精品解析：广东省梅州市2026届高三上学期期末考试 化学试题

高三化学质检 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Ni 59 Cu 64 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 2026年春节联欢晚会以“骐骥驰骋，势不可挡”为主题，在中国传统文化中经常能看到各种马的形象。下列马的不同种载体中属于金属材料的是 A.马年春晚吉祥物毛绒玩偶 B.石屏式高浮雕昭陵六骏·特勤骠 C.唐代三彩釉低头陶马 D.东汉时期的青铜器铜奔马 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．毛绒玩偶的材质为纤维，属于有机高分子材料，A错误； B．石屏式高浮雕的材质是天然石材，属于无机非金属材料，B错误； C．三彩陶马是陶瓷制品，属于无机非金属材料，C错误； D．东汉铜奔马是青铜器，青铜是铜的合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 B. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 C. 碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同位素，二者质子数相同、核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A错误； B．化石能源包含煤、石油、天然气，因此石油和天然气均属于化石能源，B正确； C．碳化硅是共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，晶体硅主要用于制作半导体器件、太阳能电池等，D错误； 故选B。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 杀菌消毒：用医用酒精擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 工业生产：用溶液刻蚀铜电路板 氧化性： C 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质溶液发生聚沉 D 烘焙糕点：用小苏打做膨松剂 固体受热分解产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的杀菌消毒作用主要基于其使蛋白质变性和破坏细胞膜，而非还原性，“乙醇具有强还原性”与此劳动项目无直接关联，A符合题意； B．FeCl3溶液刻蚀铜电路板是利用的氧化性将铜氧化为，化学知识“氧化性：> ”正确解释了该过程，B不符合题意； C．石膏（主要成分为硫酸钙）作为电解质使豆浆胶体聚沉，从而凝固成豆腐，化学知识“胶体遇电解质溶液发生聚沉”正确关联，C不符合题意； D．小苏打（）受热分解产生气体，使糕点膨松，化学知识“固体受热分解产生”正确关联，D不符合题意； 4. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为 ，1个分子含2个键，故1mol 中键的数目为，A正确； B．的物质的量为，晶体由和构成，1mol 含3mol离子，离子数目为，B错误； C．为弱酸根，在水溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中中-1价氧发生歧化反应，生成1mol 时转移2mol电子，故每转移时，生成的物质的量为，数目为，D错误； 故选 A。 5. 利用下列装置或操作能完成相应实验的是 实验目的 A除去试管中的硫 B收集NO 装置或操作 实验目的 C制备小苏打 D验证具有氧化性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在酒精中的溶解度不大，不能用酒精洗涤试管中的硫，A项错误； B．会与空气中的氧气发生反应，不能用排空气法收集，B项错误； C．向饱和食盐水中通入得不到，需向饱和食盐水中先通入氨气，再通入，C项错误； D．和溶液反应可生成黄色的硫，从而可证明具有氧化性，D项正确； 故答案为D。 6. 西红花具有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该有机物能被银氨溶液氧化 B. 该分子中存在5个手性碳原子 C. 碳原子杂化类型有2种 D. 1 mol该有机物最多可与4 mol Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中存在醛基，故能被银氨溶液氧化，A项正确； B．该有机物分子中存在6个手性碳原子:，B项错误； C．碳原子杂化类型有、两种，C项正确； D．1 mol该有机物中含有4 mol -OH，因此最多消耗4 mol Na，D项正确； 故选B。 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点： 键能： B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性溶液褪色 具有漂白性 C 不能与草木灰混合使用 与反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（卤素单质沸点符合事实），陈述Ⅱ正确（键能符合事实），但沸点顺序由分子间作用力决定，键能顺序由共价键强度决定，二者无直接因果关系；A不符合题意。 B．陈述Ⅰ正确（铜与浓硫酸共热生成，能使酸性褪色），陈述Ⅱ正确（具有漂白性），但使褪色是由于其还原性，而非漂白性，故无因果关系；B不符合题意。 C．陈述Ⅰ正确（与草木灰（）混合会反应），陈述Ⅱ正确（反应生成氨气导致肥效降低），且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因；C符合题意。 D．陈述Ⅰ错误（新制氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，无法准确测量pH），陈述Ⅱ正确（新制氯水中含），但陈述Ⅰ不成立；D不符合题意。 故选C。 8. 是一种常见的食品添加剂。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子在4个能层中有电子，且在周期表中位于第8纵行，W和X位于同一短周期，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X的简单氢化物是一种重要的制冷剂，Y元素在焰色试验中呈紫色。下列说法正确的是 A. 该食品添加剂中Z元素呈价 B. X的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 C. Z和Y的单质中，Z单质中化学键的强度大 D. 该食品添加剂中只存在离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，最外层电子数为4，W为元素；X的简单氢化物是重要制冷剂，该氢化物为，X为元素，且W、X同短周期，符合条件；Y焰色试验呈紫色，Y为元素；Z基态原子有4个能层电子，位于周期表第8纵行，为第四周期第Ⅷ族的元素。 【详解】A．该食品添加剂为，为+1价，为-1价，根据化合物化合价代数和为0，可得元素化合价为+2价，A错误； B．X的氢化物包括、等，W的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点高于，故X的氢化物沸点不一定高于W的氢化物，B错误； C．Z单质为，Y单质为，二者均为金属晶体，的价电子数更多，原子半径更小，金属键强度更大，C正确； D．该食品添加剂中与配离子之间存在离子键，配离子内部与之间的配位键、内部的共价键均属于共价键，不只有离子键，D错误； 故选C。 9. 在深海高压、低温环境下水分子可形成固态笼状结构，甲烷等烃类物质被该笼状结构捕获可形成超分子可燃冰，下列说法正确的是 A. 在可燃冰中甲烷和水分子之间存在共价键 B. 大小与笼状结构空腔接近的烃才能被捕获 C. 比更易形成固态笼状结构 D. 分离提取可燃冰中的烃可能会释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．在可燃冰中，甲烷和水分子之间存在的是范德华力，A项错误； B．烃分子的大小只有与笼状结构的空腔相匹配，才能形成稳定的超分子被捕获，B项正确； C．分子间存在比较强的氢键，因此分子更易形成固态笼状结构，C项错误； D．提取可燃冰中的烃，会破坏水分子和烃之间的作用力，因此需要吸收能量，D项错误； 故选B。 10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在的一步转化 B. 高温下a与水反应制备c C. 溶液可用于鉴别f和g D. a与g在溶液中恰好完全反应其 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中物质含元素，通过化合价和物质类别可得出a为单质，b为，c为，d为，e为，f为亚铁盐，g为铁盐。不能一步转化为，A不符合题意； B．a为单质，高温下单质与反应得到的是，不是，B不符合题意； C．f为亚铁盐，g为铁盐，溶液与反应产生蓝色沉淀，可用于鉴别和，C符合题意； D． a为单质，g为铁盐，可以发生反应为，D不符合题意； 故答案为C。 11. 是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产主要包括电解法、氧化法等。其中氧化法制得的纯度较高，其反应机理如图所示（已知：的沸点为；的沸点为）。下列说法错误的是 A. CuO是催化剂，和均为中间产物 B. 反应后经降温、加压使液化可实现和的分离 C. 在总反应中参与反应的HCl和的物质的量之比为1：4 D. 增大投料比有利于HCl平衡转化率的提高 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察题中的机理图可知，先参与反应后又生成，因此为催化剂，而和均先生成，最终又被消耗，因此为中间产物，A正确； B．根据题中所给数据可知，容易液化，因此通过降温、加压使液化，可实现与分离，B正确； C．根据得失电子守恒可知，在总反应中,参与反应的和的物质的量之比为4：1，C错误； D．增大投料比，提高了的浓度，有利于平衡正向移动，从而提高了的平衡转化率，D正确； 故选C。 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A N电子排布是半充满的，较稳定 第一电离能： B 冠醚具有合适的空腔容纳碱金属离子 12-冠-4能识别 C 金刚石里的C—C共价键键长短、键能大 金刚石的硬度很大 D 油脂含有疏水基团 油脂能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N的半充满电子排布使其更稳定，因此第一电离能N＞O，结构能推测性质，A正确。 B．冠醚的空腔大小与碱金属离子匹配，12-冠-4的空腔适合Li⁺识别，结构能推测性质，B正确。 C．金刚石中C—C键键能大、键长短，导致其硬度大，结构能推测性质，C正确。 D．油脂的疏水基团影响溶解性，但水解反应由酯基决定，结构不能直接推测该性质，D错误。 故选D。 13. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 与杯酚形成氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用组合在一起，形成复杂的、有组织的聚集体，不属于高分子，故A错误； B．氢键为电负性大的原子与氢原子之间的作用力，C60中并无电负性大的原子及氢原子，故B错误； C．根据杯酚和固体加入氯仿过滤得到和苯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据杯酚、固体和混合物加甲苯后过滤得到杯酚、固体和的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，故C正确； D．操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作是过滤，都用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误； 故答案选C。 14. 过氧化钙是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，具有较强腐蚀性，不溶于乙醇，易溶于酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气。某学习小组按以下流程制备（已知步骤②中生成）。下列说法正确的是 A. 步骤①反应时煮沸的目的是除去 B. 步骤③抽滤时，可在耐酸的玻璃砂芯漏斗进行 C. 步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干 D. 步骤②反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】石灰石加入盐酸，煮沸将二氧化碳排出，得到氯化钙溶液，加入的过氧化氢、一水合氨与氯化钙反应得到过氧化钙和氯化铵，抽滤得到滤液和滤渣，洗涤、烘干得到过氧化钙，据此回答。 【详解】A．步骤①反应时煮沸除去，为了防止加入氨水后形成碳酸钙，影响产品纯度，A错误； B．步骤③抽滤时，与水接触生成，其能与玻璃发生反应，B错误； C．步骤⑤操作滤渣不能用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干，过氧化钙会腐蚀滤纸，C错误； D．根据流程可知，生成沉淀，符合守恒规则，D正确； 故选D。 15. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 B 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气属于碱性电解质 C 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 D 的溶液与的溶液混合 有白色沉淀生成 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖中的醛基和羟基均能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，不能根据此现象得出葡萄糖中含有醛基的结论，A错误； B．氨水使石蕊试纸变蓝，证明其碱性，但结论错误，因为氨气本身不是电解质，B错误； C．和浓度大小未知，不能根据沉淀的先后顺序来判断二者的溶度积大小，C错误； D．将的溶液与的溶液混合，发生反应，生成白色沉淀。该反应能发生，说明酸性：，根据酸越弱其共轭碱越强、即结合能力越强的规律，可知结合能力：，D正确。 16. 某科研室设计如图装置，实现乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛，其工作原理如图所示，该装置工作过程中离子交换膜两侧NaOH物质的量均不变。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当电路中转移2 mol电子时，阴极区溶液质量增重34 g D. 阴极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．c极转变成HCHO，发生还原反应，电极c为阴极，a极为负极，A项正确； B．电极c产生的通过离子交换膜移动到d极，该离子交换膜为阴离子交换膜，B项正确； C．当电路中转移2 mol电子时，阴极区引入0.5 mol （质量为22 g），同时有2 mol （质量为34 g）移出，故阴极区溶液质量减少，C项错误； D．阴极电极反应式为，D项正确； 因此答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17. 标准溶液常用于定量实验。在酸性较强时易产生硫单质，水中的微生物会导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的标准溶液，使用前应进行标定。回答下列问题： （1）溶液配制 配制溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加入少量，其中煮沸目的是杀死微生物，并除去和__________（填化学式，下同），加入少量，可进一步减少溶液中的__________，防止发生反应。 （2）溶液标定 步骤1：配制溶液：称取固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液转移并定容至100 mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取溶液于碘量瓶中，加入1 g KI（过量）、10 mL蒸馏水、稀，置于暗处10 min。 步骤3：加50 mL蒸馏水稀释，用所配溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗溶液12.00 mL（发生反应：）。 ①步骤2中的移液管也可用下列仪器__________（填字母）代替。 ②碘量瓶如图所示，与KI反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式：__________，使用碘量瓶的主要目的是__________。 ③步骤2将碘量瓶放置10 min的目的是__________。 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物的浓度，防止对滴定终点的判断造成影响，目的之二，是__________。 ⑤溶液的物质的量浓度为__________（保留4位有效数字），若步骤3达到滴定终点时俯视读数，会导致测量值__________（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. C ②. ③. 防止被空气中的氧化或其他合理答案 ④. 保证与KI充分反应 ⑤. 降低溶液的酸性，防止酸性较强时，与酸发生反应 ⑥. 0.1000 ⑦. 偏高 【解析】 【分析】本实验围绕硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定展开：先通过煮沸蒸馏水、加入碳酸钠去除氧气和二氧化碳，抑制微生物，防止硫代硫酸钠分解；再以重铬酸钾为基准物，与过量碘化钾在酸性条件下反应生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘，通过淀粉指示剂判断终点，计算出硫代硫酸钠溶液的准确浓度。 【小问1详解】 配制溶液时，蒸馏水煮沸的目的是杀死微生物，并除去水中的（防止硫代硫酸钠被氧化）；加入少量，可进一步减少溶液中的（避免溶液酸性增强导致硫代硫酸钠分解），防止其发生反应； 【小问2详解】 ① 步骤2中的移液管可使用酸式滴定管代替，因为重铬酸钾溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，而量筒精度不足，容量瓶仅用于配制溶液，因此选C； ② 碘量瓶中，酸性条件下与过量反应的离子方程式为，碘量瓶塞子周围加水的目的是形成水封，防止空气中的氧化，同时避免生成的挥发损失； ③ 步骤2将碘量瓶放置10分钟的目的是保证与充分反应，使生成的的量准确，减少实验误差； ④ 步骤3滴定前将滴定液稀释，目的除了降低浓度外，还能降低溶液的酸性，防止酸性较强时与酸发生反应，同时稀释溶液也能使滴定终点的颜色变化更明显； ⑤的物质的量，定容至100mL后，溶液浓度为；移取10.00mL该溶液，；根据反应关系：，可得；平均消耗溶液体积为12.00mL，因此浓度为：；若步骤3达到滴定终点时俯视读数，读取的消耗体积偏小，根据计算式，分母偏小，会导致测量值偏高。 18. 钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，写出反应生成、和的化学方程式：__________。 （2）已知氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是__________，加入的主要目的是__________。 （3）、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为__________，过滤得到固体。 （4）采用碳酸根型N263萃取钼的反应为。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则反萃取操作加入的试剂Y是__________（填化学式），反萃取后有机相为型，加入__________（填化学式）的水溶液，经过__________、静置、分液等系列操作，可实现流程中两种物质再生循环利用，该两种物质的化学式为__________。 （5）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶体密度为，铜镍原子间最短距离为__________cm（阿伏加德罗常数的值用表示）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 除去多余的 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. ②. ③. 充分振荡 ④. 、 （5） 【解析】 【分析】镍钼矿中含有和等，加入和空气焙烧反应生成、、和，加水浸取除去不溶性杂质，即，溶液中加入可将过量的转化为难溶的除去。由于溶解度受温度影响变化较大，可用蒸发浓缩、冷却结晶得到其固体。结晶后的溶液加入N263有机试剂将萃取到有机相中，根据题干信息，再加入即可用代替被有机试剂萃取，使进入水相中，溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶的系列操作得到。 【小问1详解】 反应生成、和，配平得化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析和题意，镍的氧化物化学式为；为不溶性固体，加入可与反应生成沉淀将其除去。 【小问3详解】 由图可知，的溶解度在低温下极小，而的溶解度受温度影响较小，所以可采取降温结晶的方法，在降温过程中可析出大量的，而不会结晶析出；即操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问4详解】 阴离子萃取顺序，反萃取需要将​从有机相交换到水相，因此加入含​的试剂Y；反萃取后有机相为​型，加入​溶液可交换再生得到原萃取剂，混合后振荡、静置分液即可，得到的试剂和萃取过程中生成的都可循环利用。 【小问5详解】 晶胞中Ni在顶点，数目为，Cu在面上，数目为，晶胞总质量，由密度公式得晶胞棱长​​；铜镍最短距离为顶点Ni到面心Cu的距离，等于面对角线一半，即，代入得。 19. 是重要的清洁能源，其制备方法之一为热分解法，反应原理为。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： i．； ii．。 则反应__________。 （2）在不同温度、压强为100 kPa，进料的物质的量分数为0.1%~20%（其余为）的条件下，仅发生反应，的平衡转化率与物质的量分数及温度的关系如图1所示。、和对应的平衡常数分别为、、，平衡常数由大到小的顺序为__________；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是__________。 （3）20 MPa的恒压条件下，向密闭容器中充入发生反应：，各组分的平衡组成与温度的关系如图2所示。 ①代表曲线的是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②X点的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数）。 （4）的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。 ①某温度下，该反应的平衡常数K为10，，则__________。 ②已知：（式中，R为常数，单位为，温度T单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（Catl、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图3所示。 相同条件下，催化效率较高的是__________（填“Catl”或“Cat2”），判断依据是__________；在催化剂Cat2作用下，400 K时正反应的活化能为__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 恒压条件下，的物质的量分数增大，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，即平衡逆向移动，的转化率降低 （3） ①. Ⅰ ②. 4 MPa （4） ①. 20 ②. Cat1 ③. ，温度相同时，越大，活化能越小或其他合理答案 ④. 400 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应(+261kJ/mol)+(-81kJ/mol)=+180kJ/mol。 【小问2详解】 压强和进料H2S的物质的量分数一定时，温度由T1→T2→T3过程中，H2S的转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，而反应i为吸热反应，温度降低平衡逆向移动，则温度：T1＞T2＞T3，反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，得到K1＞K2＞K3，H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大，由于该反应是气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，所以H2S的转化率降低。 【小问3详解】 根据反应计量关系，H2生成量是S2的2倍，且随温度升高产物增多，故曲线Ⅰ代表H2(g)，曲线Ⅱ代表H2S(g)，曲线Ⅲ代表S2(g)，起始n(H₂S)=5 mol，设转化量2n mol，则平衡时：n(H2S)=(5−2n) mol，n(S2)=n mol，n(H2)=2n mol，n总=(5+n) mol，X点处H2S与H2物质的量分数相等：，n=1.25，各组分物质的量分数：x(H2S)==0.4，x(S2)==0.2，x(H2)==0.4，总压为20 MPa，则分压：p(H2S)=8 MPa，p(S2)=4 MPa，p(H2)=8 MPa，压强平衡常数：。 【小问4详解】 ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)平衡时=，故：，。 ②由公式，，温度相同时，越大，活化能越小，催化效率更高，催化效率较高的是Cat1。 Cat2在400 K时，= -1.0，。 20. 一种由非活化烯烃高效合成光学活性药物（d）的合成路线如图所示： （1）化合物a中官能团的名称为__________。 （2）①化合物b的分子式为__________。 ②化合物b可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。化合物Ⅱ是Ⅰ的同系物，且其相对分子质量比Ⅰ少28。Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构共有__________种（含化合物Ⅱ，不考虑立体异构）。 （3）下列说法正确的有__________（填字母）。 A. 在a和b生成c的过程中，有π键断裂与键形成 B. 在c分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取杂化 C. 化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 在d分子中，存在大π键，且所有原子可能共面 （4）化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸的核磁共振氢谱图中，有__________组吸收峰，且峰面积之比为__________。 （5）参考上述合成的原理，以丙烯与苯胺（）为有机原料（其他无机试剂任选），合成化合物e。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为__________（注明条件）。 ②第二步，进行__________（填反应类型）。 ③第三步，氧化：其反应的化学方程式为__________（注明条件）。 ④第四步，合成e：③中得到的有机物与苯胺反应。 （6）参考上述流程，直接合成化合物f，需要以甘氨酸和__________（填结构简式）为反应物。 【答案】（1）醛基、羧基 （2） ①. ②. 4 （3）AC （4） ①. 3 ②. 1：1：1 （5） ①. ②. 加成反应 ③. （6） 【解析】 【分析】a与b成环生成c，c与CO2在催化剂作用下引入羧基得到d。 【小问1详解】 根据a的结构可知，其官能团名称为醛基和羧基； 【小问2详解】 ①根据b的结果可知其分子式为； ②b结构上的碳碳双键与H2O发生加成反应生成羟基结构，且其相对分子质量比Ⅰ少28，少两个结构，依题意化合物Ⅱ结构上含有1个羟基、1个氨基和1个苯环结构，则符合条件的Ⅱ的同分异构体结构为共4种； 【小问3详解】 A．a和b生成c的过程中，有C=O（π键）的断裂和C-N（σ键）单键的生成，A正确； B．c结构上不含有手性碳（手性碳是指C原子形成4个单键，且连接4个不同的原子或原子团），苯环上以及碳碳双键和C=O上的碳为sp2杂化，剩余为sp3杂化，无手性碳原子，B错误； C．d结构上的羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，d还能燃烧（氧化反应），C正确； D．d结构中含有sp3杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 邻苯二甲酸为对称结构，核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，且峰面积之比为； 【小问5详解】 ①由题干流程可知，c→d过程为碳链加长过程，故丙烯加碳反应为； ②CH2=CHCH2COOH与水发生加成反应生成CH2OHCH2CH2COOH； ③CH2OHCH2CH2COOH结构上的羟基被氧化成醛基，反应的化学方程式为+O2+2H2O； 【小问6详解】 结合a→b的过程可知，甘氨酸和可直接合成f。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学质检 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Ni 59 Cu 64 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 2026年春节联欢晚会以“骐骥驰骋，势不可挡”为主题，在中国传统文化中经常能看到各种马的形象。下列马的不同种载体中属于金属材料的是 A.马年春晚吉祥物毛绒玩偶 B.石屏式高浮雕昭陵六骏·特勤骠 C.唐代三彩釉低头陶马 D.东汉时期的青铜器铜奔马 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 B. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 C. 碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 杀菌消毒：用医用酒精擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 工业生产：用溶液刻蚀铜电路板 氧化性： C 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质溶液发生聚沉 D 烘焙糕点：用小苏打做膨松剂 固体受热分解产生 A. A B. B C. C D. D 4. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移生成的数目为 5. 利用下列装置或操作能完成相应实验的是 实验目的 A除去试管中的硫 B收集NO 装置或操作 实验目的 C制备小苏打 D验证具有氧化性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 6. 西红花具有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该有机物能被银氨溶液氧化 B. 该分子中存在5个手性碳原子 C. 碳原子杂化类型有2种 D. 1 mol该有机物最多可与4 mol Na反应 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点： 键能： B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性溶液褪色 具有漂白性 C 不能与草木灰混合使用 与反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 是一种常见的食品添加剂。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子在4个能层中有电子，且在周期表中位于第8纵行，W和X位于同一短周期，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X的简单氢化物是一种重要的制冷剂，Y元素在焰色试验中呈紫色。下列说法正确的是 A. 该食品添加剂中Z元素呈价 B. X的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 C. Z和Y的单质中，Z单质中化学键的强度大 D. 该食品添加剂中只存在离子键 9. 在深海高压、低温环境下水分子可形成固态笼状结构，甲烷等烃类物质被该笼状结构捕获可形成超分子可燃冰，下列说法正确的是 A. 在可燃冰中甲烷和水分子之间存在共价键 B. 大小与笼状结构空腔接近的烃才能被捕获 C. 比更易形成固态笼状结构 D. 分离提取可燃冰中的烃可能会释放能量 10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在的一步转化 B. 高温下a与水反应制备c C. 溶液可用于鉴别f和g D. a与g在溶液中恰好完全反应其 11. 是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产主要包括电解法、氧化法等。其中氧化法制得的纯度较高，其反应机理如图所示（已知：的沸点为；的沸点为）。下列说法错误的是 A. CuO是催化剂，和均为中间产物 B. 反应后经降温、加压使液化可实现和的分离 C. 在总反应中参与反应的HCl和的物质的量之比为1：4 D. 增大投料比有利于HCl平衡转化率的提高 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A N电子排布是半充满的，较稳定 第一电离能： B 冠醚具有合适的空腔容纳碱金属离子 12-冠-4能识别 C 金刚石里的C—C共价键键长短、键能大 金刚石的硬度很大 D 油脂含有疏水基团 油脂能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 B. 与杯酚形成氢键 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 14. 过氧化钙是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，具有较强腐蚀性，不溶于乙醇，易溶于酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气。某学习小组按以下流程制备（已知步骤②中生成）。下列说法正确的是 A. 步骤①反应时煮沸的目的是除去 B. 步骤③抽滤时，可在耐酸的玻璃砂芯漏斗进行 C. 步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干 D. 步骤②反应的离子方程式为 15. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 B 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气属于碱性电解质 C 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 D 的溶液与的溶液混合 有白色沉淀生成 结合能力： A. A B. B C. C D. D 16. 某科研室设计如图装置，实现乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛，其工作原理如图所示，该装置工作过程中离子交换膜两侧NaOH物质的量均不变。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当电路中转移2 mol电子时，阴极区溶液质量增重34 g D. 阴极的电极反应式： 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17. 标准溶液常用于定量实验。在酸性较强时易产生硫单质，水中的微生物会导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的标准溶液，使用前应进行标定。回答下列问题： （1）溶液配制 配制溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加入少量，其中煮沸目的是杀死微生物，并除去和__________（填化学式，下同），加入少量，可进一步减少溶液中的__________，防止发生反应。 （2）溶液标定 步骤1：配制溶液：称取固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液转移并定容至100 mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取溶液于碘量瓶中，加入1 g KI（过量）、10 mL蒸馏水、稀，置于暗处10 min。 步骤3：加50 mL蒸馏水稀释，用所配溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗溶液12.00 mL（发生反应：）。 ①步骤2中的移液管也可用下列仪器__________（填字母）代替。 ②碘量瓶如图所示，与KI反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式：__________，使用碘量瓶的主要目的是__________。 ③步骤2将碘量瓶放置10 min的目的是__________。 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物的浓度，防止对滴定终点的判断造成影响，目的之二，是__________。 ⑤溶液的物质的量浓度为__________（保留4位有效数字），若步骤3达到滴定终点时俯视读数，会导致测量值__________（填“偏高”或“偏低”）。 18. 钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，写出反应生成、和的化学方程式：__________。 （2）已知氧化性：，浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是__________，加入的主要目的是__________。 （3）、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为__________，过滤得到固体。 （4）采用碳酸根型N263萃取钼的反应为。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则反萃取操作加入的试剂Y是__________（填化学式），反萃取后有机相为型，加入__________（填化学式）的水溶液，经过__________、静置、分液等系列操作，可实现流程中两种物质再生循环利用，该两种物质的化学式为__________。 （5）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶体密度为，铜镍原子间最短距离为__________cm（阿伏加德罗常数的值用表示）。 19. 是重要的清洁能源，其制备方法之一为热分解法，反应原理为。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： i．； ii．。 则反应__________。 （2）在不同温度、压强为100 kPa，进料的物质的量分数为0.1%~20%（其余为）的条件下，仅发生反应，的平衡转化率与物质的量分数及温度的关系如图1所示。、和对应的平衡常数分别为、、，平衡常数由大到小的顺序为__________；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是__________。 （3）20 MPa的恒压条件下，向密闭容器中充入发生反应：，各组分的平衡组成与温度的关系如图2所示。 ①代表曲线的是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②X点的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数）。 （4）的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。 ①某温度下，该反应的平衡常数K为10，，则__________。 ②已知：（式中，R为常数，单位为，温度T单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（Catl、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图3所示。 相同条件下，催化效率较高的是__________（填“Catl”或“Cat2”），判断依据是__________；在催化剂Cat2作用下，400 K时正反应的活化能为__________。 20. 一种由非活化烯烃高效合成光学活性药物（d）的合成路线如图所示： （1）化合物a中官能团的名称为__________。 （2）①化合物b的分子式为__________。 ②化合物b可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。化合物Ⅱ是Ⅰ的同系物，且其相对分子质量比Ⅰ少28。Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构共有__________种（含化合物Ⅱ，不考虑立体异构）。 （3）下列说法正确的有__________（填字母）。 A. 在a和b生成c的过程中，有π键断裂与键形成 B. 在c分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取杂化 C. 化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 在d分子中，存在大π键，且所有原子可能共面 （4）化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸的核磁共振氢谱图中，有__________组吸收峰，且峰面积之比为__________。 （5）参考上述合成的原理，以丙烯与苯胺（）为有机原料（其他无机试剂任选），合成化合物e。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为__________（注明条件）。 ②第二步，进行__________（填反应类型）。 ③第三步，氧化：其反应的化学方程式为__________（注明条件）。 ④第四步，合成e：③中得到的有机物与苯胺反应。 （6）参考上述流程，直接合成化合物f，需要以甘氨酸和__________（填结构简式）为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $