广西壮族自治区河池市2026年1月高二上学期学科素养测评化学试卷

2026年1月高二学科素养测评 化 学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-595 Br-80 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 平陆运河是西部陆海新通道核心工程，兼具航运、供水、生态改善等功能，可便捷外运蔗糖、有色金属等广西特产。下列说法正确的是 A. 蔗糖属于高分子化合物 B. 铝材多为铝合金，其熔点高于纯铝 C. 运河上的桥梁钢结构在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀 D. 通航船舶外壳镶嵌锌块防腐，利用的是牺牲阳极法 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态N原子的价电子轨道表示式： B. 用电子云轮廓图表示p-p π键的形成： C. 基态Fe3+核外电子排布式：[Ar]3d5 D. CS2的电子式： 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： C. 少量SO2通入NaClO溶液中： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 4. 下列对物质的结构或性质的解释错误的是 选项 结构或性质 解释 A 热纯碱溶液可除油污 可以水解产生，加热促进水解 B HBr的分解温度高于HI H-Br键能大于H-I C CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 A. A B. B C. C D. D 5. 溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中。工业上常将海水中的氧化为Br2，用热空气吹出至Na2CO3溶液中吸收Br2的原理：。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A. 160 g Br2含有的分子数为NA B. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有的数目小于NA C. 上述反应中每消耗1 mol Br2，转移的电子数为2NA D. 常温常压下，6.72 L CO2中σ键数目为0.6NA 6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A.比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 B.用NaOH标准液滴定CH3COOH待测液 C.在铁制品上镀铜 D.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上有3个未成对电子，Y3+与具有相同的电子层结构，Z与W处于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y<W B. 第一电离能：X<Z C. 电负性：W>Z>Y D. 最高价含氧酸的酸性：Z>W 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Br2>I2 C 常温下，用pH计测CH3COOH溶液和HCl溶液的pH pH前者大于后者 D 向紫色石蕊溶液中通入SO2 溶液紫色逐渐变浅 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳”方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法正确的是 A. 该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体 B. 充电时，Li+从电极A移动向电极B C. 放电时，电极B反应为 D. 该电池每充、放2 mol电子一次，理论上能固定11.2 L的CO2 10. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：。分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入等量的CO和NO进行上述反应，起始时CO浓度均为4×10-3 mol·L-1，不同条件下达平衡时的数据如下表所示（）。下列说法错误的是 实验编号 温度（℃） 催化剂比表面积（m2·g-1） 平衡时CO浓度（mol·L-1） 达到平衡的时间（min） Ⅰ 280 80 1×10-3 Ⅱ 280 120 1×10-3 Ⅲ 360 80 2×10-3 A. 该反应的 B. 实验Ⅲ中， min内 C. 相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快 D. 其他条件相同时将实验Ⅲ的恒容容器改为恒压容器，达平衡时 11. 一种利用废旧镀锌铁片制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。 已知：①锌及其化合物与铝及其化合物性质相似； ②纳米粒子的颗粒直径在1~100 nm之间。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”后的滤液中主要存在Na+、、 B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”时应加入足量的NaClO溶液，以确保Fe2+被充分氧化 D. “分离”时采用的方法是过滤 12. 乙烯、醋酸和X在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如下。 下列说法错误的是 A. Pd降低了合成醋酸乙烯酯反应的活化能 B. 步骤①的反应物X可能是O2 C. 步骤②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有极性键断裂与形成 D. 生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% 13. T℃时，在2 L的恒容密闭容器中通入4 mol A(g)，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中A、B、C的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. B. 0~5 min内，C的平均生成速率为0.16 mol·L-1·min-1 C. 活化能：反应①<反应② D. 体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、、或]。已知：Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法正确的是 A. L为与的关系曲线 B. C. D. 调节NaOH溶液浓度，通过碱浸不能完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。 （1）Ti在元素周期表中的位置是________，基态钛原子核外电子有________种空间运动状态。Ti有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的核素可表示为________。 （2）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3，工业上将钛酸亚铁矿与过量焦炭混合，高温条件下可制得TiO2，该反应的化学方程式为________。 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，可将水中的转化为，也可将甲基橙、亚甲基蓝转化为CO2等。 ①CO2的空间构型为________。 ②组成甲基橙的元素中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是________，理由是________。 ③甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为________、________。 16. 四氯化锡（SnCl4）在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图所示（夹持和控温装置省略）： 已知信息如下： 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 Sn 232 2270 较活泼金属，能与O2、HCl等反应 SnCl2 247 623 具有还原性，可被氯气氧化为SnCl4 SnCl4 -33 114 易水解生成固体SnO2·xH2O 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （3）装置C中盛装的试剂是________。 （4）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是________（填标号）。 ①管式炉加热 ②打开活塞，滴加浓盐酸 ③关闭活塞 ④停止加热 （5）Cl2和Sn的反应产物可能会混有SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除通入过量氯气外，应控制温度在________范围内。 （6）若无装置F，可观察到E中有白雾产生，试解释产生该现象的原因________（用化学方程式表示）。 （7）采用如下方法测定SnCl4产品（含少量SnCl2杂质）的纯度。 取0.4000 g样品，加入稀盐酸溶解，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L-1碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗碘酸钾标准液6.00 mL。反应原理为（已知，）。 ①滴定终点的现象为________； ②SnCl4产品的纯度为________%（结果保留2位小数）。 17. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。以铬铁矿（主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2）为原料制备重铬酸钾，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为________。 （2）为了提高焙烧速率，可以采取的措施是________（写一条）。 （3）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式为________。 （4）浸取工序中滤渣的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、MgO、________（填化学式）。 （5）酸化工序中通过加压增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行，从平衡移动的角度解释“酸化”的原因________。 （6）分离工序中经________、________、低温过滤、洗涤、干燥可得到K2Cr2O7固体。 （7）滤液Ⅱ中可循环利用的物质是________（填化学式）。 18. 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和H2O或CO2和H2。 （1）已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应： 则反应Ⅱ的________kJ·mol-1，有利于该反应自发进行的条件是________。（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，甲酸在某催化剂作用下发生反应Ⅰ的能量变化过程如图所示，E1、E2、E3均大于0。 ①该反应历程决速步骤的化学方程式为________。 ②下列有关该反应过程说法正确的是________。 A.H+是该反应的催化剂 B.使用催化剂后，、都变快，平衡正向移动 C.反应过程中，有极性键的断裂和生成 D.该反应为吸热反应， （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CO和CO2的物质的量相等 （4）恒定压强为100 kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡体系中CO或H2的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 ①图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：________。 ②400℃时，CO2的体积分数为________，反应Ⅱ的平衡常数________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位） 2026年1月高二学科素养测评 化 学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-595 Br-80 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅣB族 ②. 12 ③. （2） （3） ①. 直线形 ②. N>O>C ③. 同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但由于氮原子的2p能级处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于氧原子 ④. sp3 ⑤. sp2 【16题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3）浓硫酸溶液 （4）②①④③ （5）232~623℃ （6） （7） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 91.45 【17题答案】 【答案】（1）3d54s1 （2）粉碎铬铁矿（或增大空气通入量、搅拌等） （3） （4）Al(OH)3 （5）增大溶液中氢离子浓度，使平衡正向移动，使转化为 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7）KHCO3 【18题答案】 【答案】（1） ①. +31.4 ②. 高温 （2） ①. ②. AC （3）bc （4） ①. 随着温度升高，主要发生反应Ⅱ ②. ③. 426.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $