广西钦州市第四中学2025届高三上学期12月份考试化学试题

广西钦州市第四中学2025届高三上学期12月份考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1．下列相关离子方程式表示错误的是 A．FeS去除废水中的： B．工业上制备高铁酸钠： C．向溶液中滴加氨水： D．向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 2．为三元弱酸，常温时，向溶液中滴入溶液，、、、的物质的量分数与溶液的关系如图。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数为B．加入溶液时，溶液的 C．向溶液中滴加溶液至时，消耗溶液体积大于 D．溶液的体积为时，溶液中： 阅读下列信息材料，完成下面小题。 氮在自然界中的部分循环如图所示（其中X、Y均为氦氧化物）。羟胺（）易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（）广泛用于药品、香料等的合成。 已知时，，。 3．下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．仅⑤步属于氮的固定 C．中含有的键电子总数为 D．过程⑦中得电子数为 4．下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角大小： B．熔点： C．同浓度水溶液的 D．溶液中： 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍；四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有电子，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点为：B．简单离子半径： C．W与X形成的化合物可能具有强氧化性D．的水溶液显酸性 6．有关下列图像的分析错误的是 A．图甲表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件是加入催化剂 B．图乙为甲酸分解为和的反应，该反应速率由生成的步骤决定 C．图丙为的反应，缩小体积，重新平衡，和可能为气体 D．图丁表示℃时和的沉淀溶解平衡曲线，则的平衡常数 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含分子数目小于2 B．密闭容器中，与充分反应后，容器内原子数目为4 C．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 D．标准状况下，和充分反应后所得气体体积为44.8L 8．25℃时某二元酸的，。下列说法正确的是 A．将的溶液加水稀释100倍等于3B．向溶液中加入溶液至，则 C．等浓度和的混合液对水的电离有促进作用 D．在的溶液中， 9．氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含、、、及少量金属)为原料制备的流程如图： 下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率 C．“除杂”第②步所加溶液须过量D．上述流程中可循环使用的物质有和 10．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a极与外加电源的正极相连B．由a极区通过质子交换膜移向b极区 C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1D．该电解池的总反应为 11．下列化学用语表达式正确的是 A．制备金属B．向某品牌苏打水中滴加酚酞呈红色： C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 12．科学家开发出的固体电解质Li6PS5Cl可以提升锂—硫电池的放电性能(如图)，下列说法正确的是 A．固体电解质Li6PS5Cl可以换成水溶液B．a极的电极反应式为2Li++xS+2e-=Li2Sx C．该离子交换膜为阴离子交换膜D．当b极上消耗14gLi时，转移1mol电子 13．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A．测得a点对应溶液中，则B．可用pH试纸测定b点对应溶液的pH C．c点对应溶液中：D．达到滴定终点时，溶液中 14．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是 A．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变B．生成中间体的反应为决速步骤 C．产物1为加成反应的产物D．动力学和热力学优势产物均为产物2 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．已知某粗银合金主要含，还有少量、等金属。工业上采用“湿法分离法”提纯贵重金属，流程如图： 已知：①当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全； ②合金中的、分别和王水反应产生、溶液和气体。 (1)在“溶浸1”过程中，提高溶浸效率的方法是 ，应选择的酸溶液为 。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)结合图像回答，“沉银”时若将沉淀完全，所需最佳条件为 。(纵坐标表示溶液中的元素含量的变化，横坐标浓度单位为) (3)“置换”时的作用是 。(4)“溶浸2”过程中与王水反应的化学方程式为 。 (5)“赶硝”的操作方法是 ，若去掉“赶硝”这一步直接还原产生的后果是 。 (6)“还原”时产生的化学方程式为 。 16．绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下： 反应1：   反应2：   (1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -201.17 -241.82 0 则 。 (2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________。 A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态B．提高容器内初始温度，CO2转化率可能不变 C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 (3)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是 。 (4)温度T时，在容积为1L的密闭容器中充入0.5moiCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为pkPa，计算CO2转化率= ，反应I的平简常数K= 。(保留小数点后两位) (5)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得如图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能 kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”成“n”)。 17．湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、TI3+。废水除铊的工艺流程如图。 已知：①Tl+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀 ②TI3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示 ③部分物质的Ksp： 物质 ZnS Tl2S Ksp ④排放标准：Tl的含量低于 (1)已知“氧化”步骤中用到KMnO4，Mn原子的价电子排布式为 ，KMnO4被还原为MnO2，请写出该反应的离子方程式 ，该步骤中Tl+氧化不完全。 (2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少 (填化学式)污染物的生成。 (3)“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。 (4)“中和”步骤根据Ksp计算，若使溶液中TI³+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于 。 (5)加入Na2CO3的目的是 。 (6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(摩尔质量Mg·mol-1)中的K+与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为ρg·cm3，则Fe2+和Fe2+的最短距离为 cm(设为阿伏加德罗常数的值)。 18．采用高效催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇是我国科学家研发的重要课题。回答下列问题。 (1)主反应：   副反应：   则利用与合成气态甲醇的热化学方程式为 。 (2)在一定条件下，将和充入密闭容器中在高效催化剂作用下反应（只考虑主反应），当改变某一外界条件（温度或压强）时，平衡时体积分数()变化趋势如图所示： ①图中Y轴表示 （填“温度”或“压强”）；X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。 ②平衡时，M点的体积分数为，容器的体积为，则的转化率为 ，平衡常数 （精确到小数点后二位）。 (3)将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放高效催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。 ①催化剂活性最好的温度为 （填字母标号）。 A．       B．        C．       D． ②温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C B C B B A C 题号 11 12 13 14 答案 D B C A 15．(1) 粉碎合金或适当升高温度或适当增加酸溶液浓度或延长溶浸时间 C (2)25℃、(3)提供酸性环境，加快置换速率 (4) (5) 通入空气并加热 硝酸会直接与草酸发生氧化还原反应，浪费原料 (6) 16．(1)-49.98kJ/mol(2)AB (3)在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多 (4) 60% 46.88(5) 96 n 17．(1) 3d54s2 (2)H2S(3)Zn2+、Tl+(4)2 (5)除去前面加入的Ca2+，(防止Ca2+影响“离子交换”时除去铊离子)(6) 18．(1)   (2) 温度 小 66.67% (3) C 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度由523K升到543K，主反应逆向移动，副反应正向移动，导致的平衡转化率和的实验产率均降低 学科网（北京）股份有限公司 $$