精品解析：广东省肇庆市2026年高三上学期期末化学试题

肇庆市2026届高中毕业班第一学期末教学质量监测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列文物所用材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．四羊青铜方尊 B．陶鹰鼎 C．缠枝纹束发金冠 D．素纱单衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羊青铜方尊主要成分为铜合金，不属于硅酸盐，A错误； B．陶鹰鼎属于陶瓷制品，陶瓷主要成分为硅酸盐，B正确； C．缠枝纹束发金冠主要成分为金属金，不属于硅酸盐，C错误； D．素纱单衣主要成分为蛋白质，属于有机高分子，不属于硅酸盐，D错误； 故选 B。 2. 化学用语是化学学科的专属语言和思维工具。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 次氯酸的结构式为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的电子式为，A错误； B．次氯酸的分子式为HClO，中心原子是O，其结构为H-O-Cl，B错误； C．S的价层电子对数为3，无孤电子对，的VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．Cu原子的核外电子排布式为，价层电子轨道表示式正确，D正确； 故答案选D。 3. 靛蓝是最早发现的天然染料之一，其结构如图所示。下列有关靛蓝分子的说法正确的是 A. 含有10个氢原子 B. 含有7个碳碳双键 C. 属于芳香烃 D. 能发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据靛蓝的结构简式，推出1个靛蓝分子含有10个氢原子，故A正确； B．苯环不含碳碳双键，1个靛蓝分子含有1个碳碳双键，故B错误； C．靛蓝中含有N、O元素，不属于芳香烃，故C错误； D．靛蓝分子不含羟基、卤素原子，因此不能发生消去反应，故D错误； 答案为A。 4. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法正确的是 A. 人形机器人亮相百米飞人运动会，人形机器人所用的电池属于一次电池 B. 首个海上碳封存项目累计封存破1亿立方米，固态属于共价晶体 C. “雪龙2号”极地考察船是我国第一艘自主建造的破冰船，破冰过程水发生了化学变化 D. 首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，Ti、Fe均位于元素周期表d区 【答案】D 【解析】 【详解】A．人形机器人通常使用可充电电池（如锂电池），属于二次电池，而非一次电池，A错误； B．固态CO2（干冰）是分子晶体，分子间以范德华力结合，而非原子间通过共价键形成的共价晶体，B错误。 C．破冰过程涉及水的物态变化（如固态到液态），属于物理变化，无新物质生成，未发生化学变化，C错误。 D．Ti（钛，原子序数22）和Fe（铁，原子序数26）均为过渡金属，位于元素周期表d区，D正确； 故答案选D。 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 化学研究：利用红外光谱图分析青蒿素分子中含有酯基 酯基可以发生水解反应 B 污水处理：向污水中加入硫酸铝净水 C 医疗麻醉：用氯乙烷气雾剂降温麻醉 氯乙烷易汽化吸热 D 工业生产：硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．红外光谱仅能检测青蒿素分子中存在酯基官能团，无法证明酯基可以发生水解反应，二者无对应逻辑关系，A错误； B．硫酸铝电离出的发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，B正确； C．氯乙烷沸点较低，易汽化，汽化过程吸收大量热量，可使局部组织温度快速降低，实现降温麻醉效果，C正确； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，硫酸工业中使用催化剂可加快反应速率，实现反应的调控，D正确； 故选 A。 6. 化学材料是科技发展的基础。下列说法错误的是 A. 我国“福建舰”甲板使用了特种钢，钢是铁合金，其硬度大于铁 B. 聚乳酸可用于制作手术缝合线，其单体的结构简式为 C. 速滑服所用的材料聚氨酯具有强度高、弹性好等特点，聚氨酯为天然高分子 D. 新能源汽车电池的正极材料具有良好的电化学性能，中的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢属于铁合金，合金硬度大于其成分纯铁，A正确； B．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应的产物，其单体结构简式为，B正确； C．聚氨酯是人工合成的高分子材料，不属于天然高分子，C错误； D．中为+1价，磷酸根整体为-3价，根据化合价代数和为0计算可知的化合价为+2，D正确； 故选 C。 7. 氨气在工业、农业等领域用途广泛。下列有关实验室制取的实验装置无法达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO可以结合一水合氨中的水且反应放热，促进分解生成氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．无水会与​反应生成，会吸收氨气，不能用无水氯化钙干燥氨气，无法达到实验目的，B符合题意； C．密度比空气小，用向下排空气法收集，该装置短管进气、长管出气，可以收集氨气，能达到实验目的，C不符合题意； D．是碱性气体，可以用稀硫酸吸收尾气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8. 如图所示为一种新型锌-空气电池，其具有能量密度高、环保等特点，广泛用于便携式储能设备。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn电极为电池的负极 B. 电子从负极经外电路流向正极 C. 由Zn电极向多孔碳电极移动 D. 电池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn为活泼金属，反应中失电子化合价升高，故Zn电极为电池负极，通入空气的多孔碳电极为正极，碱性电解质环境下，负极反应为，正极反应为，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 【详解】A．Zn失电子发生氧化反应，为电池的负极，A正确； B．原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，应由多孔碳电极向Zn电极移动，C错误； D．将正负极反应配平加和，得到电池总反应为，D正确； 故选 C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol的中子数目比1 mol的多 B. 5.6 g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数目为 C. 54 g的1，丁二烯分子中含有的键数目为 D. 1 L的溶液中与的数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 的中子数为，1 mol 的中子数为，前者比后者多，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为，与足量反应生成，Fe元素化合价从0升高至+3价，转移电子的物质的量为0.3 mol，数目为，B正确； C．54 g 1，3-丁二烯的物质的量为 ，每个1，3-丁二烯分子含6个 键、1个 键、2个中的键，共9个键，故1 mol该物质含键数目为，C错误； D．1 L 溶液中，根据元素守恒， ，故与的数目之和小于，D错误； 故选 B。 10. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质的沸点： C. 的空间结构为直线形 D. 最简单氢化物的键角： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C元素、W是N元素，根据图中半径关系可知R为S元素，据此回答问题。 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性越大，因此电负性，故A正确； B．常温下，钠为固态，氮气为气态，因此单质的沸点，故B正确； C．的中心原子C的价层电子对数为，因此空间结构为直线形，故C正确； D．Z是C元素，其最简单氢化物为CH4，CH4的中心原子C的价层电子对数为，W是N元素，其最简单氢化物为NH3，NH3的中心原子N的价层电子对数为，由于N有一个孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此最简单氢化物的键角，故D错误； 故答案选D。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 能使溴水褪色 具有漂白性 B 常温下，等物质的量浓度的苯甲酸钠和醋酸钠溶液，后者的pH大 酸性：苯甲酸醋酸 C 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊 D 煤中含有苯和甲苯 煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使溴水褪色是因为具有还原性，与的漂白性无关，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，A错误； B．酸性越强对应酸根离子水解程度越小，酸性苯甲酸>醋酸，则等物质的量浓度时醋酸钠溶液中醋酸根离子水解程度更大，溶液pH更大，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系，B正确； C．苯酚钠与反应生成苯酚和，陈述Ⅱ的反应产物错误，C错误； D．煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，陈述Ⅰ错误，D错误； 故选 B。 12. 利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊。下列说法错误的是 A. 实验过程中铜丝的颜色变化为红黑交替 B. 蒸馏水的作用是吸收乙醛，防止其污染空气 C. 向烧杯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明产物是乙醛 D. 停止加热后继续鼓入空气，试管中反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．红色的铜丝在空气中加热后变成黑色的CuO，CuO与乙醇反应又变成Cu，因此实验过程中铜丝的颜色变化是红黑交替，A正确； B．乙醛有刺激性气味，排放到空气中会污染空气，乙醛易溶于水，用水吸收可防止其污染空气，B正确； C．乙醛有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故仅凭溶液紫色褪去不能说明产物是乙醛，C错误； D．乙醇催化氧化反应在酒精灯加热时才能发生，反应一段时间后，停止加热试管中的反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，D正确； 故选C。 13. 已知和结合形成两种配离子和，其分步配位反应为 ， 。常温下，向一定浓度的溶液中逐滴加入氨水，充分反应后，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 该溶液中有 C. 当溶液中时， D. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，配离子作为整体稳定存在，电离方程式为，A错误； B．溶液中阳离子除、、外，还包含配离子、，电荷守恒式应为，B错误； C．总反应平衡常数，代入，得，即，C正确； D．常温下为定值，加水稀释时，若溶液呈碱性，下降则升高，不可能所有离子浓度均下降，D错误； 故选 C。 14. 下列由结构能推断出对应性质的是 结构 性质 A H—Br的键长比H—I的键长短 HBr的酸性比HI的弱 B 苯中存在比较稳定的大键 苯可用于萃取溴水中的溴 C 乙酸分子为极性分子，乙烷分子为非极性分子 乙酸的沸点高于乙烷 D 分子的VSEPR模型为四面体形 易液化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H—Br键长短于H—I，键能较强，HBr更难以解离出H⁺，因此酸性较弱；由键长差异可推断酸性强弱，A符合题意； B．苯中存在大π键，苯分子结构对称，为非极性分子，但萃取溴水中的溴主要基于“相似相溶”原理（苯为非极性溶剂），与大π键的稳定性无直接因果关系，B不符合题意； C．乙酸沸点高主要因其分子间氢键，而非一般极性，C不符合题意； D．的VSEPR模型为四面体形反映其几何构型，但易液化主要因分子间氢键导致沸点高，与VSEPR模型无直接关联，D不符合题意； 故选A。 15. 某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能氧化NO。下列说法错误的是 A. 装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B. 实验前应向装置中通入一段时间的 C. 实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D. 将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的 【答案】A 【解析】 【分析】本实验核心目的是证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸，装置①中铜与浓硝酸反应生成，装置②中盛放蒸馏水，使与水反应生成，生成的依次通入装置③的稀硝酸、装置④的浓硝酸中，验证稀硝酸不能氧化、浓硝酸可氧化，装置⑤用于收集未反应的，装置⑥中溶液用于尾气处理，实验前需通入排尽装置内空气，避免氧化干扰实验。 【详解】A．装置①中反应生成，装置②需盛放蒸馏水使转化为，而非浓硫酸，A错误； B．实验前通入一段时间，可排尽装置内空气，避免氧化干扰实验，B正确； C．稀硝酸不能氧化，故装置③中气体不变色，浓硝酸可将氧化为红棕色，故装置④中气体由无色变为红棕色，C正确； D．将装置①中浓硝酸改为稀硝酸，稀硝酸与铜反应直接生成，后续仍可通过装置③、④的现象对比验证浓、稀硝酸氧化性差异，能达到实验目的，D正确； 故选A。 16. 耦合HCHO能高效制，部分反应机理为。反应装置如图所示，下列说法错误的是 A. a电极接电源的负极 B. 若电解，可制得 C. 相同时间内，a电极和b电极上产生气体的物质的量之比为 D. 若起始时两侧KOH溶液的浓度相等，电解一段时间后，KOH溶液的浓度：右侧左侧 【答案】D 【解析】 【分析】b电极上转化为，C元素化合价从0升高至+2，发生失电子的氧化反应，故b电极为阳极，接电源正极，a电极为阴极，接电源负极。阴极电极反应式为，结合给定反应机理，阳极总反应为，阴离子交换膜允许从阴极室向阳极室迁移。 【详解】A．a电极为阴极，接电源负极，A正确； B．由反应机理可知，生成的氢原子可来自中的醛基氢，故电解可制得，B正确； C．电路中每转移电子，a电极生成，b电极生成，相同时间内两电极产生气体的物质的量之比为1:1，C正确； D．阴极室生成，通过阴离子交换膜迁移至阳极室，阳极室消耗，且消耗的氢氧根多于迁移过来的氢氧根，故电解一段时间后，KOH溶液浓度左侧>右侧，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 实验小组制备并探究其与的反应。 Ⅰ．制备 （1）实验室利用70%硫酸和亚硫酸钠制备，发生装置应选择_______(填大写字母)；生成发生反应的化学方程式为_______。 （2）欲制备纯净干燥的，上图中装置的连接顺序为_______。 发生装置→_______(填接口小写字母)→f。 Ⅱ．探究与的反应 已知：①水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。 ②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于浓度较大的溶液中生成。 小组同学的实验操作如下： 实验装置 实验步骤 实验现象 步骤1：向10 mL的溶液中持续通入 溶液无明显变化 步骤2：一段时间后，向试管中加入一定量NaCl固体，继续通入 蓝色溶液颜色逐渐变浅，出现白色沉淀 （3）起始时溶液中即存在，故无法得出被氧化为了的结论。小组同学在步骤2的基础上设计如下实验，证实该条件下，被氧化为了。 ①右侧烧杯中溶液的溶质为_______(填化学式)。 ②连通电路，电流表指针偏转，一段时间后，_______(填实验操作和现象)，证明被氧化为了。 （4）将实验后所得白色沉淀进行过滤，取少量白色沉淀于试管中，加入适量浓盐酸，沉淀溶解，再将溶液稀释，又析出白色沉淀，证明所得白色沉淀为CuCl。请利用平衡移动的原理，结合离子方程式解释稀释后又产生白色沉淀的原因：_______。 （5）写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______。 （6）分析步骤1和步骤2现象不同的原因：小组同学认为，沉淀反应对的氧化性有影响，被还原的半反应为，加入NaCl后，_______，使半反应正向进行的趋势增大，的氧化性增强，所以步骤2中发生氧化还原反应。 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3） ①. 、NaCl ②. 取少量左侧烧杯中的溶液，滴加盐酸和溶液，出现白色沉淀 （4）溶液中存在平衡，加水稀释后，各离子浓度减小，平衡逆向移动，析出CuCl固体 （5） （6）与结合生成沉淀，浓度下降 【解析】 【分析】本实验分为两部分，第一部分为二氧化硫的制备与纯化，亚硫酸钠与70%硫酸反应生成二氧化硫，反应为固液不加热型，选择对应发生装置，生成的二氧化硫混有水蒸气，经浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，最后用碱石灰处理尾气。 第二部分为二氧化硫与铜离子的反应探究，已知水溶液中水合亚铜离子不能稳定存在，加入氯化钠后，氯离子与亚铜离子结合生成氯化亚铜沉淀，降低亚铜离子浓度，促进铜离子得电子的半反应正向进行，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，原电池装置验证电子转移，通过检验硫酸根离子证明二氧化硫发生氧化反应。 【小问1详解】 亚硫酸钠为固体，70%硫酸为液体，反应不需要加热，属于固液不加热型气体制备反应，发生装置选择A。硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，对应化学方程式为。 【小问2详解】 制备的二氧化硫中混有水蒸气，需先通过浓硫酸干燥，干燥时气体从长导管g进入浓硫酸，短导管h排出，再用向上排空气法收集二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，从长导管d进入装置C，短导管c排出，最后连接碱石灰装置处理尾气，防止污染空气，气体从d进入装置D，故接口连接顺序为发生装置→。 【小问3详解】 ①原电池右侧烧杯为正极区，含有步骤2加入的铜离子与氯离子，对应溶质为、。 ②二氧化硫在左侧烧杯发生氧化反应生成硫酸根离子，验证硫酸根离子的操作为取少量左侧烧杯中的溶液，滴加盐酸和溶液，出现白色沉淀即可证明二氧化硫被氧化为。 【小问4详解】 氯化亚铜可溶于浓度较大的氯离子溶液中，存在溶解平衡 ，加入浓盐酸后氯离子浓度增大，平衡正向移动，沉淀溶解。加水稀释后，溶液中氯离子、浓度均减小，平衡逆向移动，重新析出氯化亚铜固体。 【小问5详解】 步骤2中二氧化硫被氧化为硫酸根离子，铜离子被还原为亚铜离子，与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问6详解】 铜离子被还原的半反应为，加入氯化钠后，氯离子与生成的亚铜离子结合生成氯化亚铜沉淀，使溶液中亚铜离子浓度下降，促进半反应正向进行，铜离子的氧化性增强，发生氧化还原反应。 18. 一种从深海多金属结核[主要含、、，还含有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰(、、)混合溶液的工艺流程如图所示。 已知：①“沉铝”后，滤液中，，，，。 ②常温下，各氢氧化物的如下表。 氢氧 化物 （1）“酸浸还原”时，提高酸浸速率的措施有_______(写一条)；被还原的金属元素有Fe、_______(填元素符号)。 （2）若在常温常压下“沉铁”，得到胶状，反应的离子方程式为_______；“沉铁”时加热至200℃的主要原因：是一种无定形的胶状沉淀，形成的颗粒非常细小，沉降速度极慢，而加热条件下生成的更容易沉淀，且可避免_______。 （3）常温下“沉铝”时，pH最高可调至_______。 （4）“第一次萃取”时，使用萃取剂RH(一种有机酸)，发生反应，有机层能形成较高浓度的含铜配合物，向分离出的萃取液1中，加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以回收铜。 （5）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成配合物，其结构如图所示(M为金属元素，R、R为长链烷基)。下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 配合物中金属离子的配位数为6 B. 配合物中氮原子的杂化方式为 C. 配合物中有大键，且存在分子内氢键 D. “第二次萃取”时，、进入有机相 （6）工业冶炼常加入作助熔剂，立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中相邻原子间最近距离之比_______。 ②晶体中与F原子距离最近且相等的F原子个数为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎深海多金属结核或适当提高酸浓度等 ②. Co、Mn （2） ①. ②. 生成的胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3）5 （4） （5）ACD （6） ①. ②. 6 【解析】 【分析】深海多金属结核主要含、、，还含有少量的、、、，加入和酸浸还原金属元素转化为可溶性硫酸盐，不反应的成为滤渣。滤液中含有、、、、、，加入空气将氧化为，再调节pH将其转化为，在升温将其分解得到。溶液中继续加入将转化为沉淀，过滤后溶液中继续加入萃取剂将从水溶液中萃取出来，经过处理得到溶液。萃余液1加入混合萃取剂将、从溶液中萃取出来，经过处理得到电池级镍钴锰混合溶液。萃余液2经过电解处理，在阴极被还原为Mn。 【小问1详解】 粉碎矿石、增大接触面积，适当提高溶液的浓度，适当升温等都可以提高酸浸的速率；根据分析可知被还原的金属元素有Fe、Mn、Co。 【小问2详解】 酸浸还原后Fe元素转化为，沉铁时氧化生成胶状，配平后得离子方程式：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8H+；胶状​胶体有吸附性，会吸附、、等目标金属离子，加热转化为可避免该问题。 【小问3详解】 沉铝时需保证沉淀完全，且不沉淀，按刚好不沉淀计算： ，代入数据，得，常温下。即pH最高可调至5，即可满足条件。 【小问4详解】 萃取平衡为，反萃取需要使平衡左移，需增大，且最终得到​，因此加入​。 【小问5详解】 A．中心金属离子周围连有6个配位原子，配位数为6，A正确； B．N原子位于吡啶环中，连有3个σ键，孤对电子参与形成大π键，所以N的杂化方式为，B错误； C．吡啶环中存在六中心大π键，配体水分子的氢原子可与分子内电负性较大的氧原子、如磺酸基的双键氧形成分子内氢键，C正确； D．由流程可知，第二次萃取后、进入有机相（萃取液），D正确； 故选ACD。 【小问6详解】 ①相邻最近距离为两个相邻四面体中心Ca的距离、为面对角线的，距离为；相邻最近距离为晶胞边长的，为​，因此。 ②以体心的F为参照，周围距离最近且相等的F分别位于晶胞6个面的面心，共6个。 19. 氯及其化合物在生活与生产中有着重要作用。 （1）请写出基态氯原子的价层电子排布式：_______。 （2）氯碱工业是重要的基础化学工业，以二元金属氧化物为电极材料，可催化在阳极放电，从而提高电能利用率。该反应的反应历程与能量变化如图所示(S为电极上的反应活性位点，TS1、TS2表示过渡态)。 ①总反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②决速步骤为第_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)步，第Ⅱ步的_______。 （3）利用铜基复合催化剂催化氧化HCl可制得，发生反应。控制原料气投料比，在不同温度、不同相对流速下发生反应，测得HCl的平衡转化率如图所示。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生上述反应。下列能说明该反应达到化学平衡的有_______(填字母)。 A．气体的密度保持不变 B． C． D．每断裂2 mol键的同时断裂1 mol键 ②由上图可知，当原料气相对流速为时，温度升高，该反应的平衡常数K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③保持原料气投料比不变，在一定的相对流速下，测得流出气中含有0.2 mol和0.1 mol，则的转化率为_______。 （4）室温下，饱和氯水中存在以下平衡： ①对于饱和氯水，下列说法正确的有_______(填字母，忽略加入试剂后溶液温度的变化)。 A．滴入1滴浓硫酸，浓度增大 B．加入少量固体，溶液的漂白性增强 C．升高温度，增大 D．加入少量固体，溶液中增大 ②室温下，测得饱和氯水中的浓度为，的浓度为，若忽略HClO与水的电离，则饱和氯水中的浓度为_______(用含有a、b的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. Ⅱ ③. （3） ①. BD ②. 减小 ③. 20% （4） ①. CD ②. (或或) 【解析】 【小问1详解】 氯为17号元素，基态氯原子的价层电子排布式：； 【小问2详解】 ①由图，生成物总能量高于反应物总能量，则总反应为吸热反应。 ②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，决速步骤为第Ⅱ步，第Ⅱ步的+。 【小问3详解】 ①A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．反应速率比等于系数比，，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B符合题意； C．，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡，C不符合题意； D．每断裂2 mol键的同时断裂1 mol键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； ②由图可知，当原料气相对流速为时，温度升高，HCl平衡转化率降低，则平衡逆向移动，该反应的平衡常数K值减小。 ③保持原料气投料比不变，在一定的相对流速下，测得流出气中含有0.2 mol和0.1 mol，则反应消耗0.05mol氧气、0.2molHCl，则氧气投料0.2mol+0.05mol=0.25mol、HCl投料1mol，则的转化率为； 【小问4详解】 ①A．滴入1滴浓硫酸，氢离子浓度，逆向移动，则浓度减小，A错误； B．加入少量固体，氯离子浓度增大，逆向移动，溶液的漂白性减弱，B错误； C．电离为吸热过程，升高温度，正向移动，增大，C正确； D．加入少量固体，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，溶液中增大，D正确； 故选CD； ②室温下，测得饱和氯水中的浓度为，的浓度为，，忽略HClO与水的电离，则次氯酸浓度等于氢离子浓度等于，a：，b：，反应a+b得到反应，则，。 20. 化合物iii是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下(反应条件略)： （1）化合物i的名称为_______，其官能团名称为_______。 （2）化合物ii的分子式为_______；若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有_______组峰。 （3）关于该反应及化合物i、ii、iii，下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 该反应的副产物为非极性分子 B. 反应过程中存在键的断裂和键的形成 C. 在i分子中，碳原子的杂化方式均为 D. 化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子 （4）工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛，其反应如下： 上述反应主要经历了加成反应和_______(填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为_______。 （5）以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选)，分三步合成聚合物iv。 ①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为_______。 ③第三步，合成聚合物Ⅳ：反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 醛基 （2） ①. ②. 6 （3）BC （4） ①. 消去反应 ②. （5） ①. ②. 羧基 ③. 【解析】 【小问1详解】 化合物i为苯环直接连接醛基的芳香醛，名称为苯甲醛，所含官能团为醛基。 【小问2详解】 化合物ii的结构中含有7个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、1个氧原子，分子式为。其等效氢共6种，苯环上4种，两个氨基的N-H各1种，因此核磁共振氢谱有6组峰。 【小问3详解】 A．依据元素守恒该反应的副产物为水，水为极性分子，A错误； B．反应过程中醛基的π键发生断裂，同时形成新的C－N等等C-N 键，B正确； C．苯甲醛中苯环碳原子和醛基碳原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，C正确； D．化合物ii与iii官能团种类、数目均不同，不互为同系物，且ii中不存在连有4种不同基团的手性碳原子，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 苯甲醛与乙醛先发生加成反应生成β-羟基醛，再脱去1分子水生成含碳碳双键的肉桂醛，该步为消去反应。第一步加成反应为乙醛的α-H加成到醛基氧上，剩余部分加成到醛基碳上，对应方程式为 。 【小问5详解】 第一步增长碳链的反应为苯甲醛与HCN的加成反应，HCN的H加成到醛基氧上，CN加成到醛基碳上，方程式为 。第二步氰基水解生成羧基，原有羟基保留，所得官能团为羟基和羧基。第三步为α-羟基苯乙酸发生缩聚反应，羟基与羧基脱水形成酯基，生成聚酯类聚合物，对应方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市2026届高中毕业班第一学期末教学质量监测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列文物所用材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．四羊青铜方尊 B．陶鹰鼎 C．缠枝纹束发金冠 D．素纱单衣 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学学科的专属语言和思维工具。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 次氯酸的结构式为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 3. 靛蓝是最早发现的天然染料之一，其结构如图所示。下列有关靛蓝分子的说法正确的是 A. 含有10个氢原子 B. 含有7个碳碳双键 C. 属于芳香烃 D. 能发生消去反应 4. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法正确的是 A. 人形机器人亮相百米飞人运动会，人形机器人所用的电池属于一次电池 B. 首个海上碳封存项目累计封存破1亿立方米，固态属于共价晶体 C. “雪龙2号”极地考察船是我国第一艘自主建造的破冰船，破冰过程水发生了化学变化 D. 首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，Ti、Fe均位于元素周期表d区 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 化学研究：利用红外光谱图分析青蒿素分子中含有酯基 酯基可以发生水解反应 B 污水处理：向污水中加入硫酸铝净水 C 医疗麻醉：用氯乙烷气雾剂降温麻醉 氯乙烷易汽化吸热 D 工业生产：硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 化学材料是科技发展的基础。下列说法错误的是 A. 我国“福建舰”甲板使用了特种钢，钢是铁合金，其硬度大于铁 B. 聚乳酸可用于制作手术缝合线，其单体的结构简式为 C. 速滑服所用的材料聚氨酯具有强度高、弹性好等特点，聚氨酯为天然高分子 D. 新能源汽车电池的正极材料具有良好的电化学性能，中的化合价为 7. 氨气在工业、农业等领域用途广泛。下列有关实验室制取的实验装置无法达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示为一种新型锌-空气电池，其具有能量密度高、环保等特点，广泛用于便携式储能设备。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn电极为电池的负极 B. 电子从负极经外电路流向正极 C. 由Zn电极向多孔碳电极移动 D. 电池的总反应为 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol的中子数目比1 mol的多 B. 5.6 g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数目为 C. 54 g的1，丁二烯分子中含有的键数目为 D. 1 L的溶液中与的数目之和为 10. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质的沸点： C. 的空间结构为直线形 D. 最简单氢化物的键角： 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 能使溴水褪色 具有漂白性 B 常温下，等物质的量浓度的苯甲酸钠和醋酸钠溶液，后者的pH大 酸性：苯甲酸醋酸 C 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊 D 煤中含有苯和甲苯 煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊。下列说法错误的是 A. 实验过程中铜丝的颜色变化为红黑交替 B. 蒸馏水的作用是吸收乙醛，防止其污染空气 C. 向烧杯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明产物是乙醛 D. 停止加热后继续鼓入空气，试管中反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应 13. 已知和结合形成两种配离子和，其分步配位反应为 ， 。常温下，向一定浓度的溶液中逐滴加入氨水，充分反应后，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 该溶液中有 C. 当溶液中时， D. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均下降 14. 下列由结构能推断出对应性质的是 结构 性质 A H—Br的键长比H—I的键长短 HBr的酸性比HI的弱 B 苯中存在比较稳定的大键 苯可用于萃取溴水中的溴 C 乙酸分子为极性分子，乙烷分子为非极性分子 乙酸的沸点高于乙烷 D 分子的VSEPR模型为四面体形 易液化 A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能氧化NO。下列说法错误的是 A. 装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B. 实验前应向装置中通入一段时间的 C. 实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D. 将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的 16. 耦合HCHO能高效制，部分反应机理为。反应装置如图所示，下列说法错误的是 A. a电极接电源的负极 B. 若电解，可制得 C. 相同时间内，a电极和b电极上产生气体的物质的量之比为 D. 若起始时两侧KOH溶液的浓度相等，电解一段时间后，KOH溶液的浓度：右侧左侧 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 实验小组制备并探究其与的反应。 Ⅰ．制备 （1）实验室利用70%硫酸和亚硫酸钠制备，发生装置应选择_______(填大写字母)；生成发生反应的化学方程式为_______。 （2）欲制备纯净干燥的，上图中装置的连接顺序为_______。 发生装置→_______(填接口小写字母)→f。 Ⅱ．探究与的反应 已知：①水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。 ②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于浓度较大的溶液中生成。 小组同学的实验操作如下： 实验装置 实验步骤 实验现象 步骤1：向10 mL的溶液中持续通入 溶液无明显变化 步骤2：一段时间后，向试管中加入一定量NaCl固体，继续通入 蓝色溶液颜色逐渐变浅，出现白色沉淀 （3）起始时溶液中即存在，故无法得出被氧化为了的结论。小组同学在步骤2的基础上设计如下实验，证实该条件下，被氧化为了。 ①右侧烧杯中溶液的溶质为_______(填化学式)。 ②连通电路，电流表指针偏转，一段时间后，_______(填实验操作和现象)，证明被氧化为了。 （4）将实验后所得白色沉淀进行过滤，取少量白色沉淀于试管中，加入适量浓盐酸，沉淀溶解，再将溶液稀释，又析出白色沉淀，证明所得白色沉淀为CuCl。请利用平衡移动的原理，结合离子方程式解释稀释后又产生白色沉淀的原因：_______。 （5）写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______。 （6）分析步骤1和步骤2现象不同的原因：小组同学认为，沉淀反应对的氧化性有影响，被还原的半反应为，加入NaCl后，_______，使半反应正向进行的趋势增大，的氧化性增强，所以步骤2中发生氧化还原反应。 18. 一种从深海多金属结核[主要含、、，还含有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰(、、)混合溶液的工艺流程如图所示。 已知：①“沉铝”后，滤液中，，，，。 ②常温下，各氢氧化物的如下表。 氢氧 化物 （1）“酸浸还原”时，提高酸浸速率的措施有_______(写一条)；被还原的金属元素有Fe、_______(填元素符号)。 （2）若在常温常压下“沉铁”，得到胶状，反应的离子方程式为_______；“沉铁”时加热至200℃的主要原因：是一种无定形的胶状沉淀，形成的颗粒非常细小，沉降速度极慢，而加热条件下生成的更容易沉淀，且可避免_______。 （3）常温下“沉铝”时，pH最高可调至_______。 （4）“第一次萃取”时，使用萃取剂RH(一种有机酸)，发生反应，有机层能形成较高浓度的含铜配合物，向分离出的萃取液1中，加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以回收铜。 （5）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成配合物，其结构如图所示(M为金属元素，R、R为长链烷基)。下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 配合物中金属离子的配位数为6 B. 配合物中氮原子的杂化方式为 C. 配合物中有大键，且存在分子内氢键 D. “第二次萃取”时，、进入有机相 （6）工业冶炼常加入作助熔剂，立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中相邻原子间最近距离之比_______。 ②晶体中与F原子距离最近且相等的F原子个数为_______。 19. 氯及其化合物在生活与生产中有着重要作用。 （1）请写出基态氯原子的价层电子排布式：_______。 （2）氯碱工业是重要的基础化学工业，以二元金属氧化物为电极材料，可催化在阳极放电，从而提高电能利用率。该反应的反应历程与能量变化如图所示(S为电极上的反应活性位点，TS1、TS2表示过渡态)。 ①总反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②决速步骤为第_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)步，第Ⅱ步的_______。 （3）利用铜基复合催化剂催化氧化HCl可制得，发生反应。控制原料气投料比，在不同温度、不同相对流速下发生反应，测得HCl的平衡转化率如图所示。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生上述反应。下列能说明该反应达到化学平衡的有_______(填字母)。 A．气体的密度保持不变 B． C． D．每断裂2 mol键的同时断裂1 mol键 ②由上图可知，当原料气相对流速为时，温度升高，该反应的平衡常数K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③保持原料气投料比不变，在一定的相对流速下，测得流出气中含有0.2 mol和0.1 mol，则的转化率为_______。 （4）室温下，饱和氯水中存在以下平衡： ①对于饱和氯水，下列说法正确的有_______(填字母，忽略加入试剂后溶液温度的变化)。 A．滴入1滴浓硫酸，浓度增大 B．加入少量固体，溶液的漂白性增强 C．升高温度，增大 D．加入少量固体，溶液中增大 ②室温下，测得饱和氯水中的浓度为，的浓度为，若忽略HClO与水的电离，则饱和氯水中的浓度为_______(用含有a、b的代数式表示)。 20. 化合物iii是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下(反应条件略)： （1）化合物i的名称为_______，其官能团名称为_______。 （2）化合物ii的分子式为_______；若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有_______组峰。 （3）关于该反应及化合物i、ii、iii，下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 该反应的副产物为非极性分子 B. 反应过程中存在键的断裂和键的形成 C. 在i分子中，碳原子的杂化方式均为 D. 化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子 （4）工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛，其反应如下： 上述反应主要经历了加成反应和_______(填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为_______。 （5）以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选)，分三步合成聚合物iv。 ①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为_______。 ③第三步，合成聚合物Ⅳ：反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $