精品解析：贵州遵义市红花岗区遵义市红花岗区2026年学业水平第二次适应性考试试题卷 理科综合-初中化学

**基本信息** 以2026春晚科技、绿氨项目、古法制硝等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查初中化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6/12|生态保护、实验操作、化合价、物质组成、实验方案评价|基础考点与生活实际结合，如含汞电池处理考查环保意识| |非选择题|6/48|化学与能源（绿氨）、工艺（制硝）、材料（铜箔）、传统文化（造纸术）|绿氨项目综合考查化学方程式书写与燃料优点分析；古法制硝结合溶解度曲线考查分离提纯；造纸术实验探究体现科学态度与责任|

遵义市红花岗区2026年学业水平第二次适应性考试试题卷 理科综合 同学你好！请答题前认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，考试时长为150分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 遵义坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这一发展理念的是 A. 植树造林增加绿化 B. 提倡自带购物袋购物 C. 含汞电池掩埋处理 D. 生活污水处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土，符合生态发展理念； B.自带购物袋可减少塑料制品使用，降低白色污染，符合生态发展理念； C.含汞电池含重金属汞，掩埋处理会污染土壤和地下水，不符合生态发展理念； D.生活污水处理后排放可避免水体污染，符合生态发展理念。 2. 规范的实验操作是实验安全及成功的保障。下列操作正确的是 A. 扇闻气味 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A.闻气体气味时，为防止大量吸入有毒有害气体，需用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，图示操作符合规范，正确。 B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上（避免污染试剂）、标签应朝向手心（避免液体腐蚀标签）、瓶口需紧挨容器口，图示瓶塞正放、标签没朝向手心、瓶口没紧挨容器口，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出，图示液体体积远超限值，操作错误。 D.图示装置带有长颈漏斗，未形成密闭体系，捂试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 3. 氮化镓(GaN)是5G基站核心芯片材料。GaN中Ga为价，则N元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，根据化合物中化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价， 故选B。 4. 乙酸乙酯(C4H8O2)是部分水果香气的重要贡献者之一、下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为88 g C. 碳元素质量分数最大 D. 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。乙酸乙酯含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B．乙酸乙酯相对分子质量= ，但相对分子质量的单位是“1”，不是g，错误。 C．乙酸乙酯（C4H8O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比=三种元素的质量比= ，碳元素所占质量比最大，碳元素质量分数最大，正确。 D．乙酸乙酯是宏观物质，由乙酸乙酯分子构成；乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，不能直接说乙酸乙酯由原子构成，错误。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入2～3滴酚酞溶液，观察现象 B 制备 取适量溶液和NaOH溶液混合、过滤、洗涤、干燥 C 除去中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和溶液、浓硫酸 D 分离Cu和C 在空气中充分灼烧后，通入足量灼热的CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色，无法鉴别，方案错误。 B.氯化镁和氢氧化钠发生反应，生成的氢氧化镁为不溶性沉淀，经过过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，方案正确。 C.HCl和饱和反应会生成新杂质，不符合除杂要求，方案错误。 D.在空气中灼烧时，C会和O2反应生成CO2气体，Cu会和O2反应生成CuO固体。再通入足量灼热的CO，CuO会和CO反应生成Cu，但C已转化为CO2气体被除去，无法分离出C，方案错误。 6. 某溶液可能含有HCl、、中的一种或几种。为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴滴入溶质质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的量，关系如图所示。下列说法正确的是 A. X的值为0.098 g B. 不考虑a、b点，a-b段无化学反应发生 C. c点对应的溶液中溶质只有1种 D. 原溶液中含有上述3种溶质，质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】向溶液中逐滴加时，反应分为三个阶段： 1. 0~10g（oa段）：立即生成沉淀，该沉淀为，证明原溶液含；同时OH⁻与H⁺发生中和反应。因溶液呈酸性，故无Cu(OH)₂沉淀生成。 2. 10~30g（ab段）：沉淀质量不变，是继续与溶液中剩余的盐酸发生中和反应，无沉淀生成，B错误。 3. 30~50g（bd段）：完全反应后，与生成沉淀，沉淀质量再次升高。 定量计算 摩尔质量为，每的溶液含溶质物质的量为： 1. oa段：，故，沉淀质量为，即，A错误。 2. 总的量：oa段消耗（1mol 消耗2mol ），ab段消耗，总。 3. 总的量：bd段消耗0.002mol ，故，其中来自的。 剩余选项判断 C.c点时未完全沉淀，溶质有生成的和未反应完的，共2种，错误。 D.三者质量比为，正确。 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分。) 7. 2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）烟火迎新，“气”韵弥漫：开场表演的烟花绽放后，会闻到其产生的特有气味。从微观角度解释其原因是___________。 （2）锦绣中华，“衣”雅生辉：主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 （3）舌尖年味，“食”全食美：吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子含有的主要营养物质有：糖类、油脂、蛋白质、维生素等。其中饺子皮中含量最高的营养物质是___________。 （4）沃野千里，“粮”丰景美：舞台呈现了乡村振兴的丰收图景，化肥在农业生产中助力粮食增产。常用的化肥有KCl、、等，其中属于氮肥的是___________。 （5）科技赋能，“智”绘未来：《武BOT》机器人行云流水般表演中国传统武术动作。铝合金作为制作该机器人的主要材料之一，其具备的一种性能是___________。 【答案】（1） 分子在不断地运动 （2） 合成 （3） 糖类 （4） #尿素 （5） 硬度大（或密度小、抗腐蚀性强等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 构成物质的分子在永不停息地做无规则运动，烟花燃烧产生的有气味的分子扩散到空气中进入鼻腔，因此可以闻到气味。 【小问2详解】 涤纶是人工合成的有机高分子纤维，属于合成材料，真丝属于天然有机高分子材料。 【小问3详解】 饺子皮主要由面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是饺子皮中含量最高的营养物质。 【小问4详解】 含有氮元素的化肥属于氮肥，中含有氮元素，属于氮肥；含钾元素属于钾肥，含磷元素属于磷肥。 【小问5详解】 铝合金属于合金，相比纯金属具有硬度大、抗腐蚀性能好、密度小等优良性能，适合作为制作机器人的材料。 8. 2025年全球最大单体绿氨()项目正式投产，实现从“绿电→绿氢→绿氨”的产业链贯通。 液氢、液氨的部分信息表 物质 储运状态 沸点/℃(101 kPa) 爆炸极限(体积分数) 液氢 4%～74% 液氨 15%～28% Ⅰ、绿氨的生产 （1）写出绿氨生产过程中的一种可再生能源___________。 （2）该生产过程中电解水和分离空气均可大量获得___________(填物质)：完全电解36 kg H2O ，理论上可产生的质量是___________kg。 Ⅱ、绿氨的利用 （3）作燃料。2026年首艘氨动力船其专用发动机可100%烧氨。一定条件下，在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为___________；结合题干信息，从不同角度分析作燃料的优点有___________。 （4）作储氢载体。作为储氢载体，其储氢、释氢过程如图2所示。写出在催化剂、高温高压条件下发生储氢过程的化学反应方程式___________；释氢过程的微观实质是___________。 【答案】（1）太阳能##风能 （2） ①. N2、H2 ②. 4 （3） ①. ②. 沸点更高，储运更方便 ##爆炸极限比氢气窄，更不易发生爆炸 （4） ①. ②. 氨分子分裂为氮原子和氢原子，氮原子重新结合成氮分子，氢原子重新结合成氢分子 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知：绿电由风能、太阳能发电得到，二者都属于可再生能源。 【小问2详解】 电解水生成氢气，分离液态空气可得到氮气，二者是合成绿氨的原料；根据电解水反应，和的质量比为，因此36kg水完全电解生成4kg 。 【小问3详解】 根据反应物是和O2、生成物是和N2、反应条件是点燃，配平得到化学方程式为；结合表格信息，液氨沸点远高于液氢，更容易液化储运，爆炸极限比氢气窄，更不易发生爆炸，且燃烧产物为氮气和水，无污染。 【小问4详解】 储氢过程为氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应合成氨，该反应化学方程式为；化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，释氢过程是氨分解的微观过程，氨分子分裂为氮原子和氢原子，氮原子重新结合成氮分子，氢原子重新结合成氢分子。 9. 实验室制取气体并研究气体的性质是化学重要的学习内容。 Ⅰ、气体的制备 （1）装置A中提供热量的仪器名称为___________。 （2）用制取可选择图1中的___________(填字母序号，下同)作为发生装置，反应的化学方程式为___________；用大理石和稀盐酸制取的反应方程式为___________；和均可选择图1中___________装置收集。 Ⅱ、探究燃烧条件 利用图2装置探究燃烧的条件。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。图3是瓶中二氧化碳和氧气含量随时间变化的图像。 （3）从燃烧的条件分析，导致铝盒中白磷燃烧的原因是___________。 （4）结合图3分析，白磷熄灭是因为___________(填“含量增大”或“含量下降”)，你的理由是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. ③. ④. C （3）生石灰与水反应放热，温度升高达到白磷的着火点，且瓶内有氧气，满足燃烧条件 （4） ①. 氧气​含量下降 ②. 由图3可知，白磷燃烧时二氧化碳含量已经保持稳定不再变化，氧气含量仍持续降低，因此是氧气含量下降导致白磷熄灭 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热固体反应物，发生装置选固体加热型的A； 根据反应原理写出化学方程式，注意标注加热条件和气体符号； 大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出方程式； 氧气密度比空气大、可溶于水，二氧化碳能溶于水、密度比空气大，二者都可以用向上排空气法的装置C收集。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，因此图中初始上升的曲线①是二氧化碳，初始下降的曲线②是氧气。蜡烛熄灭后白磷燃烧，此过程中二氧化碳含量已经不再升高，仅氧气含量随白磷燃烧持续下降，因此白磷熄灭的原因是氧气含量下降。 10. 硝酸钾是重要的化工原料，在农业、食品、军工等领域均有广泛应用。 Ⅰ、古法制硝工艺 《天工开物•佳兵》篇记载了我国古代制取硝石()的经典工艺，流程为：取硝土→水浸淋硝→加热煎炼→冷却结晶→过滤→干燥得硝。已知硝土中含少量及不溶性泥沙等杂质。 （1）根据图1分析，和的溶解度受温度影响变化较大的是___________；从溶液中获取大量的适宜方法为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）图2是“淋硝”过程，该过程相当于化学实验室的___________操作。 （3）在“冷却结晶”之前需“加热煎炼”的目的是___________；在冷却到40℃时，已有晶体析出，此时溶液中和的质量比为___________。 【交流讨论】上述工艺很难得到纯硝。 Ⅱ、现代制硝工艺 图3是现代制备高纯的一种流程：离子交换法。溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换，从而提纯，并分离出。 （4）a是___________(填“阳”或“阴”)离子交换柱；在b离子交换柱中加入的X溶液是___________。 （5）分离的溶液在生产生活中有何用途：___________。 【答案】（1） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. 蒸发结晶 （2）过滤 （3） ①. 蒸发浓缩，使溶液达到饱和，便于冷却后析出硝酸钾晶体 ②. 63.9:100##639:1000 （4） ①. 阳 ②. KCl溶液 （5）金属除锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 氯化钠溶解度受温度影响较小，因此从氯化钠溶液中获得氯化钠，适宜用蒸发结晶。 【小问2详解】 淋硝过程是将硝土中不溶性固体与硝酸钾溶液分离，相当于实验室的过滤操作； 【小问3详解】 略； 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下100g水最多溶解63.9g硝酸钾，已有晶体析出说明溶液为饱和溶液，因此溶液中硝酸钾和水的质量比为：63.9g:100g=639:1000； 【小问4详解】 a中加入硝酸，氢离子交换钾离子，故a是阳离子交换柱； b是阴离子交换柱，阴离子发生交换，应加入KCl，用氯离子交换硝酸根离子，从而得到硝酸钾，并分离出HCl； 【小问5详解】 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，还有多种工业用途，合理即可。 11. 铜及其合金是人类最早认识和使用的金属材料之一，在时代发展中占据着不可替代的地位。 Ⅰ、古铜启文明 （1）铜的使用远早于铁，最主要的原因是金属活动性铁___________(填“大于”“等于”或“小于”)铜，验证上述结论的实验方案是___________。 Ⅱ、护铜久存世 （2）青铜器长期使用后表面会出现铜锈，主要成分为。推测是铜与空气中哪些主要成分发生反应生成：___________。 （3）请写出一条日常生活中防止铜制品生锈的具体措施为___________。 Ⅲ、新铜驱未来 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （4）“溶铜”前，将铜原料粉碎的目的是___________；“溶铜”中反应的化学方程式是___________。 （5）“水洗”是为了去除铜箔表面的残留硫酸，设计实验证明水洗已达到目的：___________。 （6）写出一种铜制品___________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 将打磨光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，说明铁活动性大于铜（合理即可） （2） 氧气、水、二氧化碳（或、、） （3） 保持铜制品表面洁净干燥（或表面涂漆、镀耐腐蚀金属等，合理即可） （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （5） 取最后一次水洗后的洗涤液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明水洗已达标（或加入锌粒无气泡产生、测洗涤液pH=7等，合理即可） （6） 铜导线（或铜火锅、青铜器等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越强冶炼难度越高，因此活动性弱的铜更早被使用；可利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属”的规律设计验证实验。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜锈含氢、碳、氧元素，对应来自空气中的、和。 【小问3详解】 铜生锈需要同时接触、、，防止生锈只需破坏任意一个反应条件即可，如保持铜制品表面洁净干燥或表面涂漆、镀耐腐蚀金属等，合理即可。 【小问4详解】 固体粉碎后表面积增大，可加快反应速率；溶铜过程中铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O。 【小问5详解】 残留硫酸会使洗涤液显酸性，通过检验洗涤液是否显酸性即可判断硫酸是否除尽，如取最后一次水洗后的洗涤液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明水洗已达标或加入锌粒无气泡产生、测洗涤液pH=7等，合理即可。 【小问6详解】 列举生活中常见的铜制品，如铜导线或铜火锅、青铜器等，合理即可。 12. 造纸术历经千年传承与发展，是人类文明传承的重要载体。碱性物质可以溶解木质素(含C、H、O元素的有机物)等杂质，从而提升纸张品质。 （1）纸术初现：西汉造纸，用清水浸泡麻料→捶打纤维→清水充分漂洗→抄纸成型，所得纸张粗糙。该造纸过程主要发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）东汉造纸：蔡伦改进造纸，引入草木灰(主要成分，其溶液显碱性)蒸煮，一定程度上提升了纸张品质。从物质分类角度，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）现代造纸：用氢氧化钠替代草木灰，使得纸张品质更好。但碱性废水直接排放会造成环境污染，某造纸厂的造纸流程如下(喷燃：䇖化后的废液Ⅰ喷入高温炉燃烧，该过程能完全燃烧木质素)。 ①木质素完全燃烧后的产物为___________；NaOH与燃烧产物反应的化学方程式为___________。 ②探究废液Ⅱ中含有的溶质成分 猜想1：___________ 猜想2： 猜想3：NaOH和 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液Ⅱ于试管，加入___________ ___________ 废液Ⅱ中含有 ___________ ___________ 猜想3成立 ③废液处理 将废液处理至中性后排放或回收废液中的主要溶质等。 【拓展视野】 （4）一种名为石头纸(含碳酸钙70%～80%)的新型材料正走向大众视野，其核心优点可概括为：高度环保、性能优异、经济高效等。推测该石头纸使用时的注意事项___________(填一种即可)。 【答案】（1）物理变化 （2）盐 （3） ①. 二氧化碳和水 ②. ③. NaOH ④. 过量氯化钙溶液(或过量氯化钡溶液，合理即可) ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. 静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液 ⑦. 溶液变红(操作现象合理即可) （4）避免接触酸性物质(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 西汉造纸过程仅改变原料形态、分离杂质，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 碳酸钾由金属钾离子和碳酸根离子（酸根离子）构成，符合盐的分类定义，因此属于盐。 【小问3详解】 ① 木质素仅含C、H、O三种元素，完全燃烧时C转化为CO2、H转化为H2O，因此产物为二氧化碳和水； NaOH和燃烧产物中的CO2反应生成碳酸钠和水，据此写出化学方程式即可。 ② 三种猜想按照溶质组合，已经给出“只有碳酸钠”“氢氧化钠+碳酸钠”，因此猜想1为“只有氢氧化钠”。 检验碳酸钠时，用过量可溶性钙/钡盐既可以通过白色沉淀证明碳酸钠存在，也可以除去碳酸钠，避免其碱性干扰氢氧化钠的检验；再用酚酞检验氢氧化钠，若酚酞变红，即可证明两种溶质都存在，猜想3成立。 【小问4详解】 石头纸主要成分为碳酸钙，碳酸钙会和酸性物质反应，因此使用时要避免接触酸性物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市红花岗区2026年学业水平第二次适应性考试试题卷 理科综合 同学你好！请答题前认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，考试时长为150分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 遵义坚持生态优先、绿色发展。下列做法不符合这一发展理念的是 A. 植树造林增加绿化 B. 提倡自带购物袋购物 C. 含汞电池掩埋处理 D. 生活污水处理后排放 2. 规范的实验操作是实验安全及成功的保障。下列操作正确的是 A. 扇闻气味 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 检查气密性 3. 氮化镓(GaN)是5G基站核心芯片材料。GaN中Ga为价，则N元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 4. 乙酸乙酯(C4H8O2)是部分水果香气的重要贡献者之一、下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为88 g C. 碳元素质量分数最大 D. 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入2～3滴酚酞溶液，观察现象 B 制备 取适量溶液和NaOH溶液混合、过滤、洗涤、干燥 C 除去中的HCl气体 将混合气体依次通过饱和溶液、浓硫酸 D 分离Cu和C 在空气中充分灼烧后，通入足量灼热的CO A. A B. B C. C D. D 6. 某溶液可能含有HCl、、中的一种或几种。为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴滴入溶质质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的量，关系如图所示。下列说法正确的是 A. X的值为0.098 g B. 不考虑a、b点，a-b段无化学反应发生 C. c点对应的溶液中溶质只有1种 D. 原溶液中含有上述3种溶质，质量比为 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分。) 7. 2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）烟火迎新，“气”韵弥漫：开场表演的烟花绽放后，会闻到其产生的特有气味。从微观角度解释其原因是___________。 （2）锦绣中华，“衣”雅生辉：主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 （3）舌尖年味，“食”全食美：吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子含有的主要营养物质有：糖类、油脂、蛋白质、维生素等。其中饺子皮中含量最高的营养物质是___________。 （4）沃野千里，“粮”丰景美：舞台呈现了乡村振兴的丰收图景，化肥在农业生产中助力粮食增产。常用的化肥有KCl、、等，其中属于氮肥的是___________。 （5）科技赋能，“智”绘未来：《武BOT》机器人行云流水般表演中国传统武术动作。铝合金作为制作该机器人的主要材料之一，其具备的一种性能是___________。 8. 2025年全球最大单体绿氨()项目正式投产，实现从“绿电→绿氢→绿氨”的产业链贯通。 液氢、液氨的部分信息表 物质 储运状态 沸点/℃(101 kPa) 爆炸极限(体积分数) 液氢 4%～74% 液氨 15%～28% Ⅰ、绿氨的生产 （1）写出绿氨生产过程中的一种可再生能源___________。 （2）该生产过程中电解水和分离空气均可大量获得___________(填物质)：完全电解36 kg H2O ，理论上可产生的质量是___________kg。 Ⅱ、绿氨的利用 （3）作燃料。2026年首艘氨动力船其专用发动机可100%烧氨。一定条件下，在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为___________；结合题干信息，从不同角度分析作燃料的优点有___________。 （4）作储氢载体。作为储氢载体，其储氢、释氢过程如图2所示。写出在催化剂、高温高压条件下发生储氢过程的化学反应方程式___________；释氢过程的微观实质是___________。 9. 实验室制取气体并研究气体的性质是化学重要的学习内容。 Ⅰ、气体的制备 （1）装置A中提供热量的仪器名称为___________。 （2）用制取可选择图1中的___________(填字母序号，下同)作为发生装置，反应的化学方程式为___________；用大理石和稀盐酸制取的反应方程式为___________；和均可选择图1中___________装置收集。 Ⅱ、探究燃烧条件 利用图2装置探究燃烧的条件。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。图3是瓶中二氧化碳和氧气含量随时间变化的图像。 （3）从燃烧的条件分析，导致铝盒中白磷燃烧的原因是___________。 （4）结合图3分析，白磷熄灭是因为___________(填“含量增大”或“含量下降”)，你的理由是___________。 10. 硝酸钾是重要的化工原料，在农业、食品、军工等领域均有广泛应用。 Ⅰ、古法制硝工艺 《天工开物•佳兵》篇记载了我国古代制取硝石()的经典工艺，流程为：取硝土→水浸淋硝→加热煎炼→冷却结晶→过滤→干燥得硝。已知硝土中含少量及不溶性泥沙等杂质。 （1）根据图1分析，和的溶解度受温度影响变化较大的是___________；从溶液中获取大量的适宜方法为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）图2是“淋硝”过程，该过程相当于化学实验室的___________操作。 （3）在“冷却结晶”之前需“加热煎炼”的目的是___________；在冷却到40℃时，已有晶体析出，此时溶液中和的质量比为___________。 【交流讨论】上述工艺很难得到纯硝。 Ⅱ、现代制硝工艺 图3是现代制备高纯的一种流程：离子交换法。溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换，从而提纯，并分离出。 （4）a是___________(填“阳”或“阴”)离子交换柱；在b离子交换柱中加入的X溶液是___________。 （5）分离的溶液在生产生活中有何用途：___________。 11. 铜及其合金是人类最早认识和使用的金属材料之一，在时代发展中占据着不可替代的地位。 Ⅰ、古铜启文明 （1）铜的使用远早于铁，最主要的原因是金属活动性铁___________(填“大于”“等于”或“小于”)铜，验证上述结论的实验方案是___________。 Ⅱ、护铜久存世 （2）青铜器长期使用后表面会出现铜锈，主要成分为。推测是铜与空气中哪些主要成分发生反应生成：___________。 （3）请写出一条日常生活中防止铜制品生锈的具体措施为___________。 Ⅲ、新铜驱未来 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （4）“溶铜”前，将铜原料粉碎的目的是___________；“溶铜”中反应的化学方程式是___________。 （5）“水洗”是为了去除铜箔表面的残留硫酸，设计实验证明水洗已达到目的：___________。 （6）写出一种铜制品___________。 12. 造纸术历经千年传承与发展，是人类文明传承的重要载体。碱性物质可以溶解木质素(含C、H、O元素的有机物)等杂质，从而提升纸张品质。 （1）纸术初现：西汉造纸，用清水浸泡麻料→捶打纤维→清水充分漂洗→抄纸成型，所得纸张粗糙。该造纸过程主要发生的变化为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）东汉造纸：蔡伦改进造纸，引入草木灰(主要成分，其溶液显碱性)蒸煮，一定程度上提升了纸张品质。从物质分类角度，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）现代造纸：用氢氧化钠替代草木灰，使得纸张品质更好。但碱性废水直接排放会造成环境污染，某造纸厂的造纸流程如下(喷燃：䇖化后的废液Ⅰ喷入高温炉燃烧，该过程能完全燃烧木质素)。 ①木质素完全燃烧后的产物为___________；NaOH与燃烧产物反应的化学方程式为___________。 ②探究废液Ⅱ中含有的溶质成分 猜想1：___________ 猜想2： 猜想3：NaOH和 进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液Ⅱ于试管，加入___________ ___________ 废液Ⅱ中含有 ___________ ___________ 猜想3成立 ③废液处理 将废液处理至中性后排放或回收废液中的主要溶质等。 【拓展视野】 （4）一种名为石头纸(含碳酸钙70%～80%)的新型材料正走向大众视野，其核心优点可概括为：高度环保、性能优异、经济高效等。推测该石头纸使用时的注意事项___________(填一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $