精品解析：山西阳泉市2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

阳泉市2025～2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二年级化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 用光谱仪可以研究原子核外电子跃迁情况，获得原子光谱。下列有关叙述错误的是 A. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B. 激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C. 电子由激发态跃迁到基态时将吸收能量 D. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同元素原子的核外电子能级结构不同，电子跃迁时吸收或释放的光的频率和波长不同，A正确； B．激光通常与受激辐射有关，发光二极管发光也与电子在不同能级间跃迁或复合释放能量有关，B正确； C．电子由激发态跃迁到基态时能量降低，应释放能量而不是吸收能量，C错误； D．不同元素具有不同的特征谱线，利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，D正确； 故选C。 2. 下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A. 第4周期Ⅷ族 B. 第1周期ⅡA族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期ⅠA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布，对应第4周期0族的Kr，A错误； B．价电子排布，对应第1周期0族的He，B错误； C．价电子排布，对应第4周期ⅦB族的锰，位置一致，C正确； D．价电子排布，对应第4周期ⅠB族的铜，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiC B. CCl4和HF C. CO2和Na2O D. Na和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiC为原子晶体，故A不符合题意； B．CCl4和HF都是含极性共价键的分子晶体，故B符合题意； C．Na2O含离子键为离子晶体，而CO2含极性共价键，为分子晶体，故C不符合题意； D．Na是含金属键的金属晶体，HCl是含极性的分子晶体，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，为离子晶体；含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 4. BF3可与HF反应生成HBF4，下列说法正确的是 A. BF3和HF均为极性分子 B. HBF4中含有的配位键由B原子提供孤电子对 C. BF3的B-F键是由硼的sp2杂化轨道与氟的2p轨道重叠形成的σ键 D. HF中的共价键及形成过程为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为极性分子，A错误； B．中B原子为缺电子原子，配位键中B提供空轨道，F提供孤电子对，B错误； C．中B的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，B-F键是硼的杂化轨道与氟的2p轨道重叠形成的σ键，C正确； D．中H的1s轨道应与F的2p轨道的一个电子云瓣重叠成键，图示中s轨道与p轨道的节点位置重叠，不符合成键规律，D错误； 故答案选C。 5. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 水晶的熔点高于干冰 SiO2比CO2的式量更大 B 丙酸的酸性比甲酸弱 丙酸中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 D NaCl的熔点高于CsCl Na+的半径小于Cs+，NaCl中离子键更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶（）是共价晶体，熔化需破坏共价键，干冰（）是分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与式量无关，A错误； B．丙酸中乙基为推电子基团，会削弱羧基中氧氢键的极性，使更难电离，因此酸性弱于甲酸，B正确； C．金属晶体中含有可自由移动的电子，外加电场作用下自由电子定向移动，因此金属晶体能导电，C正确； D．和均为离子晶体，离子键强度随阳离子半径减小而增强，半径小于，中离子键更强，熔点更高，D正确； 故选A。 6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(实心球代表Fe，空心球代表Mg)。下列说法错误的是 A. 晶胞中铁的配位数为8 B. 每个晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中原子之间以金属键相互结合 D. 铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子共8个，因此铁的配位数为8，A正确； B．用均摊法计算晶胞中Fe原子数目：顶点8个Fe贡献，面心6个Fe贡献，总计Fe原子数为个，B错误； C．铁镁合金属于金属晶体，金属晶体中原子之间以金属键相互结合，C正确； D．晶胞中Mg原子全部位于体内，共8个，Fe原子共4个，二者原子个数比为，因此化学式可表示为，D正确； 故答案选B。 7. 下列物质中属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】苯的同系物的判断标准为：仅含C、H两种元素，仅含1个苯环，侧链均为饱和烷基，组成符合通式。 【详解】A．该物质为萘，含有2个稠合苯环，不符合仅含1个苯环的要求，A错误； B．该物质为甲苯，仅含1个苯环，侧链为饱和烷基甲基，分子式为C7H8，符合苯的同系物通式，属于苯的同系物，B正确； C．该物质为苯酚，含有氧元素和羟基官能团，不属于烃类，不符合要求，C错误； D．该物质侧链含有碳碳三键，属于不饱和基团，不符合侧链为饱和烷基的要求，D错误； 故答案选B。 8. 现有六种有机化合物：①甲烷、②乙烯、③苯、④2-丁炔、⑤甲苯、⑥聚乙烯，其中能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A. ③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①甲烷为饱和烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ③为苯，苯中的碳碳键是特殊的大π键，性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化； ④2-丁炔含碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ⑤甲苯属于苯的同系物且与苯环直接相连的碳原子上有氢，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色； ⑥聚乙烯结构中无碳碳不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色； ②④⑤能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 答案选C。 9. 下列化合物的分子中，所有碳原子可能共平面的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质为苯乙烯，苯环中的6个碳原子共平面，乙烯基中碳碳双键的2个碳原子也共平面，苯环与乙烯基之间的单键可旋转，使两个平面重合，所以所有碳原子可能共平面，A正确； B．该物质为新戊烷，中心碳原子为杂化，呈四面体结构，四个甲基碳原子位于四面体顶点，不可能全部共平面，B错误； C．该物质中连接两个苯环和甲基的碳原子为杂化，呈四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该物质中与两个甲基相连的饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，两个甲基碳原子不可能同时与碳碳三键所在直线共平面，故所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选A。 10. 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应。且消去反应只生成一种烯烃的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误； B．该分子中含有氯原子，所以能发生水解反应，且连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应，且其消去反应产物有一种，故B正确； C．该分子中连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故C错误； D．该分子能发生水解反应和消去反应，但消去反应产物有两种，故D错误； 故选B。 11. 某有机物的分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，该有机物的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】该有机物能与反应产生，说明含有羧基，可表示为，其同分异构体数目由丁基的种类决定，丁基共4种，分别是、、、，因此该有机物的同分异构体共4种，B符合题意； 故选B。 12. 糖类、油脂、蛋白质是维持生命活动的重要有机化合物。下列有关说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖水解产物相同 B. 工业上可以利用油脂在酸性条件下发生皂化反应来生产肥皂 C. 向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸会产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 D. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现沉淀的原因是蛋白质发生变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物仅为葡萄糖，二者水解产物不同，A错误； B．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，工业上利用油脂碱性条件下水解生产肥皂，不是酸性条件，B错误； C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，含苯环的蛋白质遇浓硝酸首先发生变性产生白色沉淀，加热后发生显色反应，沉淀变为黄色，C正确； D．饱和属于轻金属盐，能使蛋白质发生盐析产生沉淀，并非变性，D错误； 故答案选C。 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 配制银氨溶液 向2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液，直至最初产生的沉淀恰好全部溶解 C 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与溴水互溶，混合后溶液不分层；苯能萃取溴水中的溴，静置后上层为橙红色有机层、下层为无色水层，现象不同，可鉴别二者，A正确； B．配制银氨溶液应向溶液中逐滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解，选项滴加顺序错误，氨水过量时会生成副产物，无法得到银氨溶液，B错误； C．检验醛基的新制需要在强碱性环境下，该操作中过量、不足，碱性环境不满足，无法检验醛基，C错误； D．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴也会溶于苯，无法除杂还会引入新杂质，D错误； 故答案选A。 14. 某化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图所示，则R的结构可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质为，分子式为，相对分子质量为，且结构中不含C-O-C键，不符合要求，A错误； B．该物质为，其红外光谱可知含有苯环、C=O、官能团或化学键，未有C-O-C键，其核磁共振氢谱可知有5种不同化学环境的氢原子，B错误； C．该物质为，分子式为，相对分子质量为，不符合要求，C错误； D．该物质为，分子式为，相对分子质量为，从红外光谱可知含有苯环、C-O-C、C=O、官能团或化学键，含有与苯环连接的碳原子，从核磁共振氢谱可知有4种不同化学环境的氢原子，氢原子个数比为3：2：2：1，该结构符合这些谱图特征，D正确； 故选D。 二、解答题(本大题共4小题，58分) 15. 合成氨使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。请根据物质结构理论知识回答下列问题： （1）NH3分子的空间结构为________形，其VSEPR模型是________形。基态N原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为________形。 （2）基态Fe原子价层电子轨道表示式为________。 （3）位于元素周期表中________区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)，其价层电子排布式为________。 （4）部分元素的电负性如下图所示： 由图可知，氧的电负性比氮的电负性大，原因是________。一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断AlCl3中的化学键类型是________。氧和氮相比，第一电离能较大的是________(填元素符号)。 （5）中的H-N-H键角比NH3中的H-N-H键角大，原因是________。 （6）标准状况下，1体积水只能溶解0.024体积N2，而能溶解0.485体积NO，原因是________。 【答案】（1） ①. 三角锥 ②. 四面体 ③. 哑铃（或纺锤） （2） （3） ①. d ②. （4） ①. 同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对键合电子的吸引力逐渐增大 ②. 共价键 ③. （5） 分子中 原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角变小，而 中 原子没有孤电子对 （6） 是极性溶剂， 是极性分子， 是非极性分子，根据“相似相溶”原理， 在水中的溶解度大于 【解析】 【小问1详解】 分子中中心原子 的价层电子对数为 ，含有 对孤电子对，故其 模型为四面体形，空间结构为三角锥形。基态 原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级的电子为 电子， 轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 是 号元素，基态 原子的核外电子排布式为 ，其价层电子排布式为 ，基态Fe原子价层电子轨道表示式为：； 【小问3详解】 是 号元素，基态 原子的核外电子排布式为 ，最后填入的电子为 电子，故位于元素周期表的 区，其价层电子排布式为 ； 【小问4详解】 和 属于同周期元素，同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对键合电子的吸引力逐渐增强，因此电负性逐渐增大。由图可知， 的电负性为 ， 的电负性为 ，两者的差值为 ，故 中的化学键类型是共价键。 原子的 轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，故其第一电离能大于 原子； 【小问5详解】 二者均为sp3杂化， 分子中 原子上有 对孤电子对，而 中 原子没有孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得 中的 键角被压缩而变小，故 的键角更大； 【小问6详解】 是极性分子， 是极性分子，而 是非极性分子。根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子不易溶于极性溶剂，故极性的 在水中的溶解度远大于非极性的 。 16. 晶体结构不仅能反映物质的组成，还可能影响物质的性质和性能。请回答下列问题： （1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下的转化如下图所示： 三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe有8个，γ-Fe有________个，α-Fe有________个。将铁缓慢加热到1500℃再降温到常温，缓慢冷却得到固体A，急速冷却得到固体B，两者密度不同，密度较大的固体是________(填“A”或“B”)。 （2）金刚石和C60都由碳元素组成，________(填“金刚石”或“C60”)晶体中构成微粒的配位数较大，原因是________。 （3）BaTiO3可用来制造热敏电阻，在其立方体晶胞中，每个顶点是Ti，每条棱的中点是O，这样Ti就位于由6个O围成的正八面体的中心，Ba位于由12个O围成的________(填汉语数字)面体的中心，而O位于由________(填原子及个数)围成的立体结构的中心。 （4）CaF2晶体常见的晶胞结构如下图所示。 ①每个F-周围距离最近的Ca2+有________个。 ②若a点F-的坐标为(，，)，则b点F-的坐标为________。 ③若该晶胞的边长为dpm，则该晶胞的密度为________g/cm3(用含d和NA的算式表示)。 【答案】（1） ①. 12 ②. 6 ③. B （2） ①. C60 ②. C60属于面心立方堆积，构成微粒的配位数为12，而金刚石的晶体晶胞中每个C原子与其他4个C原子相连，构成的配位数为4 （3） ①. 十四 ②. 4个Ba和2个Ti （4） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 γ-Fe晶体属于面心立方最密堆积，γ-Fe晶体中Fe的配位数为12，即每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有12个；α-Fe属于简单立方堆积，α-Fe晶体中Fe的配位数为6，即每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个；将铁缓慢加热到1500℃，根据转化关系，将会得到δ-Fe，急速冷却，晶体的类型还来不及转化，即保持不变，因此固体B为δ-Fe；缓慢冷却，晶体的类型发生变化，得到α-Fe，即固体A，体心立方堆积的空间利用率高于简单立方堆积，密度较大的是δ-Fe，为固体B； 【小问2详解】 C60属于面心立方堆积，构成微粒的配位数为12，而金刚石的晶体晶胞中每个C原子与其他4个C原子相连，构成的配位数为4，因此C60晶体中构成微粒的配位数较大； 【小问3详解】 根据题意，可知BaTiO3晶体的晶胞如图所示， Ba位于由12个O围成的十四面体（六个正方形、八个正三角形）的中心；从晶胞可知，O在由4个Ba和2个Ti围成的立方结构的中心； 【小问4详解】 ①F-在由四个Ca2+构成的正四面体的中心，因此每个F-周围距离最近的Ca2+有4个； ②b点在y轴的距离与a点一致为，在x轴和z轴的距离均为，因此b点的坐标为； ③该晶胞中Ca2+的数量为个，F-的数量为8个，因此一个晶胞中有4个CaF2，因此晶胞的质量，晶胞的体积，因此晶胞的密度为。 17. 苯甲酸异丙酯是被广泛应用的食品香料。某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸和异丙醇在浓硫酸催化和加热条件下合成苯甲酸异丙酯。他们设计的实验装置如下图甲所示(加热装置已略去)： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤1：向图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤2：加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤3：将仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品。 步骤4：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 请回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为________，冷凝水应从________(填“b”或“c”)口进入冷凝管，本实验一般采用的加热方式为________。 （2）a中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是________。 （4）操作Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是________，操作Ⅱ中无水硫酸镁的作用是________。 （5）苯甲酸的相对分子质量小于苯甲酸异丙酯，而沸点却高于苯甲酸异丙酯，原因是________。步骤4操作时，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为________(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为22.96 g，那么该实验的产率为________%(保留3位有效数字。产率等于实际产量与理论产量的比值，然后乘以100%)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. c ③. 水浴加热 （2） （3）酯化反应是可逆反应，增加异丙醇的量可使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率 （4） ①. 除去粗产品中混有的浓硫酸和未反应的苯甲酸 ②. 干燥（或除去有机层中残留的水分） （5） ①. 苯甲酸分子间存在氢键 ②. 苯甲酸 （6）70.0 【解析】 【分析】本实验以苯甲酸和异丙醇为原料，在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应制备苯甲酸异丙酯。反应混合物经过水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤（除去硫酸和苯甲酸等酸性物质）、再水洗后分液得到有机层。向有机层中加入无水硫酸镁干燥除水，过滤后得到粗产品。最后通过蒸馏装置（图乙）收集的馏分，精制得到纯净的苯甲酸异丙酯。 【小问1详解】 根据图甲仪器构造可知，仪器a为三颈烧瓶；为了达到良好的冷凝效果，冷凝管中的冷却水应“下进上出”，故冷凝水应从c口进入；实验要求加热至左右并保持恒温，为便于控制温度且使受热均匀，一般采用水浴加热； 【小问2详解】 苯甲酸与异丙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成苯甲酸异丙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为； 【小问3详解】 酯化反应为可逆反应，加入过量的异丙醇可以增大反应物浓度，促使化学平衡向正反应方向移动，从而提高苯甲酸的转化率，增加产物的产率； 【小问4详解】 反应混合物中含有未反应的苯甲酸和作催化剂的浓硫酸，加入饱和碳酸钠溶液可以中和这些酸性杂质，使其转化为易溶于水的盐类，便于分液除去；分液后得到的有机层中常混有少量水分，加入无水硫酸镁可吸收水分起到干燥作用； 【小问5详解】 苯甲酸分子中含有羧基，分子间容易形成氢键，导致其沸点异常升高，故沸点高于苯甲酸异丙酯；蒸馏时，若温度计水银球位置偏上，测定的是偏高位置的蒸气温度，会导致实际收集到的馏分沸点偏高，因此可能混入沸点较高的杂质苯甲酸（沸点）； 【小问6详解】 苯甲酸的物质的量为；异丙醇的质量为，物质的量为。异丙醇过量，理论上生成苯甲酸异丙酯的物质的量由苯甲酸决定，为，其理论质量为。该实验的产率为。 18. 盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称为___________。 （6）一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 （7）F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. 作有机溶剂 ②. 消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 （4） （5）醚键 （6）0.3 （7） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】A转化为B，B中羰基被还原转化为C，C、D发生取代反应生成E，E和F发生取代反应生成G，G发生水解后再和HCl转化为H； 【小问1详解】 由结构，A分子式为：； 【小问2详解】 B中羰基被还原转化为C，B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C→E的过程中，DMSO的作用为作有机溶剂，增大反应物的接触面积，加快反应速率；结合质量守恒，反应中还生成HCl，KOH的作用为消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； 【小问4详解】 E和F发生取代反应生成G ，结合质量守恒，同时生成CH3Cl，E→G的化学方程式为：； 【小问5详解】 H中含氧官能团的名称为醚键； 【小问6详解】 D中苯环能和氢气加成，一定条件下，0.1 mol D最多可消耗0.3mol H2。 【小问7详解】 F中含3个碳、2个氧、1个氯、1个不饱和度，F的同分异构体中，能与溶液反应，则含羧基，结构有CH2ClCH2COOH、CH3CHClCOOH，2种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3，则含甲基，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳泉市2025～2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二年级化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 用光谱仪可以研究原子核外电子跃迁情况，获得原子光谱。下列有关叙述错误的是 A. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B. 激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C. 电子由激发态跃迁到基态时将吸收能量 D. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 2. 下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A. 第4周期Ⅷ族 B. 第1周期ⅡA族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期ⅠA族 3. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiC B. CCl4和HF C. CO2和Na2O D. Na和HCl 4. BF3可与HF反应生成HBF4，下列说法正确的是 A. BF3和HF均为极性分子 B. HBF4中含有的配位键由B原子提供孤电子对 C. BF3的B-F键是由硼的sp2杂化轨道与氟的2p轨道重叠形成的σ键 D. HF中的共价键及形成过程为 5. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 水晶的熔点高于干冰 SiO2比CO2的式量更大 B 丙酸的酸性比甲酸弱 丙酸中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 D NaCl的熔点高于CsCl Na+的半径小于Cs+，NaCl中离子键更强 A. A B. B C. C D. D 6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(实心球代表Fe，空心球代表Mg)。下列说法错误的是 A. 晶胞中铁的配位数为8 B. 每个晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中原子之间以金属键相互结合 D. 铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe 7. 下列物质中属于苯的同系物的是 A. B. C. D. 8. 现有六种有机化合物：①甲烷、②乙烯、③苯、④2-丁炔、⑤甲苯、⑥聚乙烯，其中能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A. ③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①⑤⑥ 9. 下列化合物的分子中，所有碳原子可能共平面的是 A. B. C. D. 10. 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应。且消去反应只生成一种烯烃的是 A. B. C. D. 11. 某有机物的分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，该有机物的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 糖类、油脂、蛋白质是维持生命活动的重要有机化合物。下列有关说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖水解产物相同 B. 工业上可以利用油脂在酸性条件下发生皂化反应来生产肥皂 C. 向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸会产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 D. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现沉淀的原因是蛋白质发生变性 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 配制银氨溶液 向2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液，直至最初产生的沉淀恰好全部溶解 C 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图所示，则R的结构可能是 A. B. C. D. 二、解答题(本大题共4小题，58分) 15. 合成氨使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。请根据物质结构理论知识回答下列问题： （1）NH3分子的空间结构为________形，其VSEPR模型是________形。基态N原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为________形。 （2）基态Fe原子价层电子轨道表示式为________。 （3）位于元素周期表中________区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)，其价层电子排布式为________。 （4）部分元素的电负性如下图所示： 由图可知，氧的电负性比氮的电负性大，原因是________。一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断AlCl3中的化学键类型是________。氧和氮相比，第一电离能较大的是________(填元素符号)。 （5）中的H-N-H键角比NH3中的H-N-H键角大，原因是________。 （6）标准状况下，1体积水只能溶解0.024体积N2，而能溶解0.485体积NO，原因是________。 16. 晶体结构不仅能反映物质的组成，还可能影响物质的性质和性能。请回答下列问题： （1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下的转化如下图所示： 三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe有8个，γ-Fe有________个，α-Fe有________个。将铁缓慢加热到1500℃再降温到常温，缓慢冷却得到固体A，急速冷却得到固体B，两者密度不同，密度较大的固体是________(填“A”或“B”)。 （2）金刚石和C60都由碳元素组成，________(填“金刚石”或“C60”)晶体中构成微粒的配位数较大，原因是________。 （3）BaTiO3可用来制造热敏电阻，在其立方体晶胞中，每个顶点是Ti，每条棱的中点是O，这样Ti就位于由6个O围成的正八面体的中心，Ba位于由12个O围成的________(填汉语数字)面体的中心，而O位于由________(填原子及个数)围成的立体结构的中心。 （4）CaF2晶体常见的晶胞结构如下图所示。 ①每个F-周围距离最近的Ca2+有________个。 ②若a点F-的坐标为(，，)，则b点F-的坐标为________。 ③若该晶胞的边长为dpm，则该晶胞的密度为________g/cm3(用含d和NA的算式表示)。 17. 苯甲酸异丙酯是被广泛应用的食品香料。某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸和异丙醇在浓硫酸催化和加热条件下合成苯甲酸异丙酯。他们设计的实验装置如下图甲所示(加热装置已略去)： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤1：向图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤2：加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤3：将仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品。 步骤4：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 请回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为________，冷凝水应从________(填“b”或“c”)口进入冷凝管，本实验一般采用的加热方式为________。 （2）a中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是________。 （4）操作Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是________，操作Ⅱ中无水硫酸镁的作用是________。 （5）苯甲酸的相对分子质量小于苯甲酸异丙酯，而沸点却高于苯甲酸异丙酯，原因是________。步骤4操作时，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为________(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为22.96 g，那么该实验的产率为________%(保留3位有效数字。产率等于实际产量与理论产量的比值，然后乘以100%)。 18. 盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称为___________。 （6）一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 （7）F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $