精品解析：2026年贵州贵阳市白云区中考二模考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “十五五”期间，贵州将继续坚持生态优先、绿色发展的方针。下列做法与之相符的是 A. 工业废水任意排放 B. 积极开展植树造林 C. 随意开采矿产资源 D. 随意焚烧塑料垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业废水任意排放会造成水体污染，应处理达标后排放，错误； B. 积极开展植树造林，可以改善空气质量，保护环境，正确； C. 随意开采矿产资源，会造成资源的浪费，且会污染环境，错误； D. 随意焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，应回收处理，错误。 2. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、测定溶液pH时，不能直接将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。 故选D。 3. 二氧化钛在航天领域具有多种关键应用。二氧化钛中钛元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，且氧化物中氧元素通常显价。设中钛元素的化合价为，可列等式：，解得，因此选B。 4. 物质的性质决定了物质的用途。下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 B. 生石灰能与水发生反应，可用作干燥剂 C. 氮气常温下化学性质稳定，用作食品防腐保护气 D. 金刚石硬度很大，用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氧化碳用于冶炼金属利用的是其还原性，可夺取金属氧化物中的氧元素，将金属还原为单质，可燃性对应的用途是作燃料，性质和用途不匹配，错误。 B．生石灰是氧化钙的俗称，可与水发生反应，，能够吸收水分，因此可用作干燥剂，正确。 C．氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，因此可作食品防腐的保护气，正确。 D．金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，正确。 5. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 将混合气体点燃 B 检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸 取样，滴加几滴溶液，观察现象 C 区分棉纤维和羊毛纤维分 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 探究燃烧需要氧气 在置于空气中的铜片两端分别放少量的红磷和白磷，加热铜片，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳可能无法被点燃，选项方案错误。 B、氯化钙和稀盐酸都含氯离子，均能与反应生成白色氯化银沉淀，无法检验是否含稀盐酸，选项方案错误。 C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，羊毛纤维含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，可通过灼烧闻气味区分，选项方案正确。 D、实验中红磷、白磷都与空气（氧气）接触，白磷着火点低、红磷着火点高，变量是温度，探究的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不是探究燃烧需要氧气，选项方案错误。 6. 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含)为原料制备的主要实验过程如图： 已知：忽略在水中的溶解，能与酸反应；难溶于水，不与硫酸反应。下列说法不正确的是 A. 滤渣的成分是 B. 操作1和操作2的名称都是过滤 C. 溶液B中溶质成分为和 D. 制备所得的质量与工业废渣中的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、废渣加过量稀硫酸时，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：，SiO2不与硫酸反应也不溶解，操作1为固液分离的过滤操作，滤渣仅为，选项正确。 B、操作1和操作2均是将固体和液体分离，名称都是过滤，选项正确。 C、溶液A含硫酸镁和过量的稀硫酸，加过量碳酸钠时，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，操作2为过滤分离出固体，溶液B含生成的和过量的，选项正确。 D、工业废渣中除原有MgCO3​外，MgO也会经过反应最终转化为MgCO3​，因此制备所得MgCO3的质量大于工业废渣中原有MgCO3​的质量，选项错误。 二、非选择题(本大题包括6个小题，共48分。) 7. 化学与生活息息相关。 （1）空气中可供给动植物呼吸的气体是______。 （2）冰箱里可以用活性炭去除异味，主要利用活性炭的______性。 （3）食醋是常用的调味品，一般含有3%~5%的醋酸，食醋的pH_____(填“<”“=”或“>”)7。打开食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释____。 （4）聚氯乙烯(PVC)具有防水、耐腐蚀等性能，常用于制作雨衣、防护服等，该材料属于______(填“天然”或“合成”)高分子材料。 （5）合理施用化肥能提高农作物产量。、KCl、中属于氮肥的是______。 （6）合理膳食有利于人体健康。牛肉、米饭、白菜中富含糖类的是______。 【答案】（1） 氧气## （2） 吸附 （3） ①. < ②. 分子在不断运动 （4） 合成 （5） （6） 米饭 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的核心用途之一就是供给动植物呼吸； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味、色素； 【小问3详解】 醋酸是酸性物质，酸性溶液的pH小于7； 闻到气味是因为醋酸分子在不断运动，扩散到空气中被人感知； 【小问4详解】 聚氯乙烯是人工合成的塑料，属于合成有机高分子材料，不是天然存在的材料； 【小问5详解】 氮肥是含氮元素的化肥，含氮元素属于氮肥，属于钾肥，属于磷肥； 【小问6详解】 牛肉富含蛋白质，白菜富含维生素，米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 8. 探秘航空燃料。C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，请回答下列问题。 （1）飞机发动机燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是______。 （2）航空煤油燃烧产生大量，回收利用的循环设施如图1所示。 ①从能量转换角度，发生器1实现了______能转化为化学能，反应的化学方程式为______。 ②从环保角度分析，该循环设施有哪些优点______。 ③图2是发生器2中反应的微观示意图，反应过程中未发生变化的微观粒子是_____，若消耗的二氧化碳，可生成甲烷的质量是_____kg。 【答案】（1）增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧（合理即可） （2） ①. 电 ②. ③. 减少二氧化碳排放，缓解温室效应（或实现资源循环利用、节约化石燃料等，合理即可） ④. 碳原子、氢原子、氧原子##C、H、O原子 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分、燃烧效率越高，将煤油喷成雾状可大幅扩大其与氧气的接触面积，提升燃料利用率； 【小问2详解】 ①发生器1由太阳能电池供电，消耗电能，生成具有化学能的氢气、氧气，实现电能向化学能的转化； 本质是水的通电分解反应，化学方程式见答案； ②该循环回收废气中的二氧化碳，既减少了碳排放，缓解温室效应，同时产物甲烷可重新作为燃料使用，实现资源循环，减少化石能源消耗； ③化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，因此未发生变化的是C、H、O三种原子； 发生器2的反应方程式为，参加反应的与生成的质量比为，因此44kg二氧化碳完全反应可生成16kg甲烷。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。结合实验装置图，回答下列问题。 （1）仪器a的名称______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生和收集装置是____(填字母序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）利用图2所示的实验装置制取二氧化碳气体，E中发生反应的化学方程式为______；G装置的作用是_______。 （4）为保障鱼类存活，应急供氧装置可用于短时间快速增氧，下表是三种常用制氧剂的相关信息。 制氧剂 产品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠：固体，易溶于水化学式为 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救生氧剂 超氧化钾：固体，能与水反应，化学式为 (氢氧化钾腐蚀性极强) C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠：固体，化学式为 ①从操作便捷性与安全角度，最适合鱼塘应急供氧的制氧剂是_______(填字母序号)。 ②将过碳酸钠直接加入水中，反应初期水体碱性较强，不利于鱼类生存。为解决上述问题，可设计模拟装置如图3所示。将过碳酸钠装入纱布包中，使产生的氧气先通入盛有水的饮料瓶，该装置的作用是_______(写一条即可)。 ③选择鱼塘应急制氧剂，需考虑的因素有______(填字母序号)。 A．生成物有无腐蚀性 B．制氧剂价格高低 C．是否改变水体酸碱性 D．制氧剂颜色状态 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. （3） ①. ②. 检验生成的二氧化碳 （4） ①. A ②. 溶解吸收随氧气带出的碱性物质，避免鱼塘水体碱性过高危害鱼类。 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，收集装置可选C向上排空气法，则应选择的发生和收集装置是AC，反应的方程式为； 【小问3详解】 实验室常用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室可用澄清石灰水检验二氧化碳，则G装置的作用是检验生成的二氧化碳； 【小问4详解】 从操作便捷性与安全角度，C需要加热，操作复杂、不安全，B生成的氢氧化钾有强腐蚀性，A类制氧剂（过碳酸钠）遇水分解产生氧气，操作简单，无强腐蚀性物质生成，所以最适合鱼塘应急供氧的制氧剂是A； 题干中说明：过碳酸钠反应初期会使水体碱性过强，氧气先通入水可以溶解吸收随氧气带出的碱性物质，避免鱼塘水体碱性过高危害鱼类。 A.生成物有无腐蚀性，有腐蚀性会危害鱼类，需要考虑，故A符合题意； B.制氧剂价格高低，应急使用需考虑成本，需要考虑，故B符合题意； C.是否改变水体酸碱性，改变酸碱性会影响鱼类生存，需要考虑，故C符合题意； D.制氧剂颜色状态，颜色状态不影响供氧效果，不需要考虑，故D不符合题意。 10. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。 （1）池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____(填“西北风”或“南风”)，理由是______。(已知：和NaCl的溶解度曲线如图1所示) （2）海盐的生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再蒸图1煮获得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______。 ②处理石莲子时，需用饱和食盐水，要配制1000 g溶质质量分数为26.5%的饱和食盐水，需要NaCl的质量为___g。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是______(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_____。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 南风 ③. 硫酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，硫酸钠溶解度大，不易结晶析出，析出的晶体主要是氯化钠 （2） ①. 海水中水分多，直接蒸煮海水消耗大量能源 ②. 265 ③. B ④. 溶液浓度越大，溶液的密度越大，产生的浮力越大，石莲子浮起的数目越多，所以根据浮起的石莲子数目可判断溶液的浓度大小 【解析】 【小问1详解】 ①池盐是自然条件下盐湖结晶得到的食盐，其中含有氯化钠、硫酸钠等多种物质，属于混合物； ②结合溶解度曲线：氯化钠溶解度随温度变化很小，而硫酸钠的溶解度随温度升高而明显增大。南风为热空气，会使盐湖温度升高，在较高温度下，硫酸钠的溶解度较大，不易结晶析出；而氯化钠由于溶解度受温度影响小，水分蒸发时会有大量结晶析出，因此南风条件下所得晶体中氯化钠含量较高； 【小问2详解】 ①海水中盐的浓度较低，含有大量的水。如果直接蒸煮海水提取食盐，需要蒸发掉大量的水分，这会消耗大量的燃料，采用“集卤”工艺，先通过风吹日晒蒸发掉大部分水分，浓缩卤水，再进行煎煮，可减少后续蒸煮的能耗，降低成本； ②溶质质量计算公式为：，代入数据得。 ③对比B和C两图可知，2号石莲子在B中上浮，在C中下沉。根据题干信息“1~4号石莲子的密度依次减小”，可知B中卤水的密度大于2号石莲子的密度，而C中卤水的密度小于2号石莲子的密度，故B中卤水浓度较大。 溶液的浓度越大，其密度也越大。当溶液的密度大于石莲子的密度时，石莲子会上浮。莲管秤中不同石莲子的密度不同，浸入卤水后，浮起的石莲子越多，说明卤水的密度越大，浓度也越高。 11. 多角度了解金属材料。 Ⅰ．金属的冶炼 （1）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为(杂质不含锡元素)，“古法炼锡”工艺流程是将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为_____。 （2）铝、铁、铜三种金属在生活中应用广泛，其中铁的冶炼是赤铁矿(主要成分)和CO在高温下反应获得，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．金属的性质 （3）验证金属活动性选用的试剂是______。(选用最少种类的试剂) （4）取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50 mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图1所示。 ①铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析在相同条件下0~8 min内锡含量与产生氢气的速率关系为______。 ②实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是______。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 （5）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_______。 （6）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） （2） （3） 铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝（或硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液，合理即可） （4） ①. 0~8min内，锡含量越高，产生氢气的速率越快 ②. 等质量的合金中，Al-10%Sn合金中铝的质量分数最高，最终反应生成的氢气最多 （5） 隔绝氧气和水，阻止铁与二者接触发生锈蚀 （6） 化学 【解析】 【小问1详解】 反应物为和，反应条件为高温，产物为和，根据得失电子守恒配平即可。 【小问2详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按照氧化还原反应配平规则配平即可。 【小问3详解】 验证三种金属活动性的最少试剂方案为“两金夹一盐”：取活动性位于两端的金属单质（铝、铜），和中间金属的盐溶液（硫酸亚铁），铝能置换出铁、铜不能置换出铁，即可证明活动性；也可采用“两盐夹一金”的方案。 【小问4详解】 ① 观察0~8min的曲线斜率：合金曲线斜率最大，最小，说明锡含量越高，产氢速率越快。② 锡不与水反应生成氢气，只有铝参与反应，等质量合金中锡含量越低，铝的质量越大，最终生成氢气的量越高。 【小问5详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，镀锡层可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的。 【小问6详解】 “发蓝”过程生成了新的致密氧化膜，有新物质生成，属于化学变化。 12. 葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。 葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到_____作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液pH的关系如图1所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是____。加入NaOH对产品产生的不利影响是______。 ③添加NaOH溶液前，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象 结论 取样，滴加_______ _______ NaOH没有变质 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。 方法Ⅰ：将与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用表示)。 ①标志与HA反应完全的现象是_____。 方法Ⅱ：煅烧得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ②高温分解生成CaO的化学方程式为_____。 （3）比较葡萄糖酸钙晶体的产率。 ①Ⅰ、Ⅱ两种制备方法制得的葡萄糖酸钙晶体产率不同，为比较产率，还需要收集的实验证据是______。 ②经过对实验证据的分析，得到方法Ⅱ的产率偏低。为了证实该结论，设计了如下补充实验：取方法Ⅱ实验后剩余的母液(已冷却至20℃)，向其中加入适量无水乙醇，观察到____，进一步证明了方法Ⅱ中产率偏低。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH可调节溶液的pH，保证酶的催化效率 ③. 引入NaA杂质，降低HA纯度 ④. 足量稀盐酸 ⑤. 无气泡产生 （2） ①. 固体完全溶解，没有气泡产生 ②. CaCO3CaO+CO2↑ （3） ①. 两种方法制得的葡萄糖酸钙晶体的质量 ②. 析出晶体 【解析】 【小问1详解】 ①在制备葡萄糖酸时，向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气除能提供外，空气的流动还能起到搅拌作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液pH的关系如图1所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是：随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH可调节溶液的pH，保证酶的催化效率。因为NaOH能与葡萄糖酸发生反应生成葡萄糖酸钠，所以加入NaOH对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低HA纯度。 ③NaOH溶液变质是NaOH与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而NaOH不与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。所以添加NaOH溶液前，检验NaOH是否变质的方案为：取样，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明NaOH没有变质。 【小问2详解】 ①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙溶液、二氧化碳、水，且碳酸钙难溶于水，故当固体完全溶解，没有气泡产生时标志与HA反应完全。 ②根据质量守恒定律，高温分解生成CaO的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 【小问3详解】 ①Ⅰ、Ⅱ两种制备方法制得的葡萄糖酸钙晶体产率不同，产率=，在理论产量相同的情况下，还需要收集的实验证据是：两种方法制得的葡萄糖酸钙晶体的质量。 ②经过对实验证据的分析，得到方法Ⅱ的产率偏低，说明母液中还有未结晶的葡萄糖酸钙。向母液中加入无水乙醇（方法Ⅰ中用乙醇析出晶体），会观察到析出大量晶体，证明方法Ⅱ的母液中仍有较多葡萄糖酸钙未结晶，产量偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “十五五”期间，贵州将继续坚持生态优先、绿色发展的方针。下列做法与之相符的是 A. 工业废水任意排放 B. 积极开展植树造林 C. 随意开采矿产资源 D. 随意焚烧塑料垃圾 2. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 3. 二氧化钛在航天领域具有多种关键应用。二氧化钛中钛元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 物质的性质决定了物质的用途。下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 B. 生石灰能与水发生反应，可用作干燥剂 C. 氮气常温下化学性质稳定，用作食品防腐保护气 D. 金刚石硬度很大，用于切割玻璃 5. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 将混合气体点燃 B 检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸 取样，滴加几滴溶液，观察现象 C 区分棉纤维和羊毛纤维分 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 探究燃烧需要氧气 在置于空气中的铜片两端分别放少量的红磷和白磷，加热铜片，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含)为原料制备的主要实验过程如图： 已知：忽略在水中的溶解，能与酸反应；难溶于水，不与硫酸反应。下列说法不正确的是 A. 滤渣的成分是 B. 操作1和操作2的名称都是过滤 C. 溶液B中溶质成分为和 D. 制备所得的质量与工业废渣中的质量相等 二、非选择题(本大题包括6个小题，共48分。) 7. 化学与生活息息相关。 （1）空气中可供给动植物呼吸的气体是______。 （2）冰箱里可以用活性炭去除异味，主要利用活性炭的______性。 （3）食醋是常用的调味品，一般含有3%~5%的醋酸，食醋的pH_____(填“<”“=”或“>”)7。打开食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释____。 （4）聚氯乙烯(PVC)具有防水、耐腐蚀等性能，常用于制作雨衣、防护服等，该材料属于______(填“天然”或“合成”)高分子材料。 （5）合理施用化肥能提高农作物产量。、KCl、中属于氮肥的是______。 （6）合理膳食有利于人体健康。牛肉、米饭、白菜中富含糖类的是______。 8. 探秘航空燃料。C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，请回答下列问题。 （1）飞机发动机燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是______。 （2）航空煤油燃烧产生大量，回收利用的循环设施如图1所示。 ①从能量转换角度，发生器1实现了______能转化为化学能，反应的化学方程式为______。 ②从环保角度分析，该循环设施有哪些优点______。 ③图2是发生器2中反应的微观示意图，反应过程中未发生变化的微观粒子是_____，若消耗的二氧化碳，可生成甲烷的质量是_____kg。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。结合实验装置图，回答下列问题。 （1）仪器a的名称______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生和收集装置是____(填字母序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）利用图2所示的实验装置制取二氧化碳气体，E中发生反应的化学方程式为______；G装置的作用是_______。 （4）为保障鱼类存活，应急供氧装置可用于短时间快速增氧，下表是三种常用制氧剂的相关信息。 制氧剂 产品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠：固体，易溶于水化学式为 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救生氧剂 超氧化钾：固体，能与水反应，化学式为 (氢氧化钾腐蚀性极强) C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠：固体，化学式为 ①从操作便捷性与安全角度，最适合鱼塘应急供氧的制氧剂是_______(填字母序号)。 ②将过碳酸钠直接加入水中，反应初期水体碱性较强，不利于鱼类生存。为解决上述问题，可设计模拟装置如图3所示。将过碳酸钠装入纱布包中，使产生的氧气先通入盛有水的饮料瓶，该装置的作用是_______(写一条即可)。 ③选择鱼塘应急制氧剂，需考虑的因素有______(填字母序号)。 A．生成物有无腐蚀性 B．制氧剂价格高低 C．是否改变水体酸碱性 D．制氧剂颜色状态 10. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。 （1）池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____(填“西北风”或“南风”)，理由是______。(已知：和NaCl的溶解度曲线如图1所示) （2）海盐的生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再蒸图1煮获得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______。 ②处理石莲子时，需用饱和食盐水，要配制1000 g溶质质量分数为26.5%的饱和食盐水，需要NaCl的质量为___g。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是______(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_____。 11. 多角度了解金属材料。 Ⅰ．金属的冶炼 （1）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为(杂质不含锡元素)，“古法炼锡”工艺流程是将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为_____。 （2）铝、铁、铜三种金属在生活中应用广泛，其中铁的冶炼是赤铁矿(主要成分)和CO在高温下反应获得，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．金属的性质 （3）验证金属活动性选用的试剂是______。(选用最少种类的试剂) （4）取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50 mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图1所示。 ①铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析在相同条件下0~8 min内锡含量与产生氢气的速率关系为______。 ②实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是______。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 （5）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_______。 （6）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 12. 葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。 葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到_____作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液pH的关系如图1所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是____。加入NaOH对产品产生的不利影响是______。 ③添加NaOH溶液前，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象 结论 取样，滴加_______ _______ NaOH没有变质 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。 方法Ⅰ：将与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用表示)。 ①标志与HA反应完全的现象是_____。 方法Ⅱ：煅烧得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ②高温分解生成CaO的化学方程式为_____。 （3）比较葡萄糖酸钙晶体的产率。 ①Ⅰ、Ⅱ两种制备方法制得的葡萄糖酸钙晶体产率不同，为比较产率，还需要收集的实验证据是______。 ②经过对实验证据的分析，得到方法Ⅱ的产率偏低。为了证实该结论，设计了如下补充实验：取方法Ⅱ实验后剩余的母液(已冷却至20℃)，向其中加入适量无水乙醇，观察到____，进一步证明了方法Ⅱ中产率偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $