精品解析：2024年山东省禹城市中考第二次练兵考试化学试题

2024年九年级第二次练兵 化学试题 (满分100分时间70分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分) 1. 2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是 A. 霓虹灯表演 B. 点燃圣火 C. 彩旗飘扬 D. 放飞彩球 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 振荡试管 C. 量筒读数 D. 移走蒸发皿 3. 下列有关性质和用途具有正确的对应关系的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可中和胃酸过多 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体的干燥剂 C. 明矾有吸附性，可用作自来水生产过程杀菌剂 D. 消石灰能与酸反应，可改良酸性土壤 4. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养，下列属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. KCl C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 5. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 C. 打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟 D. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色 6. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 7. 头孢唑琳为抑菌药。用于治疗敏感细菌所致的支气管炎及肺炎等呼吸道感染、骨和关节感染、败血症等。关于头孢唑啉（C14 H13N8NaO4S3），下列说法错误的是 A. 头孢唑琳相对分子质量为476 B. 头孢唑琳中共含43个原子 C. 头孢唑琳中氢元素的质量分数最小 D. 头孢唑琳是由碳、氢、氮、氧、钠、硫六种元素组成 8. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A. b可能是催化剂 B. X的值等于15 C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13 9. “吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是 A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康 C. 不吃霉变或超过保质期的食物 D 微量元素对人体十分重要，必须大量服用 10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 D. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 11. M是硝酸钾或氯化铵中一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是 A. 溶液②中溶质质量分数为37.5% B. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>① D. 物质M是硝酸钾 12. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 家庭大清洁：用洗洁精去除油污 洗洁精发生了乳化作用 B 用铁和硫酸铜溶液制作“铜树” 发生反应 C 用气泡水机加压，向糖水中注入制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越小 D 用微型空气质量检测仪测量炼铁厂附近空气中含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 13. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 含碳物质的转化 B. 溶液的酸碱性 C. 物质分类关系 D. 地壳中元素含量 14. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D. 食盐、NaCl、盐、除铁锈 15. 复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　） A. B. C. D. 16. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用(共27分) 17. 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②碳酸氢钠③氦气④活性炭⑤氯化钠，选择适当的物质并用其化学式填空。 （1）可用作厨房调味品的是_________； （2）可用于焙制糕点的是_________； （3）可用作冰箱除味剂的是_________； （4）可用来改良酸性土壤的是_________； （5）可用于制造电光源的是_________。 18. 2023年9月，第19届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，这也使这届亚运会成为史上首届贯彻“碳中和”理念的亚运会。 （1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是_________。 （2）“绿色零碳甲醇”由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，该反应的原理为CO2+3H2CH3OH+________。 （3）主火炬塔中甲醇燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。每燃烧3.2gCH3OH，可以生成_______gCO2. 19. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁中包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_________。 （2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金凰等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________；写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式__________________。 （3）我国是湿法冶铜的先驱，早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式__________________。 20. 下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）这两个实验都用到的实验操作是___________。(填“图1”、“图2”或“图3”) （2）图2实验操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是(填字母序号)。 ①量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 ②装瓶时有少量溶液洒出 ③往烧杯中加水时有水溅出 ④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 21. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于_______(填“碱”“盐”“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1写出其化学方程式____________。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测；向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为__________。 （3）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见的氧化物，反应的化学方程式为__________。 （4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是_______(填字母)。 A. 食醋 B. 纯碱 C. 食盐 三、实验探究题(共计24分) 22. Ⅰ．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： （1）D中仪器a的名称是_______；实验室选择BC装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________，试管口塞一团棉花的目的是______________。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为______________，可选用制取装置为_______，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是______________。 Ⅱ．用如图装置制取CO2并验证相关性质。 （3）生成二氧化碳反应的化学方程式__________，F装置具有的优点是____________。 （4）装置G中的石蕊变红，甲同学得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，乙同学提出质疑，理由是____________。 （5）要消除以上质疑，可在装置F、G之间连接装置_______(选填“I”或“Ⅱ”)。 23. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 （1）向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)，该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是____________。 实验二；数字化实验 （2）按左图所示进行实验，则右图中的曲线_______(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为_____________；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是_______。 【任务二】证明有新物质生成 实验三：产物转化法实验 （3）完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有________产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思： （4）请用化学方程式说明第一组实验步骤2之后产生白色沉淀的原因________。第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是____________。 实验四：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 进行实验： （5）如图所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象：________________。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【任务三】氢氧化钠的保存： （6）空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应________保存。 四、计算题(13分) 24. 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物，天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红，凝酯、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素C15H12O6.属于________(填“有机”或“无机”化合物，在红花素C15H12O6分子中，氢、氧两元素质量之比为_______(填最简整数比)。 （2）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是_________。 25. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)% 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行实验和有关数据如图所示。 （1）实验过程中：①滴加几滴酚酞试液的目的是___________。 ②生成气体质量为__________。 （2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级第二次练兵 化学试题 (满分100分时间70分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分) 1. 2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行。开幕式下列活动中涉及化学变化的是 A. 霓虹灯表演 B. 点燃圣火 C. 彩旗飘扬 D. 放飞彩球 【答案】B 【解析】 【详解】A、霓虹灯表演过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、点燃圣火过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、彩旗飘扬过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、放飞彩球过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列化学实验操作正确是 A. 稀释浓硫酸 B. 振荡试管 C. 量筒读数 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； B、，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，且试管口无需塞塞子，图示操作错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作错误; D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误； 故选：A。 3. 下列有关性质和用途具有正确的对应关系的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可中和胃酸过多 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体的干燥剂 C. 明矾有吸附性，可用作自来水生产过程杀菌剂 D. 消石灰能与酸反应，可改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，但碳酸氢钠与盐酸的反应不是中和反应，说法错误，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可用作气体的干燥剂，说法错误，不符合题意； C、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中的悬浮杂质，不能用作自来水生产过程的杀菌剂，说法错误，不符合题意； D、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可改良酸性土壤，说法正确，符合题意。 故选：D。 4. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养，下列属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. KCl C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、NH4NO3只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、KCl只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； C、NH4H2PO4含有氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确； D、Ca3(PO4)2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选C。 5. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 C. 打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟 D. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，选项错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，选项错误； C、打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，不是白烟，选项错误； D、向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的水生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，故现象为：溶液变成红色，选项正确； 故选D。 6. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 7. 头孢唑琳为抑菌药。用于治疗敏感细菌所致的支气管炎及肺炎等呼吸道感染、骨和关节感染、败血症等。关于头孢唑啉（C14 H13N8NaO4S3），下列说法错误的是 A. 头孢唑琳的相对分子质量为476 B. 头孢唑琳中共含43个原子 C. 头孢唑琳中氢元素的质量分数最小 D. 头孢唑琳是由碳、氢、氮、氧、钠、硫六种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、头抱咝咻的相对分子质量为(12×14)+(1×13)+(14×8) +23+(16×4)+(32×3)=476，故A正确； B、分子由原子构成，根据头抱咝咻的化学式可知，一个头抱咝咻分子中共含14+13+8+1+4+3=43个原子，不能说是头抱坐咻中共含43个原子，故B错误； C、头孢唑啉中碳、氢、氮、钠、氧、硫元素的质量比为(12×14)：(1×13)：(14×8) ：23：(16×4)：(32×3)=168：13：112：23：64：96，所以头孢唑啉中氢元素的质量分数最小，故C正确； D、物质由元素组成，根据头抱咝咻的化学式可知，头抱咝咻是由碳、氢、氮、氧、钠、硫六种元素组成的，故D正确。 故选B。 8. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A. b可能是催化剂 B. X的值等于15 C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13 【答案】D 【解析】 【详解】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确； C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确； D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 9. “吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是 A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康 C. 不吃霉变或超过保质期的食物 D. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，不符合题意； B、甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意； C、超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的食物，不符合题意； D、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符合题意。故选D 10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 B. NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 D. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； B、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水多的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、燃烧都伴随着发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光放热，故选项推理错误。 故选B。 11. M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是 A. 溶液②中溶质质量分数为37.5% B. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>① D. 物质M是硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数=，说法正确； B、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液①是不饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，说法正确； C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数=，溶液②降温到溶液③有晶体析出，溶液③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，说法错误； D、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，可确定M物质是硝酸钾，说法正确； 故选：C。 12. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 家庭大清洁：用洗洁精去除油污 洗洁精发生了乳化作用 B 用铁和硫酸铜溶液制作“铜树” 发生反应 C 用气泡水机加压，向糖水中注入制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越小 D 用微型空气质量检测仪测量炼铁厂附近空气中含量 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、家庭大清洁：用洗洁精去除油污，利用了洗洁精的乳化作用，故选项说法正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法错误； C、用气泡水机加压，向糖水中注入 CO2 制得碳酸饮料，是因为一定条件下，压强越大，气体溶解度越大，故选项说法错误； D、CO有毒，属于空气污染物，可用微型空气质量检测仪测量炼铁厂附近空气中CO含量，故选项说法正确； 故选：BC。 13. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 含碳物质的转化 B. 溶液的酸碱性 C. 物质分类关系 D. 地壳中元素含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，故A正确； B、酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，pH不一定为7，故B错误； C、纯净物可以分为化合物和单质，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等，故C错误； D、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故D错误。 故选A。 14. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D. 食盐、NaCl、盐、除铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意； B、小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，符合题意； C、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用于制玻璃，化学式和物质类别归纳错误，不符合题意； D、食盐的化学式为：NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：B。 15. 复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　） A. B C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、由图示可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意； B、由图示可知，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故符合题意； C、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意； D、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意。 故选B。 16. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 二、理解与应用(共27分) 17. 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②碳酸氢钠③氦气④活性炭⑤氯化钠，选择适当的物质并用其化学式填空。 （1）可用作厨房调味品的是_________； （2）可用于焙制糕点的是_________； （3）可用作冰箱除味剂的是_________； （4）可用来改良酸性土壤的是_________； （5）可用于制造电光源的是_________。 【答案】（1）NaCl （2）NaHCO3 （3）C （4）Ca(OH)2 （5）He 【解析】 【小问1详解】 氯化钠有咸味，可作厨房调味品，故选⑤，化学式为NaCl； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，故选②，化学式为NaHCO3； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故选④，化学式为C； 【小问4详解】 氢氧化钙（俗名熟石灰）显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选①，化学式为Ca(OH)2； 【小问5详解】 稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，故选③，化学式为He。 18. 2023年9月，第19届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，这也使这届亚运会成为史上首届贯彻“碳中和”理念的亚运会。 （1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是_________。 （2）“绿色零碳甲醇”由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，该反应的原理为CO2+3H2CH3OH+________。 （3）主火炬塔中甲醇燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。每燃烧3.2gCH3OH，可以生成_______gCO2. 【答案】（1）温室效应 （2）H2O （3）4.4 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，二氧化碳过度排放会引起温室效应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故应补充H2O； 【小问3详解】 解：设可生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 19. 金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁中包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_________。 （2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金凰等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________；写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式__________________。 （3）我国是湿法冶铜的先驱，早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式__________________。 【答案】（1） （2） ①. 隔绝氧气和水蒸气 ②. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （3）Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。故填：。 【小问2详解】 铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，所以人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金凰等覆盖保护膜的方法防止钢铁锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水蒸气。铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸除铁锈即稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。故填：隔绝氧气和水蒸气；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问3详解】 铁与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。故填：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。 20. 下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题： （1）这两个实验都用到的实验操作是___________。(填“图1”、“图2”或“图3”) （2）图2实验操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是(填字母序号)。 ①量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 ②装瓶时有少量溶液洒出 ③往烧杯中加水时有水溅出 ④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 【答案】（1）图1 （2）引流 （3）较多固体析出 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发，用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则两个实验都用到溶解，故选图1。 【小问2详解】 图2为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，然后利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 【小问4详解】 ①量取水时，俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，符合题意； ②溶液具有均一性，则装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，不符合题意； ③加水时有水溅出，则会导致溶剂质量减小，则导致溶质质量分数偏大，符合题意； ④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，溶质质量减小，则导致溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选①③。 21. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于_______(填“碱”“盐”“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1写出其化学方程式____________。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测；向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为__________。 （3）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见的氧化物，反应的化学方程式为__________。 （4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是_______(填字母)。 A. 食醋 B. 纯碱 C. 食盐 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）产生白色沉淀 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； 医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，发生反应为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，故向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，故观察到的实验现象是：产生白色沉淀； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中也应含Na、H、C、O，故生成的两种氧化物应是二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、食醋中含氢离子，氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，故碳酸氢钙能与食醋反应，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙，故碳酸氢钙能与纯碱反应，不符合题意； C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸氢钙不反应，符合题意。 故选C。 三、实验探究题(共计24分) 22. Ⅰ．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： （1）D中仪器a的名称是_______；实验室选择BC装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________，试管口塞一团棉花的目的是______________。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为______________，可选用制取装置为_______，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是______________。 Ⅱ．用如图装置制取CO2并验证相关性质。 （3）生成二氧化碳反应的化学方程式__________，F装置具有的优点是____________。 （4）装置G中的石蕊变红，甲同学得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，乙同学提出质疑，理由是____________。 （5）要消除以上质疑，可在装置F、G之间连接装置_______(选填“I”或“Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. ③. 防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出，堵塞导管 （2） ①. ②. AC##AE ③. 长颈漏斗下端管口浸入液面以下 （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生和停止 （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸也会使紫色石蕊溶液变为红色 （5）Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器a是集气瓶。 用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 高锰酸钾是细小的粉末状固体，试管口塞一团棉花的目的是：防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出，堵塞导管。 【小问2详解】 实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：。 该反应属于固液常温型，可选用的发生装置是A，氢气密度小于空气、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，可选用的收集装置是C或E，故填：AC或AE。 使用长颈漏斗制取气体时，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是：长颈漏斗下端管口浸入液面以下。 【小问3详解】 图示装置利用石灰石（主要成分是CaCO3）与浓盐酸反应制取二氧化碳，石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 F装置具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到浓盐酸与有孔隔板上的石灰石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于有孔隔板时石灰石与浓盐酸重新接触，反应发生。故填：可以随时控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。该实验使用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊变红，因此不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论。故填：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸也会使紫色石蕊溶液变为红色。 【小问5详解】 要消除以上质疑，则需要除去二氧化碳中混有的HCl气体，除去HCl可用饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度极小且不能与碳酸氢钠发生反应，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，从而将HCl除去。而HCl、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，氢氧化钠会将HCl、二氧化碳同时除去，所以不能用装置Ⅱ，故填：Ⅰ。 23. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 （1）向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)，该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是____________。 实验二；数字化实验 （2）按左图所示进行实验，则右图中的曲线_______(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为_____________；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是_______。 【任务二】证明有新物质生成 实验三：产物转化法实验 （3）完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有________产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思： （4）请用化学方程式说明第一组实验步骤2之后产生白色沉淀的原因________。第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是____________。 实验四：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 进行实验： （5）如图所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象：________________。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【任务三】氢氧化钠的保存： （6）空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应________保存。 【答案】（1）二氧化碳溶于水，也会使瓶内气压降低 （2） ①. B ②. ③. 作为对照组，排除水的影响 （3）气泡 （4） ①. ②. 氢氧化钠有剩余 （5）产生沉淀 （6）密封 【解析】 【小问1详解】 软塑料瓶变瘪是因为瓶内气压下降，而CO2能溶于水，也能与水反应生成碳酸，这两个性质都能导致软塑料瓶内二氧化碳气体减少，气压下降，因此该实验不能证明CO2与水发生反应，故填：二氧化碳溶于水，也会使瓶内气压降低。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液含有水、氢氧化钠，氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水更强，则相同时间内，圆底烧瓶中压强下降更多，则右图中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠、水，该反应的化学方程式为：。 水和氢氧化钠都能吸收二氧化碳，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水目的是：作为对照组，排除水的影响。 【小问3详解】 氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠、水，第二组实验中，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有碳酸钠生成，向上述溶液中滴加足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，现象是有气泡产生。 【小问4详解】 第一组实验中，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有碳酸钠生成，向上述溶液中滴加氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为：。 通入二氧化碳后，若有氢氧化钠剩余，则加入的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸才会和碳酸钠反应，故第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是氢氧化钠有剩余。 【小问5详解】 取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水。根据资料，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，所以实验现象是：产生沉淀。 【小问6详解】 根据上述分析，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，从而变质，为防止氢氧化钠变质应密封保存。 四、计算题(13分) 24. 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物，天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红，凝酯、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素C15H12O6.属于________(填“有机”或“无机”化合物，在红花素C15H12O6分子中，氢、氧两元素质量之比为_______(填最简整数比)。 （2）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是_________。 【答案】（1） ①. 有机 ②. 1：8 （2）质子数不同##核电荷数不同 【解析】 【小问1详解】 红花素C15H12O6.是含碳的化合物，属于有机物；红花素（C15H12O6）中氢、氧两种元素质量之比为（1×12）：（16×6）=1：8； 【小问2详解】 质子数决定元素的种类，则Na、Al、Si、S、Cl、O等不同种元素的最本质的区别为质子数或核电荷数不同。 25. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)% 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 （1）实验过程中：①滴加几滴酚酞试液的目的是___________。 ②生成气体质量为__________。 （2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%) 【答案】（1） ①. 检验碳酸钠是否完全反应 ②. 8.8g （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 该品牌工业纯碱总碱量为×100%≈ 99.1%， 答：该品牌工业纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 【解析】 【小问1详解】 ①纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，实验过程中滴加几滴酚酞试液，当酚酞由红色变为无色，说明碳酸钠恰好完全反应，故实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应； ②根据质量守恒定律，生成气体的质量为21.4g+100g-112.6g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $