精品解析：2026年贵州遵义仁怀市中考第二次适应性模拟化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、选择题(本大题共6个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题相符的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 任意排放生活污水 C. 大力开发化石燃料 D. 推广使用一次性碗筷 【答案】A 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少碳排放，符合主题； B.任意排放生活污水会造成水体污染，不符合主题； C.大力开发化石燃料会增加碳排放、加重大气污染，不符合主题； D.推广使用一次性碗筷会浪费林木资源、增加固体废弃物，不符合主题。 2. 过滤时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】过滤时，需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要酒精灯，故选B。 3. 二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。设氯元素的化合价为，列等式：，解得：。 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气常温下化学性质稳定，可用于制作氮肥 B. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 氧气具有助燃性，可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气常温下化学性质稳定的对应用途是作保护气，制作氮肥是利用氮气含有氮元素、可转化为含氮化合物的特点，性质与用途不匹配。 B.石墨能导电的对应用途是制作电极，制作铅笔芯是利用石墨质软、色灰黑、划过易留下划痕的性质，对应关系不成立。 C.生石灰主要成分为，具有吸水性，可与水反应吸收水分，因此可用作干燥剂，对应关系成立。 D.氧气具有助燃性但本身无可燃性，属于助燃剂，不能用作燃料，对应关系错误。 5. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究不同催化剂对反应速率的影响 B. 区分CO和H2 C. 探究水的组成 D. 测量空气中氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A.探究不同催化剂对反应速率的影响需遵循单一变量原则，除催化剂种类不同外，其余条件（如溶液的浓度、体积）应完全相同。该方案中浓度分别为6%和3%，存在两个变量，无法判断反应速率差异的来源，不能达到实验目的。 B.燃烧生成水，干冷烧杯内壁会出现水雾；燃烧生成，无明显现象，可区分两种气体，能达到实验目的。 C.电解水生成和，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 D.红磷燃烧消耗氧气，生成固体，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积即为空气中氧气的体积，能完成测量，达到实验目的。 6. 化学实验小组分别用pH和溶液电导率(离子浓度越高，电导率通常越大)传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法不正确的是 A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C. 图2中0～6s数据说明溶液中有带电粒子 D. 图2中6s～30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 【答案】B 【解析】 【分析】反应原理为，反应过程中自由移动离子减少，溶液pH随酸的加入逐渐降低。 【详解】A．图1初始pH>7，溶液呈碱性，随反应进行pH逐渐减小，说明是向稀溶液中滴加稀硫酸，正确。 B．M点pH=7，溶液呈中性，代表二者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子最少，对应图2中电导率接近0的最低点；N点电导率仍较高，说明反应还未完全，错误。 C．0~6s溶液电导率较高，说明溶液中存在可自由移动的带电粒子，正确。 D．6~30s反应持续进行，与结合为沉淀、与结合为水，自由移动离子数目减少、浓度降低，因此电导率下降，正确。 二、非选择题(本题共6个小题) 7. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾草、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）种植糯米过程中，为使稻秆粗壮、抗倒伏，可施加钾肥。CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2、KCl中应该选择的肥料是_____。 （2）包粽子时常用到糯米、食盐、瘦肉、红枣等原料，糯米主要富含的营养物质是_____。 （3）煮粽子时若水质有异味会影响口感，家用净水器中的活性炭可除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的_____性。 （4）艾草具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾草香味的原因：_____。 （5）艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。黄酮素中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （6）龙舟运动员长期高强度训练会增加钠、钾、铁等元素的流失，缺乏_____元素易导致贫血。 【答案】（1） KCl##氯化钾 （2） 糖类##淀粉 （3） 吸附或良好的吸附 （4） 分子在不断运动 （5） （6） 铁## 【解析】 【小问1详解】 尿素含氮元素，属于氮肥，磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥；氯化钾含钾元素，属于钾肥； 【小问2详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故能闻到艾草香味； 【小问5详解】 黄酮素中碳、氢元素的质量比为：； 【小问6详解】 铁是合成血红蛋白的核心元素，人体缺铁易引发缺铁性贫血。 8. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。 （1）电解水制取“绿氢”的化学方程式为_____，该反应的微观实质是_____，该过程将电能转化为_____能。 （2）“灰氢”可利用“C+H2OCO+H2”制得，属于_____反应(填基本反应类型)。 （3）甲烷—水蒸气重整制氢流程如图，请写出转化I的化学方程式_____，通过计算，制取2kg氢气，同时产生CO2的质量为_____kg，要把甲烷制氢变成“蓝氢”，你具体的处理方法是_____。 （4）生物质制氢是以秸秆、稻壳、木屑等为原料，在一定条件下转化为氢气和二氧化碳，该方法制得的氢也被称为“绿氢”。请从碳循环的角度解释其原因______。 【答案】（1） ①. ②. 水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子重新结合为氢分子，氧原子重新结合为氧分子 ③. 化学 （2）置换 （3） ①. ②. 11 ③. 捕集、封存反应产生的二氧化碳  （4）生物质中的碳来自植物光合作用吸收的空气中的二氧化碳，制氢产生的二氧化碳可重新被植物吸收利用，整个过程不会额外增加空气中二氧化碳的总量，无额外碳排放 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式为：。 化学反应的微观本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子。 电解过程消耗电能，能量储存在氢气中，转化为化学能。 【小问2详解】 反应是一种单质（C）和一种化合物（H2O）反应，生成另一种单质（H2）和另一种化合物（CO），符合置换反应的定义。 【小问3详解】 转化I为甲烷与水在高温和催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氢气，方程式为：。 设生成二氧化碳的质量为x 根据题干中“蓝氢”的定义，将排放的CO2​捕集、封存即可得到蓝氢。 【小问4详解】 略。 9. 图1是实验室制取气体的装置，图2是探究燃烧条件的装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制CO2的化学方程式为_____，发生装置选择_____(填字母)，实验中可以从____(填仪器名称)中随时添加稀盐酸。 （2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_____，收集较纯净的氧气可选择装置为_____(填字母)；判断氧气已收集满的标志是_____。 （3）用图2装置探究燃烧条件时，打开气阀，挤压氧气袋，向两支试管中通入氧气。(已知白磷的着火点为40℃) ①对比两支试管中的现象，可得出燃烧需要的条件是_____。 ②为得出燃烧需要与氧气接触，需要收集的证据是_____。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 长颈漏斗 （2） ①. ②. E ③. 集气瓶口有大量气泡向外逸出 （3） ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 通入氧气前，60℃水中的白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，和稀盐酸常温反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 该反应为固液不加热型，因此发生装置选B； 装置B中的长颈漏斗可随时添加稀盐酸。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 排水法（E装置）比排空气法收集的氧气更纯净； 排水法中，当集气瓶口有大量气泡向外冒出时，说明氧气已经收集满。 【小问3详解】 ①两支试管中白磷均与氧气接触，只有温度不同：10℃低于白磷着火点，白磷不燃烧；60℃高于白磷着火点，白磷燃烧，因此得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②验证燃烧需要与氧气接触，需要控制温度达到着火点，对比有无氧气的现象：通入氧气前，60℃水中（温度已达到着火点）的白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，该现象即可证明结论。 10. 草木蓝染是我国非物质文化遗产，该工艺以靛蓝为染料。靛蓝难溶于水，在染色过程中会转化为易溶于水的靛白实现染色。染色工艺流程如图： （1）常温下，_____(填“靛蓝”或“靛白”)更易溶于水。工艺中升温的目的是_____。 （2）染色过程中利用_____的原理，实现靛白附着在布料上染色。在此过程中染液里靛白的溶质质量分数变小的原因是______。 （3）室温下(20℃)染色后的染液中靛白的溶质质量分数为______(结果保留0.1%)，为循环利用，需将染色后的液体变为可直接用于染色的染液，你的处理方法是_____。 【答案】（1） ①. 靛白 ②. 增大靛白的溶解度，加快靛白的溶解速率，使其充分溶解（合理即可） （2） ①. 布料吸附靛白（合理即可） ②. 靛白作为溶质附着在布料上，溶质质量减少，溶剂质量不变（合理即可） （3） ①. 11.1% ②. 加入适量靛白，升温至配成饱和溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明靛蓝难溶于水、靛白易溶于水，因此常温下靛白更易溶； 由溶解度曲线可知靛白溶解度随温度升高而增大，升温既可以加快溶解速率，还能增大其溶解度，便于配制高浓度饱和染液； 【小问2详解】 染色时靛白微粒通过不断运动扩散到布料纤维中（或布料吸附靛白），使靛白附着在布料上； 该过程溶剂质量不变，溶质靛白因附着在布料上质量减少，因此溶质质量分数变小； 【小问3详解】 熬煮后形成了80℃靛白的饱和溶液，降温靛白的溶解度变小，形成的溶液为20℃的饱和溶液，时靛白溶解度为，饱和溶液溶质质量分数为； 染色后溶液中靛白溶质不足，补充靛白后升温至配成饱和溶液即可循环使用。 11. 人类使用水龙头的迭代史，本质上是一部金属材料与加工工艺的进化史。每一次迭代都是为了解决上一代材料的问题，以下为水龙头的迭代过程及相关资料。 第一代 第二代 第三代 成分 铁94-98%，碳2.5-3.5% 铜约57-60%，锌约40%，铅约1.5-3.5% 铜、铋、锌 问题或优势 极易锈蚀产生黄水、铁锈，污染水质。 加铅便于铸造，但铅有毒，会损伤神经。 用铋替代铅无毒安全，易于加工。 【认识金属材料】 （1）三代水龙头的材料都属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，写出相应的化学方程式_____。 【认识金属的性质】 （3）依据物理性质的差异，可用_____的方法区分出第一代水龙头。 （4）第一代水龙头内部因铁与水及______共同接触而锈蚀，导致产生黄水。 （5）第二、三代水龙头主要成分均为铜，铜的金属活动性_____铁(填“＞”或“＜”)，写出一组可用于比较出铁和铜金属活动性的试剂名称_____。 【认识金属的用途】 （6）目前适合用于制作水龙头且无毒防锈的合金只有“无铅铜合金”和“304食品级不锈钢合金”两类。和纯金属相比，合金具有_____的优势(写出一点即可)。 （7）影响水龙头更新换代的因素主要有_____。(至少答3点) 【答案】（1） 混合物 （2） （3） 磁铁吸引 （4） 氧气（或） （5） ①. ＜ ②. 铁和硫酸铜溶液（合理即可） （6） 抗腐蚀性更强（或硬度更大，合理即可） （7） 材料是否有毒、抗腐蚀性强弱、加工难度高低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 三代水龙头的材料均为合金，合金由多种物质混合而成，因此属于混合物。 【小问2详解】 工业炼铁原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，配平即可得到对应方程式。 【小问3详解】 铁可被磁铁吸引，第二、三代铜合金不含铁，无法被磁铁吸引，因此用磁铁吸引可区分第一代产品。 【小问4详解】 铁锈蚀的条件是同时与水、氧气接触，二者缺一不可。 【小问5详解】 金属活动性顺序中铁排在铜前，因此铜活动性弱于铁；利用“活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来”的规律，选择铁和硫酸铜溶液即可验证二者活动性强弱。 【小问6详解】 合金相比组成它的纯金属，通常有硬度更高、抗腐蚀性更好、熔点更低等优势，任选一点作答即可。 【小问7详解】 结合迭代背景，第一代易锈蚀污染水质、第二代含铅危害健康、第三代无毒易加工，可知影响因素包括健康安全性、抗腐蚀性、加工难度等，任选3点即可。 12. 自热食品为现代生活带来了便利。使用中加水混合即可加热，且持续加热一段时间。如图1为某品牌发热包标签，化学小组对发热包进行了探究。发热过程如图2所示。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、镁粉、碳酸钠 【净含量】50g，镁含量2%～5%之间。 图1 【资料1】镁在碱性条件下，与热水发生置换反应。 【资料2】氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体。 【资料3】无水硫酸铜(白色粉末)遇水变蓝。 请回答问题： 【任务一】认识发热包的主要成分 （1）发热包中含有碳酸钠，碳酸钠属于_____(填“碱”或“盐”)。 【任务二】认识发热包的发热原理。 （2）向发热包中加入冷水，其中氧化钙与水反应的化学方程式为_____，该反应会_____(填“放热”或“吸热”)。 （3）镁粉与热水在碱性条件下发生置换反应，生成氢氧化镁和一种可燃性气体，且该过程放热，写出反应的化学方程式_____，镁在发热包中的作用是______。 【任务三】验证发热包中镁的存在 （4）化学小组对发热包中成分进行探究，以便确定发热包中是否有镁，进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸； 步骤二：向其中滴加过量的_____溶液。 步骤一操作时产生气泡，固体全部溶解； 步骤二操作时产生白色沉淀 发热包中_____ （5）请提出其他可用于验证发热包中镁存在的方案，简要叙述你的思路_____。 【任务四】探究镁的含量 化学小组为进一步测定该发热包中镁的含量，利用如图3装置进行实验，步骤如下： 连接装置，检查装置气密性，向A装置中加入足量CuO，通入一段时间氮气排尽装置内的空气。称量B装置的质量，点燃酒精灯加热。 取10.0g发热包样品，加入足量水，将生成的气体全部通入A装置中，与氧化铜充分反应。熄灭酒精灯，再通一段时间氮气直至冷却至室温。再次称量装置B的质量，发现B装置增重0.36g，C中无水硫酸铜不变色。 （6）根据实验数据，计算10.0g发热包样品中镁的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 （7）发热包中金属镁含量不能超过5%，你认为可能的原因是_____。 【答案】（1）盐 （2） ①. ②. 放热 （3） ①. ②. 持续反应放热，延长发热时间  （4） ①. 氢氧化钠(合理即可) ②. 含有镁粉 （5）取少量发热包样品，加入足量热水，收集生成的气体，若能检验出该气体为可燃性氢气，即可证明镁存在(合理即可) （6）4.8% （7）镁含量过高会放出过多热量，同时生成大量氢气，易引发爆炸危险(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠由金属阳离子（钠离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成，属于盐。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应，为发热包提供初始热量。 【小问3详解】 根据置换反应规律和题给信息，镁置换热水中的氢元素，生成氢氧化镁和可燃性的氢气，配平可得方程式；氧化钙反应结束后，镁可以持续和热水反应放热，因此作用是延长发热时间，提供持续热量。 【小问4详解】 加足量稀盐酸后，镁转化为Mg2+存在于溶液中，利用氢氧化镁难溶于水的性质，加入过量可溶性碱（如氢氧化钠），产生白色沉淀即可证明原样品含有镁。 【小问5详解】 利用镁和热水反应生成氢气的特性，检验生成的氢气即可证明镁存在，方案合理即可。 【小问6详解】 B装置增重0.36g，即氢气与氧化铜反应生成了0.36g的水，根据方程式：、，可知参加反应的镁与生成水的质量比为24:18，设镁的质量为x，，解得x=0.48g。 样品中镁的质量分数为。 【小问7详解】 镁含量过高时，反应放热量过大、生成大量氢气，装置内压强过大，容易引发爆炸危险，因此镁含量不能过高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、选择题(本大题共6个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题相符的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 任意排放生活污水 C. 大力开发化石燃料 D. 推广使用一次性碗筷 2. 过滤时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 3. 二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +2 D. +4 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气常温下化学性质稳定，可用于制作氮肥 B. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 氧气具有助燃性，可用作燃料 5. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究不同催化剂对反应速率的影响 B. 区分CO和H2 C. 探究水的组成 D. 测量空气中氧气的含量 6. 化学实验小组分别用pH和溶液电导率(离子浓度越高，电导率通常越大)传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法不正确的是 A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C. 图2中0～6s数据说明溶液中有带电粒子 D. 图2中6s～30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 二、非选择题(本题共6个小题) 7. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾草、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）种植糯米过程中，为使稻秆粗壮、抗倒伏，可施加钾肥。CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2、KCl中应该选择的肥料是_____。 （2）包粽子时常用到糯米、食盐、瘦肉、红枣等原料，糯米主要富含的营养物质是_____。 （3）煮粽子时若水质有异味会影响口感，家用净水器中的活性炭可除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的_____性。 （4）艾草具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾草香味的原因：_____。 （5）艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。黄酮素中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （6）龙舟运动员长期高强度训练会增加钠、钾、铁等元素的流失，缺乏_____元素易导致贫血。 8. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。 （1）电解水制取“绿氢”的化学方程式为_____，该反应的微观实质是_____，该过程将电能转化为_____能。 （2）“灰氢”可利用“C+H2OCO+H2”制得，属于_____反应(填基本反应类型)。 （3）甲烷—水蒸气重整制氢流程如图，请写出转化I的化学方程式_____，通过计算，制取2kg氢气，同时产生CO2的质量为_____kg，要把甲烷制氢变成“蓝氢”，你具体的处理方法是_____。 （4）生物质制氢是以秸秆、稻壳、木屑等为原料，在一定条件下转化为氢气和二氧化碳，该方法制得的氢也被称为“绿氢”。请从碳循环的角度解释其原因______。 9. 图1是实验室制取气体的装置，图2是探究燃烧条件的装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制CO2的化学方程式为_____，发生装置选择_____(填字母)，实验中可以从____(填仪器名称)中随时添加稀盐酸。 （2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_____，收集较纯净的氧气可选择装置为_____(填字母)；判断氧气已收集满的标志是_____。 （3）用图2装置探究燃烧条件时，打开气阀，挤压氧气袋，向两支试管中通入氧气。(已知白磷的着火点为40℃) ①对比两支试管中的现象，可得出燃烧需要的条件是_____。 ②为得出燃烧需要与氧气接触，需要收集的证据是_____。 10. 草木蓝染是我国非物质文化遗产，该工艺以靛蓝为染料。靛蓝难溶于水，在染色过程中会转化为易溶于水的靛白实现染色。染色工艺流程如图： （1）常温下，_____(填“靛蓝”或“靛白”)更易溶于水。工艺中升温的目的是_____。 （2）染色过程中利用_____的原理，实现靛白附着在布料上染色。在此过程中染液里靛白的溶质质量分数变小的原因是______。 （3）室温下(20℃)染色后的染液中靛白的溶质质量分数为______(结果保留0.1%)，为循环利用，需将染色后的液体变为可直接用于染色的染液，你的处理方法是_____。 11. 人类使用水龙头的迭代史，本质上是一部金属材料与加工工艺的进化史。每一次迭代都是为了解决上一代材料的问题，以下为水龙头的迭代过程及相关资料。 第一代 第二代 第三代 成分 铁94-98%，碳2.5-3.5% 铜约57-60%，锌约40%，铅约1.5-3.5% 铜、铋、锌 问题或优势 极易锈蚀产生黄水、铁锈，污染水质。 加铅便于铸造，但铅有毒，会损伤神经。 用铋替代铅无毒安全，易于加工。 【认识金属材料】 （1）三代水龙头的材料都属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，写出相应的化学方程式_____。 【认识金属的性质】 （3）依据物理性质的差异，可用_____的方法区分出第一代水龙头。 （4）第一代水龙头内部因铁与水及______共同接触而锈蚀，导致产生黄水。 （5）第二、三代水龙头主要成分均为铜，铜的金属活动性_____铁(填“＞”或“＜”)，写出一组可用于比较出铁和铜金属活动性的试剂名称_____。 【认识金属的用途】 （6）目前适合用于制作水龙头且无毒防锈的合金只有“无铅铜合金”和“304食品级不锈钢合金”两类。和纯金属相比，合金具有_____的优势(写出一点即可)。 （7）影响水龙头更新换代的因素主要有_____。(至少答3点) 12. 自热食品为现代生活带来了便利。使用中加水混合即可加热，且持续加热一段时间。如图1为某品牌发热包标签，化学小组对发热包进行了探究。发热过程如图2所示。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、镁粉、碳酸钠 【净含量】50g，镁含量2%～5%之间。 图1 【资料1】镁在碱性条件下，与热水发生置换反应。 【资料2】氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体。 【资料3】无水硫酸铜(白色粉末)遇水变蓝。 请回答问题： 【任务一】认识发热包的主要成分 （1）发热包中含有碳酸钠，碳酸钠属于_____(填“碱”或“盐”)。 【任务二】认识发热包的发热原理。 （2）向发热包中加入冷水，其中氧化钙与水反应的化学方程式为_____，该反应会_____(填“放热”或“吸热”)。 （3）镁粉与热水在碱性条件下发生置换反应，生成氢氧化镁和一种可燃性气体，且该过程放热，写出反应的化学方程式_____，镁在发热包中的作用是______。 【任务三】验证发热包中镁的存在 （4）化学小组对发热包中成分进行探究，以便确定发热包中是否有镁，进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸； 步骤二：向其中滴加过量的_____溶液。 步骤一操作时产生气泡，固体全部溶解； 步骤二操作时产生白色沉淀 发热包中_____ （5）请提出其他可用于验证发热包中镁存在的方案，简要叙述你的思路_____。 【任务四】探究镁的含量 化学小组为进一步测定该发热包中镁的含量，利用如图3装置进行实验，步骤如下： 连接装置，检查装置气密性，向A装置中加入足量CuO，通入一段时间氮气排尽装置内的空气。称量B装置的质量，点燃酒精灯加热。 取10.0g发热包样品，加入足量水，将生成的气体全部通入A装置中，与氧化铜充分反应。熄灭酒精灯，再通一段时间氮气直至冷却至室温。再次称量装置B的质量，发现B装置增重0.36g，C中无水硫酸铜不变色。 （6）根据实验数据，计算10.0g发热包样品中镁的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 （7）发热包中金属镁含量不能超过5%，你认为可能的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $