逐渐减慢，故温度上升速率应先快后慢，最终趋于平缓，不会“再变快”，B错误； C．与的平衡为，KCl电离出的、不参与该平衡，加入KCl固体对平衡无影响，无法探究反应物浓度对平衡的影响，C错误； D．镀银时镀件应作阴极（接电源负极），Ag作阳极（接电源正极），图中镀件接正极（阳极）会被腐蚀，无法实现镀银，D错误； 故选A。 5. 下列事实与相应化学知识不匹配的是 事实 化学知识 A 粗锌粒(含杂质的锌粒)与稀硫酸制更快 形成原电池可加快反应速率 B 合成氨为放热反应，温度选择为500℃，而不是常温 勒夏特列原理 C 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 D 除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解 将转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗锌中的杂质与锌、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A正确； B．合成氨选择500℃主要因催化剂活性及反应速率，而非勒夏特列原理（该原理建议低温），B错误； C．明矾溶液含有，水解产生，可以溶解铁锈，C正确； D．饱和溶液使转化为（溶度积更小），再用盐酸溶解，D正确； 故选B。 6. 如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A. O3转化为O2是化学变化 B. 反应②中破坏的化学键为离子键 C. 反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D. 氯原子在反应中作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．反应②中涉及的ClO为共价化合物，破坏的化学键为共价键，不是离子键，B错误； C．根据臭氧层破坏机理，反应①为Cl原子与反应生成ClO和，化学方程式可表示为+Cl=ClO+，C正确； D．氯原子参与反应①生成ClO，ClO又通过反应②重新生成Cl原子，反应前后氯原子质量和性质不变，作催化剂，D正确； 故选B。 7. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干是为了隔绝水，防止铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀而生锈，这与具有氧化性无直接关联，A符合题意； B．食用加碘盐中的碘元素以碘酸钾（）形式存在，碘酸钾受热不稳定易分解，为防止碘元素损失，应在烹煮后期加入，二者直接相关，B不符合题意； C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，白醋中含有醋酸，能与碳酸盐和碱反应生成可溶性物质，从而清除水垢，二者直接相关，C不符合题意； D．制作面点时，发酵过程会产生酸性物质，加入纯碱（碳酸钠）能与酸反应，即与反应生成气体，使面点蓬松，二者直接相关，D不符合题意； 故选A。 8. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂 纯碱溶液呈碱性 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 存在半衰期 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，能与油脂发生皂化反应生成可溶性物质，因此可用于洗涤油脂，A正确； B．利用14C测定文物年代基于其半衰期（约5730年），通过测量残留14C含量推算年代，B正确； C．模具干燥是为了防止高温铁水与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非直接与氧气反应，C错误； D．厨余垃圾含有机物，分解后可提供植物所需的N、P、K等营养元素，因此可制肥料，D正确； 故答案选C。 9. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的化学方程式是： B. 上述反应的正反应是放热反应 C. 某温度下，在一定体积的密闭容器中加入CO和各1mol，达到平衡后，两者的转化率相等 D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应的平衡常数表达式为，平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：，A正确； B．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，B正确； C．CO和初始物质的量及化学计量数均相同，故达到平衡后，两者的转化率相等，C正确； D．某温度下，如果平衡浓度符合关系式，则，对照表格可知温度是1000℃，D错误； 故选D。 10. 下列装置能达到对应目的的是 A. 铜上镀银 B. 粗铜的电解精炼 C. 电解法制金属钠 D. 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铜(镀件)上镀银(镀层)时，需要铜连接电源的负极作为阴极，则银应为阳极，该电镀电极连接错误，不能达到目的，A错误； B．粗铜的电解精炼时，粗铜作阳极连接电源的正极，纯铜作阴极，电极连接正确，能达到目的，B正确； C．电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，不能达到目的，C错误； D．钢铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，该图中环境的铁发生的是吸氧腐蚀，不能达到目的，D错误； 故答案为：B。 11. 一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 已知：放电时，电极Ⅱ上减少。 A. 溶液属于电解质 B. 电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子 C. 电极Ⅱ上的电极反应式为 D. 外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而MnSO4溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．放电时，电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为MnS-2e-=Mn2++S，B错误； C．放电时电极Ⅱ上MnO2减少，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，应得到电子，正确电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C错误； D．放电时电极Ⅰ为负极（失电子），电极Ⅱ为正极（得电子），外电路中电子从负极（电极Ⅰ）经导线流向正极（电极Ⅱ），D正确； 综上所述，答案为D。 12. 某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，下列说法不正确的是 A. 甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为： B. 乙池中，电解总反应化学方程式为： C. 丙池中反应一段时间后，溶液中将减小 D. 丁池离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子移动方向为从右往左 【答案】C 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，乙、丙、丁为电解池，甲烷发生氧化反应，通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，则A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极，Cu为阳极，Ti为阴极。 【详解】A．甲池中甲烷发生氧化反应，其中C的化合价由-4价升高到+4价，失去电子，最后变成碳酸根离子，电极反应式为：，A正确； B．乙为电解池，阴极为H2O放电生成氢气和OH-，阳极为Cl-放电生成Cl2，总的化学方程式为，B正确； C．丙为电解池，阴极为Ag+放电生成Ag，阳极为Ag放电生成Ag+，故反应一段时间后，溶液中Ag+的浓度不变，C错误； D．丁为电解池，且Cu为阳极，阴离子移向阳极移动，故OH-从右往左移动，D正确； 故答案为C。 13. 将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应： 。下列说法错误的是 A. 和均不属于酸性氧化物 B. 一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深 C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行 D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水且化合价不变的氧化物；和与碱反应时N元素化合价发生变化（如与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水），二者均不属于酸性氧化物，A正确； B．烧瓶Ⅰ浸泡在热水中，温度升高，该反应正反应放热（ΔH<0），平衡向逆反应方向移动，生成更多（红棕色气体），故颜色变深，B正确； C．冰水条件下温度降低，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于正反应进行，C错误； D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应ΔH<0，则反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确； 综上所述，答案为C。 14. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B. 图②装置铁上镀铜，b极为铁 C. 图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D. 图④装置铁钉发生析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①为原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极（b烧杯），Fe作正极（a烧杯）；盐桥中阴离子移向负极（b烧杯），阳离子移向正极（a烧杯），则阴离子应移向b烧杯，A错误； B．图②为电镀池（铁上镀铜），待镀金属铁作阴极，镀层金属铜作阳极，电镀液含Cu2+；电解池中电流从电源正极流出，故a极为阳极（铜），b极为阴极（铁），符合铁上镀铜的要求，B正确； C．图③为外加电流阴极保护法，钢闸门应作阴极（连接电源负极）以防止腐蚀，若与电源正极相连则作阳极被氧化、腐蚀加快，C错误； D．图④中浓硫酸具有强吸水性和强氧化性，会使铁钉钝化，且环境干燥，不能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀需酸性环境且Fe未钝化，D错误； 答案选B。 第II卷 (非选择题) 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。 （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则酯化反应的___________。 （2）酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为___________。 A. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯 C. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯 D. 乙酸乙酯、乙醇、乙酸 在常压和353.15 K时，初始组成n(CH3COOH)：n(C2H5OH=3：1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 （3）平衡时乙酸的转化率α=___________%，平衡常数K=___________(保留2位小数)。 （4）已知酯化反应的速率方程为，其中，则___________(保留2位有效数字)。 （5）基于第3问的计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响：___________。 A．较大幅度提高 B．较大幅度降低 C．影响很小 （6）研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是___________。 （7）若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是___________(举1例)。 【答案】（1）-3 （2）C （3） ①. 30% ②. 3.86 （4） （5）C （6）该反应为液相反应，改变压强对平衡几乎无影响， （7）及时分离出乙酸乙酯（或不断移走产物中的水等）的方法，使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率 【解析】 【小问1详解】 ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-874kJ•mol-1 ②C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH2=-1367kJ•mol-1 ③CH3COOC2H5（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l）ΔH3=-2238kJ•mol-1 根据盖斯定律，目标反应CH3COOH（l）+C2H3OH（l）=CH3COOC2H3（l）+H2O（l）可由①+②-③得到，则ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=（-874kJ•mol-1）+（-1367kJ•mol-1）-（-2238kJ•mol-1）=-874-1367+2238=-3kJ•mol-1； 【小问2详解】 乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是分子晶体。乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH）分子间都能形成氢键，而乙酸乙酯（CH3COOC2H5）分子间不能形成氢键，所以乙酸乙酯的沸点最低。乙酸的相对分子质量比乙醇大，分子间作用力更大，所以乙酸的沸点高于乙醇。因此，沸点从高到低的顺序为：CH3COOH＞C2H5OH＞CH3COOC2H5； 【小问3详解】 已知初始组成n（CH3COOH）：n（C2H5OH）=3：1，且设初始时c（C2H5OH）=3.30mol/L，c（CH3COOH）=9.90mol/L，由图可知平衡时c（C2H5OH）=0.33mol/L，则c（CH3COOH）=[9.90-（3.30-0.33）] mol/L=6.93mol/L，c（CH3COOC2H5）=2.97mol/L，c（H2O）=（3.30-0.33）]mol/L=2.97mol/L；根据化学计量数之比，乙酸的转化率；CH3COOH（l）+C2H3OH（1）=CH3COOC2H3（l）+H2O（l）平衡K=； 【小问4详解】 平衡时v正=v逆，即k+c（CH3COOH）c（C2H5OH）=k-c（CH3COOC2H5）c（H2O），Kc=，k-==。 【小问5详解】 该反应|ΔH|很小，升高温度平衡逆向移动程度很小，所以温度对平衡影响很小，故选C。 【小问6详解】 该反应为液相反应，改变压强对平衡几乎无影响，所以难以通过改变反应压强来提高乙酸乙酯平衡产率。 【小问7详解】 若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是及时分离出乙酸乙酯（或不断移走产物中的水等）的方法，使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率。 16. 天然气既是一种清洁能源，也是重要的化工原料，研究天然气的净化和利用有重要意义。 （1）天然气中含少量和，需用一定方法脱除。 已知：的，，的，。 ①用NaOH溶液脱和，脱除后的溶液中存在：、。下列说法正确的是_____。 a．适当升高温度，溶液中增大 b．加入少量水，溶液中离子总数增大 c．通入少量HCl气体，增大 ②用溶液脱和。将含和的天然气缓缓通入溶液中，脱除过程中与发生反应的离子方程式是_____。 （2）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图如图1所示。在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数()的影响如图2所示。 ①反应的_____。 ②研究发现，在800~870℃温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因可能是_____。 ③研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4.则N点对应温度下，的平衡转化率为_____；保持其他条件不变，若起始时不通入进行稀释，则的平衡转化率会_____(填“降低”“升高”或“无影响”)。 （3）和在Zn/ZSM—5分子筛催化反应生成反应机理如图所示： 催化剂载体表面存在、两种活性吸附位，被_____(填“”或“”)活性吸附位吸附。 【答案】（1） ①. ab ②. H2S+=+HS- （2） ①. ②. 反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生 ③. ④. 降低 （3）Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 ①a．水解反应是吸热反应，升高温度，S2-和的水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，a正确； b．加入少量水，溶液被稀释，S2-和的水解程度增大，溶液中离子总数增大，b正确； c．通入少量HCl气体，c(H+)增大，消耗溶液中的OH-，的水解平衡正向移动，减小，c错误； 故选ab； ②Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，故Na2CO3溶液吸收足量H2S气体后生成NaHCO3和NaHS：H2S+=+HS-； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的； ②在800～870℃温度区间内，H2S含量下降，而CS2含量几乎为0，说明主要发生的是反应i，反应ii几乎未发生，原因可能为反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生； ③温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4，说明主要发生，故N点主要发生该反应，同时N点H2S和H2的物质的量分数相等，假设初始投入的CH4为1mol，H2S为2mol，转化的CH4为x mol，可列出三段式：，则2-2x=4x，x=，故CH4转化率为；若起始时不通入N2，由于容器恒压，则各反应气体分压同等程度增大，等效于对反应加压，根据等效平衡原理，CH4的转化率将降低； 【小问3详解】 由催化反应机理图可知，CH4被催化剂活性吸附位吸附后，C-H键断裂分解为H原子和·CH3，由于电负性：C > H，·CH3中碳原子带部分负电荷，被阳离子Zn2+活性吸附位吸附。 17. 尿素是一种含氮量较高的氮肥，也是一种重要的化工原料。工业上合成尿素的总反应分两步进行且反应ii是慢反应： i． ii． 回答下列问题： （1）由和可直接制得和。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②和的总能量___________（填“大于”或“小于”）和的总能量。 ③活化能较小的反应是反应___________(填“i”或“ii”)。 ④时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和反应合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．消耗速率等于生成速率 B．的体积分数不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．气体密度不随时间变化 ⑤、时，向一恒容密闭容器中投入和发生该反应，一段时间后反应达到平衡，此时尿素质量为，时，该反应的平衡常数___________。 （2）、下，在一体积为的恒容密闭容器中充入和反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图1所示；在、下，平衡转化率与起始投料比[]的关系如图2所示。 ①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率___________(填“减小”“增大”或“不变”)，原因是___________。 ②平衡常数、、由大到小的顺序为___________。 ③及对应的压强下，反应到达点，在这段时间内，___________。 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. i ④. AB ⑤. （2） ①. 增大 ②. 增大起始投料比，相当于量不变，增大氨的量，平衡正向移动 ③. ④. 0.016 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，目标反应可由反应i + ii得到，故和反应生成和得热化学方程式为： ； ②总反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量； ③反应ii是慢反应，慢反应的活化能较大，所以活化能较小的步骤是反应i； ④A．消耗速率等于H2O(g)生成速率，这两个速率均是描述正反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．初始时，和的物质的量相等，的体积分数为50%；设二者的物质的量均为1 mol，设任意时刻消耗的的物质的量为a mol，则此时刻，，，则气体总物质的量为，的体积分数为，因此的体积分数不随时间变化，不能用来作为判断平衡的标准，B符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容时，气体总压强是变量，当不随时间变化时，一定达平衡状态，C不符合题意； D．由于尿素为固体，反应过程中气体的质量在不断变化，则恒温恒容时，气体密度在不断变化，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选AB； ⑤的物质的量，依题意列三段式：，因此平衡时总物质的量为2 mol，温度体积不变时，压强与物质的量成正比，设平衡时的压强为，，；则，，因此反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①增大投料比，即在的量不变时增大NH3的量，平衡正向移动，的平衡转化率增大； ②反应为放热反应，同压强下，温度越高，转化率越低，因此；平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡逆移，K值减小，因此三者平衡常数大小关系为； ③a点时，的转化率为60%，即转化的物质的量为0.6 mol，则消耗的的物质的量为1.2 mol，因此。 18. 二氧化铅在电池制造中有重要用途。 I.可用于制造铅酸蓄电池，它是典型的可充电电池，电池总反应式为：。铅酸蓄电池的构造示意图如下： 设工作时固体生成物都富集在电极板上，请回答下列问题(不考虑氢、氧元素的氧化还原)： （1）放电时：作电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______；电解液中的浓度将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，当外电路通过2mol电子时，理论上正负极板的质量变化差为_______g。 II.传统铅酸蓄电池笨重、比能量低。最近我国科学家又发明了一种电池。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下： 已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和等其他物质通过。 请回答下列问题： （2）A区域的电解质为_______(填“”、“”或“KOH”)。 （3）阴离子交换膜为图中的_______膜(填“a”或“b”)。 （4）已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)，，为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池比较，_______，_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 变小 ④. 32 （2）KOH （3）b （4） ①. ＞ ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 根据电池总反应式为，可判断负极是铅失去电子发生氧化反应，负极电极反应为；放电时：作电池的正极，二氧化铅得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为；放电时电解液中硫酸的浓度将减少；当外电路通过2 mol电子时，依据电子守恒和电极方程式，理论上负极板的质量增加96 g（实际增加了1 mol硫酸根），每转移2 mol电子，理论上正极板的质量增加64 g（），理论上正负极板的质量变化差为32 g； 【小问2详解】 分析结构示意图可知锌失去电子，为原电池的负极，电池中PbO2正极；负极的电极反应式为：，A区域电解质为：KOH ，正极电极反应式为：，C区域的电解质为H2SO4； 【小问3详解】 C区域是H2SO4溶液，H+发生反应生成H2O，为了维持溶液呈电中性，多余的通过交换膜进入到B区域，由于阴离子交换膜只允许阴离子通过，因此b膜是阴离子交换膜（Zn极氢氧根离子被消耗，钾离子剩余，故钾离子透过交换膜a进入中间区域，a为阳离子交换膜）； 【小问4详解】 由于Zn比Pb活动性强，正极材料都是PbO2，所以Zn-PbO2的电势差比Pb-PbO2的电势差大，则，＞；不同电池的电势差越大，电池反应的自由能变就越小。由于Zn-PbO2的电势差比Pb-PbO2的电势差大，所以＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2026届高三年级上学期10月份考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. NA为阿伏加德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是 A. 1 mol/L NH4Cl水溶液中与H＋的个数之和一定大于 B. 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3 C. 1 L pH=12的NaOH溶液中含有的个数一定为0.02 D. 36℃下，1 L pH=6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10-6 2. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应： ，反应在5 s时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A. 密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志 B. 从开始到平衡时间段内，用的表达的反应速率为 C. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 D. 向该平衡体系中再充入和后，容器中v(正)<v(逆) 3. 为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较和醋酸的酸性强弱 用试纸测定等浓度的溶液、溶液的，后者更大 的酸性更弱 B 比较与的金属性 将和溶液与和溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出 金属活动性： C 证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小的方向移动 已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅 压缩容积后平衡正向移动 D 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 4. 下列对有关实验理解正确的是 A．温度计示数将下降 B．温度计示数上升，且上升速率先快后慢再变快 C．探究反应物浓度对化学平衡的影响 D．镀件上镀银 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实与相应化学知识不匹配的是 事实 化学知识 A 粗锌粒(含杂质的锌粒)与稀硫酸制更快 形成原电池可加快反应速率 B 合成氨为放热反应，温度选择为500℃，而不是常温 勒夏特列原理 C 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 D 除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解 将转化为 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A. O3转化为O2是化学变化 B. 反应②中破坏的化学键为离子键 C. 反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D. 氯原子在反应中作催化剂 7. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A. A B. B C. C D. D 8. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂 纯碱溶液呈碱性 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 存在半衰期 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应 D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 9. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的化学方程式是： B. 上述反应的正反应是放热反应 C. 某温度下，在一定体积的密闭容器中加入CO和各1mol，达到平衡后，两者的转化率相等 D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是 10. 下列装置能达到对应目的的是 A. 铜上镀银 B. 粗铜的电解精炼 C. 电解法制金属钠 D. 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 已知：放电时，电极Ⅱ上减少。 A. 溶液属于电解质 B. 电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子 C. 电极Ⅱ上的电极反应式为 D. 外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ 12. 某兴趣小组以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，下列说法不正确的是 A. 甲池中，通入甲烷一极的电极反应式为： B. 乙池中，电解总反应化学方程式为： C. 丙池中反应一段时间后，溶液中将减小 D. 丁池离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子移动方向为从右往左 13. 将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应： 。下列说法错误的是 A. 和均不属于酸性氧化物 B. 一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深 C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行 D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 14. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B. 图②装置铁上镀铜，b极为铁 C. 图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D. 图④装置铁钉发生析氢腐蚀 第II卷 (非选择题) 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。 （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则酯化反应的___________。 （2）酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为___________。 A. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯 C. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯 D. 乙酸乙酯、乙醇、乙酸 在常压和353.15 K时，初始组成n(CH3COOH)：n(C2H5OH=3：1、NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 （3）平衡时乙酸的转化率α=___________%，平衡常数K=___________(保留2位小数)。 （4）已知酯化反应的速率方程为，其中，则___________(保留2位有效数字)。 （5）基于第3问的计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响：___________。 A．较大幅度提高 B．较大幅度降低 C．影响很小 （6）研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是___________。 （7）若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是___________(举1例)。 16. 天然气既是一种清洁能源，也是重要的化工原料，研究天然气的净化和利用有重要意义。 （1）天然气中含少量和，需用一定方法脱除。 已知：的，，的，。 ①用NaOH溶液脱和，脱除后的溶液中存在：、。下列说法正确的是_____。 a．适当升高温度，溶液中增大 b．加入少量水，溶液中离子总数增大 c．通入少量HCl气体，增大 ②用溶液脱和。将含和的天然气缓缓通入溶液中，脱除过程中与发生反应的离子方程式是_____。 （2）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图如图1所示。在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数()的影响如图2所示。 ①反应的_____。 ②研究发现，在800~870℃温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，其原因可能是_____。 ③研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4.则N点对应温度下，的平衡转化率为_____；保持其他条件不变，若起始时不通入进行稀释，则的平衡转化率会_____(填“降低”“升高”或“无影响”)。 （3）和在Zn/ZSM—5分子筛催化反应生成反应机理如图所示： 催化剂载体表面存在、两种活性吸附位，被_____(填“”或“”)活性吸附位吸附。 17. 尿素是一种含氮量较高的氮肥，也是一种重要的化工原料。工业上合成尿素的总反应分两步进行且反应ii是慢反应： i． ii． 回答下列问题： （1）由和可直接制得和。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②和的总能量___________（填“大于”或“小于”）和的总能量。 ③活化能较小的反应是反应___________(填“i”或“ii”)。 ④时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和反应合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．消耗速率等于生成速率 B．的体积分数不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．气体密度不随时间变化 ⑤、时，向一恒容密闭容器中投入和发生该反应，一段时间后反应达到平衡，此时尿素质量为，时，该反应的平衡常数___________。 （2）、下，在一体积为的恒容密闭容器中充入和反应合成尿素，测得平衡转化率与压强的关系如图1所示；在、下，平衡转化率与起始投料比[]的关系如图2所示。 ①其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率___________(填“减小”“增大”或“不变”)，原因是___________。 ②平衡常数、、由大到小的顺序为___________。 ③及对应的压强下，反应到达点，在这段时间内，___________。 18. 二氧化铅在电池制造中有重要用途。 I.可用于制造铅酸蓄电池，它是典型的可充电电池，电池总反应式为：。铅酸蓄电池的构造示意图如下： 设工作时固体生成物都富集在电极板上，请回答下列问题(不考虑氢、氧元素的氧化还原)： （1）放电时：作电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______；电解液中的浓度将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，当外电路通过2mol电子时，理论上正负极板的质量变化差为_______g。 II.传统铅酸蓄电池笨重、比能量低。最近我国科学家又发明了一种电池。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下： 已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和等其他物质通过。 请回答下列问题： （2）A区域的电解质为_______(填“”、“”或“KOH”)。 （3）阴离子交换膜为图中的_______膜(填“a”或“b”)。 （4）已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)，，为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池比较，_______，_______(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $