精品解析：广东省梅州市兴宁市“兴五联考”（兴宁市五校联考）2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

2025届高三年级化学科期末考试试题 (本卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第 1-10小题，每小题 2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是 载体 选项 A.玛瑙围棋子 B.竹笛 C.青铜器 D.中国山水画 A. A B. B C. C D. D 2. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A. 汞的性质：汞得硫则赤如丹 B. 强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C. 熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 3. 广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是 A. 用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化 B. 禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉 C. 潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素 D. 酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同 4. 如图所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 验证铁钉的吸氧腐蚀 配制溶液 钠的燃烧 实验室制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表示正确是 A. 的电子式为 B. 基态Cu原子的价电子排布式为： C. 反-2-丁烯分子的球棍模型： D. 水的VSEPR模型： 6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液使蛋白质变性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 A. A B. B C. C D. D 7. 城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是 A. 钢铁上发生还原反应 B. 若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法 C. 若外加电源，导线应连接外接电源的正极 D. 导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管 8. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 有机物中含氧官能团有5种 B. 虚框内所有碳原子可能共平面 C. 有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D. 有机物最多能与反应 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C. 1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 10. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. a是种有臭鸡蛋气味的气体 B. 空气中燃烧b可以得到大量的d C. f在工业上常用作还原剂 D. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 11. 已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是 A. 向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2 D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O 12. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性： C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有 D 同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下 A. A B. B C. C D. D 13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 化学平衡常数：KM＞KN C. 当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D. 若初始投料比 n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7% 14. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是 A. 每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 15. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C. 由四种元素组成的化合物仅含共价键 D. X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子 16. 库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将a L含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移1mol 时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是 A. 电解时，M接电源的负极 B. 检测前后，电解池内溶液的pH保持不变 C. 电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为 D. 若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 17. 配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项） 。 A. B. C. D. （1）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知： ①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是___________ A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为___________。（已知） （2）借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入发生的离子反应方程式是_____________。 ②预测达到滴定终点的实验现象为_____________，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。 （3）探究异常现象产生原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。 提出猜想：过量的_______将生成的重新氧化成碘单质。 验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和________混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。 寻找证据：按图中的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。 已知： ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质： ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 a-b段电势升高的原因是_____________（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是________________________。 优化流程：将用氧化后待测液________________，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 19. 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： 开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为___________。 （2）“水解中和”时，加调节溶液pH=6。 ①溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②除钼的化合物外，滤渣1中还有___________(填化学式)。 ③计算此时溶液中___________。 （3）“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为___________。 （4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 ①树脂再生时需加入的试剂X为___________(填化学式)。 ②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为___________。 （5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为___________。铼原子填在氧原子围成的___________(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。 20. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题： （1）合成氨反应为 ，理论上___________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。 （2）合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①写出参与化学吸附的反应方程式：___________。 ②以上历程须克服最大能垒为___________eV。 （3）在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示： ①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率___________，该反应的___________(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中氢氮比保持不变 c．和的平均反应速率之比为1∶2 d．气体密度保持不变 ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中___________(填“d”“e”“f”或“g”)点。 21. 氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物IV中的官能团有酮羰基、_______(写名称)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 实现了催化剂再生 B. 化合物IV中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子 C. 化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成 D. 化合物I到V的总反应为：2 （4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为_______。 （5）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 加成反应 ② _______ _______ （6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。 ①第一步反应中，有机产物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三年级化学科期末考试试题 (本卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第 1-10小题，每小题 2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是 载体 选项 A玛瑙围棋子 B竹笛 C.青铜器 D.中国山水画 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玛瑙为非金属材料，A不符合题意； B．竹为天然植物材料，B不符合题意； C．青铜为合金，属于合金材料，C符合题意； D．山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A. 汞的性质：汞得硫则赤如丹 B. 强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C. 熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞得硫反应生成HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意； B．硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意； C．反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意； D．为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是 A. 用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化 B. 禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉 C. 潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素 D. 酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程，是物质形状发生的改变，在该过程中没有新物质产生， 发生的变化主要发生物理变化，A正确； B．水稻是绿色植物光合作用的产物，其主要营养成分为淀粉，B正确； C．潮阳剪纸所用纸是以植物的秸秆、稻草为原料制作而成，因此纸的主要成分为纤维素，C正确； D．酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的沸点的不同分离的，D错误； 故合理选项是D。 4. 如图所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 验证铁钉的吸氧腐蚀 配制溶液 钠的燃烧 实验室制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁钉处于浸食盐水的棉团环境中，发生吸氧腐蚀，会消耗氧气，使试管内压强减小，连接的压强传感器可以检测到压强变化，从而验证铁钉的吸氧腐蚀，A项正确； B．容量瓶不能用于固体的溶解，B项错误； C．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C项错误； D．实验室制取乙酸乙酯时，右侧试管中应该用饱和碳酸钠溶液，而不是饱和氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会使乙酸乙酯水解，D项错误； 答案选A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 基态Cu原子的价电子排布式为： C. 反-2-丁烯分子的球棍模型： D. 水的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N原子最外层有5个电子，形成三个共价键和一个孤电子对，电子式为，A错误； B．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为，B错误； C．中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，C错误； D．水中O原子的价层电子对数为，含有2个键和2个孤电子对，VSEPR模型为，D正确； 故选D。 6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液使蛋白质变性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，温度越高，溶解速率越快，有关联，不符合题意，A错误； B．利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，没有关联，符合题意，B正确； C．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，有关联，不符合题意，C错误； D．豆科植物能够将空气中的N2转化为含氮化合物，因此可实现自然固氮，故可以利用豆科植物作绿肥进行施肥，有关联，不符合题意，D错误； 故选B。 7. 城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是 A. 钢铁上发生还原反应 B. 若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法 C. 若外加电源，导线应连接外接电源的正极 D. 导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止钢铁输水管氧化，应通过牺牲阳极法或外加电流法使其发生还原反应，A正确； B．Mg为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Mg与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，B正确； C．若导线连接电源正极，则钢铁输水管作阳极被氧化，故导线应连接外接电源的负极，C错误； D．Zn为活泼金属，可作为牺牲阳极，则将Zn与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，D正确； 故选C。 8. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 有机物中含氧官能团有5种 B. 虚框内所有碳原子可能共平面 C. 有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D. 有机物最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，有机物M中含氧官能团包括羟基、酯基、羧基三种，A错误； B．虚线框内六个碳原子均为饱和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面则∠CCC为120°，实际饱和碳的键角小于120°，B错误； C．有机物M中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，左侧苯酚的结构能和溴水发生取代反应，C正确； D．1mol有机物M最多能与4molNaOH反应，分别为左侧两个酚羟基，酯基、羧基，各消耗1molNaOH，D错误； 故选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为 C. 1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个中含有的中子数有，因此0.09molD2O中含有的中子数为，故A错误； B．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为，故B正确； C．Fe与Cl2反应方程式为： ，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，故C错误； D．醋酸为弱酸，因此溶液中含有的的数目小于，故D错误； 故答案选B。 10. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. a是种有臭鸡蛋气味的气体 B. 空气中燃烧b可以得到大量的d C. f在工业上常用作还原剂 D. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 【答案】B 【解析】 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误； C．f是亚硫酸盐，S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确； D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确； 故合理选项是B。 11. 已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是 A. 向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2 D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，则反应的离子方程式为CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO，故A错误； B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误； C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C正确； D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D错误； 故选C。 12. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性： C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有 D 同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下将铁片插入浓硝酸中，无现象，是因为两者发生了钝化反应，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，A错误； B．没有说明碳酸钠、亚硫酸钠溶液的浓度，不能说明两者的酸性大小，B错误； C．浓氢氧化钠溶液和铵根离子加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液含有铵根离子，C正确； D．加入氯化钾反应后银离子过量，再加入碘离子，过量银离子和碘离子生成碘化银沉淀，不能说明同温下，D错误； 故选C。 13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 化学平衡常数：KM＞KN C. 当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D. 若初始投料比 n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示知，随着温度的升高，CO2平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，正向为放热反应，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故KM＞KN，B正确； C．温度高于250℃时，催化剂催化效率下降，是因为温度升高使催化剂活性下降，而不是平衡移动的原因，C错误； D．由图示知，点M的CO2平衡转化率为50%，设H2起始为3 mol，CO2为1 mol，列三段式如下：，则平衡时乙烯的体积分数=，D正确； 故答案选C。 14. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是 A. 每活化一个氧分子放出0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据能量变化图分析，氧气最终变成活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧气分子放出0.29eV能量，故A正确； B.反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活化能E=0.75eV，有水加入反应的活化能E=0.57eV,所以水可以使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B错误； C.根据能量变化图和题意，氧分子活化过程中O－O的断裂，生成C－O键，所以氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C正确； D.活化氧可以快速氧化 SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确； 综上所述，答案为B。 15. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C. 由四种元素组成的化合物仅含共价键 D. X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，则Y为O，Z的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W为C，X为H，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为N，W为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C即Z＞Y＞W，A正确； B．由分析可知，Z为N，核外有7个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z原子核外电子有5种空间运动状态，B错误； C．由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共价键又含有离子键，C错误； D．由分析可知，X为H，Y为O，故X、Y形成的化合物H2O由极性键构成的极性分子，但H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子，D错误； 故答案为：A。 16. 库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将a L含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移1mol 时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是 A. 电解时，M接电源的负极 B. 检测前后，电解池内溶液的pH保持不变 C. 电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为 D. 若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高 【答案】C 【解析】 【分析】将a L含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，生成I-、和H+，反应的离子方程式为，当打破I−和平衡以后，测硫仪便立即进行电解，由图可知，测硫仪工作时，左侧铂电极（M极）为电解池的阳极，I-在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，直到回到原定值，右侧铂电极（N极）为阴极，溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2，则SO2含量的计算可以通过总反应：。 【详解】A．电解时，M为阳极，接电源的正极，故A错误； B．由分析可知，检测前后物质的变化可以用总反应方程式表示，消耗水、生成氢离子，则电解池内溶液的pH会发生变化，故B错误； C．电解消耗电量为b库仑，设SO2的含量为x mol，根据反应过程关系得失电子数目守恒： SO2～～2e-，列式 ，可得 ，待测气体中的含量为，故C正确； D．待测气体中O2能将部分I−氧化为，对于反应，即减少参加该反应的SO2的量但总量不受影响，或者说，对，减少了参加该反应的SO2的量，会使电解消耗的电量减小，测定结果会偏低，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 17. 配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项） 。 A. B. C. D. （1）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知： ①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是___________ A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为___________。（已知） （2）借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入发生的离子反应方程式是_____________。 ②预测达到滴定终点的实验现象为_____________，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。 （3）探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。 提出猜想：过量的_______将生成的重新氧化成碘单质。 验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和________混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。 寻找证据：按图中流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。 已知： ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质： ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 a-b段电势升高的原因是_____________（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是________________________。 优化流程：将用氧化后的待测液________________，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 【答案】（1）ABC （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色 （4） ①. 过氧化氢 ②. 少量的过氧化氢 ③. ④. 氧化I-速率慢于还原I2的速率 ⑤. 加热煮沸使过氧化氢完全分解 【解析】 【分析】具有还原性将I2还原，，利用淀粉做指示剂进行滴定；具有氧化性将I-氧化，，利用淀粉做指示剂进行滴定；滴定终点，继续滴加，会有氧化I-与还原I2的两过程，因速率不同而产生现象的循环往复，据此分析； 【小问1详解】 移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液，需要100mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，选ABC； 【小问2详解】 根据反应：， ①A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，造成标准溶液用量过多，A符合； B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，应该等30S，即判定达滴定终点，会使标准液用量少，B不符合 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，使标准液体积用量偏少，C不符合； D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使标准液体积偏小，D不符合； 答案选A； ②， n(I2)= n（）==10-3mol c(I2) =，碘酒中碘的含量为； 【小问3详解】 ①双氧水把碘离子氧化为碘单质：；②当最后半滴溶液滴入时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色； 【小问4详解】 过氧化氢过量，能将生成的重新氧化成碘单质；少量的过氧化氢； 因过氧化氢氧化生成具有氧化性的碘单质； 氧化I-速率慢于还原I2的速率；将用氧化后的待测液加热煮沸使过氧化氢完全分解再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 19. 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： 开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为___________。 （2）“水解中和”时，加调节溶液pH=6。 ①溶液中___________(填“>”、“<”或“=”) ②除钼的化合物外，滤渣1中还有___________(填化学式)。 ③计算此时溶液中___________。 （3）“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为___________。 （4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 ①树脂再生时需加入的试剂X为___________(填化学式)。 ②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为___________。 （5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为___________。铼原子填在氧原子围成的___________(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 、 ③. （3） （4） ①. ②. 正四面体或四面体 （5） ①. ②. 八面体 【解析】 【分析】烟道灰加入硫酸、过氧化氢氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，滤渣1中含有Mo的化合物元素，调节pH为6，同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，向滤液加入硫化铵和硫酸，得到CuS和MoS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液,再生树脂加入HCl后循环使用，经过提纯，最后得到Re，据此回答。 【小问1详解】 “氧化浸出”时，被氧化为，被氧化离子方程式为； 【小问2详解】 ①溶液中，由于碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈弱碱性，故>；②由分析知，除钼的化合物外，滤渣1中还有、；③由表中数据可知，此时溶液中； 【小问3详解】 硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图知，树脂再生时需加入的试剂X为，发生的反应为；中的阴离子为，的中心原子的杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体或四面体； 【小问5详解】 如图所示，该晶胞中，氧原子的个数为，铼原子的个数为，故该物质的化学式为；铼原子填在氧原子围成的八面体空隙中。 20. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题： （1）合成氨反应为 ，理论上___________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。 （2）合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①写出参与化学吸附的反应方程式：___________。 ②以上历程须克服的最大能垒为___________eV。 （3）在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示： ①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率___________，该反应的___________(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中氢氮比保持不变 c．和的平均反应速率之比为1∶2 d．气体密度保持不变 ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中___________(填“d”“e”“f”或“g”)点。 【答案】（1） ①. 高 ②. 低 （2） ①. [或] ②. 1.47 （3） ①. 0.005 ②. ③. ad ④. g 【解析】 【小问1详解】 温度越高，反应速率越快，故理论上高温有利于提高反应速率；但是该反应，升高温度平衡逆向移动，，平衡转化率降低，故低温有利于提高平衡转化率； 【小问2详解】 ①由图知，第一步表示化学吸附，反应方程式为[或]；②第二步克服的能垒为最大能垒，最大能垒为0.01-（-1.46）=1.47eV； 【小问3详解】 ①反应20min达到平衡时，氮气、氢气、氨气的分压分别为、、，则0~20min内氨气的平均反应速率为；反应的平衡常数为； ②a．氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，a符合题意； b．由质量守恒定律可知，反应中容器中的氢氮比始终保持不变，则容器中氢氮比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，b不符合题意； c．氮气和氨气平均反应速率之比为1:2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，c不符合题意； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应为气体体积减小的反应，在恒压密闭容器中反应时，混合气体的密度是变量，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，d符合题意； 故选ad； ③该反应为气体体积减小的反应，若起始|条件相同,恒压密闭容器相当于恒容容器增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间减少，平衡向正反应方向移动，氢气的百分含量减小，则若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，达到平衡所需时间大于恒压密闭容器，氢气的百分含量高于恒压密闭容器，故达到平衡时H2的含量符合图中g点。 21. 氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物IV中的官能团有酮羰基、_______(写名称)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 实现了催化剂的再生 B. 化合物IV中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子 C. 化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成 D. 化合物I到V的总反应为：2 （4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为_______。 （5）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 加成反应 ② _______ _______ （6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。 ①第一步反应中，有机产物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C7H8O ②. 邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚) （2）碳碳双键、碳氯键(或氯原子) （3）ACD （4） （5） ①. H2、催化剂，加热 ②. ③. 乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓硫酸、加热 ④. 取代反应(或酯化反应) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】邻甲基苯酚在CuCl2催化剂作用下与O2、HCl通过一系列反应，最终生成和H2O； 【小问1详解】 化合物I的分子式为C7H8O；名称为邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚)； 【小问2详解】 化合物IV中的官能团有酮羰基、碳碳双键、碳氯键(或氯原子)； 【小问3详解】 根据循环图，在I到Ⅱ和Ⅲ到IV的转化中，O2与Cu+反应生成催化剂Cu2+，实现了催化剂的再生，A项正确； 化合物IV中氧原子与碳原子形成了双键，氧原子形成了1个σ键和1个π键，加上两对孤电子对，氧原子采取sp2杂化，将IV中的手性碳原子标记为*：可知IV中含有1个手性碳原子，B项不正确； 化合物IV到V的转化中，羰基变成了羟基，形成了0—Hσ键，六元环异构成了苯环，形成了π键，C项正确； 整个过程中，化合物I、HCl和O2反应生成了化合V和H2O，化学方程式为：2，D项正确； 答案是ACD； 【小问4详解】 化合物IV的某种同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，说明该同分异构体含有苯环和酚羟基，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2,说明无甲基，侧链碳原子与氯原子直接相连，且苯环上的取代基处于对位，即-CH2Cl、-OH位于苯环对位：； 【小问5详解】 化合物V含有苯环，酚羟基和碳氯键，由此可结合表格信息，分析预测其中的苯环结构在催化剂、加热的条件下与H2发生加成反应，其中的酚羟基可在乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓H2SO4、加热的条件下发生取代反应(酯化反应)； 【小问6详解】 根据生成物可推知该物质是通过缩聚反应产生，其单体为，则最后一步反应中，有机反应物为；由聚合物的合成路线可知，化合物I先在光照条件下与氯气发生取代反应生成X()，再将氯原子水解，转化成—CH₂OH,再催化氧化得到羧基，最终发生缩聚反应得到聚合物，因此，相关步骤涉及卤代烃制醇的反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$