精品解析：2026年山东德州市禹城市中考第二次练兵考试化学试题

2026年九年级中考模拟 化学试题（B） （满分55分 时间60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法不符合“安全、健康、绿色、环保”理念的是 A. 煤矿、面粉厂需标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育 C. 尽量使用一次性塑料袋盛装食品，保证食品的卫生安全 D. 太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染 2. 为测定粗盐中氯化钠的质量分数，某同学称取5克粗盐，量取水进行实验，下列实验操作正确的是 A. 称取粗盐 B. 量取的水 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发食盐水 3. 物质分类是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 复合肥：、、 B. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氯化亚铁 C. 可再生新能源：液氢、乙醇、可燃冰 D. 金属材料：黄铜、生铁、玻璃钢 4. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 塑料和合金都属于合成材料 B. 水果和蔬菜富含维生素 C. 点燃闻气味能鉴别涤纶和羊毛 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 5. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 6. 列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 7. “人工碳循环”的目的是，将二氧化碳直接转化为液体燃料使得整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示，下列说法不正确的是 A. 从价态变化看：该反应中氢元素的化合价发生了变化 B. 从催化角度看：催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率 C. 从表示方法看：该反应的化学方程式是 D. 从微观角度看：反应前后原子的种类不变，但是数目发生改变 8. 下列排序正确的是 A. 硫元素的质量分数： B. 地壳中元素含量： C. 利用金属的年代： D. 分子间的间隔： 9. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 B. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 C. 升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率 D. 将天然水净化为自来水常用方法：沉淀、过滤、吸附、消毒等 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a D. t1℃时，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，得到65gc的饱和溶液 11. 学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助氧气传感器测得氧气含量变化（体积分数）如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B. 图1中固体由红色变为黑色，气球只起密封装置的作用 C. 图1反应前和的质量总和等于生成的质量 D. 图2中起点至终点，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 A. 探究铁生锈是否与有关 B. 探究可燃物的燃烧条件 C. 比较不同催化剂对分解速率的影响 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 13. 铝因其轻质、高强度等特性，在我国国防军事领域具有广泛且关键的应用，工业上常用铝土矿（主要成分为，还含有少量等）制备金属铝。下图是用氧化铝样品（杂质只有）模拟工业冶炼金属铝的流程。下列有关说法中，不合理的是 A. 上述步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都要用到过滤操作 B. 滤液a中溶质硫酸铝的化学式是 C. 步骤Ⅲ、Ⅳ中发生的都是分解反应 D. 由上图知难溶于水且不与稀硫酸反应 14. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。下列对应实验说法不正确的是 实验①：将适量固体溶于水，搅拌得到溶液 实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。 实验③：取适量实验①中的溶液加入到如图烧杯中，闭合开关。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 A. 实验②中滴加2~3滴酚酞溶液后，溶液变红，说明溶液的 B. 实验②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好完全反应 C. 实验③中小灯泡发光，说明溶解时解离成自由移动的离子 D. 实验④中产生氨臭气味，该反应为 15. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 以铜为原料制备硫酸铜 加入稀硫酸 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的氯化钡溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 取等量样品，分别溶于等量水中，分别测温 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题包括4个小题，共20分） 16. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）“水乡成一市，罗绮走中原。”诗中的“罗绮”指用蚕丝制成的衣裳，蚕丝是一种______（填“天然”或“合成”）纤维。 （2）“舂谷持作饭，采葵持作羹。”米饭中富含的营养素是_______。 （3）指南针发明于战国时期，制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该物质的化学式_______。 （4）煮茶是古代文人喜欢的休闲方式。煮茶过程中茶香四溢，从微观角度分析，人们闻到茶香的原因是_______。 （5）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中释放热量，该反应的化学方程式为________。 17. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 【任务一】从反应物消耗和能量变化的角度设计实验 活动1：按图甲所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，烧瓶内溶液的变化如图乙所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液里滴加过量稀盐酸的过程中，不同时间点的溶液中微观粒子示意图，对应图乙曲线上c点的是图__________（填数字）。 活动2：将图甲装置中的传感器换成温度传感器，重新实验。将一定量的稀盐酸一次性快速加入氢氧化钠溶液中，得到烧瓶内溶液温度变化的曲线如图丙所示。 （3）由图丙可以得出的结论：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。图丙中加入的盐酸体积为__________（填“6”“12”或“16”）。 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 活动3：为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 查阅资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应。 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________。 （5）实验过程中，观察到C实验中的U型毛细管内液面__________（填“左低右高”或“左高右低”）。 【任务三】反思实验设计 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫。他结合活动2获得的结论得出氢氧化钠能与盐酸发生反应，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。 答：______。 18. 某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： （1）流程Ⅰ：海水淡化。 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，下列选项中没有发生变化的是__________（填序号）。 ①分子的间隔 ②分子的质量 ③分子的种类 （2）流程Ⅱ：海水制镁。 制备金属镁的过程中未涉及的化学基本反应类型是__________反应。 （3）流程Ⅲ：海水晒盐。 通过步骤②除去粗盐中含有的、、等可溶性杂质，需要加入①过量的溶液、②过量的溶液、③过量的溶液，则加入试剂的顺序可以为__________（填字母），然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① E. ①③② F. ②③① （4）在上述从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有__________（填化学式）。 19. 某化学兴趣小组利用如图1数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如图2所示。 （1）曲线________（填“甲”或“乙”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。 （2）图2中表示碳酸钙与稀盐酸反应已经停止的点有________（填“a”“b”“c”或“d”）。 （3）兴趣小组成员测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图3所示。则点处溶液中的溶质是__________（写化学式）；段发生反应的化学方程式是_________；CD段pH上升的原因是__________。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 根据图示完成实验，回答下列问题： （1）图甲中三种方法都可以制取氧气。在化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的制取氧气的方法是__________（填序号）。 （2）图乙中写出标号①的仪器名称_______。 （3）用图乙中的装置既可以制取又可以制取的发生装置和收集装置组合为______。该装置制备氧气的化学方程式为________。 （4）将装置E和F连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________（填“a”或“b”）口通入。 （5）气体的除杂中，欲收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳，其实质是除去_______；若用装置E仅更换药品，就可以收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳，分别依次将水更换为_____（填序号），最后连接C装置。 ①饱和碳酸氢钠溶液 ②蒸馏水 ③浓硫酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤澄清石灰水 21. “釉里红”瓷器色泽艳丽，有瓷器贵族的美誉。同学们一起探寻釉里红的色彩奥秘。 【查阅资料】釉里红是指在瓷胎上涂釉里红料(氧化铜)，在高温还原焰中烧成的瓷器； 任务一：揭秘“釉里红”色彩奥秘 还原焰(CO)与釉里红料(氧化铜)发生了什么反应？同学们利用如图1所示装置进行实验探究。 （1）B装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）图1装置中的一个不足之处是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中不能用来解决该缺陷的_____(填序号)。 （3）小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是_____。 任务二：探秘“釉里红”的成分 同学们对如图1所示装置反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为不溶于水的红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O；猜想三：______。 【实验探究】 （5）设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 _____，且有红色固体剩余 红色固体含有Cu2O 【思考与分析】小明同学再根据有红色固体剩余认为猜想三正确。 （6）同学们分析后认为他的结论不严谨，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。当n的取值范围为_____(用含m的代数式表示)时，确定为猜想三正确。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 中国的航天工业发展迅猛。偏二甲肼（）和四氧化二氮（）是长征系列运载火箭常用的推进剂。 （1）偏二甲肼（）是一种高能燃料，在火箭中，偏二甲肼燃烧的化学方程式为，其中的化学式为__________。根据可燃物燃烧的条件分析，推进剂中的四氧化二氮具有的化学性质是__________性。 （2）计算：在火箭中，偏二甲肼充分燃烧生成水的质量是多少？（写出完整计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考模拟 化学试题（B） （满分55分 时间60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法不符合“安全、健康、绿色、环保”理念的是 A. 煤矿、面粉厂需标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 青少年需摄入含钙丰富的食物，促进身体正常发育 C. 尽量使用一次性塑料袋盛装食品，保证食品的卫生安全 D. 太阳能、氢能、风能等新能源的开发与利用有利于减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤矿内有可燃性瓦斯气体，面粉厂空气中悬浮大量可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，张贴“严禁烟火”标识符合安全要求，做法正确。 B.钙是人体骨骼、牙齿的核心组成元素，青少年摄入充足含钙食物可预防佝偻病，促进生长发育，符合健康理念，做法正确。 C.一次性塑料袋难以自然降解，大量使用会造成白色污染，不符合绿色环保理念，做法错误。 D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源，开发利用可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合环保理念，做法正确。 2. 为测定粗盐中氯化钠的质量分数，某同学称取5克粗盐，量取水进行实验，下列实验操作正确的是 A. 称取粗盐 B. 量取的水 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A.托盘天平使用需遵循“左物右码”的规范，图中左盘放砝码、右盘放粗盐，错误。 B.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作符合要求，正确。 C.过滤操作需要玻璃棒引流，避免液体洒出或冲破滤纸，图中未使用玻璃棒，错误。 D.蒸发食盐水时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，图中未使用玻璃棒，错误。 3. 物质分类是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 复合肥：、、 B. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氯化亚铁 C. 可再生新能源：液氢、乙醇、可燃冰 D. 金属材料：黄铜、生铁、玻璃钢 【答案】B 【解析】 【详解】A.（含N、P）、（含N、K）属于复合肥，但（尿素）仅含N，属于氮肥，分类错误。 B.冰水混合物均由构成，金刚石是碳单质，氯化亚铁是化合物，三者都只含一种物质，属于纯净物，分类正确。 C.可燃冰是天然气水合物，属于不可再生的化石能源，分类错误。 D.黄铜（铜锌合金）、生铁（铁合金）属于金属材料，但玻璃钢是复合材料，不属于金属材料，分类错误。 4. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A. 塑料和合金都属于合成材料 B. 水果和蔬菜富含维生素 C. 点燃闻气味能鉴别涤纶和羊毛 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，合金属于金属材料，不属于合成材料，该说法错误。 B.水果和蔬菜是人体获取维生素的主要食物来源，该说法正确。 C.羊毛的主要成分是蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，点燃无烧焦羽毛味，可通过点燃闻气味的方法鉴别二者，该说法正确。 D.铁是血红蛋白的重要组成元素，食用加铁酱油可补充铁元素，能预防缺铁性贫血，该说法正确。 5. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据钐元素的偏旁可判断其为金属元素，因此A正确。 B.根据原子中质子数等于电子数可知x=62-2-8-18-24-8=2，因此B正确。 C.相对原子质量以碳-12的十二分之一为标准，因此若碳-12原子的质量为m，则钐原子的质量为150.4m×，因此C错误。 D.Sm是该元素的符号，可以表示钐元素，也可以表示一个钐原子，因此D正确。 故选C。 6. 列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠用作防腐剂是因渗透作用抑制微生物，与颜色无关，对应错误。 B、氢氧化钠作干燥剂因吸水性，非强碱性，对应错误。 C、碳酸氢钠治疗胃酸因碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，非受热分解，对应错误。 D、碳酸钠溶液碱性促使油污水解，直接对应，正确。 故选：D。 7. “人工碳循环”的目的是，将二氧化碳直接转化为液体燃料使得整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示，下列说法不正确的是 A. 从价态变化看：该反应中氢元素的化合价发生了变化 B. 从催化角度看：催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率 C. 从表示方法看：该反应的化学方程式是 D. 从微观角度看：反应前后原子的种类不变，但是数目发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图知，该反应中氢元素化学价由0变为+1，选项正确； B、催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率，选项正确； C、由图知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程式为3H2+CO2H2O+CH3OH，选项正确； D、由图知，反应前后原子的种类、数目不变，选项错误。 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 硫元素的质量分数： B. 地壳中元素含量： C. 利用金属的年代： D. 分子间的间隔： 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫元素质量分数公式为，三种物质均含1个Ca和1个S，S的相对原子质量相同，化合物相对分子质量越小，S的质量分数越高。相对分子质量：，因此硫元素质量分数由高到低为，A正确。 B.地壳中元素含量前五位为，正确排序应为，B错误。 C.金属活动性越弱，利用年代越早，正确顺序为，C错误。 D.水分子间隔由大到小正确排序为水蒸气>冰>水（冰的密度小于水），D错误。 9. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 B. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 C. 升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率 D. 将天然水净化为自来水常用方法：沉淀、过滤、吸附、消毒等 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖由分子构成，溶于水时不会解离出自由移动的带电离子，形成的蔗糖溶液几乎不导电，导电性不会明显增强，该说法错误。 B.通过改变温度、增减溶剂、增减溶质等操作，即可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，说法正确。 C.温度升高会加快微粒运动速率，使溶质微粒和溶剂接触更充分，因此能加快溶质溶解，说法正确。 D.天然水净化为自来水的常规步骤就是沉淀（除大颗粒杂质）、过滤（除难溶性杂质）、吸附（除色素和异味）、消毒（灭杀微生物），说法正确。 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a D. t1℃时，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，得到65gc的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、未指明温度，物质溶解度的大小无法比较，选项错误； B、c的溶解度随温度升高而降低，c的饱和溶液进行升温后依然是饱和溶液，质量分数会减小，不能变成不饱和溶液，选项错误； C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，等质量的三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量大小为a＞b＞c，则溶剂的质量为c＞b＞a，选项正确； D、t1℃时，c的溶解度是20g，将15g的c物质加入到50g水中，最多能溶解10g，则得到50g+10g=60g的饱和溶液，选项错误。 故选C。 【点睛】物质的溶解度必须指定温度才能比较大小。 11. 学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助氧气传感器测得氧气含量变化（体积分数）如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B. 图1中固体由红色变为黑色，气球只起密封装置的作用 C. 图1反应前和的质量总和等于生成的质量 D. 图2中起点至终点，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 【答案】A 【解析】 【详解】A.若装置气密性不好，外界空气进入或内部气体逸出，会直接干扰氧气含量的测定，说法正确。 B.气球除了密封装置，还可以缓冲加热时装置内的气压变化，防止橡胶塞被冲开，因此“只起密封作用”的描述错误。 C.质量守恒定律指的是参加化学反应的和的质量总和等于生成的质量，反应前的和可能存在未反应的余量，说法错误。 D.图2纵坐标为氧气的体积分数，A到D氧气的体积分数减少了14.84个百分点，不是氧气质量减少了14.84%，说法错误。 12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 A. 探究铁生锈是否与有关 B. 探究可燃物的燃烧条件 C. 比较不同催化剂对分解速率的影响 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A两支试管变量仅为是否接触，其余条件（铁钉、水）相同，可探究铁生锈是否与有关，能达到实验目的。 B.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；热水中白磷不通氧气时不燃烧、通氧气后燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触，能探究可燃物的燃烧条件，能达到实验目的。 C.要比较不同催化剂对分解速率的影响，需控制的浓度、体积相同，仅催化剂种类不同。该实验中浓度（3%和6%）也不相同，存在2个变量，无法得出催化剂对分解速率的影响，不能达到实验目的。 D.两烧杯变量仅为温度，其余条件（水的体积、红墨水用量）相同，通过红墨水的扩散速率可探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的。 13. 铝因其轻质、高强度等特性，在我国国防军事领域具有广泛且关键的应用，工业上常用铝土矿（主要成分为，还含有少量等）制备金属铝。下图是用氧化铝样品（杂质只有）模拟工业冶炼金属铝的流程。下列有关说法中，不合理的是 A. 上述步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都要用到过滤操作 B. 滤液a中溶质硫酸铝的化学式是 C. 步骤Ⅲ、Ⅳ中发生的都是分解反应 D. 由上图知难溶于水且不与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.步骤Ⅰ需要分离不溶性杂质，步骤Ⅱ需要分离生成的沉淀，分离固体和液体均需用到过滤操作，说法合理； B.化合物中正负化合价代数和为0，为+3价，为-2价，因此硫酸铝的正确化学式为，书写错误，说法不合理； C.步骤Ⅲ灼烧氢氧化铝的反应为，步骤Ⅳ电解氧化铝的反应为，均符合“一变多”的分解反应特征，说法合理； D.步骤Ⅰ加入稀硫酸后以滤渣形式析出，说明难溶于水且不与稀硫酸反应，说法合理。 14. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。下列对应实验说法不正确的是 实验①：将适量固体溶于水，搅拌得到溶液 实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。 实验③：取适量实验①中的溶液加入到如图烧杯中，闭合开关。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 A. 实验②中滴加2~3滴酚酞溶液后，溶液变红，说明溶液的 B. 实验②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好完全反应 C. 实验③中小灯泡发光，说明溶解时解离成自由移动的离子 D. 实验④中产生氨臭气味，该反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A.酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液的，溶液呈碱性，表述正确。 B.酚酞在酸性、中性溶液中均为无色，溶液由红色变为无色，除和盐酸恰好完全反应外，也可能是盐酸过量，无法说明恰好完全反应，表述错误。 C.溶液导电的本质是存在自由移动的离子，小灯泡发光说明溶液可导电，即溶解时解离为自由移动的离子，表述正确。 D.铵盐与碱共热反应生成氨气，所给化学方程式的配平、反应条件、气体标注均正确，表述正确。 15. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 以铜为原料制备硫酸铜 加入稀硫酸 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的氯化钡溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 取等量样品，分别溶于等量水中，分别测温 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧反应为，燃烧反应为，二者燃烧都生成水，点燃后干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法检验中是否混有，方案不合理。 B.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，无法制备硫酸铜，方案不合理。 C.硫酸钠和氯化钡反应为，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂要求，方案不合理。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测量温度可以鉴别两种固体，方案合理。 二、理解与应用（本题包括4个小题，共20分） 16. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）“水乡成一市，罗绮走中原。”诗中的“罗绮”指用蚕丝制成的衣裳，蚕丝是一种______（填“天然”或“合成”）纤维。 （2）“舂谷持作饭，采葵持作羹。”米饭中富含的营养素是_______。 （3）指南针发明于战国时期，制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该物质的化学式_______。 （4）煮茶是古代文人喜欢的休闲方式。煮茶过程中茶香四溢，从微观角度分析，人们闻到茶香的原因是_______。 （5）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中释放热量，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）天然 （2）糖类 （3） （4）分子在不断地运动 （5） 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是自然界天然产出的蛋白质纤维，不属于人工合成的高分子纤维材料，因此属于天然纤维。 【小问2详解】 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其是天然磁石的主要成分，对应化学式为。 【小问4详解】 茶香中的挥发性分子会不断做无规则运动，扩散到空气中随呼吸进入人体，因此人能闻到茶香。 【小问5详解】 "浸灰水"是氧化钙和水发生化合反应，生成氢氧化钙并释放大量热量，方程式配平后符合上述结果。 17. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 【任务一】从反应物消耗和能量变化的角度设计实验 活动1：按图甲所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，烧瓶内溶液的变化如图乙所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液里滴加过量稀盐酸的过程中，不同时间点的溶液中微观粒子示意图，对应图乙曲线上c点的是图__________（填数字）。 活动2：将图甲装置中的传感器换成温度传感器，重新实验。将一定量的稀盐酸一次性快速加入氢氧化钠溶液中，得到烧瓶内溶液温度变化的曲线如图丙所示。 （3）由图丙可以得出的结论：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。图丙中加入的盐酸体积为__________（填“6”“12”或“16”）。 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 活动3：为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 查阅资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应。 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________。 （5）实验过程中，观察到C实验中的U型毛细管内液面__________（填“左低右高”或“左高右低”）。 【任务三】反思实验设计 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫。他结合活动2获得的结论得出氢氧化钠能与盐酸发生反应，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。 答：______。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）2 （3）12 （4）A、B中变色硅胶都不变色，而C中变色硅胶由蓝色变为粉红色 （5）左低右高 （6）不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，也会导致试管壁发烫 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液中滴有酚酞，溶液呈红色；加入稀盐酸后，NaOH被中和，碱性消失，酚酞由红色变为无色，证明反应发生。 【小问2详解】 图乙中c点对应pH=7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含Na+、Cl-和H2O，不含H+或OH-，对应2号图。 【小问3详解】 图乙中pH=7时对应加入稀盐酸体积为12 mL，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放热最多，溶液温度最高。因此图丙中温度最高点对应的盐酸体积V为12 mL。 【小问4详解】 A中只有NaOH和硅胶（无水），B中只有醋酸和硅胶（无水），均不变色；C中NaOH与醋酸反应生成醋酸钠和水，水使变色硅胶由蓝色变粉红色，证明有水生成。 【小问5详解】 C中反应放热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，推动U型管中液面左低右高。 【小问6详解】 NaOH固体溶于水也放出大量热，试管壁发烫不能说明一定是中和反应放热，应使用NaOH溶液和稀盐酸进行对照实验。 18. 某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： （1）流程Ⅰ：海水淡化。 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，下列选项中没有发生变化的是__________（填序号）。 ①分子的间隔 ②分子的质量 ③分子的种类 （2）流程Ⅱ：海水制镁。 制备金属镁的过程中未涉及的化学基本反应类型是__________反应。 （3）流程Ⅲ：海水晒盐。 通过步骤②除去粗盐中含有的、、等可溶性杂质，需要加入①过量的溶液、②过量的溶液、③过量的溶液，则加入试剂的顺序可以为__________（填字母），然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① E. ①③② F. ②③① （4）在上述从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有__________（填化学式）。 【答案】（1）②③ （2）置换 （3）CDE （4）Na、Mg 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发冷凝是水的三态变化，属于物理变化，过程中水分子的种类、质量均不改变，仅分子间隔发生变化，因此选②③。 【小问2详解】 海水制镁涉及的反应：母液与沉淀剂反应生成（复分解反应）、与盐酸反应生成（复分解反应）、电解熔融得到镁（分解反应），未涉及置换反应。 【小问3详解】 除杂时过量的需要用除去，因此必须在之后加入，符合要求的顺序为CDE。 【小问4详解】 流程中得到的金属单质为镁和钠，对应化学式为、。 19. 某化学兴趣小组利用如图1数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如图2所示。 （1）曲线________（填“甲”或“乙”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。 （2）图2中表示碳酸钙与稀盐酸反应已经停止的点有________（填“a”“b”“c”或“d”）。 （3）兴趣小组成员测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图3所示。则点处溶液中的溶质是__________（写化学式）；段发生反应的化学方程式是_________；CD段pH上升的原因是__________。 【答案】（1）乙 （2）a （3） ①. 、 ②. ③. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠过量导致上升 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快。粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积更大，反应更快，锥形瓶内气压升高更快，因此气压上升更快的甲是粉末状碳酸钙，反应更慢的乙是块状碳酸钙； 【小问2详解】 反应停止后不再产生二氧化碳，锥形瓶内气压不再增大，曲线变为水平。a点之后对应曲线的气压不再变化，说明已经不再产生二氧化碳，反应已经停止；b点后乙曲线的气压仍在持续上升，说明仍在反应生成二氧化碳，反应未停止；c、d点也处于气压上升阶段，反应也未停止。因此，反应停止的点为a； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应后溶液，说明盐酸过量，溶液中溶质为​和剩余。逐滴加入碳酸钠溶液时： AB段：碳酸钠优先和过量的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，到B点时恰好完全反应，​还未开始反应，因此此时溶质为反应生成的和未反应的​； BC段：反应完后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和​反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该阶段溶液的基本保持不变； CD段：完全反应后，继续加入碱性的碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液碱性逐渐增强，因此上升。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分） 20. 根据图示完成实验，回答下列问题： （1）图甲中三种方法都可以制取氧气。在化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的制取氧气的方法是__________（填序号）。 （2）图乙中写出标号①的仪器名称_______。 （3）用图乙中的装置既可以制取又可以制取的发生装置和收集装置组合为______。该装置制备氧气的化学方程式为________。 （4）将装置E和F连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________（填“a”或“b”）口通入。 （5）气体的除杂中，欲收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳，其实质是除去_______；若用装置E仅更换药品，就可以收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳，分别依次将水更换为_____（填序号），最后连接C装置。 ①饱和碳酸氢钠溶液 ②蒸馏水 ③浓硫酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤澄清石灰水 【答案】（1）① （2）分液漏斗 （3） ①. BC ②. （4）b （5） ①. 氯化氢气体和水蒸气（或、） ②. ①③ 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解制氧气在常温下进行，不需要加热，产物只有水和氧气，无污染，符合环保、节能、安全的要求；高锰酸钾制氧需要加热耗能，分离空气是工业制氧方法，因此选①。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 制取二氧化碳（固液常温反应）和过氧化氢制取氧气（固液常温反应）都可以选用B作为发生装置；二氧化碳和氧气密度都大于空气，都能用向上排空气法C收集，二氧化碳可溶于水不能用排水法，因此装置组合为BC；该装置制备氧气的方法是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为； 【小问4详解】 用排水法测量气体体积，气体应从短管b通入，将水从长管a压入量筒F中，因此填b。 【小问5详解】 实验室用盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的气体中混有杂质氯化氢（）和水蒸气（），除杂需要先除去氯化氢，再干燥：先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸干燥水蒸气，因此顺序为①③。 21. “釉里红”瓷器色泽艳丽，有瓷器贵族的美誉。同学们一起探寻釉里红的色彩奥秘。 【查阅资料】釉里红是指在瓷胎上涂釉里红料(氧化铜)，在高温还原焰中烧成的瓷器； 任务一：揭秘“釉里红”色彩奥秘 还原焰(CO)与釉里红料(氧化铜)发生了什么反应？同学们利用如图1所示装置进行实验探究。 （1）B装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）图1装置中的一个不足之处是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中不能用来解决该缺陷的_____(填序号)。 （3）小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是_____。 任务二：探秘“釉里红”的成分 同学们对如图1所示装置反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为不溶于水的红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O；猜想三：______。 【实验探究】 （5）设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 _____，且有红色固体剩余 红色固体含有Cu2O 【思考与分析】小明同学再根据有红色固体剩余认为猜想三正确。 （6）同学们分析后认为他的结论不严谨，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。当n的取值范围为_____(用含m的代数式表示)时，确定为猜想三正确。 【答案】（1） （2）②③ （3）防止液体倒吸 （4）红色固体可能含有Cu和Cu2O （5）溶液由无色变为蓝色 （6） ①. 氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜，故有红色固体剩余，不能说明原红色固体中含有铜 ②. 【解析】 【小问1详解】 B装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 ①一氧化碳具有可燃性，可在末端放一个燃着的酒精灯，可用于处理一氧化碳； ②用该装置处理一氧化碳时，一氧化碳从左侧短管通入，一氧化碳的密度比水小，会聚集在集气瓶口，会从右侧短管逸出，该装置不能用于处理一氧化碳； ③用该装置处理一氧化碳时，一氧化碳从左侧长管通入，一氧化碳难溶于水，且与水不反应，密度比水小，可从右侧短管逸出，该装置不能用于处理一氧化碳； ④用该装置处理一氧化碳时，一氧化碳从左侧长管通入，一氧化碳难溶于水，且与水不反应，密度比水小，可将水从长管排出，从而将一氧化碳收集在集气瓶中，该装置可以用于处理一氧化碳。 故填：②③； 【小问3详解】 小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是：防止液体倒吸； 【小问4详解】 由猜想一、二可知 ，红色固体可能中是Cu和Cu2O的混合物。 【小问5详解】 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余，说明红色固体中含有Cu2O； 【小问6详解】 氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜，故有红色固体剩余，不能说明原红色固体中含有铜，不能说明猜想三正确； 若mg红色固体全为Cu，铜与稀硫酸不反应，则剩余固体质量ng=mg，如果mg红色固体中只含氧化亚铜，设mg氧化亚铜完全反应生成铜的质量为x。 如果猜想三成立，则红色固体为铜和氧化亚铜的混合物，则。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 中国的航天工业发展迅猛。偏二甲肼（）和四氧化二氮（）是长征系列运载火箭常用的推进剂。 （1）偏二甲肼（）是一种高能燃料，在火箭中，偏二甲肼燃烧的化学方程式为，其中的化学式为__________。根据可燃物燃烧的条件分析，推进剂中的四氧化二氮具有的化学性质是__________性。 （2）计算：在火箭中，偏二甲肼充分燃烧生成水的质量是多少？（写出完整计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 助燃 （2）偏二甲肼的相对分子质量为60，的相对分子质量为18，设在火箭中偏二甲肼充分燃烧，生成水的质量为。 解得 答：在火箭中偏二甲肼充分燃烧后，生成水的质量是。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变： 反应前含原子2个、原子8个、原子6个、原子8个； 反应后已知含原子6个、原子8个、原子4个； 因此2个X共含有2个原子、4个原子，即1个X的化学式为​。 可燃物燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与助燃物接触，本题中偏二甲肼是可燃物，因此四氧化二氮的作用是助燃，体现的化学性质是助燃性。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $