精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高三上学期9月份考试 化学试题

广西钦州市第四中学2025届高三上学期9月份考试化学试题 [第I卷 单选题] 一、单选题：本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 在红色油墨生产中，可添加适量的 B. 在黑火药的生产中，需添加适量的硫黄 C. 在给土壤施肥时，过量尿素对环境无影响 D. 在葡萄酒酿制过程中，可添加适量的二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．是红棕色固体，可适量添加在红色油墨生产中，A正确； B．黑火药是由木炭C、硫粉S和硝酸钾KNO3按一定比例混合而成，B正确； C．大量施用尿素会造成土壤酸化，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，D正确； 故选C。 2. 认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 C. ②④中含氮物质的转化属于氮的固定 D. 向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知，海洋中存在氮气，即含游离态的氮，A项正确； B．在反硝化细菌作用下，转化生成，N元素化合价降低，被还原，B项错误； C．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮，图示中，②属于氮的固定，但④只是化合态氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，C项错误； D．向海洋中排放含的废水后，经过反硝化细菌作用可转化为氮气，氮气再经过反应②转化为，则会影响的含量，D项错误； 答案选A。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B. 氢 C. 氧 D. 铝 【答案】D 【解析】 【详解】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，所以含量最多的金属元素为铝元素； 故选D。 4. 某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此，下列说法不正确的是 A. I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤 B. 若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为： C. 过程②中的离子反应方程式为： D. 上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】混合物加水过滤分离，沉淀C为氧化铝和氧化铁的混合物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝与其反应生成偏铝酸钠，沉淀D为氧化铁，加入适量的盐酸得到沉淀氢氧化铝；步骤I得到的溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀，加热得到氧化铝。 【详解】A．I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法均为过滤，故A正确； B．若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：，故B错误； C．过程②是铝离子和氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C正确； D．上述各物质间的转化均没有元素化合价的变化，不包括氧化还原反应，故D正确； 故选B。 5. 下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是 A. 漂白粉和长期暴露在空气中变质 B. 和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去 C. 和通入溶液中都产生白色沉淀 D. 硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质的原因是次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气；氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两者变质的化学原理不同，故A错误； B．二氧化硫能使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性而致；氯气能使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水而致，两者使酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去的化学原理不同，故B错误； C．二氧化硫与硝酸钡溶液生成白色沉淀是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下溶液中的硝酸根离子与亚硫酸反应生成能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子；三氧化硫与硝酸钡溶液生成白色沉淀是因为三氧化硫与水反应生成硫酸与溶液中钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，两者与硝酸钡溶液生成白色沉淀的化学原理不同，故C错误； D．硫酸亚铁溶液在空气中变质是因为溶液中亚铁离子与空气中氧气反应生成铁离子所致，碘化钾溶液在空气中变质是因为溶液中碘离子与空气中氧气反应生成碘所致，两者变质的原理相同，故D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；SO2Cl2是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成SO2Cl2的反应为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) ∆H= a kJ·mol-1（a<0）。 6. 下列说法不正确的是 A. 、都属于氯元素 B. ClO的键角比ClO的键角小 C. Cl2O、SO2的中心原子轨道杂化类型均为sp2 D. 上图所示的NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl- 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 反应SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ∆H>a kJ·mol-1 B. 在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体生成ClO2的反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4 C. 常温下Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+OH-＝Cl-+HClO D. 氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O-2e-＝H2↑+2OH- 8. 下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. NaClO中含有ClO-，NaClO溶液呈碱性 D. NaCl中含有离子键、AlCl3中含有共价键，NaCl的熔点比AlCl3高 【答案】6. C 7. B 8. C 【解析】 【详解】①A．、是氯元素的两种核素，都属于氯元素，A项正确； B．有一对孤电子对，有两对孤电子对，中孤电子对对成键电子对的排斥力更大，键角小，B项正确； C．Cl2O的中心原子轨道杂化类型为sp3，SO2的中心原子轨道杂化类型为sp2，C项错误； D．根据均摊法，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，D项正确； 故答案为C； ②A．反应SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(g) ∆H=a kJ·mol-1(a<0)，SO2Cl2(g)＝SO2Cl2(l)是放热过程，所以反应SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ∆H<a kJ·mol-1，A项错误； B．NaClO3作氧化剂，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，SO2作还原剂，S的化合价由+4升高为+6价，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4，B项正确； C．常温下Cl2与NaOH溶液反应为Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-+H2O，C项错误； D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-＝Cl2↑，D项错误； 故答案为B； ③A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A项错误； B．ClO2具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B项错误； C．NaClO中含有ClO-，ClO-是弱酸根离子，水解使NaClO溶液呈碱性，C项正确； D．NaCl的熔点比AlCl3高，是因为NaCl形成离子晶体、AlCl3形成分子晶体，D项错误； 故答案为C。 9. 生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂 B. 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 C. 氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂 D. 乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生二氧化碳和氨气，能产生大量气体，可用作食品膨松剂，A正确； B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，且少量SO2对人体是无害的，不是因为二氧化硫漂白性，B错误； C．氯化钙能使得胶体发生聚沉，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂，C错误； D．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，与发生加成反应没有关系，D错误； 故选A。 10. 下列反应过程中对应的方程式正确的是 A. 锂在空气中加热反应： B. 某反应的平衡常数，则该反应为 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2： D. 液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·mol-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂在空气中加热反应：，A错误； B．平衡常数，则该反应为，B正确； C．CaSO3与HClO会发生氧化还原反应，C错误； D．表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式中应写液态水且甲醇的化学计量数应该为1，D错误； 故选B。 11. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油 B. “烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行 C. 《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指 D. “煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由现象可知，“脂水”属于石油，故A正确； B．“烈火焚烧若等闲”指石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的焓变△H＞0，△S＞0，则反应在高温下自发进行，故B错误； C．由信息可知，焰色反应为紫色，说明含有钾元素，且为硝酸盐，则“硝石”指的是KNO3，故C正确； D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃烧，燃烧是化学能转化为热能，故D正确； 答案选B。 12. 向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 当溶液中没有固体时，说明与反应生成 B. 当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全 C. 该实验可以证明离子的氧化性强弱： D. 若粉有剩余，溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量Zn粉时，氧化性最强的优先和Zn反应：，该反应无固体生成，因此无固体时对应此阶段，A正确； B．红色固体为Cu，若未反应完全，会和Cu发生反应，因此有红色固体时说明已经完全反应，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂优先和还原性强的物质反应，反应顺序为先反应、其次，说明氧化性，且Zn能被这两种离子氧化，说明二者氧化性均强于，故氧化性顺序成立，C正确； D．若Zn粉有剩余，Zn会继续和发生置换反应生成Fe单质和，最终溶液中不存在，D错误； 故选D。 13. 常用于计算机芯片的材料是 A. 晶体硅 B. 晶体二氧化硅 C. 金刚砂 D. 新型材料氮化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是优良的半导体材料，是生产计算机芯片的基础材料，A正确； B．二氧化硅是光导纤维的成分，B错误； C．金刚砂是碳化硅，属于一种硅酸盐矿物质，主要做耐磨材料，C错误； D．氮化硅属于新型材料，可用作机械零部件，D错误； 故选A。 14. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 A. 168mL B. 224 mL C. 504 mL D. 336 mL 【答案】D 【解析】 【详解】1.92gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为，整个反应过程为Cu与HNO3反应生成NO、NO2，NO、NO2与O2转化生成HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有Cu和O2，则Cu失去的电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗O2的物质的量为，，故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，属于酸式盐的是__________，可用于人工增雨的是__________。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由__________（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题； （3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子为__________。 （4）由实验①__________（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：____________________。 （5）实验②中反应的离子方程式：______________________________。 （6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是__________（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：____________________、____________________。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ① ③. ④ ④. ① （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明有；反之，则无 （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】II.因为溶液为蓝色，说明溶液中含有，加入盐酸无现象，说明溶液中不含，因为有加入引入，加入溶液，有白色沉淀出现，不确定原溶液中是否含有，加入，出现白色沉淀，说明溶液中含有，将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解说明溶液中含有、，以此分析： 【小问1详解】 在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是：⑥、⑦，属于酸性氧化物的是①，属于酸式盐的是④，可用于人工增雨的是①(固体)，故答案为：⑥⑦；①；④；①； 【小问2详解】 为非电解质，溶于水和水反应生成弱电解质NH3•H2O，、、均为强电解质，配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中灯泡最暗的是由配成的溶液；在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为；根据分析，一定不存在的离子为； 【小问4详解】 根据分析，因为加入，引入，不能通过加入溶液，有白色沉淀出现，确定溶液中是否含有；如果需要证明原溶液中是否含有，取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液，若有白色沉淀出现，则说明有，反之，则无； 【小问5详解】 根据分析，由实验②加入与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 与生成白色沉淀；白色沉淀与盐酸反应，沉淀溶解，离子方程式为、。 16. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题： Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。 （1）无需实验即可推断出溶液中不含有___________。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；写出生成无色气体的离子方程式：___________。 （3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：___________。 Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： （4）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为___________。 （5）③中加入的试剂是___________(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为___________、___________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Na+、 ②. Ca2+、Cu2+、 ③. 2H++=CO2↑+H2O （3） ①. Ag++Cl－=AgCl↓ ②. 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl- （4）引入，使最终所得精盐中混入NaNO3 （5） ①. Na2CO3 ②. Ca2++=CaCO3↓ ③. Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【分析】粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制取精盐时，先将粗盐溶于水，过滤掉泥沙，再加入NaOH溶液，将Mg2+转化为沉淀，再加入BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。过滤出沉淀，再往滤液中加入盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，蒸发结晶，从而获得精盐。 【小问1详解】 溶液中Cu2+呈蓝色，而溶液呈无色，则无需实验即可推断出溶液中不含有Cu2+。 【小问2详解】 某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体(CO2)产生，说明含有，不含有Ca2+、Cu2+，一定含有Na+，再加入BaCl2溶液后没有沉淀生成，说明溶液中没有，则溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、Cu2+、；生成无色气体的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O。 【小问3详解】 向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-。 【小问4详解】 最终所得盐为NaCl，②中不能改用硝酸钡溶液，原因为：引入，使最终所得精盐中混入NaNO3。 【小问5详解】 由分析可知，③中加入的试剂是Na2CO3；加入该试剂后发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓。 【点睛】除杂质时，需除尽杂质且不引入新的杂质。 17. 运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH2。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。请回答下列问题： （1）NaAlO2中Al元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 （2）求该镁铝合金样品中镁的质量分数______(写出简要的计算过程)。 【答案】（1）29.3% （2）70% 【解析】 【小问1详解】 NaAlO2中Al元素的质量分数为； 【小问2详解】 设6g镁铝合金中铝的质量为xg，Mg与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，完全反应时产生0.2gH2，可得关系式，，解得x=1.8，则6g镁铝合金中镁的质量为6-1.8=4.2g，样品中镁的质量分数。 18. 钒是一种重要的有色金属，其及相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域。工业上可利用石煤矿(主要含及少量、等物质)为原料生产，其中一种工艺流程如下： 已知：①； ②该工艺中、分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀。 （1）酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为___________。 （2）石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （3）难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出。 ①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整(答题卡中写出完整离子方程式)：___________ □___________□___________□___________□___________。 ②已知在溶液中存在溶解平衡：，请你结合平衡移动原理，解释浸出剂使溶解转化的原理：___________。 ③实验表明，保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是___________。 （4）“滤渣b”的主要成分为___________。“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应：___________(写出离子方程式)，使最终得到的产品中会混有。 【答案】（1）适当升高温度、粉碎或研磨钙化焙烧渣、适当增大硫酸的浓度、搅拌等 （2） （3） ①. ②. 加入硫酸使正向移动，减小，使正向移动 ③. 生成会覆盖在表面，阻止进一步溶解 （4） ①. 、 ②. 或 【解析】 【分析】石煤矿(主要含V2O3及少量Al2O3、Fe2O3等物质)与碳酸钙焙烧生成Ca(VO3)2、Ca[Al(OH)4]2，钙化焙烧渣后，再加入硫酸酸浸后得到硫酸钙、硫酸铁、硫酸铝和(VO2)2SO4，滤渣a主要成分为CaSO4，滤液a为硫酸铁、硫酸铝和(VO2)2SO4，加入氢氧化钠溶液调节pH将、分别转化为氢氧化铁、氢氧化铝而除去，则滤渣b为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液b主要含NaVO3、Na2SO4，氯化铵沉钒得到钒酸铵，最后焙烧钒酸铵得到V2O5，据此解答。 【小问1详解】 酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为适当升高温度、粉碎或研磨钙化焙烧渣、适当增大硫酸的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 石煤矿中V2O3与CaCO3在空气中焙烧转化为Ca(VO3)2，同时生成CO2，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①将酸浸反应中浸钒时，矾酸钙转化为(VO2)2SO4，难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出，其反应的离子方程式为：； ②在溶液中存在溶解平衡：，结合平衡移动原理，浸出剂使溶解转化的原理是：加入硫酸使正向移动，减小，使正向移动； ③酸浸过程会生成CaSO4增多，覆盖在Ca(VO3)2表面，导致一段时间后钒浸出速率逐渐变小，则保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是：生成 CaSO4 增多，会覆盖在Ca(VO3)2表面，阻止Ca(VO3)2进一步溶解； 【小问4详解】 由分析可知，“滤渣b”的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，“滤液a”的pH不宜调的过高，否则Al(OH)3可能会进一步与OH-反应生成[Al(OH)4]-而溶解，发生反应的离子方程式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2025届高三上学期9月份考试化学试题 [第I卷 单选题] 一、单选题：本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 在红色油墨生产中，可添加适量的 B. 在黑火药的生产中，需添加适量的硫黄 C. 在给土壤施肥时，过量尿素对环境无影响 D. 在葡萄酒酿制过程中，可添加适量的二氧化硫 2. 认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 C. ②④中含氮物质的转化属于氮的固定 D. 向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B. 氢 C. 氧 D. 铝 4. 某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此，下列说法不正确的是 A. I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤 B. 若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为： C. 过程②中的离子反应方程式为： D. 上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 5. 下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是 A. 漂白粉和长期暴露在空气中变质 B. 和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去 C. 和通入溶液中都产生白色沉淀 D. 硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质 阅读下列材料，完成下面小题： 氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；SO2Cl2是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成SO2Cl2的反应为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) ∆H= a kJ·mol-1（a<0）。 6. 下列说法不正确的是 A. 、都属于氯元素 B. ClO的键角比ClO的键角小 C. Cl2O、SO2的中心原子轨道杂化类型均为sp2 D. 上图所示的NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl- 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 反应SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ∆H>a kJ·mol-1 B. 在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体生成ClO2的反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4 C. 常温下Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+OH-＝Cl-+HClO D. 氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O-2e-＝H2↑+2OH- 8. 下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. NaClO中含有ClO-，NaClO溶液呈碱性 D. NaCl中含有离子键、AlCl3中含有共价键，NaCl的熔点比AlCl3高 9. 生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂 B. 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 C. 氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂 D. 乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂 10. 下列反应过程中对应的方程式正确的是 A. 锂在空气中加热反应： B. 某反应的平衡常数，则该反应为 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2： D. 液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·mol-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为 11. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油 B. “烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行 C. 《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指 D. “煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 12. 向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 当溶液中没有固体时，说明与反应生成 B. 当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全 C. 该实验可以证明离子的氧化性强弱： D. 若粉有剩余，溶液中存在 13. 常用于计算机芯片的材料是 A. 晶体硅 B. 晶体二氧化硅 C. 金刚砂 D. 新型材料氮化硅 14. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 A. 168mL B. 224 mL C. 504 mL D. 336 mL 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，属于酸式盐的是__________，可用于人工增雨的是__________。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由__________（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题； （3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子为__________。 （4）由实验①__________（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：____________________。 （5）实验②中反应的离子方程式：______________________________。 （6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是__________（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：____________________、____________________。 16. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题： Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。 （1）无需实验即可推断出溶液中不含有___________。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；写出生成无色气体的离子方程式：___________。 （3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：___________。 Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： （4）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为___________。 （5）③中加入的试剂是___________(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为___________、___________。 17. 运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH2。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。请回答下列问题： （1）NaAlO2中Al元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 （2）求该镁铝合金样品中镁的质量分数______(写出简要的计算过程)。 18. 钒是一种重要的有色金属，其及相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域。工业上可利用石煤矿(主要含及少量、等物质)为原料生产，其中一种工艺流程如下： 已知：①； ②该工艺中、分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀。 （1）酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为___________。 （2）石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （3）难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出。 ①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整(答题卡中写出完整离子方程式)：___________ □___________□___________□___________□___________。 ②已知在溶液中存在溶解平衡：，请你结合平衡移动原理，解释浸出剂使溶解转化的原理：___________。 ③实验表明，保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是___________。 （4）“滤渣b”的主要成分为___________。“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应：___________(写出离子方程式)，使最终得到的产品中会混有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $